高考化學二輪復習 逐題對點特訓19-人教版高三化學試題

逐題對點特訓19本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題均只有一個選項符合題意)7．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是(D)A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．聚乙烯快餐飯盒的推廣使生活變得既便捷又環(huán)保C．SiO2只能用作光導纖維材料D．用燒堿溶液可以鑒別植物油和礦物油解析：利用潮汐發(fā)電是動能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；聚乙烯快餐飯盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B錯誤；SiO2除了用作光導纖維材料，還用于冶煉單質(zhì)硅、硅酸鹽工業(yè)等等，C錯誤；植物油是油脂，在燒堿溶液水解后互溶不分層，礦物油是石油化工的產(chǎn)品，一般為烴類，與燒堿溶液不互溶而分層，D正確。8．下列關(guān)于有機物化學用語的理解正確的是(C)A．比例模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子B．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH(OH)COOH，則該物質(zhì)有三種含氧官能團C．乙醇的催化氧化反應可以表示為：2CH3CHeq\o\al(18,2)OD＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CH18O＋2HDOD．由丙烯酸(CH2＝CHCOOH)合成的高聚物為解析：比例模型是按分子中各原子的相對大小及空間排列來制作的，CH4、CCl4的分子空間構(gòu)型相同，但H與Cl的大小不同，A錯誤；B項物質(zhì)的官能團有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，其中有兩種含氧官能團，B錯誤；乙醇催化氧化時，羥基上O－H、連有羥基的碳原子上的C－H鍵斷裂，C正確；D項應為加聚反應，只是碳碳雙鍵斷裂，D錯誤。9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知它們之間的反應有：甲＋乙＝?。骸⒓祝轿欤?；0.1mol/L丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是(C)A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol解析：由“0.1mol/L丁溶液的pH為13(25℃)”可知丁為一元強堿，在短周期元素的范圍內(nèi)，只能為NaOH。再結(jié)合兩種化合物反應生成一種化合物與一種單質(zhì)，以及原子序數(shù)的大小關(guān)系，可判斷出：X為1H、Y為6C、Z為8O、W為11Na、甲為Na2O2、乙為H2O、丙為CO2、丁為NaOH、戊為Na2CO3。原子半徑的大小關(guān)系為Na(W)＞C(Y)＞O(Z)＞H(X)，A錯誤；6C元素(Y)位于周期表的第二周期第ⅣA族，B錯誤；1molNa2O2與足量H2O反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1mol，C正確；由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，1.0L0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量將大于0.1mol，D錯誤。10．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示。下列說法不正確的是(A)A．該系統(tǒng)中只存在化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化B．在移位反應器中，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH>0，若溫度越高，則v(CO)越大C．改質(zhì)器和移位反應器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2D．該電池正極的電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O解析：該系統(tǒng)中存在化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化等，A項錯誤；溫度越高，v(CO)越大，B項正確；由圖可知CxHy在改質(zhì)器中轉(zhuǎn)化為H2和CO，CO在移位反應器中轉(zhuǎn)化為CO2，所以改質(zhì)器和移位反應器的作用是將CxHy，轉(zhuǎn)化為H2和CO2，C項正確；燃料電池中，正極上O2得電子，和氫離子反應生成水，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，D項正確。11．小明為檢驗某溶液中是否含有常見的幾種無機離子(除H＋、OH－處)，進行了如下圖所示的實驗操作(每次加入的試劑均足量)，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列有關(guān)實驗結(jié)論錯誤的是(B)A．無法確定原溶液中是否含有Cl－、Fe3＋B．原溶液可能含有SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)C．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．原溶液中除H＋，至少還含有三種陽離子解析：由焰色反應可知原溶液一定含有Na＋；產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)；“白色沉淀1”是BaSO4，“白色沉淀2”是AgCl，“濾液2”中含F(xiàn)e3＋。但由于第一步加入了Ba(NO3)2和HCl，既無法確定“濾液1”中的Cl－是原溶液中的還是HCl引入的，F(xiàn)e3＋也可能是原有的或是Fe2＋被HNO3氧化的。同時，不管是Fe2＋或Fe3＋，都不能與SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)大量共存，這說明產(chǎn)生BaSO4沉淀的SOeq\o\al(2－,4)只可能是原溶液含有的。所以，原溶液一定含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)，至少含有Fe2＋和Fe3＋中的一種，一定不含有SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，無法確定是否含有Cl－。12．下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(D)選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍色Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2＋D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2(g)N2O4(g)的ΔH<0解析：SO2為酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，A項錯誤；向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀逐漸變?yōu)樗{色的Cu(OH)2，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，B項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有Fe3＋，C項錯誤；因為2NO2(g)N2O4(g)的ΔH<0，正反應為放熱反應，加熱反應向逆反應方向進行，NO2濃度增大，顏色加深，D項正確。13．25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是(A)A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：由溶液的pH判斷AX是強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，依據(jù)“誰強顯誰性”說明電離平衡常數(shù)K(BOH)<K(HY)，A項正確；AY為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B項錯誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，所以pH變化不相等，C項錯誤；相同濃度的一元強酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強酸，D項錯誤。第Ⅱ卷二、非選擇題包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須做答。選考題考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共43分)26．(14分)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。制備ClO2的方法有多種。(1)纖維素還原法制ClO2。其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：eq\x(1)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4=eq\x(24)ClO2↑＋eq\x(6)CO2↑＋18H2O＋eq\x(12)Na2SO4(2)電解食鹽水制取ClO2，其流程如圖所示：①粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，除雜操作時，往粗鹽中加入試劑的順序依次為BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3__(填化學式)，充分反應后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸；②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸在發(fā)生器中反應生成ClO2，寫出發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式：2NaClO3＋4HCl=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；③上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、Cl2；按照綠色化學原則，電解槽陰極產(chǎn)生的氣體與方框中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶5時，原子利用率為100%。(3)以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2，其流程如圖所示：已知：(Ⅰ)B在標準狀況下的密度為0.089g/L；(Ⅱ)化合物C分子中各原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；(Ⅲ)氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍。①電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(通電))3H2↑＋NCl3；②C與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。解析：(1)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A是葡萄糖，根據(jù)得失電子守恒知C6H12O6(C的化合價變化總數(shù)是6×4＝24)與NaClO3(Cl元素化合價變化了1)的計量數(shù)之比是1∶24，由此配平；(2)①Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)分別用碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇除去，但氯化鋇應該加在碳酸鈉之前，可使過量的氯化鋇被后續(xù)加入的碳酸鈉除去；②根據(jù)流程圖知部分產(chǎn)品去向氯化氫合成塔，故發(fā)生器中反應除生成ClO2，還生成氯氣，NaClO3中Cl的化合價降低了1價，鹽酸中Cl的化合價升高了1價，可寫出反應方程式；③若最初加入的物質(zhì)在后續(xù)反應中生成則為可循環(huán)物質(zhì)，它們是氯化鈉、氯氣；根據(jù)NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO3＋3H2↑知生成1molNaClO3時生成3molH2，根據(jù)2NaClO3＋4HCl=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O知1molNaClO3參與反應生成0.5molCl2，故需補充的是Cl2，與電解生成的氫氣合成氯化氫，因此需補充2.5molCl2，故氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比是6∶5；(3)B氣體的相對分子質(zhì)量為0.089×22.4≈2，是氫氣。則可寫出①的電解反應方程式；②根據(jù)NaClO2→ClO2，則6molNaClO2失去6mol電子，則1molNCl3得6mol電子，N的化合價降低6價，NCl3中N的化合價是＋3價。故生成物中N的化合價為－3價，即為氨氣，由此寫出：NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)→6ClO2↑＋NH3↑，再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒配平離子方程式。27．(14分)火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx；CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol。(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3<0如圖所示表示一定溫度和壓強下，原料氣投料比與平衡時CH3OH體積分數(shù)的關(guān)系。據(jù)圖回答下列問題：①a點H2的轉(zhuǎn)化率>b點H2的轉(zhuǎn)化率(填“>”、“<”或“＝”)；②b點時H2的轉(zhuǎn)化率＝CO2的轉(zhuǎn)化率(填“>”、“<”或“＝”)；③由b點數(shù)據(jù)計算CO2的平衡體積分數(shù)為10%；④簡述提高CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇的總轉(zhuǎn)化率的方法：對原料氣加壓，液化分離甲醇和水，未反應的H2、CO2循環(huán)使用。(3)脫硫。①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則導線中電子移動方向為由A到C(用A、C表示)；②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7，其原因用離子方程式可表示為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中c(Na＋)＋c(H＋)<c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律知兩式相加后除以2，可得CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol；(2)①增大一種反應物的濃度可提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，a點與b點相比若氫氣量相同，則a點的二氧化碳的量大些，故轉(zhuǎn)化率：a點>b點，若CO2的量不變，則a點的H2的量小一些，轉(zhuǎn)化率大一些；②b點氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3∶1，而方程式中氫氣與二氧化碳的計量數(shù)之比也是3∶1，故b點二者的轉(zhuǎn)化率相等；③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始：1300轉(zhuǎn)化：x3xxx平衡：1－x3－3xxxeq\f(x,4－2x)×100%＝30%，x＝0.75mol，CO2的體積分數(shù)為eq\f(1－x,4－2x)×100%＝10%；④提高氫氣和二氧化碳的總轉(zhuǎn)化率可采取降溫、加壓、分離出甲醇和水、氫氣和二氧化碳循環(huán)使用等方法；(3)①根據(jù)A極通入二氧化硫知A極是負極，則電子轉(zhuǎn)移方向是A→C；②硫酸銨、硝酸銨溶液的pH<7，是因為NHeq\o\al(＋,4)水解的緣故；根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))，又pH＝7，則c(Na＋)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))。28．(15分)某研究學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2＋CO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2CH2CHOeq\o(→,\s\up7(H2，催化劑),\s\do5(△))CH3CH2CH2CH2OH。原料CO的制備原理：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4。請指出上述裝置存在的一處明顯不足是缺少尾氣吸收裝置。(2)若用上述裝置制取丙烯，缺少的玻璃儀器名稱是溫度計，因制丙烯的過程中常有副產(chǎn)物SO2、CO2，確認丙烯存在時需將氣體先通過c、d裝置，c、d中分別盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液、品紅，再通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗。(3)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)＋RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃。設計出如圖所示提純路線：試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾。檢驗純品中是否有正丁醛的試劑是氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液或溴水。(4)若用20mL(密度為0.8g/mL)的丙醇制正丁醛，制丙烯反應中丙醇的轉(zhuǎn)化率85%，丙烯制正丁醛反應中丙烯的轉(zhuǎn)化率78.5%，正丁醛的分離提純中損失率1.5%，請計算丙醇制正丁醛的產(chǎn)率：85%×78.5%×(1－1.5%)(列出計算式)。解析：(1)甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強一致，因此a的作用是保持恒壓；(2)若用圖中裝置制備丙烯，丙烯是醇的消去反應產(chǎn)物，故缺少的玻璃儀器是溫度計。CO2和SO2都是酸性氣體，用NaOH溶液進行吸收，然后用品紅溶液進行檢驗；(3)粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1－丁醇。因為1－丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。醛基的檢驗可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)依題1mol丙醇制取1mol正丁醛，故丙醇制取正丁醛的產(chǎn)率為85%×78.5%×(1－1.5%)。(二)選考題：請考生從兩道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。Ⅰ.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4。(2)硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si＋4NH4Cl＝SiH4↑＋4NH3↑＋2MgCl2。(5)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學鍵C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，其根本原因是C—C鍵和C—H鍵較強，所以形成的烷烴較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成。②