高考化學一輪復習 第一章 從實驗學化學 第3講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積知能演練輕松闖關(guān)-人教版高三化學試題

第3講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1．下列有關(guān)說法正確的是()A．物質(zhì)的量不是國際單位制中的基本物理量B．某物質(zhì)含有4mol氧C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1D．常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體[導學號32390026]解析：選D。物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A錯誤；“4mol氧”指代不明，B錯誤；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，C錯誤。2．(2016·河南周口模擬)下列敘述不正確的是()A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，表示1molCO2的質(zhì)量為44gB．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，表示1L溶液中含有1molH2SO4C．氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4LD．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023[導學號32390027]解析：選C。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故C錯誤。3．(2016·河南洛陽調(diào)研)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.eq\f(11.2n,5V) B.eq\f(5V,11.2n)C.eq\f(22.4V,5n) D.eq\f(22.4n,5V)[導學號32390028]解析：選D。根據(jù)反應4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，當有標準狀況下VLNH3完全反應時，NH3的物質(zhì)的量為eq\f(V,22.4)mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(5V,22.4)mol，已知在此反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則n＝eq\f(5V,22.4)×NA，所以，NA＝eq\f(22.4n,5V)，故選D。4．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等[導學號32390029]解析：選B。同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量才相等，A不正確；未注明氣體所處的溫度和壓強，無法判斷，C不正確；強酸的元數(shù)不一定相等，D不正確。5．如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是()[導學號32390030]解析：選C。同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項中有可能等于2，B項一定大于2，C項一定等于2，D項一定大于2。6．(高考經(jīng)典題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA[導學號32390031]解析：選D。A項，1molFeI2與足量的Cl2反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，錯誤；B項，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SOeq\o\al(2－,4)帶的負電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯誤；C項，1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42g即1mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。7．(2015·高考廣東卷)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子[導學號32390032]解析：選D。A.由化學方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑知，23g(即1mol)Na與足量H2O反應可生成0.5nA個H2分子。B.Cu和足量熱濃硫酸反應生成的是SO2而不是SO3。C.標準狀況下，22.4L(即1mol)N2和H2的混合氣體，含有2nA個原子。D.Fe→Fe3O4，鐵元素的化合價由0價升高到＋eq\f(8,3)價，故3molFe失去電子數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8,3)－0))×3nA＝8nA。8．如圖所示實驗裝置用于測定室溫下的氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是()A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣[導學號32390033]解析：選D。A項，用CCl4代替水對結(jié)果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，有刺激性氣味；B項，水溢出，對結(jié)果無影響；C項，讀數(shù)時，冷卻到室溫即可，如冷卻至0℃，水可能結(jié)冰，導致儀器損壞；D項，液面高度不斷改變，說明左邊壓強始終和大氣壓相同，則裝置漏氣。9．將ag二氧化錳粉末加入cLbmol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為d，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．可以收集到氯氣eq\f(22.4b,2NA)LB．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為eq\f(2aNA,87)C．NA可表示為eq\f(87d,2a)D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為bc－2d[導學號32390034]解析：選C。A項，標準狀況下生成Cl2的體積為eq\f(d,2NA)×22.4L；B項，反應后溶液中Cl－數(shù)目為bcNA－d；C項，eq\f(a,87)×2·NA＝d，NA＝eq\f(87d,2a)；D項，反應后H＋數(shù)目為bcNA－eq\f(a,87)×4NA或bcNA－2d。10．(1)0.7molH2O的質(zhì)量為________，其中含有________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為________。(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。(3)2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)比是________________________________________________________________________；原子數(shù)比是________。(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。[導學號32390035]解析：(1)0.7molH2O的質(zhì)量為0.7mol×18g·mol－1＝12.6g，含有水分子的個數(shù)為0.7mol×6.02×1023mol－1＝4.214×1023，氫原子的物質(zhì)的量為0.7mol×2＝1.4mol。(2)根據(jù)n＝m/M可知，摩爾質(zhì)量最大的是SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的是H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)之比是2∶3；原子數(shù)之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。(4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5g該二價金屬的氯化物中含0.2molCl－，則9.5g氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95g·mol－1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。答案：(1)12.6g4.214×1023(或0.7NA或0.7×6.02×1023)1.4mol(2)SO2H2(3)2∶31∶2(4)95g·mol－12411．在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是________。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。(3)CO2和CO的體積之比是________。(4)CO的質(zhì)量分數(shù)是________。(5)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________。[導學號32390036]解析：(1)密度＝質(zhì)量/體積＝15g/11.2L≈1.339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝m/n＝15g/0.5mol＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比＝物質(zhì)的量之比。設CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x，y，可列方程組：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝15,x＋y×22.4＝11.2))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝\f(7,16),y＝\f(1,16)))，即eq\f(nCO2,nCO)＝eq\f(1,7)。(4)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq\f(1×44,7×28)＝11∶49，CO的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(49,11＋49)×100%≈81.7%。(5)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×1/8＋0.5mol×7/8＝0.5625mol。答案：(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)81.7%(5)0.5625mol12．(2016·北京西城區(qū)高三模擬)物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請回答以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。(1)0.2gH2含有________個H原子。(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為________。(3)100mL某Al2(SO4)3溶液中(不考慮Al3＋水解)，n(Al3＋)＝0.2mol，則其中c(SOeq\o\al(2－,4))＝______mol/L。(4)標準狀況下，6.72LCO與一定量的Fe2O3恰好完全反應后，剩余固體的質(zhì)量為________g。[導學號32390037]解析：(1)0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molH原子，其數(shù)目為1.204×1023個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標準狀況下，體積之比為2∶1。(3)100mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.2mol，則其中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0mol/L。(4)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，標準狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，恰好與Fe2O3完全反應時生成0.2molFe，剩余固體的質(zhì)量為11.2g。答案：(1)1.204×1023(2)2∶1(3)3.0(4)11.213．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得氣體生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g/L，則：(1)反應前O2的體積V(O2)為________；(2)X2的摩爾質(zhì)量為______；Y元素的名稱是______。(3)若反應生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。[導學號32390038]解析：(1)根據(jù)化學方程式，參加反應的O2與生成的X