安徽省皖中聯(lián)盟考試2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

安徽省皖中聯(lián)盟考試2023～2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)、第二冊(cè)，選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12Zn65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.以下表示鈉原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A. B.C.Na· D.2.在基態(tài)多電子原子中，下列敘述不正確的是A.2s和3s軌道形狀均為球形B.3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)相等C.4p、4p、4p軌道相互垂直，且能量相等D.p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、能量等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.化石燃料燃燒使化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸鹽C.三星堆出土的黃金面具材料屬于合金D.塑料、纖維、橡膠均屬于有機(jī)合成材料4.某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)D.若改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率加快，則E1不一定減小5.常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式(△H絕對(duì)值均正確)或有關(guān)結(jié)論正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式或結(jié)論A同溫同壓下，分別在光照和點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H不同B1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)，放出熱量92.4kJC2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-QkJ/mol增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，放出的熱量增大，Q增大DH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/molA.A B.B C.C D.D6.電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，是元素的一種基本性質(zhì)。下表為一些元素的電負(fù)性(已知兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵)：元素LiBeBCNFNaMgAlSiClCa電負(fù)性1.01.52.02.53.04.00.9a1.51.83.010下列說(shuō)法不正確的是A.根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，確定a的最小范圍為1.0<a<1.5B.NF3中N-F鍵的極性比NCl3中N-Cl鍵的極性強(qiáng)C.AlCl3是一種可溶性鹽，屬于離子化合物D.可以通過(guò)測(cè)定化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電鑒別Li3N與SiC7.我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2二次電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域。如圖是其放電過(guò)程工作示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，PbO2為原電池的正極B.每消耗6.5gZn就有0.2molK+通過(guò)交換膜a進(jìn)入B區(qū)域C.電池反應(yīng)的離子方程式為D.b為陽(yáng)離子交換膜8.下表是某些元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，下列說(shuō)法不正確的是電離能元素代號(hào)I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600A.X元素最有可能為L(zhǎng)i B.基態(tài)Y原子的價(jià)層電子數(shù)可能為2C.元素Y不一定是主族元素 D.Z的氯化物的化學(xué)式可能為ZCl39.下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFeCl3(FeCl2)鐵粉過(guò)濾BO2(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣CCH3COOCH2CH3(CH3CH2OH)飽和Na2CO3溶液分液DCl2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣A.A B.B C.C D.D10.下列敘述正確的是A.50℃時(shí)，的純堿溶液中，B.相同條件下，濃度均為鹽酸與溶液，水的電離程度相同C.將水加熱到100℃，測(cè)得其，則液體呈酸性D.常溫時(shí)，的溶液與的溶液等體積混合后11.已知X、Y是短周期的兩種元素，下表中由條件得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)條件結(jié)論A若原子半徑：原子序數(shù)：B若常見(jiàn)化合物中Y顯負(fù)價(jià)元素的電負(fù)性：C若元素原子的價(jià)層電子數(shù)：元素的最高正化合價(jià)：D若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7元素的第一電離能：A.A B.B C.C． D.D12.已知甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素?；鶓B(tài)時(shí)：乙原子最高能級(jí)的不同軌道內(nèi)都有電子，且自旋方向都相同；丙原子中有兩種形狀的電子云，最高能層只有一種自旋方向的電子，丁原子的價(jià)電子排布式為nsn-1npn+1。下列說(shuō)法不正確的是A.電負(fù)性：甲>丙 B.第一電離能：乙>丁C.原子半徑：丙>丁 D.簡(jiǎn)單離子的半徑：丙陽(yáng)離子>乙陰離子13.下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀B將溶液與溶液充分混合；再繼續(xù)加入固體，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：CpH計(jì)分別測(cè)定的溶液和的溶液的，其均為7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同DZn和稀反應(yīng)的試管中滴加幾滴溶液，氣泡生成速率加快形成原電池能加快反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D14.某小組同學(xué)用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液得到如圖所示的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是A.圖中V1和V2大小：V1>V2B.水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)C.P點(diǎn)D.M點(diǎn)離子濃度大?。憾?、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.硫酸羥胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作還原劑、顯影劑和橡膠硫化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(部分加熱裝置和夾持裝置已省略)制備少量硫酸羥胺，反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中盛放稀硫酸的儀器名稱為_(kāi)__________。檢驗(yàn)裝置A中發(fā)生裝置氣密性的方法是___________。（2）裝置B中___________(填“能”或“不能”)用水浴加熱，其原因是___________。（3）裝置C燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；若將稀硝酸換成濃硝酸，則裝置B、C之間應(yīng)加裝盛放_(tái)__________(填試劑名稱)的洗氣裝置。（4）反應(yīng)完畢后，蒸餾出裝置B中部分水分后，加入足量___________(填試劑名稱)，溶液中析出晶體，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸羥胺。（5）硫酸羥胺產(chǎn)品質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取2.50g產(chǎn)品，配制100mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加0.05mol·L-1的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗24.0mL高錳酸鉀溶液［已知：]。①配平上述反應(yīng)的離子方程式：___________。②產(chǎn)品中硫酸羥胺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。16.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、CuO和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：已知：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過(guò)濾所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na[Al(OH)4]。（1）基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為_(kāi)__________?；鶓B(tài)Si原子核外共有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。（3）C、Na、O、Cu的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（4）“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。（5）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__________。17.平衡移動(dòng)原理在實(shí)驗(yàn)、生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)需將粉末加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：___________［已知：水解生成]。（2）泡沫滅火器里的藥品是溶液和溶液，其工作原理為_(kāi)__________(用離子方程式表示)。泡沫滅火器有內(nèi)筒(塑料材質(zhì))和外筒(鋼質(zhì))兩部分組成，外筒放入的藥品是___________(填化學(xué)式)。（3）只用一種試劑就可以鑒別下列溶液：溶液、溶液、溶液。該試劑為_(kāi)__________。（4）相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的順序是___________(用序號(hào)表示)。（5）向少量懸濁液中加入適量的飽和溶液，結(jié)果固體完全溶解，固體溶解的原因可能是：猜想甲：①②③結(jié)論：由于③反應(yīng)的發(fā)生，使反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，溶解。猜想乙：①②___________結(jié)論：由于②反應(yīng)的發(fā)生，___________。（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明純堿溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變紅，___________，證明純堿溶液中存在水解平衡。已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的第一步水解常數(shù)Kh=2×10-4，則當(dāng)溶液pH=10時(shí)___________。18.的資源化利用成為研究熱點(diǎn)。一定條件下，催化加氫發(fā)生的反應(yīng)為。一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入和，分別在溫度為條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）在T1K溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=___________%。壓縮平衡體系體積，平衡___________(“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。若想進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外還可以采取的措施是___________（2）在T2K溫度下，經(jīng)t1min后反應(yīng)達(dá)到平衡。①0～t1min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。②在溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)。（3）下圖中能正確表示反應(yīng)的