遼寧省鞍山市2023-2024學年下學期高三下學期化學模擬試題（一模）有答案

遼寧省鞍山市2023-2024學年下學期高三下學期化學模擬試題（一模）一、單選題（本大題共15小題）1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻及詩句中涉及的化學研究成果，對其說明合理的是A．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”的分散質(zhì)粒子直徑在之間，具有膠體的性質(zhì)C．“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”中的“煙雨”指懸浮在空中的固體顆粒D．《天工開物·五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵。”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差2．下列化學用語表述錯誤的是A．NaH的電子式為B．表示的一定不是基態(tài)原子C．乙炔的結(jié)構簡式為CHCHD．基態(tài)C原子價電子排布圖為3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為B．溶液中含有的氧原子數(shù)目為C．含4.6g鈉元素的和的混合物中含有陰離子總數(shù)為D．由與組成的4.0g物質(zhì)中含中子數(shù)為4．下列實驗能達到目的的是實驗目的A將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀驗證結(jié)合質(zhì)子的能力[Al(OH)4]-＞COB取25.00mL鹽酸向25.00mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整液面初始讀數(shù)為0.00mL后，將所有溶液放入錐形瓶中C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較Cl、Si元素的非金屬性強弱D向NaCl溶液中加入過量的AgNO3，靜置后滴加NaI溶液，觀察沉淀顏色探究AgCl與AgI的Ksp相對大小A．A B．B C．C D．D5．向FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應的Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．當n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生的離子反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．當n(Cl2)＝Mmol時，離子濃度關系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．當n(Cl2)=2Mmol時，離子濃度大小關系：c(Cl-)＞c(Br-)D．當通入Cl2的物質(zhì)的量等于原FeBr2的物質(zhì)的量時，Br-開始被氧化6．在實驗室中，用如下圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入②中，則預測的現(xiàn)象正確的是選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A酚酞溶液過氧化鈉溶液始終為紅色B稀硫酸蘇打溶液立即產(chǎn)生氣泡C濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體D濃氨水氯化銀固體溶解A．A B．B C．C D．D7．“魯米諾”是一種化學發(fā)光試劑，一定條件下被氧化后能發(fā)出藍光?！棒斆字Z”的合成原理如下圖所示：下列說法正確的是A．X的分子中所有碳原子一定共面B．一定條件下X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應C．“魯米諾”分子中C、N原子雜化方式有3種D．上圖反應①與反應②理論上生成水的質(zhì)量比為2∶18．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化反應，由X、Y、Z三種原子構成的一種特殊離子化合物如圖所示，下列說法正確的是A．在元素周期表中，113號元素與Z元素不同族B．Y的非金屬性比W的強，所以單質(zhì)的還原性：Y>WC．X、Y形成的二元化合物只含有極性共價鍵D．X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大9．圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關離子未畫出)，下列描述錯誤的是A．PbCl和Cu2+在反應中都起到催化劑的作用B．該轉(zhuǎn)化過程中，僅O2和Cu2+均體現(xiàn)了氧化性C．該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反應方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO10．下圖是硫元素部分“價類”二維關系圖。下列相關說法錯誤的是A．圖中C和D兩點對應的物質(zhì)可能互相反應生成硫單質(zhì)B．可以實現(xiàn)B→E→A→B物質(zhì)循環(huán)C．圖中A點對應的物質(zhì)可以使品紅溶液褪色D．化學式為Na2S2O3的物質(zhì)在圖中對應點為F點，可表現(xiàn)出強氧化性11．利用可消除污染，反應原理為，在10L密閉容器中分別加入和，測得不同溫度下隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K

時間/min物質(zhì)的量/mol010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15下列說法錯誤的是A．該反應為放熱反應B．組別①中0～10min內(nèi)，的平均反應速率為C．若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D．當有1molC-H鍵斷裂同時有1molO-H鍵斷裂，則達到平衡狀態(tài)12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．含的溶液中：、、、B．由水電離產(chǎn)生c(OH?)=1×10?13mol·L?1的溶液中：、、、C．在有色透明溶液中：、、、D．加入甲基橙顯黃色的溶液：、、、13．目前，光電催化反應器(PEC)可以有效的進行能源的轉(zhuǎn)換和儲存，一種PEC裝置如圖所示，通過光解水可由CO2制得主要產(chǎn)物異丙醇。下列說法中正確的是A．該裝置的能量來源有光能和電能B．光催化劑電極反應為C．每生成60g異丙醇，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．可通過蛋白質(zhì)纖維膜向右移動14．常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3B．F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．常溫下加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH增大D．G點對應的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)15．近日，科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法錯誤的是A．F、Si和Ca電負性依次減小，原子半徑依次增大B．OF2與SiO2中含有化學鍵類型和氧原子雜化方式均相同C．圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為D．脫除硅烷反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力二、非選擇題（本大題共4小題）16．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知硼鎂礦的主要成分為，硼砂的化學式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：(1)生成的化學方程式為。(2)將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取，已知是一元弱酸，且自身不能電離出氫離子，寫出其電離方程式。X為晶體加熱脫水的氧化物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為。(3)由制備時，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是。(4)鎂酸性燃料電池的反應原理為，常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時，電解質(zhì)溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為。已知常溫下，，當電解質(zhì)溶液的pH=6時，(填“有”或“無”)沉淀析出。(忽略反應過程中溶液的體積變化)17．硫酸亞鐵銨是一種重要化工原料，其晶體為淺藍綠色晶體，較硫酸亞鐵不易被氧化。(1)硫酸亞鐵銨晶體的制備：①鐵屑需先用堿洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是。②制備硫酸亞鐵過程中，初始時活塞a、b、c的開關狀態(tài)依次是，反應一段時間后，調(diào)整活塞a、b、c的開關狀態(tài)依次為，最后得到晶體產(chǎn)品。(2)產(chǎn)品的相關實驗：①硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，將方程式補充完整(合理即可)?！酢?系數(shù)為1時，也要寫出)②為驗證甲中殘留物含有可選用的試劑有(填字母)。a.稀硝酸

b.稀硫酸

c.新制氯水

d.硫氰酸鉀③裝置乙中HCl的作用是。實驗中，觀察到裝置丙中有白色沉淀生成，發(fā)生的離子反應方程式為。(3)樣品純度的測定：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于錐形瓶中，加稀酸化，實驗測定其與溶液恰好完全反應。已知：的摩爾質(zhì)量是392g/mol，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。18．合成氨是人工固氮的主要手段，對人類生存社會進步和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。該反應歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。(1)合成氨反應的熱化學方程式為。(2)下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中572(填“>”“<”或“=”)。572K(3)在一定溫度和壓強下，將和按體積比3∶1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡時體系的總壓強為P，混合氣體中的體積分數(shù)為3/7，該反應的壓強平衡常數(shù)。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(4)合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料-氨。合成氨反應是一個可逆反應：。在298K時，。從平衡常數(shù)來看，反應的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用催化劑？。(5)若工業(yè)生產(chǎn)中和按投料比1∶2.8的比例進入合成塔，采用此投料比的原因是。若從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)為15%，則和的轉(zhuǎn)化率比值為。(保留兩位小數(shù))(6)利用反應構成電池，能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如下圖所示：寫出電極B的電極反應式：。19．螺蟲乙酯是一種新型現(xiàn)代殺蟲劑，制備其中間體H的一種合成路線如下：已知：①回答下列問題：(1)A的系統(tǒng)命名法名稱是；由B生成C的反應類型為。(2)E與F生成G的化學方程式為(合理即可)。(3)H中含氧官能團名稱為、(填兩種)。(4)芳香化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的同分異構體有種。①在NaOH溶液中能水解②核磁共振氫譜中有4組峰(5)參照以上信息，設計以為起始原料制備2-吲哚酮()的合成路線(無機試劑任選)。

答案1．【正確答案】B【詳解】A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，不是碘升華的現(xiàn)象，故A錯誤；B．“墨滴”的分散質(zhì)粒子直徑在之間，形成膠體，具有膠體的性質(zhì)，故B正確；C．“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”中的“煙雨”指懸浮在空中的小液滴，故C錯誤；D．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，熟鐵比生鐵質(zhì)地更軟，延展性更好，故D錯誤；選B。2．【正確答案】C【詳解】A．NaH為離子化合物，電子式為，A正確；B．中2p軌道的電子可能處于激發(fā)態(tài)，故表示的一定不是基態(tài)原子，B正確；C．乙炔含有官能團碳碳三鍵，其結(jié)構簡式為CH≡CH，C錯誤；D．碳原子核外電子排布：1s22s22p2，基態(tài)C原子價電子排布圖為，D正確；故選C。3．【正確答案】D【詳解】A．二氧化硅中含4個Si-O鍵，故含4molSi-O鍵的石英晶體的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)目為，A項錯誤；B．水中也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子數(shù)目大于，B項錯誤；C．4.6g鈉元素的物質(zhì)的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中中陽離子與陰離子的離子個數(shù)比都是2:1，所以含有0.2mol鈉元素的混合物中含有陰離子總數(shù)為，C項錯誤；D．與的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，則4.0g的物質(zhì)的量為0.2mol，1個與的中子數(shù)均為10，則0.2mol與的混合物含中子數(shù)為，D項正確；答案選D。4．【正確答案】A【詳解】A．產(chǎn)生白色沉淀說明發(fā)生反應[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+CO+H2O，[Al(OH)4]-結(jié)合了HCO中的質(zhì)子，說明結(jié)合質(zhì)子的能力[Al(OH)4]-＞CO，A正確；B．滴定管下端有一段沒有刻度，所以將所有溶液放入錐形瓶中，會使鹽酸體積大于25.00mL，B錯誤；C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性，C錯誤；D．硝酸銀過量，加入的NaI溶液發(fā)生的是沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較AgCl與AgI的Ksp相對大小，D錯誤；綜上所述答案為A。5．【正確答案】C【分析】據(jù)圖可知：當n(Cl2)＜Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應，此時Br－并沒有參加反應；當n(Cl2)＝Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2反應完全，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，當n(Cl2)>Mmol時Br－與Cl2反應，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；【詳解】A．根據(jù)分析知，當n(Cl2)＜Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應，此時Br－并沒有參加反應，發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；B．當通入的氯氣為Mmol時，恰好將Fe2+反應完，根據(jù)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故原Fe2+為2Mmol，則Br-為4Mmol，生成的Fe3+為2Mmol，Cl-為2Mmol，Br-未參加反應，為4Mmol，所以c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：1，B錯誤；C．根據(jù)分析，當通入的Cl2為2Mmol，MmolCl2首先與Fe2+完全反應，生成2MmolCl-，剩余的MmolCl2會反應掉2MmolBr-，生成2MmolCl-，此時n(Cl-)=4Mmol，剩余的n(Br-)=(4M-2M)mol=2Mmol，所以離子濃度大小關系：c(Cl-)>c(Br-)，C正確；D．根據(jù)分析可知，通入Cl2的物質(zhì)的量大于Mmol時，Br-開始被氧化，根據(jù)B選項分析可知FeBr2的物質(zhì)的量為2Mmol，D錯誤；綜上所述答案為C。6．【正確答案】D【詳解】A．將酚酞溶液滴加到過氧化鈉固體中，由于Na2O2與H2O反應生成NaOH溶液，能使溶液變?yōu)榧t色，同時Na2O2具有強氧化性而有漂白性，則溶液又會褪色，A錯誤；B．稀硫酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，由于反應2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，則觀察到一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；C．濃鹽酸滴加到二氧化錳固體中，不加熱，不產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，C錯誤；D．濃氨水滴入氯化銀固體中，由于發(fā)生反應：AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，故固體溶解，D正確；故D。7．【正確答案】A【詳解】A．苯環(huán)所有的碳原子共平面，且羧基直接與苯環(huán)相連仍在苯環(huán)所在平面內(nèi)，分子中所含碳原子均共平面，故A正確；B．X里含有兩個羧基，乙醇中只有一個羥基，故X可以與乙醇反應生成小分子酯類物質(zhì)，不能發(fā)生縮聚反應，故B錯誤；C．“魯米諾”分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3雜化，故雜化方式有兩種，故C錯誤；D．上圖反應①與反應②理論上生成水的質(zhì)量比為1∶1，故D錯誤；故選A。8．【正確答案】D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化反應，則Z為Al，Y為N，不可能為S；Y、W同族，W為P元素；由X、Y、Z三種原子構成的一種特殊離子化合物的圖示可知X與N形成一個共用電子對，則X為H，該化合物為NH4AlH4，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為H，Y為N，Z為Al，W為P。A．在元素周期表中，第7周期的稀有氣體的原子序數(shù)為118，則113號元素位于第ⅢA族，與Al元素同族，故A錯誤；B．同一主族，從上到下，非金屬性減弱，因此Y的非金屬性比W的強，所以單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)，故B錯誤；C．X、Y形成的二元化合物可能為氨氣，也可能為肼，肼中含有非極性共價鍵，故C錯誤；D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，氫離子核外沒有電子，半徑最小，P的陰離子有3個電子層，半徑最大，N的陰離子和Al的陽離子的電子層數(shù)都是2，則X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大，故D正確；故選D。9．【正確答案】B【分析】過程ⅠPbCl+CH2=CH2→PbCl3(CH2=CH2)-+Cl-，過程ⅡPbCl3(CH2=CH2)-+H2O→+H++Cl-，過程Ⅲ→CH3CHO+Pb+H++2Cl-，過程Ⅳ中Pd+2Cu2++4Cl-=PbCl+2Cu+，過程Ⅴ發(fā)生4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O，(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ)×2+Ⅴ得總方程式為：2CH2=CH2+O22CH3CHO。【詳解】A．從反應過程可見，和Cu2+是循環(huán)使用的，可認為是催化劑，故A正確。B．過程Ⅳ中，Cu2+體現(xiàn)氧化性，Pd被氧化為，說明循環(huán)過程中，被還原，體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；Ｃ．該轉(zhuǎn)化過程中，過程Ⅴ中涉及反應4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O，故C正確；Ｄ．乙烯催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO，故D正確；故選B。10．【正確答案】D【詳解】A．C為含有-2價硫元素形成的酸，應為H2S，D為+4價硫元素的酸，應為H2SO3，二者反應可以發(fā)生歸中反應生成硫單質(zhì)，A正確；B．B為+6價硫的氧化物，應為SO3，E為+6價硫形成的酸，應為H2SO4，A為+4價S的氧化物，應為SO2，B與水反應生成E，E與還原劑反應可以得到A，A與氧氣反應可以生成B，B正確；C．A為SO2，可以漂白品紅溶液，C正確；D．Na2S2O3中硫的平均化合價為+2，對應的點為F點，既有氧化性也有還原性，但是氧化性較弱，D錯誤；綜上所述答案為D。11．【正確答案】C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應速率大于T1，故T2高于T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1，即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，A項正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0～10min內(nèi)，的平均反應速率為=0.003，B項正確；C．分析反應可知正反應是一個氣體體積增大的方向，若組別②改為恒壓裝置，相當于增大體積，減小壓強，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C項錯誤；D．當有1molC-H鍵斷裂表示正反應，同時有1molO-H鍵斷裂表示逆反應，則表示達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選C。12．【正確答案】B【詳解】A．銨根和硅酸根會發(fā)生徹底雙水解而不能大量共存，A不符合題意；B．水電離產(chǎn)生c(OH?)=1×10?13mol·L?1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為堿性溶液，四種離子相互之間不反應，也不與氫氧根反應，可以大量共存，B符合題意；C．Fe2+會和[Fe(CN)6]3-生成藍色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．加入甲基橙顯黃色的溶液的pH＞4.4，F(xiàn)e3+不能大量存在，D不符合題意；綜上所述答案為B。13．【正確答案】B【分析】該裝置的能量來源于光能；由圖可知，A極上CO2→異丙醇[CH3CH(OH)CH3]，H+→H2，其中C元素的化合價由+4→-2價、H由+1→0價，CO2發(fā)生得電子的還原反應生成CH3CH(OH)CH3、H+發(fā)生得電子的還原反應生成H2，則A為正極，B電極為負極，正極反應為3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O、2H++2e-═H2↑，負極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，原電池工作時，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置為原電池裝置，該裝置的能量來源于光能，A錯誤；B．由圖可知，B極上水失電子生成氫離子和氧氣，則光催化劑電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．60g異丙醇的物質(zhì)的量為=1mol，由反應3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O可知，每生成1mol異丙醇時轉(zhuǎn)移18mol電子，但H+在正極上也得電子生成H2，反應為2H++2e-═H2↑，所以正極上每生成1mol異丙醇時轉(zhuǎn)移電子大于18mol，C錯誤；D．原電池工作時，陽離子移向正極，則H+從光催化劑電極一側(cè)向左移動，D錯誤；故B。14．【正確答案】D【詳解】A．E點為新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量pH，故A錯誤；B．H點對于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，故B錯誤；C．加水稀釋H點對應的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時堿性減弱，促使溶液pH值向中性接近，所以pH值降低，故C錯誤；D．G點為等物質(zhì)的量濃度的NaClO和氯化鈉的混合溶液，ClO-水解使溶液呈堿性，因此c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；答案選D。15．【正確答案】D【詳解】A．金屬元素的電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，則F、Si和Ca電負性依次減小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則F、Si和Ca原子半徑依次增大，故A正確；B．OF2與SiO2都是含有極性共價鍵的共價化合物，化合物中氧原子的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，故B正確；C．由晶胞結(jié)構可知，A處到B處的距離為體對角線的，若A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為，故C正確；D．三種金屬氟化物都為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強，陰陽離子間形成的離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子和鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則氟化鋇、氟化鈣、氟化鎂三種晶體中的離子鍵依次增強，晶體提供自由氟離子的能力依次減弱，故D錯誤；故選D。16．【正確答案】(1)(2)

(3)防止水解生成(4)

0.045

無【分析】由流程可知，硼鎂礦加入濃氫氧化鈉溶液得到和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到，在氯化氫氣體氛圍中加熱生成氯化鎂，電解氯化鎂得到鎂單質(zhì)；溶液通入二氧化碳得到硼砂，加入水，調(diào)節(jié)pH，冷卻得到晶體，加熱生成B2O3，B2O3和鎂發(fā)生氧化還原反應得到粗硼。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，和氫氧化鈉濃溶液反應生成和氫氧化鎂，化學方程式為；(2)已知是一元弱酸，且自身不能電離出氫離子，則其電離類似氨水的電離，電離和水有關，其電離方程式。X為晶體加熱脫水的氧化物，則為B2O3，鎂的活動性較強具有還原性，其與Mg高溫反應生成氧化鎂和硼，化學方程式為；(3)水解生成氫氧化鎂和氯化氫，HCl氛圍可抑制氯化鎂的水解，故在HCl氛圍中加熱，其目的是防止水解生成；(4)起始電解質(zhì)溶液pH=1，pH=2時，氫離子濃度減少0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，根據(jù)，可知電解質(zhì)溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L。當電解質(zhì)溶液的pH=6時，氫氧根離子濃度為106-14=10-8mol/L，，說明沒有氫氧化鎂沉淀生成。17．【正確答案】(1)

去除表面的氧化物

活塞a關閉，活塞b、c打開

活塞a打開，活塞b、c關閉(2)

或；

bd

保持酸性環(huán)境，防止反應產(chǎn)生沉淀，干擾的檢驗

(3)98.00%【詳解】（1）①鐵表面會潮濕腐蝕生成Fe2O3等氧化物，加酸洗是為了去除表面的氧化物，故去除表面的氧化物；②制取硫酸亞鐵過程中，先打開活塞b、c，平衡裝置內(nèi)的大氣壓，同時關閉活塞a，隔絕氧氣防止亞鐵被氧化；反應一段時間后，為了將錐形瓶中的硫酸亞鐵進入飽和硫酸銨中反應制取產(chǎn)品，則應關閉活塞b、c，打開活塞a，利用產(chǎn)生的氫氣的壓強差將硫酸亞鐵溶液壓至飽和硫酸銨中反應，故活塞a關閉，活塞b、c打開；活塞a打開，活塞b、c關閉；（2）①根據(jù)已知方程式，根據(jù)鐵原子守恒可知：前系數(shù)配4，令化學方程式為：，根據(jù)得失電子守恒，則有，當b=1時，則c=4＜8，滿足質(zhì)量守恒定律，且a=6、d=4、e=31，配得化學方程式為：；當b=2時，則c=7＜8，滿足質(zhì)量守恒定律，且a=4、d=1、e=34，配得化學方程式為：；當b=3時，則c=10＞8，不滿足質(zhì)量守恒定律，故或；②先用稀硫酸溶解甲中殘留物，得到溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有Fe3+，若無明顯現(xiàn)象，說明不含有，則可選用的試劑有：bd，故bd；③產(chǎn)生的氣體有SO2和SO3，加稀鹽酸可排除BaSO3沉淀的影響，生成不溶于稀鹽酸的BaSO4才能證明氣體含有SO3，則HCl的作用是：保持酸性環(huán)境，防止SO2反應產(chǎn)生沉淀，干擾SO3的檢驗；裝置丙中H2O2具有氧化性，能將+4價的S氧化成+6價，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，故保持酸性環(huán)境，防止反應產(chǎn)生沉淀，干擾的檢驗；；（3）用酸性KMnO4滴定是利用其與樣品中Fe2+發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：，則存在關系式：，解得n=0.01mol，則20.00