山東省濟(jì)寧市任城區(qū)2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期期中化學(xué)模擬試題（有答案）

山東省濟(jì)寧市任城區(qū)2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期期中化學(xué)模擬試題一、選擇題（本大題共15小題）1．將廚房中的下列物質(zhì)放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是（）A．食鹽 B．白醋 C．植物油 D．白糖2．如圖是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（）A． B． C． D．3．實(shí)驗(yàn)室許多藥品需要密封保存。下列藥品需密封保存的原因，解釋錯(cuò)誤的是（）A．濃鹽酸——防止揮發(fā) B．生石灰——防止與反應(yīng)C．濃硫酸——防止吸水 D．溶液——防止與反應(yīng)4．日常生活中的下列做法，其中沒有涉及化學(xué)變化的是（）A．蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止癢 B．汽油清洗衣服上的油漬C．服用含，的藥物緩解胃酸過多 D．食醋洗去水壺內(nèi)的水垢5．稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作，正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．傾倒稀硫酸C．滴加稀硫酸 D．測稀硫酸的6．下面是某同學(xué)記錄的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中不正確的是（）A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產(chǎn)生B．小木條蘸少量濃硫酸，小木條變成黑色C．向Mg（OH）2固體中滴加幾滴石蕊試液，試液變藍(lán)色D．潔凈的鐵釘中加入稀鹽酸中，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色7．對下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A溶液具有均一性和穩(wěn)定性溶液中各種粒子都靜止不動B固體溶于水時(shí)液體溫度升高溶質(zhì)離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于水合過程放出的熱量C溶液、溶液化學(xué)性質(zhì)存在差異溶液中含有金屬陽離子不同D鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)一定量的水溶液中，鹽酸中含有的多A．A B．B C．C D．D8．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大B．洗手液b的酸性比a強(qiáng)C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于79．下列有關(guān)溶液的說法中，不正確的是（）A．同溫下，某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃B．在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質(zhì)量不變C．在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以減小在水中的溶解度D．從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸鉀溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是溶液。下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（）A．酚酞試液 B．鎂條 C．溶液 D．溶液11．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．要使c物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用降溫的方法C．將物質(zhì)的飽和溶液從降溫至，可析出物質(zhì)D．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從降溫至，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為12．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B．p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)只有C．n點(diǎn)表示的溶液中和微粒數(shù)目相同 D．該圖所對應(yīng)操作是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中13．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．生理鹽水、酒精溶液是無色透明的，所以溶液都是無色透明的B．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)D．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性14．實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑?！皳P(yáng)帆”學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)15．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，合理的是（）A．向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體B．向氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋C．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體D．向生銹的鐵釘中不斷加入稀鹽酸二、填空與簡答（本大題共5小題）16．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具。請用合適的化學(xué)用語填空：(1)食鹽溶液中含有的離子。(2)的酒精溶液中的溶劑。(3)生活中常做干燥劑的氧化物。(4)人體胃液中含有的酸。(5)俗名為燒堿的物質(zhì)。(6)可做建筑材料的鹽。17．生活中處處有化學(xué)，請用所學(xué)知識回答下列問題：(1)認(rèn)識生活中清洗劑的有效成分，可以得到更好的洗滌效果。用品洗潔精潔廁靈爐灶清潔劑有效成分表面活性劑鹽酸氫氧化鈉①洗潔精可以清洗餐具油污，因?yàn)橄礉嵕哂泄δ?；②潔廁靈可以清除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③清洗爐灶時(shí)戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是。(2)了解土壤酸堿度是科學(xué)種植最基礎(chǔ)的工作。其測量的方法是：取田里少量土壤樣品、稱量，放入燒杯，再加入五倍土壤樣品質(zhì)量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，用測澄清液體的酸堿度；水稻最適宜在為6～7的土壤中生長，若測得澄清液體的是4，要種植水稻，應(yīng)在該田的土壤中施加適量來調(diào)節(jié)土壤的。(3)切圓蔥時(shí)眼睛常常被刺激而流淚。查閱資料得知：圓蔥被切開時(shí)因破壞了細(xì)胞組織，生成了多種揮發(fā)性的能刺激眼睛的物質(zhì)（其中含有少量），這些揮發(fā)性物質(zhì)是“催人淚下”的元兇。跟的化學(xué)性質(zhì)相似。①寫出三氧化硫跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式；②若要避免切圓蔥時(shí)眼睛流淚，請你給出一條建議：。18．已知和在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。請回答下列問題：溫度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.511027.631.034.037.040.042.645.5(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制了和的溶解度曲線如圖，能代表溶解度曲線的是（填“a”或“b”）。(2)分析表中數(shù)據(jù)，t的范圍為______（填字母序號）。A．10～20 B．20～30 C．30-40 D．50-60(3)時(shí)，分別將和加入到水中，充分溶解后一定能形成飽和溶液的物質(zhì)是，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到）。(4)若中混有少量，可采用的方法提純。(5)下圖是有關(guān)溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說法中正確的是______（填字母序號）。A．操作I一定是降溫 B．①與②的溶液質(zhì)量可能相等C．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等(6)如右所示，將上圖中的燒杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物質(zhì)后，燒杯內(nèi)剩余固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是______（填字母序號）。A．冰塊 B．生石灰固體 C．濃硫酸 D．硝酸銨固體19．某同學(xué)學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，繪制了下圖的思維導(dǎo)圖，“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)，之間的轉(zhuǎn)化。請回答下面問題：

(1)序號①中與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)寫出序號③中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：甲（寫出一個(gè)即可），乙。(4)稀鹽酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有（填離子符號）。(5)寫出“→”的化學(xué)方程式。20．已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)繪制的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：(1)C中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。(2)若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為。(3)為鑒別B和E，加入的物質(zhì)X為（寫出一種即可），其中與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題）21．某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)《溶液》這一單元時(shí)，進(jìn)行下列探究活動，請你參與他們的探究并回答相關(guān)問題：（一）用控制變量方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二(1)實(shí)驗(yàn)一是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯化鈉溶于水，氯化鈉幾乎不溶于酒精。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(2)實(shí)驗(yàn)二的目的是探究對硝酸鉀溶解性的影響，該實(shí)驗(yàn)中需要保持不變的因素是。（二）下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(3)用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序。(4)圖③中玻璃棒的作用是。(5)稱量時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如下圖，則稱取的實(shí)際質(zhì)量為。(6)根據(jù)計(jì)算配制的溶液質(zhì)量應(yīng)為，需要量取水的體積是。（水的密度為）。(7)反思：經(jīng)檢測，所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號）。①用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)②轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí)，部分灑落在燒杯外③用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水④轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出22．學(xué)習(xí)了《常見的酸和堿》后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)整理歸納并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)一中兩實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生的現(xiàn)象為，寫出發(fā)生反應(yīng)的任一個(gè)化學(xué)方程式，兩溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是。(2)實(shí)驗(yàn)二中能證明溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下圖I是該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微粒是，結(jié)合圖I的微觀圖示，判斷圖Ⅱ中②代表的是（填離子符號）。(3)實(shí)驗(yàn)三為證明與溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為加入的試劑X為，預(yù)計(jì)產(chǎn)生的現(xiàn)象為，寫出與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)拓展提升：沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可利用間接觀察法證明反應(yīng)發(fā)生。于是同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)三又進(jìn)行了拓展，做了如圖的對比實(shí)驗(yàn)，圖中橫線上應(yīng)該填寫的內(nèi)容為，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路為（填序號）。①驗(yàn)證有新物質(zhì)生成

②驗(yàn)證反應(yīng)物減少（或消失）四、計(jì)算題（本大題共1小題）23．長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組第四組水垢的質(zhì)量/g10203040燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g256.7263.4272.3282.3(1)第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）。(3)第三組實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)有。

答案1．【正確答案】C【詳解】A、食鹽能溶于水，放入適量水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬删环€(wěn)定的溶液，不符合題意；B、白醋能溶于水，放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；C、植物油不溶于水，與水混合后不能形成均一穩(wěn)定的混合物，靜置會分層，故不能形成溶液，符合題意；D、白糖能溶于水，放入適量水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬删环€(wěn)定的溶液，不符合題意；故選：C。2．【正確答案】A【分析】酸在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子。【詳解】A、該溶液中的陽離子全部是氫離子，是酸，正確；B、該溶液中含有的陽離子是氫離子和鈉離子，不是酸，錯(cuò)誤；C、該溶液的陽離子是鋇離子，不是酸，錯(cuò)誤；D、該溶液中沒有氫離子，不是酸，錯(cuò)誤；故選：A。3．【正確答案】B【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，故正確；B、生石灰易與水反應(yīng)，不與氧氣反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正確；D、氫氧化鈉容易與二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故正確。綜上所述：選擇B。4．【正確答案】B【詳解】A、蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止癢，利用堿性的肥皂水中和酸性的蟻酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不符合題意；B、汽油清洗油漬是汽油溶解油漬，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化。符合題意；C、氫氧化鋁可以和胃液中的鹽酸反應(yīng)，消耗胃酸，從而緩解胃酸過多，涉及化學(xué)變化。不符合題意；D、食醋洗去水壺內(nèi)的水垢利用的是食醋中的醋酸和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質(zhì)反應(yīng)，涉及化學(xué)變化。不符合題意；故選B。5．【正確答案】C【詳解】A、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌散熱，不能將水倒入濃硫酸中。不符合題意；B、傾倒液體藥品時(shí)瓶塞要倒放、標(biāo)簽朝向手心、試管口與試劑瓶口緊靠、試管略傾斜。不符合題意；C、使用膠頭滴管滴液時(shí)，滴管豎直放在容器口的正上方，不得伸入容器內(nèi)，更不能接觸容器內(nèi)壁。符合題意；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液。不符合題意；故選C。6．【正確答案】C【詳解】A、因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產(chǎn)生，現(xiàn)象正確；B、濃硫酸具有腐蝕性，所以小木條蘸少量濃硫酸，小木條變成黑色，現(xiàn)象正確；C、氫氧化鎂固體不溶于水，所以滴加幾滴石蕊試液后指示劑不會變色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；D、潔凈的鐵釘中加入稀鹽酸中會生成氫氣和硫酸亞鐵，所以鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，現(xiàn)象正確。故選C。7．【正確答案】A【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液中的各種粒子也在不斷運(yùn)動。符合題意；B、固體溶解過程中，溶質(zhì)離子向水中擴(kuò)散吸收熱量，形成水合離子放出熱量，氫氧化鈉溶于水放熱，說明溶質(zhì)離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于水合過程放出的熱量。不符合題意；C、氫氧化鈉在水中解離出鈉離子和氫氧根離子，氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧化根離子，溶液中的金屬陽離子不同，所以氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)存在差異。不符合題意；D、酸是解離出的陽離子都是氫離子的化合物，氫離子濃度越大則溶液的酸性越強(qiáng)。鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)是因?yàn)橐欢康乃芤褐?，鹽酸中含有的H+多。不符合題意；故選A。8．【正確答案】B【分析】pH=7的溶液顯中性，pH>7的溶液顯堿性，pH<7的溶液顯酸性?！驹斀狻緼.洗手液a的pH<7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，此選項(xiàng)正確；B.洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.洗手液c的pH>7，溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，此選項(xiàng)正確；D.洗手液d的pH>7，溶液顯堿性，洗手液a的pH<7，溶液顯酸性。所以洗手液d和a混合液可能顯中性，則混合液的pH可能等于7，此選項(xiàng)正確。故選B。9．【正確答案】D【詳解】A、同溫下，某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃，說法正確；B、稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質(zhì)量不變，說法正確；C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以減小CO2在水中的溶解度，說法正確；D、溶液具有均一性，從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，說法不正確。故選：D。10．【正確答案】C【詳解】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；B、鎂條能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，不能與NaOH反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；C、Na2SO4溶液與稀硫酸、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，符合題意；D、CuSO4溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，與稀硫酸不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意。故選C。11．【正確答案】C【詳解】A、并未說明a、c兩種物質(zhì)溶液是否飽和，無法比較其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；B、物質(zhì)c的溶解度隨著溫度的升高而降低，降溫時(shí)c物質(zhì)的溶液更不飽和，故錯(cuò)誤；C、將物質(zhì)的飽和溶液從降溫至可析出a物質(zhì)的質(zhì)量=50g-20g=30g，故選項(xiàng)正確；D、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從降溫至，a物質(zhì)和b物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，仍然是飽和溶液，c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑫r(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a，c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變是最小的，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c，故錯(cuò)誤。故選：C。12．【正確答案】C【詳解】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，不符合題意；B、P點(diǎn)所示溶液，pH大于7，此時(shí)氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，故溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、NaOH，不符合題意；C、n點(diǎn)，pH=7，此時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，該溶液中Na+和Cl-微粒數(shù)目相同，符合題意；D、隨著溶液的滴入，混合溶液的pH由小于7逐漸變得大于7，則該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意；故選：C。13．【正確答案】D【詳解】A、溶液為均一穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色透明的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色透明的，不符合題意；B、液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，若原溶液是飽和溶液，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如不是中和反應(yīng)，不符合題意；D、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，符合題意。故選：D。14．【正確答案】B【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①中將無色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說明氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、實(shí)驗(yàn)②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、實(shí)驗(yàn)③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、實(shí)驗(yàn)④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬xB。15．【正確答案】D【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，則溫度上升，硝酸銨固體溶于水吸熱，則溫度下降，最終溫度會恢復(fù)到室溫。不符合題意；B、氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7。稀釋氫氧化鈉溶液，溶液堿性減弱，pH減小，但始終是氫氧化鈉溶液，溶液始終為堿性，pH不會小于或等于7。不符合題意；C、一定量接近飽和的硝酸鉀溶液溶液的質(zhì)量不為0，加入硝酸鉀晶體后開始有硝酸鉀溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，當(dāng)溶液硝酸鉀溶液飽和后不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，之后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。不符合題意；D、生銹的鐵釘表面有氧化鐵，氧化鐵先與鹽酸接觸反應(yīng)生成氯化鐵和水，無氣體產(chǎn)生。當(dāng)鐵露出來后，鐵合鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣體產(chǎn)生，氣體質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大。當(dāng)鐵全部反應(yīng)后氣體質(zhì)量不再增加。符合題意；故選D。16．【正確答案】(1)Na+、Cl-(2)H2O(3)CaO(4)HCl(5)NaOH(6)CaCO3【詳解】（1）食鹽溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，則其中含有的離子是Na+、Cl-；（2）75%的酒精溶液中的溶劑是水，化學(xué)式為H2O；（3）生活中常做干燥劑的氧化物是氧化鈣，化學(xué)式為CaO；（4）人體胃液中含有的酸是鹽酸，化學(xué)式是HCl；（5）俗名為燒堿的物質(zhì)是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；（6）可做建筑材料的鹽為碳酸鈣（大理石的主要成分），化學(xué)式為CaCO3。17．【正確答案】(1)乳化氫氧化鈉具有腐蝕性(2)pH試紙或pH計(jì)熟石灰(3)佩戴眼罩，護(hù)目鏡或?qū)⒀笫[放入冷水中切等【詳解】（1）①洗潔精對油污有乳化作用，可將油污分散為小液滴，形成乳濁液除去。洗潔精可以清洗餐具油污，因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ?；②潔廁靈中的鹽酸可以和鐵銹主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為。③爐灶清潔劑中的氫氧化鈉具有腐蝕性，直接接觸皮膚會腐蝕人體皮膚，所以清洗爐灶時(shí)戴上橡膠手套。（2）可以使用pH試紙或pH計(jì)測量溶液的酸堿度。若測得澄清液體的pH是4，小于7為酸性?？梢允褂檬焓腋牧妓嵝酝寥?，熟石灰氫氧化鈣為堿性，且腐蝕性相比氫氧化鈉較弱，可以與酸性土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，改良酸性土壤。（3）①二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，則三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為。②根據(jù)信息可知，切洋蔥流淚是因?yàn)樯闪硕喾N揮發(fā)性的能刺激眼睛的物質(zhì)。則避免這些物質(zhì)和眼睛接觸可防止眼睛流淚，如可以佩戴眼罩，護(hù)目鏡等。也可以將洋蔥放入冷水中切，可以減少揮發(fā)性物質(zhì)的運(yùn)動速度，同時(shí)也可以利用水吸收一部分刺激性物質(zhì)。18．【正確答案】(1)a(2)B(3)氯化鉀/KCl28.6%(4)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液(5)BD(6)BC【詳解】（1）從表格可知，0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度較低，所以a曲線可以代表硝酸鉀。（2）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度較小，30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度較大，所以硝酸鉀、氯化鉀在20～30℃之間某一溫度溶解度相等，所以的范圍為20～30,故選B。（3）40°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，50g水最多溶解31.95g硝酸鉀。氯化鉀的溶解度為40g，50g水最多溶解20g氯化鉀，所以將30g硝酸鉀、氯化鉀分別加入50g水中，形成飽和溶液的是氯化鉀，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）硝酸鉀、氯化鉀溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀受溫度影響較大，氯化鉀受溫度影響不大，所以硝酸鉀中混有少量的氯化鉀可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀。（5）A、硝酸鉀的不飽和溶液經(jīng)過操作Ⅰ變?yōu)轱柡腿芤?，操作可能是降溫，也可能是恒溫蒸發(fā)溶劑或加入硝酸鉀固體至恰好飽和等。錯(cuò)誤；B、如①不飽和溶液變?yōu)棰陲柡腿芤旱姆椒ㄊ墙禍兀俎D(zhuǎn)化為②時(shí)溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變，此時(shí)①與②的溶液質(zhì)量相等。如采用蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法將①轉(zhuǎn)化為②，溶劑或溶質(zhì)的質(zhì)量改變，溶液質(zhì)量改變。所以①與②的溶液質(zhì)量可能相等。正確；C、②恒溫蒸發(fā)變?yōu)棰?，有溶質(zhì)析出，則溶質(zhì)質(zhì)量一定減少，錯(cuò)誤；D、②與③都是同一溫度下的硝酸鉀的飽和溶液，所以②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；故選BD。（6）硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而升高。不向③中加水使析出固體再次溶解，則需要升高環(huán)境溫度。A、冰塊放入水后溫度下降。不符合題意；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)放熱，溫度升高。符合題意；C、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高。符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。不符合題意；故選BC。19．【正確答案】(1)(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）序號①中鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為。（2）序號③中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）如圖可知，甲是金屬氧化物，金屬氧化物都與酸反應(yīng)生成鹽和水，比如：氧化銅等，氧化銅的化學(xué)式為。⑥是鑒定鹽酸的反應(yīng)，鑒定鹽酸用硝酸銀溶液，所以乙是硝酸銀，化學(xué)式為。（4）由于酸溶液中均含有氫離子，所以稀鹽酸和稀硫酸具有共性。故填：。（5）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以“H2SO4→HCl”的化學(xué)方程式為。20．【正確答案】(1)FeCl3(2)氯化鈉溶液/NaCl溶液(3)CO2或Na2CO3（答案合理即可）/（答案合理即可）【詳解】（1）五種溶液中，氯化鐵溶液為黃色，其他溶液為無色，通過觀察顏色可知C為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中的溶質(zhì)為FeCl3，故填：FeCl3。（2）紫色石蕊試液與酸性溶液變紅，與中性溶液不變色，與堿性溶液變藍(lán)，所以B和E為堿性溶液，若A能使紫色石蕊試液變紅，A是稀鹽酸，則D為氯化鈉溶液，故填：氯化鈉溶液或NaCl溶液。（3）為鑒別B和E，即鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，加入的物質(zhì)X可為二氧化碳，或可溶性碳酸鹽如碳酸鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：CO2或Na2CO3（答案合理即可）；或（答案合理即可）。21．【正確答案】(1)同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同(2)溫度溶質(zhì)種類和溶劑種類(3)②⑤①④③(4)攪拌，加速溶解(5)18.2(6).8(7)②③/③②【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)一可知，溶質(zhì)的種類與質(zhì)量相同，溶劑的種類不同，氯化鈉溶于水溶液，氯化鈉幾乎不溶于酒精。對比得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同；（2）由實(shí)驗(yàn)二可知，溶質(zhì)的種類與質(zhì)量相同，溶劑的種類相同，通過改變溫度比較硝酸鉀溶解能力，該實(shí)驗(yàn)是比較溫度對硝酸鉀在水中的溶解性的影響；該實(shí)驗(yàn)中需要保持不變的因素是溶質(zhì)種類和溶劑種類；（3）配制10%NaCl溶液實(shí)驗(yàn)操作步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，由圖示可知，正確操作順序?yàn)椋孩冖茛佗堍郏唬?）圖③是溶解，溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（5）稱量時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如下圖，則稱取的實(shí)際質(zhì)量=10g+5g+3.2g=18.2g；（6）根據(jù)計(jì)算配制的溶液質(zhì)量=，需要量取水的質(zhì)量=182g-18.2g=163.8g合163.8mL；（7）①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶劑的量減少了，致使氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；②轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí)，部分灑落在燒杯外，氯化鈉少了，致使氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水，溶劑的量偏大，致使氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；④轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出，由于溶液具有均一性，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)