(人教版)高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

（人教版）高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修—

引言

1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象和發(fā)展趨勢(shì)

2、能列舉一些對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成

就

3、知道化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)

科學(xué)

4、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

1、能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)

2、能記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

3、認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法

4、學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法

5、學(xué)會(huì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方法；掌握過(guò)濾和蒸發(fā)、蒸館和萃

取等基本實(shí)驗(yàn)操作；

6、學(xué)會(huì)NH；、Fe3\Cl\SO/、C(V一等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過(guò)物質(zhì)的

量建起宏觀和微觀量的關(guān)系

2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義:

3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算

4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義

5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算

6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并

進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；

7、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在

配制中應(yīng)用

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、能運(yùn)用元素的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)物質(zhì)。

2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠

體。

4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。

5、能運(yùn)用膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象），解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

第二節(jié)離子反應(yīng)

1、寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。

2、識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點(diǎn)）

的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)O

3、書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離

子方程式。

22

4、利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見(jiàn)離子，如C「、S04\C03\

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、知道可以依據(jù)元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化

還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。

2、能利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找

出氧化劑和還原劑。

3、能列舉中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。

4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。

5、能列舉說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對(duì)生產(chǎn)、生活、

科學(xué)研究等方面的影響。

6、以Fe、Fe2+,Fe”間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原反

應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

第三章金屬及其化合物

1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）

2、認(rèn)識(shí)鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)

反應(yīng)方程式。

3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問(wèn)

題。

4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單

質(zhì)及其重要化合物，能書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。

6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識(shí)金屬性質(zhì)與金屬材料間的

密切關(guān)系。

7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。

8、認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）

9、能舉例說(shuō)明Fe、Fe2\Fe"間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反

應(yīng)方程式。

10、了解檢驗(yàn)Fe"的方法。

11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和

高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。

第四章非金屬及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說(shuō)明含硫元素的物

質(zhì)及其在自然界中的存在。

2、能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的

性質(zhì)。

3、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑,

實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。

4、通過(guò)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，

認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書(shū)

寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、運(yùn)用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治

的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。

認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

7、能舉例說(shuō)明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳

統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無(wú)機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主

要應(yīng)用。

必修二

第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系,

質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，口的含義。

2、能舉例說(shuō)明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在醫(yī)療、新能源開(kāi)發(fā)等方面的應(yīng)用

4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)

5、能說(shuō)出號(hào)元素在周期表中位置

6、能列舉出各主族的常見(jiàn)元素

7、掌握堿金屬的性質(zhì)

8、掌握鹵族元素的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氯、良、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。

第二節(jié)元素周期律

1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合

價(jià)的周期性變化，元素周期律；掌握「18號(hào)元素的原子核外電

子排布

2、能舉例說(shuō)明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的

得失電子的能力、化合價(jià)）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個(gè)電子，

容易失去一個(gè)電子，變成Na卡

3、知道nA族、VA族和過(guò)渡金屬元素中某些元素的主要性

質(zhì)和用途

4、能以第三周期元素為例，簡(jiǎn)要說(shuō)明同周期主族元素性質(zhì)

遞變規(guī)律

5、知道含有某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（或

堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡(jiǎn)單應(yīng)

用

6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運(yùn)

用

第三節(jié)化學(xué)鍵

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義

2、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵

的含義

4、學(xué)會(huì)部分常見(jiàn)物質(zhì)的電子式：

NaOH,KC1,CaCh,ZnS04,MgCl2,CL,H2,HC1,H20等

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。

2、知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和

釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。

3、能用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。

4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的

裝置。

2、能與銅鋅原電池為例簡(jiǎn)單分析原電池的工作原理（不要

求知道原電池的構(gòu)成條件）。

3、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新

型電池的重要性。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速度和限度

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)有快慢。

2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。

3、了解濃度、濕度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉

例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中通過(guò)控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。

4、認(rèn)識(shí)在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。

第三章有機(jī)化合物

1、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機(jī)化合物種類繁

多、數(shù)量巨大的主要原因。

2、知道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能寫(xiě)1-4個(gè)碳原

子烷煌的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

3、知道煌的組成特點(diǎn)。

4、知道有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫(xiě)出含4個(gè)碳原

子的烷煌的同分異構(gòu)體。

5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)甲烷的主要化學(xué)

性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。

6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化、能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫(xiě)出相應(yīng)的化

學(xué)方程式。

7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯

不能使用酸性高鎰酸鉀溶液退色，不能與泥的氯化碳溶液反應(yīng)，

但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。

8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制

取許多物質(zhì)。

9、知道煤的干餡，知道苯是煤干餡的重要產(chǎn)物之一。

10、知道苯是一種重要的有機(jī)化工原料，是常用的有機(jī)溶劑，

但對(duì)人體健康會(huì)造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。

12、能寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在

催化條件下可被氧化成醛），并

能寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

14、能舉例說(shuō)明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。

16、能寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫(xiě)出

相應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。

21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡

萄糖。

23、能寫(xiě)出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。

24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對(duì)分子質(zhì)量很大的有

機(jī)化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合

物。

25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì)生成各種

氨基酸。

26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。

27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實(shí)例（不要求掌握這些

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進(jìn)行判斷）

28、初步認(rèn)識(shí)有機(jī)高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)（由簡(jiǎn)單的

結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機(jī)高分子化合物

的單體）

29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材

料，能列舉出幾種常見(jiàn)的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、認(rèn)識(shí)加聚反應(yīng)，能寫(xiě)出簡(jiǎn)單的加聚反應(yīng)方程式。

31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)

代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。

32、能列舉一些常見(jiàn)的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說(shuō)明

其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高

科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開(kāi)發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的

必然趨勢(shì)。

2、學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行氧化性或

還原性強(qiáng)弱的對(duì)比。認(rèn)識(shí)鎂、澳、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有

用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。

3、了解酸雨防治，無(wú)磷洗滌劑的使用，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的意

義。

4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污

染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識(shí)。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成

對(duì)人類生活的影響。

6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物

質(zhì)。

7、了解實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸

收方法。

8、知道復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成。

9、能列舉幾種常見(jiàn)的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

10、認(rèn)識(shí)單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。

廣東省均安中學(xué)2006學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)第二章化學(xué)

反應(yīng)與能量單元測(cè)試題

考試時(shí)間：40分鐘總分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:120:16

S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56

Cu:64Ca:40

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）

）1、下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是

A.生石灰B.固體NaOHC.濃硫酸D.固

體NH4NO3

()2.已知2so2+O212so3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)

的下列說(shuō)法中正確的是

A.的能量一定高于SO?的能量B.SOZ和的總能量

一定高于SO?的總能量

C.SO2的能量一定高于S03的能量D.因該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

()3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

的是

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO?反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(0H)2?8比0晶體

與NH4C1晶體的反應(yīng)

()4.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高

級(jí)機(jī)器”，人體在生命過(guò)程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照

這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的

是

A.葡萄糧B.水C.油脂D.蛋白

質(zhì)

()5.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是

ZnOcu^Q

ZnZnCuAl

稀硫酸CuS04溶液酒精溶液稀疏酸稀硫酸

ABCD

()6.有人、8、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連

接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度

鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。

如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活

動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C

)7.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A.氫氧燃料電池B.鋅鎰電池C.鏢鎘電池

D.鉛蓄電池

()8.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不平理的是

A.空氣量越多越好B.應(yīng)通入適量空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒

時(shí)可以以霧狀噴出

()9.過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反

應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.升高溫度B.加入適量的水C.加入少量CuS04溶液

D.加入濃度較大的鹽酸

)10.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最

初反應(yīng)速率最快的是

A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B.20℃30mL2mol/L

的鹽酸溶液

C.20℃20mL2moi/L的鹽酸溶液D.20℃10mL4mol/L

的鹽酸溶液

()11.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

()12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑

C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D.反應(yīng)物的濃

度

()13.下列敘述正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生*

0時(shí)間

()14.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，

產(chǎn)生比的速率可由右圖表示。在下

列因素中對(duì)產(chǎn)生比速率沒(méi)有影響的是

A.1的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.C1-

的濃度

()15.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，

下列敘述正確的是

A.鋅片是正極B.電流從鋅片流向銅片

C.氫氣在銅片上析出D.若鋅片、銅片同時(shí)有氣

泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純

二、填空題(每空2分，共34分)

16.從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要,形成化學(xué)

鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決

于,當(dāng)反應(yīng)物

的總能量高于生成物時(shí)，

該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生

成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)。

17.已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1mol1—1、1molH-I鍵

分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJo則由氫氣和碘

反應(yīng)生成1molHI需要(填“放出”或“吸收”)k

J的熱量。

18.(8分)由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是

極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是—

；鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，

電極反應(yīng)式是o

19.指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

(1)學(xué)校燃燒煤煮飯,(2)給手機(jī)的電

池充電,

(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡,(4)電解水得到

()2和口2

三、簡(jiǎn)答題（每空2分，共12分）

20.某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程

中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情

況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物

是,生成物是,化學(xué)方程

式為；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),

能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率

為,若不能，則其原因?yàn)?

;2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)

間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了__________

狀態(tài)。

21.（9分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的

燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A,再在試液體B

管中用滴管滴入5mL液體試劑B。可見(jiàn)到燒杯

固體A

中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問(wèn)題:

(1)試推測(cè)試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最少2組)

(2)解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：

【附加題】利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe?+制一個(gè)化

學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選),

畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子

流動(dòng)方向和電流方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

是正極，正極反應(yīng)式:

是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式:

［參考答案］

一、選擇

二、填空

16.吸收能量，放出能量，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量

的相對(duì)大小，熱量放出，放熱，吸熱17.放出、11kJ（2分）

18.正、還原2T+2e-=H2t（2分，負(fù)、氧化反應(yīng)Zn--2e-

=Zn2+（2分）19.⑴化學(xué)能變熱能，⑵電能變化學(xué)能，（3）

化學(xué)能變電能（4）電能變化學(xué)能

三、簡(jiǎn)答題

20.A、B,2A+B-2C,不能，無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變

化值,平衡

21、（1）答案開(kāi)放，合理即可。

(2)A與B反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度

升高。Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，因而析出Ca(OH)2

沉淀，溶液變渾濁。

【附加題】(裝置圖5分，兩極材料和電解液正確5分，正

負(fù)極判斷2分，電子方向2分，電流方向2分，電極反應(yīng)式各2

分)

Cu是正極，正極反應(yīng)

Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)

式：Fe2e=Fe2+

eI

FeCu

FeCb溶液

第一章氮族元素

一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（種）、Sb（鑄）、Bi（鈕）

二、氮?dú)?N2)

:N：：N：

1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N

三N（分子里N三N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）

2、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度與空氣接近

（所以收集W不能用排空氣法?。?/p>

3、化學(xué)性質(zhì)：（通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物

放電占燃

質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只宥在高溫、高壓、放電等條件下，才能使用中的

共價(jià)鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

高溫、咻+3M——2NH3N2+O2=2N03Mg+N2=Mg3N2

催化劑

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH31

4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根

瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（-0、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

N2O—笑氣硝酸酸肝一四。5亞硝酸酸肝一四03重要的大

氣污染物一NONOj

NO—無(wú)色氣體，不溶于水，有毒（毒性同C0）,有較強(qiáng)還原

性2NO+O2=2NO2

N（h—紅棕色氣體（顏色同澳蒸氣），有毒，易溶于水,有強(qiáng)氧化

性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素

3NO2+H2O=2HN03+N02N02=N2O4（無(wú)色）3（h=

2（）3（光化學(xué)煙霧的形成）

鑒別NO?與澳蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液（具體方法及

現(xiàn)象從略）

NO、NO?、O2溶于水的計(jì)算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO

4NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)算.

四、磷

五、氨氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液

化（作致冷劑），極易溶于水（1:700）

2、分子結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：（極性分

子，三角錐型，鍵角107°18，）

+-

3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2O^NH3?H2O=NH4+OH

（注意噴泉實(shí)驗(yàn)、N&溶于水后濃嬲計(jì)算、加熱的成分、氨水

與液氨）

NH3+HC1=NH￡1（白煙。檢驗(yàn)氨靶）4NH3+5O2===4NO+6H2O

4、實(shí)驗(yàn)室制法（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）2NH4C1+Ca（OH）2=2NH31+CaCl2+2H2O

（該反應(yīng)不能改為離子方程式？）

發(fā)生裝置：固+固（加熱）一氣，同制收集：向下排空

氣法（不能用排水法）

檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）或?qū)?/p>

蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙）

干燥：堿石灰（裝在干燥管里）［不能用濃硫酸、無(wú)水氯化

鈣、P2O5等干燥劑］

注意事項(xiàng)：試管口塞一團(tuán)棉花（防止空氣對(duì)流，影響氨的純

度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大

氣）

氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固

體混合等方法

△5、鐵鹽白色晶體，竭溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出

氨氣（加熱）。

NH4C1=NH31+HC1t（NH3+HC1=NHXl）NH4HCO3=NH31+H20t

+C02t（寫(xiě)出碳酸錠的分解反應(yīng)）

NH；的檢驗(yàn)：加入堿液（如NaOH溶液）后共熱，產(chǎn)生的氣體

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

六、極性分子和非極性分子

1、由同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，如H—H、C1-C1

鍵；有不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵如H-F,C=0等。

2、極性分子和非極性分子的判斷

所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如M、Ch、吊等，所有

的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HC1等。多原子分子，若

分子結(jié)構(gòu)是中心對(duì)稱的，則是非極性分子；否則如比0、Nth等就

是極性分子。以下為常見(jiàn)的多原子非極性分子：CO?、CS2、BeCl2

（直線型），BF3、BCk、S03（正三角型），CH,、CCL（正四面體）

判斷AB。型分子極性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)絕對(duì)

值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極

性分子。

七、硝酸

1、物理性質(zhì)：無(wú)色易揮發(fā)、低沸點(diǎn)，69%的為濃硝酸，98%

的為發(fā)煙硝酸。

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)強(qiáng)酸性如稀硝酸可使石蕊試液變細(xì)學(xué)而濃硝酸可使

石蕊試液先變紅后褪色(Why?)

(2)不穩(wěn)定性：見(jiàn)光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不

穩(wěn)定。4HNO3=4N021+021+2H20

濃硝酸呈黃色是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，所以

應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處(注意不能用橡膠塞，因

為硝酸會(huì)腐蝕橡膠)。［工業(yè)鹽酸因含有FC?+而呈黃色］

(3)強(qiáng)氧化性硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，硝酸與金屬反應(yīng)一

般不放出氫氣。

3CU+8HNO3(#)=3Cu(N03)2+2NOt+4H20Cu+4HN()3(濃)=

Cu(N03)2+NO21+2H2O

C+4HN03(濃)=4NO21+C021+2H20

注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化

(強(qiáng)氧化性的表現(xiàn))

2、王水：體積比為1：3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶

解Au、Pt等不活潑金屬

3、硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取

硝酸銅的最佳途徑是：Cu

-CuO-Cu(NO3)2(消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物)，而

用濃硝酸不僅消耗的硝酸

最多，且產(chǎn)生最多污染氣體;稀硝酸次之。

4、注意分析Cife和HNO3反應(yīng)的分析和計(jì)算。

3、實(shí)驗(yàn)室制法：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO31

八、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、原則：化合價(jià)升降總數(shù)相等2、步驟：劃好價(jià)-＞列變

化-求總數(shù)一配系數(shù)T細(xì)檢查

3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：用電子守恒去做，注意格式

利用電子守恒列式的基本方法:

(1)找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;

(2)找準(zhǔn)1個(gè)原子(或1個(gè)離子)得失電子數(shù)(注意：化

學(xué)式中粒子數(shù))

(3)由題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列式：

n(氧化劑)x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值==n(還原劑)

x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值

九、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

(1)過(guò)量計(jì)算：先判斷誰(shuí)過(guò)量，再按不足的進(jìn)行計(jì)算，有

時(shí)需要討論。

(2)多步反應(yīng)的計(jì)算一關(guān)系法：先通過(guò)化學(xué)方程式或元素

守恒找到關(guān)系式，再計(jì)算。

常見(jiàn)的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：S-H2SO4FeS2-2H2S04)工

業(yè)制硝酸：NH3—HNO3

第二章化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率

’1.意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。

2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少

藐生成物濃度的增加來(lái)表示。

單位：mol/(L-min)或mol/(L?S)

3.計(jì)算公式：v=Ac/At,v表示反應(yīng)速率,

△c表示變化的濃度，表示變化的時(shí)間，

①是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,

②同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。

4、特點(diǎn)③不能用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率

④同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)(即系數(shù))之比。如化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC

(g)+qD(g)

v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q

注意：比較反應(yīng)速率時(shí)，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同

一物質(zhì)表示的速率，再比較。

2、影響反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

(2)外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。

①濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其它條件一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃

度，反應(yīng)速率增大；減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。

注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒(méi)有濃度變化，改

變它們用量的多少，其V不變。但固體的表面積越大，則V增大。

②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓

強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，減少壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減少。

注意：a.增大壓強(qiáng)實(shí)際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此

壓強(qiáng)對(duì)V的影響實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對(duì)V的影響。

b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的

稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但實(shí)際上各反應(yīng)物濃度不變，

故v不變。

③溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時(shí)，升溫，通常使

反應(yīng)速率增大；降溫，使反應(yīng)速

率減小。

注意：一般每升高10℃,v大約增大2~4倍。實(shí)際情況中，

大多通過(guò)控制溫度來(lái)控制V。

④催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑可以成千上萬(wàn)地增大反

應(yīng)速率。

注意：a.催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,

但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀

可以改變。

b.催化劑具有高效、專一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)

生產(chǎn)上要對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理。

3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響（了解，詳

細(xì)見(jiàn)課本）

二、化學(xué)平衡

1.研究對(duì)象：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的程度問(wèn)題

的2.定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等,

學(xué)

平

衡反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

3.本質(zhì)：v正=v逆#0

4.標(biāo)志：平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。

5.特點(diǎn)：逆、等、定、動(dòng)、變、同

重點(diǎn)：1、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是V正=V

逆,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生

成速率。其他標(biāo)志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有

顏色的體系顏色不變等。

2、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

(1)常用公式：轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化量(n、C、V、m等)/轉(zhuǎn)化

前總量x100%

產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量X100%M=m總/n總(求

平均摩爾質(zhì)量)

阿伏加德羅定律的重要推論(具體從略)

(2)常用方法：三段分析法(列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡

量)、差量法

2、化學(xué)平衡移動(dòng)

(1)移動(dòng)原因：外界條件改變，使V正*V逆

(2)移動(dòng)方向：丫正＞丫逆，向正反應(yīng)方向移動(dòng)；V正＜V逆，

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)移動(dòng)結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一

定的變化

(4)影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，其規(guī)律符合平衡移

動(dòng)原理，即勒沙特列原理。

濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生產(chǎn)物濃

度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減

小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條

件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡

向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向體積增大的

方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前

后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方

向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱

反應(yīng)的方向移動(dòng)。

注意：1、在影響化學(xué)平衡的因素中，只有溫度改變一定可

使平衡移動(dòng)，其他則不一定

2、催化劑能縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間，但不能

使平衡移動(dòng)。

（5）勒沙特列原理：對(duì)于已達(dá)到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)

平衡、溶解平衡或電離平衡等），

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平

衡就向能

夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

（6）化學(xué)平衡圖象問(wèn)題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線

變化趨勢(shì)，三看關(guān)鍵點(diǎn)（起始點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等），

四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。另外，對(duì)于相同條

件下的同一反應(yīng)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。

（7）等效平衡：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）,

對(duì)可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡

時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等

效平衡的三種情況：a、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通

過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相

同，則兩平衡等效。b、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的

比例與原平衡相同，則兩平衡等效。c、在定溫定壓條件下，改

變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊

的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

3、合成氨工業(yè)

1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣2、主要設(shè)備：合成塔3、

適宜條件：500℃,20MPa~50Mpa,催化劑（鐵觸媒），不斷補(bǔ)充

2、H2,及時(shí)將氨氣液化分離出去，循環(huán)操作

3+-

4、本章重要反應(yīng)：Fe+3SCN=Fe（SCN）32H2O2=

2H2O+O21

N2+3H2——2NIU正反應(yīng)放熱）2NO2（紅棕色）

=404（無(wú)色）［正反應(yīng)放熱］

C+H20(g)——C0+H2C0+H20(g)一一CO2+H2

第三章電離平衡

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電

解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。

2、判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、

S02等就不是電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時(shí)）,

與其溶解性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。4、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、

BaS（L等，共價(jià)化合物部分是強(qiáng)電解質(zhì)如HC1、H2SO4

等，部分是弱電解質(zhì)如HF、CH3COOH.HCN、HNO2,H3P0八112so3、

H2cO3、HC10.NM?比0等，

部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。

二、電離平衡

1、弱電解質(zhì)才有電離平衡，如水：2H2。=叼0++0『。

2、電離平衡的特征：等（V電/V結(jié)合W0）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定

（各微粒濃度一定）變

3、影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有

利于電離。加入和弱電解質(zhì)具有

相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。

4、電離方程式：(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，如：

+++2

HC1=H+C1NaHS04=Na+H+S04'

(2)弱電解質(zhì)部分電離，用可逆符號(hào)；多元弱酸分步電離，以

第一步電離為主，電離級(jí)數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。

+2-

如：H3PO4=H，H2P0「HzPOJ=H+HPO4HP(V』H*+POJ

三、水的離子積(Kw)

1、由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的IT

與OFT的量相等.

2、Kw=c(H+)?(?(()工)，25℃時(shí),Kw=lxlO-14。Kw只與溫度有

關(guān)，溫度越高，Kw越大。

四、溶液的pH

1、pH=Tg{c(lT)},溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(25℃):中性

溶液：C(H+)=C(OH-)=1x10-7mol/LpH=7,酸性溶液:

+-+-

C(H)>C(OH)pH<7,堿性溶液：C(H)<C(OH)pH>7o

pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。PH減小1,

相當(dāng)于C(『)增大10倍。

2、用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：把一小塊pH試紙放在玻

璃片(或表面皿或點(diǎn)滴板)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙

的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)粗略確定溶液的pH。

注意：pH試紙不能事先潤(rùn)濕(會(huì)稀釋待測(cè)液，但不一定產(chǎn)生誤差，

如中性溶液)，pH讀數(shù)只能取整數(shù)。(要精確測(cè)定pH,應(yīng)用pH計(jì))

3、pH的有關(guān)計(jì)算：(1)不同溫度下純水或中性溶液的pH:

只有25℃才是7,其余溫度用

條件計(jì)算(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH(3)已知水所電離

出的C(1)或C(0『)，求

溶液的pH:需要分溶液顯酸性或堿性進(jìn)行討論(4)強(qiáng)酸

與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H+),

再算pH;強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH),再求

cGT),pH。［注意：絕對(duì)不能先直接求c0T),再按之來(lái)算pH］經(jīng)

驗(yàn)公式：已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3;

已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3。(5)

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，要先判斷誰(shuí)過(guò)量，溶液顯什么性質(zhì)，再去計(jì)算

(6)溶液的稀釋問(wèn)題

4、一元強(qiáng)酸和一元弱酸的有關(guān)問(wèn)題：對(duì)于c相同的一元強(qiáng)

酸和一元弱酸，弱酸的pH較大；對(duì)于pH相同的一元強(qiáng)酸和一元

弱酸，弱酸的c遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸。對(duì)于弱酸和強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，

強(qiáng)酸的c或pH變化較大

五、鹽類的水解

1、水解的實(shí)質(zhì)：鹽所電離出的離子與水所電離出的『或0H-

結(jié)合成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解

可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。溫度越高，濃度越小，越有利于

水解。

2、水解規(guī)律：“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都

弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”注意：a、因水解而溶

液呈酸性的鹽：NH4C1FeCl3MgCbCuCl2(NH4)2SO3^,因水解而

溶液呈堿性的鹽：CH3COONaNa2cO3(NH4)2C03Na2SNH￡N、NH4HCO3

等，因水解而溶液呈中性的鹽：CH3COONH4Ob、弱酸的酸式酸

根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如HS(V、H2POJ

等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如HC(V、HPO/、HS-等。

3、水解方程式：一般用可逆符號(hào)，且無(wú)氣體或沉淀生成。

多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。

注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別。

4、劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號(hào)，且要寫(xiě)“f”

2--2--

或“I”，記住常見(jiàn)的例子：A1”與A10/C03HCOfCIOSHS等,

-2--

Fe"與A102C03HCO3C1(T等，NH；與A102-SiO廣等,Mg"C9'與

3+

A1OJ等。常用離子方程式：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31

3+3+2

A1+3HCO3=A1(OH)31+3CO212A1+3CO3'+3H2O=2A1(OH)31

3+2

+3CO212A1+3S+6H2O=2A1(OH)31+3H2st

5、水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如FeCL的溶

液的配制、離子共存問(wèn)題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的

加熱蒸干及灼燒問(wèn)題、一些生活問(wèn)題如明磯凈水、泡沫滅火器的

工作原理、熱的純堿去污能力更強(qiáng)、草木灰不能與鐵態(tài)氮肥混施

等。離子濃度大小的比較要會(huì)書(shū)寫(xiě)電荷守恒式和物料守恒式。

六、酸堿中和滴定(重點(diǎn)實(shí)驗(yàn))

1、原理：日++0『=%0完全中和時(shí)酸和堿的物質(zhì)的量之比

等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2、主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架

臺(tái)、錐形瓶、燒杯等

3、滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小

至4大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞

（或閥）處。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定

管的規(guī)格有25mL和50mL,刻度的最小分度為0.1mL,可以估讀

到0.01mLo滴定管上標(biāo)有使用溫度（一般為20℃）和規(guī)格。酸

式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液；堿

式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會(huì)

腐蝕橡膠）。

4、中和滴定的步驟：準(zhǔn)備一滴定-讀數(shù)一重復(fù)操作2~3次，

取平均值進(jìn)行計(jì)算

（1）準(zhǔn)備階段：包括：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、趕氣泡、

調(diào)整液面、加液（待測(cè)液和指示劑），注意：每一步操作的具體

描述（略）、潤(rùn)洗的目的、錐形瓶不能潤(rùn)洗。

（2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛

注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。

注意：a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色

的變化，減少滴定誤差。

b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。強(qiáng)酸、強(qiáng)

堿互滴可選擇酚釀或甲

基橙作指示劑，不能用石蕊。強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴

弱酸用酚酰。注意?？嫉?/p>

終點(diǎn)顏色變化：強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿（用酚缺作指示劑）一溶液由粉

紅色變成無(wú)色，強(qiáng)堿滴強(qiáng)

酸（用酚缺作指示劑）一溶液由無(wú)色變成粉紅色，且在半分

鐘內(nèi)不褪色。

5、誤差分析及計(jì)算：誤差分析從公式考慮V標(biāo)的變化，計(jì)算

注意格式規(guī)范及有效數(shù)字。

第四章幾種重要的金屬

一、金屬

1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良

好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

2、合金：一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低，硬

度比各成分金屬的都大。

3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集—還原-精煉冶煉方法:

K、Ca、Na、Mg、Al（電解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（熱還原法）,

Hg、Ag（熱分解法）等。

二、鎂及其化合物

1、鎂軸主要用途是制造各種輕合金G闌于飛機(jī)、汽車等）。

加熱2、重要朔程式：Mg+O2=2MgOMg+2H2O?iMg（OH）2+2H21

2Mg+CO2=2MgO+C

MgO+H2O=Mg（OH）2MgCOs=MgO+CO2f（煨燒菱鎂礦制MgO）

MgCh（熔融）=Mg+Cl2t

三、鋁及其化合物加熱加熱

1、鋁的重要反應(yīng)：4A1+3O2=2A12O32A1+3S=A12s3

2A1+6H2O=2A1（OH）3+3H21

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H^（重點(diǎn)反應(yīng)）2A1+6HC1=

2AlCl3+3H2t2Al+Fe2（）3=ALO3+2Fe（鋁熱反應(yīng)，用于冶煉難熔金屬

和焊接鋼軌）2Al2O3（熔融）=2A1+3O21［工業(yè)煉鋁］

2、412。3和人1(011)3：中學(xué)化學(xué)唯一的兩性氧化物和兩性氫氧

化物。

+3+-

重要反應(yīng)：A12O3+6H=2A1+3H2OA12O3+2OH=2A102+H20

+3+

Al(OH)3+3H=Al+2H2O

-

Al(OH)3+0H=A1O2+2H2O

+-

H+A1O2+H2O^A1(OH)=A1"+3OIT(氫氧化專呂的電離)

3、明磯：KAI(SO。2?12。0,是一種復(fù)鹽,作凈水劑(簡(jiǎn)單解

釋原因)。明磯與Ba(OH)2反應(yīng)

(難點(diǎn))：當(dāng)A1"恰好完全沉淀時(shí)：2KAi(SO)2+

3Ba(OH)2=2A1(OH)31+3BaSO41+K2SO4,

當(dāng)SO42一恰好完全沉淀時(shí)：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2=

=KA102+2BaS04I+2H20o

4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過(guò)量氨水(強(qiáng)堿不好因

不易控制用量)或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過(guò)量的

3+

CO?反應(yīng)。A1+3NH3?H2O=Al(OH)3l+3NHZ,

3+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31,A1O2+CO2+H2O=HCO3+A1(OH)31

5、有關(guān)Ad與Of反應(yīng)的圖象、互滴及計(jì)算：要會(huì)畫(huà)兩種情

況的圖象，知道互滴現(xiàn)象，會(huì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（計(jì)算時(shí)需要討論A1"

與OF誰(shuí)過(guò)量）。（計(jì)算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。）

四、鐵及其化合物

1、鐵的位置：原子序數(shù)為26,位于第四周期vin族，屬過(guò)渡

元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

2、鐵的氧化物及氫氧化物的對(duì)比（見(jiàn)參考書(shū)綠色通道），注

意：氧化鐵一紅棕色，F(xiàn)es。,中Fe的化合價(jià)，F(xiàn)e（OH）3—紅褐色

Fe（OH）2的制備一膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因（？）等

3、重要反應(yīng)：3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe304+4H2

3+2+2+

2Fe+3Cl2=2FeCL(棕黃色煙)2Fe+Fe=3FeFe+20H=Fe(OH)2

I4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終

變成紅褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe"+3SCW=Fe(SCN)3[溶液

變紅色，檢驗(yàn)Fe"]

3+2+2+2+3+

4、重要補(bǔ)充反應(yīng)：2Fe+Cu=2Fe+Cu2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

Fe+4HN03(#)=Fe(N03)3+N0t+2H2O(鐵不足)

3Fe+8HNO3(#)=3Fe(N03)2+2NOt+4H20(鐵過(guò)量)

5、其他問(wèn)題：包括計(jì)算(注意差量法和守恒法)、氧化還原

反應(yīng)的先后順序問(wèn)題、Fe?+的保存(防止水解及被氧化的措施：

加少量稀酸和鐵粉)等。重點(diǎn)提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷

題中，以Fe?。?的紅棕色及Fe(0H)2-Fe(0H)3的明顯現(xiàn)象作為突破

口，有時(shí)會(huì)牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成

FeCb、FeCL等知識(shí)點(diǎn)。

五、原電池的化學(xué)原理

1.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

2.電子流出的一極是負(fù)極，通常是活潑性較強(qiáng)的金屬，電

極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

電子流入的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非

金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

如銅一鋅原電池（電解液是稀硫酸）負(fù)極（鋅片）:

Zn-2e~=Zn"（氧化反應(yīng)）

+

正極（銅片）：2H+2e'=H2t（還原反應(yīng)）

3.原電池中電子從負(fù)極流出，流入正極，與電流方向相反。

六、常見(jiàn)化學(xué)電源：見(jiàn)課本

七、金屬的電化學(xué)腐蝕

1、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較

2、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較

3、防止金屬被腐蝕的方法:

(1)加保護(hù)層(表面涂油脂、噴漆、復(fù)蓋搪瓷、電鍍、噴

鍍、表面鈍化等)。

(2)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(制成不銹鋼，如鑲輅鋼)。

(3)電化學(xué)保護(hù)法，如犧牲陽(yáng)極法(在海輪船體吃水線下裝上

一定數(shù)量的鋅塊，防止船殼被腐蝕)。

西安市第一中學(xué)2010-2011學(xué)年期中考試高一年級(jí)化學(xué)試題

一、選擇題（每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)，共52分）

1、下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不牛碗的是

A.人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯

存”起來(lái)

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人

類所利用

D.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的

太陽(yáng)能

2、美國(guó)科學(xué)家將鉛和氮兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一

種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中

子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A.47B.57C.61D.175

3、氣-NMR（核磁共振）、"N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸

等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項(xiàng)研究曾獲2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

下面有關(guān)"C、/敘述正確的是

A、氣與"有相同的中子數(shù)B、氣與C”互為同素異形體

C、"N與"N互為同位素D、"N的核外電子數(shù)與中子

數(shù)相同

4、某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素

A.一定是nA族元素B.一定是金屬元素

C.一定是正二價(jià)元素D.可能是金屬元素，也可

能不是金屬元素

5、下列事實(shí)，不夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是:

A.氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)B.HC104酸性比

H2s強(qiáng)

C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸D.受熱時(shí)，氯化氫

比硫化氫穩(wěn)定

6、下列電子式正確的是

N2

A.^[iOx]-B.H+[:O：]2-H+

C.Na+[xO：H]~D.KxF：

7、反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H2O(g)在10L密閉容

器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此

反應(yīng)的平均速率可表示為

A.v(NH3)=0.Olmol/CL-s)B.v

(02)=0.001mol/(L-s)

C.v(N0)=0.001mol/(L-s)D.v

(H20)=0.045mol/(L-s)

8、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.H20C.MgCb

D.Na2O2

9、下列各組化合物的性質(zhì)比較,不正確的是

A.酸性：HC104〉HBr0，HI04