廣西河池市八校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題（含答案解析）

保密★啟用前2023年秋季學期高一年級八校第二次聯(lián)考化學注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長、博大精深。下列文物的主要成分是金屬材料的是選項ABCD文物

南朝弦紋三足銅鐺北宋木雕羅漢像紙張清代青石華盆A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．三足銅鐺主要成分是銅，屬于金屬材料，A正確；B．木雕羅漢像是木制材料，不屬于金屬材料，B錯誤；C．紙張主要成分是纖維素，不屬于金屬材料，C錯誤；D．青石華盆主要成分為碳酸鈣，不屬于金屬材料，D錯誤；故答案選A。2.下列說法正確的是A.在反應中一定作氧化劑B.含有一種元素的物質(zhì)是純凈物C.能電離出的物質(zhì)是酸D.氯水中具有氧化性的微粒是、、【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣和水反應生成HCl和HClO中，氯氣也做還原劑，A錯誤；B．氧氣和臭氧均只含氧這一種元素，但屬于混合物，B錯誤；C．硫酸氫鈉在水溶液中也能電離出氫離子，但屬于鹽類，C錯誤；D．氯水中存在反應Cl2+H2O=HCl+HClO，具有氧化性的微粒是、、，D正確；故選D。3.在透明的強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．強酸性溶液中，溶液中氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；B．強酸性溶液中，溶液中氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C．強酸性溶液中，溶液中氫離子與次氯酸根離子反應生成次氯酸，不能大量共存，故C錯誤；D．四種離子在強酸性溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；故選D。4.物質(zhì)的量是學習中重要的物理量，下列說法正確的是A.1個分子的質(zhì)量是B.的質(zhì)量大于的質(zhì)量C.若，中含有的電子的物質(zhì)的量是D.標準狀況下溶于水中，溶液的物質(zhì)的量濃度是【答案】C【解析】【詳解】A．1molCH4的質(zhì)量為16g，A錯誤；B．溫度和壓強的關系不知，不能比較相同體積的氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C．若n(H2O)=2mol，H2O中含有電子的物質(zhì)的量是20mol，C正確；D．標準狀況下2.24L

HCl配成100mL的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol?L?1，D錯誤；故選C。5.下列說法錯誤的是A.既有氧化性也有還原性B.化合反應一定是氧化還原反應C.保存溶液時加入Fe粉防止被氧化D.除去溶液中的，可加入氯水【答案】B【解析】【詳解】A．為中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，A正確；B．氧化還原反應的特征是有元素化合價發(fā)生變化，化合反應如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不是氧化還原反應，B錯誤；C．具有還原性易被氧化為Fe3+，F(xiàn)e粉能與鐵離子反應生成亞鐵離子，加入Fe粉防止被氧化，C正確；D．具有還原性，加入氯水與反應生成，可除去氯化亞鐵雜質(zhì)，D正確；故選B。6.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.所含的電子數(shù)為B.溶液中氧原子數(shù)是C.和混合氣體中含有原子總數(shù)為D.反應得到的電子數(shù)是【答案】C【解析】【詳解】A．未指明標準狀況下，無法計算氨氣的物質(zhì)的量，A錯誤；B．物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol，含0.4mol氧原子，但溶液中水分子還含有氧原子，則氧原子數(shù)大于，B錯誤；C．和混合氣體物質(zhì)的量為，含有原子總數(shù)為1mol×3×NAmol-1=，C正確；D．氯氣和水反應生成HCl和HClO這個反應中，反應得到的電子數(shù)是，D錯誤；故選C、7.下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)的原子數(shù)一定相等的是A.、(乙醇密度是)B.體積相等，密度相等的和C.密度相等，質(zhì)量不等的和COD.壓強相同，體積相同的和【答案】B【解析】【詳解】A．通過密度計算質(zhì)量m=ρV，水的質(zhì)量為1g，含有的原子物質(zhì)的量為，乙醇的質(zhì)量為0.79g，含有的原子物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)不同，A錯誤；B．體積、密度相同，質(zhì)量相同，和的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，含有的原子數(shù)相同，B正確；C．質(zhì)量不等，摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)，則物質(zhì)的量不相等，原子數(shù)不同，C錯誤；D．溫度不一定相同，氣體摩爾體積不相等，則體積相同，物質(zhì)的量不一定相同，D錯誤；故選B。8.下列反應離子方程式書寫正確的是A.鐵與鹽酸反應：B.向溶液中通入少量：C.溶液中滴加溶液：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸反應生成Fe2+，A錯誤；B．向溶液中通入少量不反應，B錯誤；C．溶液中滴加溶液反應的離子方程式為：，C正確；D．次氯酸時弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤；故答案選C。9.實驗室需要的溶液，部分實驗操作示意圖如圖，下列說法正確的是A.為了實驗簡便，可在容量瓶中直接溶解氯化鈉固體B.需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量是C.容量瓶洗滌后需要烘干才能使用D.定容時，俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】A．不能在容量瓶中溶解固體，故A錯；B．托盤天平精確度為0.1g，不能稱2.93g；故B錯；C．容量瓶不需要干燥，也不能烘干，故C錯；D．定容時，俯視刻度線，導致加水偏少，使NaCl溶液濃度偏高，D正確；故答案選D。10.鐵是人體必需的微量元素，菠菜中鐵元素通常以形式存在，實驗室測定菠菜中鐵元素含量的流程如圖。下列說法不正確的是A.灼燒操作在坩堝中進行B.硝酸的作用是將將氧化C.菠菜中鐵元素的含量是3.5%D.步驟2的離子方程式是【答案】C【解析】【分析】將菠菜灼燒用硝酸將鐵元素浸取，操作1為過濾，將灰渣與含鐵溶液分離，溶液加入氫氧化鈉后與鐵離子反應生成氫氧化鐵，經(jīng)過灼燒后生成三氧化二鐵，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．坩堝一般用于灼燒固體等，A正確；C．硝酸具有強氧化性，將Fe2+氧化，B正確；C．紅棕色固體為氧化鐵，含有的鐵元素的質(zhì)量是g=g，菠菜中鐵元素的含量是，C錯誤；D．步驟2生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓，D正確；故選C。11.實驗和觀察是研究化學的重要方法。某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應：根據(jù)探究實驗現(xiàn)象，下列說法中正確的是A.②⑤中產(chǎn)生氣泡的成分不同B.③中溶液變紅，④中紅色褪去，說明生成的氫氧化鈉不穩(wěn)定C.⑤中加入是水分解產(chǎn)生氣體D.該探究實驗說明與水的反應有生成【答案】D【解析】【詳解】A．②中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，生成氧氣，氣泡組成都是氧氣，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故是因溶液中含有過氧化氫造成的，故B錯誤；C．生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故C錯誤；D．該探究實驗④⑤說明與水的反應有生成，故D正確；故選D。12.25℃時，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度分數(shù)(某物質(zhì)物質(zhì)的量濃度占各物質(zhì)的量濃度之和的百分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.時向氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅B.的氯水中加入溶液，只發(fā)生離子反應C.氯水需要保存在棕色試劑瓶中D.氯水受熱光照時有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，pH=5的新制氯水中含HClO，具有漂白性，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；

B．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，發(fā)生離子反應為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故B錯誤；

C．次氯酸見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故C正確；

D．次氯酸分解生成HCl和氧氣，放出的氣體不是氯氣，故D錯誤；

故選：C。13.如圖是鐵及其化合物的“價-類”二維圖。下列說法正確的是A.乙是堿性氧化物，與水反應生成堿丁B.從價態(tài)分析，具有強氧化性C.甲與鹽酸、氯氣、水蒸氣反應生成物的價態(tài)相同D.若戊、己都是鹽酸鹽，這兩種物質(zhì)均不可通過化合反應獲得【答案】B【解析】【分析】甲為Fe，乙為FeO，丙為Fe2O3，丁為Fe(OH)2，戊為Fe2+鹽，己為Fe3+鹽；【詳解】A．乙為FeO，鐵氧化物與水不反應，A錯誤；B．中鐵元素為+6價，具有強氧化性，B正確；C．甲為Fe，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，生成物的價態(tài)不同，C錯誤；D．FeCl2可用氯化鐵和Fe發(fā)生化合反應得到，F(xiàn)eCl3由Fe和氯氣發(fā)生化合反應得到，D錯誤；故選B。14.某實驗小組設計以下實驗裝置來模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧氣。下列說法錯誤的是A.飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的氯化氫B.氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的二氧化碳氣體C.實驗室中制取二氧化碳可用稀硫酸代替稀鹽酸D.實驗中方框內(nèi)的裝置可以是【答案】C【解析】【分析】大理石中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)氣體，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，NaOH溶液吸收二氧化碳，可選擇排水法或向上排空氣法收集氧氣；【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，故乙裝置用來除去CO2中混有的HCl,可使用飽和NaHCO3溶液，故A正確；

B．反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的二氧化碳氣體，收集純凈的氧氣，故B正確；

C．實驗室制取二氧化碳不可用稀硫酸代替稀鹽酸，生成的硫酸鈣微弱，阻礙反應的進行，故C錯誤；

D．選擇排水法或向上排空氣法收集氧氣，故D正確；

故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題4小題，共58分。15.某研究小組以工廠廢渣(、)為原料制取工藝流程如圖。回答下列問題：（1）“堿浸”時將固體磨碎的目的是_______，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）“操作a”需要的玻璃儀器有_______、_______、_______。（3）“氧化”過程的離子方程式是_______。（4）操作c的名稱是_______；從分類的角度，屬于_______。（5）向、Cu的混合物中加入鹽酸，反應后的溶液中檢驗不出。檢驗試劑名稱是_______，反應后溶液中沒有的原因是_______(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）①.增大與溶液的接觸面積，加快反應速率②.（2）①.燒杯②.漏斗③.玻璃棒（3）（4）①.灼燒②.兩性氧化物（5）①.硫氰酸鉀溶液②.【解析】【分析】加入堿浸后，Al2O3和SiO2與強堿反應，過濾后得到濾渣Fe3O4，酸浸后生成Fe2+、Fe3+，氧化后Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入NaOH，生成Fe(OH)3，過濾后得到Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，以此分析?！拘?詳解】“堿浸”時將固體磨碎的目的是增大與溶液的接觸面積，加快反應速率；該過程中氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳解】“操作a”是過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。【小問3詳解】“氧化”過程中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式是。【小問4詳解】操作c的名稱是灼燒；從分類的角度，屬于兩性氧化物?！拘?詳解】將、Cu的混合物中加入鹽酸，反應后的溶液中檢驗不出。檢驗試劑名稱是硫氰酸鉀溶液，反應后溶液中沒有的原因是。16.是高效安全滅菌消毒劑，部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學性質(zhì)常溫下，具有強烈刺激性氣味的黃棕色氣體熔點：℃；沸點：3.8℃；42℃以上分解為和。強氧化性；與有機物、還原劑接觸或濃度過高時會發(fā)生爆炸；易溶于水且會與水反應生成次氯酸實驗室可利用反應制取，裝置如圖所示：（1）裝置⑥中儀器的名稱為_______。（2）裝置①中制取氯氣時需要鹽酸，若加入鹽酸的體積是，制取氯氣的物質(zhì)的量小于，除了考慮鹽酸的揮發(fā)和生成水的因素外，最主要的原因是_______。（3）③中試劑的名稱是_______。（4）④中反應氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比值是_______。（5）⑥中與水反應制取，反應的化學方程式是_______；中混有鹽酸，原因是_______(用化學方程式表示)。（6）⑦中溶液能吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）隨著反應的進行，鹽酸變?。?）濃硫酸（4）（5）①.②.（6）【解析】【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體主要是過量的Cl2，⑥中與水反應制取，⑦中溶液能吸收多余的氯氣，防止污染空氣，以此解答該題。【小問1詳解】裝置⑥中儀器的名稱為圓底燒瓶?！拘?詳解】制取氯氣的物質(zhì)的量小于，除了考慮鹽酸的揮發(fā)和生成水的因素外，最主要的原因是隨著反應的進行，鹽酸變稀不再與二氧化錳反應?！拘?詳解】③中試劑名稱是濃硫酸，干燥氣體?！拘?詳解】反應中Cl元素化合價上升既由0價上升到+1價，又由0價下降到-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，由得失電子守恒可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比值是?！拘?詳解】⑥中與水反應制取，反應的化學方程式是；中混有鹽酸，原因是氯氣與水反應，化學方程式是。【小問6詳解】⑦中溶液能吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程是。17.草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是，含有少量的、)。某同學設計實驗擬提取草木灰中的鉀鹽。（1）實驗步驟：Ⅰ．取適量的草木灰，加水攪拌、溶解，過濾，_______(填寫操作名稱)，得到白色固體。（2）為檢驗草木灰中的離子，某實驗小組設計了四組實驗，其裝置如圖所示：①實驗一：往試管中加入少量草木灰，加水溶解，再加入足量稀硝酸，燒杯中加入澄清石灰水。說明草木灰中含有的實驗現(xiàn)象是_______。②實驗二：取少量實驗一中的溶液，再加入足量溶液，有白色沉淀生成。說明草木灰中含有的離子是_______。③實驗三：取少量實驗二的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該小組甲同學得出結論：草木灰中含有，但小組中乙同學認為不能得出結論，你認為乙同學的理由是_______。④實驗四：用潔凈的鉑絲蘸取草木灰固體，進行如圖所示實驗，預計觀察到的實驗現(xiàn)象為_______，證明含有的離子是_______。（3）通過如圖所示流程，由草木灰制取硝酸鉀：試劑A是_______，試劑B是_______，加入硝酸反應的離子方程式是_______。【答案】（1）蒸發(fā)結晶（2）①.有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁②.③.實驗二中加入了氯化鋇溶液，引入了④.透過藍色鈷玻璃觀察燃燒火焰呈紫色⑤.（3）①.加硝酸鋇溶液②.碳酸鉀溶液③.【解析】【分析】草木灰加水攪拌，溶解，過濾，得到含K2SO4、K2CO3的濾液，先加入過量硝酸鋇溶液除去碳酸根、硫酸根生成碳酸鋇和硫酸鋇，過量鋇離子加入碳酸鉀除去，最后用稀硝酸反應過量碳酸鉀，最終得到硝酸鉀溶液?！拘?詳解】實驗步驟：Ⅰ．取適量的草木灰，加水攪拌、溶解，過濾，蒸發(fā)結晶，得到白色固體。【小問2詳解】①實驗一：往試管中加入少量草木灰，加水溶解，再加入足量稀硝酸，燒杯中加入澄清石灰水，說明草木灰中含有的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。②實驗二：取少量實驗一中的溶液，再加入足量溶液，有白色沉淀生成。說明草木灰中含有的離子是。③實驗三：取少量實驗二的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于實驗二中加入了氯化鋇溶液，引入了。④實驗四：用潔凈的鉑絲蘸取草木灰固體，進行如圖所示實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃觀察燃燒火焰呈紫色，證明含有的離子是?！拘?詳解】草木灰中依次滴加硝酸鋇溶液，硝酸銀溶液，碳酸鉀溶液和稀硝酸得到硝酸鉀溶液；滴加硝酸發(fā)生的離子方程式是。18.是一種重要的消毒劑，在日常生活中應用廣泛。（1）在水溶液中的電離方程式是_______。（2）使用溶液時經(jīng)常滴加稀硫酸，目的是_______。（3）實驗室中要配制溶液。①實驗中用到的玻璃儀器是