第三節(jié)電解池

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第1課時(shí)1第三節(jié)電解池思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2探究實(shí)驗(yàn)1甲實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲所示，將用導(dǎo)線(xiàn)連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

無(wú)現(xiàn)象不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)3

探究實(shí)驗(yàn)2－－－－實(shí)驗(yàn)步驟1：如教材P79頁(yè)所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入U(xiǎn)型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流電,觀察現(xiàn)象。約3～5min后切斷電源。

2:若碳棒表面有氣泡產(chǎn)生,如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是什么氣體?

3:將電極取出，仔細(xì)觀察其頂端和周?chē)惺裁醋兓?？?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論陽(yáng)極---陰極---1.通電后發(fā)生了氧化-還原反應(yīng);2.外加電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。

Cl2Cu

與電源正極相連的碳棒有氣泡產(chǎn)生，且有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的KI－淀粉試紙變藍(lán)與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色的固體析出4H+OH-陰極陽(yáng)極1、電解的概念：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。一、電解原理2、電解池的概念：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，又稱(chēng)電解槽。

3、構(gòu)成：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)2Cl--2e-=Cl2↑

(氧化反應(yīng))Cu2++2e-=Cu

(還原反應(yīng))總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑電解惰性電極：石墨、金、鉑活性電極：石墨、金、鉑以外的金屬陽(yáng)離子得電子，放電e-e-陰離子失電子，放電氧化性強(qiáng)的先得電子還原性強(qiáng)的先失電子5思考？？？在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Cu2+、CI-？電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律例如：電解硫酸鈉溶液6陰極：氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先得電子（金屬活動(dòng)順序的逆順序）金屬越不活潑,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的陰離子先失電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸）

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+>H+（水）

>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+活性電極（除Pt、Au、石墨）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸>F－4、放電順序：金屬陽(yáng)極先放電，離子后放電注意：電解質(zhì)先電離后電解；導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程。陰極不參與電解反應(yīng)；活性陽(yáng)極先于陰離子放電。7電解池小結(jié)與電源正極相連陽(yáng)極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系8

電離電解完成的條件

過(guò)程及特點(diǎn)

以氯化銅為例

相互聯(lián)系

課堂總結(jié)1電離與電解的比較電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)電離后,再通以直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子陰陽(yáng)離子定向移動(dòng),在兩極上放電CuCl2＝Cu2++2Cl—

CuCl2＝Cu+Cl2電解電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上9練習(xí)1、分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。①③⑤為原電池⑥⑦為電解池10構(gòu)成電解池必備的條件1、兩個(gè)電極連接直流電源2、兩個(gè)電極插在電解質(zhì)溶液或者熔融電解質(zhì)中3、形成閉合的回路。11用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，填表并寫(xiě)出電極反應(yīng)。電解質(zhì)溶液中離子陰極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物電解過(guò)程溶液PH值H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2減小增大增大增大不變減小思考與練習(xí)：12思考與練習(xí)電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(惰性電極，溶液)H2SO4、HCl、NaOH、NaCl、K2SO4、CuCl2、CuSO4①H2SO4：陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑電解②HCl：陰極：2H++2e-=H2↑陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑電解③NaOH:陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑電解返回13陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu+2e-=CuCu2++2Cl-

Cu+Cl2↑④NaCl:陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑電解⑤K2SO4:陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑電解⑥CuCl2:電解⑦CuSO4:陰極：Cu+2e-=Cu陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑CuSO4+2H2OH2SO4+O2↑+Cu電解返回14作業(yè)：以碳棒為電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)式HCl、AgNO3、KOH15

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,