第三節(jié)電解池

第四章電化學基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第1課時1第三節(jié)電解池思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子把化學能轉(zhuǎn)化為電能兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應2探究實驗1甲實驗步驟如圖甲所示，將用導線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結(jié)論

無現(xiàn)象不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應3

探究實驗2－－－－實驗步驟1：如教材P79頁所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流電,觀察現(xiàn)象。約3～5min后切斷電源。

2:若碳棒表面有氣泡產(chǎn)生,如何設(shè)計實驗檢驗是什么氣體?

3:將電極取出，仔細觀察其頂端和周圍有什么變化？實驗現(xiàn)象結(jié)論陽極---陰極---1.通電后發(fā)生了氧化-還原反應;2.外加電流的作用是這種化學變化的根本原因。

Cl2Cu

與電源正極相連的碳棒有氣泡產(chǎn)生，且有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍與電源負極相連的碳棒上有紅色的固體析出4H+OH-陰極陽極1、電解的概念：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。一、電解原理2、電解池的概念：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，又稱電解槽。

3、構(gòu)成：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)2Cl--2e-=Cl2↑

(氧化反應)Cu2++2e-=Cu

(還原反應)總反應：CuCl2Cu+Cl2↑電解惰性電極：石墨、金、鉑活性電極：石墨、金、鉑以外的金屬陽離子得電子，放電e-e-陰離子失電子，放電氧化性強的先得電子還原性強的先失電子5思考？？？在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應的是Cu2+、CI-？電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律例如：電解硫酸鈉溶液6陰極：氧化性強的陽離子先得電子（金屬活動順序的逆順序）金屬越不活潑,對應陽離子氧化性越強，越容易得電子。陽極：還原性強的陰離子先失電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸）

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+>H+（水）

>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+活性電極（除Pt、Au、石墨）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸>F－4、放電順序：金屬陽極先放電，離子后放電注意：電解質(zhì)先電離后電解；導電過程就是電解過程。陰極不參與電解反應；活性陽極先于陰離子放電。7電解池小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反應陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應電源、電極、電極反應關(guān)系8

電離電解完成的條件

過程及特點

以氯化銅為例

相互聯(lián)系

課堂總結(jié)1電離與電解的比較電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)電離后,再通以直流電電解質(zhì)電離成為自由移動的離子陰陽離子定向移動,在兩極上放電CuCl2＝Cu2++2Cl—

CuCl2＝Cu+Cl2電解電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上9練習1、分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。①③⑤為原電池⑥⑦為電解池10構(gòu)成電解池必備的條件1、兩個電極連接直流電源2、兩個電極插在電解質(zhì)溶液或者熔融電解質(zhì)中3、形成閉合的回路。11用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，填表并寫出電極反應。電解質(zhì)溶液中離子陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物電解過程溶液PH值H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2減小增大增大增大不變減小思考與練習：12思考與練習電極反應式及電解總反應方程式的書寫(惰性電極，溶液)H2SO4、HCl、NaOH、NaCl、K2SO4、CuCl2、CuSO4①H2SO4：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑電解②HCl：陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑電解③NaOH:陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑電解返回13陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu+2e-=CuCu2++2Cl-

Cu+Cl2↑④NaCl:陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑電解⑤K2SO4:陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑電解⑥CuCl2:電解⑦CuSO4:陰極：Cu+2e-=Cu陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑CuSO4+2H2OH2SO4+O2↑+Cu電解返回14作業(yè)：以碳棒為電極，電解下列溶液，寫出電極反應式HCl、AgNO3、KOH15

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,