湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷含答案

雅禮中學(xué)2024年上學(xué)期高二3月檢測(cè)試題卷第I卷(選擇題)一、單選題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分)A.冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種有機(jī)高B.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種無(wú)機(jī)非金屬材料實(shí)驗(yàn)室里完成文中操作，不需要的儀器是()3.下列依據(jù)所給條件推出的結(jié)論正確的是()結(jié)論ACaCO?為非電解質(zhì)B依酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)H?O既是酸又是堿C己知Na?HPO?是正鹽，其水溶液呈堿性H?PO?為三元弱酸D4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.3.65g液態(tài)HCl中含有的離子總數(shù)為0.2NAB.1molCloH??中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為9NA5.以下關(guān)于鐵元素的相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.Fe3+的電子有23種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.Fe的26個(gè)電子在原子軌道中做圓周運(yùn)動(dòng)D.鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的都是3d電子物質(zhì)是否穩(wěn)定也取決于“鍵”的穩(wěn)定性，甚至一些分子間作附力也被叫做“次級(jí)鍵關(guān)內(nèi)容，你認(rèn)為以下描述符合事實(shí)的是()7.沒(méi)有對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，同學(xué)們對(duì)化學(xué)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是()B.Al和O的電負(fù)性差為2.0,因此Al?O?應(yīng)該當(dāng)做離子晶體來(lái)處理D.液晶可表現(xiàn)各向異性，沒(méi)有固定熔點(diǎn)，這是它不屬于晶體的本質(zhì)原因氮鳥嘌呤和吡啶(下圖右)的結(jié)構(gòu)如圖。已知吡啶為平面結(jié)構(gòu)；分子中的大π鍵可以用符號(hào)Ⅱ”,表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()9.ABCDEFG是元素周期表中前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。其中ABDF的最外層G的游離態(tài)在常溫常壓下是液體。關(guān)于以上元素的說(shuō)法正確的是()D.F的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸和NaCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na?SO?和H?O?均作還原劑B.裝置②,④的作用分別是防倒吸、吸收未反應(yīng)的污染氣體D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排11.以下說(shuō)法中操作正確、能達(dá)到目的且判斷正確的是()操作A句CO?和生石灰混合體系加壓使CO?盡可能被吸收錯(cuò)誤，根據(jù)反應(yīng)CaO+CO?=CaCO?的K的表達(dá)式可知，壓強(qiáng)增大不能使CO?的分壓發(fā)生改變B擇盡可能高的壓強(qiáng)增加H?轉(zhuǎn)化率正確，壓強(qiáng)增大使得反應(yīng)C句兩支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸試管中滴加1ml濃度分別為0.1mol/L和響正確，濃度越大反應(yīng)速率越快，KMnO?D句滴有KSCN溶液的Fe?(SO?)?溶液中加入K?SO?固體的影響平衡移動(dòng)氣和廢水的過(guò)程，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.a膜為陰離子交換膜B.乙池中陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+5H?O=NH+6OH*C.當(dāng)濃縮室得到4L0.6mol·L'的鹽D.標(biāo)況下，若甲池有11.2LO?參加反應(yīng)，則乙池中處理廢氣(SO?和NO)的總體積為152NOCl(g)=2NO(g)+Cl?(g)。反應(yīng)tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是()A.A點(diǎn)加入適當(dāng)催化劑，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO,平衡向左移動(dòng)C.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25:28D.容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%下列敘述錯(cuò)誤的是()第Ⅱ卷(非選擇題)15.(14分)FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽(yáng)能電池基底等，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水四氯熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)銀白色固體金屬無(wú)色晶體，Sn2+易被Fe3+、I?等氧化為Sn?+無(wú)色液體，易水解生成SnO?(1)儀器A的名稱為(2)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到現(xiàn)象后，開(kāi)始加熱裝置丁。(3)Cl?和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl?和SnCl?,為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl?,除了通入過(guò)量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在(填序號(hào))范圍內(nèi)。A.652~2260℃B.232~652℃(4)若將制得的SnCl?少許溶于水中得到白色沉淀SnO?,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)為測(cè)定產(chǎn)品中某些成分的含量，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①實(shí)際制備的產(chǎn)品往往含有SnCl?,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Sn2+的含量：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用amol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。由此可計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是②乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品中CI的含量：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硝酸銀溶液V?mL。硝酸銀溶液最好盛放在 (填序號(hào))滴定管中。A.無(wú)色酸式滴定管B.S棕色酸式滴定管C.無(wú)色堿式滴定管D.棕色堿式滴定管白白A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaCN溶液D.Na?CrO?溶液(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為,Cu位于元素周期表中區(qū)元素(填“s、p、d、ds和f”其中一個(gè))。(2)氨基乙酸銅分子中有個(gè)π鍵。(3)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)C原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 (5)一價(jià)銅及其化合物能催化以2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的著名發(fā)現(xiàn)——Huisgen疊氮化物-環(huán)加成反應(yīng)為代表的許多反應(yīng)。如圖所示為CuCl的結(jié)構(gòu)的一部分，其余結(jié)構(gòu)中各微粒相對(duì)位置與該部分類A、在溶液中Cu+比Cu2+穩(wěn)定，因?yàn)镃u*的B、上圖表示的是CuCl的晶胞D、若圖中正方體的邊長(zhǎng)為apm,則CuCl的密度17.(14分)硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土(含SiO?、Al?O?、少量Fe?O?等)為濾渣2(1)為加快酸溶速串，可采取的措施(寫出一條，合理即可)。(2)濾渣1經(jīng)過(guò)處理可作為制備水玻璃(Na?SiO?水溶液)的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應(yīng)的離子方 (3)加入試劑除鐵前，濾液1中的陽(yáng)離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。濾渣2主要成分為Fe(OH)?,由于條件控制不當(dāng)，常使Fe(OH)?中混有Al(OH)?影響其回收利用，用離子方程式表示除去Al(OH)?的原理(4)向?yàn)V液1中加入的試劑可以是Al(OH)3,試結(jié)合平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因。(5)要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經(jīng)過(guò)多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是(填操作方物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，假設(shè)雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng))則晶體中Al?(SO?)?·18H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.(16分)丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇、鹵代烴和塑料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理為：化能E。(正)為kJ·mol-1。時(shí)間/min0用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即,則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率圖1