8.1自然資源的開發(fā)利用測試2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版

8.1自然資源的開發(fā)利用同步測試20232024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．利用太陽能使海水蒸餾淡化B．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化C．利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子2．工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是()A．電解法 B．鋁熱反應(yīng)法C．氫氣或CO還原法 D．熱分解法3．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收4．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素5．下列不屬于海水淡化的方法是（）A．蒸餾法 B．電滲析法 C．石灰純堿法 D．離子交換法6．如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析不正確的是（）A．上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B．因氮氣的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣C．反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用D．從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg7．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑8．將CO2注入無開采價值的深層煤層替換其中的CH4可以實現(xiàn)CO2的永久儲存，儲存CO2的過程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．CH4是天然氣的主要成分 B．CO2對環(huán)境的危害是形成酸雨C．煤燃燒時發(fā)生了化學(xué)變化 D．圖中“注入”的氣體為混合物9．下列關(guān)于金屬冶煉的說法錯誤的是（）A．金屬冶煉的方法選擇是由金屬的活潑性決定的B．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法米冶煉鈉、鎂、鋁C．熱還原法冶煉金屬常用的還原劑有焦炭、一氧化碳和氫氣D．金屬冶煉的本質(zhì)是找到合適的還原劑(或還原手段)將金屬屬從其化合物中還原出來10．在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源的過程中，下列說法正確的是（）A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaB．從海水中只能提取溴、碘等非金屬C．海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)11．下列關(guān)于煤、石油和天然氣及其相關(guān)產(chǎn)品的敘述錯誤的是（）A．液化天然氣（LNG）和罐裝液化石油氣（LPG）主要成分都屬于烴類B．煤經(jīng)過干餾可以得到焦炭和煤焦油等產(chǎn)品，分餾煤焦油可以獲得多種芳香烴C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D．石油的分餾、煤的液化、煤的氣化屬于物理變化12．下列敘述正確的是（）A．煤中含有的苯和甲苯可通過煤的干餾來制得B．丁烷()的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種C．煤的氣化、液化和石油的分餾均屬于物理變化D．某有機物完全燃燒后，生成和，說明該有機物中一定含有C、H、O三種元素13．冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅?，F(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析錯誤的是（）A．（Ⅰ）用① B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④14．下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法A．A B．B C．C D．D15．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，如圖表示海水綜合利用的部分過程．下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應(yīng)中，利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質(zhì)16．下列說法中正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素18．下列有關(guān)海洋資源的綜合利用說法錯誤的是（）A．從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程中包含了富集過程B．海底的資源非常豐富,含有鐵、錳、鈷等多種金屬結(jié)核礦C．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境,應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想19．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示．下列說法正確的是（）A．煤和水煤氣均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物C．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程D．B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%20．下列說法正確的是（）A．煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧B．分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個C．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量二、綜合題21．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190（2.5×105Pa）沸點/℃360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？．（2）設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是．22．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：；（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．在該反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為個．（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的．A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性（5）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：．（6）步驟⑥中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是．（7）提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：．23．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）請寫出海水淡化的一種方法：。（2）步驟Ⅰ中已獲得，步驟Ⅱ中又將還原為，其目的是。第二次通入后，為了除去過量的微量，可向溶液中加入適量(填字母)，充分反應(yīng)后，要提取還要進行的操作為、蒸餾。A．溶液B．溶液C．溶液D．飽和溶液（3）工業(yè)上從母液中獲取用石灰乳而不用溶液的原因是。（4）從母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先將沉淀加入(填化學(xué)式)溶液中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得。（5）寫出冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式：。24．將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油．（四）（三）（一）（五）（二）（六）（1）如圖中A、B、C三種儀器的名稱是、、．（2）A儀器中c是，d是．（3）蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應(yīng)在．（4）在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是．25．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：（1）海藻灼燒時是將帶其放入（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①②、．（3）用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過操作②后，有機溶劑在（填“上”或“下”）層，有機層呈色．（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處并改正：①②．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、海水蒸餾能得到蒸餾水，可以將海水淡化，故不選A；B、明礬只能吸附不溶于水的固體顆粒，加明礬不能使海水中的可溶性鹽沉淀而淡化，C、電滲析法最先用于海水淡化制取飲用水和工業(yè)用水，故不選C；D、將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法，故不選D。故答案為：B；

【分析】根據(jù)海水的淡化方法進行判斷，注意氫氧化鋁吸附的是水中的懸浮物。2．【答案】A【解析】【解答】可根據(jù)金屬的活動性強弱來選擇合適的冶煉方法，活潑金屬一般用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉。

故答案為：A

【分析】本題考查了常見金屬的工業(yè)冶煉方法：鋁等活潑金屬電解法，銅等不活潑金屬熱分解法，介于之間的用熱還原法，高沸點、難熔金屬用Na、Al還原法。3．【答案】C【解析】【解答】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A不符合題意；

B、粗鹽中含有鈣離子和鎂離子和硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，B不符合題意；

C、工業(yè)常選用生石灰或石灰水做沉淀劑，C符合題意；

D、還是提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達到富集的目的，D不符合題意，

故答案為：C。

【分析】該題考查海水提碘和海水提溴的原理及過程，工業(yè)上使用石灰水或者生石灰做沉淀劑，還可以提取海水中的鎂元素4．【答案】B【解析】【解答】A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應(yīng)，故不符合題意；B.太陽能電池板的材料為硅，故符合題意；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故不符合題意；D.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.濃硫酸和二氧化硅是不反應(yīng)的；

C.明礬只能出去不溶性的雜質(zhì)，但是不能出去可溶性的雜質(zhì)；

D.絲綢的主要成分是天然蠶絲，是蛋白質(zhì)構(gòu)成的。5．【答案】C【解析】【解答】海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，石灰純堿法能降低水的硬度，但不能用于海水淡化，故答案為：C。

【分析】海水淡化法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法。6．【答案】B【解析】【解答】A.上述提取鎂的過程中，涉及化合反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca(OH)2、復(fù)分解反應(yīng)MgCl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Mg(OH)2↓、分解反應(yīng)Mg(OH)2MgO＋H2O、分解反應(yīng)MgCl2Mg＋Cl2↑；未涉及置換反應(yīng)，選項正確，A不符合題意；B.由于鎂能與N2反應(yīng)，因此電解無水MgCl2的過程中不能用N2做保護氣，選項錯誤，B符合題意；C.反應(yīng)⑥所用的氣體氧化劑為Cl2，可由電解NaCl過程產(chǎn)生，也可由電解MgCl2過程產(chǎn)生，選項正確，C不符合題意；D.母液中Br可被Cl2氧化成Br2，具有揮發(fā)性，因此需先提取Br2，再從母液中提取Mg，選項正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)制取過程中發(fā)生的反應(yīng)進行分析；B.金屬鎂能與氮氣反應(yīng)；C.反應(yīng)⑥中所用的氣態(tài)氧化劑為Cl2；D.根據(jù)Br2和Mg的性質(zhì)分析；7．【答案】D【解析】【解答】A.Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A符合題意；B.Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B符合題意；C.Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，C不符合題意；D.Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，D符合題意。故答案為：D。

【分析】工業(yè)上制取鎂單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，不電解氧化鎂的原因是氧化鎂熔點高8．【答案】B【解析】【解答】A．天然氣的主要成分是甲烷，A不符合題意；B．CO2在空氣中濃度過大會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而不是導(dǎo)致酸雨，SO2、NO2等會形成酸雨，B符合題意；C．煤燃燒時產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，C不符合題意；D．由圖分析可知：“注入”的氣體含有CO2、N2多種成分，屬于混合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．天然氣的主要成分是甲烷；B．CO2在空氣中濃度過大會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，SO2、NO2等導(dǎo)致酸雨；C．燃燒時產(chǎn)生了新的物質(zhì)；D．“注入”的氣體含有多種成分。9．【答案】B【解析】【解答】A.金屬冶煉的方法選擇是由金屬的活潑性決定的，活潑的金屬用電解的方法，比較活潑的可以用熱還原法，不活潑的金屬可以用熱分解法，故不符合題意；B.工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂和氧化鋁的方法得到鈉、鎂、鋁金屬，故符合題意；C.利用還原劑把金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，因此熱還原法常用的還原劑有碳和一氧化碳和氫氣等，故不符合題意；D.金屬冶煉就是金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需要找到合適的還原劑或還原手段，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來，金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法；

B.氯化鋁是共價化合物，熔融不能電離出離子；

C.焦炭，一氧化碳，氫氣，或活潑金屬等常做還原劑；

D.金屬冶煉：將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。10．【答案】A【解析】【解答】海水蒸發(fā)可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，故A符合題意；從海水中能提取金屬鎂，故B不符合題意；海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中發(fā)生了物理變化，故C不符合題意；要得到單質(zhì)鉀，必需經(jīng)過化學(xué)變化，故D不符合題意。故答案為：

【分析】該題考查海水資源的開發(fā)利用，海水是寶貴的資源，從海水中可以得到我們需要的溴、碘、氯、鈉、鎂、鉀等，涉及的有物理變化也有化學(xué)變化，其中海水蒸發(fā)濃縮制粗鹽只涉及到物理變化其余均涉及到化學(xué)變化。11．【答案】D【解析】【解答】解：A．天然氣主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，都是烴，都能燃燒，故A正確；B．煤經(jīng)過干餾可以得到焦炭和煤焦油等產(chǎn)品，煤焦油中含多種芳香烴，分餾煤焦油可以獲得多種芳香烴，故B正確；C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．故選D．【分析】A．天然氣主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；煤焦油中含苯及其同系物；C．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量；D．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料．12．【答案】B【解析】【解答】A．煤是有無機物和有機物組成的復(fù)雜的混合物，通過干餾可得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故A不符合題意；B．分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子，所以其一氯代物有2種；異丁烷(CH3CH(CH3)CH3)也有2種氫原子，其一氯代物也有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有4種，故B符合題意；C．煤的氣化和液化都存在新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，石油的分餾是利用沸點不同，分離液體混合物，屬于物理變化，故C不符合題意；D．有機物完全燃燒后生成CO2和H2O，則該有機物中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.煤中不含有甲苯苯，主要含有碳元素

B.寫出結(jié)構(gòu)式再定一氯代物的結(jié)構(gòu)式

C.煤的氣化和液化是化學(xué)變化，而石油的分餾過程中沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)是物理變化

D.元素守恒可以確定有機物中一定有氫元素和碳元素，氧元素可能來自氧元素和有機物13．【答案】B【解析】【解答】（1）火燒孔雀石煉銅是用樹木煅燒孔雀石，孔雀石分解后產(chǎn)生CuO，樹木變成焦炭后還原CuO得到Cu。Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C2Cu＋CO2↑符合①。

（2）濕法煉銅是我國西漢時期用鐵從銅的化合物溶液中置換出銅。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu符合③

（3）鋁熱法煉鉻：2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3符合③。

（4）從光鹵石中煉鎂是先從光鹵石中得到MgCl2，再電解熔融MgCl2，得到Mg。MgCl2Mg＋Cl2↑符合④故答案為：B【分析】根據(jù)常見金屬的冶煉方法進行分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；

B．Na為活潑金屬，通常用電解熔融的NaCl的方法冶煉，不采用熱分解法制備，故B錯誤；

C．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，故C正確；

D．鋁的還原性大于鐵，可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，屬于熱還原法，故D正確；

故選C。

【分析】金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：，根據(jù)金屬的活動性選取相應(yīng)的冶煉方法。15．【答案】B【解析】【解答】解：A、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，故A正確；B、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，且都會出現(xiàn)白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3，故B錯誤；C、第②步中，溴元素化合價從﹣1升高到0價，被氧化，第④步中，溴元素化合價從﹣1升高到0價，被氧化，故C正確；D、向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故D正確；故選B．【分析】海水分離得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，得到氯化鈉飽和溶液后依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，加熱分解得到碳酸鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，A、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，都會出現(xiàn)白色沉淀；C、化合價升高的元素在反應(yīng)中做還原劑被氧化；D、在混合溶液中，溶解度小的物質(zhì)會先結(jié)晶析出．16．【答案】B【解析】【解答】解：A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．Mg、Al活潑性較強工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯誤；D、氧化鋁是金屬氧化物，能和強堿之間反應(yīng)，故D錯誤．故選B．【分析】A．純堿為碳酸鈉，屬于鹽；B．依據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念判斷；C．根據(jù)金屬的活潑性來判斷冶煉方法；D、金屬氧化物有的能與堿發(fā)生反應(yīng)．17．【答案】C【解析】【解答】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中會出現(xiàn)舊鍵斷裂、新鍵形成，所以化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，B正確；

C.煤的干餾、煤的液化和石油的裂解均屬于化學(xué)變化，但石油的分餾是根據(jù)沸點不同而分離混合物的方法，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，C錯誤；

D.柳絮含有植物纖維，主要成分是纖維素，則“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，D正確；故答案為：C

【分析】A．膠體具有丁達爾效應(yīng)；

B．從化學(xué)鍵角度看，化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成；

C．石油分餾屬于物理變化；

D．柳絮含有植物纖維，其主要成分是纖維素。18．【答案】C【解析】【解答】A．海水中溴離子的濃度較低，從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程中包含了富集過程，從而提高溴的濃度，故A不符合題意；B．海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，如錳結(jié)核，故B不符合題意；C．海水為鹽和水的混合物，二者沸點不同，蒸餾法是把水從海水的混合物中分離出來，得到純凈的水，電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換海水淡化的方法，離子交換法是用陽離子交換樹脂（HR）和水中的金屬離子Mn＋進行交換的一種方法，可以實現(xiàn)海水的淡化，海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故C符合題意；D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.海水中的溴離子濃度很小，需要不斷的富集以提高溴離子濃度

B.海底資源很豐富，可適當?shù)拈_采

C.過濾達不到淡化水的目的，過濾只能除去難溶性雜質(zhì)

D.需要再保護環(huán)境前提下進行開發(fā)資源19．【答案】D【解析】【解答】解：A．煤是一次能源，故A錯誤；B．煤是有無機物和有機物組成的復(fù)雜的混合物，通過干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故B錯誤；C．①是煤的干餾，煤在隔絕空氣的情況下加熱的過程稱為煤的干餾，故C錯誤；D．甲醇（CH4O）可變?yōu)椋–O）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可變?yōu)椋–O）2（H2）2，故D正確．故選D．【分析】A．一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風能、太陽能、地熱能、核能、化石燃料；由一級能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等；B．煤是有無機物和有機物組成的復(fù)雜的混合物；C．煤在隔絕空氣的情況下加熱的過程稱為煤的干餾；D．水煤氣為CO和H2，CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比為m：n，則只要各選項中的化學(xué)式能化為形式（CO）m（H2）n，都是正確的．20．【答案】B【解析】【解答】A．煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A不符合題意；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都共面。甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個，故B符合題意；C．芳香烴的主要來源是石油化工的催化重整和裂化，故C不符合題意；D．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.煤主要是由碳元素組成

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式找出可以共面的碳原子即可

C.芳香烴主要來源于石油化工

D.石油的裂化是得到輕質(zhì)汽油，而裂解可以得到小分子烴21．【答案】（1）MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解（2）將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體【解析】【解答】解：（l）氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，所以用熔融氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，以分子存在，所以冶煉鋁用熔融氧化鋁，故答案為：MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解；（2）離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成，熔融時，離子鍵斷裂，能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成，熔融時，共價鍵不會被破壞，不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，所以將MgCl2晶體、AlCl3晶體分別加熱熔化并做熔融體的導(dǎo)電性試驗．若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體；故答案為：將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．【分析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3為共價化合物，MgO、Al2O3、MgCl2為離子化合物，電解時盡量選用熔點較低的離子化合物，以節(jié)省能源，據(jù)此解答；（2）離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成，熔融時，離子鍵斷裂，能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成，熔融時，共價鍵不會被破壞，不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，據(jù)此解答．22．【答案】（1）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣（2）Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；1.204×1024（3）Cl2＞Br2＞SO2（4）C（5）溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低（6）分液漏斗（7）空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低【解析】【解答】解：（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)是氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（2.）步驟③所發(fā)生反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，負值溴單質(zhì)中溴元素化合價降低，所以Br2為氧化劑，依據(jù)電子守恒和化學(xué)方程式定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，若反應(yīng)中生成2molHBr，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故答案為：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Br2；1.204×1024；（3.）根據(jù)以上分析可知，氯氣能夠?qū)咫x子氧化成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能夠氧化二氧化硫，則說明氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞SO2，故答案為：Cl2＞Br2＞SO2；（4.）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴易揮發(fā)，故選C，故答案為：C；（5.）在溴水中，溴的沸點是58.5℃，水的是100℃，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；（6.）由于液溴與溴水不相溶，可用分液漏斗分離，故答案為：分液漏斗；（7.）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮，：“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；故答案為：空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；【分析】海水提取氯化鈉后得到苦鹵，在鹵水中通入氯氣氧化溴在為溴單質(zhì)，得到含溴單質(zhì)的海水混合物Ⅰ，利用熱空氣和溴單質(zhì)的揮發(fā)性吹出溴單質(zhì)，得到含溴的空氣，再用二氧化硫吸收得到吸收液，通入氯氣氧化富集溴，得到溴水混合物Ⅱ，蒸餾得到溴蒸氣冷凝分離得到液溴，（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)是氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)；（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，依據(jù)電子守恒和化學(xué)方程式定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷；（4）液溴易揮發(fā)分析；（5）在溴水中，溴的沸點是58.5℃，水的是100℃，溫度80℃﹣90℃時，水不沸騰而溴蒸氣揮發(fā)；（6）根據(jù)分液是分離兩種不相溶的液體，用分液漏斗分離；（7）海水中溴離子的濃度較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮以節(jié)約成本；23．【答案】（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法（2）富集溴元素；B；萃取、分液（3）石灰乳原料豐富，成本低（4）（5）【解析】【解答】降低海水溫度得到粗鹽和母液，通過CaCO3CO2+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH=Mq(OH)2↓獲取Mg(OH)2，將Mg(OH)2加鹽酸濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，為防止鎂離子水解，在HCl氛圍中將MgCl2·6H2O加熱蒸干得到無水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到Mg單質(zhì)；從母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=2Cl+Br2，向低濃度Br2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br，向含有Br的濃溶液中通入Cl2，得到高濃度Br2。(1)海水淡化的方法為蒸餾法、電滲析法、離子交換法。(2)根據(jù)分析，步驟l中獲得Br2濃度較低，步騾ll中又將Br2還原為Br，其目的是富集溴元素。A、C都既能與氯氣反應(yīng)又能和溴單質(zhì)反應(yīng)，D都不反應(yīng)，只有B能和氯氣反應(yīng)，不與溴單質(zhì)反應(yīng)，故答案為：B。從水溶液中提取Br2，需用有機物萃取，然后分液，再