鹽類(lèi)的水解-(2)課件

第三章水溶液中的離子平衡

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）

★什么叫做鹽？

電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（或氨根離子）和酸根離子的化合物★溶液的酸堿性由什么決定？C(H+)=C(OH-)中性C(H+)>C(OH-)酸性C(H+)<C(OH-)堿性知識(shí)回顧實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：測(cè)定下面溶液的酸堿性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液酸堿性規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性記住啦！【探究1】往水中加NaCl形成溶液。H2OH++OH–c(H+)

=

c(OH–)（中性）NaCl=Cl–+Na+【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2O

OH–

+H+>NH4Cl

=NH4++Cl-

+NH3

·H2O水的電離平衡,C（OH-）,C(H+),使C(H+)C(OH-),溶液顯性。右移減小增大酸【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OH+

+OH–CH3COOHCH3COONa=CH3COO–

+Na+

+水的電離平衡,C（H+）,C(OH-),使C(H+)C(OH-),溶液顯性。

右移減小增大<堿性1、鹽類(lèi)的水解定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解。三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2、水解的條件：鹽易溶于水;有弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子可記為：有弱才水解，都強(qiáng)不水解記住啦！3、水解的實(shí)質(zhì)：“弱”離子跟水電離出的H+

或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)促進(jìn)水的電離

使C(H+)≠C(OH–)NH4Cl

=NH4++Cl-

+H2O

OH–

+H+NH3

·H2O4、用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)式表示鹽類(lèi)的水解NH4Cl+H2O

NH3.H2O+HClNH4+

+H2ONH3.H2O+H+酸+堿鹽+水水解中和例：寫(xiě)出NH4Cl的水解方程式及離子反應(yīng)式：H2OH+

+OH–CH3COOHCH3COONa=CH3COO–

+Na+

+CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-寫(xiě)出CH3COONa的水解方程式及離子反應(yīng)式

弱堿陽(yáng)離子水解：

弱酸根離子水解：R++H2OROH+H+A-+H2OHA+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2+2H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-1、鹽的水解程度一般很小，用“

”,不用“=”、“↑”、“↓”;也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式

注意事項(xiàng)：2、多元弱酸根分步水解CO32-

+H2OHCO3-

+OH-S2-

+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-常見(jiàn)多元弱酸根離子還有

SO32-、PO43-HCO3-

+H2OH2CO3+OH-（第一步為主）

下列水解離子反應(yīng)式正確的是()：A.Fe2+

+2H2OFe(OH)2+2H+↓B.CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-C.NH4+

+H2O=NH3.H2O+OH-

D.HCO3-+H2OH3O+

+CO32-E.HS-+H2OH2S+OH-E

在鹽溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）

哪些呈堿性（）①FeCl3②NaF③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤3、寫(xiě)出下列鹽水解的離子反應(yīng)式NaHCO3FeSO4Na2SO3HCO3-

+H2OH2CO3+OH-Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+HSO3-

+H2OH2SO3+OH-SO32-

+H2OHSO3-

+OH-（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO–+NH4++H2O==CH3COOH+NH3·H2O2、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al3++3HCO3–==Al(OH)3↓+

3CO2↑請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO-Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+與SiO32–Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S常見(jiàn)“完全雙水解”的弱離子組合——（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3–+H2OH2CO3+OH–①②HCO3–+H2OCO32–+H3O+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–+H2OSO32–+H3O+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸常見(jiàn)酸式酸根離子H2PO4-

、HSO3-、HC2O4-HCO3-

、HS-、HPO4-水解大于電離的離子電離大于水解的離子5.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D6.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C7.在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無(wú)法確定A五、鹽類(lèi)水解平衡影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類(lèi)的水解生成酸和堿的速率和酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的速率相等時(shí)，達(dá)到水解平衡。1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)對(duì)應(yīng)的酸HClOCH3COONa<>堿性1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸HCO3–H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>MgCl2AlCl3②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>2、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。②濃度：加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解。③加酸：弱堿陽(yáng)離子的水解。弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)④加堿：弱堿陽(yáng)離子的水解。弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？對(duì)于水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后六、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：(一)日常生活中的應(yīng)用鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)+3H

+本身無(wú)毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？升溫，促進(jìn)CO32–水解。六、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉(三)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性（相同溫度和濃度）(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2(五)某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液

Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：1、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽(yáng)離子：陰離子：正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系NH4+H+Cl-OH-七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒陽(yáng)離子：Na+、H+陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負(fù)電荷總數(shù)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3+OH–

∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2

amol/Lc

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)=amol/L（元素或原子守恒）即

c