高中化學學業(yè)水平測試課件物質結構

高中化學學業(yè)水平測試課件物質結構1．了解元素、同位素的含義。2．了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3．了解原子核外電子排布。4．了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。第2頁,共31頁，2024年2月25日，星期天一、原子組成1．元素、核素、同位素(1)元素：是具有相同________的一類原子的總稱。(2)核素：是具有一定數(shù)目________和一定數(shù)目________的一種原子。一種元素有________核素。如：氫元素的三種核素：(氕)、(氘)、(氚)的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們是三種不同原子，屬于同一種元素，即氫元素。質子數(shù)質子中子多種第3頁,共31頁，2024年2月25日，星期天(3)同位素：同一元素的不同________(原子)間互稱同位素。同位素的共同特征是：________相等，________不相等，在周期表中位置________。如：H、H、H互為同位素。(4)核素、同位素、元素之間的關系如圖所示：相同核素質子數(shù)中子數(shù)1、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是

A．單質B．元素C．分子D．氧化物2、銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑。銅的元素符號是（

）A．Mg B．Ca C．Fe D．Cu3、溴可用于生產多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。溴的元素符號是（

）A.BrB.IC.SiD.S4、鋁是大自然賜予人類的寶物。鋁的元素符號是（

）A．Mg B．Al C．FeD．Cu5、下列各組中，互為同位素的是A．氕和氘 B．O2和O3

C．碘晶體和碘蒸氣D．SO2和SO3第4頁,共31頁，2024年2月25日，星期天2、同位素、同素異形體和同分異構體的比較名稱同位素同素異形體同分異構體定義質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱同一種元素形成不同單質間的互稱分子式相同，結構不同的化合物間的互稱研究對象原子單質分子式相同的化合物判斷依據(jù)①質子數(shù)相同；②中子數(shù)不同；③同種元素的不同原子①元素相同；②單質結構不同①分子式相同；②結構不同性質物理性質不同，化學性質相同物理性質不同，化學性質不一定相同物理性質不同，化學性質不一定相同實例1231H、1H、1HO2

和O3正丁烷和異丁烷第5頁,共31頁，2024年2月25日，星期天

同位素、同素異形體和同分異構體的辨析（2011年江蘇徐州檢測)下列各組物質互為同分異構體的是()。D

A．金剛石和石墨

B．CH3CH3

和CH2==CH2 C．12C和14C D．CH3CH2NO2

和H2NCH2COOH

第6頁,共31頁，2024年2月25日，星期天3．原子結構與原子內粒子相互關系(1)關系圖(2)各個物理量之間的關系①原子核電荷數(shù)(Z)＝核內______(Z)＝核外________＝原子序數(shù)②質量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)③陰離子(n－)核外電子數(shù)＝

(Z)＋

(n)④陽離子(n＋)核外電子數(shù)＝______(Z)－正電荷數(shù)(n)質子數(shù)質子數(shù)負電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)A－Z第7頁,共31頁，2024年2月25日，星期天特別提示：1.質子的數(shù)目決定元素的種類。2．中子的數(shù)目決定元素的原子種類，影響原子質量。3．核外電子分層排布，元素化學性質主要由最外層電子數(shù)決定。4．質子和中子相對質量約為1，原子的相對質量整數(shù)值近似等于質量數(shù)A。5．(1)同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如，、(D)、(T)是三種不同的原子，但都是氫元素。(2)同位素的質子數(shù)都相同，原子核外電子層結構相同，化學性質基本相同。(3)大多數(shù)元素都有同位素，所以原子的種類數(shù)要比元素的種類數(shù)多得多。第8頁,共31頁，2024年2月25日，星期天二、原子核外電子排布1．電子層：在多個電子的原子里，根據(jù)電子______的差異和通常運動的區(qū)域離________遠近不同，把電子分成不同的能級，稱之為電子層。電子層數(shù)越多，電子離核越________，電子能量越________。在多電子原子中，核外電子________運動(排布)。電子層層數(shù)(n)1234567符號______NOPQ電子層與原子核距離關系近遠電子層能量關系低

高K

L

M高遠核能量分層第9頁,共31頁，2024年2月25日，星期天2.原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理。核外電子總是盡先排滿能量________的電子層(離核越近，能量越低，電子運動狀態(tài)越穩(wěn)定)。(2)每一層電子數(shù)最多不超過________。(3)最外層電子數(shù)最多不超過________個，次外層電子數(shù)最多不超過________個，倒數(shù)第三層不超過________個(電子層K層為最外層時不超過2個電子)。2n2最低81832第10頁,共31頁，2024年2月25日，星期天易錯提示：1.核外電子的排布規(guī)律中的各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，電子總是先排布在能量較低的電子層里，再逐漸排向能量較高的電子層。2．最外電子層中排滿8個電子(He除外)，這種電子層結構為相對穩(wěn)定結構，其他的電子層結構為相對不穩(wěn)定結構。3．金屬陽離子一般比同種元素原子少一個電子層。4．非金屬陰離子與同種元素原子電子層相同，一般最外層為8個電子。某同學在畫一種單核微粒的原子結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷：⑴該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是

⑵該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是

⑶該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是

⑷該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是

288+？第11頁,共31頁，2024年2月25日，星期天三、化學鍵1．化學鍵(1)定義：相鄰________間的________相互作用稱為化學鍵。注意：①定義中的“原子”是廣義上的原子，既包括中性原子，也包括帶電原子或原子團(即離子)。②相互作用，指電子與質子、電子與電子、質子與質子間電性相互吸引和相互排斥作用，處于相對平衡狀態(tài)。③強烈程度，相互作用力一般在200kJ·mol－1以上。④分子構成的物質中，在分子與分子之間的一定距離范圍內存在一種弱相互作用，這種弱相互作用不是化學鍵，是分子間作用力(范德華力)一般在30kJ·mol－1左右，主要影響物質的物理性質(如熔沸點)。原子強烈第12頁,共31頁，2024年2月25日，星期天2．化學鍵的類型離子鍵、共價鍵比較類型離子鍵共價鍵定義陰、陽離子之間通過________作用形成的化學鍵原子間通過____電子對形成的化學鍵。同種原子形成的共價鍵是

鍵，不同種原子形成的共價鍵是

鍵。成鍵粒子____、____離子________元素的原子形成條件一般在金屬元素原子和活潑非金屬元素原子相互作用時產生非金屬元素的原子之間相互作用時產生存在實例如：NaOH、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等如：H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、等非金屬陰陽極性非極性共用靜電金非離非非共1.（13年學考）下列物質中，通過共價鍵形成的化合物是（）

A.AlB.CaOC.KID.CO22．（14年1月份）與NaCl化學鍵類型相同的物質是（）A.H2B.HClC.KClD.CO23．（14年7月）下列化合物中的化學鍵中，只有離子鍵的是（）A．H2O B．NaCl C．SO2 D．HCl4．下列物質中，含有共價鍵的化合物是（）

A．Cl2B．NaClC．CaOD．HCl5．下列物質中，含有離子鍵的化合物是（）A．H2

B．NaCl

C．HCl

D．CO26、下列物質中，屬于離子化合物的是()A、O2B、H2OC、MgF2D、HCl7、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A、Cl2B、NaClC、H2OD、NaOH第13頁,共31頁，2024年2月25日，星期天特別提示：1.只含離子鍵的物質主要存在于非含氧酸鹽、活潑金屬氧化物中。如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含離子鍵。2．只含共價鍵的物質主要存在于由非金屬元素形成的非金屬單質、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸、酸根、氫氧根、有機物分子等中。如：H2、C60、金剛石、晶體硅、HCl、SO2、HNO3、、OH－、CH4等中均含有共價鍵。3．既含有離子鍵又含有共價鍵的物質主要存在于含氧酸鹽、銨鹽、氫氧化物、金屬過氧化物、有機酸鹽等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、CH3COONa等中既含有離子鍵又含有共價鍵。4．稀有氣體分子中不含化學鍵。如He、Ne、Ar等均不含化學鍵。第14頁,共31頁，2024年2月25日，星期天五、晶體1．晶體結構特點規(guī)則幾何外形有規(guī)則具有______________的固態(tài)物質。在其內部構成晶體的微粒在空間呈________的重復排列。離子分子原子2．晶體構成微粒：_____、_____、______。3．晶體分類：根據(jù)構成晶體的微粒種類可分為__________、__________、原子晶體和金屬晶體。離子晶體分子晶體第15頁,共31頁，2024年2月25日，星期天晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間 作用離子鍵共價鍵分子間作用力或氫鍵結構特點每個陰離子周圍都是陽離子，而陽離子周圍都是陰離子原子間通過共價鍵形成空間網狀結構分子按一定規(guī)則排列成固定形狀的晶體金屬陽離子周圍是自由電子四種晶體類型的比較熔沸點較高很高較低差別大導電性水溶液或熔融狀態(tài)時可導電不導電不導電導電熔化時破壞的作用離子鍵共價鍵分子間作用 力或氫鍵判斷方法①依據(jù)晶體的構成微粒和微粒間的作用力如：陰、陽離子→離子鍵→離子晶體；原子→共價鍵→原子晶體；分子→分子間作用力或氫鍵→分子晶體等②依據(jù)物質的分類如：離子化合物→離子晶體；共價化合物→原子晶體或分子晶體；金屬單質及合金→金屬晶體第16頁,共31頁，2024年2月25日，星期天1．在下列有關晶體的敘述中正確的是()。DA．有陰、陽離子存在的物質肯定是離子晶體B．含有共價鍵的高熔點的晶體一定是原子晶體C．常溫常壓下，所有金屬都是金屬晶體D．熔點比離子晶體低的晶體，有可能是原子晶體)。C2．下列物質屬于分子晶體的化合物是(A．石英

B．硫C．干冰

D．食鹽第17頁,共31頁，2024年2月25日，星期天組成原子微粒關系

(2010年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試)下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是(

)A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構體C．20Ne和22Ne的質量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同A第18頁,共31頁，2024年2月25日，星期天特別鏈接：同位素的性質：1．天然存在的某種元素中，各種核素原子個數(shù)百分含量(豐度)一般是不變的。2．同一元素的不同核素原子(或離子)化學性質幾乎完全相同，物理性質有差異。如、、的化學性質相同，但原子質量不同。第19頁,共31頁，2024年2月25日，星期天(2011年江蘇省姜堰中學學業(yè)水平測試模擬)據(jù)報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡，從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差是(

)A．136

B．50

C．86

D．222解析：

中子數(shù)＝222－86＝136，質子數(shù)＝86；故中子數(shù)與質子數(shù)之差＝136－86＝50；正確選項為B。答案：B第20頁,共31頁，2024年2月25日，星期天原子核外電子排布

（雙)R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是(

)A．LiB．BeC．SiD．S解析：根據(jù)各原子核外電子排布情況分析，容易知答案為A、C。答案：AC第21頁,共31頁，2024年2月25日，星期天

（雙）某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微?？赡苁?

)A．氫原子B．鉀離子C．氯離子D．無法確定解析：具有18個電子電子的微?？赡苁荎＋、Cl－等，故答案為B、C。答案：BC第22頁,共31頁，2024年2月25日，星期天化學鍵

(2011年江蘇省姜堰中學高二化學學業(yè)水平測試模擬)下列物質中，只含有共價鍵的化合物是(

)A．氫氧化鈉B．氯化鈉C．氫氣D．硫化氫解析：氫氧化鈉中含有共價鍵、離子鍵，故A錯；氯化鈉中只有離子鍵，故B錯；氫氣是只有共價鍵的單質，故C錯；故本題正確選項為D。答案：D第23頁,共31頁，2024年2月25日，星期天(2010年廣東省惠州市學業(yè)水平模擬)下列物質既含有離子鍵又含有共價鍵的是(

)A．MgCl2B．Ca(OH)2C．CO2

D．CH2=CH2解析：A是只有離子鍵；C、D中只有共價鍵；答案顯然為B。答案：B第24頁,共31頁，2024年2月25日，星期天一、單項選擇1．(2010年山東學業(yè)水平測試)19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是(

)A．提出原子學說B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說D．發(fā)現(xiàn)氧氣解析：19世紀中葉，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，并繪制出第一張元素周期表。答案：B第25頁,共31頁，2024年2月25日，星期天2．下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是(

)解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷。硫的原子序數(shù)是16，核內有16個質子，核外有16個電子。答案：C第26頁,共31頁，2024年2月25日，星期天3．(2011年廣東學業(yè)水平測試)碘－131是碘元素的一種放射性核素。下列關于I的說法正確的是(

)A．質量數(shù)為131B．質子數(shù)為78C．核外電子數(shù)為78D．中子數(shù)為53解析：的質量數(shù)為131；質子數(shù)為53；核外電子數(shù)為53；中子數(shù)為78；故答案選A。答案：A第27頁,共31頁，2024年2月25日，星期天4．(2011年江蘇省新海高級中