3.2 水的電離和溶液的酸堿性22第4課時(shí) 酸堿中和滴定二高二化學(xué)人教版選修4

如：n(H+)＝n(OH－)

c酸V酸＝c堿V堿(一元酸滴定一元堿)即：c標(biāo)V標(biāo)＝c待V待計(jì)算公式（關(guān)系式法）：由中和反應(yīng)得出左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直組織建設(shè)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第3課時(shí)酸堿中和滴定（二））第三章水溶液中的離子平衡8．誤差分析：以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液為例--每次取NaOH溶液20.00mL（1）洗滌誤差方法：先求出c待的表達(dá)式c待＝將所有的影響因素全部轉(zhuǎn)化為對(duì)V標(biāo)的影響，若V標(biāo)偏大，則c待偏大；若V標(biāo)偏小，則c待偏小。序號(hào)操作方法誤差分析①酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗③錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗④錐形瓶中有少量水無(wú)影響偏大偏小偏大（2）取液誤差（畫圖法）序號(hào)操作方法誤差分析①取堿液（待測(cè)液）的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失②取堿液（待測(cè)液）的滴定管開始無(wú)氣泡，放出液體后有氣泡偏小偏大8．誤差分析：以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液為例--每次取NaOH溶液20.00mL（3）滴定誤差（畫圖法）序號(hào)操作方法誤差分析①酸式滴定管（量標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失②酸式滴定管（量標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡③振蕩錐形瓶時(shí)，部分液體濺出④滴定時(shí)部分酸液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴出錐形瓶外⑤溶液顏色變淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化偏大

偏小

偏小偏大偏大8．誤差分析：以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液為例--每次取NaOH溶液20.00mL俯視圖仰視圖滴定管讀數(shù)正誤對(duì)比正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)偏小00先偏大后偏小先仰后俯V＝V后－V前，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V＝V后－V前，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)讀數(shù)誤差（4）讀數(shù)誤差（畫圖法）序號(hào)操作方法誤差分析①滴定前平視，滴定后俯視（或前仰后俯）②滴定前平視，滴定后仰視（或前俯后仰）③兩次滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相差太大偏大無(wú)法判斷，舍去偏小8．誤差分析：以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液為例--每次取NaOH溶液20.00mL（5）雜質(zhì)誤差：

【例題】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸時(shí)，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有Na2O或Na2O2或KOH或Na2CO3或NaCl等，所測(cè)鹽酸的濃度是偏大還是偏小或不變？（計(jì)算每克雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)溶液的溶質(zhì)的量或中和待測(cè)液的能力）（6）溶液配制誤差

【例題】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)在稱量紙上稱量或稱量時(shí)動(dòng)作太慢導(dǎo)致吸水或未洗滌燒杯、玻璃棒或未冷至室溫或定容時(shí)仰視或俯視或加水過(guò)多將水吸出或轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量濺出瓶外或搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水或容量瓶不干燥或所配NaOH溶液吸CO2部分變質(zhì)，所測(cè)鹽酸的濃度是偏大還是偏小或不變？8．誤差分析：以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液為例--每次取NaOH溶液20.00mL偏大偏?。?）指示劑誤差序號(hào)操作方法誤差分析①?gòu)?qiáng)酸滴定弱堿，選用酚酞作指示劑②弱堿滴定強(qiáng)酸，選用酚酞作指示劑③強(qiáng)堿滴定弱酸，選用甲基橙作指示劑④弱酸滴定強(qiáng)堿，選用甲基橙作指示劑偏小偏大偏小偏大8．誤差分析：以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液為例--每次取NaOH溶液20.00mL9．酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

（1）KMnO4滴定法：以KMnO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液（用酸式滴定裝），滴定H2C2O4或SO2或Fe2+或H2O2等還原性物質(zhì)。KMnO4溶液自身作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫(紅)色且半分鐘內(nèi)不褪色。計(jì)算方法：方程式法。2MnO4－＋6H+＋5H2C2O4＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2OMnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝5O2↑＋2Mn2+＋8H2O2MnO4－＋2H2O＋5SO2＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+（2）碘量法：以I2溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液（用酸式滴定管裝），滴定Na2S2O3溶液或SO2等還原性物質(zhì)。淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色?；蛞訬a2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液（用堿式滴定管裝），滴定I2溶液，淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色。計(jì)算方法--方程式法。2S2O32-＋I(xiàn)2＝S4O62-＋2I-SO2＋I(xiàn)2＋H2O＝4H+＋SO42-＋2I-

【小試牛刀】準(zhǔn)確稱取Wg硫代硫酸鈉產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32-＋I(xiàn)2＝S4O62-＋2I-，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：

。

滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_____mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

滴入最后一滴碘溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【再來(lái)一刀】某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該離子方程式：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋H2O＋O2↑（3）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:。容量瓶酸式滴入最后一滴高錳酸鉀，溶液呈淺紫色，且30秒內(nèi)淺紫色不褪（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。17cV/200ρ偏高【注意】滴定分析法中指示劑的選擇、滴定終點(diǎn)的判斷、計(jì)算中的翻倍、所求量的單位和要求、關(guān)系式法的應(yīng)用、過(guò)失性數(shù)據(jù)的舍去以及滴定管的選擇和誤差分析。（十）酸堿滴定突躍【小試牛刀】現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合后，求所得溶液的pH（0.05mL約為一滴溶液的體積）HCl溶液NaOH溶液混合液pH24.95mL25.00mL25.00mL25.00mL25.05mL25.00mL4710滴定曲線0.100mol/LNaOH滴定20.00mL

0.100mol/LHCl過(guò)程中的pH變化0.100mol/LHCl滴定20.00mL

0.100mol/LNaOH過(guò)程中的pH變化幾種指示劑的變色范圍均在pH突變范圍之內(nèi)【結(jié)論】（1）在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。（2）酚酞的變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。（3）按pH突躍范圍內(nèi)的體積計(jì)算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。酸堿中和滴定是一個(gè)精確的定量實(shí)驗(yàn)?！拘≡嚺５丁浚?022·四川·廣安二中期中）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過(guò)程中的pH變化如下圖所示。已知lg5＝0.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變

B．滴定過(guò)程中，水的電離程度不斷減小

C．V(NaOH)＝30mL時(shí)，pH＝12.3

D．選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間B1．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1

C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH＝1+lg3D2．（2022·新疆·烏魯木齊市第70中高二期中）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是（

）A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pHB．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時(shí)，未排盡滴定管尖嘴處的氣泡C．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時(shí)，滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后平視D．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol?L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)D3．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，溶液的pH隨加入的NaOH溶液的體積的變化如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鹽酸的