高中化學(xué)2022版步步高《單元集訓(xùn)》人教版綜合模擬(一)

綜合模擬(一)考生注意：1．本試卷共4頁(yè)。2．答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置上。3．請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．(2020·山東棗莊高三質(zhì)檢)下列說(shuō)法中正確的是()A．“司南之杓，投之於地，其柢指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為Fe2O3B．“水滴石穿”與反應(yīng)CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2有關(guān)C．《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”?；鹗怯伞皾伞敝挟a(chǎn)生的CO燃燒引起的D．“水過(guò)鴨背不留珠”是因?yàn)轼喿拥挠鹈韺痈缓碱愇镔|(zhì)答案B2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．CO2的比例模型：B．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．NH3分子的電子式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案D3．(2021·長(zhǎng)沙一中高三檢測(cè))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAC．將0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子數(shù)之和為0.1NAD．1L1mol·L－1的NH4Br溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為NA答案C4．(2020·張家口一中高三期中)室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的無(wú)色溶液中：CH3CH2OH、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－C．含大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液中：C6H5O－、COeq\o\al(2－,3)、Br－、K＋D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－答案C解析Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將乙醇氧化成乙酸，A錯(cuò)誤；Ca2＋與SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CaSO3沉淀，B錯(cuò)誤；各離子互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；甲基橙顯橙色為酸性條件，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D錯(cuò)誤。5．(2020·山東菏澤高三期中)硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．NaBH4中B元素的化合價(jià)為－5B．水在此過(guò)程中作還原劑C．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體只有HDD．NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為BHeq\o\al(－,4)＋4H2O=B(OH)eq\o\al(－,4)＋4H2↑答案D解析NaBH4中Na為＋1價(jià)、H為－1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，B元素的化合價(jià)為＋3，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，水中H原子得到電子生成氫氣，所以在此過(guò)程中水作氧化劑，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中有H2、HD、D2，故C錯(cuò)誤；NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為BHeq\o\al(－,4)＋4H2O=B(OH)eq\o\al(－,4)＋4H2↑，故D正確。6．(2020·哈爾濱三中高三期中)氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋I(xiàn)O(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I(xiàn)(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是()A．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)＜k(無(wú)碘)B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)答案C解析由題中碘的存在提高N2O的分解速率，v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5中v與k成正比，則k(含碘)＞k(無(wú)碘)，故A錯(cuò)誤；慢反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，第二步起決定作用，故B錯(cuò)誤；第二步反應(yīng)慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C正確；根據(jù)N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤。7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3＋>Fe2＋>Cu2＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C左邊燒杯中無(wú)明顯變化，右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si答案C解析原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，左邊燒杯中鐵表面有氣泡，說(shuō)明Al比Fe活潑，右邊燒杯中銅表面有氣泡，說(shuō)明Fe比Cu活潑，所以金屬活動(dòng)性：Al>Fe>Cu，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬陽(yáng)離子的氧化性就越弱，所以氧化性：Al3＋<Fe2＋<Cu2＋，A錯(cuò)誤；與碘化鉀反應(yīng)的物質(zhì)可能是氯氣，也可能是溴蒸氣，不能排除氯氣的影響，因此不能證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，B錯(cuò)誤；由于玻璃的導(dǎo)熱性差，套管中外管溫度比內(nèi)管溫度高，Na2CO3在外管，澄清石灰水無(wú)明顯變化，說(shuō)明未發(fā)生分解反應(yīng)，而NaHCO3在溫度低的內(nèi)管，反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，說(shuō)明其穩(wěn)定性較差，因此可以證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，C正確；HCl有揮發(fā)性，在燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋Na2SiO3=2NaCl＋H2SiO3↓，即不能證明酸性：H2CO3>H2SiO3，且HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，也不能證明元素的非金屬性：Cl>C>Si，D錯(cuò)誤。8．(2020·廣東肇慶高三模擬)侯德榜(如圖)是我國(guó)近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)的認(rèn)可，其工業(yè)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該工藝流程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入過(guò)量CO2，再通入NH3C．向?yàn)V液中通入NH3，可減少溶液中的HCOeq\o\al(－,3)，有利于NH4Cl析出D．最終所得“母液”可循環(huán)利用答案B解析根據(jù)以上分析可知該工藝流程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入NH3，再通入過(guò)量CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向?yàn)V液中通入NH3，增大銨根離子濃度，可減少溶液中的HCOeq\o\al(－,3)，有利于NH4Cl析出，C項(xiàng)正確；最終所得“母液”中含有鈉離子、氯離子、銨根離子等，可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()操作結(jié)論A將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中有I－C向偏鋁酸鈉溶液中滴入碳酸氫鈉，有白色沉淀生成偏鋁酸根結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強(qiáng)D將燃燒的金屬鈉迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒生成CO2具有氧化性答案A解析能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，也可能是氯氣等，A錯(cuò)誤；下層溶液顯紫色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，氯水具有強(qiáng)氧化性，因此溶液中含有碘離子，B正確；碳酸氫鈉的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即可以說(shuō)明偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根，C正確；鈉在CO2中燃燒生成碳酸鈉和碳，說(shuō)明CO2具有氧化性，D正確。10．(2020·連云港高三期中)下圖是電化學(xué)膜法脫硫過(guò)程示意圖，電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極反應(yīng)式為H2S＋2e－=S2－＋H2↑C．凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化D．工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶1答案C解析由分析可知，b極為陽(yáng)極，S2－在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，故A正確；由分析可知，a極為陰極，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2－和H2，電極反應(yīng)式為H2S＋2e－=S2－＋H2↑，故B正確；硫化氫是酸性氣體，凈化氣中CO2含量明顯增加的原因是硫化氫氣體與熔融碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；由得失電子數(shù)目守恒可知，工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確。11．海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．①中可采用蒸餾法B．②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無(wú)水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．④中的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等答案B解析利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，A正確；將MgCl2溶液蒸干促進(jìn)Mg2＋水解，得到氫氧化鎂，不能得到無(wú)水MgCl2，B錯(cuò)誤；將苦鹵濃縮通入過(guò)量氯氣，Br－被氧化，生成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫溴酸以富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到單質(zhì)溴，反應(yīng)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液等，D正確。12．(2020·陜西交大附中分校高三模擬)某違禁化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．該烴的分子式為C18H21NB．兩個(gè)苯環(huán)上的原子一定共平面C．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．苯環(huán)上的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)答案D解析該有機(jī)物含N，不屬于烴，A錯(cuò)誤；兩個(gè)苯環(huán)與共同的碳原子相連，兩苯環(huán)所在平面可通過(guò)碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)在一平面，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)含苯環(huán)，與溴發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；苯環(huán)上含3種等效氫，故苯環(huán)上的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)，D正確。13．(2020·北京豐臺(tái)區(qū)高三期中)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是()A．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH3答案C解析催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由－3升高到＋2，失去電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑a表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是非極性共價(jià)鍵的斷裂和氮?dú)錁O性共價(jià)鍵的形成，故C項(xiàng)正確；如果向容器中放入1molN2和3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終可以生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．常溫下含碳各微粒H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．pH＝10.25時(shí)，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37D．若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH＝10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)答案A解析溶液中的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，pH＝10.25時(shí)，c(OH－)>c(H＋)，則c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，故c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可以看出，pH＝8左右，溶液中的含碳微粒主要是HCOeq\o\al(－,3)，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像，pH＝6.37時(shí)，c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，根據(jù)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，Ka1(H2CO3)＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，pH＝10的溶液中，HCOeq\o\al(－,3)占0.6，COeq\o\al(2－,3)約占0.4，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，則溶液中存在以下關(guān)系c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15．(15分)(2020·新疆烏市一中高三模擬)三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬PCl3＋SO2＋Cl2→POCl3＋SOCl2制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如下(加熱、夾持裝置已省略)。資料卡片：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3－93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)POCl31.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCl3SOCl2－10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若選用Na2SO3固體與70%濃H2SO4制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(2)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為_(kāi)_______(填“P2O5”“堿石灰”“濃H2SO4”或“無(wú)水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器最好選擇________(填“己”或“庚”)。(3)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_______________________________。(4)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是__________________________。(5)通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過(guò)提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液20.00mL(Ag＋＋Cl－=AgCl↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L－1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag＋＋SCN－=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________。②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。答案(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)P2O5己(3)通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速(4)溫度太低，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，PCl3等物質(zhì)受熱揮發(fā)(5)①滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②95.9%③偏小解析(5)②KSCN的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×0.01L＝0.001mol，根據(jù)反應(yīng)Ag＋＋SCN－=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.001mol，則與POCl3和水反應(yīng)生成氯化氫反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.004mol－0.001mol＝0.003mol，水解生成的氯化氫的物質(zhì)的量為0.003mol，由題意可知1.600g樣品中POCl3的物質(zhì)的量為eq\f(0.003mol,3)×eq\f(100mL,10.00mL)＝0.01mol，所以產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.01mol×153.5g·mol－1,1.600g)×100%≈95.9%。③加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，如果不進(jìn)行此操作，則會(huì)有AgCl部分電離，消耗的KSCN溶液偏多，導(dǎo)致樣品中氯元素的含量偏小，測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。16．(14分)(2020·湖南懷化高三期中)Ⅰ.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來(lái)。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從工業(yè)生產(chǎn)的角度來(lái)看，主要可以獲取丙烷的是__________(填字母)。A．液化石油氣 B．煉鐵高爐尾氣C．水煤氣 D．焦?fàn)t氣E．重油裂化產(chǎn)物(2)一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是__________________________________________________________________。Ⅱ.環(huán)氧乙烷可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。主反應(yīng)：2C2H4(g)＋O2(g)2(g)副反應(yīng)：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)乙烯氧化法中反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系如圖所示：(3)工業(yè)生產(chǎn)中，使用Ag作為該反應(yīng)催化劑，反應(yīng)過(guò)程如下：Ag(s)＋O2(g)→Ag＋-Oeq\o\al(－,2)(s)(吸附態(tài)分子氧離子)CH2CH2(g)＋Ag＋-Oeq\o\al(－,2)(s)→(g)＋Ag＋-O－(s)(吸附態(tài)原子氧離子)CH2=CH2(g)＋6Ag＋-O－(s)→2CO2(g)＋2H2O(g)＋6Ag(s)①根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程，理論上1mol乙烯參與反應(yīng)最多可以得到______mol環(huán)氧乙烷。②為了加快主反應(yīng)速率(且對(duì)副反應(yīng)影響較小)，顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是________(填字母)。A．增大體系壓強(qiáng)B．升高溫度C．加入抑制劑X(X＋Ag＋-Oeq\o\al(－,2)→Ag＋XO2)D．加入抑制劑Y(Y＋Ag＋-O－→Ag＋YO)答案(1)A(2)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，使脫氫反應(yīng)正向移動(dòng)，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率；丙烷脫氫吸熱，氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，為脫氫提供能量(3)①eq\f(6,7)②AD解析(2)丙烷脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氫氣與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，消耗氫氣使脫氫反應(yīng)正向進(jìn)行，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)放出的熱量使容器的溫度升高，為脫氫提供能量。(3)①根據(jù)反應(yīng)可知，1molCH2CH2(g)生成1mol(g)和1molAg＋-O－(s)，1molCH2=CH2(g)需要6molAg＋-O－(s)反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成6molAg＋-O－(s)，則生成6mol，故總共需要7molCH2=CH2(g)時(shí)，反應(yīng)生成6mol，則1mol乙烯參與反應(yīng)最多可以得到eq\f(6,7)mol環(huán)氧乙烷。17．(14分)(2020·北京房山區(qū)高三模擬)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下：已知：CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl－)較大的體系[CuCl(s)＋Cl－CuCleq\o\al(－,2)]，潮濕空氣中易水解氧化。(1)步驟1開(kāi)始前需要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎，目的是_________________________________。(2)步驟1是“氧化酸浸”的過(guò)程，該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________。(3)步驟2是溶解過(guò)程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(4)步驟3為主反應(yīng)，Cu＋的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________。②比較c(Cu＋)相對(duì)大小：A點(diǎn)________(填“>”“<”或“＝”)C點(diǎn)。③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu＋沉淀率的措施是______________________________________。(5)步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________。(6)洗滌過(guò)程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是____________________________。答案(1)增大接觸面積、加快反應(yīng)速率、提高銅的浸出速率(答案合理即可)(2)CuS＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋S＋2H2O(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(或Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O)(4)①SOeq\o\al(2－,4)或(NH4)2SO4②>③加水稀釋(5)過(guò)濾(6)HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化解析(1)“氧化酸浸”前先將硫化銅精礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快酸浸速率，提高銅的浸出率等。(2)該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，說(shuō)明生成硫酸銅和硫單質(zhì)，H2O2在酸性條件下將CuS中的S2－氧化生成S單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋S＋2H2O。(3)“溶解”過(guò)程中，利用NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu單質(zhì)生成Cu2＋，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O或Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(4)①涉及反應(yīng)為2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，反應(yīng)中S元素化合價(jià)由＋4升高為＋6，被氧化，氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)或(NH4)2SO4。②B點(diǎn)之前Cu＋與Cl－形成CuCl的沉淀，B點(diǎn)時(shí)建立了CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，B點(diǎn)之后，c(Cl－)增大，部分CuCl(s)溶解[CuCl(s)＋Cl－CuCleq\o\al(－,2)]，但是平衡沒(méi)移動(dòng)，所以C點(diǎn)和B大于B點(diǎn)，則A點(diǎn)c(Cu＋)大于C點(diǎn)。③B點(diǎn)之后，c(Cl－)增大，部分CuCl(s)溶解，發(fā)生[CuCl(s)＋Cl－CuCleq\o\al(－,2)]，沉淀減少，所以提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu＋沉淀率，可以加水稀釋，減少c(Cl－)。(5)步驟4是固液分離，所以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。(6)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化CuCl，則不能用硝酸代替硫酸。18．(15分)選做題(從下面Ⅰ、Ⅱ兩小題中任選一題作答)Ⅰ.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1－xFePO4＋LixC6=LiFePO4＋C6。(1)LiFePO4中Fe2＋的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________________，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式________(填“相同”或“不相同”)。POeq\o\al(3－,4)的立體構(gòu)型為_(kāi)_____________________________________________________________________。(3)石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li＋嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)ixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，則x＝________；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li＋，則化學(xué)式為_(kāi)_______________________。(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i＋，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_(kāi)____________________，Li＋占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，則兩個(gè)最近的Li＋的距離為_(kāi)_____________nm。答案(1)O>C>Li(2)不相同正四面體(3)1LiC2(4)面心立方最密堆積LiB6H6eq\f(a,2)解析(2)H3PO4中P原子的雜化軌道數(shù)是4，P原子的雜化方式是sp3，H2CO3中C原子的雜化軌道數(shù)是3，C原子的雜化方式是sp2，雜化方式不同；POeq\o\al(3－,4)中P原子的雜化軌道數(shù)是4，無(wú)孤電子對(duì)，所以POeq\o\al(3－,4)立體構(gòu)型為正四面體。(3)根據(jù)均攤原則，每個(gè)碳環(huán)實(shí)際占用2個(gè)碳原子，每個(gè)鋰離子占用碳環(huán)是1＋6×eq\f(1,3)＝3，石墨嵌入化合物的Li、C原子數(shù)比為1∶6，所以LixC6中x＝1；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li＋，則石墨嵌入化合物的Li、C原子數(shù)比為1∶2，所以化學(xué)式是LiC2。(4)根據(jù)陰離子在晶胞中位置圖，陰離子在晶胞頂點(diǎn)和面心，所以堆積方式為面心立方最密堆積；根據(jù)“均攤法”，陰離子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Li＋占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，晶胞中共8個(gè)鋰離子，故該化合物的化學(xué)式LiB6H6；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為anm，Li＋占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，晶胞邊長(zhǎng)為anm，所以兩個(gè)最近的Li＋的距離為相鄰的兩個(gè)正四面體的體心間距(或兩個(gè)八分之一晶胞立方的