2022-2023學(xué)年安徽省滁州市部分學(xué)校高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省滁州市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是A．帶牙座的水晶球B．御窯盤碟C．滁州剪紙D．朱雀青銅頂飾A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．水晶主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，A不符合題意；B．御窯盤碟為陶瓷制品，主要成分為硅酸鹽，B符合題意；C．剪紙紙張，一般為植物纖維制品，C不符合題意；D．青銅為金屬制品，D不符合題意；故選B。2.天工開物中有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰。下列反應(yīng)中能量變化與“燒石成灰”一致的是A.乙醇燃燒 B.酸堿中和C.鋁熱反應(yīng) D.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗高溫條件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．燃燒為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．中和反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為鋁單質(zhì)和氧化鐵的放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)的過程中溫度降低，反應(yīng)吸收熱量，D符合題意；故選D。3.在做探究“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中，不需要標(biāo)注的圖標(biāo)是A.熱燙 B.護(hù)目鏡C.洗手 D.排風(fēng)〖答案〗D〖解析〗鈉與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放出大量的熱，故需要防止熱燙、防止濺出傷眼，實(shí)驗(yàn)后需要洗手，不需排風(fēng)，故選D。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)活動(dòng)的相關(guān)解釋正確的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)解釋A化學(xué)電池用作電源將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B工廠用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸濃硫酸很難電離出，與鐵不反應(yīng)C果農(nóng)在來成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實(shí)D玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．化學(xué)電池用作電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸使得鐵發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．乙烯可促進(jìn)植物果實(shí)的成熟，用于催熟果實(shí)，故C正確；D．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)從而可以腐蝕玻璃，利用了HF的這個(gè)特性而不是起弱酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。5.一定條件下甲烷可轉(zhuǎn)化為甲醇：。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.的球棍模型： B.的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式： D.甲醇的某一種同系物的球棍模型〖答案〗D〖解析〗A．甲烷空間構(gòu)型為正四面體，碳原子與4個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，即甲烷的球棍模型為，故A正確；B．甲醇屬于醇，官能團(tuán)為羥基，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，其電子式為，故C正確；D．甲醇中不存在碳氧雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列選項(xiàng)中，甲組為取代反應(yīng)乙組為加成反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙A丙烯在空氣中燃燒乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣B甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷C淀粉→麥芽糖蛋白質(zhì)→氨基酸D油脂的皂化反應(yīng)石油裂化A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．丙烯在空氣中燃燒為丙烯和氧氣的氧化反應(yīng)；乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣和乙酸鈉，為置換反應(yīng)，A不符合題意；B．甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)生成氯化氫和鹵代烴，取代反應(yīng)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，為加成反應(yīng)，B符合題意；C．淀粉→麥芽糖、蛋白質(zhì)→氨基酸均為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．油脂的皂化反應(yīng)為酯的堿性水解生成羧酸鹽和水；石油裂化得到不飽和烴類不是加成反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2mol單質(zhì)S在足量中充分反應(yīng)，失去個(gè)電子B.工業(yè)上，28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)為C.1L的的水溶液中含氫原子數(shù)目為D.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．硫和氧氣生成二氧化硫，則2mol單質(zhì)S在足量中充分反應(yīng)，失去個(gè)電子，故A正確；B．工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，故28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．1L的的水溶液中含有0.5mol乙醇，乙醇中含氫原子數(shù)目為，水中也含有氫原子，故總的原子數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列離子(或化學(xué))方程式能正確表達(dá)相應(yīng)反應(yīng)變化的是選項(xiàng)反應(yīng)變化離子(或化學(xué))方程式A用食醋除水垢()B將丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C向次氯酸鈣溶液中通入足量，有白色沉淀生成D用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．丙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子生成微溶的硫酸鈣沉淀，，故C錯(cuò)誤；D．金和稀硝酸不反應(yīng)，銅和稀硝酸生成硝酸銅和NO，，故D正確；故選D。9.甲基丙烯酸羥乙酯主要用于樹脂及涂料的改性，其合成方法如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)B.CH2OHCH2OH與水的混合物可用分液的方法分離C.甲基丙烯酸羥乙酯可使溴水褪色D.合成方法中涉及的3種有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗A．該方法涉及的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．CH2OHCH2OH與水的混合物應(yīng)用蒸餾的方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲基丙烯酸羥乙酯中含碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；D．3種有機(jī)物均存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，D項(xiàng)正確；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)的描述正確的是ABCD收集氣體比較金屬X和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱檢驗(yàn)制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)該選擇向上排空法，圖中是向下排空氣法，A錯(cuò)誤；B．金屬性比鋅強(qiáng)的，鋅電極附近會(huì)產(chǎn)生氣泡，金屬性比鋅弱的，X電極附近會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以可以根據(jù)該原電池比較出X與鋅的金屬活潑性，B正確；C．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)管不能伸到飽和的碳酸鈉溶液下面，D錯(cuò)誤；故選B。11.2022年我國(guó)的火力發(fā)電量占比降至69.77%，但發(fā)電燃料“接近90%使用的是煤炭”。如圖是燃煤電廠示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.向煤中加入CaO能減少酸雨的形成B.可用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中的COC.將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.用石灰石漿液吸收64g理論上生成22g〖答案〗D〖解析〗A．向煤中加入CaO，氧化鈣能和硫的氧化物反應(yīng)而固定硫，可減少酸雨的形，故A正確；B．生銹鐵屑中氧化鐵能和CO反應(yīng)生成二氧化碳，故能處理煙囪排放廢氣中的CO，故B正確；C．二氧化硫能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原使得溶液褪色，故通過溶液顏色變化可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低，故C正確；D．石灰石漿液和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，，則64g（1mol）理論上生成44g（1mol），故D錯(cuò)誤；故選D。12.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。下列說法正確的是A.NO含非極性共價(jià)鍵B.該分解過程是C.過程②釋放能量，過程③吸收能量D.NO分解生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為〖答案〗B〖解析〗A．NO含氮氧極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，NO分解生成N2和O2，化學(xué)方程式為2NON2+O2，故B正確；C．過程②是斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量；過程③是形成化學(xué)鍵的過程，釋放能量，故C錯(cuò)誤；D．5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.25mol，依據(jù)方程式：2NON2+O2，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移4mol電子，則生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選B。13.紫外光照射時(shí)，不同催化劑作用下將和轉(zhuǎn)化為和，產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖1，以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.由圖1知，在0~15h內(nèi)，的產(chǎn)量從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠB.由圖1知，在25~35h內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC.由圖2知，250℃時(shí)催化劑的催化效率最高D.由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上〖答案〗D〖解析〗A．由圖1知，在0～15h內(nèi)，Ⅱ中甲烷產(chǎn)量最大，則CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A正確；B．由圖1知，在25～35h內(nèi)，Ⅲ中甲烷產(chǎn)量最大，則CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故B正確；C．由圖2知，250℃時(shí)催化劑的催化效率最高，之前和之后催化效率均降低，故C正確；D．由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，但是催化劑逐漸失去活性催化效率降低，故乙酸的生成最佳溫度在250℃左右，此時(shí)催化劑的催化活性最高，乙酸的生成速率也較快，故D錯(cuò)誤；故選D。14.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：(硅的氧化物與硫酸不反應(yīng))下列有關(guān)說法不正確的是A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.浸取后的溶液中含有的陽(yáng)離子為和C.濾渣的成分為和D.聚合硫酸鐵鋁溶于水產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)〖答案〗B〖解析〗鋁工業(yè)廢渣中鐵的氧化物可能是氧化亞鐵、氧化鐵、鈣的氧化物氧化鈣、硅的氧化物二氧化硅、鋁的氧化物三氧化二鋁，加入硫酸和雙氧水后，二氧化硅不反應(yīng)存在與濾渣，氧化亞鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵又被雙氧水氧化生成三價(jià)鐵，氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物存在與濾渣里；【詳析】A．?dāng)嚢杌蛏邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，有利于提高鐵、鋁浸出率，故A正確；B．浸取后的溶液中含有的陽(yáng)離子為和還有H+，故B不正確；C．濾渣中根據(jù)二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，故存在與濾渣，氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，故存在于濾渣，故C正確；D．根據(jù)題目信息聚合硫酸鐵鋁溶于水產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)，可以達(dá)到凈水目，故D正確；故選〖答案〗B；【『點(diǎn)石成金』】此題考查簡(jiǎn)單物質(zhì)的制備，根據(jù)不需要物質(zhì)的特點(diǎn)進(jìn)行除雜；注意除雜過程中所加試劑需過量已確保雜質(zhì)除盡。15.新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電極I為該電池負(fù)極，放電時(shí)被還原B.電極材料Se可由通入亞硒酸()溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.鋰硒電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為D.該電池放電時(shí)，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極II〖答案〗C〖解析〗電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，則電極Ⅱ?yàn)檎龢O，以此解題?！驹斘觥緼．電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，H2SeO3中Se得電子，作氧化劑，二氧化硫作還原劑，H2SeO3中Se為+4價(jià)，反應(yīng)為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．鋰硒電池放電時(shí)Se失電子，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++xSe+2e-=Li2Sex，故C正確；D．該電池放電時(shí)，電子不能進(jìn)入溶液，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.菠菜是常見食品，可以補(bǔ)充入體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究菠菜中鐵元素的價(jià)態(tài)和含量，實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：（1）灼燒過程中必須用到下列儀器中的___________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（2）灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是___________。（3）取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有_______；另取濾液檢驗(yàn)，濾液能使溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有_____(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。（4）為進(jìn)一步探究和的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論向溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①______向溶液加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②_______具有氧化性（5）分光光度法測(cè)量鐵元素含量的流程示意如下：①用離子方程式解釋加入且的目的是___________。②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加，測(cè)出菠菜中鐵元素的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。③測(cè)得10mL濾液中，該菠菜中鐵元素的含量為________mg/100g。〖答案〗（1）D（2）將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液（3）①.鐵離子②.還原性（4）①.亞鐵離子具有還原性②.（5）①.②.偏小③.2.688〖解析〗菠菜洗凈、烘干、灼燒的灰燼加入稀硫酸酸浸得到含有鐵元素的濾液，取少許濾液于試管中滴入幾滴KSCN溶液顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；【小問1詳析】灼燒過程需要使用坩堝，故選D；【小問2詳析】灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液；【小問3詳析】鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，故滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，另取濾液檢驗(yàn)，濾液能使溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有還原性物質(zhì)，還原性物質(zhì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色；【小問4詳析】還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，亞鐵離子還原性大于鐵離子，亞鐵離子具有還原性；鐵離子和鐵發(fā)生生成亞鐵離子，反應(yīng)為；【小問5詳析】①過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于測(cè)量鐵元素含量，反應(yīng)為；②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加，部分亞鐵離子沒有轉(zhuǎn)化為鐵離子，使得鐵離子濃度減小，加入KSCN溶液后溶液顏色較淺，導(dǎo)致測(cè)出菠菜中鐵元素的含量偏小。③測(cè)得10mL濾液中，則該10g菠菜中鐵元素的物質(zhì)的量為，含量為2.688mg/100g。17.溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、阻燃劑等領(lǐng)域有廣泛的用途。利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“吹出塔”中利用了溴的_______性。（3）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在_______(填序號(hào))。A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上（5）物質(zhì)A_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。（6）探究“氧化”的適宜條件，測(cè)得不同條件下溶液中Br2的含量如圖。注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①“氧化”的適宜條件為_______。②用離子方程式說明pH=7.5時(shí)溶液中Br2的含量較低的原因：_______?！即鸢浮剑?）第四周期ⅦA族（2）揮發(fā)（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+（4）B（5）HCl（6）①.pH=1、=1.1②.Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O〖解析〗濃縮海水通入氯氣生成溴單質(zhì)，空氣吹入吹出塔將溴單質(zhì)吹出，通入含有二氧化硫和水的吸收塔，生成溴化氫，通入蒸餾塔中，再次通入氯氣，得到液溴和氯化氫，氯化氫可以在氧化過程中使用?！拘?詳析】溴元素是35號(hào)元素，位于元素周期表第四周期ⅦA族；【小問2詳析】可利用空氣將溴單質(zhì)吹出，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)易揮發(fā)；【小問3詳析】吸收塔中溴單質(zhì)與二氧化硫、水發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；【小問4詳析】溴單質(zhì)的沸點(diǎn)是58.8℃，水的沸點(diǎn)是100℃，故溫度應(yīng)高于溴單質(zhì)的沸點(diǎn)，低于水的沸點(diǎn)，〖答案〗選B；【小問5詳析】物質(zhì)A是溴化氫和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為2HBr+Cl2=2HCl+Br2，因而物質(zhì)A是HCl；【小問6詳析】①“氧化“條件應(yīng)該選擇溶液中溴單質(zhì)的含量高，因而pH=1，=1.1時(shí)，溶液中的溴單質(zhì)的含量最高，條件最適宜；②pH=7.5時(shí)，溶液呈堿性，而溴單質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性，單質(zhì)溴會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，能量變化如圖所示，該反應(yīng)為_______(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在恒溫恒容條件下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)。起始時(shí)，向反應(yīng)容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成。①下列能夠說明總反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變C.的比值保持不變D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變②達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是_______，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比是_______。（3）一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)定甲醇時(shí)空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，已知：甲醇時(shí)空收率表示在1mol催化劑表面，生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性鎵鎳催化劑時(shí)，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_______。②溫度高于210℃時(shí)，甲醇時(shí)空收率降低的原因可能是_______。（4）直接甲醇燃料電池工作原理如圖所示。a極是電池的_______(“正極”或“負(fù)極”)，b極電極反應(yīng)式為_______。〖答案〗（1）放熱（2）①.ABD②.50%③.4：3（3）①.9：4②.溫度高于210℃時(shí)，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減?。?）①.負(fù)極②.O2+4e－+4H＋＝2H2O〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！拘?詳析】①A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)量減小，所以摩爾質(zhì)量是變量，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應(yīng)體積減小，當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.甲醇和水均為生成物，的比值始終是1：1的，所以二者比值保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；〖答案〗選ABD。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成，根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5mol，所以達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是×100%＝50%，生成氫氣也是0.5mol，剩余二氧化碳和氫氣分別是0.5mol、1.5mol，壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，所以容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比是?！拘?詳析】①使用1mol活性鎵鎳催化劑時(shí)，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，根據(jù)圖象可知生成甲醇的平均速率之比。②由于溫度高于210℃時(shí)，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，因此甲醇時(shí)空收率降低的?！拘?詳析】a極通入的是甲醇，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，b極通入氧氣，是正極，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料電池，則正極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H＋＝2H2O。19.有機(jī)化合物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）工業(yè)上獲得A主要通過石油___________(填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”)；X和A互為同系物且相差一個(gè)碳原子，X的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）B分子中所含官能團(tuán)的名稱為___________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________，該反應(yīng)中，濃硫酸的作用是___________。（4）依據(jù)⑤⑥的轉(zhuǎn)化原理，參照傳統(tǒng)方法用糯米釀制米酒，收集相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。則釀制米酒的過程中，隨著時(shí)間的推移，米酒的pH變化趨勢(shì)為___________，其原因可能是___________?！即鸢浮剑?）①.裂解②.（2）①.羥基②.2HC3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）①.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))②.催化劑和吸水劑（4）①.逐漸減小②.葡萄糖分解生成乙醇的過程中，產(chǎn)生的CO2溶于水會(huì)形成碳酸，少量乙醇會(huì)被氧化成乙酸(合理即可)〖解析〗有機(jī)化合物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A和水反應(yīng)生成B為乙醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為乙酸，淀粉水解得到E為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【小問1詳析】石油裂解可得到乙烯等；X和A互為同系物且相差一個(gè)碳原子，X為丙烯，其聚合物聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【小問2詳析】B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；反應(yīng)②為乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，故化學(xué)方式為2HC3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！拘?詳析】反應(yīng)④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑?！拘?詳析】安徽省滁州市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是A．帶牙座的水晶球B．御窯盤碟C．滁州剪紙D．朱雀青銅頂飾A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．水晶主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，A不符合題意；B．御窯盤碟為陶瓷制品，主要成分為硅酸鹽，B符合題意；C．剪紙紙張，一般為植物纖維制品，C不符合題意；D．青銅為金屬制品，D不符合題意；故選B。2.天工開物中有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰。下列反應(yīng)中能量變化與“燒石成灰”一致的是A.乙醇燃燒 B.酸堿中和C.鋁熱反應(yīng) D.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗高溫條件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．燃燒為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．中和反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為鋁單質(zhì)和氧化鐵的放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)的過程中溫度降低，反應(yīng)吸收熱量，D符合題意；故選D。3.在做探究“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中，不需要標(biāo)注的圖標(biāo)是A.熱燙 B.護(hù)目鏡C.洗手 D.排風(fēng)〖答案〗D〖解析〗鈉與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放出大量的熱，故需要防止熱燙、防止濺出傷眼，實(shí)驗(yàn)后需要洗手，不需排風(fēng)，故選D。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)活動(dòng)的相關(guān)解釋正確的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)解釋A化學(xué)電池用作電源將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B工廠用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸濃硫酸很難電離出，與鐵不反應(yīng)C果農(nóng)在來成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實(shí)D玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．化學(xué)電池用作電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸使得鐵發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．乙烯可促進(jìn)植物果實(shí)的成熟，用于催熟果實(shí)，故C正確；D．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)從而可以腐蝕玻璃，利用了HF的這個(gè)特性而不是起弱酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。5.一定條件下甲烷可轉(zhuǎn)化為甲醇：。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.的球棍模型： B.的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式： D.甲醇的某一種同系物的球棍模型〖答案〗D〖解析〗A．甲烷空間構(gòu)型為正四面體，碳原子與4個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，即甲烷的球棍模型為，故A正確；B．甲醇屬于醇，官能團(tuán)為羥基，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，其電子式為，故C正確；D．甲醇中不存在碳氧雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列選項(xiàng)中，甲組為取代反應(yīng)乙組為加成反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙A丙烯在空氣中燃燒乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣B甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷C淀粉→麥芽糖蛋白質(zhì)→氨基酸D油脂的皂化反應(yīng)石油裂化A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．丙烯在空氣中燃燒為丙烯和氧氣的氧化反應(yīng)；乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣和乙酸鈉，為置換反應(yīng)，A不符合題意；B．甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)生成氯化氫和鹵代烴，取代反應(yīng)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，為加成反應(yīng)，B符合題意；C．淀粉→麥芽糖、蛋白質(zhì)→氨基酸均為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．油脂的皂化反應(yīng)為酯的堿性水解生成羧酸鹽和水；石油裂化得到不飽和烴類不是加成反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2mol單質(zhì)S在足量中充分反應(yīng)，失去個(gè)電子B.工業(yè)上，28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)為C.1L的的水溶液中含氫原子數(shù)目為D.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．硫和氧氣生成二氧化硫，則2mol單質(zhì)S在足量中充分反應(yīng)，失去個(gè)電子，故A正確；B．工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，故28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．1L的的水溶液中含有0.5mol乙醇，乙醇中含氫原子數(shù)目為，水中也含有氫原子，故總的原子數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列離子(或化學(xué))方程式能正確表達(dá)相應(yīng)反應(yīng)變化的是選項(xiàng)反應(yīng)變化離子(或化學(xué))方程式A用食醋除水垢()B將丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C向次氯酸鈣溶液中通入足量，有白色沉淀生成D用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．丙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子生成微溶的硫酸鈣沉淀，，故C錯(cuò)誤；D．金和稀硝酸不反應(yīng)，銅和稀硝酸生成硝酸銅和NO，，故D正確；故選D。9.甲基丙烯酸羥乙酯主要用于樹脂及涂料的改性，其合成方法如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)B.CH2OHCH2OH與水的混合物可用分液的方法分離C.甲基丙烯酸羥乙酯可使溴水褪色D.合成方法中涉及的3種有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗A．該方法涉及的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．CH2OHCH2OH與水的混合物應(yīng)用蒸餾的方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲基丙烯酸羥乙酯中含碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；D．3種有機(jī)物均存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，D項(xiàng)正確；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)的描述正確的是ABCD收集氣體比較金屬X和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱檢驗(yàn)制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)該選擇向上排空法，圖中是向下排空氣法，A錯(cuò)誤；B．金屬性比鋅強(qiáng)的，鋅電極附近會(huì)產(chǎn)生氣泡，金屬性比鋅弱的，X電極附近會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以可以根據(jù)該原電池比較出X與鋅的金屬活潑性，B正確；C．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)管不能伸到飽和的碳酸鈉溶液下面，D錯(cuò)誤；故選B。11.2022年我國(guó)的火力發(fā)電量占比降至69.77%，但發(fā)電燃料“接近90%使用的是煤炭”。如圖是燃煤電廠示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.向煤中加入CaO能減少酸雨的形成B.可用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中的COC.將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.用石灰石漿液吸收64g理論上生成22g〖答案〗D〖解析〗A．向煤中加入CaO，氧化鈣能和硫的氧化物反應(yīng)而固定硫，可減少酸雨的形，故A正確；B．生銹鐵屑中氧化鐵能和CO反應(yīng)生成二氧化碳，故能處理煙囪排放廢氣中的CO，故B正確；C．二氧化硫能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原使得溶液褪色，故通過溶液顏色變化可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低，故C正確；D．石灰石漿液和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，，則64g（1mol）理論上生成44g（1mol），故D錯(cuò)誤；故選D。12.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。下列說法正確的是A.NO含非極性共價(jià)鍵B.該分解過程是C.過程②釋放能量，過程③吸收能量D.NO分解生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為〖答案〗B〖解析〗A．NO含氮氧極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，NO分解生成N2和O2，化學(xué)方程式為2NON2+O2，故B正確；C．過程②是斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量；過程③是形成化學(xué)鍵的過程，釋放能量，故C錯(cuò)誤；D．5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.25mol，依據(jù)方程式：2NON2+O2，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移4mol電子，則生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選B。13.紫外光照射時(shí)，不同催化劑作用下將和轉(zhuǎn)化為和，產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖1，以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.由圖1知，在0~15h內(nèi)，的產(chǎn)量從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠB.由圖1知，在25~35h內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC.由圖2知，250℃時(shí)催化劑的催化效率最高D.由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上〖答案〗D〖解析〗A．由圖1知，在0～15h內(nèi)，Ⅱ中甲烷產(chǎn)量最大，則CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A正確；B．由圖1知，在25～35h內(nèi)，Ⅲ中甲烷產(chǎn)量最大，則CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故B正確；C．由圖2知，250℃時(shí)催化劑的催化效率最高，之前和之后催化效率均降低，故C正確；D．由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，但是催化劑逐漸失去活性催化效率降低，故乙酸的生成最佳溫度在250℃左右，此時(shí)催化劑的催化活性最高，乙酸的生成速率也較快，故D錯(cuò)誤；故選D。14.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：(硅的氧化物與硫酸不反應(yīng))下列有關(guān)說法不正確的是A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.浸取后的溶液中含有的陽(yáng)離子為和C.濾渣的成分為和D.聚合硫酸鐵鋁溶于水產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)〖答案〗B〖解析〗鋁工業(yè)廢渣中鐵的氧化物可能是氧化亞鐵、氧化鐵、鈣的氧化物氧化鈣、硅的氧化物二氧化硅、鋁的氧化物三氧化二鋁，加入硫酸和雙氧水后，二氧化硅不反應(yīng)存在與濾渣，氧化亞鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵又被雙氧水氧化生成三價(jià)鐵，氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物存在與濾渣里；【詳析】A．?dāng)嚢杌蛏邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，有利于提高鐵、鋁浸出率，故A正確；B．浸取后的溶液中含有的陽(yáng)離子為和還有H+，故B不正確；C．濾渣中根據(jù)二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，故存在與濾渣，氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，故存在于濾渣，故C正確；D．根據(jù)題目信息聚合硫酸鐵鋁溶于水產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)，可以達(dá)到凈水目，故D正確；故選〖答案〗B；【『點(diǎn)石成金』】此題考查簡(jiǎn)單物質(zhì)的制備，根據(jù)不需要物質(zhì)的特點(diǎn)進(jìn)行除雜；注意除雜過程中所加試劑需過量已確保雜質(zhì)除盡。15.新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電極I為該電池負(fù)極，放電時(shí)被還原B.電極材料Se可由通入亞硒酸()溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.鋰硒電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為D.該電池放電時(shí)，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極II〖答案〗C〖解析〗電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，則電極Ⅱ?yàn)檎龢O，以此解題?！驹斘觥緼．電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，H2SeO3中Se得電子，作氧化劑，二氧化硫作還原劑，H2SeO3中Se為+4價(jià)，反應(yīng)為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．鋰硒電池放電時(shí)Se失電子，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++xSe+2e-=Li2Sex，故C正確；D．該電池放電時(shí)，電子不能進(jìn)入溶液，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.菠菜是常見食品，可以補(bǔ)充入體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究菠菜中鐵元素的價(jià)態(tài)和含量，實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：（1）灼燒過程中必須用到下列儀器中的___________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（2）灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是___________。（3）取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有_______；另取濾液檢驗(yàn)，濾液能使溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有_____(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。（4）為進(jìn)一步探究和的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論向溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①______向溶液加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②_______具有氧化性（5）分光光度法測(cè)量鐵元素含量的流程示意如下：①用離子方程式解釋加入且的目的是___________。②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加，測(cè)出菠菜中鐵元素的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。③測(cè)得10mL濾液中，該菠菜中鐵元素的含量為________mg/100g。〖答案〗（1）D（2）將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液（3）①.鐵離子②.還原性（4）①.亞鐵離子具有還原性②.（5）①.②.偏?、?2.688〖解析〗菠菜洗凈、烘干、灼燒的灰燼加入稀硫酸酸浸得到含有鐵元素的濾液，取少許濾液于試管中滴入幾滴KSCN溶液顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；【小問1詳析】灼燒過程需要使用坩堝，故選D；【小問2詳析】灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液；【小問3詳析】鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，故滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，另取濾液檢驗(yàn)，濾液能使溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有還原性物質(zhì)，還原性物質(zhì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色；【小問4詳析】還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，亞鐵離子還原性大于鐵離子，亞鐵離子具有還原性；鐵離子和鐵發(fā)生生成亞鐵離子，反應(yīng)為；【小問5詳析】①過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于測(cè)量鐵元素含量，反應(yīng)為；②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加，部分亞鐵離子沒有轉(zhuǎn)化為鐵離子，使得鐵離子濃度減小，加入KSCN溶液后溶液顏色較淺，導(dǎo)致測(cè)出菠菜中鐵元素的含量偏小。③測(cè)得10mL濾液中，則該10g菠菜中鐵元素的物質(zhì)的量為，含量為2.688mg/100g。17.溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、阻燃劑等領(lǐng)域有廣泛的用途。利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“吹出塔”中利用了溴的_______性。（3）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在_______(填序號(hào))。A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上（5）物質(zhì)A_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。（6）探究“氧化”的適宜條件，測(cè)得不同條件下溶液中Br2的含量如圖。注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①“氧化”的適宜條件為_______。②用離子方程式說明pH=7.5時(shí)溶液中Br2的含量較低的原因：_______?！即鸢浮剑?）第四周期ⅦA族（2）揮發(fā)（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+（4）B（5）HCl（6）①.pH=1、=1.1②.Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O〖解析〗濃縮海水通入氯氣生成溴單質(zhì)，空氣吹入吹出塔將溴單質(zhì)吹出，通入含有二氧化硫和水的吸收塔，生成溴化氫，通入蒸餾塔中，再次通入氯氣，得到液溴和氯化氫，氯化氫可以在氧化過程中使用?！拘?詳析】溴元素是35號(hào)元素，位于元素周期表第四周期ⅦA族；【小問2詳析】可利用空氣將溴單質(zhì)吹出，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)易揮發(fā)；【小問3詳析】吸收塔中溴單質(zhì)與二氧化硫、水發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；【小問4詳析】溴單質(zhì)的沸點(diǎn)是58.8℃，水的沸點(diǎn)是100℃，故溫度應(yīng)高于溴單質(zhì)的沸點(diǎn)，低于水的沸點(diǎn)，〖答案〗選B；【小問5詳析】物質(zhì)A是溴化氫和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為2HBr+Cl2=2HCl+Br2，因而物質(zhì)A是HCl；【小問6詳析】①“氧化“條件應(yīng)該選擇溶液中溴單質(zhì)的含量高，因而pH=1，=1.1時(shí)，溶液中的溴單質(zhì)的含量最高，條件最適宜；②pH=7.5時(shí)，溶液呈堿性，而溴單質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性，單質(zhì)溴會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，能量變化如圖所示，該反應(yīng)為_______(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在恒溫恒容條件下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)。起始時(shí)，向反應(yīng)容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成。①下列能夠說明總反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變C.的比值保持不變