易錯專題07 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)-2024年高考化學(xué)考前易錯聚焦含解析

易錯專題07原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)-2024年高考化學(xué)考前易錯聚焦易錯專題07原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)聚焦易錯點：?易錯點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?易錯點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典例精講易錯點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【易錯典例】例1（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______，有__個未成對電子。光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。（2）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_______________。（3）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_________________。根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As(填“大于”或“小于”)?！窘忸}必備】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考中常見的命題角度有原子核外電子的排布規(guī)律及其表示方法、原子結(jié)構(gòu)與元素電離能和電負(fù)性的關(guān)系及其應(yīng)用。在高考試題中，各考查點相對獨立，難度不大。試題側(cè)重原子核外電子排布式或軌道表示式，未成對電子數(shù)判斷，電負(fù)性、電離能、原子半徑和元素金屬性與非金屬性比較的考查。高考中考查點主要集中在電子排布的書寫及電離能、電負(fù)性大小比較上，所以在書寫基態(tài)原子電子排布時，應(yīng)避免違反能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例；還需注意同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2；另外需理解電離能與金屬性及金屬元素價態(tài)的關(guān)系，電負(fù)性與非金屬性及組成化合物所形成的化學(xué)鍵的關(guān)系。(1)第四周期元素原子或離子電子排布式的書寫：原子結(jié)構(gòu)的考查，應(yīng)注意看清是原子的電子排布式、離子的電子排布式、價電子排布式還是電子排布圖等。第四周期的元素從K開始數(shù)，數(shù)到幾，外圍電子數(shù)就是幾，例如Fe，從鉀開始數(shù)到鐵為8，其電子排布式為[Ar]3d64s2；Se，從鉀開始數(shù)到Se為16，其電子排布式為[Ar]3d104s24p4。符號電子排布式25Mn2＋1s22s22p63s23p63d525Mn1s22s22p63s23p63d54s234Se1s22s22p63s23p63d104s24p428Ni2＋1s22s22p63s23p63d828Ni1s22s22p63s23p63d84s2 31Ga1s22s22p63s23p63d104s24p130Zn1s22s22p63s23p63d104s229Cu＋1s22s22p63s23p63d1029Cu1s22s22p63s23p63d104s126Fe2＋1s22s22p63s23p63d626Fe1s22s22p63s23p63d64s224Cr1s22s22p63s23p63d54s1（2）常見元素的第一電離能和電負(fù)性大小比較：第一電離能的考查，特別注意第ⅡA和ⅤA族的特殊性。在元素周期表中，元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，從上往下逐漸減小、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減?。煌芷谥髯逶?，第ⅡA族(ns2)全充滿、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA和ⅥA族元素。注意常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如HClO中Cl為＋1價、O為－2價，可知O的電負(fù)性大于Cl。第一電離能大小比較N＞O＞C、P＞S＞Si、Mg＞Al＞Na、F＞Cl＞Br電負(fù)性大小比較F＞O＞N＞C、Li＞Na＞K【變式突破】1.(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。①Si位于元素周期表第______周期第______族。②N的基態(tài)原子核外電子排布式為______；Cu的基態(tài)原子最外層有______個電子。③用“>”或“＜”填空：原子半徑電負(fù)性熔點沸點Al______SiN______O金剛石______晶體硅CH4______SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……In/(kJ·mol-1)5781817274511578……則該元素是______(填寫元素符號)。②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是______。Ge的最高價氯化物的分子式是______。③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______。A.是一種活潑的金屬元素

B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點2．（2023定興第三中學(xué)高三月考）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子的基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。回答下列問題(1)X在元素周期表中的位置是：___________；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)X、Y最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X___________Y(填“大于”或“小于”)。(3)Z原子核外電子排布式為：___________。(4)W位于元素周期表的___________區(qū)，與W處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有___________種、這些元素分別為___________(填元素符號)。(5)在發(fā)生焰色反應(yīng)時，W的4s電子會躍遷到4p軌道，寫出此激發(fā)態(tài)W原子的價層電子排布式：___________。(6)與鈦位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為___________(填元素符號)(7)基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為___________。易錯點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【易錯典例】例2（1）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________。Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________。比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。氨的沸點________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為________。（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為________，其中As的雜化軌道類型為________?！窘忸}必備】在高考中的常見命題角度有圍繞某物質(zhì)判斷共價鍵的類型和數(shù)目、分子的極性、中心原子的雜化方式、微粒的立體構(gòu)型、氫鍵的形成及對物質(zhì)的性質(zhì)影響等，考查角度較多，但各個角度獨立性大，難度不大。(1)σ鍵和π鍵的判斷方法：有些題目常考查物質(zhì)所含σ鍵和π鍵，需正確書寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式進行分析。單鍵均為σ鍵，雙鍵、三鍵中只有一個為σ鍵，其余為π鍵。共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。(2)分子或離子中中心原子的雜化軌道類型的判斷方法：看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如果有1個三鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，則為sp雜化，如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，則為sp2雜化，如果全部是單鍵，則為sp3雜化；由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價電子對互斥理論判斷，沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌道。如NH3為三角錐形，且有一對孤電子對，即4條雜化軌道應(yīng)呈正四面體形，為sp3雜化。分子中心原子的雜化方式CH4：sp3；NH3：sp3；H2O：sp3；(金剛石)：sp3；(單層石墨)：sp2；CH3CHO中甲基碳：sp3；醛基碳：sp2；BCl3：sp2；NCl3：sp3；CH3OH中C原子：sp3；HC≡CH中C原子：sp（3）常見雜化軌道類型與分子構(gòu)型如下：雜化軌道類型分子構(gòu)型示例sp直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp2平面三角形BF3、BCl3、SO3、HCHO平面形C2H4Ⅴ形SO2sp3等性雜化正四面體CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)不等性雜化三角錐形NH3、PCl3Ⅴ形H2S、H2O(4)分子組成和分子極性的關(guān)系：對于ABm型分子，A為中心原子，若A上有未成鍵電子對(孤對電子)，則ABm分子為極性分子，如H2O、NH3中O、N上分別有2對、1對孤對電子；若A上無未成鍵電子對(孤對電子)，則ABm分子為非極性分子，如CH4、CO2、BF3中C、C、B上均無孤對電子；多原子分子中，若中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)(最高正價)時，該分子為非極性分子。分子組成極性分子非極性分子三原子分子H2O、SO2極性鍵V形CS2、CO2極性鍵直線形四原子分子NH3極性鍵三角錐形BF3極性鍵平面正三角形五原子分子CH3Cl極性鍵四面體CH4、CCl4極性鍵正四面體（5）等電子原理：運用等電子體知識，理解物質(zhì)中原子的雜化方式和空間結(jié)構(gòu)，以及電子式的書寫方法等。等電子體的條件構(gòu)成微粒的原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同空間結(jié)構(gòu)等電子體的性質(zhì)相似，結(jié)構(gòu)上也存在某些相似性，如NHeq\o\al(＋,4)、CH4互為等電子體，其結(jié)構(gòu)皆為正四面體形。常利用等電子原理判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型及軌道雜化方式。如CO2、N2O、OCN-、SCN-為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線形，中心原子軌道雜化方式為sp雜化10電子分子和原子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等；離子：F-、OH-、H3O+、NH2—、NHeq\o\al(＋,4)、N3-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等，其中HF與OH-、H2O與NH2—、NH3與H3O+、CH4與NHeq\o\al(＋,4)互為等電子體14電子分子和原子：Si、N2、CO、C2H2等，離子：C22—(CaC2)等，其中N2、CO、C22—互為等電子體18電子分子和原子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4(肼)、C2H6(乙烷)、CH3OH等，離子：Cl-、HS-、S2-、K+、Ca2+等，其中HCl與HS-互為等電子體（6）影響分子中鍵角大小的因素①中心原子雜化類式是決定鍵角大小的最根本的原因，如CH4、BF3、CO2這一分子序列，中心原子分別為sp3、sp2和sp雜化，它們對應(yīng)的鍵角為109°28′、120°、180°，鍵角會依次增大。②由于中心原子的孤對電子對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小，且中心原子的孤電子對數(shù)越多，鍵角會變得越小，如H2O、NH3、CH4分子系列。這3個分子的中心原子采取的都是sp3雜化，但孤電子對數(shù)不同。其孤電子對數(shù)分別為2、1、0，在H2O分子中，鍵角要受2個孤電子對的壓縮，鍵角應(yīng)該會最小。③當(dāng)同一種原子中心原子種類相同、雜化類型也相同，而配原子種類不同時，由于配原子的電負(fù)性不同，會使鍵角有區(qū)別，因為當(dāng)相鄰的兩個成鍵電子對更靠近中心原子時、相互間的斥力會增大。反之，當(dāng)相鄰的兩個成鍵電子對遠(yuǎn)離近中心原子時、相互間的斥力會變小。如NF3與NH3的中心原子都是N原子、且都為sp3雜化，但因為F原子的電負(fù)性大于H原子，使成鍵電子離N原子更遠(yuǎn)，兩個N-F鍵間的斥力減小、可以靠的更近，所以其鍵角更小。④當(dāng)同主族中心原子種類不同，但雜化類型相同、且配原子種類相同時，中心原子的電負(fù)性大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大。反之，中心原子電負(fù)性小的分子，成鍵電子對要遠(yuǎn)離中心原子，成鍵電子對間的斥力要變小，鍵角要變小。如H2O與H2S中O與S原子都采取了sp3雜化，都有2個孤電子對，但O原子的電負(fù)性大，鍵角應(yīng)該H2O比H2S中的鍵角大。⑤在同一個分子中，與單鍵相比較重鍵的成鍵電子數(shù)目要多一些，對另一單鍵電子對的斥力也要更大些。重鍵的存在，可使其相鄰的由單鍵組成的鍵角變小。如在COCl2分子中，C原子為sp2雜化，雖然等性sp2雜化的鍵角是120°，但由于C原子與O原子間以雙鍵C=O結(jié)合，該雙鍵對C-Cl鍵的斥力要更大些。所以。∠O-C-Cl鍵角要大于∠Cl-C-Cl鍵角。⑥當(dāng)配體基團的體積較大時，基團電子云占據(jù)的空間也會相應(yīng)增大，對相鄰的鍵也會有很強的排斥作用。如NH3、NH2OH、NH2(CH3)的∠H-N-H鍵角依次減小，而NF3與NF2(CH3)也是后者的∠F-N-F鍵角更小?！咀兪酵黄啤?.（1）6-氨基青霉烷酸結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是________，組成中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______________。（2）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，B原子雜化軌道的類型是______雜化；NOeq\o\al(＋,2)的構(gòu)型為______，氮的雜化方式為______雜化。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是，SeO32-的立體構(gòu)型是，與SeO（4）B(OCH3)3中B采用的雜化類型是____________。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子__________。（5）松脂酸銅中π鍵的個數(shù)____；加“*”碳原子的雜化方式為__________________。4.（1）X、Y兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是__________。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25℃)熔點/℃沸點/℃X0.245100Y1.7114295（2）CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________________________________________。（3）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。（4）一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)下述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是______________________。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91（5）維生素B1的結(jié)構(gòu)式如圖，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________?？键c精練1．（2024·山西晉中·二模）已知反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．的空間構(gòu)型為直線形 B．電負(fù)性：C．在熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電 D．冰中含有氫鍵數(shù)目為2．（2024·湖北·三模）下列比較中前者大于后者的是A．由鎂原子核形成的微粒電離一個電子所需最低能量：與B．基態(tài)氟原子：未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)C．H-O-H鍵角：與D．分子的極性：與HCN3．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）氧化二氯(Cl2O)是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，制備反應(yīng)為，下列說法錯誤的是A．Cl2O的結(jié)構(gòu)式為 B．鍵角C．中心原子的雜化方式為 D．Cl2的電子云輪廓圖為4．（2024·重慶·一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．的球棍模型為B．二氯化二硫的電子式為C．的模型與空間結(jié)構(gòu)名稱均為正四面體形D．酸性：5．（2024·云南曲靖·二模）離子液體有獨特的優(yōu)良性能。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．第一電離能： B．原子的雜化軌道類型均為C．中所含鍵的數(shù)目為 D．最簡單氫化物的沸點：6．（2024·河南·三模）M、N、P、Q、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，組成的化合物R4N(PM4)4Q2是某種熒光粉中的成分。M的一種單質(zhì)是極性分子，N基態(tài)原子核外無未成對電子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技術(shù)領(lǐng)域必需的材料中，Q是一種重要的成鹽元素。下列說法錯誤的是A．N、Q、R三種元素簡單離子的半徑：Q>R>NB．N、P、Q、R四種元素的第一電離能：Q>P>N>RC．M元素與氫元素形成的兩種微粒的鍵角：D．N、P、R三種氧化物的熔點：P>R>N7．（2024·山西晉中·二模）如圖所示的兩種物質(zhì)，是冠醚、是穩(wěn)定的超分子。下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子價層電子排布圖為 B．進入W空腔中也可形成穩(wěn)定的超分子C．W、M中的碳原子均為雜化 D．中存在離子鍵和共價鍵8．（2024·北京東城·一模）下列對事實的分析正確的是選項事實分析A鍵角：電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵9．（2024·河北·二模）吲哚(化合物Z)主要用作香料、染料、氨基酸、農(nóng)藥的原料。以鄰硝基苯甲醇(化合物X)為原料合成吲哚的反應(yīng)如下：下列說法正確的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B．X分子間、Y分子間、Z分子間均不存在氫鍵C．基態(tài)原子的簡化電子排布式為D．分子中原子和原子都是雜化10．（2024·廣西·二模）W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分別占據(jù)三個不同的周期。X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中含量最高，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)B．第一電離能：X＞Y＞ZC．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強酸D．X、Y最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y11．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）X、Y、Z、W、Q為原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子核外電子排布的L層中只有兩對成對電子，基態(tài)W原子核外s能級和p能級電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)比基態(tài)W原子多2。下列說法一定正確的是A．第一電離能：W>Z>QB．Q與X形成的化合物一定是離子化合物C．工業(yè)上通過電解W和Y形成的化合物來制得W單質(zhì)D．元素電負(fù)性：X>Y>Z12．（2024·河北邢臺·一模）某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒，下列說法正確的是A．第一電離能：B．Y、W組成的化合物易溶于水C．最簡單氫化物的鍵角：D．的最高價氧化物的水化物為強酸13．（2024·海南·一模）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必須的微量元素。人體內(nèi)碳酸酐酶可以使CO2水合和脫水反應(yīng)速率分別加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：回答下列問題：(1)Zn基態(tài)原子核外電子排布式。(2)碳酸酐酶的部分結(jié)構(gòu)中與Zn2+配位的原子是(填元素符號)，該物質(zhì)中碳原子的軌道雜化類型是，碳酸酐酶中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第二電離能I2(Zn)I2(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。(4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①與原子距離最近且等距離的的個數(shù)為。②1號原子的坐標(biāo)為，圖2是晶胞沿z軸的投影圖，2號原子的坐標(biāo)為。③晶胞中距離最近的兩個Se的距離為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為。14．（2024·陜西西安·一模）鎵、銦都是典型的稀有分散元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的核外價電子排布式為，最高能級電子的電子云形狀為。(2)一種含鎵藥物的合成方法如圖所示：①化合物Ⅰ中環(huán)上原子的雜化方式為，化合物中含有的鍵的物質(zhì)的量為。化合物Ⅰ中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)。②化合物Ⅱ中的配位數(shù)為，。(3)一種由組成的晶體屬四方晶系，晶胞棱邊夾角均為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①A點、B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為。則C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為(用含的代數(shù)式表示)。15．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·二模）硒(Se是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子的合成路線如下：回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為。(2)比較沸點(填“>”或“＜”)，并解釋原因。(3)關(guān)于Ⅰ～Ⅳ物質(zhì)，下列說法正確的有A．Ⅰ中Se原子為雜化，碳原子不都是雜化B．Ⅱ是由極性鍵和非極性鍵組成的弱極性分子C．Ⅲ含有的所有元素中，O的電負(fù)性最大D．Ⅳ中含有2個手性碳原子(4)分子Ⅲ的價電子中，有mol孤電子對。(5)適量的硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒，的立體構(gòu)型為。結(jié)合無機含氧酸的酸性變化規(guī)律，比較酸性：(填“>”或“＜”)。(6)由鐵、鉀、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①該晶胞在xy平面投影如圖2所示，在晶體中，每個Fe周圍緊鄰的Se有個。②該晶胞參數(shù)、，該晶體密度。(用表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出計算表達(dá)式即可)16．（2024·陜西·二模）銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。以黃銅礦為原料冶煉銅涉及多個反應(yīng)，其中一個反應(yīng)為。回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式（電子排布圖）為，基態(tài)銅原子核外電子的空間運動狀態(tài)（原子軌道）有種。(2)高溫下CuO能轉(zhuǎn)化為的原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度分析）。(3)、、、四種含硫微粒中，中心原子為雜化的是，屬于極性分子的是，、、、四種含硫微粒的空間結(jié)構(gòu)分別為、、、。(4)、FeO的熔點是下列兩個數(shù)值中的一個：1360℃、1565℃。、FeO兩種氧化物的晶體類型都是，1360℃是的熔點。(5)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中Fe的投影位置如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1（硫原子）的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子2（鐵原子）的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。晶胞參數(shù)分別為apm，apm、2apm，晶體的密度為（列出計算表達(dá)式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）。易錯專題07原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)聚焦易錯點：?易錯點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?易錯點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典例精講易錯點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【易錯典例】例1（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______，有__個未成對電子。光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。（2）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_______________。（3）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_________________。根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮浚?）3d104s24p2；2；O＞Ge＞Zn（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；2；金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（3）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；大于；小于【解析】（1）Ge是32號元素，與碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期=4\*ROMANIVA族；基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p2，也可寫為3d104s24p2；在其原子的最外層的2個4s電子是成對電子，位于4s軌道，2個4p電子分別位于2個不同的4p軌道上，所以基態(tài)Ge原子有2個未成對的電子；光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。元素的非金屬性越強，其吸引電子的能力就越強，元素的電負(fù)性就越大。元素Zn、Ge、O的非金屬性強弱順序是：O＞Ge＞Zn，所以這三種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn。（2）鎳是28號元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有5個軌道，先占滿5個自旋方向相同的電子，剩余3個電子再分別占據(jù)三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，所以ICu>INi。（3）As的原子序數(shù)是33，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；同周期自左向右原子半徑逐漸減下，則原子半徑Ga大于As，由于As的4p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能Ga小于As?！窘忸}必備】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考中常見的命題角度有原子核外電子的排布規(guī)律及其表示方法、原子結(jié)構(gòu)與元素電離能和電負(fù)性的關(guān)系及其應(yīng)用。在高考試題中，各考查點相對獨立，難度不大。試題側(cè)重原子核外電子排布式或軌道表示式，未成對電子數(shù)判斷，電負(fù)性、電離能、原子半徑和元素金屬性與非金屬性比較的考查。高考中考查點主要集中在電子排布的書寫及電離能、電負(fù)性大小比較上，所以在書寫基態(tài)原子電子排布時，應(yīng)避免違反能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例；還需注意同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2；另外需理解電離能與金屬性及金屬元素價態(tài)的關(guān)系，電負(fù)性與非金屬性及組成化合物所形成的化學(xué)鍵的關(guān)系。(1)第四周期元素原子或離子電子排布式的書寫：原子結(jié)構(gòu)的考查，應(yīng)注意看清是原子的電子排布式、離子的電子排布式、價電子排布式還是電子排布圖等。第四周期的元素從K開始數(shù)，數(shù)到幾，外圍電子數(shù)就是幾，例如Fe，從鉀開始數(shù)到鐵為8，其電子排布式為[Ar]3d64s2；Se，從鉀開始數(shù)到Se為16，其電子排布式為[Ar]3d104s24p4。符號電子排布式25Mn2＋1s22s22p63s23p63d525Mn1s22s22p63s23p63d54s234Se1s22s22p63s23p63d104s24p428Ni2＋1s22s22p63s23p63d828Ni1s22s22p63s23p63d84s231Ga1s22s22p63s23p63d104s24p130Zn1s22s22p63s23p63d104s229Cu＋1s22s22p63s23p63d1029Cu1s22s22p63s23p63d104s126Fe2＋1s22s22p63s23p63d626Fe1s22s22p63s23p63d64s224Cr1s22s22p63s23p63d54s1（2）常見元素的第一電離能和電負(fù)性大小比較：第一電離能的考查，特別注意第ⅡA和ⅤA族的特殊性。在元素周期表中，元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，從上往下逐漸減小、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小；同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA和ⅥA族元素。注意常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如HClO中Cl為＋1價、O為－2價，可知O的電負(fù)性大于Cl。第一電離能大小比較N＞O＞C、P＞S＞Si、Mg＞Al＞Na、F＞Cl＞Br電負(fù)性大小比較F＞O＞N＞C、Li＞Na＞K【變式突破】1.(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。①Si位于元素周期表第______周期第______族。②N的基態(tài)原子核外電子排布式為______；Cu的基態(tài)原子最外層有______個電子。③用“>”或“＜”填空：原子半徑電負(fù)性熔點沸點Al______SiN______O金剛石______晶體硅CH4______SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……In/(kJ·mol-1)5781817274511578……則該元素是______(填寫元素符號)。②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是______。Ge的最高價氯化物的分子式是______。③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______。A.是一種活潑的金屬元素

B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點【答案】(1)3；ⅣA；1s22s22p3；1；>；＜；>；＜；(2)Al；1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；GeCl4；CD【解析】(1)①Si是14號元素，位于元素周期表中第3周期第IVA族。故答案：3；IVA。②N是7號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故最外層有1個電子。故答案：1s22s22p3；1。③同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Al>Si；同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越強，故電負(fù)性：N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，但鍵能：C—C>Si—Si，故熔點：金剛石>晶體硅；CH4和SiH4都是分子晶體，且兩者結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對分子質(zhì)量大，故沸點：CH4＜SiH4.。故答案：>；＜；>；＜。(2)①由電離能數(shù)據(jù)可知，該元素呈+３價，所以該元素是Al，故答案：Al。②Ge為32號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，Ge的最高正價為+4價，Ge的最高價氯化物的分子式是GeCl4，故答案：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；GeCl4。③A．Ge為32號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，不屬于活潑金屬，故A錯誤；B．因為Ge位于第IVA元素，且其電負(fù)性小于硅，因為硫和硅位于同周期，且電負(fù)性小于硫，故B錯誤；C．Ge位于金屬和非金屬的分界線上，故其可做半導(dǎo)體材料，故C正確；D．因為氯化物和溴化物為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其沸點越高，故沸點GeCl4<GeBr4，故D正確；故答案：CD。2．（2023定興第三中學(xué)高三月考）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子的基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}(1)X在元素周期表中的位置是：___________；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)X、Y最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X___________Y(填“大于”或“小于”)。(3)Z原子核外電子排布式為：___________。(4)W位于元素周期表的___________區(qū)，與W處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有___________種、這些元素分別為___________(填元素符號)。(5)在發(fā)生焰色反應(yīng)時，W的4s電子會躍遷到4p軌道，寫出此激發(fā)態(tài)W原子的價層電子排布式：___________。(6)與鈦位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為___________(填元素符號)(7)基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為___________?！敬鸢浮浚?）第二周期IVA族；HNO3+NH3=NH4NO3（2）小于（3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]d64s2（4）ds；2；K、Cr（5）3d104p1（6）Ni（7）2:3【解析】X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則是碳元素，Y原子的基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，是氮元素；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料是氧化鐵，則Z是鐵元素；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，符合條件的是銅元素。(1)X是碳元素，其在元素周期表中的位置是：第二周期IVA；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，Y的最簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：HNO3+NH3=NH4NO3；(2)X、Y最簡單氣態(tài)氫化物分別是甲烷、氨氣，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性大于碳元素，則它們的穩(wěn)定性：X大于Y；(3)Z是鐵元素，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]d64s2；(4)W是銅元素，位于元素周期表的ds區(qū)，與W處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有兩種、這些元素分別為K、Cr；(5)在發(fā)生焰色反應(yīng)時，W的4s電子會躍遷到4p軌道，寫出此激發(fā)態(tài)W原子的價層電子排布式：3d104p1；(6)與鈦位于同一周期即是第四周期，鈦元素含有的未成對電子數(shù)是兩個，則同周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為Ni；(7)基態(tài)砷原子價電子排布式是4s24p3，則N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為2:3。易錯點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【易錯典例】例2（1）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________。Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________。比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。氨的沸點________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為________。（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為________，其中As的雜化軌道類型為________?！敬鸢浮浚?）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；QUOTEsp3；共價鍵；GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強（2）正四面體；配位鍵；N；高于；NH3分子間可形成氫鍵；極性；sp3（3）三角錐形；sp3【解析】1）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、三鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為1個s軌道與3個p軌道進行的sp3QUOTE雜化；由于是同一元素的原子通過共用電子對結(jié)合，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價鍵(或?qū)憺楣矁r鍵)；鍺元素的鹵化物在固態(tài)時都為分子晶體，分子之間通過微弱的分子間作用力結(jié)合。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。由于相對分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以它們的熔沸點由低到高的順序是：GeCl4＜GeBr4＜GeI4。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，SO42-的σ鍵電子對數(shù)等于4，孤電子對數(shù)為（6+2-2×4）÷2=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形；根據(jù)配位鍵的特點，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N；氨分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于膦（PH3）；根據(jù)價層電子對互斥理論，氨中心原子N的σ鍵電子對數(shù)等于3，孤電子對數(shù)為（5-3）÷2=1，則中心原子是sp3雜化，分子成三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊，氨是極性分子。（3）AsCl3分子的價層電子對數(shù)＝3＋＝4，即含有一對孤對電子，所以立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3?！窘忸}必備】在高考中的常見命題角度有圍繞某物質(zhì)判斷共價鍵的類型和數(shù)目、分子的極性、中心原子的雜化方式、微粒的立體構(gòu)型、氫鍵的形成及對物質(zhì)的性質(zhì)影響等，考查角度較多，但各個角度獨立性大，難度不大。(1)σ鍵和π鍵的判斷方法：有些題目?？疾槲镔|(zhì)所含σ鍵和π鍵，需正確書寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式進行分析。單鍵均為σ鍵，雙鍵、三鍵中只有一個為σ鍵，其余為π鍵。共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。(2)分子或離子中中心原子的雜化軌道類型的判斷方法：看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如果有1個三鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，則為sp雜化，如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，則為sp2雜化，如果全部是單鍵，則為sp3雜化；由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價電子對互斥理論判斷，沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌道。如NH3為三角錐形，且有一對孤電子對，即4條雜化軌道應(yīng)呈正四面體形，為sp3雜化。分子中心原子的雜化方式CH4：sp3；NH3：sp3；H2O：sp3；(金剛石)：sp3；(單層石墨)：sp2；CH3CHO中甲基碳：sp3；醛基碳：sp2；BCl3：sp2；NCl3：sp3；CH3OH中C原子：sp3；HC≡CH中C原子：sp（3）常見雜化軌道類型與分子構(gòu)型如下：雜化軌道類型分子構(gòu)型示例sp直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp2平面三角形BF3、BCl3、SO3、HCHO平面形C2H4Ⅴ形SO2sp3等性雜化正四面體CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)不等性雜化三角錐形NH3、PCl3Ⅴ形H2S、H2O(4)分子組成和分子極性的關(guān)系：對于ABm型分子，A為中心原子，若A上有未成鍵電子對(孤對電子)，則ABm分子為極性分子，如H2O、NH3中O、N上分別有2對、1對孤對電子；若A上無未成鍵電子對(孤對電子)，則ABm分子為非極性分子，如CH4、CO2、BF3中C、C、B上均無孤對電子；多原子分子中，若中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)(最高正價)時，該分子為非極性分子。分子組成極性分子非極性分子三原子分子H2O、SO2極性鍵V形CS2、CO2極性鍵直線形四原子分子NH3極性鍵三角錐形BF3極性鍵平面正三角形五原子分子CH3Cl極性鍵四面體CH4、CCl4極性鍵正四面體（5）等電子原理：運用等電子體知識，理解物質(zhì)中原子的雜化方式和空間結(jié)構(gòu)，以及電子式的書寫方法等。等電子體的條件構(gòu)成微粒的原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同空間結(jié)構(gòu)等電子體的性質(zhì)相似，結(jié)構(gòu)上也存在某些相似性，如NHeq\o\al(＋,4)、CH4互為等電子體，其結(jié)構(gòu)皆為正四面體形。常利用等電子原理判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型及軌道雜化方式。如CO2、N2O、OCN-、SCN-為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線形，中心原子軌道雜化方式為sp雜化10電子分子和原子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等；離子：F-、OH-、H3O+、NH2—、NHeq\o\al(＋,4)、N3-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等，其中HF與OH-、H2O與NH2—、NH3與H3O+、CH4與NHeq\o\al(＋,4)互為等電子體14電子分子和原子：Si、N2、CO、C2H2等，離子：C22—(CaC2)等，其中N2、CO、C22—互為等電子體18電子分子和原子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4(肼)、C2H6(乙烷)、CH3OH等，離子：Cl-、HS-、S2-、K+、Ca2+等，其中HCl與HS-互為等電子體（6）影響分子中鍵角大小的因素①中心原子雜化類式是決定鍵角大小的最根本的原因，如CH4、BF3、CO2這一分子序列，中心原子分別為sp3、sp2和sp雜化，它們對應(yīng)的鍵角為109°28′、120°、180°，鍵角會依次增大。②由于中心原子的孤對電子對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小，且中心原子的孤電子對數(shù)越多，鍵角會變得越小，如H2O、NH3、CH4分子系列。這3個分子的中心原子采取的都是sp3雜化，但孤電子對數(shù)不同。其孤電子對數(shù)分別為2、1、0，在H2O分子中，鍵角要受2個孤電子對的壓縮，鍵角應(yīng)該會最小。③當(dāng)同一種原子中心原子種類相同、雜化類型也相同，而配原子種類不同時，由于配原子的電負(fù)性不同，會使鍵角有區(qū)別，因為當(dāng)相鄰的兩個成鍵電子對更靠近中心原子時、相互間的斥力會增大。反之，當(dāng)相鄰的兩個成鍵電子對遠(yuǎn)離近中心原子時、相互間的斥力會變小。如NF3與NH3的中心原子都是N原子、且都為sp3雜化，但因為F原子的電負(fù)性大于H原子，使成鍵電子離N原子更遠(yuǎn)，兩個N-F鍵間的斥力減小、可以靠的更近，所以其鍵角更小。④當(dāng)同主族中心原子種類不同，但雜化類型相同、且配原子種類相同時，中心原子的電負(fù)性大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大。反之，中心原子電負(fù)性小的分子，成鍵電子對要遠(yuǎn)離中心原子，成鍵電子對間的斥力要變小，鍵角要變小。如H2O與H2S中O與S原子都采取了sp3雜化，都有2個孤電子對，但O原子的電負(fù)性大，鍵角應(yīng)該H2O比H2S中的鍵角大。⑤在同一個分子中，與單鍵相比較重鍵的成鍵電子數(shù)目要多一些，對另一單鍵電子對的斥力也要更大些。重鍵的存在，可使其相鄰的由單鍵組成的鍵角變小。如在COCl2分子中，C原子為sp2雜化，雖然等性sp2雜化的鍵角是120°，但由于C原子與O原子間以雙鍵C=O結(jié)合，該雙鍵對C-Cl鍵的斥力要更大些。所以?！螼-C-Cl鍵角要大于∠Cl-C-Cl鍵角。⑥當(dāng)配體基團的體積較大時，基團電子云占據(jù)的空間也會相應(yīng)增大，對相鄰的鍵也會有很強的排斥作用。如NH3、NH2OH、NH2(CH3)的∠H-N-H鍵角依次減小，而NF3與NF2(CH3)也是后者的∠F-N-F鍵角更小?！咀兪酵黄啤?.（1）6-氨基青霉烷酸結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是________，組成中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______________。（2）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，B原子雜化軌道的類型是______雜化；NOeq\o\al(＋,2)的構(gòu)型為______，氮的雜化方式為______雜化。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是，SeO32-的立體構(gòu)型是，與SeO（4）B(OCH3)3中B采用的雜化類型是____________。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子__________。（5）松脂酸銅中π鍵的個數(shù)____；加“*”碳原子的雜化方式為__________________?！敬鸢浮浚?）sp3N>O>C（2）sp2sp直線形（3）sp3三角錐形PCl3（4）sp2SO3、COeq\o\al(2－,3)(其他合理答案均可)（5）6sp3【解析】（4）B(OCH3)3中B最外層有3個電子，采用的軌道雜化類型是sp2，發(fā)生sp2雜化的分子或離子有SO3、COeq\o\al(2－,3)。（5）一個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵含有一個π鍵，1個松脂酸銅的結(jié)構(gòu)單元中含有三個雙鍵，因此一個松脂酸銅含有六個π鍵。加“*”碳原子形成四個單鍵，需要四個雜化軌道，因此該碳原子的雜化方式為sp3。4.（1）X、Y兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是__________。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25℃)熔點/℃沸點/℃X0.245100Y1.7114295（2）CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________________________________________。（3）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。（4）一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是________。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)下述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是______________________。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91（5）維生素B1的結(jié)構(gòu)式如圖，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________?！敬鸢浮浚?）N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大（2）sp27NACO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵（3）172低（4）氫鍵、范德華力CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4（5）離子鍵、氫鍵、范德華力【解析】設(shè)Cl—F鍵的平均鍵能為x。根據(jù)反應(yīng)的焓變＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和可知，Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)的ΔH＝242kJ·mol－1＋159kJ·mol－1×3－6x＝－313kJ·mol－1，則x＝172kJ·mol－1。ClF3和BrF3為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點越高，因ClF3的相對分子質(zhì)量小于BrF3，故ClF3的熔、沸點低于BrF3。（4）可燃冰中存在分子間作用力即范德華力，另外水分子間還存在氫鍵。分子與H2O的結(jié)合能越大表明越容易與H2O結(jié)合?？键c精練1．（2024·山西晉中·二模）已知反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．的空間構(gòu)型為直線形 B．電負(fù)性：C．在熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電 D．冰中含有氫鍵數(shù)目為2．（2024·湖北·三模）下列比較中前者大于后者的是A．由鎂原子核形成的微粒電離一個電子所需最低能量：與B．基態(tài)氟原子：未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)C．H-O-H鍵角：與D．分子的極性：與HCN3．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）氧化二氯(Cl2O)是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，制備反應(yīng)為，下列說法錯誤的是A．Cl2O的結(jié)構(gòu)式為 B．鍵角C．中心原子的雜化方式為 D．Cl2的電子云輪廓圖為4．（2024·重慶·一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．的球棍模型為B．二氯化二硫的電子式為C．的模型與空間結(jié)構(gòu)名稱均為正四面體形D．酸性：5．（2024·云南曲靖·二模）離子液體有獨特的優(yōu)良性能。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．第一電離能： B．原子的雜化軌道類型均為C．中所含鍵的數(shù)目為 D．最簡單氫化物的沸點：6．（2024·河南·三模）M、N、P、Q、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，組成的化合物R4N(PM4)4Q2是某種熒光粉中的成分。M的一種單質(zhì)是極性分子，N基態(tài)原子核外無未成對電子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技術(shù)領(lǐng)域必需的材料中，Q是一種重要的成鹽元素。下列說法錯誤的是A．N、Q、R三種元素簡單離子的半徑：Q>R>NB．N、P、Q、R四種元素的第一電離能：Q>P>N>RC．M元素與氫元素形成的兩種微粒的鍵角：D．N、P、R三種氧化物的熔點：P>R>N7．（2024·山西晉中·二模）如圖所示的兩種物質(zhì)，是冠醚、是穩(wěn)定的超分子。下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子價層電子排布圖為 B．進入W空腔中也可形成穩(wěn)定的超分子C．W、M中的碳原子均為雜化 D．中存在離子鍵和共價鍵8．（2024·北京東城·一模）下列對事實的分析正確的是選項事實分析A鍵角：電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵9．（2024·河北·二模）吲哚(化合物Z)主要用作香料、染料、氨基酸、農(nóng)藥的原料。以鄰硝基苯甲醇(化合物X)為原料合成吲哚的反應(yīng)如下：下列說法正確的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B．X分子間、Y分子間、Z分子間均不存在氫鍵C．基態(tài)原子的簡化電子排布式為D．分子中原子和原子都是雜化10．（2024·廣西·二模）W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分別占據(jù)三個不同的周期。X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中含量最高，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)B．第一電離能：X＞Y＞ZC．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強酸D．X、Y最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y11．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）X、Y、Z、W、Q為原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子核外電子排布的L層中只有兩對成對電子，基態(tài)W原子核外s能級和p能級電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)比基態(tài)W原子多2。下列說法一定正確的是A．第一電離能：W>Z>QB．Q與X形成的化合物一定是離子化合物C．工業(yè)上通過電解W和Y形成的化合物來制得W單質(zhì)D．元素電負(fù)性：X>Y>Z12．（2024·河北邢臺·一模）某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒，下列說法正確的是A．第一電離能：B．Y、W組成的化合物易溶于水C．最簡單氫化物的鍵角：D．的最高價氧化物的水化物為強酸13．（2024·海南·一模）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必須的微量元素。人體內(nèi)碳酸酐酶可以使CO2水合和脫水反應(yīng)速率分別加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：回答下列問題：(1)Zn基態(tài)原子核外電子排布式。(2)碳酸酐酶的部分結(jié)構(gòu)中與Zn2+配位的原子是(填元素符號)，該物質(zhì)中碳原子的軌道雜化類型是，碳酸酐酶中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第二電離能I2(Zn)I2(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。(4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①與原子距離最近且等距離的的個數(shù)為。②1號原子的坐標(biāo)為，圖2是晶胞沿z軸的投影圖，2號原子的坐標(biāo)為。③晶胞中距離最近的兩個Se的距離為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為。14．（2024·陜西西安·一模）鎵、銦都是典型的稀有分散元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的核外價電子排布式為，最高能級電子的電子云形狀為。(2)一種含鎵藥物的合成方法如圖所示：①化合物Ⅰ中環(huán)上原子的雜化方式為，化合物中含有的鍵的物質(zhì)的量為?；衔铫裰兴氐碾娯?fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)。②化合物Ⅱ中的配位數(shù)為，。(3)一種由組成的晶體屬四方晶系，晶胞棱邊夾角均為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①A點、B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為。則C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為(用含的代數(shù)式表示)。15．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·二模）硒(Se是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子的合成路線如下：回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為。(2)比較沸點(填“>”或“＜”)，并解釋原因。(3)關(guān)于Ⅰ～Ⅳ物質(zhì)，下列說法正確的有A．Ⅰ中Se原子為雜化，碳原子不都是雜化B．Ⅱ是由極性鍵和非極性鍵組成的弱極性分子C．Ⅲ含有的所有元素中，O的電負(fù)性最大D．Ⅳ中含有2個手性碳原子(4)分子Ⅲ的價電子中，有mol孤電子對。(5)適量的硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒，的立體構(gòu)型為。結(jié)合無機含氧酸的酸性變化規(guī)律，比較酸性：(填“>”或“＜”)。(6)由鐵、鉀、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①該晶胞在xy平面投影如圖2所示，在晶體中，每個Fe周圍緊鄰的Se有個。②該晶胞參數(shù)、，該晶體密度。(用表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出計算表達(dá)式即可)16．（2024·陜西·二模）銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。以黃銅礦為原料冶煉銅涉及多個反應(yīng)，其中一個反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式（電子排布圖）為，基態(tài)銅原子核外電子的空間運動狀態(tài)（原子軌道）有種。(2)高溫下CuO能轉(zhuǎn)化為的原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度分析）。(3)、、、四種含硫微粒中，中心原子為雜化的是，屬于極性分子的是，、、、四種含硫微粒的空間結(jié)構(gòu)分別為、、、。(4)、FeO的熔點是下列兩個數(shù)值中的一個：1360℃、1565℃。、FeO兩種氧化物的晶體類型都是，1360℃是的熔點。(5)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中Fe的投影位置如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1（硫原子）的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子2（鐵原子）的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。晶胞參數(shù)分別為apm，apm、2apm，晶體的密度為（列出計算表達(dá)式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）。參考答案1．A【解析】A．中氧原子形成了2個鍵，另外還有2對?電子對，的空間構(gòu)型為形，項錯誤；B．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，B項正確；C．均是離子化合物，熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，C項正確；D．冰中每個水分子與另外4個水分子形成4個氫鍵，故冰中含有氫鍵數(shù)目為，D項正確；故選A。2．A【解析】A．激發(fā)態(tài)Mg原子不穩(wěn)定，容易失去電子，且基態(tài)Mg原子失去一個電子是鎂的第二電離能，第二電離能大于第一電離能，故電離所需能量大于，A正確；B．基態(tài)氟原子未成對電子數(shù)有1個，成對電子數(shù)大于1，故B錯誤；C．在與中，中心原子都采用sp3雜化。分子中有兩對孤電子對，而中只有一對孤電子對。由于孤電子對之間的排斥力隨著孤電子對數(shù)量的減少而減小，因此中的H-O-H鍵角會比中的H-O-H鍵角大，C錯誤；D．白磷分子的構(gòu)型是正四面體，四個磷原子位于正四面體的四個頂點上，這種結(jié)構(gòu)是對稱的，分子是非極性分子，HCN是極性分子，D錯誤；故選A。3．B【解析】A．Cl2O分子中，中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，其最外層還有2個孤電子對，則結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．中，中心原子的價層電子對數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，但Cl原子吸引共用電子對的能力比H強，S原子吸收共用電子對的能力比O弱，則共用電子對最靠近H2O中的O原子，成鍵電子對間的排斥作用最大，鍵角最大，所以鍵角、，B錯誤；C．中心C原子的價層電子對數(shù)為=3，發(fā)生雜化方式為，C正確；D．形成Cl2時，兩個Cl原子發(fā)生3p電子云的重疊，p電子云呈啞鈴形，則電子云輪廓圖為，D正確；故選B。4．D【解析】A．中C原子是sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，氯原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為：，A錯誤；B．二氯化二硫是共價化合物，電子式為：，B錯誤；C．離子中一個硫原子相當(dāng)于氧原子﹐中心硫原子孤電子對數(shù)為=0，價層電子數(shù)為0+4=4，模型與空間結(jié)構(gòu)名稱均為四面體形，C錯誤；D．與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大，這是由于元素的非金屬性(電負(fù)性)：F>Cl>H，所以吸引電子對能力F比Cl更強，Cl比H更強，即極性依次減弱，從而使CF3COOH中的-COOH的羥基H原子具有更大的活性，更容易發(fā)生電離，所以酸性：，D正確；故選D。5．D【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氟元素的第一電離能大于氮元素，故A錯誤；B．由離子液體的結(jié)構(gòu)可知，飽和氮原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，C．由離子液體的結(jié)構(gòu)可知，離子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則1molY中所含σ鍵的數(shù)目為1mol×28×NAmol—1=28NA，故C錯誤；D．氟化氫和氨分子都能形成氫鍵，氟化氫分子形成的分子間氫鍵強于氨分子，沸點高于氨分子；磷化氫不能形成分子間氫鍵，分子間作用力小于氨分子，沸點低于氨分子；磷化氫是極性分子，甲烷是非極性分子，磷化氫的分子間作用力大于甲烷分子，沸點高于甲烷分子，所以最簡單氫化物的沸點高低順序為，故D正確；故選D。6．D【分析】已知M、N、P、Q、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素；常見的物質(zhì)中，氧元素的其中一種單質(zhì)O3是極性分子，故M為O元素；N基態(tài)原子核外無未成對的電子，且N的原子序數(shù)必須要大于氧元素的原子序數(shù)8，故N為Mg元素；P存在于航空、信息和新能源等高技術(shù)領(lǐng)域必需的材料中，故P為Si元素；Q是一種重要的成鹽元素，故Q為Cl元素；由熒光粉的化學(xué)式R4N(PM4)4Q2可知，R顯＋2價，且為第四周期主族元素，故R為Ca元素；A．N（Mg）、Q（Cl）、R（Ca）三種元素簡單離子的半徑由大到小為：Q（Cl-）＞R（Ca2+）＞N（Mg2+），故A正確；B．第一電離能由大到小為：Cl＞Si＞Mg＞Ca，即Q>P>N>R，故B正確；C．H3M＋為H3O＋，電子式為，中心原子O形成3個σ鍵，最外層還有一個孤電子對，所以O(shè)的價層電子對數(shù)＝3＋1＝4，O采取sp3雜化、H3O＋為三角錐形；而H2M為H2O，O形成2個σ鍵，且O的最外層還有2個孤電子對，H2O為V形結(jié)構(gòu)，孤電子對越多，對成鍵電子排斥作用越強，鍵角越小，因此H3O＋的鍵角大于H2O，即，故C正確；D．N、P、R的氧化物分別為MgO（離子晶體）、SiO2（共價晶體）、CaO（離子晶體），且離子半徑r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以幾種氧化物的熔點由大到小為SiO2＞MgO＞CaO，即：P>N>R，故D錯誤；故選D。7．C【解析】A．基態(tài)氧原子價層電子2s22p4，排布圖為，A項錯誤；B．較小許多，無法形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤；C．中碳原子均形成了4個鍵，故均為雜化，C項正確；D．中不存在離子鍵，D項錯誤；故選C。8．C【解析】A．CH4分子中的中心原子C的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，NH3分子中的中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1、H2O分子中的中心原子O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，由于孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，所以鍵角大小為，故A錯誤；B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢，但P的3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故B錯誤；C．CO和N2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點高于N2的沸點，故C正確；D．F、Cl位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D錯誤；故答案為：C。9．D【解析】A．C、N、O的價層電子排布分別為2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成對電子數(shù)分別為2、3、2，基態(tài)原子未成對電子數(shù)：，A錯誤；B．X分子間、Y分子間均不存在氫鍵，Z分子含有N-H鍵，Z分子間存在氫鍵，B錯誤；C．基態(tài)原子的簡化電子排布式為，C錯誤；D．分子中原子和原子周圍都是3個σ鍵，都是雜化，D正確；故選D。10．D【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分別占據(jù)三個不同的周期，故W是H，X的一種簡單氫化物常用作制冷劑即氨氣，則X為N元素，Y在地殼中含量最高即Y為O元素，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns1，即第IA族，故Z為Na，Q的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子，則價電子排布應(yīng)為3s23p2或3s23p4，故Q是Si或S；A．同周期從左至右，原子半徑減小，原子半徑：Z(Na)＞Q(Si或S)＞W(wǎng)(H)，A正確；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能X(N)＞Y(O)＞Z(Na)，B正確；C．Q是Si或S，最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SO4為強酸，C正確；D．同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，非金屬性：Y(O)>X(N)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3，D錯誤；故選D。11．B【分析】X、Y、Z、W、Q為原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子核外電子排布的L層中只有兩對成對電子，Y的電子排布式為1s22s22p4，Y為O元素；基態(tài)W原子核外s能級和p能級電子數(shù)相等，W的電子排布式為1s22s22p63s2，W為Mg元素；Mg核外電子的空間運動狀態(tài)有6種，基態(tài)Z原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)比基態(tài)W原子多2，即有8種，Z的電子排布式為1s22s22p63s23p2，Z為Si元素，X的原子半徑比O小，可能為F或者H，Q的原子半徑比Mg大，為Na。A．同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：Z>W>Q，故A錯誤；B．Na和H、F形成的化合物為NaH、NaF，二者都是離子化合物，故B正確；C．工業(yè)上通過電解Mg和Cl形成的化合物MgCl2來制得Mg單質(zhì)，故C錯誤；D．X如果是H，電負(fù)性：O>H>Si，故D錯誤；故選B。12．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W