貴州省貴陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)第三中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

貴州省貴陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)第三中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷

含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

LX、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是

()

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X?Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

參考答案：

D

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【分析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,則Y為第VIA

族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為0、S等元素，以此進(jìn)行解答題中各

問(wèn).

【解答】解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,則Y為第

VIA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為0、S等元素：

A、當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時(shí)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；

B、X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+,離子有10個(gè)電子，Y為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為

O2,離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C、兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或NaaCh，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)式為X2Y的有HzO或Na?O或Li?。，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，

故D正確.

故選D.

2.下列敘述正確的是()

A.直徑介于Inm?lOOnm之間的微粒稱(chēng)為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

C.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

參考答案：

D

略

3.22001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作

出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。下列分子屬于手性分子的是()

A.CHFBr2B.CH3CH2OH

CH3—CH—CH2CH3CH3—CH—COOH

C,除D.辰

參考答案：

D

略

4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

D.灼熱的木炭與CCh的反應(yīng)

參考答案：

D

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焦炭和二氧

化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

解答：解：A、鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、Ba(OH)2?8H2O與NH4cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)但是不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、灼熱的炭與CCh的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知

識(shí)進(jìn)行回答，難度不大.

5.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出

222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.2cHMg)+402(g)==2c02(g)+4H20(l)A廬+890kJ?mol'

B.CH1(g)+202(g)==C02(g)+2H20(l)△層+890kJ?mof'

C.CH4(g)+202(g)==CO2(g)+2H20(l)△層-890kJ?mol

D.2cH4(g)+402(g)==2cO2。)+4H20(1)△代-890kJ?mol^A.一

441.8kJ/mol

參考答案：

C

略

6.硬水長(zhǎng)時(shí)間煮沸后，產(chǎn)生的沉淀是

A.CaCO3和MgCO3B.CaCC)3和Mg(OH)2

C.Ca(OH)2和Mg(OH)2D.Ca(OH)2和MgCO3

參考答案：

B

略

7.在圖示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動(dòng)，一會(huì)兒小氣球脹大。則氣體X與液

體Y不可能是()

ABCI)

氣體XS0HC1

NH32C02

液體Y水濃NaOH稀H2s稱(chēng)食鹽水

參考答案：

B

略

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.17gOH-中含有的電子數(shù)為NA

B.6.5gZn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

C.ILlmol/LCaCL溶液中含有的Ct離子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

參考答案：

B

17g

A、n(OH)=l7g/mol=lmol,1個(gè)OH中含有的A個(gè)電子,1molOH-中含有的ANA個(gè)電

6.5g

子；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、n(Zn)=65g/mol=o.imol,與鹽酸反應(yīng)Zn轉(zhuǎn)化成ZG,O.lmol轉(zhuǎn)移電

子數(shù)0.2NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C、1mol.L”CaC12溶液的體積不確定，其中含有的。一數(shù)目

也不能確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、非標(biāo)準(zhǔn)狀況不能利用22.4L/mol求算02的物質(zhì)的量，進(jìn)而求

原子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。

9.物質(zhì)的量濃度相等的CH3C00H和CH3coONa溶液等體積混合，下列關(guān)系式中

正確的是

A.c(Na+)=2c(CH3coCX)+2c(CH3co0H)

B.c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(CH3C00')>C(0H")>C(H+)

D.c(CH3coO)+2c(OH')=2c(H+)+c(CH3coOH)

參考答案：

D

略

10.在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=

C(g)+D(g)已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A.混合氣體的密度保持不變B.有1molC生成的同時(shí)有1molD生成

C.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D.有1molA生成的同時(shí)有1molC消耗

參考答案：

C

略

11.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，

如：CH$…'■…CH?可簡(jiǎn)寫(xiě)為,

有機(jī)物X的鍵線式為.下列說(shuō)法不正確的是()

A.X的化學(xué)式為C8H8

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香煌，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

彳1一CH=CH2

C.X能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和：ISZ,Z的一氯代物有4種

參考答案：

D

略

12.下列說(shuō)法不正確的是

A.紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

B.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶

液

1

C.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol-L_的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的

規(guī)格和稱(chēng)取Na2cCh的質(zhì)量分別為950mL,201.4g

D.減壓過(guò)濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上

的壓力差，從而加快過(guò)濾速度[來(lái)源：]

參考答案：

C

略

13.有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是

A.電子流出的電極是正極B.發(fā)生還原反應(yīng)的是負(fù)極

C.質(zhì)量減輕的電極是正極D.鋅電極是負(fù)極

參考答案：

D

略

14.下列說(shuō)法中，在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是

A.吸帶過(guò)濾嘴的香煙，對(duì)人體無(wú)害B.保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類(lèi)自己

C.純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)D.水可以變?yōu)橛?/p>

參考答案：

B

15.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（）

A.鋁、鈉、干冰B.金剛石、碳化硅、晶體硅

C.碘化氫、漠化氫、氯化氫D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

參考答案：

B

試題分析：干冰、CO、碘化氫、浪化氫、氯化氫形成的晶體都是分子晶體，其熔點(diǎn)高低

與分子間作用力大小有關(guān)系，所以選項(xiàng)A、C、D都是錯(cuò)誤的；B中都是原子晶體，其熔

點(diǎn)高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，所以正確的答案選B。

點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，難度不大。試題注重基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興

趣，也有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

98%硫酸”

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是▲.

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有（填寫(xiě)

編號(hào)）

a.減少壓強(qiáng)b.升高溫

度

c.不斷補(bǔ)充空氣d.及時(shí)分離出SO3

(3)在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有▲,▲(答出2

點(diǎn))。

(4)在450℃、常壓和鋼催化條件下，在容積為1/L的恒容容器中加入MmolSOz和n

molO2

判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A?(填寫(xiě)編號(hào))

a.SO2和SO3濃度相等b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應(yīng)達(dá)若平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)02的轉(zhuǎn)化率為X,則K和x的關(guān)系滿足K=

(5)圖1、2表示該S02和的反應(yīng)在時(shí)刻tl達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)

生變化的情況：

①圖］中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是▲

②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件

是________________________________________________▲

參考答案:

(1)增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率

(2)cd

(3)①凈化氣體②控制溫度在400?500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積(寫(xiě)出

2點(diǎn)即可)

J_I_?NJimu乂i-j--5

Vx2

n(1-x)3

(4)be

(5)催化劑；降低溫度

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料，被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。

下面是利用鈦白粉(Ti02)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

焦炭Mg、Ar

(1)鈦白粉是利用Ti。??發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，再煨燒沉淀制得

的。Ti(f+發(fā)生水解的離子方程式為；

(2)反應(yīng)I在800~900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：;

(3)反應(yīng)H的熱化學(xué)方程式為；

(4)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有；

(5)在800~1000℃時(shí)電解Ti02也可制得海綿鈦，.裝置如右圖所示。圖中b

是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式為?

參考答案：

2++

⑴TiO+2H2O==H2TiO3+2H

(2)Ti02+2C12+2CTiCl4+2C0t

(3)Mg(s)+TiCh⑴==2MgCl2(s)+Ti(s)AH=-512kJ/mol

(4)MgCl2

-7

⑸正Ti02+4e==Ti+20

略

18.(1)某溫度t,純水中的