專題04 氧化還原反應(yīng)-真題和模擬題化學(xué)分項匯編（解析版）

PAGE專題04氧化還原反應(yīng)1．（2021·廣東高考真題）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。2．（2021·湖南高考真題）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在【答案】A【解析】A．該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。故選A。3．（2021·浙江高考真題）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A．反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。4．（2021·浙江高考真題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A．具有強氧化性 B．與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A．里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化性，A正確；B．與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯誤；答案為：D。5．（2021·浙江高考真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑?！窘馕觥緼．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。6．（2021·浙江高考真題）下列“類比”合理的是A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B．NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧化成，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D．氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；答案選C。1．（2021·上海靜安區(qū)·高三二模）反應(yīng)2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6常用于定量分析。下列相關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)中，每生成1molNa2S4O6，就有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中，I2表現(xiàn)了氧化性C．I2被還原，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空氣易被氧化，可能生成Na2SO4【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)中Na2S2O3為唯一還原劑，且只得電子，每生成1molNa2S4O6，則有4molS的化合價由+2價變?yōu)?2.5價，轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中I元素化合價降低，I2表現(xiàn)了氧化性，B正確；C．該反應(yīng)中I元素化合價降低，I2被還原，S元素化合價升高，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物，C正確；D．Na2S2O3具有還原性，久置以被空氣中的氧氣氧化，S元素可能被氧化為+6價，生成Na2SO4，D正確；綜上所述答案為A。2．（2021·廣東高三模擬）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得B．用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食發(fā)酵釀酒C．將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味D．將乙烯通人酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去【答案】A【詳解】A．貝殼的主要成分為碳酸鈣，煅燒碳酸鈣時為碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣、水、鎂離子結(jié)合反應(yīng)生成氫氧化鎂和鈣離子，在整個過程中均不涉及氧化還原反應(yīng)，故選A；B．用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食的主要成分為淀粉，由淀粉發(fā)酵釀酒需要經(jīng)過水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇二氧化碳和水，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，會引起乙醇的催化氧化，故涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水，高錳酸鉀本身被還原而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選A3．（2021·浙江高三三模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．中元素被氧化 B．在反應(yīng)過程中得到電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A．中元素化合價從+2價升高到+5價，失去5個電子，N元素被氧化，A正確；B．中氧元素化合價從0價降低到－2價，在反應(yīng)過程中得到電子，B正確；C．鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去電子，被氧化，所以反應(yīng)中氧化劑是臭氧，還原劑是硫酸亞鐵和NO，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(3+3):2=，C正確；D．根據(jù)選項B、C分析可知是氧化產(chǎn)物，硝酸鐵既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選D。4．（2021·安徽宣城市·高三二模）“84”消毒液和“潔廁靈”混用時，因易發(fā)生反應(yīng)引起中毒，若反應(yīng)為：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是［設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]A．理論上，上述反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為40NAB．“84”消毒液在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOC．理論上，上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移NA個電子，氧化劑比還原劑少2gD．為提高氯水中HClO的濃度，可加過量K2CO3固體【答案】B【分析】Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O中化合價發(fā)生變化的只有Cl元素，分別由+1價、-1價變成0價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系分析判斷?！窘馕觥緼．反應(yīng)中生成的氯氣為35Cl37Cl，一個分子中含有18+20=38個中子，因此1molCl2含有的中子數(shù)為38NA，故A錯誤；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，由強酸制弱酸原理可知，CO2與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B正確；C．Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O中化合價發(fā)生變化的只有Cl元素，分別由+1價、-1價變成0價，轉(zhuǎn)移一個電子，因此每轉(zhuǎn)移NA個電子，有1mol氧化劑Na35ClO和1mol還原劑H37Cl反應(yīng)，氧化劑的質(zhì)量為74g，還原劑的質(zhì)量為38g，氧化劑比還原劑多36g，故C錯誤；D．氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在氯水中加入過量K2CO3固體，由于酸性：HCl＞HClO＞HCO，K2CO3固體能夠與H+和HClO反應(yīng)，氯水中HClO的濃度減小，故D錯誤；故選B。5．（2021·山東濰坊市·高三模擬）工業(yè)上常用堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的.為了提高吸收效率，常用作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對的吸收，該催化過程如圖所示：下列說法錯誤的是A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是B．過程2的離子方程式是：C．吸收反應(yīng)的總方程式是：D．用代替脫硫效果更好【答案】C【解析】A．過程1中，ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，化合價降低，ClO-作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價由+3價變?yōu)?4價，化合價升高，Ni2O3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是，A項正確；B．過程2中，NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-和O，離子方程式為，B項正確；C．用堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的，離子方程式為：，C項錯誤；D．與結(jié)合生成難溶的，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用代替脫硫效果更好，D項正確；答案選C。6．（2021·遼寧高三模擬）以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．黃鐵礦中的在煅燒過程中作還原劑B．欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的氣體C．還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用溶液滴定法來測定其純度D．加熱制備的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A．黃鐵礦中的在煅燒過程中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，S元素的化合價由-1價升至+4價，失電子，作還原劑，選項A正確；B．通入過量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到純凈的，選項B正確；C．鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能用溶液滴定法來測定還原鐵粉的純度，選項C錯誤；D．加熱制備的化學(xué)方程式為，選項D正確；答案選C。7．（2021·重慶高三三模）硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A．水在此過程中作還原劑B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體只有HDC．NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH+H2O=B(OH)+4H2D．若不使用催化劑，NaBH4與水不能反應(yīng)產(chǎn)生H2【答案】C【解析】A．據(jù)圖可知H2O脫去的氫原子最終生成氫氣，水中H元素化合價降低，所以水為氧化劑，A錯誤；B．據(jù)圖可知，第一步中兩個BH各脫去一個H原子結(jié)合形成H2，即反應(yīng)后生成的氣體中有H2，B錯誤；C．據(jù)圖可知NaBH4與水反應(yīng)過程中反應(yīng)物為BH和H2O，產(chǎn)物為B(OH)和氫氣，離子方程式為BH+H2O=B(OH)+4H2，C正確；D．催化劑只是加快反應(yīng)速率，即使不使用催化劑，NaBH4與水反應(yīng)依然能產(chǎn)生氧氣，D錯誤；綜上所述答案為C。8．（2021·山東臨沂市·高三二模）用[Ru]催化硝基化合物(R1NO2)與醇(R2CH2OH)反應(yīng)制備胺(R2CH2NHR1)，反應(yīng)過程如圖所示。已知：R1、R2表示烴基或氫原子。下列敘述錯誤的是A．[Ru]可以降低該反應(yīng)過程中的活化能B．歷程中存在反應(yīng)：R1NH2+R2CHO→R2CH=NR1+H2OC．每生成1molR2CH2NHR1，消耗1molR2CH2OHD．制備CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH3OH【答案】C【解析】A．由由題意可知[Ru]是該反應(yīng)的催化劑，故可以降低該反應(yīng)過程中的活化能，A正確；B．結(jié)合反應(yīng)歷程圖左半邊可知，歷程中存在反應(yīng)：R1NH2+R2CHO→R2CH=NR1+H2O，B正確；C．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合原子守恒可知總反應(yīng)為4R2CH2OH+R1NO2R2CH2NHR1+3R2CHO+3H2O，因此每反應(yīng)生成1molR2CH2NHR1，就會消耗4molR2CH2OH，C錯誤；D．由C中總反應(yīng)歷程，制備CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2OH和CH3NO2，也可以是CH3OH和CH3CH2NO2，D正確；故合理選項是C。9．（2021·海南?？谑小じ呷＃┝蛟氐膸追N化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B．反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100% D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑【答案】D【分析】Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2與NaOH反應(yīng)，SO2為酸性氧化物，發(fā)生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S顯＋2價，發(fā)生Na2SO3＋S=Na2S2O3，Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，據(jù)此分析；【解析】A.與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸將氧化為硫酸銅，表現(xiàn)出氧化性，濃硫酸是氧化劑，選項A正確；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫為酸性氧化物，選項B正確；C．反應(yīng)③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，選項C正確；D．反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，選項D不正確；答案選D。10．（2021·浙江金華市·高三二模）過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種白色晶體，具有無毒，無臭，無污染等優(yōu)點，常做食品、醫(yī)藥、衛(wèi)生等部門的去污劑、清洗劑、殺毒劑，也是一種性能優(yōu)異的急救供氧劑?？捎锰妓徕c和雙氧水化合制備：，下列說法不正確的是A．過碳酸鈉具有強氧化性B．1mol過碳酸鈉發(fā)生熱分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．生產(chǎn)過種中若遇到酸、鐵鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D．將過碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O【答案】D【解析】A．過碳酸鈉中含有過氧鍵，具有強氧化性，A正確；B．根據(jù)過碳酸鈉的化學(xué)式可知1mol過碳酸鈉發(fā)生熱分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)和3molH2O2分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，轉(zhuǎn)移3mol

電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B正確；C．酸會消耗碳酸鈉，鐵鹽消耗碳酸鈉同時還能促進(jìn)雙氧水分解，所以會導(dǎo)致產(chǎn)率下降，C正確；D．亞硫酸鈉和碳酸鈉不能共存，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得正確方程式應(yīng)為Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=NaHCO3

+3Na2SO4

+CO2↑+4H2O，D錯誤；綜上所述答案為D。11．（2021·陜西咸陽市·高三三模）冬季燃煤活動排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基(OH、HO2、RO2)的濃度，其原理循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是A．活性溴化合物BrCl中含非極性鍵B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通過循環(huán)大氣中OH自由基的濃度降低D．BrCl的排放會造成臭氧含量減少、水中汞含量超標(biāo)等【答案】D【解析】A．BrCl之間是不同原子形成的共價鍵，屬于極性鍵，故A錯誤；B．溴自由基和氯自由基處于低價，Br和O3反應(yīng)生成BrO，具有還原性，故B錯誤；C．BrO+HO2=HOBr+OH，循環(huán)大氣中OH自由基的濃度升高，故C錯誤；D．BrCl的循環(huán)中自由基Br和臭氧結(jié)合生成BrO而造成臭氧含量減小，自由基Br結(jié)合Hg0生成HgII，造成水中汞含量超標(biāo)，故D正確；故選：D。12．（2021·河北張家口市·高三三模）是一種高效的漂白劑，實驗室中一種制備的過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．的漂白原理與不同B．每生成1mol有0.5mol被氧化C．反應(yīng)2過程中，作氧化劑D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的【答案】C【分析】反應(yīng)Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，吹出的ClO2在溶液中與加入氫氧化鋇溶液、H2O2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，ClO2被轉(zhuǎn)化為NaClO2，過濾除去碳酸鋇沉淀，在濾液中加入硫酸鈉除去過量的氫氧化鋇得到NaClO2溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaClO2，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，的漂白原理與不同，故A正確；B．反應(yīng)1中生成過程Cl元素由+5價變?yōu)?4價，反應(yīng)生成過程C元素由+3價變?yōu)?4價，每生成1mol有0.5mol被氧化，故B正確；C．反應(yīng)2的反應(yīng)之一為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)過程中Cl元素由+4價變?yōu)?3價，作氧化劑，作還原劑，故C錯誤；D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的，故D正確；故選C。13．（2021·河北邯鄲市·高三三模）某研究團隊實現(xiàn)人工光合成“太陽燃料”的工作原理如下圖(注：圖中標(biāo)有[]ad的物質(zhì)表示吸附在催化劑表面的微粒)，下列說法正確的是A．H2O轉(zhuǎn)化為O2、[H+]ad時，只發(fā)生斷鍵過程B．該過程的總反應(yīng)為CO2+2H2OCH4+2O2C．反應(yīng)①～④中，含碳物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)D．上述過程中太陽能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】A．H2O轉(zhuǎn)化為O2、[H+]ad時，除了有水分子中氫氧原子之間的斷鍵過程以外，還有氧原子與氧原子重新組合成氧氣分子的成鍵過程，A錯誤；B．根據(jù)圖示循環(huán)體系可得知總反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲烷和氧氣的過程，其化學(xué)方程式為：CO2+2H2OCH4+2O2，B正確；C．反應(yīng)①~④中，C元素發(fā)生“CO2→HCOOH→HCHO→CH3OH”的轉(zhuǎn)化，C元素的化合價持續(xù)降低，均發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．上述過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但不是全部轉(zhuǎn)化，部分以熱能形式散失，D錯誤；故選B。14．（2021·江蘇鹽城市·高三三模）氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．N2不溶于水，可用作保護氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥【答案】C【解析】A．N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護氣，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，A不符題意；B．NH3易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，B不符題意；C．黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合價降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥，選項中性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，C符題意；D．氮元素是農(nóng)作物生長必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，D不符題意；答案選C。15．（2021·廣東茂名市·高三三模）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的，制取石膏()的過程如下：下列說法正確的是A．屬于鹽類和純凈物B．過程II中反應(yīng)的離子方程式為C．過程I后溶液pH增大D．將10L上清液中的(濃度為)轉(zhuǎn)化為，理論上共需要【答案】A【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成，通入氧氣生成，涉及反應(yīng)為2+O2+4OH-=2+4H2O，與S2-反應(yīng)生成，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SO，可用于制備CaSO4?2H2O?！窘馕觥緼．俗名生石膏，屬于結(jié)晶水合物，具有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物里的鹽類，A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程Ⅱ中與生成和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．由分析可知過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：，溶液的pH減小，C錯誤；D．10L上清液中的的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知，轉(zhuǎn)化為過程中需要消耗氧氣，轉(zhuǎn)化為也需要消耗氧氣，在的過程中，硫元素的化合價由-2價變成+6價，共失去電子，在反應(yīng)中得到4mol電子，所以將10L上清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的物質(zhì)的量，D錯誤。故選A。16．（2021·遼寧沈陽市·高三三模）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列說法正確的是A．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與B．、、中所含質(zhì)子數(shù)相同C．過程④每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移D．向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量【答案】D【解析】A．海洋中的反硝化作用是把亞硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨獾倪^程，是去氧元素的過程，不一定有氧氣的參與，A錯誤；B．、中中所含質(zhì)子數(shù)依次為10、11和9，質(zhì)子數(shù)不相同，B錯誤；C．過程④中銨離子被氧化得到亞硝酸根離子和N2O，氮元素化合價從-3分別升高到+3和+1，故每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．由圖知，向海洋排放含的廢水，會導(dǎo)致圖中所示①②③④的平衡發(fā)生移動、從而會影響海洋中的含量，D正確；答案選D。17．（2021·湖南衡陽市·高三二模）工業(yè)除去電石渣漿[含]上層清液中的(濃度為)，并抽取石膏()的常用流程如圖，其中常用空氣代替。下列說法錯誤的是A．在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速度B．過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．將10L上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣約22.4LD．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式【答案】B【解析】A．石膏是普通硅酸鹽，是水泥常用的一種添加劑，能調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，A項正確；B．由流程圖可知，過程Ⅰ中，和反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，轉(zhuǎn)化為，Mn元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，作氧化劑，則過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項錯誤；C．10L上層清液中的的物質(zhì)的量為，根據(jù)S元素守恒，過程Ⅱ中生成的的物質(zhì)的量為0.05mol，過程Ⅱ中，離子方程式為，消耗0.1mol的同時，需要消耗0.2mol，根據(jù)過程Ⅰ：可知，該過程消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，與在堿性條件下反應(yīng)生成，離子方程式為，則該反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為，共消耗0.2mol，空氣中的含量約為，則理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積約為，C項正確；D．過程Ⅱ中，和反應(yīng)生成和，離子方程式為：，D項正確；答案選B。18．（2021·湖南衡陽市·高三二模）科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意如下。下列說法錯誤的是A．第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學(xué)方程式為：B．該過程中NO2為催化劑C．第Ⅰ階段每1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．還原性SO＞HNO2【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示可知：在第Ⅱ階段，、NO2在H2O存在條件反應(yīng)產(chǎn)生SO3、。在第Ⅲ階段，SO3結(jié)合OH-變?yōu)椋Y(jié)合H+變?yōu)镠NO2，故第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學(xué)方程式為：，A正確；B．圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，作氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，B錯誤；C．過程I中NO2得到電子被還原為，SO失去的電子被氧化為，反應(yīng)的離子方程式：SO+NO2=+。每有1mol的氧化劑NO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，C正確；D．在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中SO失去電子被氧化為，NO2得到電子被還原為HNO2，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性：SO＞HNO2，D正確；故合理選項是B。19．（2021·廣東汕頭市·高三二模）某種含二價銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)能量變化如圖2.下列說法不正確的是A．由圖2可知，該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O-H鍵的形成C．狀態(tài)④到狀態(tài)⑤中，NO發(fā)生氧化反應(yīng)D．該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O【答案】D【解析】A．由圖2知，起始態(tài)的能量高于終態(tài)的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．由圖1知，狀態(tài)③到狀態(tài)④，[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]+轉(zhuǎn)化為[CuⅠ(NH3)2]+、N2、H2O，生成H2O時涉及O—H形成，B正確；C．由圖1知，狀態(tài)④到狀態(tài)⑤，[CuⅠ(NH3)2]+與NO、O2反應(yīng)生成[CuⅡ(NO2)(NH3)2]+，由化合價推知配體中N元素為+3價，而反應(yīng)物NO中N元素為+2價，故NO被氧化，C正確；D．由圖1知，該脫銷過程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，由圖1所給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物NH3為2mol，NO為2mol，O2為0.5mol，生成物N2為2mol，H2O為3mol，故該脫銷過程總方程式為：2NH3+2NO+O23H2O+2N2，化整得：4NH3+4NO+O26H2O+4N2，D錯誤；故答案選D。20．（2021·吉林長春市·高三模擬）研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，其中部分反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．整個過程中O3作催化劑和氧化劑B．反應(yīng)Ⅲ的方程式為CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2C．光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等有機物D．反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．催化劑：反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變，根據(jù)過程，O3只參與反應(yīng)，沒有O3的生成，因此O3不是催化劑，選項A錯誤；B．根據(jù)過程，反應(yīng)III：CH2=CHCH3和O3參與反應(yīng)，生成HCHO、CH3CHO、O2，即反應(yīng)方程式為CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，選項B正確；C．根據(jù)反應(yīng)過程，反應(yīng)Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化學(xué)煙霧中含有甲醛和乙醛等有機物，選項C正確；D．反應(yīng)I：O3＋3NO=3NO2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ：CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選A。21．（2021·福建泉州市·高三模擬）從含砷(As)的有毒工業(yè)廢水中提取粗As2O3，流程如下：已知：As與P同為VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2難溶于水。下列說法不正確的是A．試劑①的作用是將氧化為B．濾液①主要成分為NaOH溶液C．濾液②主要成分可以循環(huán)利用D．“還原”的離子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O【答案】D【分析】由流程可知，含H3AsO3、H3AsO4廢水加入NaOH溶液堿浸，轉(zhuǎn)化為Na3AsO3、Na3AsO4，加入試劑①將氧化生成，再加入石灰乳沉砷，將轉(zhuǎn)化為難溶于水的Ca3(AsO4)2，過濾后沉淀加H2SO4酸化得到CaSO4和H3AsO4，過濾分離后向H3AsO4溶液中通入SO2還原得到As2O3，結(jié)晶后過濾得到粗As2O3?！窘馕觥緼．根據(jù)以上分析，試劑①的作用是做氧化劑，將氧化為，故A正確；B．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na3AsO4反應(yīng)生成Ca3(AsO4)2和NaOH，所以濾液①主要成分為NaOH溶液，故B正確；C．SO2還原H3AsO4得到As2O3，本身被氧化為H2SO4，所以濾液②主要成分是H2SO4，可以循環(huán)利用，故C正確；D．由As與P同族可知，As的非金屬性比P弱，則酸性H3AsO4<H3PO4，說明H3AsO4為弱酸，寫離子方程式時不能拆開，故D錯誤；答案選D。22．（2021·遼寧朝陽市·高三三模）有下列四個反應(yīng)：①②③④下列說法正確的是A．反應(yīng)①②③④中的氧化產(chǎn)物依次是、、、B．氧化性：C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到D．在反應(yīng)③中，當(dāng)有參加反應(yīng)時，有被氧化【答案】B【解析】A．反應(yīng)①②③④中的氧化產(chǎn)物是化合價升高的的元素對應(yīng)的物質(zhì)，依次是、、、，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，①中，②中，③中，④中，氧化性：，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到氧化性，但不能推出，故C錯誤；D．在反應(yīng)③中，當(dāng)有參加反應(yīng)時，有被氧化，因為有5molCl-發(fā)生了價態(tài)變化，故D錯誤；故選B。23．（2021·河北石家莊市·高三二模）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯誤的是A．①和②均屬于氮的固定B．氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C．④中每生成1molNO，消耗2molO2D．③和⑤過程中氮元素分別被還原和氧化【答案】D【解析】A．氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應(yīng)④是O2將NH3氧化為，N元素化合價由-3價升高到+5價，失去8個電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應(yīng)③中NO被氧化為，氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中被還原為N2，氮元素被還原，D錯誤；故答案選D。24．（2021·遼寧朝陽市·高三三模）黃鐵礦(主要成分為)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有作催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：D．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)物為Fe3+、FeS2，生成物為Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合價升高，則FeS2作還原劑，NO為該反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O4+2Fe2++4H+，以此解答該題?！窘馕觥緼．反應(yīng)III是Fe2+結(jié)合NO生成配合物Fe(NO)2+，化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)前后NO的不變，起催化劑作用，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ中Fe3+、FeS2反應(yīng)生成Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，C錯誤；；D．反應(yīng)Ⅱ的FeS2中S硫元素化合價從-1價升高到+6價，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×7=14mol，D正確；故選：D。25．（2021·四川攀枝花市·高三二模）我國科學(xué)家在研究“催化還原地下水硝酸鹽污染”時，將甲酸(HCOOH)在納米級磁性Fe3O4－Pd(鈀)表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個反應(yīng)過程實現(xiàn)了NO3-的催化還原(如圖)。下列說法錯誤的是A．過程a、b中完全還原1molNO消耗2molH2B．Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性與水體分離C．HCOOH分解產(chǎn)生CO2可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH，保證催化還原的效果D．b過程反應(yīng)的離子方程式為3H2+2NO+2H+N2+4H2O【答案】A【詳解】A．1mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化為0.5mol氮氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以完全還原1mol硝酸根離子消耗2.5mol氫氣，A項錯誤；B．四氧化三鐵具有磁性，可以被磁鐵吸引，則四氧化三鐵催化完成后，可利用四氧化三鐵的磁性與水體分離，B項正確；C．HCOOH分解生成氫氣和二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH，保證催化還原的效果，C項正確；D．b過程中氫氣與亞硝酸根離子，氫離子反應(yīng)，亞硝酸根離子被還原為氮氣，氫氣被氧化為水，反應(yīng)的離子方程式為3H2+2NO+2H+N2+4H2O，D項正確；答案選A。26．（2021·江蘇高三模擬）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過量，75℃時向漿料中通入Cl2，該過程會生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，過濾。步驟3：向濾液中加入稍過量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。下列說法正確的是A．生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C．步驟2中，過濾所得濾液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1D．25℃時，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小【答案】C【解析】A．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，A錯誤；B．加快通入Cl2的速率，氯氣不能與漿料充分接觸反應(yīng)，降低氯氣的利用率，B錯誤；C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)為總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1，C正確；D．濾液中加入KCl固體結(jié)晶時析出的是KClO3，說明KClO3的溶解度更小，D錯誤；綜上所述答案為C。27．（2021·湖北高三模擬）在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)的反應(yīng)機理如圖，下列說法錯誤的是A．上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為B．在稀硫酸中水解的反應(yīng)式為：C．該反應(yīng)的催化劑只有Pd2+D．反應(yīng)③的氧化劑為NO2【答案】C【解析】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物為CF3COOH、CH4和氧氣，生成物為CF3COOCH3和水，所以反應(yīng)方程式為：，A正確；B．在稀硫酸中水解生成CF3COOH和甲醇，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)式為：，B正確；C．該反應(yīng)的催化劑有Pd2+、苯酚、二氧化氮，C錯誤；D．反應(yīng)③中NO2轉(zhuǎn)化為NO，化合價降低，被還原，做氧化劑，D正確；答案選C。28．（2021·山東青島市·高三二模）(儲存還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機中的排放，的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．儲存過程中N元素化合價不變B．和都是該反應(yīng)過程的催化劑C．儲存還原總反應(yīng)中，是還原劑，是還原產(chǎn)物D．還原過程發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】A．儲存過程中被氧氣氧化，N元素化合價發(fā)生改變，A錯誤；B．在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，但是參與了反應(yīng)歷程，屬于催化劑，是儲存時生成的物質(zhì)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C．儲存還原總反應(yīng)中生成，化合價降低，所以是氧化劑，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．根據(jù)示意圖可知還原過程發(fā)生的反應(yīng)為甲烷和硝酸鋇反應(yīng)生成氧化鋇、二氧化碳、氮氣和水，配平得出方程式為：，D正確；答案選D。29．（2021·北京高三二模）下列變化中，氣體被還原的是A．將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去B．將氯氣通入KBr溶液，溶液變黃C．氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變?yōu)榧t色D．氨氣通入AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A．將二氧化硫氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去說明二氧化硫表現(xiàn)漂白性，故A不符合題意；B．將氯氣通入溴化鉀溶液，溶液變黃說明有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)中氯氣被還原，故B符合題意；C．氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變?yōu)榧t色說明有銅生成，反應(yīng)中氫氣被氧化，故C不符合題意；D．氨氣通入氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀說明氨氣表現(xiàn)堿性，故D不符合題意；故選B。30．（2021·河南高三三模）金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如圖。下列說法不正確的是A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B．A為Na2Cr2O7溶液C．②中需加入過量稀硫酸 D．③中Cr在陰極生成【答案】C【解析】A．①中FeO·Cr2O3、Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，Cr、Fe元素化合價升高被氧化，所以需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，故A正確；B．酸性條件下，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，故B正確；C．氫氧化鋁能溶于過量硫酸，②中加入的稀硫酸不能過量，故C錯誤；D．電解Na2Cr2O7溶液制備金屬Cr，Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cr在陰極生成，故D正確；選C。31．（2021·廣東高三模擬）白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一、從一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其它金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)的流程如下：下列敘述不正確的是A．“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，可用水浴加熱B．“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗C．若“還原”過程通過原電池來實現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物D．“還原”過程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]∶n[N2H4·H2O]=4∶1【答案】C【分析】回收一種光盤金屬層中的少量Ag，由流程可知，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH，加入過量NaClO，將銀氧化，4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，經(jīng)過操作1分離出濾液，操作1為過濾，AgCl加10%氨水溶解，AgCl+2NH3?H2O?Ag(NH3)2++Cl-+2H2O，過濾分離出的濾渣為Ag和其它不溶性金屬雜質(zhì)，對銀氨溶液用N2H4?H2O在堿性條件下還原Ag(NH3)得到Ag，據(jù)此分析解答。【解析】A．“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，可用水浴加