專題07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編（解析版）

PAGE專題07化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．（2021·廣東高考真題）“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A．煤油是可再生能源B．燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【解析】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2021·浙江高考真題）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥緼．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，，A不正確；B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即，B不正確；C．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，D不正確。綜上所述，本題選C。3．（2021·浙江高考真題）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-1【答案】D【分析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算?！窘馕觥糠磻?yīng)的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。1．（2021·江蘇南通市·高三其他模擬）反應(yīng)2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol可為火箭發(fā)射提供能量。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)消耗32gN2H4(1)放出1135.7kJ的能量B．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和C．每生成18g水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4molD．常溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】A．2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol表示2molN2H4(1)參與反應(yīng)放熱1135.7kJ，則反應(yīng)消耗32gN2H4(1)，即1molN2H4(1)，應(yīng)放出567.85kJ的能量，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和-生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，該反應(yīng)的ΔH＜0，故反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和小于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)中，N2H4中N元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，NO2中N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0，則2molN2H4和2molNO2反應(yīng)生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成18g水，即1mol水時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱、熵增的反應(yīng)，在任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。2．（2021·浙江高三其他模擬）已知：。相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵鍵能/則的為A． B．C． D．【答案】A【解析】反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ?mol-1，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，設(shè)H-H的鍵能為x，則4×360+2×x-2×176-4×431=-236KJ/mol，解得x=，故A正確。故選A。3．（2021·浙江高三三模）十氫萘()是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體。其脫氫過程的反應(yīng)為：①②下，進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘催化脫氫實(shí)驗(yàn)，一定時(shí)間內(nèi)測得顯著低于。判斷的能量示意圖正確的是A． B．C． D．【答案】B【分析】兩個(gè)反應(yīng)都為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，△H1＞0，△H2＞0，一定時(shí)間內(nèi)測得顯著低于，說明反應(yīng)①速率小于反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，據(jù)此分析解答。【解析】A．圖中△H2＜0，故A不選；B．圖中△H1＞0，△H2＞0，且反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，故B選；C．圖中為放熱反應(yīng)，故C不選；D．圖中反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，故D不選；故選B。4．（2021·重慶高三三模）硫是一種重要的非金屬元素，正交硫(Orthogonalsulfur)是硫穩(wěn)定存在的唯一形式，單斜硫是硫的同素異形體之一。下列說法不正確的是已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ?mol-1②S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ?mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3A．硫黃是一種黃色晶體，不溶于水B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．ΔH3=-0.66kJ?mol

-1，D．1molS(單斜，s)和1molO2(g)的總能量高于1molSO2(g)的能量【答案】C【解析】A．硫(俗稱硫磺)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；B．依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫燃燒放出的熱量較少，說明正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律①-②得到熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3=-0.33kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；D．單斜硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的焓變小于零，為放熱反應(yīng)，所以1molS(單斜，s)和1molO2(g)的總能量高于1molSO2(g)的能量，D正確；綜上所述答案為C。5．（2021·湖南衡陽市·高三二模）乙二醛(OHCCHO)與O2反應(yīng)歷程中所涉的反應(yīng)物(OHCCHO、O2)、過渡態(tài)、中間體及產(chǎn)物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相對能量如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．乙二醛氧化歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．乙二醛氧化歷程中，若加入催化劑，能提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率D．乙二醛與氧氣反應(yīng)生成乙二酸的控速步驟為：反應(yīng)物→TSl【答案】C【解析】A．乙二醛氧化歷程中，反應(yīng)物O2中的O=O非極性鍵及乙二醛中C-H極性鍵的斷裂，A正確；B．由圖可知，乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸時(shí)，生成物的總能量都小于反應(yīng)物的總能量，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此這些反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，因此催化劑不能提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．乙二醛與氧氣反應(yīng)生成乙二酸的控速步驟為活化能最大的步驟，反應(yīng)物→TS1的活化能最高，速率最慢，所以乙二醛與氧氣反應(yīng)生成乙二酸的控速步驟為反應(yīng)物→TS1，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6．（2021·浙江高三其他模擬）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A與足量水完全反應(yīng)生成，放出熱量260.6kJ正確B熱值為正確C已知，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合不正確；因?yàn)橥瑫r(shí)還生成了硫酸鋇沉淀D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ不正確；明確的同素異形體要注名稱：C(s，石墨)【答案】B【解析】A．160gSO3的物質(zhì)的量為=2mol，與足量水完全反應(yīng)生成，放出熱量260.6kJ，則與足量水完全反應(yīng)生成，放出熱量130.3kJ，故A合理；B．氫氣的熱值是指1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的熱量，可求得2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量143kJ4=572kJ，題中生成的是氣態(tài)水，故B不合理；C．因Ba2+和S反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJmol-1，故C合理；D．因碳有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，明確的同素異形體要注名稱：C(s，石墨)，故D合理；答案選B。7．（2021·山東泰安市·高三其他模擬）環(huán)氧乙烷是口罩制作過程中的消毒劑。通過氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)可制得環(huán)氧乙烷，其原理為石墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨烯不能改變氧氣與乙烯反應(yīng)的焓變B．反應(yīng)歷程的各步能量變化中的最小值為0.51eVC．活化氧分子的過程中生成了C—O鍵D．氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【答案】B【解析】A．石墨烯是該反應(yīng)的催化劑，催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量大小，不改變反應(yīng)的焓變，故A正確；B．由能量變化圖可知各步能量變化分別為:0.75eV，0.51eV，0.49eV，1.02eV，0.73eV,1.04eV,能量變化最小為0.49eV，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，活化氧分子過程中氧氣中的雙鍵斷開與石墨烯中的碳原子形成C-O鍵，故C正確；D．氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)中乙烯中的碳碳雙鍵斷裂連接氧原子，符合加成反應(yīng)的特征，故D正確；故選：B；8．（2021·廣東高三其他模擬）用CO還原NO2時(shí)，溫度低于227℃、高于227℃的反應(yīng)路徑分別如下圖：下列說法正確的是A．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的量相同時(shí)，兩種路徑的焓變相同B．反應(yīng)的活化能：I＜II，III＜IVC．由①、②的中間狀態(tài)分別到其對應(yīng)的最終狀態(tài)均為吸收能量的過程D．在兩種路徑下還原等量的NO2時(shí)，消耗CO的量相同【答案】D【解析】A．焓變與物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)有關(guān)，受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素影響，雖然兩種反應(yīng)路徑的反應(yīng)物和生成物的量相同，但體系溫度不同，則焓變不同，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能高，所需能量高，反應(yīng)快說明反應(yīng)的活化能低，所需能量低，B錯(cuò)誤；C．由①狀態(tài)到其對應(yīng)的最終狀態(tài)為化學(xué)鍵斷裂的過程(生成NO)，是吸收能量的過程，由②狀態(tài)到其對應(yīng)的最終狀態(tài)為化學(xué)鍵形成的過程(生成CO2)，是釋放能量的過程，C錯(cuò)誤；D．無論哪種路徑，N元素均由+4價(jià)降到+2價(jià)，C元素均由+2價(jià)升高至+4價(jià)，即還原等量的NO2時(shí)，消耗CO的量一定相同，D正確。故選D。9．（2021·全國高三其他模擬）利用太陽光在特殊催化劑表面可以實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H—OO=OH—HO—O鍵能/kJ·mol?1463496436138若反應(yīng)過程中分解了1mol水，則下列說法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)ΔS>0B．過程I吸收了463kJ能量C．過程II放出了287kJ能量D．過程III反應(yīng)為2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)【答案】D【解析】A．總反應(yīng)為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔS>0．A項(xiàng)正確；B．分解1mol水時(shí)，過程Ⅰ斷裂1molH—O鍵吸收了463kJ能量，B項(xiàng)正確；C．分解1mol水時(shí)，過程Ⅱ形成molH—H，同時(shí)形成molH2O2中O—O鍵，放出了×(436+138)=287kJ能量，C項(xiàng)正確；D．過程Ⅲ反應(yīng)為H2O2(l)=H2(g)+O2(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．（2021·北京西城區(qū)·高三二模）碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說法正確的是A．?H1＜0B．碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失水不是化學(xué)變化C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：?H=?H1-?H2D．向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，溫度升高【答案】D【解析】A．從圖1可看出反應(yīng)物能量低，生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，?H1>0，故A錯(cuò)誤；B．失水過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．由圖1得①?H1，由圖2得②，②-①得?H=?H2-?H1，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶于水是典型的放熱反應(yīng)，向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，溫度會(huì)升高，故D正確；故答案為D11．（2021·天津高三一模）CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是A．分子構(gòu)型：CO2為直線型，N2O為V形(已知N2O中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))B．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成N2體積為11.2LD．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】B【解析】A．CO2與N2O均為三原子分子，22個(gè)電子，互為等電子體，所以均為直線型分子，故A錯(cuò)；B．反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)，反應(yīng)②FeO++CO=CO2+Fe+(快)，由圖示可知，則反應(yīng)①活化能較反應(yīng)②大，故B正確；C．選項(xiàng)中未告訴是否處于標(biāo)況下，若標(biāo)況下，則根據(jù)可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成N2體積為11.2L，故C錯(cuò)；D．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢一步所決定，即由反應(yīng)①?zèng)Q定，故D錯(cuò)；答案選B。12．（2021·河南高三月考）硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應(yīng)歷程如圖所示(分子間的作用力用“…”表示)。下列說法錯(cuò)誤的是A．CH3OH與SO3反應(yīng)的ΔH＜0B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最穩(wěn)定C．該反應(yīng)最高能壘(活化能)為19.06eVD．由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，因此發(fā)生反應(yīng)放出熱量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，A正確；B．物質(zhì)含有的能量越低，該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a物質(zhì)的能量最低，則a的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故a最穩(wěn)定，B正確；C．根據(jù)圖示可知該反應(yīng)最大壘能為：3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖示中的粒子間的結(jié)合方式可是在轉(zhuǎn)化過程中甲醇、水、三氧化硫中的化合鍵均有斷裂，故由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13．（2021·河北高三二模）已知鍵能：H—H鍵為，Br—Br鍵為，H—Br鍵為。一定溫度下，反應(yīng)的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．，加入催化劑時(shí)，、及均減小C．已知，若反應(yīng)，則D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，且正反應(yīng)速率加快的程度較大【答案】D【解析】A．由圖可知，為正反應(yīng)活化能，為逆反應(yīng)活化能，，，為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入催化劑時(shí)，、降低，但不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由于H—H鍵的鍵能大于H—Br鍵，若反應(yīng)，則Br—Br鍵的鍵能應(yīng)小于H—Br鍵，即，又，則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快的程度大于逆反應(yīng)速率加快的程度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。14．（2021·安徽高三三模）鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)可表示為N2(g)+H2(g)NH3(g)，該反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。下列說法錯(cuò)誤的是A．氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過程B．該反應(yīng)的ΔH=-46kJ/molC．歷程中只涉及到共價(jià)鍵的斷裂與形成D．反應(yīng)在歷程中速率最慢【答案】A【解析】A．由圖可以看出，NH3脫附后所具有的能量大于脫附前的能量，因此脫附是吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)后N2和H2所具有的能量減少了46kJ/mol，因此該反應(yīng)的ΔH=-46kJ/mol，故B正確；C．該反應(yīng)只有共價(jià)鍵且涉及到共價(jià)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．反應(yīng)過程中所需能量最多，（最大能壘處）反應(yīng)速率最慢，由圖可知所需最多能量處是Nad和3Nad生成NHad和2Had的過程，方程式為：，故D正確；故選A。15．（2021·廣東高三二模）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．第①步反應(yīng)只斷裂了碳碳鍵C．第①步反應(yīng)的活化能比第②步反應(yīng)的活化能大 D．由圖1可知，總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行【答案】C【分析】由圖可知，第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、碳?xì)滏I，第②步反應(yīng)形成氧氫鍵，第②③步反應(yīng)斷開氧氫鍵?！窘馕觥緼．由圖可知，第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，但第①步反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，屬于吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、碳?xì)滏I，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，第①步反應(yīng)的活化能比第②步反應(yīng)的活化能大，故C正確；D．由圖1可知，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，故D錯(cuò)誤；故選C。16．（2021·湖南高三其他模擬）Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是A．活化能最大的步驟：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．在此反應(yīng)過