江蘇省鹽城市大豐市創(chuàng)新英達校2024年中考化學押題試卷含解析

江蘇省鹽城市大豐市創(chuàng)新英達校2024年中考化學押題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列基本實驗操作正確的是A． B． C． D．2．下列是我省第一批國家級非物質文化遺產，其過程中主要發(fā)生化學變化的是（）A．安慶黃梅戲 B．徽州石頭雕刻C．界首彩陶燒制 D．鳳陽花鼓燈3．對下列事實或做法的解釋中，正確的是（）A．氧氣能被液化貯存于鋼瓶中——分子間有間隔且間隔能改變B．“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79C．用明礬凈化天然水——降低水中的鈣、鎂離子含量D．香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣4．大型運動會都必須檢查運動員是否服用了興奮劑。可卡因是一種興奮劑，其化學式為C17H21NO1．下列說法錯誤的是（）A．長期服用興奮劑會給身體造成很多危害B．可卡因由C、H、N、O四種元素組成C．可卡因分子中C、H、N、O的原子個數比為17：21：1：1D．可卡因中含有NO1分子5．下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是()A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH6．下列有關實驗現(xiàn)象敘述正確的是()A．木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳B．紅磷在氧氣氣中燃燒產生大量的白霧C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒火星四射，生成四氧化三鐵D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰7．已知Na2CO3樣品中含有少量的NaCl,為測定該固體混合物中Na2CO3的質量分數,分別取ag樣品,按下列方案進行實驗,能達到目的的是A．與足量稀硫酸充分反應,用排水法收集到Vml氣體B．與足量稀硫酸充分反應,稱量反應后的溶液,質量為m1gC．與足量Ca(OH)2溶液充分反應,將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥.得到m2g固體D．與少量Ca(OH)2溶液充分反應,將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥,得到m3g固體8．根據下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是．A二氧化碳與水反應生成碳酸B正極相連的玻璃管中生成的是氧氣水中加入NaOH，看到U形管a側液面下降，b側液面上升C說明不同物質著火點不同DNaOH溶解在水中要放熱A．A B．B C．C D．D9．下列實驗中，能達到相實驗目的的是（）A．探究水對鐵生銹有無影響B(tài)．探究質量守恒定律C．探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序D．探究甲烷的組成10．用同一種基本反應類型，經過兩步反應不能實現(xiàn)的轉化是A．C→H2CO3 B．Cu→Cu(OH)2 C．H2O2→H2 D．NaOH→BaSO411．下列有關物質的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯誤的是（）選項實驗目的所加物質或方法A提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的氯化鋇溶液，過濾，蒸發(fā)B除去氧化銅中的碳粉在足量的空氣中灼燒C除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液、再通入濃硫酸D鑒別NH4NO3固體和NaOH固體加水溶解A．A B．B C．C D．D12．歸納推理是一種重要的化學思維方法，但推理必須科學、嚴謹。下列歸納推理正確的是A．燃燒需要氧氣，因此有氧氣參與的反應一定屬于燃燒現(xiàn)象B．催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質一定是催化劑C．有機物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物質一定是有機物D．堿性溶液能使酚酞試液變紅，因此能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性13．開封是八朝古都，小吃遠近聞名。炒紅薯泥是開封名小吃，紅薯中富含淀粉，淀粉屬于營養(yǎng)素中的A．油脂 B．糖類C．蛋白質 D．維生素14．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是()A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn15．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是()溫度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．乙為NH4ClB．t3應介于40℃﹣50℃C．55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，得到固體質量甲＞乙D．等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質量相等二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．金屬材料廣泛應用于生產生活中.（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是__________.（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化標出該氧化物中鋁元素的化合價____________.（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是___________（寫化學式）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物。K2SO4的制備將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。M物質的化學式為__________。反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。物質KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是_______________________________________。上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和_____________（填寫化學式）。研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物分離出的CaSO4?2H2O中常含有CaCO3，可用鹽酸除去CaCO3，該反應的化學方程式_______________________________________________。為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。注：堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。①實驗前首先要________________，再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。②已知：CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全?，F(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g

b．反應后玻璃管中固體的質量為m2gc．裝置C實驗后增重m3g

d．裝置D實驗后增重m4g某同學選用b、d或c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）你認為還可選用上述的________________（選填序號）兩個數據組合也可求出x：y的值。CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。則G點固體的化學式是_________________。18．（8分）鐵及其化合物應用廣泛。鐵及其化合物的應用①下圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當服用該糖漿可治療______________(選填序號)。A．佝僂病B．侏儒癥C．貧血癥圖中不涉及到的材料是_________________(選填序號)。A．無機材料B．合成材料C．復合材料②食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，上圖2為其原理探究實驗：滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現(xiàn)紅色固體，氣球______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。食鹽水的作用是______。鐵及其化合物的實驗將廢鐵屑加入滴有洗滌劑的熱水中，充分攪拌以除去油污，這利用了洗滌劑的______作用。取干燥后的過量鐵屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加熱控制在50～80℃)，攪拌、靜置、過濾、洗滌，檢驗鐵粉已洗凈的方法是________。向上述所得濾液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經蒸發(fā)濃縮、________、過濾等操作得到淺藍綠色晶體。常見含鐵元素的淺藍綠色晶體有：①硫酸亞鐵晶體[FeSO4?7H2O]；②硫酸亞鐵銨晶體[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]。取一定量晶體樣品，溶于適量水，加入足量的______溶液，微熱，并把產生的氣體通入酚酞試液，酚酞試液變成______色，說明該晶體是硫酸亞鐵銨晶體。硫酸亞鐵銨晶體的熱分解實驗興趣小組稱取此晶體樣品39.2g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。①硫酸亞鐵銨晶體(相對分子質量為392)在100℃完全失去結晶水，剩余物在500℃完全分解為鐵的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。②B裝置中濃硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。裝配好實驗裝置后，先要________。加熱前后及過程中均通入N2，停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和________?？刂撇煌臏囟葘中固體加熱，測得裝置B和C中的質量變化如下表。溫度/℃室溫100500B裝置/g200.00x228.00C裝置/g100.00100.00103.20①表格中x=________。②最終生成SO3的質量為________g，鐵的某氧化物的化學式為________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）如圖1的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。（查閱資料）常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應，且放熱。（進行實驗）同學們用圖2所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：（實驗時的室溫為22.8℃）實驗序號ABCDEF固體成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中現(xiàn)象少量肥皂泡，難以點燃……少量肥皂泡，難以點燃較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲無肥皂泡大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲混合物溫度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃（解釋與結論）（1）實驗B，乙中現(xiàn)象為_____。（2）實驗A證明了鎂粉與水能反應，完成該反應的化學方程式Mg+2H2O＝_____+H2。（3）使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____。（反思改進）（4）同學們分析實驗數據發(fā)現(xiàn)，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是_____。（5）同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的實驗方案為：取少量固體混合物_____。（6）從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是（填實驗序號）_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、聞氣味時，不能將鼻子湊近瓶口聞，選項操作錯誤，故不符合題意；B、給液體加熱時，試管內的液體不能超過試管容積的1/3，選項操作錯誤，故不符合題意；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，選項操作正確，故符合題意；D、濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，選項中沒有沿燒杯壁注入，因此，操作錯誤，故不符合題意，故選C。2、C【解析】

A、安慶黃梅戲只是演戲，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、徽州石頭雕刻只是雕刻成不同形狀，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、界首彩陶燒制過程中包含著物質與氧氣發(fā)生的氧化反應，屬于化學變化，符合題意；D、鳳陽花鼓燈是用鼓做燈，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C?！军c睛】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。3、A【解析】

A、氧氣能被液化貯存于鋼瓶，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確。

B、“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79錯誤，氧氣大約占21%不是富氧空氣，故選項解釋錯誤。

C、用明礬凈水，利用的是明礬溶于水對雜質吸附，使雜質沉降，明礬不能降低水中鈣、鎂離子的含量，故選項解釋錯誤。

D、香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕空氣，故選項解釋錯誤。

故選：A。4、D【解析】

A．可卡因是一種興奮劑，科學研究證明，使用興奮劑會對人的身心健康產生許多直接的危害，選項A正確；B．由可卡因的化學式為C17H21NO1可知，可卡因是由C、H、O、N四三種元素組成的化合物，選項B正確；C．由可卡因的化學式為C17H21NO1可知，其一個分子中含有17個C原子、21個H原子、1個N原子、1個O原子，分子中C、H、N、O的原子個數之比為17：21：1：1，選項C正確；D．可卡因是由C17H21NO1分子構成的，其中不含NO1分子，選項D錯誤。故選D。5、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，應該為二氧化碳溶于水造成的；B選項是錯誤的敘述，天然氣的主要成分為甲烷；C選項是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，燒堿的成分為氫氧化鈉,應該用熟石灰與碳酸鈉反應來制備；故答案選擇C?？键c：化學方程式的書寫6、D【解析】

A、木炭在充足的氧氣中燃燒發(fā)出白光，產生大量的熱；故選項錯誤；B、紅磷在氧氣氣中燃燒產生大量的白煙；故選項錯誤；C、鐵絲在空氣中不能燃燒；故選項錯誤；D、硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生刺激性氣味的氣體；故選項正確；故選：D?！军c睛】注意區(qū)分：實驗現(xiàn)象和實驗結論。7、C【解析】

A、碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳、硫酸鈉和水，二氧化碳溶于水，且能和水反應生成碳酸，用排水法收集到的氣體體積小于實際生成的氣體體積，不能達到實驗目的，不符合題意；B、已知反應后溶液的質量，但是稀硫酸的質量未知，無法得出生成二氧化碳的質量，繼而無法計算出碳酸鈉的質量，不符合題意；C、與足量氫氧化鈣反應，，將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體，即生成的碳酸鈣的質量，再根據碳酸鈣的質量即可計算出碳酸鈉的質量，可以達到實驗目的，符合題意；D、與少量氫氧化鈣反應，碳酸鈉不能完全被轉化為沉淀，無法計算出碳酸鈉的實際質量，不符合題意。故選C。8、A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否會有產物碳酸需用酸堿指示劑檢驗；故錯誤；B、電解水時正極的氣體體積少是氧氣，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒是氫氣，故正確；C、根據可燃物燃燒的條件，該實驗中可燃物已與氧氣接觸，乒乓球片先燃燒，紙片后燃燒，可知不同物質著火點不同，故正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，所以向小試管中加入氫氧化鈉，裝置中氣體遇熱膨脹，看到U形管a側液面下降，b側液面上升，故正確。點睛：電解水時，為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）。閉合電路后，會看到試管內的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數比都是2：1）。可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質量比為8：1”。9、A【解析】

A、由圖可知，實驗中的變量只有水，可以探究水對鐵生銹有無影響，選項正確；B、氯化鈉不與稀硫酸反應，質量守恒定律必須通過化學反應加以探究，故選項錯誤；C、銅與鋁均能與硝酸銀反應，能證明銅、鋁的金屬活動性比銀強，但無法證明銅和鋁的金屬活動性的強弱，選項錯誤；D、火焰上方罩一只干冷燒杯只能證明有水生成，不能檢測二氧化碳的生成，選項錯誤，故選A?！军c睛】如果某種變化受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時，其它因素應保持相同。10、B【解析】試題分析：A、C→CO2→H2CO3，都是通過化合反應實現(xiàn)轉化，正確，B、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，錯誤，C、H2O2→H2O→H2，都是通過分解反應實現(xiàn)轉化，正確，D、NaOH→Na2SO4→BaSO4，都是通過復分解反應實現(xiàn)轉化，正確，故選B考點：物質的轉化，基本反應類型11、A【解析】試題分析：A、硫酸鈉與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反而會把原物質除去，且引入了新的雜質氯化鈉，錯誤；B、碳粉在足量的空氣中灼燒生成二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；C、HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再通入濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；D、NH4NO3固體和NaOH固體溶于水，分別吸熱、放熱，可以鑒別，正確?？键c：考查化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；物質的鑒別等知識。12、D【解析】A、有氧氣參與的反應不一定屬于燃燒現(xiàn)象，有氧氣參加的劇烈的氧化反應屬于燃燒現(xiàn)象，有氧氣參與的緩慢的氧化反應不是燃燒現(xiàn)象，錯誤；B、催化劑在反應前后質量不變，但是反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，如果反應前后各物質的質量和化學性質均不變，則一定是催化劑，錯誤；C、有機物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物質不一定是有機物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等都是無機物，錯誤；D、堿性溶液能使酚酞試液變紅，因此能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性，正確。故選D。13、B【解析】

糖類包括葡萄糖、蔗糖、淀粉等碳水化合物。故選B?！军c睛】熟記六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和礦物質。14、C【解析】金屬活動性鋁＞鋅＞鋁，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來，而鋁不會被過濾出來，由于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。點睛：金屬與鹽溶液反應時：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。15、C【解析】A、通過分析表中的數據可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以乙為氯化銨，正確；B、通過分析表中的數據可知，甲的溶解度在t2℃時，溶解度達到最大，在t3℃時，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃應介于40℃-50℃，正確；C、55℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，得到固體質量甲＜乙，錯誤；D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出的晶體質量相等，正確。故選C。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、汞ZnCl2、FeCl2【解析】

（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是汞。故填：汞；（2）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3，故填：；（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則鐵呢高于氯化銅和鹽酸反應，生成氯化亞鐵，而不與氯化鋅反應，故濾液中含有的溶質是ZnCl2、FeCl2，故填：ZnCl2、FeCl2。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、加快反應速率（或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）(NH4)2SO4常溫下K2SO4的溶解度小CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O檢查裝置的氣密性除去空氣中的CO2和H2O偏小b、cCaSO4?H2O【解析】（一）（1）根據將CaCO3研成粉末，碳酸鈣與硫酸接觸面積更大，其目的是加快反應速率解答；（2）根據質量守恒定律分析解答；（3）根據表中數據分析解答；（4）根據流程圖分析解答；（二）（5）根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；（6）①根據凡是有氣體生成或參加反應的實驗需要先檢查裝置氣密性解答；根據除去空氣中的CO2和H2O，防止干擾實驗解答；②根據E裝置能除去空氣中的CO2分析解答；根據B、C裝置的質量變化分析解答；（7）G點處減少的質量是失去了部分結晶水后的質量分析解答。（1）將CaCO3研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率；（2）由物質M與KCl反應生成K2SO4和NH4Cl可知，M是(NH4)2SO4；（3）由表中數據可知，四種物質中硫酸鉀的溶解度最小，故反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K2SO4的溶解度??；（4）由流程圖可知，可循環(huán)使用的物質有CO2和CaCO3；（二）（5）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（6）①實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品；堿石灰能吸收水分和二氧化碳，故裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O；②裝置E的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，如沒有裝置E，則實驗測定結果將偏小；通過裝置C可確定生成水的質量，故還可選用上述的bc兩個數據組合也可求出x：y的值；（7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，①G點處減少的質量是失去了部分結晶水后的質量，故此時固體的化學式是CaSO4?H2O。18、CC變大加快鐵生銹乳化取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象降溫結晶(或冷卻結晶或結晶)NaOH溶液紅檢查裝置的氣密性使生成的氣體被相應裝置完全吸收210.812Fe2O3【解析】

(一)①(1)適當服用硫酸亞鐵糖漿可治療貧血癥；(2)圖中涉及到的塑料屬于合成材料，鋁蓋屬于金屬材料，玻璃為無機非金屬材料，沒有涉及到復合材料；②(1)滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。一段時間后，由于鐵生銹，鐵粉上出現(xiàn)紅色固體，因氧氣減少，壓強變小，氣球變大；(2)食鹽水的作用是加速鐵的銹蝕；(二)(1)將廢鐵屑加入滴有洗滌劑的熱水中，充分攪拌以除去油污，這利用了洗滌劑的乳化作用；(2)取干燥后的過量鐵屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加熱控制在50～80℃)，攪拌、靜置、過濾、洗滌，檢驗鐵粉已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2溶液，沒有沉淀生成；(3)向