高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷-附帶答案

第頁(yè)高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷-附帶答案學(xué)校:___________班級(jí):___________姓名:___________考號(hào):___________一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是A．M2+的電子排布式為，則元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，其價(jià)電子數(shù)也為2C．元素周期表各周期總是從ns能級(jí)開(kāi)始，以np能級(jí)結(jié)束D．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多2．前20號(hào)元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于不同周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最多的元素?；衔锍Ｓ脕?lái)給陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ，MZ能與水反應(yīng)。的熱重曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z<YB．只含一種化學(xué)鍵C．能用于撲滅所有物質(zhì)引起的火災(zāi)D．c點(diǎn)的物質(zhì)為3．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子：B．的球棍模型：C．基態(tài)碳原子的軌道表示式：D．的電子式：4．下列說(shuō)法正確的是A．d區(qū)、ds區(qū)、s區(qū)元素全部是金屬元素B．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿(mǎn)，則最后一個(gè)元素是168號(hào)元素C．第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的主族元素位于鉀元素后面第五位D．氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子容易5．若將原子的電子排布式寫(xiě)成，則違背了A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則6．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．乙烯的球棍模型 B．甲基的電子式：C．基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式： D．p-pπ鍵的電子云輪廓圖7．短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n。下列敘述正確的是A．基態(tài)Z原子核外電子占據(jù)5個(gè)原子軌道B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．基態(tài)X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子D．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸8．下列說(shuō)法正確的是①電子排布為的中性原子是基態(tài)原子②不符合泡利原理③基態(tài)銅原子的電子排布式：④Ca的最高能級(jí)的電子云輪廓圖：⑤的電子排布圖：⑥Br原子的價(jià)電子排布式：⑦25、26號(hào)元素的第二電離能25號(hào)的大A．①②④ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑥⑦9．下列表示不正確的是A．共價(jià)鍵電子云圖： B．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為C．1，3-丁二烯的鍵線(xiàn)式： D．過(guò)氧化氫的電子式：10．某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為3，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是A．電子排布式為 B．該元素為ScC．該元素為IIIB族元素 D．該元素位于d區(qū)11．115號(hào)元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等，下列說(shuō)法中正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)不相同B．在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)是fC．Mc位于周期表的第七周期ⅤA族D．的中子數(shù)為28812．草甘膦，是一種有機(jī)膦類(lèi)除草劑，其結(jié)構(gòu)式如圖。其中、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中只有能級(jí)上有電子，原子的電子總數(shù)為價(jià)層電子數(shù)三倍，的電子排布式中有三對(duì)成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．、、三種元素中原子半徑最大的是B．、的第一電離能C．、、、、最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．電負(fù)性，則其簡(jiǎn)單氫化物的還原性13．以煉鋅廠(chǎng)的煙道灰（主要成分為，含少量的、、）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（），下列說(shuō)法正確的是A．所在周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是B．基態(tài)的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種C．基態(tài)原子的核外電子排布符合構(gòu)造原理D．基態(tài)和的d軌道都處于半充滿(mǎn)狀態(tài)14．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molH2O和足量Na2O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO與11.2LO2混合于密閉容器中充分反應(yīng)，生成NO2分子數(shù)為NA個(gè)C．12g由3H和18O組成的水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為12NAD．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA15．X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成、型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是A．和的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T>RD．由X、Y、Z、T四種元素組成的常見(jiàn)化合物溶液顯酸性二、填空題16．硫及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中起著重要作用。回答下列問(wèn)題：(1)S在元素周期表中位于第族，屬于區(qū)。(2)基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式為，其原子核外電子共有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)完成下列比較（填“>”、“<”或“=”）。第一電離能：SP；電負(fù)性：SO；半徑：Na+。(4)已知：25℃時(shí)的電離常數(shù)：，則NaHS的水解常數(shù)，NaHS溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。(5)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，又會(huì)影響鍋爐的使用壽命。為了除去水垢中的可先用溶液處理，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。(6)0.1mol/L溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。17．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)代用燃料包括乙醇、氫氣和甲烷等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在25℃、下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量，則乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)圖甲中的能量關(guān)系，可求得鍵的鍵能為。(3)甲烷完全燃燒反應(yīng)的能量關(guān)系如圖乙所示。①(用含和的關(guān)系式表示)。②為提高燃料利用率，加入甲烷燃燒的催化劑，則(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，該反應(yīng)的。(4)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?，甲烷的燃燒熱為，根?jù)乙醇、氫氣和甲烷的燃燒熱，說(shuō)明氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：。(5)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：。②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。三、解答題18．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息回答問(wèn)題。元素相關(guān)信息A元素的原子核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能分別是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/molD原子核外填充電子的所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3F在元素周期表的第6列(1)B元素基態(tài)原子核外電子有種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所在原子軌道在空間有個(gè)伸展方向。(2)根據(jù)上述信息，畫(huà)出C元素基態(tài)原子的軌道表示式。(3)F在元素周期表中屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子核外共有個(gè)未成對(duì)電子。(4)D、E兩元素的第一電離能大小關(guān)系是(用元素符號(hào)表示，下同)，B、D兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系是。(5)寫(xiě)出DA3的電子式：(用元素符號(hào)表示)。19．碳酸錳MnCO3是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：已知：①還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2+C=2MnO+CO2↑②氧化能力S2O>MnO>可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為，(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，可能用到的主要儀器為。A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．燒杯(3)步驟E中調(diào)節(jié)3.7<pH<8.3，其目的是。(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO的濃度為2.2×10-6mol?L-1，則Ksp(MnCO3)=(mol/L)2。(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，S2O中存在過(guò)氧鍵(-O-O-)，請(qǐng)問(wèn)S2O中S的化合價(jià)為。請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式。參考答案1．A【詳解】A．某元素+2價(jià)離子電子排布式為，則該元素是25Mn，第四周期第VIIB族，A正確；B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，過(guò)渡元素的價(jià)電子還包括(n-1)d上的電子，B錯(cuò)誤；C．第一周期元素以ns能級(jí)開(kāi)始，以ns能級(jí)結(jié)束，C錯(cuò)誤；D．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選A。2．D【分析】前20號(hào)元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為C；Z是地殼中含量最多的元素，Z為O；X與Y位于不同周期，則X為H；化合物常用來(lái)給陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ，MZ能與水反應(yīng)，則MZ為CaO，M為Ca。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C<O，A錯(cuò)誤；B．為CaO2是鈣離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，過(guò)氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故含2種化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．CO2能和鎂單質(zhì)反應(yīng)，不能用于撲滅鎂等物質(zhì)引起的火災(zāi)，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)為，14.6g為0.1mol，由鈣元素守恒可知，到c點(diǎn)分解生成0.1molCaCO3為10.0g，D正確；故選D。3．D【詳解】A．中子數(shù)為10的氟原子應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，由于原子的最外層存在2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，所以球棍模型為，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)碳原子的電子排布式為，其軌道表示式為，C錯(cuò)誤；D．的電子式為，D正確；故答案選D。4．B【詳解】A．s區(qū)中H元素是非金屬，A錯(cuò)誤；B．按照目前規(guī)律，第八周期元素?cái)?shù)目為50，最后一個(gè)元素將是168號(hào)元素，B正確；C．第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的主族元素的價(jià)電子排布式3d104s24p3，是第33號(hào)As元素，K是第19號(hào)元素，As位于K后第14位，C錯(cuò)誤；D．Fe2+的核外價(jià)層電子排布為3d6，Mn2+的核外價(jià)層電子排布為3d5，Mn2+為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子比Fe2+難，D錯(cuò)誤；故選：B。5．D【詳解】在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱(chēng)為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則；另外核外電子排布還需要遵循構(gòu)造原理和能量最低原理，因此原子的電子排布式應(yīng)該為，題目給出的電子排布式違背了洪特規(guī)則；故選D。6．B【詳解】A．乙烯分子中含碳碳雙鍵，球棍模型中黑球代表碳原子，白球代表氫原子，棍代表共價(jià)鍵，，A正確；B．甲基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式：，B錯(cuò)誤；C．O為8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式：，C正確；D．p-pπ鍵的電子云為鏡面對(duì)稱(chēng)，D正確；故選B。7．C【分析】由于1個(gè)軌道上最多可容納2個(gè)電子，則n=2，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，Y是O元素，根據(jù)各種元素的相對(duì)位置，可知X是N元素，Z是Si元素，R是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是N，Y是O，Z是Si，R是Cl元素。A．Z是Si元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Si原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，則基態(tài)Z原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)是1+1+3+1+2=8個(gè)，A錯(cuò)誤；B．X是N，Y是O，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：X＜Y。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B錯(cuò)誤；C．X是N元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知：原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，所以基態(tài)X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，C正確；D．R是Cl元素，Cl元素有+1、+3、+5、+7多種價(jià)態(tài)，由于題目未指出是否是Cl元素最高價(jià)氧化物，因此其對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．B【詳解】①該元素原子序數(shù)為24，當(dāng)3d軌道半充滿(mǎn)穩(wěn)定，所以基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)該為，①錯(cuò)誤；②2s電子應(yīng)該自旋相反，不符合泡利原理，②正確；③銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為，③錯(cuò)誤；④Ca的最高能級(jí)為4s軌道，為球形，④正確；⑤中2p軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，⑤錯(cuò)誤；⑥Br是35號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為，⑥正確；⑦25、26號(hào)元素分別為Mn、Fe，第二電離能Mn+轉(zhuǎn)化為Mn2+時(shí)，電子排布式由3d64s1失去4s上的一個(gè)電子生成較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，需要的能量較少；而Fe+到Fe2+時(shí)，由3d64s1轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d6，需要的能量相對(duì)要多，因此26號(hào)元素Fe第二電離能較大，⑦錯(cuò)誤；因此②④⑥正確；故選B。9．D【詳解】A．H?H共價(jià)鍵為s-sσ鍵，電子云圖：，A正確；B．鈷為27號(hào)元素，價(jià)層電子排布為3d74s2，基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6，B正確；C．1，3-丁二烯的鍵線(xiàn)式：，C正確；D．過(guò)氧化氫的電子式：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10．A【分析】某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子層的電子總數(shù)為3，則價(jià)電子排布為(n-1)d1ns2，其為過(guò)渡元素，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則其位于該族元素的最上方，其價(jià)電子排布式為3d14s2?！驹斀狻緼．由分析知，該元素為第四周期元素，價(jià)電子排布式為3d14s2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，A錯(cuò)誤；B．該元素的核電荷數(shù)為21，元素符號(hào)為Sc，B正確；C．該元素的價(jià)電子數(shù)為3，為ⅢB族元素，C正確；D．該元素為ⅢB族元素，位于元素周期表中d區(qū)，D正確；故選A。11．C【詳解】A．、的質(zhì)子數(shù)相同、最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B．鏌元素的原子序數(shù)為115，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為7s23p3，則原子中，最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)是p，故B錯(cuò)誤；C．鏌元素的原子序數(shù)為115，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為7s23p3，則鏌元素位于周期表的第七周期ⅤA族，故C正確；D．的質(zhì)量數(shù)為288，中子數(shù)為288—115=173，故D錯(cuò)誤；故選C。12．B【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X只有s能級(jí)上有電子，X為H元素；E原子的電子總數(shù)為價(jià)層電子數(shù)三倍，E為P元素；W的電子排布式中有三對(duì)成對(duì)電子，W為O元素；根據(jù)草甘膦的結(jié)構(gòu)式可知，Y形成4對(duì)共用電子對(duì)、Z形成3對(duì)共用電子對(duì)，則Y為C元素，Z為N元素?！驹斀狻緼．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，X（H）、Y（C）、Z（N）三種元素中原子半徑最大的是Y（C），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z（N）的2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半充滿(mǎn)、較穩(wěn)定，故Z（N）的第一電離能大于W（O）的第一電離能，B項(xiàng)正確；C．由草甘膦的結(jié)構(gòu)知，H、P最外層不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，簡(jiǎn)單氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性：Z（N）＞E（P），簡(jiǎn)單氫化物的還原性NH3＜PH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13．A【詳解】A．所在周期為第四周期，其中基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的是，故A正確；B．把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種，B錯(cuò)誤；C．原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，是因?yàn)?d處于全滿(mǎn)較穩(wěn)定狀態(tài)，不符合構(gòu)造原理，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10，處于全滿(mǎn)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A。14．B【詳解】A．Na2O2與水完全反應(yīng)：，1molH2O和足量Na2O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由反應(yīng)方程式，可知22.4LNO和11.2LO2混合后恰好完全反應(yīng)，生成22.4L的NO2。但因存在反應(yīng)，故反應(yīng)后二氧化氮的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．由和組成的水()中，其摩爾質(zhì)量為，1個(gè)分子所含中子數(shù)為14個(gè)，電子數(shù)為10個(gè)，一共24個(gè)，由和組成的水()為，中子數(shù)和電子數(shù)之和為，C正確；D．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，說(shuō)明當(dāng)有1molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol，放出熱量92.4kJ。當(dāng)放出熱量4.62kJ，說(shuō)明參加反應(yīng)氮?dú)鉃?.05mol,轉(zhuǎn)移電子0.3NA，D正確；故答案為：B。15．B【分析】X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為C或S；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na、Y為O；Y與T同主族，則T為S，R為C；X的原子序數(shù)最小，原子半徑最小，則X為H。從而得出X、Y、Z、R、T分別為H、O、Na、C、S。【詳解】A．由分析可知，Z2Y和Z2Y2分別為Na2O、Na2O2，二者所含陽(yáng)離子都為Na+，陰離子分別為O2-、，則陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2，A正確；B．Y、T分別為O、S，非金屬性S＜O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B不正確；C．T、R分別為S、C，非金屬性C＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C正確；D．由H、S、O、Na四種元素組成的常見(jiàn)化合物NaHSO3、NaHSO4溶液都顯酸性，D正確；故選B。16．(1)ⅥAp(2)9(3)<<>(4)>(5)(6)【詳解】（1）S在元素周期表中位于第ⅥA族，屬于p區(qū)。（2）基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式為，基態(tài)S原子的電子表示式為1s22s22p63s23p4其原子核外電子占9個(gè)軌道共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（3）同周期從左至右第一電離能逐漸增大，IIA全滿(mǎn)、VA半滿(mǎn)穩(wěn)定反常，第一電離能：S<P；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：S<O；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序大徑小，半徑：>Na+（4）NaHS的水解常數(shù)====10-7；NaHS溶液HS-的電離<，Ph>7；（5）為了除去水垢中的可先用溶液處理，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：（6）0.1mol/L溶液中各種離子濃度由大到小的順序是17．(1)(2)463.4(3)變小不變(4)相同質(zhì)量的氫氣、甲烷和乙醇燃燒，氫氣燃燒后放出熱量最多，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(5)根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為IIA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大【詳解】（1）乙醇燃燒反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)中1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，由題意：轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量，則1mol完全反應(yīng)放出熱量為，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（2）由圖中轉(zhuǎn)化得熱化學(xué)方程式：，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能和減生成物鍵能和得：==，解得：（3）①由圖可知正反應(yīng)活化能?逆反應(yīng)活化能；②催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不影響反應(yīng)的。（4）對(duì)比三者的燃燒熱數(shù)值可知相同質(zhì)量的氫氣、甲烷和乙醇燃燒，氫氣燃燒后放出熱量最多，且氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境。（5）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)猓云浞磻?yīng)方程式為：；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。18．(1)53(2)(3)d6(4)P>SN>P(5)【分析】A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有兩個(gè)電子層，核外電子排布為1s22s22p3，B為N元素，由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)為+2價(jià)，處于IIA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素，D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)，最外層排布為3s23p3，故D為P元素，E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3，E處于第VIA族，故E為S元素，F(xiàn)是前四周期元素，在周期表的第6列，F(xiàn)為Cr元素。【詳解】（1）根據(jù)分析可知B為N元素，核外電子排布為1s22s22p3，所以N元素基態(tài)原子具有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，能量最高的電子所在的軌道為2p