2020-2021中考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)-探究題的綜合含答案解析

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1．縣農(nóng)業(yè)技術(shù)員在做土地調(diào)查時發(fā)現(xiàn)，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建議他用熟石灰改良。喜耕田在向地里拋撒熟石灰時，小明和小旭發(fā)現(xiàn)熟石灰有部分呈塊狀，認(rèn)為熟石灰已變質(zhì)。于是他們?nèi)硪恍悠罚謩e做實驗驗證。（1）小明取少量樣品放入試管，滴加_____，試管內(nèi)有_____產(chǎn)生。于是小明斷定熟石灰已變質(zhì)。（2）小旭也取少量樣品放入燒杯，加入少量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，向濾液中滴加_____溶液，濾液_____。于是小旭斷定熟石灰沒有變質(zhì)。（3）小明的實驗所依據(jù)的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____；而小旭的結(jié)論依據(jù)是樣品中仍然存在_____。（4）根據(jù)小明和小旭的實驗及結(jié)論，你的結(jié)論是_____。【答案】稀鹽酸氣泡酚酞變成紅色CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈣部分變質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酚酞溶液遇到氫氧化鈣溶液變?yōu)榧t色，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合現(xiàn)象進(jìn)行分析。【詳解】（1）熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣，因此可以滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)；故填：稀鹽酸；氣泡；（2）向濾液中加入適量酚酞溶液，酚酞溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈣；故填：酚酞；變成紅色；（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳；小旭的結(jié)論說明還有氫氧化鈣；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氫氧化鈣；（4）因此結(jié)合兩個同學(xué)的分析可知氫氧化鈣是部分變質(zhì)；故填：部分變質(zhì)?！军c睛】本題探討熟石灰的變質(zhì)問題，作出猜想之后，重點要試驗驗證，最后得出結(jié)論。2．）已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑．化學(xué)興趣小組對該實驗產(chǎn)物（假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng)）作如下探究：探究一：檢驗產(chǎn)物的成份（提出問題）實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么？（查閱資料）氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．（猜想與假設(shè)）暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O．（設(shè)計實驗）取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：_______________________，說明暗紅色固體含有Cu2O．探究二：測定產(chǎn)物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康模?）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是______________________________________；（2）若不加裝置e，實驗結(jié)果會偏高，原因是_________________________________________；（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是________①打開K2，關(guān)閉K1②檢查裝置的氣密性③連接儀器④關(guān)閉K2，打開K1，通氫氣一段時間（4）還可通過測定反應(yīng)前后裝置______（填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康模敬鸢浮抗腆w部分溶解，溶液變成藍(lán)色鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳③②④①c【解析】【分析】【詳解】試題分析：探究一：[設(shè)計實驗]取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，說明暗紅色固體含有Cu2O．探究二：（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果．（2）若不加裝置e，實驗結(jié)果會偏高，原因是d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳，從而使測定的水的質(zhì)量偏高，會導(dǎo)致計算的Cu2O的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致實驗結(jié)果會偏高．（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是：先連接儀器，檢查裝置的氣密性，再關(guān)閉K2，打開K1，通氫氣一段時間，把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出，再打開K2，關(guān)閉K1，點燃酒精燈．（4）還可通過測定反應(yīng)前后裝置c的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康模磻?yīng)前后裝置c的質(zhì)量差即為Cu2O中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可以計算Cu2O的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算產(chǎn)物中Cu2O的含量．考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．3．科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實驗，向盛有少量NaOH溶液的試管中通入CO2，未看到明顯的實驗現(xiàn)象。同學(xué)們對NaOH與CO2能否反應(yīng)進(jìn)行驗證，并對廢液的成分進(jìn)行探究?；顒右唬和瑢W(xué)們經(jīng)過討論，設(shè)計了甲裝置并進(jìn)行實驗，請你把實驗現(xiàn)象補充完整。實驗步驟實驗現(xiàn)象猜測如圖甲，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加足量的氫氧化鈉溶液，振蕩______①CO2溶于NaOH溶液中②CO2與NaOH反應(yīng)活動二：興趣小組的同學(xué)對猜測②進(jìn)行如下探究實驗（1）取軟塑料瓶中的液體于三支試管中，三位同學(xué)分別完成如圖所示實驗。（2）同學(xué)們觀察到A試管中有氣泡冒出，B、C試管中均有白色沉淀生成。請你寫出A試管中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）以上三個實驗均能證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。請寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______?；顒尤簩嶒灲Y(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中反應(yīng)后的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如下圖），充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。請你分析燒杯上層溶液中一定不含有的離子是_____（填離子符號）。小組同學(xué)對燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有的離了進(jìn)行如下探究。（提出問題）燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有哪些離子？（猜想與假設(shè)）上層溶液中可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一種或幾種。（進(jìn)行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取燒杯內(nèi)無色溶液少許于試管中，滴加______，靜置有白色沉淀生成有CO32－、無Ca2+②?、僦蟹磻?yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加______（指示劑除外）______有OH－（反思評價）（1）經(jīng)過綜合分析，最終確定燒杯內(nèi)上層溶液中一定存在的離子有______（填離子符號）。（2）將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量的______（填名稱）進(jìn)行處理后再排放，可以有效防止水體污染。【答案】軟塑料瓶變癟H+過量的BaCl2（或CaCl2）溶液CuCl2（或FeCl3）溶液出現(xiàn)藍(lán)色（或紅褐色）沉淀（合理即可）OH-、CO32-、Cl-、Na+稀鹽酸（合理即可）【解析】【詳解】活動一：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，軟塑料瓶內(nèi)壓強減小，軟塑料瓶變癟；活動二：（2）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)方程式：；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：；活動三：H+與碳酸根反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，下層有白色沉淀，燒杯上層溶液中一定不含有H+；[進(jìn)行實驗]①取燒杯內(nèi)無色溶液少許于試管中，滴加過量的BaCl2（或CaCl2）溶液與碳酸根反應(yīng)生成白色沉淀，證明有CO32－、無Ca2+；②?、僦蟹磻?yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加滴加CuCl2（或FeCl3）溶液，出現(xiàn)藍(lán)色（或紅褐色）沉淀，證明有OH－；[反思評價]（1）經(jīng)過綜合分析，最終確定燒杯內(nèi)上層溶液中一定存在的離子有：OH-、CO32-、Cl-、Na+；（2）向濾液中加入適量稀鹽酸可以除去氫氧根離子和碳酸根離子，進(jìn)行處理后再排放。4．在化學(xué)實驗室，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了三瓶沒有貼標(biāo)簽的試劑(稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液)，已知氯化鋇溶液呈中性。同學(xué)們自主進(jìn)行探究實驗?；瘜W(xué)課代表小李同學(xué)的實驗過程如下：(1)將三瓶試劑分別標(biāo)記為A、B、C，然后兩兩混合，觀察和記錄實驗現(xiàn)象。實驗編號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：C中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____；A和B發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不能肯定C與A，C與B發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)驗證C分別與A、B是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①實驗操作和現(xiàn)象如圖②實驗結(jié)論試劑X的名稱是_____，C與_____發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)實驗結(jié)束后，將實驗甲、乙、丙三支試管中的物質(zhì)倒入同一個燒杯中，充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾，所得濾液中肯定含有的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)?！敬鸢浮縉aOH無色酚酞H2SO4NaCl【解析】【詳解】(1)因A和B發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以，A和B分別是稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種，C只能是氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)NaOH；(2)氫氧化鈉溶液滴加試劑X后，溶液由無色變?yōu)榧t色，故試劑X為無色酚酞；氫氧化鈉只能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，與氯化鋇不反應(yīng)，故填寫：H2SO4；(3)因為Ba2+與SO42-結(jié)合會生成BaSO4沉淀，H+與OH-結(jié)合會生成水，故在復(fù)分解反應(yīng)中始終沒變的離子是Na+和Cl-它們會結(jié)合生成氯化鈉，所得濾液中肯定含有的溶質(zhì)是NaCl?！军c睛】該題為科學(xué)探究題，難點是(3)，解題技巧是找復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒變的離子，進(jìn)行組合，就是最終濾液中肯定含有的溶質(zhì)。5．金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題。（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的_____性。（2）廚房中鐵鍋容易生銹，結(jié)合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法_____。（3）鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的_____、_____等優(yōu)點（寫出兩條即可）。（4）某研究小組為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性順序，進(jìn)行了如下三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。（實驗記錄與分析）實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢無明顯現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡，速率較快實驗結(jié)論鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為______＞______＞_____寫出實驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________?！敬鸢浮繉?dǎo)熱保持鐵鍋干燥耐腐蝕質(zhì)量輕錳鐵銅【解析】【分析】鐵生銹的主要條件是鐵與潮濕的空氣直接接觸,防止鋼鐵生銹的具體方法有在鐵制品表面涂礦物性油,油漆或燒制搪瓷。在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。【詳解】（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的導(dǎo)熱性。（2）廚房中鐵鍋容易生銹，結(jié)合生活實際，防止鐵鍋生銹的具體方法保持鐵鍋干燥。（3）鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的耐腐蝕、質(zhì)量輕等優(yōu)點。（4）鐵、銅、錳和鹽酸反應(yīng)，錳立即產(chǎn)生氣泡，速率較快，鐵立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢，則錳比鐵強，銅無明顯現(xiàn)象，故金屬活動性順序由強到弱為錳＞鐵＞銅，試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，化學(xué)方程式?！军c睛】判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)：需要滿足的條件是前面金屬置換后面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應(yīng)的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。6．某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時，選做了如圖所示的三個實驗：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。）祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個實驗后，接著進(jìn)行如下探究，請分析后作答：（1）雯雯經(jīng)過分析推斷，試管Ⅲ反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______________；步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________；實驗結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有___________?！敬鸢浮縈gCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaCl、Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3【解析】【詳解】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可。祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；雯雯：（1）濾液A與試管Ⅲ中的物質(zhì)混合，溶液B呈紅色，說明溶液B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管Ⅲ反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（2）沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂和氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實驗結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，根據(jù)上述分析可知，溶液一定存在硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。點睛：解題時注意加入試劑的量對反應(yīng)后溶液成分的影響。本題中稀硝酸是過量的，反應(yīng)后溶液中還存在硝酸。7．實驗室中用一氧化碳還原純凈的粉末．反應(yīng)后裝置中玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小軍同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是同學(xué)們提出查閱資料，尋求真理．（查閱資料）一氧化碳還原的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、時間有關(guān)，產(chǎn)物可能是、FeO、Fe幾種物質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)性質(zhì)

Fe

FeO

顏色

黑色

紅色

黑色

黑色

能否被磁鐵吸引

能

不能

不能

能已知反應(yīng)：溶液呈棕黃色（實驗探究該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研細(xì)后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有和______填化學(xué)式．黑色固體粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部為Fe猜想Ⅱ：全部為猜想Ⅲ：______填化學(xué)式將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象：有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有______填化學(xué)式．溶液呈棕黃色由上述實驗現(xiàn)象，得出上述猜想______正確．（評價與反思）裝置中澄清石灰水的作用是______．若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果______．【答案】FeOFe和FeⅢ檢驗生成物中的二氧化碳污染環(huán)境

【解析】試題分析：將反應(yīng)后的黑色固體研細(xì)后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO；黑色固體粉末的成分有三種情況：猜想Ⅰ：全部為Fe猜想Ⅱ：全部為Fe3O4猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4；黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象：①有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有鐵，因為鐵能夠和酸反應(yīng)生成氫氣；②溶液呈棕黃色由上述實驗現(xiàn)象，得出上述猜想Ⅲ正確；溶液呈棕黃色，說明該固體中一定含有Fe3O4；裝置中澄清石灰水的作用是檢驗生成物中的二氧化碳；若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果是一氧化碳擴散到空氣中污染環(huán)境。考點：鑒別物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)和變化基本概念和原理8．為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進(jìn)行系列實驗。（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu（進(jìn)行實驗）實驗1：取質(zhì)量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實驗。序號1-11-2裝置反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少量，黑色物質(zhì)實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進(jìn)行實驗。序號木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)2-11:9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)2-21:10混有很少量黑色物質(zhì)2-31:11混有極少量黑色物質(zhì)2-41:12無黑色物質(zhì)2-51:13混有較多黑色物質(zhì)（解釋與結(jié)論）（1）配平化學(xué)方程式：___C+___CuO高溫___Cu+___CO2↑。（2）實驗1—2中，證明產(chǎn)生CO2的現(xiàn)象是_______________________。（3）實驗1的目的是__________。（4）實驗2的結(jié)論是_____________。（反思與評價）（5）實驗2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1:14的實驗，理由是________________。（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__________?！敬鸢浮?221；澄清石灰水變渾濁；探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應(yīng)的影響；木炭與氧化銅質(zhì)量比為1:12是恰好反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1:12；木炭與氧化銅質(zhì)量比為1:13時，氧化銅已過量；稀硫酸?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）木炭與氧化銅反應(yīng)方程式：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故如看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；（3）實驗1-1，反應(yīng)物受熱面積較大，實驗1-2反應(yīng)物受熱面積較小，故實驗1與實驗2形成對比實驗，可以探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應(yīng)的影響；（4）由表可知，當(dāng)木炭與氧化銅質(zhì)量比為1:12是恰好反應(yīng)，即木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1:12；（5）由表可知，當(dāng)木炭與氧化銅質(zhì)量比為1:13時，氧化銅已過量，生成物中含有Cu和CuO，沒有必要進(jìn)行質(zhì)量比為1:14的實驗；（6）因為Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，所以向紅色固體中加稀硫酸如溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以可以說明有Cu2O。9．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。（學(xué)生板演）該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?（假設(shè)猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是（實驗探究）（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究。（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。（評價反思）老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。（實驗探究）同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是。（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是?！敬鸢浮俊緦W(xué)生板演】H2SO4+2NaOH="="Na2SO4+2H2O【假設(shè)猜想】猜想四或四【實驗探究】NaOH或氫氧化鈉有氣泡產(chǎn)生（1）pH試紙浸入溶液中（2）BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在【解析】H2SO4和NaOH不可能共存，所以猜想四錯誤；滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有OH-，故沒有NaOH；硫酸和碳酸鈉反應(yīng)會有二氧化碳產(chǎn)生，故能看到有氣泡產(chǎn)生；測溶液酸堿度的方法是用玻璃棒蘸取待測試液滴到pH試紙上，變色后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，實驗操作中將pH試紙直接伸入待測試液中，會污染試劑；溶液中肯定含有SO42-，所以加BaCl2后肯定有白色沉淀，不能說明一定含有H2SO4。10．化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上，興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別，并對廢液成分展開探究?；顒右煌ㄟ^小組合作，同學(xué)們完成了右圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是____________________(寫一個)。活動二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖)，充分?jǐn)嚢琛㈧o置。觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是__________________、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。（提出問題）上層溶液中還可能含有什么離子?（猜想與假設(shè)）上層溶液中還可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一種或幾種。（進(jìn)行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一①取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液②繼續(xù)滴加稀鹽酸①溶液變紅②產(chǎn)生氣泡①有OH-②有CO32-、無Ca2+方案二取少量溶液于試管中，____________(指示劑除外)①____________②___________①有CO32-、無Ca2+②有OH-（反思與評價）(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑，他的理由是________________________。(2)經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有______________________。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量_______________________進(jìn)行處理后再排放?！敬鸢浮緾a(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)H+(或氫離子)滴加過量的BaCl2溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO4溶液，(或滴加過量的Ca(NO3)2溶液，靜置，繼續(xù)滴加FeCl3溶液。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也會使酚酞變紅，無法判斷是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也顯堿性，無法判斷是否含OH-](合理即可)Na+、Cl-、OH-、CO32-(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)【解析】活動一、根據(jù)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉）解答；活動二、根據(jù)燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明鹽酸反應(yīng)完，據(jù)此分析解答；【進(jìn)行實驗】根據(jù)檢驗碳酸根可以加入鈣離子的溶液或鋇離子的溶液；檢驗氫氧根離子可以加入能夠說出堿性沉淀的離子分析解答；【反思與評價】(1)根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅解答；(2)根據(jù)實驗分析解答；(3)根據(jù)酸堿中和解答?；顒右?、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；活動二、燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明鹽酸反應(yīng)完，故上層溶液中一定不含有的離子是H+(或氫離子)；【進(jìn)行實驗】實驗步驟：滴加過量的BaCl2溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO4溶液(或滴加過量的Ca(NO3)2溶液，靜置，繼續(xù)滴加FeCl3溶液]；現(xiàn)象：①產(chǎn)生白色沉淀；②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)；【反思與評價】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也會使酚酞變紅，無法判斷是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也顯堿性，無法判斷是否含OH-]；(2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有Na+、Cl-、OH-、CO32-(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)；(3)濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性物質(zhì)，應(yīng)加稀硫酸(或稀鹽酸或酸)進(jìn)行處理后再排放。11．某化學(xué)活動興趣小組用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗，反應(yīng)一段時間后，玻璃管內(nèi)黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（1）從安全環(huán)保的角度考慮，上述實驗需要改進(jìn)的是_____。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）同學(xué)們通過查閱資料得知：氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他們對反應(yīng)后玻璃管中的紅色固體進(jìn)行如下探究：（提出問題）反應(yīng)后生成的紅色固體成分是什么？（作出猜想）猜想一：紅色固體只有Cu猜想二：紅色固體只有Cu2O猜想三：紅色固體可能含有_____。（實驗探究）設(shè)計如下實驗方案實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸。_____紅色固體含有Cu2O（思考與分析）甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確，同學(xué)們分析后認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是_____。為此，同學(xué)們補充進(jìn)行了以下實驗：稱取mg紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當(dāng)n＞_____（含m的代數(shù)式）時，可以得出猜想三的結(jié)論正確?！敬鸢浮繉⑽矚恻c燃CO+CuOCu+CO2Cu和Cu2O溶液變藍(lán)色，有紅色固體剩余氧化銅和氧化亞銅的混合物與硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，有紅色固體剩余【解析】【詳解】（1）一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)物中的一氧化碳有毒，對環(huán)境有污染，需要進(jìn)行尾氣處理；（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuOCu+CO2；（3）氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，反應(yīng)后生成的紅色固體成分可能是銅、氧化亞銅、銅和氧化亞銅；取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，觀察到固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液，則證明紅色固體中含有氧化亞銅；但是實驗結(jié)論不合理，原因是氧化銅和氧化亞銅的混合物與硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，有紅色固體剩余；所以當(dāng)n大于時，可以得出猜想三的結(jié)論正確?！军c睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。12．某化學(xué)活動小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，不同物質(zhì)在發(fā)生變化時，即使實驗現(xiàn)象相同，其變化的實質(zhì)也可能存在著本質(zhì)的區(qū)別。同學(xué)們利用如圖所示的裝置進(jìn)行了以下