2022屆云南省、貴州省重點達標名校中考化學對點突破模擬試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗操作正確的是A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網上，用酒精燈外焰加熱B．取少量液體試劑時，滴管伸入試劑瓶內液體中，擠壓膠頭吸液C．給試管內液體加熱時，先預熱再集中加熱，以防受熱不均使液體沖出D．實驗結束后，剩余的試劑都應放回原試劑瓶2．圖示實驗操作正確的是（）A．加熱液體 B．振蕩試管 C．放回滴瓶 D．檢查氣密性3．能用來表示元素的符號是A．H2OB．CuC．O2D．C604．尿素是一種高效氮肥，其化學成分為CO（NH2）2，下列有關尿素的敘述正確的是A．尿素中碳、氫元素的個數比為1:4 B．尿素由碳、氫、氧、氮四種原子構成C．尿素是由CO（NH2）2分子構成 D．尿素中氮元素的質量分數為×100％5．下列排列順序正確的是A． B．C． D．6．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g100.34.82.8反應后質量/g3.2待測86.4A．待測值為0.6B．此反應可表示為：丙+丁→甲C．反應中甲和丁變化的質量比為1：2D．甲一定是化合物7．下列物質的用途中，主要利用其物理性質的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．鹽酸用于除鐵銹C．金屬用于制作導線 D．氧氣用于急救8．下列物質屬于氧化物的是A．純堿(Na2CO3) B．酒精(C2H5OH) C．干冰(CO2) D．苛性鈉(NaOH)9．2019年是聯合國確定的國際化學元素周期表年。鍆元素是以元素周期表的發(fā)現者門捷列夫命名的。如圖為鍆元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是（）A．鍆屬于非金屬元素B．鍆原子的中子數為101C．鍆原子的核外電子數為101D．鍆的相對原子質量為258.1g10．硼是作物生長必需的微量營養(yǎng)元素，硼元素的相關信息如圖所示。下列有關硼的說法正確的是A．相對原子質量為10.81g B．屬于金屬元素C．原子的核電荷數為5 D．原子核外有6個電子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．金屬材料廣泛應用于生產生活中。（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_____。（2）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的_____性。鐵生銹的條件是_____。（3）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是_____。（4）將一定量的鐵粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是_____（填化學式），濾渣中一定含有_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素（化學式為C15H10O2），有很高的藥用價值。請回答：黃酮素含有_____種元素，碳、氫的原子個數比是_____（最簡整數比）。黃酮素的相對分子質量是_____。黃酮素中碳、氫、氧元素的質量比為_____。黃酮素分子中碳元素的質量分數是為_____（計算結果精確到0.1%）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質量分數，往樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質量關系如圖所示．樣品中銅的質量分數；恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．14．物質丙是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位。工業(yè)上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微觀示意圖見下表。請完成下列空白。物質甲乙丙微觀示意圖(1)甲、乙、丙3種物質都是由(填“分子”“原子”或“離子”)_____構成的。甲、乙、丙中屬于化合物的是_____。物質丙中氮元素的化合價為_____。丙中氮、氫元素的質量比為_____。寫出甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下合成丙的化學方程式：_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不能用CO2熄滅。”他們決定探究CO2與Na反應的產物。①Na是非常活潑的金屬，常溫下與O2、H2O等物質都能發(fā)生反應。②Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH③向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產生黑色沉淀。CO2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O、Na2CO3同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）。B中盛有NaHCO3溶液除去可能產生的氯化氫氣體。實驗記錄如下實驗操作主要實驗現象實驗結論和解釋①打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸A中產生大量氣泡E中出現渾濁E中反應的化學方程式為_____②當E中出現渾濁時打開b，關閉a點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產生白煙，內壁還附著黑色固體。G中產生黑色沉淀產物中一定有_____和_____（交流反思）（1）裝置C中的藥品是_____若無裝置C，對實驗有影響的物質是_____。通過上述探究，你對燃燒的有關知識有什么新的認識（寫一條即可）_____。為了檢驗D中白煙的成分，同學們又進行了如下探究：實驗操作實驗現象結論取D中白色固體于試管中，加水溶解，振蕩，再加入過量的氯化鈣溶液出現白色沉淀D中白色固體是_____而不是_____②靜置片刻，取上層清液于試管中滴加_____無明顯現象16．王軍同學在閱讀課外讀物時得知工業(yè)上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，于是他從家中取來某純堿樣品，和同學們進行了如下探究活動。探究該純堿樣品中是否含有NaHCO3。NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3屬于_____（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。王軍同學根據實驗目的設計了如下兩種方案：方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察現象。方案2：取樣，將其加入如圖所示實驗裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現象。王強同學認為方案1不能達到實驗目的，你認為他的理由是_____。按方案2進行實驗時，觀察到裝置B內澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是_____。上述實驗現象說明該純堿樣品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。李娜同學想利用方案2中的裝置來測定該純堿樣品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反應生成的CO2，為此，你認為裝置B內最好盛裝_____溶液。欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡便的方法是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，故A操作錯誤；

B、用膠頭滴管吸取液體時，應注意不要把瓶底的雜質吸入滴管內。操作時，應先把滴管拿出液面，再擠壓膠頭，排出膠頭里面的空氣，然后再深入到液面下，松開大拇指和食指，這樣滴瓶內的液體在膠頭的壓力下吸入滴管內，從而避免瓶底的雜質被吸入，故B操作錯誤；

C、給試管內液體加熱時，先預熱再集中加熱，以防受熱不均使液體沖出，故C操作正確；

D、實驗剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，應放入指定容器內，故D操作錯誤。故選C。2、A【解析】

A、給試管內的液體加熱時，試管內液體不可超過試管容積的三分之一，試管與桌面成45°角，用外焰加熱，故A正確；B、振蕩試管時要左右晃動，不可上下晃動，故B錯誤；C、滴瓶內的專用滴管不需清洗，故C錯誤；D、檢查圖示裝置的氣密性時，用夾子夾住導管，向長頸漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，說明氣密性良好，故D錯誤．故選A3、B【解析】

A.H2O表示水、水由氫元素和氧元素組成，選項錯誤；B.Cu表示金屬銅、銅元素、一個銅原子，選項正確；C.O2表示氧氣、一個氧分子，選項錯誤；D.C60表示碳六十、一個碳六十分子，選項錯誤。故選B。4、C【解析】

A.元素不能論個數，尿素中碳、氫元素的原子個數比為1:4，此選項錯誤；B.物質由元素組成，物質中含有元素，尿素由碳、氫、氧、氮四種元素組成，此選項錯誤；C.尿素是由CO(NH2)2分子構成的，此選項正確；D.尿素中氮元素的質量分數為：，此選項錯誤。故選C?！军c睛】能結合信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題是解答此題的關鍵。5、B【解析】

A、K2MnO4中鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設K2MnO4中錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價；KMnO4中，鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KMnO4中錳元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，則y＝+7價；MnO2中，氧元素顯﹣2價，設MnO2中錳元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：z+（﹣2）×2＝0，則z＝+4價；錳元素的化合價不是按由低到高排列的，故A錯誤；B、硝酸鉀易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，20℃時，溶解度由大到小排列為硝酸鉀、氫氧化鈣、碳酸鈣，故B正確；C、氯化鈉溶液顯中性，pH＝7；硫酸顯酸性，pH<7；氫氧化鈉溶液顯酸性，pH>7；溶液的pH由小到大排列應為硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉，故C錯誤；D、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，正確排列順序應為硅、鋁、鐵，故D錯誤。故選B。6、D【解析】

反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑?！驹斀狻坑杀碇袛祿治隹芍?，在反應前后，甲的質量減少了10g﹣3.2g=6.8g，是反應物，參加反應的甲的質量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的質量為6.4g﹣2.8g=3.6g；根據質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，待測的數值為0.3g。A、根據以上分析可知待測值為0.3，錯誤；B、根據以上分析可知該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，此反應可表示為：甲→丙+丁，錯誤；C、根據以上分析可知反應中甲和丁變化的質量比為6.8g：3.4g=2：1，錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應，甲是分解反應的反應物，一定是化合物，正確。故選D。【點睛】解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。7、C【解析】

物質需要發(fā)生化學變化才能表現出來的性質就是化學性質，物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質就是物理性質，據此分析。【詳解】A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸堿中和反應原理，是化學性質，A錯誤；B、鹽酸除鐵銹是利用酸和金屬氧化物能反應，是化學性質，B錯誤；C、金屬用于制作導線是利用其導電性，是物理性質，C正確；D、氧氣用于急救是氧氣能供給呼吸，是化學性質，D錯誤；故選：C。8、C【解析】A、純堿是鹽，不是氧化物，錯誤；B、酒精是有機物，不是氧化物，故錯誤；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，故是氧化物，故正確；D、氫氧化鈉有三種元素組成，故不是氧化物，故錯誤。故選C。9、C【解析】

A、鍆有金字旁，屬于金屬元素，該選項說法不正確；B、鍆原子的中子數不是101，質子數是101，該選項說法不正確；C、鍆原子的核外電子數=原子序數=101，該選項說法正確；D、鍆的相對原子質量為258.1，單位不是g，該選項說法不正確。故選C?！军c睛】原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數。10、C【解析】A、相對原子質量的單位是1，省略不寫，不能帶g，故錯誤；B、硼的漢字結構含有石字旁，故是非金屬元素，故錯誤；C、由圖可知，硼原子的原子序數是5，原子序數=質子數=核電荷數，故核電荷數是5，故正確；D、原子中核外電子數=質子數，故原子核外有5個電子，故錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、汞導熱鐵與水和氧氣共同作用Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn（NO3）2、Fe（NO3）2Ag【解析】

（1）汞俗稱水銀，是常溫時唯一呈液態(tài)的金屬單質，故填汞。（2）鐵具有導熱性，可以制成鐵鍋，故填導熱；鐵和氧氣、水共同作用反應生成鐵銹，故填鐵與水和氧氣共同作用。（3）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入鐵，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）鋅的活動性比鐵強，鐵與硝酸鋅不反應，硝酸鋅存在溶液中；銀的活動性比銅弱，則加入的鐵粉先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應完，如果鐵粉有剩余再與硝酸銅反應。充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，無明顯現象，說明鐵粉完全反應完，所以濾液中一定含有的溶質是硝酸鋅和硝酸亞鐵，其化學式分別為Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，故填Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；加入的鐵粉先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，無明顯現象，說明鐵粉完全反應完，無法判斷硝酸銅是否參加反應，所以濾渣中一定含有銀，其化學式為Ag，故填Ag。【點睛】一種活動性較強的金屬單質與同一溶液中的兩種鹽均能反應，則金屬單質先與活動性較弱金屬的鹽溶液反應。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、33：222290：5：1681.1【解析】

根據化學式的意義進行相關的計算，注意要結合題目要求以及使用正確的相對原子質量進行分析和解答?！驹斀狻浚?）黃酮素（化學式：C15H10O2）含有碳氫氧3種元素；碳、氫的原子個數比為15：10=3：2；（2）黃酮素（化學式：C15H10O2）的相對分子質量為12×15+1×10+16×2=222；（3）黃酮素（化學式：C15H10O2）中碳、氫、氧元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（2×16）=90：5：16；（4）黃酮素（化學式：C15H10O2）分子中碳元素的質量分數為12×15222×100%≈81.1%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、35%25%【解析】（1）樣品中銅的質量分數＝×100%＝35%（2）設反應生成的硫酸鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y，由圖可知樣品中鋅的質量為20g－7g＝13gZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65161213gxy＝x＝32.2g＝y＝0.4g恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數＝×100%＝25%14、分子丙-3價14:3N2＋3H22NH3【解析】（1）由圖可知，甲物質是H2，乙物質是N2，丙物質是NH3,故甲乙丙三種物質都是由分子構成；（2）甲乙是由一種元素組成的純凈物，故是單質，丙物質是由氮元素和氫元素組成的純凈物，故是化合物；（3）物質丙的化學式為NH3,其中氫元素的化合價為+1價，根據化合價的代數和為0可求得氮元素的化合價為-3價；（4）NH3中氮、氫元素的質量比為14:3；（5）H2和N2在高溫、高壓、催化劑的條件下合成NH3的化學方程式為N2＋3H22NH3。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O碳一氧化碳濃硫酸水燃燒不一定都需要氧氣參與酚酞試液碳酸鈉氧化鈉【解析】

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鈉和二氧化碳點燃生成碳酸鈉和碳?！驹斀狻繉嶒炗涗洠篍中出現渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應的化學方程式為，鈉和二氧化碳點燃生成碳酸鈉和碳，碳和氧氣生成一氧化碳或二氧化碳，內壁還附著黑色固體，說明反應生成了碳，G中產生黑色沉淀，說明反應生成了一氧化碳氣體。實驗過程如下所示：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鈉和二氧化碳點燃生成碳酸鈉和碳，碳和氧氣生成一氧化碳或二氧化碳。實驗操作主要實驗現象實驗結論和解釋①打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸A中產生大量氣泡E中出現渾濁E中反應的化學方程式為②當E中出現渾濁時打開b，關閉a點燃酒精燈D中Na劇烈