初中化學(xué)章節(jié)教案 第三章 走進(jìn)溶液世界

第三章說(shuō)明本章主題“走進(jìn)溶液世界”是初中化學(xué)知識(shí)的重要部分。很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，日常生活中、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)溶液。學(xué)生在前兩章里接觸了不少溶液，了解了溶液中進(jìn)行的各種化學(xué)反應(yīng)，今后還將接觸更多溶液。這章內(nèi)容有著承前啟后的作用，所以學(xué)好這章非常重要。本主題中，學(xué)生除了學(xué)習(xí)新的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)技能外，還將通過(guò)生活經(jīng)驗(yàn)、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的學(xué)習(xí)和討論加深對(duì)初三化學(xué)某些知識(shí)的理解與把握，例如：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，很多物質(zhì)既不是酸也不是堿，但它們的溶液具有一定的酸堿性等等。教師在本主題的教學(xué)中要注意抓住核心的三維目標(biāo)。本主題的核心知識(shí)目標(biāo)是讓學(xué)生了解水的特性、溶液特性以及溶液的酸堿性。核心的技能目標(biāo)是使學(xué)生學(xué)會(huì)比較不同物質(zhì)的溶解性等基本操作技能。核心過(guò)程與方法目標(biāo)是讓學(xué)生課內(nèi)外結(jié)合，通過(guò)生活經(jīng)驗(yàn)讓學(xué)生體會(huì)比較物質(zhì)溶解性實(shí)驗(yàn)的基本思路和方法；初步體會(huì)從定性分析實(shí)驗(yàn)到定量計(jì)算的特點(diǎn)及應(yīng)該注意的問(wèn)題；初步形成運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。核心的情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)、積極探究、重視合作的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。

3.1水第1課時(shí)天然水和自來(lái)水、水的組成一、設(shè)計(jì)思想通過(guò)了解水的自然循環(huán)和水的自然凈化引出自來(lái)水凈化原理。知道世界水日、全國(guó)水法宣傳周，感悟到節(jié)水的重要性。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)理解水的組成，掌握水分解的特征并能用分子、原子理論解釋這一變化，從而進(jìn)一步理解化學(xué)變化的本質(zhì)特征。這既是對(duì)元素、化合物概念的復(fù)習(xí)，也是為今后研究物質(zhì)組成打下基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1）了解天然水的自然水循環(huán)和自然凈化，以及自來(lái)水凈化的原理。（2）理解水是由氫元素和氧元素組成的。（3）掌握水分解的特征，加深從微觀角度分析這一反應(yīng)的理解2. 過(guò)程與方法（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，知道研究物質(zhì)組成的一般方法（2）體驗(yàn)研究物質(zhì)組成的兩種基本科學(xué)方法──分析和綜合。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 感受世界水日、全國(guó)水法宣傳周，感悟到“自來(lái)水”來(lái)之不易，節(jié)水的重要性。三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：水的循環(huán)和水的凈化。 教學(xué)難點(diǎn)：水的組成。四、教學(xué)用品 藥品：稀硫酸、鋅粒、水、氧氣。 儀器：電解水裝置、啟普發(fā)生器、燒杯、酒精燈、集氣瓶、木條、火柴。 媒體：多媒體電腦。五、教學(xué)流程1. 流程圖2.流程說(shuō)明[1]通過(guò)錄像，了解古時(shí)候，人們自身對(duì)水造成的污染并不嚴(yán)重，通過(guò)循環(huán)過(guò)程，可以自然凈化。[2]了解現(xiàn)代生產(chǎn)和工業(yè)生產(chǎn)中，對(duì)水質(zhì)污染計(jì)較嚴(yán)重，必須通過(guò)人工凈化才能作為生活、生產(chǎn)用水。[3]根據(jù)看到的和書(shū)上介紹的，描述自來(lái)水廠生產(chǎn)流程。[4]通過(guò)自來(lái)水的生產(chǎn)鞏固哪些是物理變化和化學(xué)變化。[5]演示水的電解實(shí)驗(yàn)。[6]根據(jù)水電解化學(xué)方程式，鞏固反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量之比。[7]根據(jù)水電解化學(xué)方程式，鞏固反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的質(zhì)量之比。[8]觀察水電解正負(fù)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[9]復(fù)習(xí)氧氣的檢驗(yàn)方法。[10]復(fù)習(xí)氫氣的檢驗(yàn)方法。[11]通過(guò)水電解生成氫氣和氧氣，知道水是由氫元素和氧元素組成。[12]討論微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。[13]師生共同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明水的組成，氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)。[14]師生共同完成小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)主題的引入[引入]人類(lèi)生活離不開(kāi)水，為什么古時(shí)候的人可以直接飲用天然水？觀看錄像《天然水的自然凈化》。提出懸念，引發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)的欲望天然水和自來(lái)水[提問(wèn)]天然水是純凈物還是混合物？[板書(shū)]3.1水天然水和自來(lái)水1.水在自然界里的循環(huán)2.水的自然凈化[講述]自然含有雜質(zhì)的天然水通過(guò)蒸發(fā)、揮發(fā)、過(guò)濾、氧化而得到凈化。但是水的自凈能力是有限的，隨著現(xiàn)代生產(chǎn)和工業(yè)生產(chǎn)，人們向水中排放廢氣、廢水、廢物，已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)了水的自凈能力，被嚴(yán)重污染的水必須通過(guò)人工凈化才能作為生活、生產(chǎn)用水。[提問(wèn)]自來(lái)水的生產(chǎn)流程有幾部分組成。[板書(shū)]3.自來(lái)水的生產(chǎn)流程[提問(wèn)]自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，氯氣的作用是什么？明礬起到什么作用？[板書(shū)]凝聚劑：明礬消毒殺菌：液氯[提問(wèn)]自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？[講述]由于我們周?chē)廴救找鎳?yán)重，因此在1993年，聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署規(guī)定每年3月22日為“世界水日”我國(guó)于1998年開(kāi)始，規(guī)定每年的3月22日～3月28日為“全國(guó)水法宣傳周”。[展示]節(jié)水宣傳畫(huà)：給你一瓶渾濁的黃泥水，你怎樣把它凈化，使之可以飲用？（附：探究活動(dòng)內(nèi)容）學(xué)生回答。觀看錄像《水的人工凈化》（參觀污水處理廠）學(xué)生觀看錄像《自來(lái)水生產(chǎn)流程》。學(xué)生閱讀并回答。學(xué)生回答。觀看錄像：《我們周?chē)乃廴尽酚^看動(dòng)畫(huà)“明天，我們只剩下的最后一滴水——眼淚水?！弊寣W(xué)生倡議從我做起，節(jié)約用水，保護(hù)我們身邊的水資源。學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)：探究“凈化黃泥水”使學(xué)生感悟到“自來(lái)水”來(lái)之不易，感受到保護(hù)水資源的重要性。培養(yǎng)動(dòng)手動(dòng)腦能力通過(guò)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到自來(lái)水的來(lái)之不易，感悟到保護(hù)水資源的重要性。水的組成[提問(wèn)]水，我們知道它是化合物，它是由什么元素組成的？[提問(wèn)]怎樣推斷水是由氫元素和氧元素組成的呢？[講述]在電解器的水槽里裝滿水，兩端分別接通直流電源的兩極。[演示實(shí)驗(yàn)]水電解[板書(shū)]二、水的組成水電解2H2O2H2↑＋O2↑[提問(wèn)]根據(jù)水通電化學(xué)方程式指出水，氫氣、氧氣各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比？各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量之比？[板書(shū)]物質(zhì)的量2mol2mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量36g4g32g[提問(wèn)]通電后在兩個(gè)電極附近觀察到什么現(xiàn)象？比較兩個(gè)玻璃管里氣體體積的大??？[提問(wèn)]怎樣檢驗(yàn)氧氣？怎樣檢驗(yàn)氫氣？[提問(wèn)]能使帶火星木條復(fù)燃的是什么氣體？點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的是什么氣體？[提問(wèn)]觀察氫氣與氧氣的體積比是多少？[板書(shū)]正極：產(chǎn)生大量氣泡氧氣體積小檢驗(yàn)方法：帶火星木條現(xiàn)象：復(fù)燃了負(fù)極：產(chǎn)生大量氣泡氫氣體積大檢驗(yàn)方法：點(diǎn)燃的木條現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰結(jié)論：上述實(shí)驗(yàn)表明，通電能使水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣和氧氣，由此可以推斷水是由氫元素和氧元素組成的的化合物。[提問(wèn)]水電解反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是什么？[講述]通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們推斷水是由氫元素和氧元素組成的。我們還知道水是由許許多多水分子構(gòu)成。每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。[提問(wèn)]怎樣請(qǐng)從微觀角度，用分子和原子理論來(lái)解釋水電解反應(yīng)？[講述]p68用其他實(shí)驗(yàn)也可以證明水的組成元素，先閱讀一個(gè)科學(xué)家的小故事，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。[講述]通過(guò)同學(xué)們討論，我們一致認(rèn)為可以用氫氣燃燒產(chǎn)生水來(lái)證明水是由氫元素和氧元素組成。[提問(wèn)]那么，用什么方法證明產(chǎn)物是水呢？[演示實(shí)驗(yàn)]氫氣燃燒[實(shí)驗(yàn)步驟]1.從發(fā)生裝置中產(chǎn)生氫氣2.氫氣點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)氫氣的純度。3.點(diǎn)燃將尖嘴導(dǎo)管伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶中（或者氫氣在空氣中燃燒在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯觀察現(xiàn)象）[板書(shū)]2．氫氣燃燒2H2＋O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，干燥的集氣瓶中有一層水汽[結(jié)論]無(wú)論是水電解，還是氫氣在氧氣中燃燒，都證明了水是由氫元素和氧元素組成的化合物。鞏固練習(xí)：p69在實(shí)驗(yàn)室利用水的電解實(shí)驗(yàn)制取氫氣。當(dāng)電解后得到得氫氣2g（由已得到得體積換算成質(zhì)量）時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生了幾摩爾氧氣？被電解的水是幾克？（答見(jiàn)書(shū)p69）學(xué)生回答：水是由氫元素和氧元素組成的。觀察實(shí)驗(yàn)：水的電解并記錄觀察的現(xiàn)象。學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式回答。大量氣泡。觀察檢驗(yàn)正極負(fù)極氣體并做好記錄。是氧氣。是氫氣。2:1。分解反應(yīng)。觀看動(dòng)畫(huà)：水分子→氫分子＋氧分子回答問(wèn)題，從微觀角度分析。分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，教師總結(jié)共同完成。學(xué)生分組討論回答。方法一：點(diǎn)燃在火焰上方，罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，觀察有水珠。方法二：點(diǎn)燃在充滿氧氣的干燥集氣瓶中，觀察有水珠。觀察并記錄氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生在筆記本上完成。鞏固物質(zhì)的量與質(zhì)量的計(jì)算。反復(fù)提問(wèn)，氫氣和氧氣的檢驗(yàn)方法，加深對(duì)這兩種氣體檢驗(yàn)方法的理解。體會(huì)到化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生全面觀察。從化學(xué)反應(yīng)中進(jìn)行分析推理，獲得分子、原子的抽象推理。拓展思路，體會(huì)到實(shí)驗(yàn)方法的多樣化。強(qiáng)調(diào)可燃性氣體點(diǎn)燃時(shí)必須要檢驗(yàn)它的純度。進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。課的結(jié)束小結(jié)：1.天然水循環(huán)和凈化，2.自來(lái)水的生產(chǎn)流程3.水的組成學(xué)生與教師共同討論完成。2.主要板書(shū)3.1水一、天然水和自來(lái)水1、水在自然界里的循環(huán)2、水的自然凈化3、自來(lái)水的生產(chǎn)流程凝聚劑：明礬消毒殺菌：液氯二、水的組成1．水電解2H2O2H2↑＋O2↑物質(zhì)的量2mol2mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量36g4g32g正極：大量氣泡氧氣體積小檢驗(yàn)方法：帶火星木條現(xiàn)象：復(fù)燃了負(fù)極：大量氣泡氫氣體積大檢驗(yàn)方法：點(diǎn)燃的木條現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。2．氫氣燃燒2H2＋O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，干燥的集氣瓶中有一層水汽3.相關(guān)鏈接水的電解 為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般使用8％～10％的硫酸溶液或10%～12%的氫氧化鈉溶液，用氫氧化鈉溶液更適宜。使用電壓9～12伏?？深A(yù)先把水電解一段時(shí)間，一來(lái)可使溶液中氧氣達(dá)到飽和，二來(lái)可使陽(yáng)極表面被氧化，這樣，正式實(shí)驗(yàn)時(shí)可使氫氣與氧氣體積比為2:1，否則得到的氧氣的體積比理論值小。由于電解水放出氫氣和氧氣量比較少，檢驗(yàn)起來(lái)有一定難度。建議采用下述方法：在水電解器氣管上端（產(chǎn)生氫氣處）連接一尖嘴導(dǎo)管，打開(kāi)玻璃活塞在導(dǎo)管尖嘴點(diǎn)燃?xì)錃?，為使同學(xué)看到氫氣在燃燒，可用一紙片在氫氣火焰上點(diǎn)燃。因?yàn)槎啻沃苯釉诹繗夤芗庾焯廃c(diǎn)燃?xì)錃猓瑫?huì)使量氣管尖嘴處玻璃融化，孔越來(lái)越小，最后無(wú)法使用。檢驗(yàn)氧氣時(shí)，用一個(gè)90°的彎玻璃管，接在另一個(gè)量氣管尖嘴上，讓氧氣出來(lái)后轉(zhuǎn)90°的彎（不直接沖出），然后用帶火星的木條（或帶火星的衛(wèi)生香）放在氧氣出口處。上述改進(jìn)，可使檢驗(yàn)成功率提高。七、教學(xué)反思本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類(lèi)的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見(jiàn)事例作為研究的線索。在課前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2～3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見(jiàn)解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無(wú)論對(duì)哪類(lèi)學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過(guò)程性。特別對(duì)初中學(xué)生來(lái)說(shuō)，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過(guò)程的重要?jiǎng)恿?。水資源的有限，人類(lèi)對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知，教師課堂上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺(jué)地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。附：探究活動(dòng)內(nèi)容探究課題：凈化黃泥水探究目標(biāo)：1、了解吸附、沉淀、過(guò)濾、消毒、蒸餾等凈化水的方法。2、學(xué)習(xí)過(guò)濾操作技能。提出問(wèn)題：1、給你一瓶渾濁的黃泥水，你怎樣把它凈化，使之可以飲用？2、自然界中的水都是純水嗎？收集資料：小東同學(xué)制作的簡(jiǎn)易凈水器如圖所示：（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是過(guò)濾；活性炭的作用是吸附作用.（2）凈化后是硬水還是軟水？我認(rèn)為可用肥皂水來(lái)檢驗(yàn)，泡沫豐富的是軟水，泡沫少有浮渣的是硬水。（3）長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利，要降低水的硬度，我采取蒸餾或煮沸的方法。做出假設(shè)：常見(jiàn)的水的凈化方法中，凈化程度由高到低的順序是、、、、。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、分別把約100ml的兩份黃泥水注入燒杯1和燒杯2中，把燒杯1放在實(shí)驗(yàn)桌上靜置；在燒杯2中加入明礬粉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬箪o置。燒杯1：燒杯2：2、做好一個(gè)過(guò)濾器，完成對(duì)燒杯1中上層液體的過(guò)濾。用滴管吸一滴濾液滴在載玻片上，用顯微鏡觀察。3、（1）向?yàn)V液中滴幾滴氯水，用玻璃棒攪拌，然后把滴有該溶液的載玻片放在顯微鏡下觀察；（2）將上面的載玻片放在酒精燈上慢慢加熱，待水分消失。（1）（2）4、將上步獲得的滅菌水加熱煮沸、冷凝，將冷凝后的液體滴在載玻片上，再用酒精燈加熱蒸干，放到顯微鏡下觀察。分析歸納：結(jié)合凈化黃泥水的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)和自來(lái)水廠加工自來(lái)水的原理，分析下列雜質(zhì)的去除方法。雜質(zhì)種類(lèi)除去雜質(zhì)的方法顆粒較大的不溶性雜質(zhì)顆粒較小的不溶性雜質(zhì)微生物可溶性雜質(zhì)交流與反思：（1）以上處理黃泥水的步驟有哪些？（2）每一步的作用是什么？（3）過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)：=1\*GB3①濾紙邊緣要（填高于或低于）漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要緊貼，不留氣泡。=2\*GB3②漏斗末端應(yīng)。 ③體應(yīng)沿注入漏斗中，液面要（填高于或低于）濾紙邊緣。3.1水第2課時(shí)水的性質(zhì)一、設(shè)計(jì)思想 本節(jié)課主要以水的性質(zhì)作為主線，由水的締合性，水的分散性引出溶液、懸濁液、乳濁液的不同概念。通過(guò)討論，體驗(yàn)各種分散體系對(duì)人類(lèi)生活生命的重要意義。通過(guò)水與二氧化碳、生石灰、硫酸銅反應(yīng)，了解到汽水的原理，探究干燥劑的吸水性，感覺(jué)放熱反應(yīng)，知道硫酸銅與水形成結(jié)晶水合物，它是一種純凈物。并為理解物質(zhì)的溶解性打好基礎(chǔ)。從而培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論的科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度。二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1）知道水是一種重要的分散劑（2）初步認(rèn)識(shí)懸濁液、乳濁液、溶液的概念，辨析它們的區(qū)別(3)掌握二氧化碳、生石灰、硫酸銅和水的反應(yīng)以及水合現(xiàn)象，懂得結(jié)晶水合物2. 過(guò)程與方法（1）觀察、收集生活中的實(shí)例，交流各種分散體系。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，記錄、觀察二氧化碳、生石灰、硫酸銅反應(yīng)，學(xué)習(xí)水的化學(xué)性質(zhì)。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）體驗(yàn)各種分散體系對(duì)人類(lèi)生活生命的重要意義（2）培養(yǎng)仔細(xì)觀察的科學(xué)實(shí)驗(yàn)態(tài)度三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳、生石灰、硫酸銅和水的反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn)：區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液四、教學(xué)用品 藥品：植物油、汽水、食鹽、蒸餾水、泥土、生石灰、石蕊、硫酸銅 儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、鑷子、吸管五、教學(xué)流程1. 流程圖2.流程說(shuō)明[1]通過(guò)觀察燒杯中，冰下的魚(yú)照樣生存。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。[2]解釋現(xiàn)象。說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水在4℃[3]討論說(shuō)出水有締合性和分散性。[4]列舉生活中各種液體或者配制一些液體說(shuō)明水的分散性。[5]觀察這些液體的特征，有三類(lèi)特點(diǎn)。[6]告訴學(xué)生有溶液、懸濁液、乳濁液三類(lèi)。[7]知道溶液、懸濁液、乳濁液后，區(qū)分生活中的液體各屬于什么液？[8]學(xué)生實(shí)驗(yàn)，水與二氧化碳實(shí)驗(yàn)。[9]思考，反應(yīng)現(xiàn)象有沒(méi)有？應(yīng)該怎樣驗(yàn)證的確發(fā)生了反應(yīng)。[10]學(xué)生實(shí)驗(yàn)，水與生石灰反應(yīng)。[11]思考反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，怎樣驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)已發(fā)生？將生成物通入二氧化碳變渾濁。[12]學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察水與硫酸銅反應(yīng)。[13]講述，生成物膽礬是結(jié)晶水合物屬于純凈物。[14]鞏固練習(xí)：某不法商販，用95％的酒精，作為無(wú)水酒精銷(xiāo)售，請(qǐng)運(yùn)用你學(xué)過(guò)的知識(shí)加以鑒別。[15]師生共同完成本節(jié)課小結(jié)。六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)主題的引入[展示]燒杯中有浮動(dòng)的冰，魚(yú)照樣能自由的生存。這是為什么？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)“水”，解釋這一現(xiàn)象。學(xué)生猜測(cè)這一現(xiàn)象。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。水的物理性質(zhì)[提問(wèn)]物質(zhì)的物理性質(zhì)包括哪幾方面？[提問(wèn)]水是我們最熟悉的物質(zhì)，就你知道的，觀察到的水具有哪些物理性質(zhì)？[板書(shū)]3.1水三、水的性質(zhì)1．水的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、液體。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，沸點(diǎn)100℃，凝固點(diǎn)0[提問(wèn)]看書(shū)p70表，比較一下水的密度，說(shuō)說(shuō)水在什么溫度時(shí)密度最大？[板書(shū)]4℃[講述]由于，4℃時(shí)，水的密度最大，0正由于水具有的這種反常膨脹的奇特性質(zhì)，使冰能浮在水面上，在寒冷的冬天，水生生物在河流和湖泊中的以生存。（解釋課開(kāi)始時(shí)的現(xiàn)象）2．水的特性：1）締合性[設(shè)問(wèn)]為什么在工廠里、我們生活中，通常我們用冷水來(lái)降低物質(zhì)的溫度，又用溫水去預(yù)熱物質(zhì)，起到節(jié)約能源的作用呢？[講述]由于水就有吸收大量熱量的功能學(xué)生回答。學(xué)生回答。學(xué)生在筆記本上適當(dāng)記錄。思考與討論書(shū)p70為什么醫(yī)院里常用冰袋給高燒病人降低體溫？復(fù)習(xí)物質(zhì)的物理性質(zhì)。知識(shí)的積累和平時(shí)觀察的體現(xiàn)。體會(huì)通過(guò)比較得到結(jié)論的科學(xué)方法。解釋開(kāi)始時(shí)看到的現(xiàn)象加深節(jié)能意識(shí)體會(huì)身邊處處都有化學(xué)原理。激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。[講述]水還有極高的溶解和分散其他物質(zhì)的能力。[演示]飲料、注射用藥水[板書(shū)]2）分散性[提問(wèn)]當(dāng)把大小不一的固體顆?；蛞后w放入水中，經(jīng)過(guò)振蕩后靜止，會(huì)形成怎樣的混合物？[講述]當(dāng)把大小不一的固體顆?；蛞后w放入水中，有三種現(xiàn)象：有的會(huì)形成均勻的溶液；有的小顆粒會(huì)上升或下降，分離成固體小顆粒和水，或形成油層和水層。[講述]在液體里形成的均一穩(wěn)定的混合物稱為溶液。不均一、不穩(wěn)定的混合物稱為濁液。[板書(shū)]溶液：濁液：[講述]固體小顆粒和水形成的混合物叫懸濁液，液體小顆粒和水形成的混合物叫乳濁液。a.懸濁液b.乳濁液[鞏固練習(xí)]談?wù)勅芤?、懸濁液、乳濁液的區(qū)別？學(xué)生實(shí)驗(yàn)，探究用一些生活中的物質(zhì)放入在水中，觀察現(xiàn)象。學(xué)生歸納。根據(jù)溶解情況不同。歸納出三類(lèi)。鞏固練習(xí)：說(shuō)說(shuō)你配制的是溶液，懸濁液還是乳濁液。學(xué)生回答。培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察，通過(guò)對(duì)比得出結(jié)論的方法。交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，鞏固溶液、懸濁液、乳濁液概念。水的化學(xué)性質(zhì)[展示]一瓶碳酸飲料。[講述]有些物質(zhì)跟水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的物質(zhì)。例如碳酸飲料。[提問(wèn)]碳酸飲料的原理是什么？[板書(shū)]3.水的化學(xué)性質(zhì)1.水與二氧化碳反應(yīng)[設(shè)問(wèn)]水是無(wú)色的、二氧化碳?xì)怏w是無(wú)色的，我們發(fā)現(xiàn)二氧化碳通入水中也是無(wú)色，沒(méi)有產(chǎn)生任何現(xiàn)象。那么我們?cè)鯓幽茏C明它們確實(shí)發(fā)生反應(yīng)呢？[講述]由于二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色。因此我們要借助指示劑──紫色石蕊。[講述]紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色。[板書(shū)]現(xiàn)象：紫色石蕊變紅色H2O＋CO2→H2CO3注意：膠頭滴管的使用。規(guī)范基本操作。學(xué)生回答，飲料的反應(yīng)原理。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)1：向水中吹氣（二氧化碳與水反應(yīng)）。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)沒(méi)有現(xiàn)象。積極思考，解決問(wèn)題繼續(xù)實(shí)驗(yàn)得到結(jié)果培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中的獲得結(jié)果的方法。培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。體會(huì)沒(méi)有現(xiàn)象不等于反應(yīng)不發(fā)生。讓學(xué)生體驗(yàn)碰到困難，開(kāi)動(dòng)腦筋解決困難，獲得成功的喜悅感。[展示]一包雪餅中的干燥劑。[提問(wèn)]看看說(shuō)明書(shū)中干燥劑的主要成分是什么？[提問(wèn)]為什么生石灰具有干燥作用？下面我們就來(lái)探究一下。[講述]由于生石灰能與水反應(yīng)，因此能作為干燥劑。[板書(shū)]2.水與生石灰反應(yīng)氧化鈣俗稱：生石灰[提問(wèn)]生石灰跟水反應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不明顯。那么，我們?cè)鯓觼?lái)判斷該反應(yīng)呢？[板書(shū)]現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱H2O＋CaO→Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱：熟石灰澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2O學(xué)生回答：生石灰。學(xué)生回答：能吸收水分。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)2：生石灰跟水反應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。學(xué)生回答。吹氣看是否產(chǎn)生沉淀。學(xué)生繼續(xù)完成實(shí)驗(yàn)。鞏固練習(xí)：若將5.6克氧化鈣與水充分反應(yīng)，然后通入二氧化碳，烘干，理論上應(yīng)該得到多少碳酸鈣，用物質(zhì)的量計(jì)算。體會(huì)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。積極開(kāi)動(dòng)腦筋，培養(yǎng)善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。進(jìn)一步感知、鞏固物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間轉(zhuǎn)化。[講述]水還能與白色的硫酸銅反應(yīng)。[板書(shū)]3.水與硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象：白色的硫酸銅變藍(lán)色CuSO4＋5H2O→CuSO4·5H2O藍(lán)色晶體：五水合硫酸銅結(jié)晶水合物純凈物[講述]生成的藍(lán)色晶體稱為五水合硫酸銅，它的組成是固定的，每1mol硫酸銅帶5mol結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的晶體稱為結(jié)晶水合物，它是一種純凈物。[知識(shí)拓展]可以在介紹一些其他的結(jié)晶水合物。[講述]我們可以利用無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)這一性質(zhì)來(lái)檢測(cè)液體中是否含有水分。鞏固練習(xí)：某不法商販，用95％的酒精，作為無(wú)水酒精銷(xiāo)售，請(qǐng)運(yùn)用你學(xué)過(guò)的知識(shí)加以鑒別。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)3：硫酸銅粉末跟水反應(yīng)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并在書(shū)上相應(yīng)位置做好記錄。深化物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。課的結(jié)束小結(jié)：1.水的物理性質(zhì)2.水的特性、溶液、懸濁液、乳濁液3.水的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生與教師共同討論完成。2.主要板書(shū)3.1水三、水的性質(zhì)1.水的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、液體。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，沸點(diǎn)100℃，凝固點(diǎn)02.水的特性：1）締合性2）分散性：(1)溶液：均一、穩(wěn)定(2)濁液：不均一、不穩(wěn)定a懸濁液：固體小顆粒和水形成的混合物b乳濁液：液體小顆粒和水形成的混合物3.水的化學(xué)性質(zhì)1.水與二氧化碳反應(yīng)現(xiàn)象：紫色石蕊變紅色H2O＋CO2→H2CO32.水與生石灰反應(yīng)氧化鈣俗稱：生石灰現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱H2O＋CaO→Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱：熟石灰澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2O3.水與硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象：白色的硫酸銅變藍(lán)色CuSO4＋5H2O→CuSO4·5H2O藍(lán)色晶體：五水合硫酸銅結(jié)晶水合物純凈物3.相關(guān)鏈接溶液的均一性和穩(wěn)定性在溶液中，溶質(zhì)是以分子或離子分散在溶劑中的。由于分子和離子的直徑小于10－9米濁液里分散著固體小顆?；蛐∫旱危渲睆浇橛?0－7～10－3米乳濁液在自然界、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及日常生活里常遇到乳濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠等都是乳濁液。我們常把乳濁液分為兩種類(lèi)型，即油—水型，以O(shè)/W表示；水－油型，以W/O表示（O表示所有不溶于水的液態(tài)物質(zhì)，W表示水）例如，植物油分散到水里，這個(gè)分散體系是油內(nèi)水外，用O/W表示；由地下開(kāi)采出來(lái)的石油原油里含有少量分散的水，這個(gè)分散體系是水內(nèi)油外，用W/O表示?；瘖y品中的雪花膏是硬脂酸和硬脂酸化合物分散在水中的乳化體，屬水包油，即油－水型（O/W）。而護(hù)膚脂則屬油包水，即水－油型（O/W）。碘酒和泡立水（1）碘酒又稱碘酊。藥典上規(guī)定的2％的碘酒，其成分是碘2克、碘化鉀0.8克，用50％的酒精加到100毫升。加碘化鉀的作用是幫助碘溶解，配成的溶液嚴(yán)格講是質(zhì)量體積百分比濃度溶液。（2）蟲(chóng)膠清漆的俗名叫泡立水。蟲(chóng)膠是亞熱帶樹(shù)林中蟲(chóng)膠蟲(chóng)的分泌物，呈棕色。使用時(shí)使蟲(chóng)膠片溶于95％的酒精中，質(zhì)量比為1:4～5。泡立水適用作木具油漆。漆膜干燥快、堅(jiān)硬、有關(guān)亮，但抗水差，遇水呈白色。七、教學(xué)反思 水的性質(zhì)這一章節(jié)，包涵了兩個(gè)相對(duì)獨(dú)立的知識(shí)點(diǎn)──溶液、懸濁液、乳濁液和水的化學(xué)性質(zhì)。主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握這些概念，并運(yùn)用這些概念區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液。在課堂設(shè)計(jì)中主要通過(guò)水的分散性引出溶液、懸濁液、乳濁液等知識(shí)，通過(guò)有些物質(zhì)能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引出水與二氧化碳、生石灰、硫酸銅粉末反應(yīng)。在設(shè)計(jì)這節(jié)課內(nèi)容時(shí)，我們可以借助實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比直觀的讓學(xué)生體會(huì)溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生體驗(yàn)碳酸飲料的制作過(guò)程，體會(huì)到化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。 對(duì)于一些層次較高的學(xué)生可以加深一些要求與認(rèn)識(shí)，如設(shè)計(jì)汽油中如果混有少量的水的生活場(chǎng)景，我們應(yīng)該通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，一方面鞏固水與硫酸銅反應(yīng)，另一方面提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的難度，以此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)探究的興趣。3.2溶液第1課時(shí)物質(zhì)的溶解性飽和溶液、不飽和溶液一、設(shè)計(jì)思想學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性、飽和溶液、不飽和溶液是為學(xué)習(xí)溶液溶解度、溶液濃度等基本概念作必要準(zhǔn)備。本課通過(guò)從生活中溶解物質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，運(yùn)用控制變量法來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)確立影響物質(zhì)溶解因素──溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。通過(guò)經(jīng)歷“一杯水里能溶解多少白糖”這個(gè)探究活動(dòng)，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成飽和溶液的概念并掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。這既是對(duì)前面知識(shí)的鞏固，也是為學(xué)習(xí)溶液的溶解度、濃度打下基礎(chǔ)的一節(jié)課，所以上好這節(jié)課至關(guān)重要。二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1）知道影響物質(zhì)溶解性的三個(gè)因素──溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。（2）理解飽和溶液與不飽和溶液的概念并學(xué)會(huì)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。2. 過(guò)程與方法（1）學(xué)會(huì)采用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法。（2）培養(yǎng)在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 養(yǎng)成相互討論，合作學(xué)習(xí)，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)溶解性、飽和溶液、不飽和溶液概念。 教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。四、教學(xué)用品 藥品：白糖、食鹽、淀粉、硝酸鉀、冷水、熱水 儀器：酒精燈、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、量筒、天平五、教學(xué)流程1. 流程圖2.流程說(shuō)明[1]課題引入：在生活中我們都有溶解物質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)，談?wù)勀愕纳罱?jīng)驗(yàn)[2]根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，猜測(cè)物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)系？[3]學(xué)生假設(shè)：物質(zhì)的溶解性可能與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和環(huán)境的溫度有關(guān)[4]演示實(shí)驗(yàn)：比較白糖、食鹽和淀粉的溶解性[5]學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：比較硝酸鉀在相同溫度，不同溶劑的溶解性[6]學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：比較硝酸鉀在相同溶劑中，不同溫度的溶解性[7]學(xué)生歸納：影響物質(zhì)的溶解性因素[8]通過(guò)探究“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成飽和溶液的概念。[9]學(xué)生歸納：飽和溶液、不飽和溶液概念[10]講述：在白糖的飽和溶液中加入食鹽是否溶解強(qiáng)調(diào)概念中的“某種”一詞[11]思考：如何怎樣使試管底部的硝酸鉀完全溶解呢？[12]學(xué)生討論并實(shí)驗(yàn)：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在書(shū)本上作記錄[13]提出問(wèn)題飽和溶液與不飽和溶液是怎樣相互轉(zhuǎn)化的[14]學(xué)生歸納回答以及鞏固練習(xí)書(shū)p76：升溫、增加溶劑使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?；降溫、增加溶質(zhì)、減少溶劑使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤骸15]小結(jié)1.物質(zhì)的溶解性2.飽和溶液、不飽和溶液概念3.飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化；布置作業(yè)。六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)主題的引入[課題引入]在生活中我們都有溶解物質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)，談?wù)勀愕纳罱?jīng)驗(yàn)學(xué)生回答：沖沖劑、顏料溶解等等從生活情景中引入學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)習(xí)的情趣物質(zhì)的溶解性[講解]結(jié)合生活例子，完整理解溶解性概念。一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力叫溶解性。[板書(shū)]3.2溶液一、物質(zhì)的溶解性1.溶解性[提問(wèn)]根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，猜測(cè)物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)系？[歸納]學(xué)生的各種猜想，并選擇“溶質(zhì)的性質(zhì)”、“溶劑的性質(zhì)”、“溫度”三個(gè)因素要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想[板書(shū)]a溶質(zhì)的性質(zhì)b溶劑的性質(zhì)c溫度[指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案]嘗試采用物理學(xué)科中常用的控制變量的方法，改變一個(gè)量，控制其它量。[演示實(shí)驗(yàn)]比較白糖、食鹽和淀粉的溶解性[實(shí)驗(yàn)步驟]1.在室溫條件下，在三個(gè)50ml的燒杯中各放入25ml的水。2.在盛有25ml水的三個(gè)燒杯中，分別加入1g白糖、1g食鹽、1g淀粉，攪拌。[現(xiàn)象]白糖、食鹽完全溶解淀粉不溶。[實(shí)驗(yàn)步驟]3.再分別加入1g白糖、1g食鹽，[現(xiàn)象]白糖、食鹽完全溶解。[實(shí)驗(yàn)步驟]4.如果加入的物質(zhì)全部溶解，則繼續(xù)加1g，直至加入的物質(zhì)不再溶解為止。[講述]通過(guò)剛才實(shí)驗(yàn)說(shuō)明白糖、食鹽、淀粉在相同的條件下溶解性不同。[講述]剛才我們對(duì)溶質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行了比較，不變的是溫度和溶劑的性質(zhì)，那么我們應(yīng)該在設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證與溶劑性質(zhì)和溫度有關(guān)呢？[講述]我們親自實(shí)驗(yàn)，否定了實(shí)驗(yàn)假設(shè)，得出硝酸鉀在相同溫度下，能溶解在水中，不能溶解在酒精中。[講述]通過(guò)比較硝酸鉀在相同溶劑中，不同溫度的溶解性，我們得出硝酸鉀在熱水中溶解得多，在冷水中溶解得少?？隙思僭O(shè)。[提問(wèn)]通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們得出物質(zhì)的溶解性與什么因素有關(guān)學(xué)生假設(shè)：物質(zhì)的溶解性可能與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和環(huán)境的溫度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：白糖、食鹽和淀粉在溫度相同條件下，白糖的溶解性大。[學(xué)生討論并實(shí)驗(yàn)1]比較硝酸鉀在相同溫度，不同溶劑的溶解性。提出假設(shè)：硝酸鉀能溶于水，也能溶于酒精。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：硝酸鉀能溶解在水中，不能溶解在酒精中。假設(shè)不成立。[學(xué)生討論并實(shí)驗(yàn)2]比較硝酸鉀在相同溶劑中，不同溫度的溶解性提出假設(shè)：溫度升高，硝酸鉀的溶解性增大。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：硝酸鉀在熱水中溶解的多，在冷水中溶解的少。假設(shè)成立。學(xué)生小結(jié)：不同物質(zhì)在相同的條件下溶解情況不相同。同一種物質(zhì)在不同條件下溶解情況也不同。影響物質(zhì)的溶解性因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、和溫度。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)影響物質(zhì)溶解性條件有初步的認(rèn)識(shí)。學(xué)生若有其它想法也能一起提出，然后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解決指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案，明確這種方法也同樣應(yīng)用在化學(xué)研究中。通過(guò)學(xué)生交流合作，根據(jù)已有知識(shí)的積累以及生活經(jīng)驗(yàn)，激發(fā)其探究欲望。讓學(xué)生體會(huì)探究實(shí)驗(yàn)的一般方法。提出問(wèn)題──提出假設(shè)──驗(yàn)證問(wèn)題──得到結(jié)論。培養(yǎng)從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論科學(xué)的思維方法通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)成立。進(jìn)一步理解影響物質(zhì)的溶解性因素飽和溶與不飽和溶液[提出探究]一杯水里能溶解多少白糖[觀察]觀察一支試管中有不能溶解的白糖。[講述]一支試管中有不能溶解的白糖，我們?nèi)∩蠈尤芤?，在加入白糖固體，看來(lái)也不能溶解。那么，在這個(gè)條件下不能在繼續(xù)溶解白糖固體的溶液，我們把原來(lái)溶液它叫做這個(gè)條件下的白糖的飽和溶液。倘若，能在這個(gè)溶液中繼續(xù)溶解白糖固體的溶液，我們把原來(lái)溶液，稱為這個(gè)條件的白糖的不飽和溶液。[提問(wèn)]什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？[講述]我們把在一定的條件下，一定量的溶劑不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液。能在繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。[板書(shū)]二、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液2.不飽和溶液[提問(wèn)]飽和溶液和不飽和溶液的概念有哪些關(guān)鍵的部分。[提問(wèn)]白糖的飽和溶液中能否溶解其它的溶質(zhì)呢？[思考]如何將使試管底部的硝酸鉀完全溶解呢？[提問(wèn)]那么飽和溶液與不飽和溶液是怎樣相互轉(zhuǎn)化的[板書(shū)]3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升溫、加溶劑飽和溶液不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)學(xué)生探究：一杯水里能溶解的白糖是有限的學(xué)生完整飽和溶液與不飽和溶液的概念通過(guò)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)調(diào)概念中的“一定溫度、一定量的溶劑”“某種”實(shí)驗(yàn)：在白糖的飽和溶液中加入食鹽，發(fā)現(xiàn)溶解。學(xué)生討論并實(shí)驗(yàn)：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在書(shū)本上作記錄學(xué)生回答：升溫、增加溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?；升溫、增加溶質(zhì)、使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤骸＜尤苜|(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑鞏固練習(xí)：書(shū)p76怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證某瓶硝酸鉀是飽和溶液還是不飽和溶液？如何將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液？（答略）通過(guò)探究“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成飽和溶液的概念。強(qiáng)化飽和溶液和不飽和溶液概念。為學(xué)習(xí)溶解度打好基礎(chǔ)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)調(diào)概念中的“某種”通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)對(duì)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化也應(yīng)該迎刃而解了課的結(jié)束[歸納總結(jié)]1.物質(zhì)的溶解性2.飽和溶液、不飽和溶液概念3.飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化學(xué)生與教師共同討論完成。2.主要板書(shū)§3.2溶液一、物質(zhì)的溶解性1.溶解性2.影響物質(zhì)溶解性因素a.溶質(zhì)的性質(zhì)b.溶劑的性質(zhì)c.溫度二、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液2.不飽和溶液3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升溫、增加溶劑飽和溶液不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)3.相關(guān)鏈接控制變量法

控制變量法是初中物理實(shí)驗(yàn)中常用的探索問(wèn)題和分析解決問(wèn)題的科學(xué)方法之一。所謂控制變量法是指為了研究物理量同影響它的多個(gè)因素中的一個(gè)因素的關(guān)系，可將除了這個(gè)因素以外的其它因素人為地控制起來(lái)，使其保持不變，再比較、研究該物理量與該因素之間的關(guān)系，得出結(jié)論，然后再綜合起來(lái)得出規(guī)律的方法。過(guò)飽和溶液有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細(xì)心地濾去過(guò)剩的未溶固體。然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時(shí)的溶液中所溶解的溶質(zhì)量已超過(guò)室溫時(shí)的溶解度。但還尚未析出晶體，此時(shí)的溶液就叫做過(guò)飽和溶液。過(guò)飽和溶液能存在的原因，是由于這些溶質(zhì)難以在溶液中形成結(jié)晶中心（即晶核）。因?yàn)槊恳痪w都有一定的排列規(guī)則，有了結(jié)晶中心，才能使原來(lái)作無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)著的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)集合起來(lái)，并且按照這種晶體所特有的次序順序排列。不同的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過(guò)飽和溶液看起來(lái)還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來(lái)說(shuō)，過(guò)飽和溶液是處于不平衡的狀態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動(dòng)、摩擦容器壁或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過(guò)量的溶質(zhì)會(huì)析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)。過(guò)飽和溶液的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。容易形成過(guò)飽和溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉、醋酸鈉、硼砂、硫代硫酸鈉等。七、教學(xué)反思關(guān)于《影響固體物質(zhì)溶解性》這節(jié)課，嘗試在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中打破傳統(tǒng)的課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力。引導(dǎo)學(xué)生從已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)猜想、探討、實(shí)驗(yàn)、交流、歸納。果然，他們?cè)谡n堂中一起親歷了在相同條件下，不同物質(zhì)的溶解性比較和不同條件下，同一種物質(zhì)的溶解性比較的實(shí)驗(yàn)探索過(guò)程。使學(xué)生體驗(yàn)成功解決科學(xué)問(wèn)題的喜悅或失敗的情感。經(jīng)歷本節(jié)課后，得到以下幾部分的體會(huì)：1、引導(dǎo)學(xué)生探索，開(kāi)發(fā)創(chuàng)造潛能的重要性。巧妙利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，引出影響物質(zhì)溶解性因素。設(shè)置了通過(guò)探究白糖和食鹽在相同條件下溶解性的不同，激起了他們學(xué)習(xí)的興趣。那么在不同條件下，同一種物質(zhì)的溶解性又是怎樣的？學(xué)生把常喝檸檬綠茶溶解性在冷水和熱水中進(jìn)行比較。在日常生活中碰到的碘酒，比較碘在酒精和水中溶解性，以及油漆在水中和有機(jī)溶劑中的比較等等。通過(guò)學(xué)生探索與創(chuàng)新、觀察與分析、猜想與驗(yàn)證等一系列科學(xué)活動(dòng)，自主發(fā)現(xiàn)、自主探索，使學(xué)生感受到科學(xué)問(wèn)題的探索性和挑戰(zhàn)性，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)探究能力。2、經(jīng)歷探索過(guò)程，體驗(yàn)成功情感的成就感。通過(guò)經(jīng)歷“一杯水里能溶解多少白糖”這個(gè)探究活動(dòng)，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成飽和溶液的概念。通過(guò)“怎樣使燒杯底部硝酸鉀晶體溶解”的問(wèn)題，引出飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。在科學(xué)探究過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生樂(lè)于探究、注重科學(xué)事實(shí)、敢于提出不同見(jiàn)解、樂(lè)于合作與交流的意識(shí)。3、提倡教學(xué)相長(zhǎng)，鼓勵(lì)開(kāi)拓創(chuàng)新。在課堂教學(xué)中教師以熱情的鼓勵(lì)、積極的引導(dǎo)、耐心的期待、客觀的評(píng)價(jià)，把學(xué)生推向自主學(xué)習(xí)的舞臺(tái)，讓學(xué)生在感受、猜測(cè)、思考、操作、交流與反思中獲取知識(shí)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力，完善人格和認(rèn)知結(jié)構(gòu)。3.2溶液第2課時(shí)物質(zhì)的溶解度一、設(shè)計(jì)思想本節(jié)課是“溶液”的第二課時(shí)，溶解度是繼物質(zhì)溶解性后，精確地衡量比較不同物質(zhì)的溶解能力的一把尺子。通過(guò)不同物質(zhì)在相同溫度下，溶解度的比較，讓學(xué)生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過(guò)畫(huà)出相同物質(zhì)在不同溫度下溶解度曲線圖，總結(jié)出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過(guò)喝可樂(lè)的生活經(jīng)驗(yàn)，以及書(shū)上的圖表，讓學(xué)生進(jìn)一步得到氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1）理解溶解度含義。（2）知道并能使用溶解度曲線。（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。2. 過(guò)程與方法（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶，體驗(yàn)比較的方法，。（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過(guò)程中，應(yīng)用圖表的方法。（3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 感悟絕對(duì)和相對(duì)的辨證關(guān)系。三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：溶解度概念；畫(huà)溶解度曲線圖。 教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)溶解度曲線圖分析問(wèn)題。四、教學(xué)用品 儀器：燒杯玻璃棒酒精燈石棉網(wǎng) 用品：可樂(lè)雪碧 媒體：投影五、教學(xué)流程1. 流程圖2.流程說(shuō)明[1]復(fù)習(xí)提問(wèn)，怎樣比較不同物質(zhì)的溶解性大小?[2]要比較溶解性大小要從條件考慮，溫度相同、溶劑相同。[3]要比較溶解性大小要從標(biāo)準(zhǔn)考慮，相同量的溶劑。[4]要比較溶解性大小要從狀態(tài)考慮，達(dá)到飽和時(shí)，不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)。[5]要比較溶解性大小要從單位考慮。[6]師生共同完整溶解度概念。[7]鞏固練習(xí)：書(shū)p77說(shuō)說(shuō)下表中各物質(zhì)在20℃時(shí)所表示[8]閱讀書(shū)p77最后一自然段，根據(jù)表中的各物質(zhì)溶解度，判斷各屬于哪種情況？[9]總結(jié)，溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的。在相同條件下，飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。[10]思考與練習(xí)1：書(shū)p78用坐標(biāo)軸作出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線并比較兩種物質(zhì)的溶解度。[11]思考練習(xí)2：閱讀書(shū)p79溶解度曲線圖，這些固體物質(zhì)哪些是隨溫度升高溶解度增大的；哪些固體物質(zhì)是隨溫度升高而減小的；哪些固體物質(zhì)基本沒(méi)有影響？[12]學(xué)生討論小結(jié)：各類(lèi)固體物質(zhì)溶解度變化規(guī)律。[13]討論：改變壓強(qiáng)和溫度對(duì)氣體溶解度的變化有什么規(guī)律？[14]學(xué)生實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋，加熱碳酸飲料；或談?wù)労瓤蓸?lè)經(jīng)驗(yàn)。[15]學(xué)生討論與總結(jié)，氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律[16]小結(jié)：溶解度概念、固體物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系、氣體物質(zhì)溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)主題的進(jìn)入[復(fù)習(xí)提問(wèn)]怎樣比較不同物質(zhì)的溶解性大?。ㄅe例說(shuō)明）學(xué)生回答：比較溶質(zhì)大小，要確定相同的溶劑，相同的溫度，相同的溶劑質(zhì)量。學(xué)生補(bǔ)充：溶解時(shí)要達(dá)到最多量。鞏固“控制變量法”，從溶解性引出溶解度的概念溶解度概念[講述]各種物質(zhì)的溶解能力一般不相同，并且受外界因素的影響。[提問(wèn)]那么，如何來(lái)比較物質(zhì)溶解能力的大小呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)這把衡量溶解能力的“尺子”──溶解度。[提問(wèn)]什么是溶解度？[提問(wèn)]溶解度概念應(yīng)從幾方面考慮？[講述]溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。[板書(shū)]三、物質(zhì)的溶解度1．溶解度：1）一定溫度2）100克溶劑（水）3）達(dá)到飽和時(shí)4）單位：克/100克水5）符號(hào)：S[例題]20℃，食鹽的溶解度是36克/[鞏固練習(xí)]書(shū)p77說(shuō)說(shuō)下表中各物質(zhì)在20℃時(shí)所表示強(qiáng)調(diào)“溫度、達(dá)到飽和時(shí)，最多”[講述]可見(jiàn)在相同溫度時(shí)，各物質(zhì)的溶解度是不同的。[閱讀]書(shū)p77最后一自然段[思考]能否把在20℃[板書(shū)]2.物質(zhì)在20℃溶解度在10克/100克水以上易溶溶解度在1～10克/100克水可溶溶解度在0.01～1克/100克水微溶溶解度在小于0.01克/100克水難溶[提問(wèn)]根據(jù)表中的各物質(zhì)溶解度判斷各屬于哪種情況？[小結(jié)]溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的。[提問(wèn)]那么，飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液是否正確?；卮穑翰徽_。飽和溶液是這一溫度下最濃的溶液。沒(méi)有溫度無(wú)法比較。學(xué)生歸納：從條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位這幾方面歸納。一定溫度、一定量溶劑（水）、達(dá)到飽和時(shí)學(xué)生回答。學(xué)生討論并回答。師生共同完成。學(xué)生回答。學(xué)生討論回答。（舉例說(shuō)明）先逐點(diǎn)分析，再總結(jié)溶解度概念教師補(bǔ)充。進(jìn)一步熟悉溶解度概念。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。培養(yǎng)學(xué)生用圖標(biāo)代替文字的學(xué)習(xí)方法。通過(guò)對(duì)比使學(xué)生明確溶解度是物質(zhì)溶解性的定量化、精確化和具體化。體會(huì)絕對(duì)與相對(duì)的辨證關(guān)系。物質(zhì)溶解度與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系[思考與練習(xí)1]書(shū)p78下列兩表分別列出硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。若在坐標(biāo)系上用線把物質(zhì)在各溫度下溶解度的點(diǎn)連接起來(lái)，就得到該物質(zhì)的溶解度曲線。比較硝酸鉀和氫氧化鈣溶解度，并在坐標(biāo)軸上作出溶解度曲線。[投影]坐標(biāo)軸[提問(wèn)]硝酸鉀溶解度與溫度之間的關(guān)系是怎樣的？氫氧化鈣溶解度與溫度之間的關(guān)系是怎樣的？[提問(wèn)]那么其他物質(zhì)呢？它們的變化規(guī)律又是怎樣的呢？[思考練習(xí)2]閱讀書(shū)p79溶解度曲線圖，并回答問(wèn)題。[提問(wèn)]這些固體物質(zhì)中哪些是隨溫度升高溶解度增大的？哪些固體物質(zhì)是隨溫度升高而減小的？哪些固體物質(zhì)基本沒(méi)有影響？[提問(wèn)]誰(shuí)能說(shuō)說(shuō)固體物質(zhì)溶解度與溫度之間的變化規(guī)律？[板書(shū)]3．物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律：（1）固體物質(zhì)：大多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不明顯。極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高溶解度下降。[總結(jié)]固體物質(zhì)溶解度與溫度的變化規(guī)律。[提問(wèn)]了解了固體物質(zhì)，氣體又是怎樣的呢？影響氣體溶解度的因素是什么？[講述]當(dāng)打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出，這是由于在溫度不變的情況下，壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小所產(chǎn)生的現(xiàn)象。因此說(shuō)氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。在溫度不變的情況下：氣體物質(zhì)壓強(qiáng)增大；溶解度變大。壓強(qiáng)減小，溶解度減小。[講述]當(dāng)我們喝可樂(lè)時(shí)，常伴有“打嗝”現(xiàn)象，由于體內(nèi)的溫度高于室溫，這說(shuō)明二氧化碳在壓強(qiáng)不變的情況下，溫度升高，溶解度減小。因此氣體的溶解度與溫度也有關(guān)系。在壓強(qiáng)不變的情況下：氣體物質(zhì)溫度升高，溶解度減小；溫度降低，溶解度增大。[討論]改變壓強(qiáng)和溫度對(duì)氣體溶解度的變化有什么規(guī)律？[板書(shū)]（2）氣體物質(zhì)：溫度不變的情況下，壓強(qiáng)越高，氣體的溶解度越大。壓強(qiáng)不變的情況下，溫度越高，氣體的溶解度越小。學(xué)生作圖學(xué)生回答：硝酸鉀的溶解度是隨溫度升高而增大的。氫氧化鈣的溶解度是隨溫度的升高而減少的。學(xué)生回答：硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、氯化銨、氯化鉀。氫氧化鈣、硫酸鈰。氯化鈉。學(xué)生討論小結(jié)：固體物質(zhì)溶解度與溫度的變化規(guī)律。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋，加熱碳酸飲料；或談?wù)労瓤蓸?lè)經(jīng)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果，與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。學(xué)生小結(jié)：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律數(shù)學(xué)方法也可以在化學(xué)中解決問(wèn)題?？茖W(xué)方法是相通的。從各種物質(zhì)的溶解度的變化規(guī)律到一類(lèi)物質(zhì)的變化規(guī)律。由點(diǎn)到面的方法，由個(gè)別到局部。理論與事實(shí)相結(jié)合的方法解決問(wèn)題。課的結(jié)束[歸納總結(jié)]溶解度概念固體物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系氣體物質(zhì)溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系師生討論共同完成。2.主要板書(shū)三、物質(zhì)的溶解度1．溶解度：指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)1）一定溫度2）100克溶劑（水）3）達(dá)到飽和時(shí)4）單位：克/100克水5）符號(hào)：S例題：20℃，食鹽的溶解度是36克/表示在20℃時(shí)，100克水中溶解36克食鹽或者表示在20℃時(shí)，100克水中2.物質(zhì)在20℃溶解度在10克/100克水以上易溶溶解度在1～10克/100克水可溶溶解度在0.01～1克/100克水微溶溶解度在小于0.01克/100克水難溶3．物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律：（1）固體物質(zhì)：大多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不明顯。極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高溶解度下降。（2）氣體物質(zhì)：溫度不變的情況下，壓強(qiáng)越高，氣體的溶解度越大。壓強(qiáng)不變的情況下，溫度越高，氣體的溶解度越小。3.相關(guān)鏈接關(guān)于固體溶解度的表示方法 教材中對(duì)固體溶解度的單位表示為“克/100克水”此外還有用摩爾溶解度。老教材中一直提出溶解度的單位是克。粗看起來(lái)，溶解度是有單位的，仔細(xì)分析溶解度的定義，“在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度?！弊⒁狻翱藬?shù)”，指的是數(shù)值，即將溶質(zhì)的質(zhì)量（克）與100克水相比，得到的是一個(gè)沒(méi)有單位的比值。按新的法定計(jì)量單位，溶解度應(yīng)為“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。例如，“20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克”，應(yīng)該表示為“20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 為了既保持定義的科學(xué)性，又能保持過(guò)渡的連續(xù)性，所以采取分步到位的辦法。將溶解度的單位定為“克/100克水。在中國(guó)大百科全書(shū)《化學(xué)》分冊(cè)、辭海中都用這種表示方法。這樣修改后，和現(xiàn)行大多數(shù)手冊(cè)、教材中查閱的數(shù)據(jù)可保持連續(xù)性和一致性。七、教學(xué)反思物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，而溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。兩者既有聯(lián)系又有區(qū)別。物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性。當(dāng)精確地比較不同物質(zhì)的溶解能力時(shí)，就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。要比較溶解能力就必須在同一規(guī)定條件下，比較不同溶質(zhì)在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化和精確化。溶解度是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種人為規(guī)定的概念。對(duì)于溶解度概念，我認(rèn)為應(yīng)先逐點(diǎn)分析，再讓學(xué)生總結(jié)出溶解度概念。通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解性，知道溶解度為什么要強(qiáng)調(diào)“一定溫度”的條件，也可以利用形象比喻促進(jìn)學(xué)生思考：用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽，能否判斷白糖和食鹽哪個(gè)溶解能力更大嗎？說(shuō)明要進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱、能力大小的比較，就應(yīng)該有一個(gè)共同的標(biāo)準(zhǔn)。人們對(duì)固體溶質(zhì)的溶解度所定的標(biāo)準(zhǔn)是“100克溶劑”，因此比較溶解度，一定要使固體物質(zhì)的溶解能力達(dá)到最大值，即溶液達(dá)到飽和，否則無(wú)法比較。溶解度單位是：克/100克水。建議讓學(xué)生從：條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位方面歸納。

3.2溶液第3課時(shí)物質(zhì)的溶解度計(jì)算、物質(zhì)從溶液中析出一、設(shè)計(jì)思想 本節(jié)課是溶液知識(shí)中比較重要的內(nèi)容，通過(guò)上節(jié)課對(duì)溶解度概念的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生從概念中推出計(jì)算式，并通過(guò)計(jì)算式掌握溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量與溶解度之間的關(guān)系，解決實(shí)際碰到問(wèn)題。然后通過(guò)觀察，圖表知道從溶液中析出晶體的方法。從而使學(xué)生學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生分析能力、計(jì)算能力，使學(xué)生體驗(yàn)到冬天撈堿、夏天曬鹽的化學(xué)知識(shí)在生活中的運(yùn)用。二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1）進(jìn)一步理解溶解度概念，學(xué)會(huì)用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（2）應(yīng)用溶解度曲線，知道物質(zhì)從溶液中析出晶體的規(guī)律（3）理解結(jié)晶的原理，知道結(jié)晶水和結(jié)晶水合物的概念。2. 過(guò)程與方法（1）從溶解度概念，推出溶解度計(jì)算式，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（2）從溶解度曲線圖，分析物質(zhì)從溶液中析出的規(guī)律3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）體驗(yàn)到通過(guò)溶解度計(jì)算，解決生活的實(shí)際問(wèn)題（2）體驗(yàn)到冬天撈堿，夏天曬鹽的化學(xué)知識(shí)在生活中的運(yùn)用三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：理解物質(zhì)從溶液中得到晶體的方法 教學(xué)難點(diǎn)：溶解度計(jì)算四、教學(xué)用品 藥品：食鹽、白糖、硝酸鉀、蒸餾水、面粉、硫酸銅晶體 儀器：放大鏡、玻璃片、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三角架、顯微鏡、酒精燈、火柴 媒體：投影五、教學(xué)流程1. 流程圖2.流程說(shuō)明[1]復(fù)習(xí)提問(wèn)：在20℃時(shí)，S＝36g/100g[2]師生共同完成：推出關(guān)系式。[3]投影例題1：40℃時(shí)，在120g水中溶解多少克硝酸鈉才能達(dá)到飽和？（40℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為100g/[4]溶解度計(jì)算式[5]鞏固練習(xí)1：某溫度時(shí)，蒸干35克硫酸鉀飽和溶液，得到10克硫酸鉀，求該溫度時(shí)硫酸鉀的溶解度。[6]鞏固練習(xí)2：10℃時(shí)，100克氯化銨飽和溶液中，含有75克[7]鞏固練習(xí)3：在20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是34g/100g水，在20℃時(shí)，把6.8克氯化鉀晶體放入[8]什么是晶體？[9]學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：觀察晶體，與非晶體。[10]得出結(jié)論：晶體與非晶體[11]通過(guò)查溶解度曲線圖，[12]學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：食鹽晶體、白糖晶體、硝酸鉀晶體。[13]得出從溶液中的到結(jié)晶的方法[14]觀察實(shí)驗(yàn)3：用顯微鏡觀察面粉。[15]得出結(jié)論：不是所有的固體都是晶體。[16]師生共同完成。小結(jié)：1.溶解度計(jì)算。2.晶體與非晶體3.物質(zhì)從溶液中得到晶體4.結(jié)晶水合物六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)主題的引入[復(fù)習(xí)提問(wèn)]在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度36g/100g那么，在20℃學(xué)生回答：根據(jù)溶解度概念回答問(wèn)題。復(fù)習(xí)溶解度概念，從溶解度概念推知溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比。溶解度計(jì)算物質(zhì)從溶液中得到晶體[講述]表示在（100＋36）克飽和溶液里含氯化鈉36克。板書(shū)：關(guān)系式：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝36：100：136=S：100：（100+S）[講述]根據(jù)此關(guān)系式，我們發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)、溶劑與溶解度成比例。已知其中兩個(gè)量，能推算出剩下量個(gè)質(zhì)量。[投影例題1]40℃時(shí)，在120g水中溶解多少克硝酸鈉才能達(dá)到飽和？（40℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為100g/[提問(wèn)]找出已知量和未知量。[分析]已知溶劑的質(zhì)量120g，溶解度100g/100g，求溶質(zhì)的質(zhì)量。[板書(shū)]解：設(shè)40℃時(shí)，在120g100：100＝x：120x＝120（g）答：在40℃時(shí)，在120g水中溶解120克[講述]通過(guò)做題我們可以推出關(guān)于溶解度的計(jì)算式[板書(shū)]4.溶解度計(jì)算式：S溶質(zhì)質(zhì)量S溶質(zhì)質(zhì)量100溶劑質(zhì)量=1）S溶質(zhì)質(zhì)量S溶質(zhì)質(zhì)量100+S溶液質(zhì)量=2）[講述]根據(jù)溶解度概念，進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算時(shí)一定要明確兩點(diǎn)：首先，溫度改變，物質(zhì)的溶解度隨之改變。其次，溶解度只適用于飽和溶液。[板書(shū)]1）求物質(zhì)的溶解度[講述]根據(jù)一定溫度時(shí)某物質(zhì)飽和溶液里溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，可以求出這種物質(zhì)的溶解度。[鞏固練習(xí)1]把55克50℃的硼酸飽和溶液蒸干，得到5克硼酸固體[分析]先求水的質(zhì)量，在根據(jù)溶解度概念求硼酸的溶解度。[板書(shū)]2）求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量[講述]根據(jù)某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，可以求出該溫度時(shí)一定量飽和溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。[鞏固練習(xí)2]已知氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度是34克/100克水。配制20[分析]20℃時(shí)氯化鉀的溶解度是34克/100克水，即表示在（100＋34）克飽和溶液里含氯化鉀34克[講述]根據(jù)某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，可以求出該溫度時(shí)一定量溶質(zhì)配制成飽和溶液時(shí)，所需要溶劑的質(zhì)量，或一定量的溶劑配制成飽和溶液時(shí)，所需溶質(zhì)的質(zhì)量。[鞏固練習(xí)3]在20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是34g/100g水，在20℃時(shí)，把6.8克氯化鉀晶體放入[分析]先通過(guò)溶解度計(jì)算出在20℃時(shí)，17克[提問(wèn)]食鹽、白糖是我們生活中熟悉的物質(zhì)，他們都是晶體。那么，什么是晶體？[板書(shū)]四、物質(zhì)從溶液中析出1．晶體：具有規(guī)則的幾何形狀的固體叫做晶體。[提問(wèn)]怎樣才能得到晶體？[講述]在生活中用到的食鹽是從海水中提取出來(lái)的，通常是把海水圍入海灘，利用日曬、風(fēng)吹，讓海水蒸發(fā)達(dá)到飽和。進(jìn)而蒸發(fā)水分，氯化鈉便從海水中結(jié)晶出來(lái)。[板書(shū)]2.結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程食鹽：蒸發(fā)結(jié)晶。[講述]在生活中我們有時(shí)還利用冷卻的方法得到晶體，這是另一種得到晶體的方法，冷卻熱飽和溶液。[板書(shū)]白糖、硝酸鉀：冷卻熱飽和溶液3.從溶液中得到晶體的方法[講述]通過(guò)查閱溶解度曲線圖，我們可以得知溶解度受溫度影響變化小的固體物質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶。溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)用冷卻熱飽和溶液。[板書(shū)]1）溶解度受溫度影響變化小的固體物質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶。2）溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)：冷卻熱飽和溶液。[講述]通過(guò)比較，我們發(fā)現(xiàn)不是所有的固體都是能形成晶體。面粉是無(wú)規(guī)則的固體，屬于非晶體。[講述]晶體有各種不同的種類(lèi)，有些晶體中常含有結(jié)晶水，因?yàn)椋@些物質(zhì)在溶液中析出形成晶體時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，形成結(jié)晶水合物。[板書(shū)]4.結(jié)晶水合物膽礬CuSO4·5H2O石堿Na2CO3·10H2O師生共同完成：推出關(guān)系式。S溶質(zhì)質(zhì)量S溶質(zhì)質(zhì)量100溶劑質(zhì)量=學(xué)生討論：應(yīng)用關(guān)系式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。注意格式。學(xué)生歸納：通過(guò)例題推出溶解度計(jì)算式。學(xué)生解答：根據(jù)溶解度計(jì)算式列式計(jì)算。解：m（H2O）＝55－5＝50gS：100＝5：50S＝10g/100g水答：硼酸在50℃的溶解度為10克/學(xué)生解答：鞏固溶解度計(jì)算。解：設(shè)在20℃時(shí),500克34：（100＋34）＝x：500x＝126.9（g）m（H2O）＝500－126.9＝373.1（g）答：在20℃時(shí),500克氯化鉀的飽和溶液需氯化鉀126.9克和水373.1克學(xué)生解答：鞏固溶解度計(jì)算。解：設(shè)20℃時(shí)，17克34：100＝x：17x＝5.78（g）由于5.78＜6.8，在20℃時(shí)，17克水中只能最多溶解5.78克氯化鉀，因此把6.8克氯化鉀晶體放入17克學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：觀察晶體。學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：食鹽晶體、白糖晶體、硝酸鉀晶體。學(xué)生小結(jié)：通過(guò)查溶解度曲線圖，得出從溶液中的到結(jié)晶的方法觀察實(shí)驗(yàn)3：用顯微鏡觀察面粉。得出結(jié)論：不是所有的固體都是晶體。通過(guò)已知溶解度、溶劑質(zhì)量求溶質(zhì)質(zhì)量。注意：緊扣關(guān)系式。用兩個(gè)計(jì)算式求溶解度作對(duì)比，讓學(xué)生進(jìn)行運(yùn)算更方便培養(yǎng)學(xué)生觀察比較能力培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)方法。課的結(jié)束小結(jié)：1.溶解度計(jì)算。2.晶體與非晶體3.物質(zhì)從溶液中得到晶體4.結(jié)晶水合物師生共同討論完成。2.主要板書(shū)在20℃時(shí)，S＝36g/100g關(guān)系式：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝36：100：136=S：100：（100+S）[投影例題1]40℃時(shí)，在120g水中溶解多少克硝酸鈉才能達(dá)到飽和？（40℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為100g/[板書(shū)]解：設(shè)40℃時(shí)，在120g100：100＝x：120x＝120（g）答：在40℃時(shí)，在120g水中溶解120克4.溶解度計(jì)算式：1）求物質(zhì)的溶解度[鞏固練習(xí)1]把55克50℃的硼酸飽和溶液蒸干，得到5克硼酸固體。求硼酸在50℃解：m（H2O）＝55－5＝50gS：100＝5：50S＝10g/100g水答：硼酸在50℃的溶解度為10克/[鞏固練習(xí)2]已知氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度是34克/100克水。配制20解：設(shè)在20℃時(shí),500克34：（100＋34）＝x：500x＝126.9（g）m（H2O）＝500－126.9＝373.1（g）答：在20℃時(shí),500克氯化鉀的飽和溶液需氯化鉀126.9克和水373.1克[鞏固練習(xí)3]在20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是34g/100g水，在20℃時(shí)，把6.8克氯化鉀晶體放入解：設(shè)20℃時(shí)，17克34：100＝x：17x＝5.78（g）由于5.78＜6.8，在20℃時(shí)，17克水中只能最多溶解5.78克氯化鉀，因此把6.8克氯化鉀晶體放入17克四、物質(zhì)從溶液中析出1．晶體：具有規(guī)則的幾何形狀的固體叫做晶體。2.結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程食鹽：蒸發(fā)結(jié)晶。白糖、硝酸鉀：冷卻熱飽和溶液3.從溶液中得到晶體的方法1）溶解度受溫度影響變化小的固體物質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶。2）溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)：冷卻熱飽和溶液。4.結(jié)晶水合物膽礬CuSO4·5H2O石堿Na2CO3·10H2O3.相關(guān)鏈接古代從自然界提取純堿在古代，人們把草木灰用熱水浸泡后再過(guò)濾，得到一種灰黑色的堿液，其有效成分主要是碳酸鉀和氯化鉀。另外從天然堿湖中提取堿。冬天時(shí)，氣溫低，堿湖中析出晶體，主要成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉──名叫天然堿。隨著堿的用途日益廣泛，天然堿的產(chǎn)量與質(zhì)量都遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足需要，于是開(kāi)創(chuàng)了純堿工業(yè)。我國(guó)豐富的食鹽資源我國(guó)有極為豐富的食鹽資源，出產(chǎn)海鹽、井鹽、池鹽和巖鹽等。在河北長(zhǎng)蘆、遼寧、山東、兩淮各沿海的鹽場(chǎng)都盛產(chǎn)海鹽。很多鹽場(chǎng)已實(shí)行機(jī)械化，并且綜合開(kāi)發(fā)生產(chǎn)氯化鉀、硼砂、硫酸鈉、溴和碘等。井鹽則以已有1000多年歷史的四川自貢市為最有名，采取鉆井吸鹵，利用天然氣煮鹵制鹽。巖鹽產(chǎn)于四川、新疆、湖南、江西、云南、青海等地。在寧夏、青海、陜西、山西、甘肅、內(nèi)蒙、黑龍江等咸水湖中，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的青海柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)足夠全國(guó)十億人口食用4800年。七、教學(xué)反思在第二部分物質(zhì)從溶液中析出的教學(xué)中，講到晶體知識(shí)，我認(rèn)為要強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)：一是結(jié)晶水是晶體結(jié)構(gòu)內(nèi)部結(jié)合的水，從表面觀察結(jié)晶水合物是“干燥”的。二是結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水都是有一定比例，不是任意的，因此結(jié)晶水合物不是混合物。三是有些晶體失去結(jié)晶水或得到結(jié)晶水都有明顯的化學(xué)變化特征，屬于化學(xué)變化。例如硫酸銅晶體。硫酸銅晶體，又叫膽礬和藍(lán)礬?！澳懙\”的名稱來(lái)自它味苦似苦膽（當(dāng)然現(xiàn)在不能允許去嘗，硫酸銅有毒?。！八{(lán)礬”的名稱來(lái)自硫酸銅晶體的顏色。3.2溶液第4課時(shí)溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、設(shè)計(jì)思想 本節(jié)課是溶液中的第四課時(shí)，是與生活密切相關(guān)的以計(jì)算為主的一課。本課通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，形象地了解溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。通過(guò)影片讓學(xué)生知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接影響到工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療。從定義出發(fā)引出計(jì)算式，然后通過(guò)兩個(gè)以生活為背景的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算以及溶液稀釋有關(guān)的計(jì)算，學(xué)會(huì)配制溶液，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算、溶液稀釋計(jì)算和方法。從而培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，使學(xué)生感悟?qū)W好溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋計(jì)算的重要性。二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念（2）掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算2. 過(guò)程與方法（1）通過(guò)概念推出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（2）培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式 教學(xué)難點(diǎn)：溶液稀釋有關(guān)計(jì)算四、教學(xué)用品 媒體：錄像、投影五、教學(xué)流程1. 流程圖2.流程說(shuō)明[1]2克食鹽溶解在250克水中。讓學(xué)生知道溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。[2]學(xué)生觀看影片：溶液中含溶質(zhì)多少能對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)療中的產(chǎn)生直接影響。[3]什么叫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)？[4]學(xué)生討論后回答：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式。[5]講述：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示。例如，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01，目前通用的是把質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100％，即質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。[6]投影例題1：某實(shí)驗(yàn)室要配制500克1％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克？[7]學(xué)生應(yīng)用關(guān)系式解題。[8]錄像：在實(shí)驗(yàn)室配制500克1％的氯化鈉。[9]提問(wèn)：知道某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，如何求飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度？[10]投影例題2：20℃從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克，蒸干后得食鹽9克。求（1）這瓶溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）[11]學(xué)生回答：學(xué)生根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式求出答案。[12]投影例題3：標(biāo)簽放大。某實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸多少克？體積為多少？怎樣配制？(濃鹽酸的密度為ρ＝1.19g/mL)[13]分析：將一定量的濃溶液加水稀釋成稀溶液時(shí)，稀釋前后什么量沒(méi)有變化。[14]其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有變化，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也沒(méi)有變化。根據(jù)根據(jù)關(guān)系式解題。[15]錄像：鹽酸的稀釋。[16]小結(jié)：1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度換算；3.溶液的稀釋六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)主題的引入[演示]2克食鹽溶解在250克水中，攪拌。[提問(wèn)]溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量各幾克？這時(shí)溶液質(zhì)量是幾克？學(xué)生回答。讓學(xué)生形象地認(rèn)識(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝[板書(shū)]五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量[講述]溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和。[影片]溶液中含溶質(zhì)多少對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)療中的直接影響。[提問(wèn)]那么，從字面上講，什么叫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)[講述]在我們?nèi)粘Ｉ钪杏萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液濃度[板書(shū)]2．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝[解釋]一般溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示。例如，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01，目前通用的是把質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100％，即質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。[投影例題1]某實(shí)驗(yàn)室要配制500克1％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克。[錄像]在實(shí)驗(yàn)室配制500克[提問(wèn)]該實(shí)驗(yàn)中用到哪些實(shí)驗(yàn)儀器？配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是怎樣？[板書(shū)]解：m（NaCl）＝500×1％＝5gm（H2O）＝500－5＝495g答：配制500克1％的氯化鈉溶液需要5克和水495克。溶液配制步驟：計(jì)算（2）溶解（3）稱量[實(shí)驗(yàn)步驟]1.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取5克氯化鈉，倒入潔凈的燒杯里。2.用量筒量取495毫升水（4℃水的密度是1克/厘米3[提問(wèn)]已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，如何求飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度？[板書(shū)]3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算[講述]在某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S克/100克水，即表示在（100＋S）克飽和溶液里含某溶質(zhì)S克[板書(shū)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝SSS＋100[投影例題2]20℃從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克，蒸干后得食鹽9克。求（1）這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）[分析]設(shè)20℃時(shí)食鹽的溶劑度為S克/[板書(shū)]解：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9：34×100％＝26.5％20℃S：100＝9：34-9S＝36克/100克水答：這瓶食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5％，20℃時(shí)食鹽的溶解度36克/100克學(xué)生觀看。學(xué)生回答。溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的多少學(xué)生解題：應(yīng)用關(guān)系式解題。學(xué)生回答：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙學(xué)生回答：溶液配制的步驟。學(xué)生歸納：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系。學(xué)生回答：根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式求出答案。方法二：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9：34×100％＝26.5％20℃S：（S＋100）×100％＝26.5％S＝36克/100克水答：這瓶食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5％，20℃時(shí)食鹽的溶解度36克/100克感悟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的直接影響。根據(jù)定義，排出一個(gè)關(guān)系式根據(jù)關(guān)系式解題。培養(yǎng)學(xué)生能根據(jù)題意，對(duì)溶解度與濃度之間的轉(zhuǎn)化的應(yīng)變能力。培養(yǎng)一題多解的能力。溶液的稀釋[講述]當(dāng)我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，要先看清試劑標(biāo)簽的有關(guān)說(shuō)明。[實(shí)物展示]一瓶分析純鹽酸[提問(wèn)]從標(biāo)簽上我們能夠得到哪些信息？（標(biāo)簽放大）。[投影例題3]某實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸多少克？體積為多少？怎樣配制？(濃鹽酸的密度為ρ＝1.19g/mL)[講述]那么多的問(wèn)題我們一一解答。[分析]濃度發(fā)生變化但是溶液還是鹽酸，說(shuō)明溶質(zhì)不變。濃度發(fā)生變化說(shuō)明將一定量的濃溶液加水稀釋成稀溶液時(shí)，那么稀釋前后什么量沒(méi)有變化？其次，20％的鹽酸溶液100g需要37％的濃鹽酸多少克？[板書(shū)]4.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量加水的質(zhì)量＝稀溶液質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量[板書(shū)]解：設(shè)20％的鹽酸溶液100g需要37％的濃鹽酸x克x×37％＝100×20％x＝54克體積V＝溶液質(zhì)量n（g）/溶液密度ρ（g/mL）V濃鹽酸＝54/1.19＝45.4ml加水的質(zhì)量100g-54g＝V水＝46/1＝46ml答：某實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸54克即體積為45.4ml，水46ml。投影：鹽酸的稀釋。[提問(wèn)]鹽酸稀釋所用到的儀器有哪些？與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽是否相同。步驟是否相同。學(xué)生回答。質(zhì)量分?jǐn)?shù)，級(jí)別，性質(zhì)以及含有的雜質(zhì)。學(xué)生回答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有變化，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化學(xué)生解題：根據(jù)關(guān)系式解題。師生共同完成。學(xué)生回答：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)儀器不同。步驟相同。培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)讀題，分析題目的能力。通過(guò)比較鞏固溶液配制的基本方法。課的結(jié)束小結(jié)：1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度換算3.溶液的稀釋師生共同完成。2.主要板書(shū)五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量2．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式[例題1]某醫(yī)院要配制500克1％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克。溶液配制步驟：解：m（NaCl）＝500×1％＝5gm（H2O）＝500－5＝495g答：配制500克1％的氯化鈉溶液需要5克和水495克。計(jì)算（2）溶解（3）稱量3.與溶解度的換算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝[例題2]20℃從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克，蒸干后得食鹽9克。求（1）這瓶溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）解：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9：34×100％＝26.5％20℃S：100＝9：34-9S＝36克/100克水答：這瓶食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5％，20℃時(shí)食鹽的溶解度36克/100克[例題3]標(biāo)簽放大。某實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸多少克？體積為多少？怎樣配制？4.溶液的稀釋?zhuān)合♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量加水的質(zhì)量＝稀溶液質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量體積V＝溶液質(zhì)量n（g）/溶液密度ρ（g/mL）解：設(shè)20％的鹽酸溶液100g需要37％的濃鹽酸x克x×37％＝100×20％x＝54克體積V＝溶液質(zhì)量n（g）/溶液密度ρ（g/mL）V濃鹽酸＝54/1.19＝45.4ml加水的質(zhì)量100g-54g＝46g答：某實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸54克即體積為45