中國(guó)大學(xué)mooc《分析化學(xué)(河南農(nóng)業(yè)大學(xué)) 》章節(jié)測(cè)試答案

title分析化學(xué)(河南農(nóng)業(yè)大學(xué))中國(guó)大學(xué)mooc答案100分最新版content部分作業(yè)答案，點(diǎn)擊這里查看第一章緒論本章測(cè)試題1、下列有關(guān)分析化學(xué)定義的論述中，最符合的是哪一項(xiàng)答案:獲得物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的測(cè)定理論和有關(guān)方法的科學(xué)。2、定量分析方法按試樣用量分類，可分為常量、微量、半微量、超微量分析方法，常量分析的試樣取用量的范圍應(yīng)在答案:大于0.1g或大于10mL3、分析化學(xué)按任務(wù)來分可包括以下哪種分析方法：答案:定量分析4、分析化學(xué)中常量分析就是常量組分分析答案:錯(cuò)誤5、分析化學(xué)按原理可分為化學(xué)分析和儀器分析，但現(xiàn)在主要是儀器分析，化學(xué)分析已過時(shí)。答案:錯(cuò)誤第二章定量分析誤差及分析數(shù)據(jù)的處理本章測(cè)試題1、pH=12.03是幾位有效數(shù)字答案:22、下列說法正確的是答案:準(zhǔn)確度高精密度一定高3、用碳酸鈉作基準(zhǔn)試劑標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，其三次平行測(cè)定的結(jié)果為0.1023，0.1026和0.1024，如果第四次測(cè)定結(jié)果不為Q值檢驗(yàn)法（n=4時(shí)，Q0.90=0.76））所舍去，則最低值應(yīng)為答案:0.10144、減小偶然誤差的方法答案:增加平行測(cè)定的次數(shù)5、滴定分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用的容量瓶和移液管不配套會(huì)給實(shí)驗(yàn)引起什么誤差？答案:系統(tǒng)誤差6、從誤差的基本性質(zhì)分可將其分為三類；系統(tǒng)誤差，偶然誤差和過失誤差答案:錯(cuò)誤7、對(duì)照實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差最有效的方法答案:正確8、偏差是測(cè)定值與平均值之間的差值，偏差越小，準(zhǔn)確度越高。答案:錯(cuò)誤9、0.27克換算為毫克是270答案:錯(cuò)誤10、實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生可疑值的原因有系統(tǒng)誤差、偶然誤差及過失。答案:錯(cuò)誤11、用碳酸鈉作基準(zhǔn)試劑標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，其三次平行測(cè)定的結(jié)果為0.1023，0.1026和0.1024，如果第四次測(cè)定結(jié)果不為Q值檢驗(yàn)法（n=4時(shí)，Q0.90=0.76））所舍去，則最低值應(yīng)為答案:0.1013第三章滴定分析概論本章測(cè)試題1、標(biāo)定0.1NaOH溶液時(shí)，將滴定的體積控制在25mL左右。若用鄰苯二甲酸氫鉀（M＝204.2）為基準(zhǔn)物，應(yīng)稱取()g。答案:0.51g2、在被測(cè)溶液中，加入已知量且有過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)其與被測(cè)物反應(yīng)完全后，用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的剩余量，這種滴定方式是答案:返滴定3、欲配制500mL0.2HCl溶液，應(yīng)量取12濃HCl的體積為（）mL。答案:8.44、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件答案:純度應(yīng)足夠高，即含量≥99.9%;

組成要恒定,應(yīng)與化學(xué)式完全符合;

性質(zhì)要穩(wěn)定;

最好具有較大的摩爾質(zhì)量5、哪些物質(zhì)可以通過間接法配制？答案:鹽酸;

氫氧化鈉;

高錳酸鉀6、滴定終點(diǎn)就是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)答案:錯(cuò)誤7、由于現(xiàn)代儀器分析的優(yōu)點(diǎn)，可以完全取代滴定分析方法。答案:錯(cuò)誤8、任一化學(xué)反應(yīng)，可以直接采用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試樣溶液進(jìn)行滴定。答案:錯(cuò)誤9、返滴定法主要應(yīng)用于發(fā)生副反應(yīng)的滴定分析中。答案:錯(cuò)誤10、滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:正確

第四章酸堿滴定法本章測(cè)試題1、欲配制500ml0.2mol/LHCl溶液，應(yīng)量取12mol/L濃HCl體積為（）ml。答案:8.42、用甲基紅作指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的酸是（）。答案:3、用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的草酸和鹽酸溶液，消耗的NaOH溶液的體積相同，說明（）。答案:鹽酸濃度是草酸溶液的兩倍4、有一堿液，可能是，或或者二者的混合物組成，今采用雙指示劑法進(jìn)行分析，若時(shí)，則溶液組成可能為（）。答案:;5、常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有和。答案:鄰苯二甲酸氫鉀;

草酸6、在酸堿溶液中，分布系數(shù)只與溶液的酸度有關(guān)，而與酸堿的本性無關(guān).答案:錯(cuò)誤7、相等濃度的NaOH滴定HCl時(shí)，若濃度增加10倍，則滴定突躍范圍增加1個(gè)pH單位。答案:錯(cuò)誤8、甲基橙的實(shí)際變色范圍為到4.4。

答案:3.1