高中高考化學(xué)知識點總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)

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必修一

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕矸蛛x和提純可溶性固

體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸儲蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸鐲原理進行多種混合液體的分離，叫

分儲。操作時要注意：①在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3?

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分儲的方法進行石油的分儲。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互

不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另--種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法萃

取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng);對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，

將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出

例如用四氯化碳萃取澳水里的澳。

iv、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p

輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法

（見化學(xué)基本操作）進行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)：

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈

需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原

法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法

序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1N202灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

2coC02NaOH溶液洗氣

3co2co灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

4CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

5Fe2（）3AI2O3NaOH溶液過濾

6BaSOiBaCCh1ICI或稀H2s04過濾

7NaHCO：s溶液Na2cO3C02加酸轉(zhuǎn)化法

8FeCIs溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

9FeCI2溶液FeChFe加還原劑轉(zhuǎn)化法

1012晶體NaCI—加熱升華

3、物質(zhì)的鑒別

①常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法

純凈的比在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有

氫氣H

2水。注意：不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣02可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

氯氣C12

注意：。3、N02也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)

無色刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用

氯化氫HC1

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙：將氣體通入AgN03溶液時有白色沉淀生成。

無色刺激性氣味。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高鋅酸鉀溶液褪

二氧化硫S0

2色。

無色、臭雞蛋氣味體。能使Pb(N03)2或CuSO”溶液產(chǎn)生黑色沉淀；

硫化氫HC1

使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

無色、刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

氨氣NIL

時能生成白煙。

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S0氣體也能使澄清的石灰水變

二氧化碳C022

混濁，Nz等氣體也能使燃著的木條熄滅。

②幾種重要陽離子的檢驗

(1)H*(石蕊變紅)(2)Na*、K*(焰色反應(yīng))(3)Ba2+(SO?-)4)Mg2*(OID

(5)(OIF和鹽酸或過量的NaOH溶液)(6)Ag+(Cl-)(7)NH+(01「反應(yīng)并加熱)。

(8)Fe"能與反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(0H)3沉淀。

(9)Fe"(KSCN溶，溶液變血紅色或者0『，生成紅褐色Fe(0H)3沉淀)

(10)Cu2+能與OH」反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(0H)2沉淀。

③幾種重要的陰離子的檢驗

(1)0曠(無色酚醐、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色)

(2)C「、Br->I-(Ag')(3)SO?-(Ba2,)(4)COa2-(H*和澄清石灰水)

二、常見事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

少量酸沾到皮膚或衣物上直接用水沖洗，再用NaHCOs稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n單位：摩爾，符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgCT2中所含有的碳原子數(shù)。用N,\表示。約為6.02x102

N_

粒子數(shù)目與物質(zhì)的量公式：n=NA

②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

m

質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=M

③物質(zhì)的體積決定；①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定時，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離

V

氣體摩爾體積與物質(zhì)的量公式：n=Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/1

公式：CB=nB/Vn式BXVV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）=C（?。V（稀）

⑥溶液的配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計算----稱量---溶解----轉(zhuǎn)移---洗滌---振蕩----定容----搖勻O

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、/d

r單質(zhì)《

l非金屬:S、0、N

「酸性氧化物：S03>S02>P2O5等

（氧化物J堿性氧化物：NaOCaO、Fe203

［兩性氧化物：AI2O3等

純成鹽氧化物CO、NO等

（凈氧酚：HN03、H2s。4等-

物酸根分（?

〔無氧酸：HC1

C強酸：HNO：；、H2s0&、HC1

1浚按強弱分

〔弱酸：H2CO3、HC10、CHsCOOH

化,一元傅：HC1、HN03合

按改離出的卜數(shù)分二元酸：減0?3物多元酸：

HaPQt、

｛強堿：NaOH、Ba(Oil)2

物莘強弱分

質(zhì)加堿:NH3?H2）>Fe（0H）3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的H0一數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2c03

鹽酸式鹽：NallC03

堿式鹽：CU2(0H)2C03

溶液：NaCl溶液、稀H2S04等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系

(-)相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)(或兒種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散

系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于Inin的分散系叫溶液，在lnm-100nm之間的分散系稱

為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

<lnm(粒子直徑小lnm-100nm(粒子直>100nm(粒子直

分散質(zhì)的直徑

于109m)徑在I。.~107m)徑大于10―)

許多小分子集合體或巨大數(shù)目的分子集

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子

高分子合體

淀粉膠體、氫氧化鐵

實例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

膠體等

性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層

(二)、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10一9~10,之間的分散系。

'氣溶膠

液溶膠

2、膠體的分類：根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：固溶膠

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、/%(必)3溶膠、

41(畋3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散

劑，叫做固溶膠。

3、膠體的性質(zhì):

①丁達爾效應(yīng)一一丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,

是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源

(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的

顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁

達爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為

布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體

具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無

規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體

積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正

電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠

體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜

但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如“，(如)3、/(如)3膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：Agl膠粒隨著AgNOs和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則Agl膠粒吸附較多「而

帶負(fù)電；若AgNOs過量，則因吸附較多Ag*而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素

有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的

條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。

膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)；加入帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。

三、離子反應(yīng)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

(4)、溶于水或熔化狀態(tài)：注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

3、電離方程式

2

H2soi=2H'+S0,i'IIC1=H'+ClHN03=If+NO3

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KC1,Na2sohNaHSO』、NaHC03

-+2-

KC1==K++ClNa2s04==2Na+S04

NaHSO”==Na++H++S0VNaHCO；,==Na++HCO-3

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子

還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：1、IIC0晨011、S0產(chǎn)等原子團不能拆開

2、HSO「在水溶液中拆開寫。

4、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

5、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強、弱電解質(zhì)對比

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

電離程度完全部分

溶液時微粒水合離子分子和水合離子

導(dǎo)電性（條件相同時）強弱

物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

6、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaSO,、CaCO：,在

水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的ClhCOOIl、H3Poi等在水中只有部分電離，故

歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱

沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質(zhì)包括：強酸（如HCKHN03、H2so4）、強堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）＞大多數(shù)鹽（如NaCl,

\lgCl2、K2so“、NHC1）和活潑金屬氧化物。

④弱電解質(zhì)包括:弱酸（如H3P0」、CHsCOOH）,弱堿（如陽3?比0）和水。

7、離子方程式的書寫

第一步：寫寫出正確的化學(xué)方程式例如:CuS0,+BaC12=Ba$04I+CuClz

第二步：拆把易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子形式Cu2++S0/-+Ba2++2C「=BaS0"+Ci?++2C「第

三步：刪刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2*+SO42-=BaSO,I

第四步：查檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

※離子方程式的書寫注意事項：

（1）必須是水溶液中的離子反應(yīng)才有離子方程式。例如.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也不是離子反

應(yīng)，也就沒有離子方程式如:2NHiCl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2H20+2NH3t

（2）濃HzSO”作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2sol寫成化學(xué)式。

（3）微溶物作為反應(yīng)物時，若為澄清溶液，寫成離子；處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成

物時一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)

式。

8、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

一般規(guī)律是：1、生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

2、與H，不能大量共存的離子：0H和CMCOO、CftF-等弱酸根離子和HCO：；等弱酸的酸式酸根離子

3、與0H不能大量共存的離子有：N1IJ和HC（V等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：

Cu2\A產(chǎn)、Fe/、Fe2\Mg2*等等）

22

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子（Fe，S\I\S03）與氧

32

化性較強的離子（Fe\CIO、MnOi>Cr207O

四、氧化還原反應(yīng)

①、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——有元素化合價變化

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

②、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-----電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移

③、氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）

氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)一一氧化性一一被還原一一發(fā)生還原反應(yīng)一-還原產(chǎn)物

還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)一一還原性---被氧化一一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化產(chǎn)物

④、常見的氧化劑與還原劑

a、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：0八Ck、B。（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCh

（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2s、HNOs、KMnOisMnO2

b、常現(xiàn)的還原劑：⑴活潑金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金屬活動性順序，還原性遞減）

（2）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+（3）某些非金屬單質(zhì)：C、Hz

（4）含有較低化合價元素的化合物：HC1、HzS、HI、KI失ex2

⑤、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法*r:1

例：M2+4Hci=^=MnCl；,+Cl21+2H20

|t

得2e

(1)雙線橋法：表示電子得失結(jié)果(2)

(2)單線橋法：表示電子轉(zhuǎn)移情況eX2（或2e）

II+

例：MAO,+4HCl=^=MrtCl?+Clt+2將0

⑥、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)：i.

根據(jù)方程式判斷(簡稱：前》后)得電子、化合價降低，被還原

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

氧化劑+還原齊U——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物I-

ii.根據(jù)反應(yīng)條件判斷失電孑、化合價升高.初氧化

當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進行判斷，如:

A

4IIC1(濃)+MnO=MnCl+2H0+Clt

222216I1C1（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnC12+8112O+5C12t

易知氧化性：KMnODMnOz。(反應(yīng)條件越高，性質(zhì)越弱)

iii.由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當(dāng)含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由

AA

==

氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性:

C12＞S?(生成價態(tài)越高，性質(zhì)越強)

iv.根據(jù)元素周期表判斷

(a)同主族元素(從上到下)：非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強；金屬

原子(或單質(zhì))還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。

(b)同周期元素(從左到右)：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，

陰離子的還原性逐漸減弱。

⑦、氧化還原方程式的配平

(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。

(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?/p>

第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性：

常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

物質(zhì)NaAlFe

保存煤油(或石蠟油)中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中

化性常溫下氧化成Na20：常溫下生成致密氧化膜：潮濕空氣中易受腐蝕：

4Na+02=2Na2O4A1+302=2Al2O3鐵銹：主要成分FeA

點燃生成電感)2致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中點蜒成：

與。2

2Na+O2==g2。2純氧中可燃，生成氧化鋁：3Fe+2()2==FeQ

占燃

4A1+302==2Al2O3

與Cl22Na+C12燃二2NaCl2A1+3CL點燃2Ale132Fe+3C12^^2FeC13

常溫下即可反應(yīng)：加熱時才能反應(yīng)：加熱只能生成亞鐵鹽：

與S

2Na+S=Na2s2A1+3S==512s3Fe+S==鳧S

去膜后與熱水反應(yīng)：常溫下純鐵不與水反應(yīng)。

常溫與冷水劇烈反應(yīng)：

與水2A1+6H2。==渝(0H)31+3H2t加熱時才與水蒸氣反應(yīng)：

2Na+2H20=2Na0H+H213Fe+4H20(g)==FA)4+4H2

3

與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2t2Al+6HCl==2AlCh+3H2tFe+2HCl=FeC12+H2t

——

與堿溶液2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2f

與硫酸銅溶液：

與鹽2Na+2H0+CuS04=Cu(OH)2置換出較不活潑的金屬單

2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)

溶液1+Na2s0什也t質(zhì)

與氧鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：—

2Al+Fe0==^%+2Fe

—23

化物2

—金屬活潑性逐漸減弱_______________________,

三、金屬化合物的性質(zhì):

1、氧化物

AI2O3Fe2（）3

Na20

性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體

2Na202+2H20=4Na0H

與水反應(yīng)Na0+H0=2Na0H—

22—

+02t

Fe203+6HCl=2FeCl

Na20+2HCl=2NaCl2Na202+4HCl=4NaCl+

與酸溶液A1203+6HC1=2A1C1B+3H203+3H2O(溶液黃

+H2O(溶液無色)2H2O+O21

色)

———

與堿溶液A1203+2Na0H=2NaA102+H20

其他NmO+COz=Na2c。32Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2——

2、氫氧化物

化性NaOHA1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物

A1(OH)3+3HC1=Fe(OH)2+2HCl=Fe(0H)s+3HCl=

與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O

AICI3+3H2OFeCl2+2H20FeCh+3H20

與堿溶液—

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

4ZA

4Fe(0H)2+02+2H20=

穩(wěn)定性穩(wěn)定2A1(OH)3HAi2O3+3H2O2Fe(OH)3==Fe2()3+3H20

4Fe(0H)3

亞鐵鹽溶液與氫氧

鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉

制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水化鈉溶液（液面

溶液

下）

JQ、土rr卜ti

Na2c（俗名：純堿、蘇打）NaHC03（俗名：小蘇打）

溶解度較大較小

溶液堿

使酚配變紅，溶液呈堿性。使酚醐變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。

性

與酸

反應(yīng)迅速Na2C0:t+2HC1=2NaC1+2H20+C02t反應(yīng)更迅速NaHCO；s+HC1=NaC1+H2O+CO2t

與堿—NaHC03+Na0H=Na2cO3+H2O

穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO：s2NaHC0：i==Na2cO3+H2O+CO2t

相互轉(zhuǎn)Na2c。3溶液中通入大量C02固體NaHCOs：2NaHC03==Na2cO3+H2O+CO2t

△

化Na2cO3+H2O+CO2=2NaIIC03

其他溶液中：Na2C03+Ca(0H)2=2NaOH+CaC溶液中：NaHC0：i+Ca(0H)2=NaOH+CaC

O31031+H2

用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等

FeCl2FeCb

顏色淺綠色黃色

與堿溶

FeCl+2NaOH=Fe(OH)21+2NaC1FeCh+3NaOH=Fe(OH)1+3NaCl

液2

相互轉(zhuǎn)2FeCl+Cl=2FeCl

2232FeCh+Fe=SFeCh2FeBrs+Fe=3FeBr2

化2FeBr2+Br2=2FeBn

檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色

用途凈水劑等印刷線路板等

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

②

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化GI?-學(xué)反應(yīng)方

^**A1Ov但A1(OH)3⑥H

23uAAICI3

程式。⑩NaA102+HCl+H20=Al（0H）3I+NaCl⑨

一縱___al恤

②

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫

Fe3O4擔(dān)匚或FeC12與Fe(0H)2雪Fe(0H)32FeU''

的化學(xué)反應(yīng)方程式。

H⑤⑨?X

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

第四章非金屬及其化合物

一、本章知識結(jié)構(gòu)框架

化性：與金同及其他非金融反應(yīng)

1?!NJ_^2與水.破反應(yīng)：消赤劑、沸白劑《漂白液與海白檢）

------1單質(zhì)卜1"S~|—可燃性：生成SO2

穩(wěn)定性：空氣的主要成分

lh

金親收性：以SiO小硅釀鹽的格式存在

屬

及半導(dǎo)體性：信息技術(shù)與光電技術(shù)材料

其

化與水反應(yīng)：酸雨

人—SO]、N6]—]

勒,與環(huán)境的關(guān)系：大氣污染與防治

氣化物

與強減反應(yīng)：制NqSiCh

SiO

2HZ砧酸鹽材料的整礎(chǔ)

----與水反應(yīng)：制室水

—[化合物卜氧化物|----1NHj|—

—與酸反應(yīng)：制垓鹽

—液化：制冷劑

H^Sd、HNOj.HC1O——飆化性

含疆酸

--------------1----f-不溶性

H2SiO3

----------11—膠體性質(zhì)：制6全般

-----1NaCIO、Ca(CK>G]——消毒劑.原白酚

含箕假鹽NsSiO?]------黏膠劑（水玻場）、防火劑

雙雜fit酸鹽——陶窟、坡后、水泥

二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理（一）硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅Si02二氧化碳co.

類別酸性氧化物一酸性氧化物

熔沸點高低

與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)

C02+H2。'H2c。3

與酸反應(yīng)方程式SiO2+4HF==SiF4t+2H20不反應(yīng)

與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

高溫

與CaO反應(yīng)方程式CaO+CO2==CaCO3

SiO2+CaOCaSiO3

存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)用途

硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）

Si02飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃

（二）氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色黃綠色無色

成分C12C12、H2O、HC1O、H+、C「、C1(F、OH-H+、c「、1?）、oir

性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性

2、氯氣的性質(zhì)

點燃

與金屬鈉反應(yīng)方程式

2Na+Cl22NaCl