【完整版】河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題

/第I卷〔選擇題,共50分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題〔每題1分,共10分。從每題所給的四個選項中,選出最正確選項,并在答題卡上將該項涂黑。〕1、以下關(guān)于離子共存或離子反響的說法正確的選項是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中反響：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反響：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO42、以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用處具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D.Al2O3熔點髙,可用作耐高溫材料3、現(xiàn)有兩瓶濃度一樣的失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3的無色飽和溶液,請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法,其中不合理的是①用枯燥的pH試紙檢驗,pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中,加熱.有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中,逐滴參加稀鹽酸,開場就有氣體放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤4、以下說法芷確的是A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑,它能和水蒸氣反響生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+5、以下實驗操作能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶液,過濾、洗滌、枯燥D比擬水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中6、以下四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其本質(zhì)一樣的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④7、以下有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的表達(dá)正確的選項是A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反響的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反響的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反響,生成11.2g8、對中國古代著作涉及化學(xué)的表達(dá),以下解讀錯誤的選項是A.?天工開物?中“凡石灰,經(jīng)火焚煉用〞里的“石灰〞指的是Ca(OH)2B.?黃白第十六?中“曾青涂鐵,鐵赤如銅〞,“曾〞青是指可溶性銅鹽C.?本草綱目?中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣〞中的堿是K2CO3D.?漢書?中“高奴縣有洧水可燃〞這里的“洧水〞指的是石油9、以下說法中不正確的有①鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸升高,堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低②鐵的氧化物〔FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe完全氧化,x的值為0.③SiO2有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反響,又能與燒堿反響,所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同,冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反響的現(xiàn)象是一樣的,說明灼燒過程中它們發(fā)生了一樣的化學(xué)變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器外表銅綠而不損傷器物,可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑合適于胃潰瘍患者服用,治療胃酸過多A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧⑨ C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨10、某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反響得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定,ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:3,那么此反響中被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是A.1:4 B.11:3 C.3:1 二、選擇題〔每題2分,共40分。從每題所給的四個選項中,選出最正確選項,并在答題卡上將該項涂黑?！?1、用以下裝置進(jìn)展實驗,能到達(dá)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗Cl2的漂白性C.圖3可用于比擬Fe與Cu的金屬活動性強(qiáng)弱D.圖4可用于測定CO2的生成速率12、FeCO3與砂搪混用可以作補(bǔ)血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如下圖。以下說法錯誤的選項是A.降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解B.沉淀過程中有CO2氣體放出C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.產(chǎn)品Fe(CO)3在空氣中高溫分解可得到純潔的FeO13、將11.2g的Mg、C:u混合物完全溶解于足量的硝酸中,搜集反響產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意A.0.3molNO2和0.3molNB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO14、常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣,現(xiàn)按以下圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反響一段時間后,對閣中指定局部顏色描繪正確的選項是選項①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色15、以下表達(dá)中正確的選項是A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.向某溶液中參加CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色16、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。以下說法正確的選項是A.I圖中：假如MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反響C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.IV圖中：b會褪色,假設(shè)將硫酸滴潤燒杯中,至溶液顯酸性,有Cl2生成17、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O2-結(jié)合H+的才能比CO32-強(qiáng)B向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2+C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液,將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原熔液中一定無NH4+D用干凈鉑絲蘸某溶液進(jìn)展焰色反響火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+18、以下說法正確的選項是①堿金屬和鹵素在自然界中都沒有游離態(tài),只有化合態(tài)②現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+③用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫④隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的密度一直增大⑤1molFeI2與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA⑥Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O⑦無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它不易溶于水⑧堿金屬鈁的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,FrOH是一種極強(qiáng)的堿⑨銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的多,因此銣原子失電子才能小于鉀原子失電子才能⑩用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2A.①④⑥⑦ B.①②⑥⑧ C.③④⑤⑩ D.③⑥⑦⑨19、研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反響,沒有氣體放出。在反響完畢后的溶液中,逐滴參加4mol?L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量〔mol)的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項是A.OC段離子反響方程式：H++OH-==H2OB.溶液中n(NH4+)=0.012molC.溶液中結(jié)合OH-才能最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量,實驗步驟是過濾、洗滌、枯燥、稱量20、以下實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉參加1.0mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比金屬Cu活潑用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比擬低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別參加一片大小一樣的銅片濃硝酸中銅片很快開場溶解,并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會兒銅片外表才出現(xiàn)無色氣體,氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸21、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸參加銅粉,最多能溶解9.6g。向另—份中逐漸參加鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的增加的變化關(guān)系如下圖〔硝酸只被復(fù)原為NO氣體〕。以下分析或結(jié)果錯誤的選項是A.原混合酸中NOx的物質(zhì)的量為0.1molB.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反響為Fe+2Fe3+==3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣D.H2SO4濃度為2.5mol?L-122、以下說法正確的選項是①1FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液②向紅磚粉末中參加鹽酸,充分振蕩反響后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2?3滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中參加300mL1.mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。假設(shè)用過量的CO在高溫下復(fù)原一樣質(zhì)量的此混合物,固體減少的質(zhì)量為2.4g⑥磁件氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反響的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可與水反響得到Fe(OH)3,但能通過化合反響制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,Fe3O4為紅棕色晶體⑩右圖所示裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀A.①④⑦ . B.①⑤⑧ C.②③⑩ D.⑤⑥⑨ 23、以下離子方程式書寫正確的選項是A.將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.將NO2氣體通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2C.ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2OD.向100mL1.5mol?L-1的FeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〕Cl2：2Br-+Cl224、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中,充分反響后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L,A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反響過程中得到7.84L氣體B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最終得到7.8g沉淀D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-125、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,比照分析所得結(jié)論不正確的選項是A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反響26、某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3,參加足量NaOH溶液充分反響后,過濾,.向所得溶液中參加過量鹽酸,過濾,將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重,最終間體成分為A.SiO2 B.Fe2O3、SiO2 C.SiO2、Al2O3 D.Fe227、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源消費(fèi)局部材料的流程示意圖如下。以下說法正確的選項是〔注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3〕A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反響C.在制粗硅時,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.黃銅礦〔CuFeS2)與O2反響產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是復(fù)原產(chǎn)物28、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴參加150mL1mol?L-1的HC1溶液,測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如下圖。以下說法不正確的選項是A.b和c曲線表示的離子反響均為CO32-+H+=HCO3-B.結(jié)合H+的才能：AlO2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9D.原混合溶液中,CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶129、以下關(guān)于某些離子檢驗的說法中正確的選項是A.向某溶液中參加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,那么原溶液中一定含有CO32-或HCO3-B.向某溶液中參加硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再參加稀鹽酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加人濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),那么原溶液中存在NH4+D.向某溶液中參加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再參加稀鹽酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定含有C1-30、某興趣小組用以下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇〕,對應(yīng)說法正確的選項是選項①中藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸C12NaOH溶液,尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONa()H溶液,尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水,檢驗CO2D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2可撤去第II卷〔非選擇題,共50分〕三、非選擇題〔此題包括5個小題,共50分。將正確答案填寫在答題卡上〕31、〔6分〕世博會中國館——“東方之冠〞由鋼筋混凝土、7000多塊鋁板和1200多塊玻璃等建成?！?〕鋁板易被燒堿腐蝕,玻璃易被氫氟酸腐蝕,原因分別為：____________________________________、_________________________________________?！灿没瘜W(xué)方程式表示〕〔2〕消費(fèi)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制備普通玻璃的主要反響方程式為____________________________〔任寫一個〕。〔3〕石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小,是一種特殊玻璃,石英玻璃的主要成分是____________〔填化學(xué)式〕?！?〕要將NaOH高溫熔化,以下坩堝中可選用的是____________〔填字母〕。A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝32、〔11分〕〔I〕SO2氣體為無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的復(fù)原性,探究SO2氣體復(fù)原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如以下圖所示：〔1〕假設(shè)要從FeCl3溶液中提取晶體,在必須進(jìn)展的實驗操作步驟中,沒有用到的玻璃儀器有________________〔填字母〕。a.酒精燈b.燒瓶c.漏斗d.燒杯e.玻璃棒〔2〕裝置A中的現(xiàn)象是__________________,寫出B中發(fā)生反響的離子方程式：___________________________________?！?〕在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化復(fù)原反響,取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下試驗方案①：向第一份溶液中參加少量酸性KmnO4溶液,紫紅色褪去。方案②：向第二份溶液中參加KSCN溶液,不變紅,再參加新制的氯水,溶液變紅。上述方案中不合理的是_______________〔填序號〕?！并颉砈O2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱?！?〕裝置正確的連接順序為A、_________、_________ 、________、D、F,其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。〔Ⅲ〕某同學(xué)對SO2與漂粉精的反響進(jìn)展了實驗探究。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,參加100mL水局部固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)〔約為12〕,后褪色①溶液出現(xiàn)渾濁,并變?yōu)辄S綠色②稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去〔5〕C12和Ca(OH)2反響制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________?！?〕pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________________?！?〕現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反響。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反響的離子方程式：_________________________________。33、〔14分〕三氯化鐵的熔點為306℃,沸點為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反響及產(chǎn)物做了如下探究實驗。(1)裝置的連接順序為_________。(2)飽和食鹽水的作用是_________。(3)反響一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及搜集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,參加過量的稀鹽酸和少許植物油〔反響過程中不振蕩〕,充分反響后,進(jìn)展如下實驗：① 淡黃色溶液中參加試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_________。② 淡紅色溶液中參加過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_________。(4)紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)展如下探究。①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl2溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②,另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2無明顯變化。實驗①說明____________；實驗②的目的是__________；由實驗②得出的結(jié)論是________；34、(9分)某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示:成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%?4.03210.216常溫下,幾種氫氧化物開場沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3開場沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵,其局部工藝流程如下：請答復(fù)以下問題：(1)沉淀I的主要用處是_______(答一條即可〕,步驟IV中調(diào)節(jié)pH范圍為______。(2)由濾液II經(jīng)幾步反響可得到需要制備的一種金屬的氧化物,濾液II中需要通入氣體的化學(xué)式為__________。(3)寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。(4)濾液IV中含有的金屬陽離子是__________,別離金屬陽離子的操作是____________。(5)工業(yè)上,冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母〕。A.電解法、熱復(fù)原法、分解法、分解法B.電解法、熱復(fù)原法、熱復(fù)原法、電解法C.熱復(fù)原法、分解法、電解法、電解法 .D.熱復(fù)原法、熱復(fù)原法、熱復(fù)原法、電解法(6)工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應(yīng)的原料為 (填字母〕。A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgOB.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2D.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl235、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反響實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反響〞的現(xiàn)象有這樣的描繪：“反響放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光輝〞、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落人沙中〞。査閱?化學(xué)手冊?知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750—I.(1)某同學(xué)推測,鋁熱反響所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反響放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：________(填“合理〞或“不合理〞〕。(2)設(shè)汁一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反響的離子方程式為___________。II.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反響,反響過程中無氣體放出。假設(shè)鐵被氧化為Fe3+,在反響完畢后的溶液中,逐滴參加4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積〔mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量〔mol〕的關(guān)系如下圖。答復(fù)以下問題：〔1〕圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反響的離子方程式為____________。在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,那么此階段發(fā)生反響的離子方程式為____________。〔2〕B與A的差值為_________mol。B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol,C點對應(yīng)