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文檔簡介
2024年海南省重點中學高三第二次聯(lián)考化學試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列操作不正確的是A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C.保存液溴需用水封,放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡2、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷()。關(guān)于該化合物的說法正確的是A.1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2 B.與互為同系物C.核磁共振氫譜有4組峰 D.分子中所有原子均處于同一平面3、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子:10FB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:C4H8O2C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過氧化氫的電子式為:4、常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是A.HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)5、下列說法正確的是A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成D.HF的熱穩(wěn)定性很好,主要是因為HF分子間存在氫鍵6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA7、在化學反應(yīng)中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況,下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C.過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)8、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖,則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A.1種,加聚反應(yīng) B.2種,縮聚反應(yīng)C.3種,加聚反應(yīng) D.3種,縮聚反應(yīng)9、化學與生活密切相關(guān),下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑 B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C.氯化鐵用于凈水 D.鋁罐車用作運輸濃硫酸10、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+11、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯誤的是()A.分子中兩個苯環(huán)處于同一平面B.分子中有3個手性碳原子C.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH12、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.C3H6C12有4種同分異構(gòu)體B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后,混合液分為兩層C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力,應(yīng)禁止使用13、下列轉(zhuǎn)化,在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA.①③ B.⑨④ C.①②④ D.①②⑧④14、《厲害了,我的國》展示了中國五年來探索太空,開發(fā)深海,建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設(shè),我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電,電能屬一次能源B.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽15、下列關(guān)于有機物的描述正確的是()A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD.異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面16、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是A.化合物XZB.五種元素中Q的金屬性最強C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:HY17、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點11℃,凝固點-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標準狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA18、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是純堿19、新型冠狀病毒來勢洶洶,主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播,但是它依然可防可控,采取有效的措施預(yù)防,戴口罩、勤洗手,給自己居住、生活的環(huán)境消毒,都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()A.云、煙、霧屬于氣溶膠,但它們不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時,酒精濃度越大,消毒效果越好C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品,屬于天然高分子材料20、下列實驗操作合理的是()A.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇甲基橙為指示劑B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHC.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點為78.3℃)和苯(沸點為80.1℃)的混合物D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明溶液中一定含有Fe2+21、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個電子,Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B.常見氫化物的沸點:W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性22、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-═CuS↓D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學方程式為_____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團的名稱是________________。(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。24、(12分)化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。(2)寫出D→E的化學方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A.物質(zhì)H中的官能團X為—COOHB.物質(zhì)C是純凈物C.有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D.工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96gG完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。25、(12分)四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。26、(10分)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。(1)甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱是________________。②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學方程式為__________________________。③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。(3)丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。準確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為____________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol-1]27、(12分)二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示:相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:名稱相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水,易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解,微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水,易溶苯已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30mL無水苯,攪拌,緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解?;旌贤旰?,保持50℃左右反應(yīng)1.5~2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______(填標號)。(2)操作X為___________。(3)NaOH溶液洗滌的目的是_____________。(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。(5)當所測產(chǎn)品熔點為________時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。28、(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為______。(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)1.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。(3)丁二酮肟()是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。(1)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:①A的熔、沸點高于B的原因為______。②B晶體含有化學鍵的類型為______(填選項字母)。A.σ鍵
B.金屬鍵
C.配位鍵
D.π鍵(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài),兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為______。29、(10分)乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題:(1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H制備乙烯。已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-1556.8kJ·mol-1;Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H2=-285.5kJ·mol-1;Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1559.9kJ·mol-1。則△H=___kJ·mol-1。(2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應(yīng)達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為bMPa,則A點對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分數(shù)表示)。③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。A.k正增大,k逆減小B.k正減小,k逆增大C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確;B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油,并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確;C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤;D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡,故D正確;答案選C。2、A【解析】
A.二噁烷的分子式為C4H8O2,完全燃燒后生成二氧化碳和水,1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2,故A正確;B.二噁烷中含有2個氧原子,與組成上并非只相差n個CH2原子團,所以兩者不是同系物,故B錯誤;C.根據(jù)二噁烷的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子,故核磁共振氫譜只有1組峰,C錯誤;D.分子中碳原子都是sp3雜化,所以所有原子不可能處于同一平面,故D錯誤,故選A?!军c睛】甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時,空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子,則整個分子中所有原子不可能共面。3、C【解析】
A.中子數(shù)為10的氟原子為:,選項A錯誤;B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOC2H5,選項B錯誤;C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項C正確;D.過氧化氫是共價化合物,兩個氧原子之間共用一對電子,過氧化氫的電子式應(yīng)為:,選項D錯誤。答案選C。4、D【解析】
A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B錯誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,C錯誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確;答案選D。5、A【解析】
A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵,故正確;B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力,不是克服碘原子間的作用力,故錯誤;C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的形成,故錯誤;D.氟化氫的穩(wěn)定性好,是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高,與氫鍵無關(guān),故錯誤。故選A?!军c睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力,影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響化學性質(zhì)。6、B【解析】
A選項,標準狀況下乙醇為液體,不能用氣體摩爾體積來計算,故A錯誤;B選項,D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1,故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol,且它們每個分子中均含10個中子,故1mol兩者中均含10NA個中子,故B正確;C選項,溶液體積未知,無法計算離子個數(shù),故C錯誤;D選項,50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時間后,鹽酸濃度減小,無法繼續(xù)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積,二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng),當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應(yīng)了。7、A【解析】
A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng),則過量的銅與濃硝酸完全反應(yīng),A正確;B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),隨之反應(yīng)的進行,硫酸濃度降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),B錯誤;C.過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),隨之反應(yīng)的進行,鹽酸濃度降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),C錯誤;D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能進行完全,D錯誤;答案選A。8、C【解析】
ABS合成樹脂的鏈節(jié)為,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子,ABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到,按如圖所示的虛線斷開:,再將雙鍵中的1個單鍵打開,然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為:CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2,有3種,單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂;答案選C。9、C【解析】
在化學應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移,其特征是沒有元素化合價變化,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣,O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價,所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),選項A不選;B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中,鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價,所以屬于氧化還原反應(yīng),選項B不選;C.氯化鐵用于凈水,氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體吸附凈水,該過程中沒有元素化合價變化,所以不涉及氧化還原反應(yīng),選項C選;D.鋁罐車用作運輸濃硫酸,利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),所以屬于氧化還原反應(yīng),選項D不選;答案選C。【點睛】本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答,明確元素化合價是解本題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。10、D【解析】
A、向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液,故A錯誤;B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰,該溶液不一定是含鈉元素的溶液,故B錯誤;C、將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色,如二氧化硫、硫化氫等,該氣體不一定是乙烯,故C錯誤;D、向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,說明不含鐵離子,滴加氯水后溶液顯紅色,氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子,遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確;故選D。11、A【解析】
A.分子中兩個苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上,不可能處于同一平面,故A錯誤;B.圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子,故B正確;C.酚羥基的鄰對位可能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗1mol,2個酚羥基各消耗1mol,故D正確;故選A。12、A【解析】
A.丙烷上的二氯取代物,使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸,定1個氯在端基的碳原子,另1個氯原子的位置為鄰間對,共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上,則另1個氯只能在對位,共1種。如圖所示。A項正確;B.乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷為有機物,有機物溶于有機物,不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B項錯誤;C.乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸,不一定生成乙醛,C項錯誤;D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、耐磨等優(yōu)點,不應(yīng)被禁止使用,D項錯誤;【點睛】在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。13、A【解析】
①NaCl溶液電解的得到氯氣,氯氣和鐵在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故正確;②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵溶液加熱蒸發(fā),得到氫氧化鐵,不是氯化鐵,故錯誤;③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨,故正確;④SiO2和鹽酸不反應(yīng),故錯誤。故選A。14、B【解析】
A.電能不是一次能源,屬于二次能源,故A錯誤;B.鋁鋰合金屬于金屬材料,故B正確;C.二氧化硅具有良好的光學特性,是制造光纜的主要原料,故C錯誤;D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料,故D錯誤;故答案為B。15、C【解析】
A.酒精與水互溶,不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì),故A錯誤;B.乙烯燃燒時有黑煙生成,甲烷發(fā)出淡藍色火焰,故B錯誤;C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl,故C正確;D.異丙苯()中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面,故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。16、A【解析】
X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍,則Q只能處于IA族,R處于ⅣA族,R與X最外層電子數(shù)相同,二者同主族,且R的原子半徑較大,故X為C元素、R為Si元素;最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子,故Y、Z處于第二周期,Z能夠形成離子Z2-,故Z為O元素,則Y為N元素;Q離子核外電子排布與O2-相同,且Q處于IA族,故D為Na,據(jù)此進行解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是C元素,Y是N元素,Z是O元素,R是Si元素,Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價化合物,由分子構(gòu)成,分子中含有共價鍵,A錯誤;B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素,因此五種元素中Q的金屬性最強,B正確;C.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,C正確;D.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性:HNO3>H2SiO3,D正確;故合理選項是A。【點睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,難度適中。17、C【解析】
A.ClO2沸點11℃,標況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯誤;B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,故B錯誤;C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol,NaClO3中氯元素由+5價降到+4價,失一個電子,故6molNaClO3失6mol電子,即48.0gFeS2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確;D.消耗30molNaClO3生成14mol水,一個水分子中有兩個氫氧鍵,故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù),要抓住題目關(guān)鍵信息,判斷反應(yīng)標況下的狀態(tài),注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。18、B【解析】
侯氏制堿法的原理:①將足量NH3通入飽和食鹽水中,再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO3-,與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;②將析出的沉淀加熱,制得Na2CO3(純堿):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)(循環(huán)利用);③副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥。【詳解】A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤;B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度極大,為了防止倒吸,應(yīng)從a管通入,之后再從b管通入CO2,B項正確;C.堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C項錯誤;D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是NaHCO3,將其加熱得到純堿(Na2CO3),D項錯誤;答案選B。【點睛】侯氏制堿法中,要先通入足量NH3,再通入CO2,是因為:NH3在水中的溶解度極大,先通入NH3使食鹽水顯堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生高濃度的HCO3-,與高濃度的Na+結(jié)合,才能析出NaHCO3晶體;如果先通入CO2,由于CO2在水中的溶解度很小,即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3-濃度很小,無法析出NaHCO3晶體。19、C【解析】
A.云、霧和煙均為膠體,且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系,故均為氣溶膠,它們都能發(fā)生丁達爾效應(yīng),故A錯誤;B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好,并不是濃度越高消毒效果越好,故B錯誤;C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉,具有強氧化性,能氧化乙醇,自身被還原為氯氣,故C正確;D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料,不是天然高分子材料,故D錯誤;答案選C。【點睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高,可以殺死病毒,在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌,但不是濃度越大越好。20、A【解析】
A.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點時溶液呈酸性,可選擇甲基橙為指示劑,A選項正確;B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液,由于醋酸鈉呈堿性,所以會導致測定結(jié)果偏小,B選項錯誤;C.乙醇和苯的沸點相差不大,不能用蒸餾的方法分離,C選項錯誤;D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來,即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤;答案選A。21、C【解析】
四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進行解答。【詳解】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價為?1價,故A錯誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點高于H2S,故B錯誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯誤;故答案選C?!军c睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。22、A【解析】
A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應(yīng),可以大量共存,故選A;B.CO2不與CuSO4反應(yīng),不能生產(chǎn)沉淀,故不選B;C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式:Cu2++HS-═CuS↓+H+,故不選C;D.CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍色沉淀氫氧化銅生成,后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+,故不選D;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】
根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗,因為F中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗;也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:8;。24、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】
C為聚乙烯,那么B為乙烯,B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng);由A依次生成D,E,F(xiàn)的條件可知,A中一定有羥基,所以A為乙醇;由G生成H的條件可知,G中一定含有羥基,H中一定含有羧基,所以H中的-X即為羧基;根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息,可計算出G的分子式,結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基,1個羥基?!驹斀狻?1)通過分析可知,B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng),反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng);方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(3)A.通過分析可知,H中X的官能團為羧基,A項正確;B.物質(zhì)C為聚乙烯,高分子有機化合物都是混合物,B項錯誤;C.A為乙醇,1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2;B為乙烯,1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2,所以A與B無論何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同,C項正確;D.乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,D項正確;答案選ACD;(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol,含有C1.08g即0.09mol,那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol,再結(jié)合推斷流程分析可知,G分子式為C9H8O5?!军c睛】有機推斷題中,物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機物的結(jié)構(gòu)特點,另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。25、打開K1,關(guān)閉K2和K3先通入過量的CO2氣體,排除裝置內(nèi)空氣打開K1,關(guān)閉K2和K3打開K2和K3,同時關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(量程250°C)【解析】
⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,開始僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應(yīng)裝置中。⑵因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進入的CO2氣體必須干燥,裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗,防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進行尾氣處理,防止污染。⑷實驗結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純,因此需要用到直形冷凝管?!驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,因此加熱實驗前應(yīng)先通入過量的CO2氣體,其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)開始一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應(yīng)裝置中,故答案為:先通入過量的CO2氣體;排除裝置內(nèi)空氣;打開K1,關(guān)閉K2和K3;打開K2和K3,同時關(guān)閉K1。⑵因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進入的CO2氣體必須干燥,所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑),裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗,防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險,用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化,流入收集裝置中,故答案為:濃硫酸;吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解;防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進行尾氣處理,防止污染,故答案為:排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實驗結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴,因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C,可以使用蒸餾法提純;此時應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(量程是250°C),故答案為:直形冷凝管;溫度計(量程250°C)。26、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶,防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑74.8【解析】
(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時會導致倒吸;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過高易分解,且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去,自身可做指示劑;②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析;③根據(jù)題給數(shù)據(jù),結(jié)合反應(yīng),計算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量,進而計算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)=×100%?!驹斀狻?1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時會導致倒吸,裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸,裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液,用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間,則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液,滴加氨水至pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過高易分解,且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;提純后的草酸溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去,自身可做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為達到終點;②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率,即Mn2+起催化劑的作用;③滴定過程中,產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×0.012L=0.0012mol,則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol,根據(jù)物料守恒,100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=×0.003mol××374g·mol-1=3.74g,故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=74.8%。27、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】
苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮,,實驗過程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻,加濃鹽酸后,靜置分層,分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl,用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】(1)由裝置圖:儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收,能作為C中裝置的是bc(填標號)。故答案為:恒壓滴液漏斗;防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗;控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高;bc;(2)制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物,冷卻、加濃鹽酸后分成兩相,有機相和水相,用分液的方法分離,操作X為分液。故答案為:分液;(3)分液后得到的有機相中含有HCl,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為:洗去殘留的HCl;(4)苯和二苯甲酮互溶,沸點不同,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為:苯;(5)純凈物具有固定的熔點,二苯甲酮的熔點為48.5℃
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