山東省泰安第四中學2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析_第1頁
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山東省泰安第四中學2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、氮化鋁(AlN)熔融時不導電、難溶于水,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它應該屬于()A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體2、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說法不正確的是()A.負極反應式為Na-e-=Na+B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D.電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C3、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵4、有一瓶無色、有特殊氣味的液體,是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質量,再根據(jù)二氧化碳和水的質量可確定是那種物質,對原理解釋錯誤的是A.求出碳、氫元素的質量比,與甲醇和乙醇中碳氫質量比對照,即可確定B.求出碳、氫原子的個數(shù)比,與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照,即可確定C.求出碳、氫原子的物質的量比,與甲醇和乙醇中的碳氫物質的量比對照,即可確定D.求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比,與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照,即可確定5、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構成的黑磷(黑磷的磷原子二維結構如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說法正確的是A.石墨烯屬于烯烴 B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化C.黑磷與白磷互為同素異形體 D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在6、298K時,甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示:下列說法正確的是()A.0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B.298K時,HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75C.298K時,加蒸餾水稀釋P點溶液,溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D.0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)7、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變,因其釋放能量大,無污染,成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為+→+。下列說法中正確的是()A.D和T是質量數(shù)不同,質子數(shù)相同的氫的兩種元素B.通常所說的氫元素是指C.、、是氫的三種核素,互為同位素D.這個反應既是核反應,也是化學反應8、下列說法正確的是()A.共價化合物的熔沸點都比較低B.816O、11C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸強9、秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分,結構簡式如圖所示,有關其性質敘述不正確的是()A.該有機物分子式為C10H8O5B.分子中有四種官能團C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應10、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B.放電時,電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C.充電時,鋁箔電極應該接電源的正極D.充電時,Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移11、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是()A.制取SO2B.還原IO3-C.制I2的CCl4溶液D.從水溶液中提取NaHSO412、下列有關有機物的說法不正確的是()A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制生物標本,二者所含原理一樣13、2012年,國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium),元素符號是Lv,以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LvO3A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤14、化學無處不在,與化學有關的說法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成15、研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時,使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是()A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物:B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:16、化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是()A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C.酒精能使蛋白質變性,預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D.使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與自來水中的有機物反應,生成的有機氯化物可能對人有害二、非選擇題(本題包括5小題)17、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能,還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。請回答下列問題:(1)屬于取代反應的有______________(填編號)。(2)寫出下列反應的化學方程式:反應③:________________________________;反應⑤:______________________________。(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體,請各舉一例(E除外)并寫出其結構簡式:______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知:,炔烴也有類似的性質,設計丙烯合成的合成路線_______(合成路線常用的表示方法為:AB……目標產(chǎn)物)18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜:已知:①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子;②③RCN→H④回答下列問題:(1)F的結構簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A.化合物A的官能團是羥基B.化合物B可發(fā)生消去反應C.化合物C能發(fā)生加成反應D.化合物D可發(fā)生加聚反應(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式:_________。(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式:_________。①有三種化學環(huán)境不同的氫原子;②含苯環(huán)的中性物質。(5)參照上述合成路線,設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。19、實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下:(1)“酸浸”時,用硫酸而不用鹽酸,這是因為______________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時,采用8mol·L-1氨水,適量30%H2O2,并通入O2,控制溫度為55℃。溫度不宜過高,這是因為______________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):①制取SO2的化學方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時,反應液需控制在45℃,合適的加熱方式是________________。③反應完成的實驗現(xiàn)象是____________________________。(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料,制取K2Cr2O7的實驗方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調成漿狀,_________________,冰水洗滌及干燥。(已知:①堿性條件下,H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO42-;酸性條件下,H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr;+6價的Cr在溶液pH<5時,主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7時,主要以CrO42-的形式存在。②部分物質溶解度曲線如圖所示:③實驗中必須使用的試劑:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。(2)測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是______。③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/LH2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數(shù)為_________%(保留小數(shù)點后兩位)。21、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):完成下列填空:(1)“浸出”反應的離子方程式為_______。“浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL

該氨水需251.28g/L

的濃氨水________mL。(2)“過濾”所需的玻璃儀器有______________。(3)寫出“溶解”過程中發(fā)生反應的化學方程式_________、________。(4)檢驗濾液中是否含有SO42-

的實驗方法__________。(5)為測定鉀氨復合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質量分數(shù),設計實驗步驟如下:①_____________________。②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。③過濾、______、________

(依次填寫實驗操作名稱)

。④冷卻、稱量所得沉淀的質量。(6)若所取試樣和所得沉淀的質量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復合肥中SO42-的質量分數(shù)為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

由信息可知,氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料,熔融時不導電,為共價化合物,熔點高、硬度大,為原子晶體的性質,所以氮化鋁屬于原子晶體,B項正確;答案選B。2、C【解析】

由裝置圖可知,鈉為原電池負極,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應為:Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極,CO2轉化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,正極發(fā)生還原反應,電極反應式為:4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C,結合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.負極反應為鈉失電子發(fā)生的氧化反應,電極反應為:Na-e-═Na+,故A正確;B.根據(jù)分析可知,多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極,故B正確;C.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣,不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑,故C錯誤;D.根據(jù)分析,放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳,總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故D正確;故選C。3、A【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。4、D【解析】

反應后生成了二氧化碳和水,則根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后元素的種類質量不變,則反應物中一定含有C、H元素;已知生成的二氧化碳和水的質量,則根據(jù)二氧化碳和水的質量,利用某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質量比;再根據(jù)碳元素和氫元素的質量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比;最后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照,即可知道是哪種物質。碳、氫原子的物質的量比,與其原子個數(shù)比類似;只有D答案是錯誤的,因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇,一部分來自于氧氣,不能根據(jù)求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比,與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照,答案選D。5、C【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質,不是碳氫化合物,不是烯烴,A錯誤;B.石墨烯中每個碳原子形成3σ鍵,雜化方式為sp2雜化,B錯誤;C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質,互為同素異形體,C正確;D.黑磷是磷單質,高溫下能與O2反應,在空氣中不能穩(wěn)定存在,D錯誤;答案選C。6、B【解析】

A.0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1,因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)>c(H+)+0.1mol·L?1,A錯誤;B.根據(jù)圖像可知P點時298K時c(HCOO?)=c(HCOOH),c(H+)=10-3.75mol·L?1,則HCOOH的電離常數(shù)Ka==c(H+)=1.0×10?3.75,B正確;C.298K時,加蒸餾水稀釋P點溶液,溶液中氫離子或氫氧根的物質的量增加,溶液中n(H+)·n(OH?)增大,C錯誤;D.0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后,雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度,混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。答案選B。【點睛】進行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點,例如起點、中性點等,比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。7、C【解析】

A項、D和T是質量數(shù)不同,質子數(shù)相同的氫的兩種核素,故A錯誤;B項、是氫元素的一種核素,氫元素是指核電荷數(shù)即質子數(shù)為1的原子,符號為H,故B錯誤;C項、、、的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同核素,互為同位素,故C正確;D項、該反應是原子核內(nèi)發(fā)生的反應,屬于核反應,不是化學反應,故D錯誤;故選C。8、B【解析】A.共價化合物可能是分子晶體,也可能是原子晶體,則熔沸點不一定都較低,故A錯誤;B.根據(jù)排列組合,816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子,故B正確;C.氫鍵是分子間作用力,只影響物理性質不影響化學性質,H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子H—O的鍵能大的緣故,故C錯誤;D.高溫下SiO2能與CaCO9、D【解析】

由結構可知分子式,秦皮中物質分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵,結合酚、烯烴及酯的性質來解答?!驹斀狻緼.由結構可知分子式為C10H8O5,A正確;B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團,B正確;C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應,-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應,C正確;D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基,且酯基可水解生成羧基和酚羥基,則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應,D錯誤;故合理選項是D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質,把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵,注意選項D為解答的易錯點。10、A【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻笾械腇ePO4中的+3價,可見Fe元素化合價發(fā)生了變化,A錯誤;B.根據(jù)電池充電時的陽極反應式為:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極,則放電時鋁箔為正極,銅箔為負極,放電時,電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔,B正確;C.根據(jù)題意可知充電時Al箔為陽極,則充電時,鋁箔電極應該接電源的正極,C正確;D.根據(jù)圖示可知:電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移,充電是放電的逆過程,則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移,D正確;故答案選A。11、D【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水,所以可用A裝置制取SO2,故不選A;B.SO2氣體把IO3-還原為I2,可利用此反應吸收尾氣,且倒扣的漏斗可防止倒吸,故不選B;C.I2易溶于CCl4,用CCl4萃取碘水中的I2,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離,故不選C;D.用蒸發(fā)結晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱,而不能用坩堝,故選D;故選D。12、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質,而棉花的成分為纖維素,選項A不正確;B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的,故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面;溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的,故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面,選項B正確;C、甲醛含有醛基,乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,選項C正確;D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質發(fā)生變性,則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標本,二者所含原理一樣,選項D正確;答案選A。13、A【解析】

①第116號元素命名為鉝,元素符號是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬,故①錯誤;②第116號元素命名為鉝,是第VIA元素,最外層有6個電子,因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個,故②正確;③Lv是第VIA元素,不是過渡金屬元素,故③錯誤;④Lv是金屬,Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿,故④錯誤;⑤Lv元素是第VIA元素,最高價為+6價,其最高價氧化物的化學式為LvO3,故⑤正確;根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述,答案為A?!军c睛】同主族從上到下非金屬性減弱,金屬性增強;同周期從左到右非金屬性增強,金屬性減弱。14、C【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)時,向母液中加入食鹽細粉,而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥,故侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異,選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙(氯化銨晶體顆粒),選項B正確;C.碘是人類所必須的微量元素,所以要適當食用含碘元素的食物,但不是含高碘酸的食物,選項C錯誤;D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成,選項D正確。故選C。15、B【解析】

A.該過程涉及的化學方程式有:,,A錯正確;B.Fe在Cl2中燃燒,只會生成FeCl3,B錯誤;C.該過程涉及的化學方程式有:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,C正確;D.該過程涉及的化學方程式有:2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3·H2O+SO2=NH4HSO3,D正確;故合理選項為B。16、C【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分,且都是固體,適合裝進小包作食品干燥劑,A項正確;B.廁所清潔劑中含有鹽酸,食醋中含有醋酸,鹽酸的酸性強于醋酸,肥皂水是弱堿性的,而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強堿性的,因此四種溶液的pH逐漸增大,B項正確;C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液,酒精濃度不是越高越好,濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒,C項錯誤;D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質,因此現(xiàn)在多改用無毒的等新型消毒劑,D項正確;答案選C?!军c睛】注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分數(shù),而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質量分數(shù),二者是有區(qū)別的。二、非選擇題(本題包括5小題)17、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為:,兩分子通過反應⑧酯化反應生成F;D與氫氣通過反應⑥生成E,則D的結構簡式為:CH3COCOOH;C通過反應生成D,則C為;B通過反應④加熱氧化成C,則B為;A通過反應③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A,則A為;反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯,據(jù)此進行解答。【詳解】根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為:,兩分子通過反應⑧酯化反應生成F;D與氫氣通過反應⑥生成E,則D的結構簡式為:CH3COCOOH;C通過反應生成D,則C為;B通過反應④加熱氧化成C,則B為;A通過反應③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A,則A為;(1)反應①為分解反應,反應②為加成反應,反應③為取代反應,反應④⑤為氧化反應,反應⑥為加成反應,反應⑦縮聚反應,反應⑧為酯化反應,也屬于取代反應,所以屬于取代反應為③⑧;(2)過反應③的化學方程式為:;反應⑤的化學方程式為:;(3)E的結構簡式為,E存在三種常見不同類別物質的異構體有:、、;(4)PLLA廢棄塑料降解生成,反應的化學方程式為:;(5)根據(jù)逆合成法可知,可以通過丙炔通過信息反應合成,丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得,所以合成路線為:。18、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環(huán),根據(jù)A的分子式,以及A能發(fā)生銀鏡反應,A中含有醛基,核磁共振氫譜有5種不同化學環(huán)境的氫原子,根據(jù)苯丙氨酸甲酯,A的結構簡式為,根據(jù)信息②,推出B的結構簡式為,根據(jù)信息③,推出C的結構簡式為,根據(jù)信息④,-NH2取代羥基的位置,即D的結構簡式為,根據(jù)反應⑥產(chǎn)物,推出F的結構簡式為,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,F(xiàn)的結構簡式為;(2)A、根據(jù)A的結構簡式,A中含有官能團是醛基,故A錯誤;B、根據(jù)B的結構簡式,羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應,故B正確;C、C中含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應,故C說法正確;D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵,不能發(fā)生加聚反應,故D錯誤;答案選BC;(3)根據(jù)阿斯巴甜的結構簡式,1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵,因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH,其化學方程式為+3NaOH+CH3OH+H2O;(4)有三種不同化學環(huán)境的氫原子,說明是對稱結構,該有機物顯中性,該有機物中不含羧基、-NH2、酚羥基,根據(jù)D的結構簡式,該同分異構體中含有-NO2,符合要求同分異構體是、;(5)氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛,目標產(chǎn)物是氨基乙酸,增加了一個碳原子,甲醛先與HCN發(fā)生加成反應,生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下,與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,即合成路線為?!军c睛】本題的難點是同分異構體的書寫,應從符合的條件入手,判斷出含有官能團或結構,如本題,要求有機物為中性,有機物中不含羧基、-NH2、酚羥基,即N和O組合成-NO2,該有機物有三種不同化學環(huán)境的氫原子,說明是對稱結構,即苯環(huán)應有三個甲基,從而判斷出結構簡式。19、硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10%H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸,殘渣為CaSO4等溶解度不大的物質,溶液中有Cr3+、Cu2+、Fe3+,加適量Na2S溶液,過濾,濾液中Cr3+、Fe3+,處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3,除去Fe(OH)3,制備K2Cr2O7;濾渣CuS沉淀,采用8mol·L-1氨水,適量30%H2O2,并通入O2,制取銅氨溶液,通SO2,“沉CuNH4SO3”,同時生成銅粉?!驹斀狻?1)“酸浸”時,用硫酸而不用鹽酸,這是因為硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時,溫度不宜過高,這是因為溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可);(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度,且受熱均勻,可選用水浴加熱;“沉CuNH4SO3”時,反應液需控制在45℃,合適的加熱方式是:45℃的水浴加熱。③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍色,通入SO2反應生成CuNH4SO3和Cu,反應完成的實驗現(xiàn)象是上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實驗方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調成漿狀,在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10%H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結晶、過濾,冰水洗滌及干燥。【點睛】本題以實際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景,考查了元素化合物知識,化學方程式的書寫等,難點(3)[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍色,通入SO2反應生成CuNH4SO3和Cu。20、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(或平衡壓強),還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】

本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3·nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3·nH2O中n值,采用的是加稀硫酸,和MgCO3·nH2O反應,測定產(chǎn)生的CO2的體積,可以通過計算確定MgCO3·nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉化為Fe2+,用H2O2溶液滴定,根據(jù)消耗的H2O2的物質的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量?!驹斀狻浚?)①步驟2控制溫度在50℃,當溫度不超過100℃時,較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既

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