海南省??谑兄攸c中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析_第1頁
海南省??谑兄攸c中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析_第2頁
海南省海口市重點中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析_第3頁
海南省??谑兄攸c中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析_第4頁
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文檔簡介

海南省??谑兄攸c中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是A.常溫下,H2C2O4的Ka1=100.8B.pH=3時,溶液中C.pH由0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強,Y與W同主族。下列敘述正確的是()A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Z<YD.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵3、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該有機物的分子式為C12H12O4B.1mol該有機物最多能與4molH2反應(yīng)C.該有機物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1mol該有機物D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)4、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.該有機物的分子式是C10H16OC.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D.該有機物與互為同分異構(gòu)體5、有機物M、N分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是MNA.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體B.N的官能團為羥基C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-C.向AlCl3溶液中滴加過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7、室溫下,有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列說法正確的是A.兩種溶液中的c(Na+)相等B.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C.分別加水稀釋到100mL時,兩種溶液的pH依然相等D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等8、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)9、室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Si02熔點很高,可用于制造坩堝B.NaOH能與鹽酸反應(yīng),可用作制胃酸中和劑C.Al(OH)3是兩性氫氧化物,氫氧化鋁膠體可用于凈水D.HCHO可以使蛋白質(zhì)變性,可用于人體皮膚傷口消毒11、能用離子方程式2H++CO32-→CO2↑+H2O表示的是A.NaHSO4和Na2CO3 B.HCl和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3 D.HI和NaHCO312、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A.由曲線1可以推測:溫度升高可以提高離子的遷移速率B.由曲線4可以推測:溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)C.由圖1和圖2可以判定:相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D.由圖1和圖2可以判定:兩圖中電導(dǎo)率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)13、下列實驗方案中,不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化,減重b克B.取a克混合物加足量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通過堿石灰,稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng),過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒得b克固體14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下,X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是()A.簡單陰離子的還原性:X>YB.原子半徑:W>Z>Y>XC.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D.簡單氫化物的沸點:Y>Z15、全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)(工作原理如圖,電解液含硫酸)。該電池負(fù)載工作時,左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說法錯誤的是A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2OB.a(chǎn)和b接用電器時,左罐電動勢小于右罐,電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動C.電池儲能時,電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲能,每轉(zhuǎn)移1mol電子,均消耗1mol氧化劑16、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OC.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2OD.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖:已知:(苯胺,苯胺易被氧化)回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是___________。(3)F中含氧官能團的名稱________。(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式:_______(只寫一種)。a.含—OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。________18、下列物質(zhì)為常見有機物:①甲苯②1,3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空:(1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______.(3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:實驗證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;B_____(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______(c)1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為___________;(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示:①終點II的讀數(shù)為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:(1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___。(3)滴定時,標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是_____________。(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________。(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______。21、研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實際為兩步進行:I:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H1=-272kJ·mol-1II:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-1已知:H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1①請寫出以NH3、CO2為原料,合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。②T1℃時,在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn),n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________%。③當(dāng)x=1.0時,若起始的壓強為p0kPa,水為液態(tài),平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。(2)用CO2和H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。在T℃時,甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①甲容器10s達(dá)到平衡時測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。②下列說法正確的是________(填字母編號)。A.2c1<c3B.z<2yC.p3>2p2D.α1+α3>1(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“<”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),當(dāng)pH=0.8時,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2C2O4)=c(HC2O4-),則Ka1==c(H+)=10-0.8,故A錯誤;B.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),pH=3時,PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小則該微粒濃度越大,所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B錯誤;C.酸抑制水電離,酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小,則水的電離程度增大,故C正確;D.,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則不變,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】考查弱電解質(zhì)的電離,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力,正確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系,為易錯點,pC越小則該微粒濃度越大,c(H2C2O4)越大,pC越小。2、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為O元素;X在短周期主族元素中金屬性最強,則X為Na元素;W與Y屬于同一主族,則Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:W為O,X為Na,Y為S,Z為Cl元素。A.Na2O是堿性氧化物,與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿,水溶液顯堿性;Na2S是強堿弱酸鹽,在溶液中S2-發(fā)生水解作用,消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離,最終達(dá)到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,A正確;B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),B錯誤;C.元素的非金屬性:O>Cl>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>HCl>H2S,C錯誤;C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵,D錯誤;故合理選項是A?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。3、B【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C12H12O4,故A不符合題意;B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基,則1mol該有機物最多能與5molH2反應(yīng),故B符合題意;C.只有羧基能與NaHCO3反應(yīng),則0.1mol該有機物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故C不符合題意;D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基,可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng),含有羧基、羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),故D不符合題意;故答案為:B。4、C【解析】

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多有三個原子處于同一平面,中標(biāo)*的碳原子連了三個碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯誤;B.該有機物的分子式是C10H14O,B錯誤;C.該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化,C正確;D.的分子式為C10H12O,二者分子式不相同,不互為同分異構(gòu)體,D錯誤。答案選C。5、C【解析】

根據(jù)分子模型可知,白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子,則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和CH3CH2OH?!驹斀狻緼.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,官能團為羥基,故B正確;C.CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時,CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑,故放出氫氣速率快,故C錯誤;D.N為CH3CH2OH,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸,高錳酸鉀被還原成錳離子,故會褪色,故D正確;答案選C?!军c睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子。6、C【解析】

A.因為酸性強弱關(guān)系為H2CO3>C6H5OH>HCO3-,所以即使通入過量的CO2也不會有CO32-生成:C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO3-。A項錯誤;B.因為是酸性溶液,所以產(chǎn)物中不會有OH-生成,正確的反應(yīng)方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O。B項錯誤;C.Al(OH)3不能與氨水反應(yīng),所以該離子方程式是正確的,C項正確;D.離子方程式不符合物質(zhì)[Ba(OH)2]的組成,正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。D項錯誤;答案選C?!军c睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯誤:(1)不能正確使用分子式與離子符號;(2)反應(yīng)前后電荷不守恒;(3)得失電子不守恒;(4)反應(yīng)原理不正確;(5)缺少必要的反應(yīng)條件;(6)不符合物質(zhì)的組成;(7)忽略反應(yīng)物用量的影響等。7、B【解析】

pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液,則n(NaOH)<n(CH3COONa)?!驹斀狻緼.pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),鈉離子不水解,所以鈉離子濃度NaOH<CH3COONa,故A錯誤;B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH-)=10-9mol/L,CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-9/10-5,故正確;C.加水稀釋促進醋酸鈉水解,導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤;D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質(zhì)的量成正比,n(NaOH)<n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大,故D錯誤。8、B【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),故A錯誤;B.50℃時,Ni(CO)4以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動,故B正確;C.230℃時,Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2×10?5)=5×104,可知分解率較高,故C錯誤;D.平衡時,應(yīng)該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯誤;正確答案:B9、B【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多,故A錯誤;B、根據(jù)物料守恒,鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正確;C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),溶液恰好呈中性,醋酸的電離常數(shù)Ka=,故C錯誤;D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,c(OH-)減小,Kh=值不變,所以則的值增大,故D錯誤。10、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,據(jù)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系分析?!驹斀狻緼項:SiO2用于制造坩堝,利用了SiO2高熔點的性質(zhì),A項正確;B項:雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng),但其堿性太強,不能作胃酸中和劑,B項錯誤;C項:氫氧化鋁膠體用于凈水,是膠體的強吸附性,與其兩性無關(guān),C項錯誤;D項:HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性,但其毒性太強,不能用于皮膚傷口消毒,D項錯誤。本題選A。11、A【解析】

A.NaHSO4=Na++H++SO42-,Na2CO3=2Na++CO32-,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32-→CO2↑+H2O表示,故A正確;B.BaCO3是不溶性的鹽,不能拆,故B錯誤;C.CH3COOH是弱酸,不能拆,故C錯誤;D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,不能電離出碳酸根離子,故D錯誤;故選:A。12、D【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變,但電導(dǎo)率逐漸升高,說明溫度升高可以提高離子的遷移速率,故A正確;B.溫度升高,促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解,則由曲線3和曲線4可知,溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān),故B正確;C.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等,但溫度升高能促進醋酸的電離,溶液中離子濃度增加,但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高,說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率,故C正確;D.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等,可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等,包括H+和OH-濃度也相等,而隨著溫度的升高,促進醋酸的電離,醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等,則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異,可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān),故D錯誤;故答案為D。13、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,選項A正確;B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣,則無法計算,選項B錯誤;C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同,利用質(zhì)量關(guān)系來計算,選項C正確;D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同,由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系,可列方程組計算,選項D正確;答案選B。【點睛】本題看似是實驗設(shè)計,實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同,實驗方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z元素在地殼中含量最高,則Z為O;Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽,則Y為N;常溫下,X的單質(zhì)為氣體,在氮之前,只有H,則X為H;Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱,A項正確;B.根據(jù)元素周期律,同周期,原子序數(shù)小的半徑大,同主族,周期大的半徑大,故原子半徑Na>N>O>H,B項錯誤;C.Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2,前者只含有離子鍵,后者存在離子鍵和共價鍵,C項錯誤;D.氨氣和水分子都含有氫鍵,但是水分子間形成的氫鍵較多,沸點更高,D項錯誤;答案選A。15、B【解析】

電池負(fù)載工作時,左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色,說明ⅤO2+變?yōu)棰鮋2+,V化合價降低,則左罐所連電極a為正極;右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+,化合價升高的反應(yīng),所以右罐所連電極b為負(fù)極,因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O,所以,該儲能電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O,故A正確;B、a和b接用電器時,該裝置為原電池,左罐所連電極為正極,所以電動勢大于右罐,電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動,即向左罐方向移動,故B錯誤;C、電池儲能時為電解池,故電池a極接電源正極,電池b極接電源負(fù)極,電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+,因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?,故C正確;D、負(fù)載時為原電池,儲能時為電解池,根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O可知,原電池時氧化劑為VO2+,電解池時氧化劑為V3+,它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+):n(V3+):n(e-)=1:1:1,故D正確。答案選B。16、B【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時,由于Ag2S比AgCl更難溶,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),選項A正確;B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,HSO3-將MnO4-還原而使溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,選項B錯誤;C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,發(fā)生Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液變?yōu)辄S色,選項C正確;D.向稀硝酸中加入銅粉,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,選項D正確;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)保護酚羥基,防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為。(1)根據(jù)上述分析,C為;(2)反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);在③之前設(shè)計②可以保護酚羥基,防止酚羥基被氧化,故答案為取代反應(yīng);保護酚羥基,防止酚羥基被氧化;(3)F為,含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基,也能與氫氧化鈉反應(yīng),因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)E為,a.含—OH,可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH;b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基;c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基;滿足條件的結(jié)構(gòu)是:若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種;若苯環(huán)上有兩個取代基,可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位,故有3種;若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位,故有3種;若苯環(huán)上有三個取代基,為HCOO-、-CH3和-OH,根據(jù)定二議三,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位,再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種;綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種;其中核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為或;(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成,根據(jù)題干信息③,可以由合成;羧基可以由甲基氧化得到,因此合成路線為。18、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì),既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據(jù)此分析判斷;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中水解,據(jù)此分析解答;(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)植物油屬于酯類物質(zhì),不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);植物油是高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;(3)(a)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式是,B的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;;(b)據(jù)上述分析,加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為:A;(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效,所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同,因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種,故答案為:4。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

(1)鋁熱反應(yīng)的條件是高溫,使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(3)“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,同時生成NO和水,其離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,溶液中可能含有Fe2+,其原因是硝酸量不足,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+;(3)①濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有HCl,盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl;②實驗要制取KClO,需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3,反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3;(4)①精確到0.01mL,終點II的讀數(shù)為19.40mL。②由圖可知,起始和終點讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL,則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL,由FeO42-~2I2~4Na2S2O3,可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%,③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線,體積偏小,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大,滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗,解題關(guān)鍵:把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測定原理、實驗技能,難點(4)側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查,注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合,利用關(guān)系式進行計算。20、電子天平提高反應(yīng)速率,促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【解析】

(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細(xì),增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積,根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時的顏色變化判斷滴定終點;(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行計算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算二氧化硫的量?!驹斀狻浚?)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;提高反應(yīng)速率,并使黃銅礦充分反應(yīng);(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險,同時根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點時,二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會變藍(lán),故答案為20.00;溶液由無色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時,即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會生成沉淀,無明顯現(xiàn)象,錯誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過濾干燥后,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算出二氧化硫的質(zhì)量,正確;③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫,不會吸收二氧化硫,不能替代d裝置,錯誤;故答案為②。21、2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=-178kJ?mol-133.3Kp=108/p030.04mol?L-1?s-1AB1︰2或0.5>【解析】

本題研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義,實際以CO2的性質(zhì)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)原理的綜合知識,難度適中?!驹斀狻?1)①NH3、CO2為原料,合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H,根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H1+△H2-△H3=-178kJ?mol-1,因而有2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH

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