重慶市渝高中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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重慶市渝高中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化D.為汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體2、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONaD.HC13、北宋《本草圖經(jīng)》中載有:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此一物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出色赤如融金汁者,是真也?!毕铝袑?duì)此段話(huà)的理解正確的是A.樸消是黑火藥的成分之一 B.上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)C.此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅4、已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+,其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下:下列說(shuō)法不正確的是:A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺C.iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性5、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)6、下列說(shuō)法正確的是A.SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B.水分子中O-H鍵的鍵能很大,因此水的沸點(diǎn)較高C.Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,但Na2O2屬于離子化合物D.1molNH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.25℃、101kPa時(shí),22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB.3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NAC.12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD.1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA8、釤(Sm)屬于稀土元素,與是釤元素的兩種同位素.以下說(shuō)法正確的是A.與互為同素異形體B.與具有相同核外電子排布C.與的性質(zhì)完全相同D.與的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同9、下列說(shuō)法正確的是()A.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨B.SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說(shuō)明該溶液中一定含CO32-或SO32-D.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定含SO42-10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨,再加入到濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A.A B.B C.C D.D11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2OB.用惰性電極電解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-12、某有機(jī)物的分子式為,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.8 B.10 C.12 D.1413、右圖的裝置中,干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉14、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中,不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO315、25℃,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.HA一定是弱酸B.BOH可能是強(qiáng)堿C.z點(diǎn)時(shí),水的電離被促進(jìn)D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)16、下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備并收集乙酸乙酯B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀C.驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D.推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D17、某晶體中含有非極性鍵,關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是A.可能有很高的熔沸點(diǎn) B.不可能是化合物C.只可能是有機(jī)物 D.不可能是離子晶體18、某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀19、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略),下列“現(xiàn)象預(yù)測(cè)”與“解釋或結(jié)論”均正確的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺,直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后,沒(méi)有現(xiàn)象由于Ksp(ZnS)太小,SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOHA.A B.B C.C D.D20、已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液,金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是()A.曲線(xiàn)A表示c(Pb2+)的曲線(xiàn)B.當(dāng)溶液pH=8時(shí),F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀,Pb2+沉淀完全C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí),溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D.室溫下,滴加NaOH溶液過(guò)程中,比值不斷增大21、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成,未涉及化學(xué)鍵的斷裂D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物22、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價(jià)化合物,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì),同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物二、非選擇題(共84分)23、(14分)下列A~J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽;常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),H為黃綠色氣體,I通常為紅棕色氣體,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16;F在常溫下是一種無(wú)色液體;G能在H中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)物C易溶于水;J是一元含氧強(qiáng)酸?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的化學(xué)式為_(kāi)________。(2)一定條件下,B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)在I和F的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。24、(12分)普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競(jìng)爭(zhēng)性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長(zhǎng)動(dòng)作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期,延長(zhǎng)傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線(xiàn)如圖:已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問(wèn)題:(1)H的分子式為_(kāi)____________;化合物E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。(2)G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_______。(6)參照上述合成路線(xiàn),以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn):____。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài),并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一:探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué):取1mL補(bǔ)鐵口服液,加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,生成藍(lán)色沉淀,證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué):取5mL補(bǔ)鐵口服液,滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴入10滴雙氧水,未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因,將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究:原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀(guān)察該補(bǔ)鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中有維生素C,維生素C有還原性,其作用是①______取第1份溶液,繼續(xù)滴入足量的雙氧水,仍未見(jiàn)紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)太少,二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液,繼續(xù)滴加該溶液至足量,仍然未出現(xiàn)紅色說(shuō)明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià),但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe3+以④_______形式存在,用化學(xué)方程式結(jié)合文字,說(shuō)明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時(shí)間后顏色又變淺了,他分析了SCN-中各元素的化合價(jià),然后將變淺后的溶液分為兩等份:一份中滴人KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深;另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無(wú)沉淀,也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)二:測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明:本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375~425(mg/100mL),該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),測(cè)定其中鐵元素的含量。(說(shuō)明:該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除,不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液)①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份,分別放入錐形瓶中,并分別加入少量稀硫酸振蕩;②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液,并記錄初始體積;③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色,記錄末體積;④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算,平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素__________mg(以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計(jì)算),判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。26、(10分)氨基鋰(LiNH2)是一種白色固體,熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430℃,溶于冷水,遇熱水強(qiáng)烈水解,主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略):(1)A中裝置是用于制備氨氣的,若制備氨氣的試劑之一是熟石灰,則A中制氣裝置是______(從方框中選用,填序號(hào));用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試劑X是_________,裝置D的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈,這樣做的目的是____,可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象)開(kāi)始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體,試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_______。27、(12分)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱(chēng)是________________。②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過(guò)濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol-1]28、(14分)廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:回答下列問(wèn)題:(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng):ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;MnO+H2SO4=MnSO4+H2O;ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2;MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。推測(cè)Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)如圖分別表示“酸浸”時(shí)選用不同濃度硫酸和草酸對(duì)Zn、Mn浸出率的影響。①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%,步驟③需控制的c(H2SO4)=____mol/L。H2C2O4濃度對(duì)Mn的浸出率影響程度大于Zn,其原因是_____。②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng)c(H2C2O4)>0.25mol/L時(shí),Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號(hào))。a.隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低b.Zn2+、Mn2+與C2O42-生成沉淀c.溶解度:ZnC2O4<MnC2O4(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液,除生成Zn、MnO2、H2SO4外,還可能生成H2、O2或其混合物。①生成MnO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②若n(H2):n(O2)=2:1,則參加反應(yīng)的n(Zn2+):n(Mn2+)=______。③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。29、(10分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類(lèi)繁多,應(yīng)用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān),請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式__________。(2)1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO?形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________(用→標(biāo)出配位鍵),在H2N—CH2—COO?中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。(3)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻(xiàn)資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:①兩個(gè)最近的F?之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。②CaF2晶胞體積與8個(gè)F?形成的立方體的體積比為_(kāi)__________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料,陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料,故B正確;C.水中含有氮、磷過(guò)多,能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化,水中植物瘋長(zhǎng),導(dǎo)致水質(zhì)惡化,生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化,有利于環(huán)境保護(hù),故C正確;D、為汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸?,故D正確;答案選A。2、C【解析】A.NaOH為強(qiáng)堿,電離使溶液顯堿性,故A不選;B.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故B不選;C.CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解使溶液顯堿性,故C選;D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性,故D不選;故選C。3、C【解析】

由信息可知,綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,以此分析?!驹斀狻緼.樸消是Na2SO4·10H2O,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石(即KNO3固體)三碳(木炭粉),故A錯(cuò)誤;B.綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,不是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫,三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸,則流出的液體中含有硫酸,現(xiàn)象明顯,是鑒別綠礬的方法,故C正確;D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色,則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì),把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。4、D【解析】

A.通過(guò)i觀(guān)察iiiii、iv中發(fā)生的變化,達(dá)到空白對(duì)照的目的,故A正確;B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,增大H+濃度,平衡逆向移動(dòng),H3Fe(OC6H5)6濃度降低,溶液顏色變淺,故B正確;C.苯的密度比水,CCl4的密度比水大,故iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4,故C正確;D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色,而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色,說(shuō)明苯酚更易溶解于苯,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),水溶液的顏色變淺,即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性,故D錯(cuò)誤;故答案為D。5、D【解析】

T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍猅為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯元素?!驹斀狻緼.T為C元素,可形成多種氫化物,當(dāng)分子量較大時(shí),沸點(diǎn)即可高于R的,A錯(cuò)誤;B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,而HClO為弱酸,B錯(cuò)誤;C.T和W組成的化合物為CCl4,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì),D正確;故答案選D。6、C【解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電,光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光,利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵,與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物,過(guò)氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合,中的O是以共價(jià)鍵結(jié)合,C項(xiàng)正確;D.NH3中有三條共價(jià)鍵,共價(jià)鍵即原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用,所以1molNH3中含有3NA個(gè)共用電子對(duì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。7、B【解析】

A.25℃、101kPa時(shí),22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol,且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)B正確;C.12g金剛石中含有1molC,金剛石中,每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:×4=2,所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、熔融狀態(tài)下,硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子,1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【解析】

A.與的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;B.與的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以?xún)煞N原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)相同,核外電子排布也相同,B正確;C.與的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C錯(cuò)誤;D.與的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為144﹣62=82、150﹣62=88,不相同,D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、SO2有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,故B正確;C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀,也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體,蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳,碳和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,故A正確;B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液,Ksp小的先出現(xiàn)沉淀,先生成黃色沉淀,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正確;C.鋁片先用砂紙打磨,再加入到濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜,從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng),故C正確;D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液,溶液變成棕黃色,說(shuō)明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+,一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,故D錯(cuò)誤;答案為D。11、D【解析】

A.該反應(yīng)不符合正確配比,離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O,故A錯(cuò)誤;B.用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時(shí),陰極上Cu2+放電能力大于H+,陽(yáng)極上氯離子放電,所以電解氯化銅本身,電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,故B錯(cuò)誤;C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C錯(cuò)誤;D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故D正確;答案選D。12、C【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成,說(shuō)明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物,可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu),正丁烷和異丁烷,正丁烷共有8種二元取代物,異丁烷共有4種二元取代物,共有12種,故答案選C。13、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng),燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變,不能形成噴泉,故選A;B.NH3易溶于水,形成NH3·H2O,NH3·H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,能形成紅色噴泉,故不選B;C.H2S+CuSO4H2SO4+CuS,CuS為黑色沉淀,能形成黑色噴泉,故不選C;D.HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl為白色沉淀,能形成白色噴泉,故不選D。答案選A。14、D【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基,根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷,注意酚羥基酸性小于碳酸,酚羥基無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻緼.咖啡酸中含有碳碳雙鍵,可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng);含有羧基和羥基,能夠發(fā)生取代反應(yīng);含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應(yīng),A正確;B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基,能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),B正確;C.1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵,最多能夠與4molBr2發(fā)生反應(yīng),C正確;D.酚羥基酸性小于碳酸,不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基,能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選D。15、C【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí),溶液相當(dāng)于BA溶液,此時(shí)溶液的pH>7呈堿性,說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的,則HA一定是弱酸,故A正確;B.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí),溶液相當(dāng)于BA溶液,此時(shí)溶液的pH>7呈堿性,說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的,BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿,故B正確;C.z點(diǎn)時(shí),BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10-9,25℃時(shí)該溶液中水的電離被抑制,故C錯(cuò)誤;D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在電荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確;題目要求選擇錯(cuò)誤的,故選C。16、D【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑,故不選A;B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S,AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀,所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀,故不選B;C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯,故不選C;D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳,證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,證明非金屬性C>Si,故選D。17、A【解析】

A.金剛石為原子晶體,晶體中含有非極性共價(jià)鍵C?C鍵,由于該晶體的原子晶體,原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,斷裂需要吸收很高的能量,因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高,所以可能有很高的熔沸點(diǎn),故A正確;B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵,不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵,H2O2等含有非極性鍵,屬于化合物,故B錯(cuò)誤;C.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價(jià)鍵,如Na2O2,故C錯(cuò)誤;D.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價(jià)鍵,如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,故D錯(cuò)誤;故選:A。18、D【解析】

A.甲酸分子中也含有醛基,所以無(wú)論是否含有甲醛,都會(huì)有該現(xiàn)象,A錯(cuò)誤。B.甲酸與加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基,所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能證明是否含有甲醛,B錯(cuò)誤。C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛,C錯(cuò)誤。D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽,沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛,則由于甲醛是分子晶體,沸點(diǎn)較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,若有磚紅色沉淀,則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛,D正確。答案選D。19、B【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使得高錳酸鉀溶液褪色,試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體,錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體,因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.試管2中紫紅色溶液由深變淺,直至褪色,說(shuō)明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2具有還原性,B選項(xiàng)正確。C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體,所以現(xiàn)象與解釋均不正確,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若NaHSO3溶液顯酸性,酚酞溶液就會(huì)褪色,故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn),在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。20、C【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí),F(xiàn)e2+濃度較大,則曲線(xiàn)A表示c(Fe2+)的曲線(xiàn),A錯(cuò)誤;B.當(dāng)溶液pH=8時(shí),c(OH?)=10?6mol/L,此時(shí)(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2],F(xiàn)e2+沒(méi)有生成沉淀,B錯(cuò)誤;C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確;D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值,則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變化,D錯(cuò)誤;答案為C?!军c(diǎn)睛】Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí),Pb2+先生成沉淀。21、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng),CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫,為還原反應(yīng),故A正確;B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示,催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒,故B正確;C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失,說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂,例如:CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示,中間步驟中有CH2O生成,如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛,故D正確。答案選C。22、B【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,W的氫化物應(yīng)該為烴,則W為C元素,Q為Cl元素;W和Z位于同一主族,則Z為Si元素;Y、Q形成一種共價(jià)化合物,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al元素;氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。A.X是Na,Y是Al,二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層;Q是Cl,形成的離子核外電子排布是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑大小關(guān)系為:Q>X>Y,A錯(cuò)誤;B.Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,B正確;C.Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽,屬于共價(jià)化合物,在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-,因此屬于電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì),同時(shí)得到CO氣體,反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,CO不是C元素的最高價(jià)氧化物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。二、非選擇題(共84分)23、NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系,常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),H為黃綠色氣體則為氯氣,I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO;F在常溫下是一種無(wú)色液體則為H2O;G能在H中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,則G為氫氣,產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫;J是一元含氧強(qiáng)酸且可由NO2與水反應(yīng)得到,則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì),則D為氧氣,B與氧氣反應(yīng)生成NO和水,則B為氨氣,A為正鹽,加熱得到氨氣和氯化氫,則A為氯化銨。(1)A為氯化銨,其化學(xué)式為NH4Cl;(2)一定條件下,B(NH3)和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(4)H為氯氣,和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1:2。24、C18H18O3(酚)羥基、羰基取代反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10【解析】

由A的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應(yīng)為取代反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻坑葾的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應(yīng)為取代反應(yīng);(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為:C18H18O3,由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E所含有的官能團(tuán)有:(酚)羥基、羰基;(2)由分析可知,G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);(3)由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(4)由分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個(gè)酚羥基和1個(gè)乙烯基,由苯環(huán)上的鄰、間、對(duì)位結(jié)構(gòu)的不同,一共有6中同分異構(gòu)體;M還有可能是甲酸苯酚酯,苯環(huán)上另有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu),這樣的同分異構(gòu)體有3種;M還有可能是乙酸苯酚酯,有1種同分異構(gòu)體;所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體;其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)為:?!军c(diǎn)睛】本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵,注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別,然后根據(jù)有機(jī)化學(xué)中反應(yīng)基本類(lèi)型的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。25、防止Fe2+被氧化維生素CKSCNFe(OH)3,F(xiàn)e3+水解程度大,加入稀硫酸,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,F(xiàn)e3+濃度增大,因此顯紅色2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài),根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2+。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看,先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,應(yīng)該能看到紅色。之所以沒(méi)有看到,除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行,也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手:一是其他原料的影響;二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量;三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收,但Fe2+容易被氧化,而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”,因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng),所以先與氧氣反應(yīng),因此其作用是防止Fe2+被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話(huà),雙氧水也是先與維生素C反應(yīng),反應(yīng)后無(wú)剩余或剩余量少,導(dǎo)致Fe2+可能沒(méi)有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過(guò)量的雙氧水,將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+,因此過(guò)量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度”,該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng),一是雙氧水氧化Fe2+,二是Fe3+與SCN-的反應(yīng);雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響,鐵元素在藥品中是定量,不可更改,故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià),但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色”,通過(guò)這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大,通常用于凈水”等常識(shí),可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,使Fe3+濃度增大,因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時(shí)間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價(jià),S為-2價(jià),C為+4價(jià),N為-3價(jià),說(shuō)明SCNˉ有還原性。通過(guò)“一份中滴入KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深”,說(shuō)明褪色是因?yàn)镾CNˉ被消耗;“另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無(wú)沉淀,也無(wú)刺激性氣味的氣體生成”說(shuō)明雙氧水與SCNˉ發(fā)生反應(yīng),其中S元素沒(méi)有生成硫黃,也沒(méi)有生成SO2氣體,應(yīng)該是被氧化為SO42-,反應(yīng)的離子方程式為2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,易氧化橡膠管,所以不可以用堿式滴定管,須用酸式滴定管。③滴定時(shí)紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o(wú)色Mn2+,當(dāng)Fe2+反應(yīng)完,呈現(xiàn)MnO4-的紫色。④依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,每100mL補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol-1×4=0.3892g=389.2mg,因此該補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量合格。26、②CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若觀(guān)察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣;CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱,OH-濃度增大,使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),濃氨水受熱分解生成氨氣;(2)X是用于干燥氨氣的;因LiNH2溶于冷水,且遇熱水強(qiáng)烈水解,據(jù)此分析D的作用;(3)Li非?;顫?,在加熱條件下容易被空氣氧化,需排盡裝置中的空氣;(4)依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣,根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方案?!驹斀狻浚?)氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成,故應(yīng)選用②;CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2,化學(xué)方程式為:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為:②;CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑;(2)由于鋰能與水反應(yīng),故B是干燥裝置,可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3;氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解,因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解,故答案為:堿石灰或氫氧化鈉或生石灰;防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解;(3)加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng),故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡,E的作用是吸收尾氣NH3,NH3極易溶于水,故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無(wú)氣泡冒出時(shí),說(shuō)明裝置中的空氣基本排盡,故答案為:排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng);球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí);(4)LiNH2水解時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3,可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗(yàn)NH3,故方案可設(shè)計(jì)如下:取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若觀(guān)察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成。27、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶,防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑74.8【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱(chēng);②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書(shū)寫(xiě)方程式;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過(guò)高易分解,且溫度過(guò)高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去,自身可做指示劑;②滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析;③根據(jù)題給數(shù)據(jù),結(jié)合反應(yīng),計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%?!驹斀狻?1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱(chēng)為球形冷凝管;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸,裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸,裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液,用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間,則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液,滴加氨水至pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過(guò)高易分解,且溫度過(guò)高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去,自身可做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為達(dá)到終點(diǎn);②滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,說(shuō)明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率,即Mn2+起催化劑的作用;③滴定過(guò)程中,產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×0.012L=0.0012mol,則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol,根據(jù)物料守恒,100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=×0.003mo

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