浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題含解析

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第一學(xué)期高二12月聯(lián)考化學(xué)試題選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)【解析】【解析】生鐵片的雨水-NH?Cl溶液內(nèi)筒隔熱層、D.證明NH?·H,OA.A【解析】D.已知H?和CO的燃燒熱△H分別為-286kJ·mol-1、-283kJ·mol-【解析】D.1molH?、1molCO的燃燒和1molHCHO的燃燒產(chǎn)物相同，但是反應(yīng)物不同，起始能量不同，故放熱不同，HCHO的燃燒熱不等于H?和CO的燃燒熱之和，D錯(cuò)誤本題選C。5.下列做法或現(xiàn)象的主要原理與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.保存FeCl?溶液時(shí)須加入適量鹽酸B.蒸干Na?SO?溶液得不到純凈的Na?SO?C.銨態(tài)氮肥與草木灰(含K,CO?)不宜混合施用D.NaHCO?溶液與Al?(SO?)?溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體【詳解】A.鐵離子和水發(fā)生水解反應(yīng)，保存FeCl?溶液時(shí)須加入適量鹽酸可以防止鐵離子的水解，與水解有關(guān)，A不符合題意；B.蒸干Na,SO?溶液，亞硫酸鈉會(huì)被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，與水解無(wú)關(guān)，B符合題意；C.草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解放出氨氣，所以會(huì)造成銨態(tài)氮肥效的損失，草木灰合施用，與水解有關(guān)，C不符合題意；D.NaHCO?溶液與Al?(SO?),溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，是因?yàn)樘妓釟涓x子和鋁離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與水解有關(guān)，D不符合題意；6.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)的能量變化示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是能量C.該反應(yīng)的活化能為2254kJ·mol-1D.形成1molN—H鍵可釋放391kJ的能量【解析】【詳解】A.由圖可知斷裂1molN?(g)和3molH?(g)中的化學(xué)鍵需要吸收2254kJ的能量，形成2molNH?(g)時(shí)放出2346kJ的能量，則△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=(2254-2346)kJ·mol1=-92kJ·mol-1,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N?(g)+3H?C.2254kJ·mol-1是反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，不是活化能，故C錯(cuò)誤；成1molN—H鍵可釋放391kJ的能量，故D正確；A配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加入過(guò)量鐵粉B.開(kāi)C.過(guò)量空氣有利于SO?轉(zhuǎn)化為SO?D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【解析】B.在平衡H?CO?=CO?(g)+H?O,開(kāi)啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解C.鼓入過(guò)量的空氣會(huì)增大氧氣的濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫的飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故選：A。4C丁A.量取一定體積的K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液可以選用圖甲中滴定管B.如圖乙所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12D.圖丁中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋【詳解】A.K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液可氧化橡膠，不能選圖中堿式滴定管量取，A錯(cuò)誤；B.滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)為11.80mL,B錯(cuò)誤；C.滴加酸時(shí)左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，圖中使用的為右手控制活塞，C錯(cuò)誤；D.將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，可起潤(rùn)滑和密封作用，圖中操作故答案為：D。9.向兩個(gè)錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2m2mol·L-1醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是1—21—2mol·L-'鹽酸02時(shí)間/sB.100s時(shí)的瞬時(shí)速率v(HCl)>v(CH?COOH)C.醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢—快—慢”的趨勢(shì)D.300s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HCl)=v(CH?COOH)【解析】故選B?！窘馕觥抗蔬xA。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)D.某濃度碳酸鈉溶液升溫時(shí)pH減小，說(shuō)明水的電離程度比碳酸根離子的水解程度增大得更多【解析】D.升溫既促進(jìn)電離，也促進(jìn)水解，碳酸根水解顯堿性，某濃度碳酸鈉溶液升溫時(shí)pH減小，說(shuō)明水的電A.原電池中，正、負(fù)極材料可以是活性相同的材料，電極材料不一定參與反應(yīng)C.用惰性電極電解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生D.電解精煉銅時(shí)電解質(zhì)溶液中加入硫酸，可提高溶液導(dǎo)電能力并抑制Cu2+水解【解析】【詳解】A.燃料電池中電極材料一般不參與反應(yīng)，兩電極可以是活性相同的材料，故A正確；C.電解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液，如電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離13.已知反應(yīng)2NO?(g)=N?O?(g)△H=-24.4kJ·mol1,在恒溫下，將一定量NO?與N?O?的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是OD.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，v(NO?)=2v(N?O?),NO?物質(zhì)的量濃度變化量是N?O?的兩倍，結(jié)合圖像可知b點(diǎn)所在的曲線表示NO?物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系，另一條曲線表示N?O?物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系，在0-10min內(nèi)，NO?物質(zhì)的量濃度逐漸增大，N?O?物質(zhì)的量濃度逐漸減小，則反應(yīng)向逆向進(jìn)【詳解】A.根據(jù)分析可知，0-10min內(nèi)反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C.25min時(shí)，改變條件后，NO?物質(zhì)的量濃度逐漸減小，N?O?物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若降低溫度，則平衡正向移動(dòng)，與圖像中的濃度變化相符，C正確D.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，N?O?物質(zhì)的量濃度減小了0.6-0.4=0.2mol-L-1,則消耗N?O?0.2molL-l×2L=0.4mol,體系吸收的熱量為0.4mol×24.4KJ/mol=9.76kJ,D錯(cuò)誤；14.下列反應(yīng)式正確的是A.表示CH?燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)B.堿性鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)式：MnO?+e~+NH=MnO(OH)+NH?C.惰性電極電解NaOH溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式：2H?O-4e=O?↑+4HD.CaCl?與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和氣體的離子方程式：【詳解】A.燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量叫做燃燒熱，產(chǎn)物中水應(yīng)當(dāng)為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極失電子，Zn失電子生成Zn(OH)z,正確的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e=Zn(OH)?,B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液為堿性，電極反應(yīng)產(chǎn)物不能為H+,正確電極反應(yīng)式為40H-4e=2H?O+O2↑,C錯(cuò)誤D.CaClz與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO?沉淀和CO?氣體，離子方程式正確，D正確；15.用0.1000mol·L'鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L'Na?CO?溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是1414rpH8642ebA.當(dāng)Na?CO?溶液中c(HCO3)=c(CO3)時(shí)，V[HCl(aq)]<10mLB.常溫下，b點(diǎn)溶液中由水電離出的c(OH-)>10?mol·LC.e點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(H?CO?)+2c(HCO?)+2c(CO})【詳解】A.當(dāng)VHCl(aq)]=10mL,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，由于CO?水解大于HCO?電離，只有V[HCl(aq)]<10mL才可能出現(xiàn)c(HCO?)=c(CO3-),A正確；B.b點(diǎn)溶液成分為氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解促進(jìn)水的電離，所以點(diǎn)溶液中由水電離出的c(OH)>10?mol·L1,B正確；C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸，碳酸分解生成二氧化碳?xì)怏w，不再符合鈉與碳元素物料之比為2:1答案選C。16.下列關(guān)于室溫時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是【答案】B【解析】【詳解】A.NH?Cl溶液中加入等體積等濃度的氨水，等濃度情況下，氨的電離程度大于銨根的水解程B.當(dāng)NH?HSO?和NaOH物質(zhì)的量1:1時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以當(dāng)溶液呈中性氫氧化鈉稍比硫酸氫銨多，因銨根離子水解，所以鈉離子濃度>硫酸根濃度>銨根濃度，即C.新制氯水中存在電荷守恒c(OH)+c(ClO)=c(Cl)+c(OH)、物料守恒c(ClO)+c(HClO)=c(Cl),所以有氫離子抑制銨根離子水解程度比NH?Fe(SO?)?中鐵離子抑制銨根離子水解程度大，所以②溶液中銨濃度大于④;③(NH?)?SO?溶液中銨根離子濃度最大；綜上銨根離子濃度由大到?、?gt;②>④>①,D錯(cuò)A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)?的Ksp約為1×10-17C.向c(M2+)=0.1molL1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)?(s)存在D.向c[M(OH)4]=0.1molLI的溶液中加入等體積0.4molL1的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在【詳解】A.由題干信息，M(OH)?(s)=M2(aq)+2OH(aq),M(OH)?(S)+2OH(aq)==M(OH)?(aq),隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2*)減小，[M(OH);]增大，即-lgc(M2)增大，-Ige[M(OH)-]減小，因此曲線①代表-lgc(M2*)與pH的關(guān)系，曲線②代表-1gc[M(OH)?]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。由分析可知，曲線①代表-lgc(M2*)與pH的關(guān)系，A正確；B.由圖像可知，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0,則M(OH)?的K?=c(M2*)·c2(OH-)=1×10'',B正確；C.向c(M2*)=0.1mol·L'的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根據(jù)圖像可知，pH=9.0時(shí)，]小，則體系中元素M主要以M(OH)?(s)存在，C正確；D.由曲線②可知，c[M(OH)?]=0.1mol·L'時(shí)pH≈14.5,則(OH-)=10mol·L1≈0.4mol·L',因此加入等體積0.4mol-L'的HCl后，c(OH-)減小，平衡M(OH)?(s)+2OH-(aq)——「M(OH)-](aq)逆向移動(dòng)，因HCl的量不能使M(OH)?溶解，所以體系中M不可能主要以M2+存在，D錯(cuò)誤；18.通過(guò)將二氧化碳電還原反應(yīng)與辛胺氧化反應(yīng)耦合，可實(shí)現(xiàn)兩電極體系中甲酸和辛腈CH?(CH?)。CN的高選擇性合成，獲得高附加值化學(xué)品的同時(shí)能夠降低反應(yīng)槽電壓。下列說(shuō)法正確的是電源電源 A陰離子交換膜C.B極區(qū)的電極反應(yīng)式：CH?(CH?),NH?-4e+4OH=CH?(CH?)。CN+4H?OD.用陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜電解得到等量產(chǎn)品消耗的電功相同【詳解】A.由題意，二氧化碳被還原，生成甲酸，C元素化合價(jià)由+4降低為+2,A為陰極，與電池負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B.由題目描述，陽(yáng)極是辛胺失電子氧化為辛腈，電極反應(yīng)式為CH?(CH?)?NH?-4e+4OH-=CH?(CH?)6CN+4H?O,反應(yīng)消耗OH,OH-從A極區(qū)移向B極區(qū)，B錯(cuò)誤；C.由B分析知，B區(qū)電極反應(yīng)式正確，C正確；D.用陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，兩極區(qū)之間轉(zhuǎn)移離子不同，離子流向不同，溶液導(dǎo)電解得到等量產(chǎn)品消耗電功不相同，D錯(cuò)誤；本題選C。19.CO與H?S按體積比1:2在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H?S(g)=COS(g)+H?(g)。下列說(shuō)法正確的是A.通入H?S后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.CO和H?S體積比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】C.CO與H?S按體積比1:2加入，CO與H?S按體積比1:1轉(zhuǎn)化，則CO和H?S(g)體積比不變時(shí)說(shuō)明反選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A大稀釋后，Cu2+的水解程度增大B取兩支試管，分別加入2mL5%的雙氧水，試管1中加入1mol·L'FeCl?溶液2滴，試管2中加入1mol·L-1CuCl?溶液2滴加入FeCl?時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小C向含有ZnS和Na?S的懸濁液中滴加CuSO?溶液淀D用pH試紙分別測(cè)定同濃度NaHCO?和NaClO溶溶液pH大ClO~水解程度大于HCO?A.A【解析】溶液總體積增大造成，A錯(cuò)誤；B.取兩支試管，分別加入2mL5%的雙氧水，試管1中加入1mol·L-IFeCl?溶液2滴，試管2中加入氧水分解反應(yīng)的活化能，B正確淀生成，而不是向ZnS和Na?S的懸濁液中滴加CuSO?溶液，因?yàn)楹谏蚧~沉淀可能是Na?S中的硫離子和銅離子生成，C錯(cuò)誤；D.NaClO有強(qiáng)氧化性，能漂白，不能用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)定NaClO溶液的pH,D錯(cuò)誤；21.硫化氫有劇毒，需回收處理。已知：請(qǐng)回答：(1)計(jì)算反應(yīng)④2H?S(g)=2H?(g)+S?(g)的△H?=_kJ·mol1。2H?S(g)=S?(g)+2H?(g)高溫?zé)岱纸釮?S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是,缺__(3)處理H?S也可以設(shè)計(jì)如圖所示燃料電池，電池工作時(shí)，a處應(yīng)通入(填“H?S”或“O?”),電極N上的電極反應(yīng)式為。CC電極M—aed負(fù)載【答案】(1)170kJ/mol(2)①.處理H?S的同時(shí)可以獲得氫氣作燃料②.H?S分解時(shí)需要高溫條件，消耗能源較多【解析】【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是處理H?S的同時(shí)可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H?S會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高；【小問(wèn)3詳解】由圖中電子流向可知，M為負(fù)極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，故a處應(yīng)通入H?S,N為正極，通入氧氣，氧氣得電子生成水，結(jié)合電解質(zhì)是質(zhì)子固體電解質(zhì)膜，還有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O?+4e+4H?=2H?O。鈉，并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定。A(1)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,裝置C采用冷水浴的原因?yàn)?2)某同學(xué)認(rèn)為該套裝置中存在不足，如何改進(jìn)： 。溶液中充分反應(yīng)，再加入淀粉作指示劑，用濃度為bmol·L1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消①下列為滴定實(shí)驗(yàn)的部分操作，選擇正確的操作并排序；_(填字母)。A.滴定時(shí)，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次C.滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次D.使用滴定管前，首先要檢查活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)是否漏水E.眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)F.眼睛應(yīng)注視液面變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)G.將溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處H.將溶液裝入滴定管時(shí)，直接將試劑瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處I.排完氣泡后，調(diào)整液面，記錄初讀數(shù)②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為④下列因素引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是(填字母)。A.滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡B.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C.量取待測(cè)液時(shí)，液體濺出瓶外D.滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗E.配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，硫代硫酸鈉固體中混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不與I?反應(yīng))【答案】(1)①.2CIO?+H?O?+2OH=2ClO?+O?+2H?O②.防止溫度過(guò)高，H?O?分解(2)裝置D增加防倒吸裝置(3)①.DCHIAE②.最后半滴硫代硫酸鈉溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色③.④.BDE【解析】【小問(wèn)1詳解】由題目已知，A中制取的SO?通入B中與NaClO?在酸性條件下反應(yīng)生成CIO?氣體，C中是CIO?在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，生成亞氯酸鈉，故離子方程式為2CIO?+H?O?+2OH=2ClO?+O?+2H?O,H?O?不穩(wěn)定，受熱易分解，而生成亞氯酸鈉的氧化還原反應(yīng)放熱，故C采用冷水浴，防止溫度過(guò)高，H?O?分【小問(wèn)2詳解】C中沒(méi)有反應(yīng)完全的被D中氫氧化鈉吸收并反應(yīng)，需要防倒吸，故該套裝置中存在的不足是D裝置不能防止倒吸，改進(jìn)方案是D增加防倒吸裝置；【小問(wèn)3詳解】①使用滴定管前，首先要先檢查是否漏水，滴定前，錐形瓶錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次，將溶液裝入滴定管時(shí)，直接將試劑瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處，排出滴定管內(nèi)氣泡，排完氣泡后，調(diào)整液面，記錄初讀數(shù)，滴定時(shí)，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)，故正確的操作并排序后為DCHIAE;②加入淀粉后，由于溶液中有I?,顯藍(lán)色，滴定終點(diǎn)I?被反應(yīng)完，故現(xiàn)象是最后半滴硫代硫酸鈉溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；④A.滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，硫代硫酸鈉溶液體積偏小，結(jié)果偏低，A錯(cuò)誤；B.滴定前平視讀數(shù)，讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，硫代硫酸鈉溶液體積偏大，結(jié)果偏高，BC.量取待測(cè)液時(shí)，液體濺出瓶外，硫代硫酸鈉溶液體積偏小，結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；D.滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，硫代硫酸鈉溶液濃度偏低，消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，結(jié)果偏E.配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，硫代硫酸鈉固體中混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不與I?反應(yīng)),導(dǎo)致硫代硫酸鈉溶液濃度偏小，滴定時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，結(jié)果偏高，E正確；有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的變化如圖所示[C(ads)為吸附性活性炭]:Ⅱ.工業(yè)上可利用CO?生產(chǎn)燃料甲醇。該過(guò)程發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)③CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ·mol1反應(yīng)④CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol1在5MPa的恒壓反應(yīng)器中，按照n(CO?):n(H?)=1:3投料，測(cè)得體系中平衡時(shí)CH?OH和CO的選擇性及CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO?中生成CH?OH或CO的百分比)。CH?OHCH?OH或CO的選擇性%一Ⅱ00I(3)在425℃~675℃范圍內(nèi)(其他條件不變),CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生變化，寫(xiě)出該變化規(guī)律(4)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH?OHC.上述反應(yīng)條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于H?的平衡轉(zhuǎn)化率D.原料氣中摻入適量CO能提高CH?OH的產(chǎn)率(5)反應(yīng)④在545K時(shí)的平衡常數(shù)K=。(6)結(jié)合上圖，在下圖中畫(huà)出CH?OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線(標(biāo)出B點(diǎn)坐標(biāo))。0溫度/K【答案】23.高溫24①.①②.不能25.①.425℃~545℃范圍內(nèi)，反應(yīng)以③為主，升高溫度，③反應(yīng)逆向進(jìn)行導(dǎo)致二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率下降②.545℃~675℃范圍內(nèi)反應(yīng)以④為主，升高溫度，④應(yīng)正向進(jìn)行導(dǎo)致二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率上升CHCH?OH的平衡產(chǎn)率%0溫度/K【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖，反應(yīng)物總能量低，生成物總能量高，且反應(yīng)為氣體分子數(shù)CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H>0、△