無機及分析化學智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年長江師范學院

無機及分析化學智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年長江師范學院化學反應進度與化學反應計量方程式的寫法有關，與物質B的選擇無關

答案:對色散力與分子的變形性有關，分子的體積或分子量越大，越容易變形，分子間色散力越小。

答案:錯n(1/2H2)表示基本單元為氫的物質的量。

答案:錯用佛爾哈德法測定Ag+時，應當在酸性介質中進行。

答案:對對于伴有后沉淀現(xiàn)象發(fā)生的沉淀體系，不能采取陳化作用來提高沉淀的粒度。

答案:對對于任一化學反應，只要⊿rGmθ﹤0，該反應就能自發(fā)進行。

答案:錯自發(fā)過程的逆過程均是非自發(fā)過程。

答案:對入射光的強度會影響摩爾吸光系數(shù)。

答案:錯以原電池的Eθ來計算相應氧化還原反應的標準平衡常數(shù)，由此可以推論出，氧化還原反應的Kθ是各物種濃度為1.0mol·L-1或p=pθ時的反應商。

答案:錯為獲得晶體沉淀，要在不斷攪拌的條件下快速加入沉淀劑。

答案:錯在酸堿滴定法中，滴定體系的濃度愈小，滴定突躍就愈大，就越有利于滴定終點的判斷。

答案:錯當沉淀的定向速度大于其聚集速度時，所得到的沉淀通常是非晶體沉淀。

答案:錯Qi<Ksp?是沉淀溶解的條件。

答案:對莫爾法能測定Cl-和Br-,但不能測定I-和SCN-。

答案:對將H+濃度相同的HCl和HAc溶液等體積稀釋，使其濃度各為原來的一半，則稀釋后兩種溶液的H+濃度仍然相同。

答案:錯某溶液的平衡體系中的各型體的分布分數(shù)的大小既與酸或堿的性質有關，也與分析濃度有關。

答案:錯紙色譜法是用濾紙作為載體的色譜分離方法。

答案:對用來直接配制標準溶液的物質稱為基準物質，KMnO4是基準物質。

答案:錯配合物Na3[Ag(S2O3)2]應命名為二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。

答案:對EDTA是一種氨羧絡合劑，通常用H4Y表示，在水溶液中有5中存在型體。

答案:錯根據(jù)酸堿質子理論，酸堿中和反應的實質是質子的轉移（得失）。

答案:對用分子軌道理論判斷下列說法，正確的是（）

答案:He2分子不存在###N2分子鍵能大于O2分子###O2+的鍵級大于O2決定溶膠膠粒帶電的離子叫（）

答案:電位離子根據(jù)酸堿質子理論，下列物質中全部是酸的是（）

答案:H2CO3、NH4+、H2O下列哪種物理性質依賴于物質的量的是（）

答案:質量AgNO3處理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，產(chǎn)生沉淀主要是()

答案:AgBr對于一個化學反應，下列說法哪一個正確？（）

答案:通常，反應活化能越小，反應速率系數(shù)越大，反應越快下列物質中，只需克服色散力就能沸騰的是（）

答案:CCl4參比溶液的作用是使光強度的減弱僅與待測離子含量有關，待測離子(M)無色，顯色劑(R)無色時，應選用()作參比溶液。

答案:蒸餾水采用sp3雜化軌道，而分子構型為三角錐形的是（）

答案:NF3用EDTA測定水中Ca2+,Mg2+的含量，pH應取的范圍為（）

答案:pH=10~11化學反應達到平衡時（）

答案:逆反應速率等于正反應速率下列離子中具有順磁性的是（）

答案:Mn2+下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）

答案:w(CaO)=25.30％在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時,溶液的pH將（）

答案:降低升高溫度能加快反應速度的主要原因是：（）

答案:能增大活化分子的百分率水具有反常的高沸點是由于存在著（）

答案:氫鍵在溫度T時，在容積為cL的真空容器中充入氮氣和氬氣。容器內壓力為akPa，若p(N2)=bkPa，則n(N2)=（）mol。

答案:bc/RT由于配位劑L與金屬離子的配位反應而使主反應能力降低，這種現(xiàn)象叫（）

答案:配位效應已知恒壓下反應C（s）+1/2O2（g）→CO（g）為放熱反應，則該反應（）

答案:△U﹤0，W﹤0EDTA與金屬離子形成配位化合物時可提供的配位原子數(shù)是（）

答案:6需配制pH=5的緩沖液，選用（）

答案:HAc－NaAc(pKa，HAc=4.75)體系不做非體積功的等壓過程，吸收的熱Qp與體系焓變關系為（）

答案:Qp=ΔH下列反應中⊿fSmΘ>0的是（）

答案:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)滴定分析法要求相對誤差為±0.1％，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣()

答案:0.2g下列配離子中，未成對電子數(shù)最多的是（）。

答案:[Mn(H2O)6]2＋用沉淀重量法測定試樣中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后轉化為AgCl，并以此為稱量形式，則用As2O3表示的換算因數(shù)是（）。

答案:M(As2O3)/6M(AgCl)某一弱酸型指示劑，在pH＞4.5的溶液中呈純堿色。該指示劑的Kθ（HIn）約為（）

答案:3.2×10-4誤差的正確定義是（）

答案:測量值與其真值之差已知Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，Kspθ（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Kspθ（AgI）=8.3×10-17，在含以上沉淀的溶液中滴加氨水，三種沉淀中，何者最易溶解（）

答案:Ag2CrO4下列各條件中屬于晶體沉淀所要求的沉淀條件的是（）。

答案:應在不斷攪拌下加入沉淀劑下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（）

答案:n=3，l=1，m=+1，si=+1/2價層電子對互斥理論可以預測所有共價分子的空間構型。

答案:錯對于一個化學反應來說△rGm?越負，其反應速率越快。

答案:錯NaOH是固體，可直接用分析天平稱量，因而可作為基準試劑；而鹽酸為水溶液，不能直接用分析天平稱量，因而不能作為基準試劑。

答案:錯凡是自發(fā)反應都是快速反應。

答案:錯一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中c（Ag+）和c（Cl-）濃度的乘積是一個常數(shù)。

答案:對在用離子-電子法配平堿性介質半反應方程式時，方程式左邊少了n個O，應在方程式左邊加上2n個OH-。

答案:對等溫等壓且不做非體積功條件下的自發(fā)過程，一定是熱力學能降低的過程。

答案:錯純水加熱到100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。

答案:錯量子論揭示了微觀物質世界的基本規(guī)律。

答案:對吸收曲線是物質的濃度與吸光度之間的關系曲線。

答案:錯在一定置信度時，測量次數(shù)增加，平均值的置信區(qū)間變寬。

答案:錯當Eθ﹥0.2V時，可以直接用Eθ代替E來判斷氧化還原反應進行的方向。

答案:對系統(tǒng)誤差和偶然誤差都可以通過對照實驗發(fā)現(xiàn)并消除。

答案:錯當酸堿反應達到平衡時，堿所得質子的量等于酸失去質子的量。

答案:對在S2O82-中，S的氧化數(shù)為+7。

答案:對KMnO4的吸收光譜是指固定濃度KMnO4的吸光度A與其對應測試波長的關系曲線。

答案:對陳化作用可降低后沉淀現(xiàn)象發(fā)生所產(chǎn)生的分析誤差。

答案:錯波函數(shù)Ψ表明微觀粒子運動的波動性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，▕Ψ▏2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。

答案:對雜化軌道的能量低于參與雜化的原子軌道的能量。

答案:錯單電子體系原子軌道能量和n及l(fā)有關。

答案:錯有機化合物的標準摩爾燃燒焓的定義中，N元素完全燃燒后為NO2(g)，S元素完全燃燒后為SO2（g），H元素完全燃燒后H2O(l)。

答案:錯恒溫恒壓只做體積功的過程中，⊿H﹥0，表明系統(tǒng)是放熱的；⊿H﹤0，表明系統(tǒng)是吸熱的。

答案:錯根據(jù)相的概念可知，由液態(tài)物質組成的系統(tǒng)中僅存在一個相。

答案:錯在緩沖溶液中加入強酸或強堿，溶液的pH基本保持不變。

答案:錯混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時該組分氣體單獨存在所占有的體積。

答案:對難溶物質的離子積達到（等于）其溶度積并產(chǎn)生沉淀時，該溶液為飽和溶液。

答案:對下列敘述中正確的是（）

答案:│ψ│2表示電子的幾率密度###│ψ│2值小于相應的│ψ│值###│ψ│2在空間分布的形象化圖像稱為電子云“滴定分析”的化學反應必須具備的條件：（）

答案:反應必須定量完成###要有適當?shù)闹甘緞┗蛲ㄟ^儀器分析方法來確定滴定的終點###反應速率要快有關色譜分離法，下列敘述正確的是（）

答案:紙色譜法是一種微量分離方法，可用于性質相似的無機和有機混合物的分離###柱色譜的固定相通常為硅膠或氧化鋁等吸附劑###色譜分離法的流動相通常為有機溶劑一個體系傾向于取得最大的混亂度，因為（）

答案:變?yōu)榛靵y狀態(tài)的途徑多EDTA在溶液中與金屬離子形成配合物時，形成的五元環(huán)個數(shù)為（）

答案:5向HAc溶液中，加入少許固體物質，使HAc解離度減小的是：（）

答案:NaAc強堿滴定弱酸（Kaθ=1.0×10-5）宜選用的指示劑為（）

答案:酚酞將過量的AgNO3溶液加入到一定濃度的Co(NH3)4Cl3溶液中,產(chǎn)生與配合物等摩爾的AgCl沉淀,則可判斷該化合物中心原子的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（）

答案:+3和6溶膠發(fā)生電泳時，向某一方向定向移動的是（）

答案:膠粒晶形沉淀的沉淀條件是（）

答案:稀、熱、慢、攪、陳用0.1000mol·L－1HCl滴定0.1000mol·L－1NaOH時的突躍為9.7～4.3，用0.01000mol·L－1HCl滴定0.01000mol·L－1NaOH時的突躍范圍是：（）

答案:8.7～5.3下列敘述中，正確的是（）

答案:復雜反應是由若干元反應組成的以K2Cr2O7滴定Fe2+，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，加入磷酸的目的在于（）

答案:降低E（Fe3+/Fe2+）在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學平衡，它們的反應是：A+B＝C，在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的：（）

答案:不變向2L密閉容器中充入2molM和一定量N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)→E(g)，當反應進行到4分鐘時，測得M的濃度為0.2mol/L，當反應進行到2分鐘時，密閉容器中M的物質的量濃度為（）mol/L

答案:小于0.6強堿型陰離子交換樹脂中含有（）

答案:-N(CH3)3已知Ksp?（AgCl）=1.6×10-10，Ksp?（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp?（Ag3AsO4）=1.0×10-22，Ksp?（Mg(OH)2）=5.6×10-12。若不考慮水解等副反應，則在水中溶解度最小的為（）

答案:Ag3AsO4PCl3分子中，與Cl原子成鍵的中心原子P采用的原子軌道是（）

答案:三個sp3雜化軌道滿足下列哪組條件的反應可自發(fā)進行？（）

答案:△H>0，△S>0，高溫C6H12O6,NaCl,MgSO4,K2SO4四種水溶液均bB為0.1mol﹒kg-1。凝固點最低的是（）

答案:K2SO4某原電池中的一個半電池是由金屬鈷浸在1.0mol·L－1Co2+溶液中組成的；另一半電池則由鉑片（Pt）浸在1.0mol·L－1Cl－的溶液中，并不斷通入Cl2[p（Cl2）=100.0kPa]組成。當p（Cl2）增大時，電池的電動勢將（）

答案:增大對于封閉體系而言，體系內外()

答案:無物質的交換、有能量的傳遞下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是（）

答案:PCl3衡量樣本平均值的離散程度時，應采用（）

答案:平均值的標準偏差在一般情況下EDTA與中心離子都是以（）的配位比相結合。（）

答案:1∶1下列各條件中不是非晶體沉淀的沉淀條件是（）

答案:沉淀宜放置過夜，使沉淀熟化一定溫度下，某容器中含有相同質量的H2，O2，N2與He的混合氣體，其中分壓最小的組分是（）。

答案:O2沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質量大，可使（）。

答案:測定結果準確度高下列反應為氧化還原反應的是（）

答案:XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe有關分步沉淀的下列敘述中錯誤的是（）。

答案:溶解度最小的物質先沉淀出來。熱力學第一定律的表達式為()

答案:△U=Q+W用紙色譜法分離混合物中的物質A和B，已知兩者的比移值分別為0.45和0.67。欲使分離后兩斑點中心相距3.0cm,問濾紙條至少應長多少厘米？（）

答案:14厘米已知Kspy（Ag2SO4）=1.2×10－5，Kspy（AgCl）=1.8×10－10，Kspy（BaSO4）=1.1×10－10將等體積0.0020mol·L－1的Ag2SO4與2.0×10－6mol·L－1的BaCl2溶液混合，將（）。

答案:同時生成BaSO4和AgCl沉淀在下列幾種離子交換樹脂中，最容易與H+交換的是（）

答案:R-ONa設一含有A,B兩組分的混合溶液，已知Rf(A)=0.32,Rf(B)=0.70,如果用紙色譜法進行分離，濾紙長度為15cm，則A,B組分分離后兩斑點中心相距最大距離為多少？（）

答案:5.7厘米若被分離物質極性較弱，則應選用吸附能力強的吸附劑和弱極性或非極性洗脫劑。（）

答案:對樹脂的交聯(lián)度越大，網(wǎng)眼越小，其選擇性就越差。（）

答案:錯薄層色譜分離法是基于物質在固定相和分配相中的（）

答案:分配比不同當F-,Cl-,Br-，I-四種離子的混合液通過強堿型陰離子交換樹脂后，用稀堿洗脫，最先流出交換柱的為（）

答案:F-使用朗伯-比耳定律的前提條件之一為入射光必須是（）。

答案:平行單色光透光率T與吸光物質濃度成反比。()

答案:錯吸光光度法的儀器中，單色器的作用是（）。

答案:單色器的作用是將光源發(fā)出的連續(xù)光譜分解為單色光。測定某有色溶液的吸光度，用1cm比色皿時吸光度為A，若用2cm比色皿，吸光度為（）。

答案:2A可見分光光度法所用參比溶液的作用是調A=0。（）

答案:對在可見分光光度分析中，若試劑或顯色劑有顏色，而試液無色時，參比溶液應為()。

答案:試劑空白下列條件中，不屬于沉淀重量分析法對待測組分稱量形式的要求的是（）

答案:表面積要大因沉淀生成速度過快，體系中的母液被沉淀包夾其中而引起的沉淀不純現(xiàn)象稱為（）

答案:吸留陳化作用可使沉淀的顆粒度增大，所以陳化作用對于沉淀重量法總是有利的。（）

答案:錯影響弱酸難溶性鹽溶解度的主要因素是。（）

答案:酸效應重量分析法要求稱量形式必須與沉淀形式相同。()

答案:錯當沉淀的定向速度大于其聚集速度時，所得到的沉淀通常是晶體沉淀。()

答案:對用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+的干擾宜采用（）

答案:加三乙醇胺以EDTA滴定法測定石灰石CaO的含量，M(CaO)=56.08。采用0.02mol·L-1EDTA滴定。設試樣中CaO的質量分數(shù)約50%，試樣溶解后定容250mL，移取25mL試樣溶液進行滴定，則試樣稱取量宜為（）

答案:0.4~0.7g左右一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2mL。則下列描述正確的是（）

答案:當V1＞V2時，組成是Na2CO3+NaOH有關氧化還原滴定法描述錯誤的是（）

答案:用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的含量，一般采用二苯胺磺酸鈉作指示劑，且終點顏色為綠色莫爾法測Cl-時的適宜pH范圍是（）

答案:6.5~10.5鹵化銀對鹵化物和幾種吸附指示劑的吸附的次序為，I-＞SCN-＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃。因此，滴定Cl-時應選熒光黃作指示劑。（）

答案:對已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，電對Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的條件電極電勢分別為1.44V和0.68V，在此條件下用Ce（SO4）2標準溶液滴定Fe2＋，其化學計量點的電勢值為：（）

答案:1.06V可以采用直接用標準濃度的NaOH溶液來測定溶液中NH4+的含量。()

答案:錯氧化還原滴定電勢突躍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的條件電極電勢的差值有關。()

答案:對滴定度（T）是指每毫升標準溶液相當于被測物質的質量，常用T待測物/滴定劑表示。（）

答案:對

答案:第一個化學計量點為的pH=8.31，可選用酚酞指示劑標定HCl溶液用的基準物Na2B4O7?12H2O,因保存不當失去了部分結晶水，標定出的HCl溶液濃度是：()

答案:偏低按有效數(shù)字的運算規(guī)則：(9.82×50.62)÷(0.005164×136.6)結果應保留四位有效數(shù)字。（）

答案:對測定結果的精密度很高，說明：（）

答案:隨機誤差小兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質量分數(shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報告結果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.0410%,0.0420%；丙：0.04099%,0.04201%。則（）

答案:甲的報告合理某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（）

答案:錯用Q檢驗法檢驗可疑值的取舍時，當Q計＞Q表時此值應舍去。（）

答案:對當置信度和測量次數(shù)一定時，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小。（）

答案:對當置信度為0.95時，測得Al2O3的μ置信區(qū)間為（35.21±0.10）%，其意義是（）

答案:在此區(qū)間內包含μ值的概率為0.95已知[HgCl4]2-的Kdθ=1.0Θ10-16，當溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1時，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值為1.0Θ10-12。()

答案:對利用生成配合物而使難溶電解質溶解時，下列那種情況最有利于沉淀的溶解（）

答案:lgKfΘ愈大，KspΘ愈大四異硫氰酸·二氨合鈷（Ⅲ）酸銨的化學式是（）

答案:NH4[Co(NCS)4(NH3)2]已知[FeF6]3－的磁矩μ=5.90B.M.，則中心離子Fe3＋采取sp3d2雜化，配離子的空間構型為正八面體，且其為外軌型配合物。（）

答案:對EDTA以Y4-與金屬離子形成的配合物最穩(wěn)定，但僅在堿性時EDTA才主要以此種型體存在。（）

答案:錯螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因為其分子內存在環(huán)狀結構。（）

答案:對

答案:3Au+→Au3++2Au已知釩元素的電勢圖及下列各電對的Eθ值：V（V）1.00VV（Ⅳ）0.31VV（Ⅲ）-0.255VV（Ⅱ）Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763VEθ（Sn4+/Sn2+）=0.154V；Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771VEθ（Fe2+/Fe）=-0.44V；欲將V（V）只還原到V（Ⅳ），下列還原劑中合適的是（）

答案:Fe2+已知E?(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp?(AgBr)=5.010-13。E?([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，則[Ag(S2O3)2]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kf?為（）

答案:1.62*1013在有H+參與的氧化還原反應中，如果兩個電極的標準電極電勢相差不大，適當改變酸度，可能改變反應的方向。（）

答案:對

答案:1.08V將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋構成原電池，該電池符號是（）

答案:(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)氧化還原反應平衡常數(shù)的大小與其反應所組成原電池正、負極的電極電勢差值有關，差值越大，平衡常數(shù)越小。（）

答案:錯電對的氧化型和還原型都生成沉淀，如氧化型的溶解度比還原型小，則電極電勢變小。（）

答案:對已知EΘ(Cr2O72－/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，則上述諸電對的各物種中最強的氧化劑和最強的還原劑分別為（）。

答案:Cr2O72－，F(xiàn)e在用離子-電子法配平酸性介質半反應方程式時，方程式左邊多了n個O，應在方程式左邊加上n個H+。（）

答案:錯用離子電子法配平堿性介質中的反應式：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3，則（）

答案:配平的氧化半反應為：Cl2+12OH--10e-→2ClO3-+6H2O在反應H3AsO4+Zn+HNO3→AsH3+Zn(NO3)2+H2O中，下列說法錯誤的是（）

答案:還原劑是Zn，得到電子CaF2的飽和溶液濃度為2×10-4mol·L-1，它的溶度積常數(shù)是：（）

答案:3.2×10-11某溶液中Zn2+和Mn2+的濃度都為0.10mol?L?1。向溶液中通入H2S氣體，使溶液中的H2S始終處于飽和狀態(tài)，則分離兩離子的pH范圍是（）（已知KspΘ(ZnS)=1.6′10-24，KspΘ(MnS)=2.5′10-13，pKa1Θ(H2S)=6.97，pKa2Θ(H2S)=12.90）

答案:1.70~4.62當溶液中同時存在幾種離子時，離子積首先達到溶度積的難溶電解質先生成沉淀，離子積后達到溶度積的則后生成沉淀。()

答案:對過量AgCl溶解在下列各種物質中，問哪種溶液中C(Ag+)最小()

答案:100mL0.2mol·L-1KCl溶液任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cΘ]和[c(Cl-)/cΘ]的乘積都等于KspΘ(AgCl)。（）

答案:錯已知KspΘ（CaCO3）=4.96×10-9，KspΘ（CaSO4）=7.10×10-5，反應CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常數(shù)是（）

答案:1.43×104將50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol.L-1NH3·H2O溶液中，得到的緩沖溶液pH值是（Kb?(NH3·H2O)=1.8×10-5）（）

答案:9.26已知HAc的pKa＝4.74，則在pH＝4時，HAc和Ac－的分布分數(shù)分別為（）

答案:0.85和0.15把pH=3和pH=5的兩稀酸溶液等體積混合后，混合液的pH值應等于4?()

答案:錯在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是（）

答案:指示劑的分子結構已知：Kaθ（HAc）=1.75×10-5,Kaθ(HCN)=6.2×10-10,Kaθ(HF)=6.6×10-4,Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其溶液pH按由大到小的順序排列正確的是（）

答案:NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl按照酸堿質子理論，下列物質中即可作為酸又可以作為堿的是（）。

答案:HCO3－根據(jù)質子理論，凡是給出質子的物質是堿，凡是接受質子的是酸。（）

答案:錯弱酸溶液越稀，其解離度越大，所以溶液中的H+濃度越大。（）

答案:錯已知Ka1?(H2S)=1.1×10-7，Ka2?(H2S)=1.3×10-13，在0.10mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至飽和，則溶液中S2-的濃度為（）

答案:1.4×10-19計算NH4Ac的溶液中H+濃度的最簡式為（）

答案:可以利用同離子效應來控制某些酸根離子的濃度，從而達到分離某些混合離子的目的。（）

答案:對下列能做緩沖溶液的是：（）

答案:60ml0.1mol·L－1HAc和30ml0.1mol·L－1NaOH混合液下列分子中，鍵和分子均具有極性的是（）

答案:NH3每一個原子中的原子軌道需要有3個量子數(shù)才能具體確定，而每一個電子則需要4個量子數(shù)才能具體確定。()

答案:對下列各電子亞層不可能存在的是（）

答案:2f某元素的＋2氧化態(tài)離子的核外電子結構為1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是：（）

答案:d區(qū)第四周期ⅦB族下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是（）

答案:H2O下列有關元素核外電子排布錯誤的是：()

答案:Cu(Z=29)：1s22s22p63s23p63d94s2在分子中，成鍵軌道填充的電子越多，體系的能量越低，分子就越穩(wěn)定。()

答案:對同周期從左向右主族元素原子半徑減小的幅度比副族元素要大。（）

答案:對電子對之間斥力大小順序：成鍵電對與成鍵電對＞孤電對與孤電對＞孤電對與成鍵電對。（）

答案:錯某可逆反應的△rHmΘ＜0，當溫度升高時，下列敘述中正確的是：（）。

答案:正反應速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反應速率系數(shù)增大的倍數(shù)小某反應的速率方程式是v＝kcx(A)cy(B)，當c(A)減少50％時，v降低為原來的1／4，當c(B)增大2倍時，v增大1.41倍，則x、y分別為：（）

答案:x＝2，y＝0.5在mA+nB→pC的反應中m、n、p為各物質的化學計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減小1.5amol/L，A每分鐘減小0.5amol/L，則m：n：p為（）

答案:1：3：2溶液中，反應物A在t1時的濃度為c1，t2時的濃度為c2，則可以由(c1－c2)/(t1-t2)計算反應速率，當△t→0時，則為平均速率。（）

答案:錯對給定的化學反應，下列說法正確的是（）

答案:活化能Ea越小，反應速度越快。若某反應的速率方程式中反應物濃度的方次與反應方程式中的計量系數(shù)一致，則該反應必定為基元反應。（）

答案:錯如果某反應的KΘ≥1，則它的（）

答案:△rGΘm≤0反應CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)在1073K時的KΘ=100/17，此時的分壓為（）。

答案:(17/100)pΘ

答案:2500可逆反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)在某溫度下體積為1L，總壓力為100kPa，若加入N2使總壓力增加為200kPa，體積不變，則PCl5的分解率減小。（）

答案:錯某一可逆反應，當Q＞KΘ時，反應自發(fā)地向逆方向進行。（）

答案:對當改變下列條件時，會對化學反應平衡常數(shù)產(chǎn)生影響的是（）

答案:升高反應溫度在100℃及標準壓力下，1摩爾水變成水蒸汽的過程中，下列表示體系的△S、△H、Q、W等的關系，其中正確的是：（）

答案:△S＞0、△H＞0、Q＞