無機化學(山東聯(lián)盟)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年青島農業(yè)大學

無機化學(山東聯(lián)盟)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年青島農業(yè)大學KMnO4需要存放在棕色瓶中保存。

答案:對非基元反應是由若干基元反應組成的。

答案:對催化劑加快反應速率的本質原因是降低了活化分子百分數(shù)。

答案:錯在相同溫度下，CO2(g)、Cl2(g)、H2O(l)和H2(g)的Smθ由大到小的順序是CO2(g)>C12(g)>H2O(l)>H2(g)。

答案:錯許多水合離子和配合物呈現(xiàn)顏色，其原因多是發(fā)生d-d躍遷而造成的。

答案:對甘汞電極的電極反應為：Hg2C12(s)+2e-

=2Hg(1)+2Cl-

(aq)，

有三種甘汞電極，Cl-

濃度依次為2.0、1.0和0.10

mol·L-1，對應的電極電勢依次為φ1

、φ2

、φ3

，則25℃時電極電勢大小的關系為

φ3＞

φ1＞

φ2。

答案:錯（1,0,0,+?

），（2,1,1,

1），（3,2,1,0），（4,2,1,

+?），以上量子數(shù)表示原子內電子運動狀態(tài)均合理。

答案:錯C(石墨)、Ne(g)、Cl2(l)的標準摩爾生成焓均等于零。

答案:錯2s軌道可以和3p軌道混合組成sp2雜化軌道。

答案:錯配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4中，Co的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是+3和6。

答案:對向濃度均為0.010mol·L-1的Ag+和Pb2+離子溶液中，滴加K2CrO4溶液，先產生的沉淀是Ag2CrO4。（已知Ag2CrO4、PbCrO4的溶度積常數(shù)分別為1.0×10-12、1.8×10-14）

答案:錯鹵素單質，包括F2在內，在堿性介質中都容易發(fā)生歧化反應。

答案:錯由兩個或兩個以上基元反應所構成的整體反應，稱為復雜反應或非基元反應。

答案:對CS2、C2H2和C2H4分子中，中心原子C都采用sp雜化。

答案:錯N元素基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22px22py1

答案:錯下列分子或離子中，是角型結構的是(

)

答案:SO2反應Sn4++Cu=Sn2++Cu2+在標準狀態(tài)下逆向自發(fā)進行，已知φθ(Cu2+/Cu)=A，φθ(Sn4+/Sn2+)=B，則有(

)

答案:A＞B下列哪種物質是順磁性的()。(已知原子序數(shù)

Cr=24，Co=27，Zn=30，Pd=46)

答案:[Cr(NH3)6]3+下列電極反應中，如果溶液的pH值升高，氧化態(tài)的氧化能力減小的是()

答案:MnO4-+5e+8H+=2Mn2++4H2O同汞不能生成金屬汞齊合金的金屬是（）

答案:Fe[Ni(CN)4]2-為平面四方形構型，中心離子雜化軌道類型為(

)

答案:dsp2下列哪一種離子通常情況下，在各自的配合物中不采取sp雜化軌道成鍵()

答案:Cu2+一個反應的活化能，可通過()作圖得到的斜率來確定。

答案:lgk－1/T在300K和101325Pa壓力下，欲用鋁和足夠的鹽酸反應產生36.9L的氫氣，則所用鋁的物質的量是(

)

答案:1.0mol干燥H2S氣體，通常選用的干燥劑是（）

答案:P2O5下列反應中，△rSmθ最大的是(

)

答案:2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)下列試劑中，能溶解Zn(OH)2、AgBr、Cr(OH)3、Fe(OH)3四種沉淀的是()

答案:氰化鉀溶液下列核外電子的各組量子數(shù)中合理的是()

答案:2，1，-1，-?根據(jù)晶體場理論，在一個八面體強場中，中心離子d電子數(shù)為()時，晶體場穩(wěn)定化能最大。

答案:6有一未知溶液，加入硝酸和AgNO3溶液有氣泡冒出而沒有沉淀產生，可能存在的離子為()

答案:SO32-下列物質中，只需克服色散力就能使之氣化的是(

)

答案:CCl4在下述的氫化物中，穩(wěn)定性最大的是()

答案:LiH下列試劑中，能溶解CuS沉淀的是（）

答案:濃HNO3下列物質均配成0.1mol/L，哪種溶液的酸性最強()

答案:AlCl3水溶液中能大量共存的一組物質是()

答案:HPO42-；PO43-下列電子亞層中，容納電子最多的是()

答案:n＝4，l＝3根據(jù)酸堿質子理論，下列物質中可以全部是酸的是（）

答案:HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子中，鍵級等于2的是（）

答案:O2室溫下，穩(wěn)定單質的標準熵為

（）。

答案:大于零下列氯的含氧酸中，氧化能力最強的是()

答案:HClO下列分子或離子能做螯合劑的是()

答案:H2NCH2CH2NH2某元素電子排布為1s22s22p63s23p4，則未成對電子的量子數(shù)（n，l，m，ms）是（）

答案:3，1，1，+1/2；3，1，0，+1/2下列物質的分子中，鍵角最大的是(

)

答案:H2O某反應隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，則該反應為(

)

答案:放熱反應若某反應的反應速率常數(shù)的單位是L2·mol-2·s-1，則該化學反應的級數(shù)是（）

答案:3下列稀有氣體蒸發(fā)熱ΔH（kJ·mol－1）最高的是()

答案:Xe氫鹵酸中，酸性最強的是（）

答案:HI將25℃，100kPa的N20.200L和125℃，160kPa的He0.300L，共裝入一個1.00L容器中，25℃時此容器內總壓力為(

)kPa。

答案:56如果φθ(Cu+/Cu)=0.522V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V，那么φθ(Cu2+/Cu+)應為()

答案:0.152V下列分子中，偶極矩為零的是（）

答案:CS2在晶體CuSO4·5H2O中，中心離子銅的配位數(shù)是

答案:4加熱時硝酸銀會發(fā)生分解，但是得不到Ag2O。

答案:對下列物質中，熔點最高的是

答案:Cu分離Zn2+和Fe3+，可選用的試劑是

答案:NaOH與汞能生成汞齊合金的金屬是

答案:Na長期暴露于潮濕空氣中的銅材，表面會形成一層藍綠色的銅銹，其組成是

答案:Cu(OH)2·CuCO3將黑色氧化銅粉末加熱到一定溫度后，轉變?yōu)榧t色的氧化亞銅，加熱到更高溫度時，氧化亞銅又會轉變?yōu)榻饘巽~。

答案:對HgS能溶于Na2S溶液，金只能溶于王水。

答案:對下列物質中，不能將VO2+還原為VO2+的是

答案:KMnO4下列實驗室中所用試劑，長期保存易變質的溶液是

答案:KMnO4下列物質不為綠色的是

答案:CrO3下列試劑中，與Fe3+不反應的是

答案:CuSO4酸性條件下，Mn2+可以被NaBiO3氧化為紅色的MnO4-，采用該方法可以鑒定溶液中的Mn2+。

答案:對鉻是金屬中最硬的，也是同周期中熔點最高的元素。

答案:對下列離子中，半徑最小的是

答案:Ti4+下列離子中，易被空氣中的O2氧化的是

答案:Fe2+藍色的硅膠受潮后會變紅，可以通過烘干使其再生，從而反復使用。

答案:對在潮濕的空氣中打開裝有四氯化鈦的玻璃瓶時，會強烈水解而發(fā)煙。

答案:對硼酸(H3BO3)是三元弱酸。

答案:錯漂白粉在潮濕空氣中放置，會逐漸失效。

答案:對亞硝酸和亞硝酸鹽既有還原性，又有氧化性。

答案:對下列氯的含氧酸中，氧化能力最強的是

答案:HClOOF2分子中，氧原子采取的雜化方式為

答案:sp3下列物質中，有較強還原能力的一元含氧酸是

答案:H3PO2下列物質中，不屬于缺電子化合物的是

答案:H[BF4]硼酸晶體是片狀、有滑膩感，對人體的受傷組織有和緩的防腐作用，可用于醫(yī)藥和防腐等方面，可見硼酸屬于

答案:弱酸下列氫化物中，熱穩(wěn)定性最差的是

答案:SbH3在下列氧化物中，氧化性最強的是

答案:PbO2下列物質中酸性最強的是

答案:HN3下列含氧酸中，酸性最強的是

答案:HClO3石墨晶體中，層與層之間的結合力是

答案:范德華力金屬鈉著火時，可以用水、二氧化碳和石棉毯撲滅。

答案:錯LiI比KI易溶于水。

答案:對控制實驗條件，可以配制出不含碳酸鈉的氫氧化鈉溶液。

答案:對下列金屬中，最軟的是

答案:Li堿金屬在過量的空氣中燃燒時

答案:鉀、銣、銫生成超氧化物MO2下列各對元素中，化學性質最相似的是

答案:Li與Mg下列物質中，既能放出O2又能吸收CO2的是

答案:KO2金屬鋰應存放在

答案:石蠟中由英國化學家巴特列發(fā)現(xiàn)的第一個稀有氣體化合物是

答案:XePtF6下列元素中，不能生成氫化物的是

答案:Xe下列關于氫的敘述中，正確的是

答案:氫分子的鍵能比一般單鍵的鍵能高很多，與一般雙鍵的鍵能相近在周期表中，氡(Rn,86號)下面一個同族元素的原子序數(shù)應該是

答案:118下列關于稀有氣體化合物的敘述中，錯誤的是

答案:氟化氙遇水都發(fā)生劇烈反應，生成單質氙和HF[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液將由深藍色變?yōu)闇\藍色。

答案:對在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為

答案:+3和6螯合物的穩(wěn)定性，比具有相同配位原子的簡單配合物要高。

答案:對只有金屬元素才能作為配合物的中心原子（或離子）。

答案:錯配合物必須由內界和外界兩部分組成。

答案:錯[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分別為正方形和正四面體，中心離子采用的雜化軌道分別是

答案:dsp2、sp3對于Fe3+/Fe2+電對，再加入一定量的Fe3+后，F(xiàn)e2+的還原能力將

答案:減弱向[Zn(NH3)4]2+溶液中通入氨氣，則

答案:溶液中c(Zn2+)減小配離子的幾何構型，取決于形成體所采用的雜化軌道類型。

答案:對對于Cu2+/Cu電對，加入配位劑NH3·H2O后，其電極電勢將

答案:減小根據(jù)雜化軌道理論，BF3與NF3的空間結構相同。

答案:錯原子形成的共價鍵數(shù)目，等于游離的氣態(tài)原子的未成對電子數(shù)。

答案:錯下列離子中，被極化程度最弱的是

答案:F-下列化合物中，形成的氫鍵最強的是

答案:HF與共價鍵一樣，離子鍵也具有飽和性和方向性。

答案:錯下列分子中，屬于極性分子的是

答案:CHI3I2容易溶解于CCl4，而難溶于水。

答案:對按分子軌道理論，原子軌道能有效組成分子軌道的條件中，下列敘述錯誤的是

答案:原子軌道能量相同線性分子一定是非極性分子。

答案:錯干冰升華所吸收的能量，是用以克服

答案:色散力角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m

答案:可以是五個數(shù)值中的任一個F-與O2-

為等電子離子。

答案:對第三周期元素原子的第一電離能，隨元素原子的原子序數(shù)的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一電離能要高。

答案:對已知某原子的核外電子排布為1s22s22p63s2

3d104s2

4p1

，則該元素屬于第四周期、第三主族。

答案:對原子核外電子運動的特征是

答案:量子化特征和波粒二象性下列哪種電子構型的原子,其第二電離能最大

答案:1s22s22p63s1某元素基態(tài)原子的價電子層構型為4d105s1，它在周期表中的位置為

答案:五周期，ds區(qū)IB族下列基態(tài)原子的電子構型中，正確的是

答案:4d105s2同種金屬及其鹽的溶液，可以組成原電池。

答案:對組成原電池的兩個電對的標準電極電勢相等時，電池反應處于平衡狀態(tài)。

答案:錯高錳酸根的氧化能力在酸性介質中較強。

答案:對Cu2+可以氧化單質鐵，F(xiàn)e3+可以氧化單質銅。

答案:對其他條件不變時，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的方法是

答案:降低pH已知(Zn2+/Zn)標準電勢為－0.7618V,(Ag+/Ag)標準電勢為0.7996V，將這兩電對組成原電池，則電池的標準電動勢為

答案:1.56V已知氫電極Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的電極電勢為－0.0592V，則c(H+)應為

答案:0.1mol·L-1CH4中C與4個H形成四個共價鍵，因此C的氧化數(shù)是4。

答案:錯電池反應2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O，轉移的電子轉移數(shù)n為

答案:10將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構成原電池，欲使電動勢增大，可在半電池中加入

答案:AgNO3有關分步沉淀的敘述，正確的是

答案:沉淀時所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來將MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH將

答案:變大AgCl在0.0010mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度為（

）mol·L-1。已知AgCl的溶度積常數(shù)為1.8×10-10

答案:1.8×10-7溶度積完全不能反映難溶電解質的溶解能力。

答案:錯溶度積相同的物質，其溶解度也一定相等。

答案:錯沉淀轉化的難易程度，取決于這兩種沉淀的溶度積的相對大小。

答案:錯分步沉淀的結果，總能使兩種溶度積不同的離子通過沉淀反應完全分離。

答案:錯下列介質中，Mg(OH)2溶解度最大的為

答案:0.1

mol·L-1

NH4Cl溶液中根據(jù)酸堿質子理論，下列敘述中正確的是

答案:質子理論適用于水溶液和一切非水溶液弱酸的標準解離平衡常數(shù)，與下列因素有關的是

答案:酸的性質和溶液溫度飽和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。

答案:錯根據(jù)酸堿質子理論，化合物中沒有鹽的概念。

答案:對弱酸及其共軛堿組成的緩沖溶液，其pH值必定小于7。

答案:錯欲降低H3PO4的解離度，可加入

答案:NaH2PO4將0.20mol·L-1HCl與等體積等濃度的HAc混合，混合后溶液的pH等于

答案:1.00緩沖溶液不僅具有抵抗少量酸、堿的作用，還具有抵抗一定程度的稀釋作用。

答案:對當緩沖比一定時，緩沖溶液總濃度越大，緩沖溶量也越大。

答案:對如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶體，其結果是

答案:溶液的pH值減小反應C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm

<0，欲增加正反應速率，下列措施中無用的是

答案:減小CO2的分壓反應2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2

(B)，則反應級數(shù)為3。

答案:對對于大多數(shù)化學反應，溫度升高反應速率明顯增加，主要原因是

答案:活化分子分數(shù)增加通常溫度變化相同時，Ea較大的反應，其反應速率改變的較多。

答案:對某反應溫度在100K，無催化劑存在時反應的活化能100kJ·mol-1，相同溫度下使用催化時活化能降低到25kJ·mol-1，假設有無催化劑存在時反應的指前因子相同，則催化反應速率是無催化反應速率的150倍。

答案:錯對所有零級反應來說，下列敘述中正確的是

答案:反應速率與反應物濃度無關若某反應的反應速率常數(shù)單位為mol·L-1·s-1，則該反應的級數(shù)為

答案:0已知某反應的活化能是40kJ·mol-1，在100K時速率常數(shù)為1.7×10-5L·mol-1·s-1，則300K時的速率常數(shù)為1.7×10-4L·mol-1·s-1。

答案:錯基元和非基元反應都可以應用阿侖尼烏斯公式。

答案:對某一化學反應，正、逆反應速率常數(shù)分別為k1、k2，當加入催化劑時，將會導致

答案:k1、k2都增大體系的狀態(tài)確定之后，每一個狀態(tài)函數(shù)都具有單一確定的值。

答案:對有一放熱反應：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K達到平衡時，下列敘述中正確的是

答案:增大體積，反應物和產物的物質的量都不變化學反應熱不是狀態(tài)函數(shù)，與反應的過程有關。

答案:對某個熵增大的吸熱反應，它的變化方向為