四川省瀘州市瀘縣四中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題（原卷版）

瀘縣四中高2022級高二下期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是A.鋁和鹽酸反應(yīng) B.甲烷高溫分解為C和C.與反應(yīng) D.高溫煅燒石灰石使其分解3.已知：kJ·mol1kJ·mol1則反應(yīng)的為A.+519.4kJ?mol1 B.259.7kJ?mol1 C.+259.7kJ?mol1 D.519.4kJ?mol14.在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D.兩種沉淀都有，但以AgI為主5.下列化學(xué)用語正確的是A.Br原子的價電子排布式： B.的電子式：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 D.HClO的結(jié)構(gòu)式：6.在恒溫、恒容密閉容器中進行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3mol·L1降到1.8mol·L1需30s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L1降至0.2mol·L1所需反應(yīng)時間為A.15s B.大于15s C.小于15s D.無法判斷7.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D.ClO的立體構(gòu)型為平面三角形8.氧及其化合物具有廣泛用途。可與反應(yīng)生成、和?？捎糜谘芯旷セ磻?yīng)的機理?？捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列說法正確的是A.與的空間結(jié)構(gòu)相同B.與互為同分異構(gòu)體C.與結(jié)構(gòu)相似，中含有的鍵與鍵個數(shù)比為D.晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.X的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Z在一定條件下與氧氣化合，可生成兩種堿性氧化物D.原子半徑從大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X10.H2可用于工業(yè)制鹽酸和合成氨（N2+3H22NH3）等，下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A.升高體系溫度能加快反應(yīng)速率B.降低N2的濃度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.反應(yīng)若在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH311.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有的溶液：NH、、、B.含有的溶液：、NO、、C.澄清透明溶液中：、SO、、D.含有的溶液：、SO、、12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的濃度為的溶液中：、、、B.無色透明的溶液中：、、、C.使甲基橙顯紅色的溶液中：、、、D.溶液中：、、、13.某溫度下，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是已知：此溫度時，的，。A.0.1mol/LNaHS溶液：B.溶液中：C.室溫下，用NaOH溶液滴定等濃度的NaHS溶液，滴定終點剛好形成0.1mol/L的溶液，該過程可以選用酚酞作指示劑D.當時，14.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電極B為負極B.鈉硫電池在常溫下能正常工作C.充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為D.當Na+由B極區(qū)向A極區(qū)移動時，能量轉(zhuǎn)換方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~18題，共4題)15.硫酸亞鐵銨晶體[]為淺藍綠色，能溶于水、不溶于乙醇。在實驗室中用鐵屑來制備硫酸亞鐵銨晶體的具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①需要的玻璃儀器有燒杯、___________、___________(填儀器名稱)。（2）制備硫酸亞鐵過程加入炭黑的目的為___________。（3）步驟②的具體操作為___________、___________、___________。（4）“洗滌”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗滌的目的是___________。（5）寫出基態(tài)Fe原子核外電子排布式：___________。（6）稱取16.0g制得的粗產(chǎn)品于100mL燒杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。準確移取20.00mL上述溶液于150mL錐形瓶中，加入5mL3，再用0.1標準溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL標準溶液，產(chǎn)品純度為___________。(寫出計算過程，已知M[]為392g/mol)16.重鉻酸鈉晶體()為橙紅色，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品?？梢杂摄t鐵礦[主要含，還含少量、、等]制備，主要工藝流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形態(tài)存在；本實驗條件下，當約為3.5時轉(zhuǎn)化為。②酸性條件下，具有較強的氧化性，易被還原成。請回答下列問題：（1）“煅燒”時，轉(zhuǎn)化為和，寫出鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“中和除雜”時，先用水將浸取液稀釋，并加熱至接近沸騰，然后調(diào)節(jié)溶液約為7。①加熱至接近沸騰的目的為_______。②若持續(xù)加熱較長時間，可以通過生成而將硅除去，寫出相應(yīng)的離子方程式_______。（3）室溫下，“中和除雜”后所得的濾液中存在下列平衡：室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；酸化時，通常用硫酸而不用鹽酸，原因是_______。17.硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉的工藝如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：已知：、遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出。回答下列問題：（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標號)。A．B．C．D．（2）難溶的與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）已知溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入的目的是___________。（4）和必須在干燥條件下合成，其原因是___________，二者反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。（5）的電子式為___________。其中三種元素的電負性由大到小的順序是___________。其中的立體構(gòu)型為___________。18.已知時，幾種物質(zhì)電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離常數(shù)（1）下列四種離子結(jié)合能力最強的是___________(填字母)。a．b．c．d．（2）時，的水解常數(shù)___________；若向溶液中加入少量的，則溶液中將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）時，濃度均為溶液和溶液，若要使兩溶