2010年高考化學(xué)熱點(diǎn)專題突破(十個熱點(diǎn))-人教版

年高考化學(xué)熱點(diǎn)專題突破(十個熱點(diǎn))熱點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律熱點(diǎn)二水的電離和溶液的熱點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡熱點(diǎn)四離子方程式正誤判斷熱點(diǎn)五離子共存熱點(diǎn)六溶液中粒子濃度大小的比較熱點(diǎn)七氧化－還原反應(yīng)熱點(diǎn)八電化學(xué)熱點(diǎn)九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律熱點(diǎn)十正確書寫熱化學(xué)方程式熱點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、原子結(jié)構(gòu)．幾個量的關(guān)系()質(zhì)量數(shù)()質(zhì)子數(shù)()中子數(shù)()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)．同位素（）要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，異——中子數(shù)不同，微?！?。（）特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。．核外電子排布規(guī)律().核外電子是由里向外，分層排布的。().各電子層最多容納的電子數(shù)為個；最外層電子數(shù)不得超過個，次外層電子數(shù)不得超過個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過個。().以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。．微粒半徑大小比較規(guī)律().同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。().同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。().電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。().同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。().稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.二、元素周期律和周期表．幾個量的關(guān)系周期數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù)最高正價負(fù)價．周期表中部分規(guī)律總結(jié)().最外層電子數(shù)大于或等于而又小于的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為或的元素可能是主族、副族或族()元素；最外層電子數(shù)為的元素是稀有氣體元素(除外)。().在周期表中，第Ⅱ與Ⅲ族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況：①第～周期(短周期)元素原子序數(shù)相差；②第、周期相差；③第、周期相差。().同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：①第Ⅰ、Ⅱ族，上一周期元素的原子序數(shù)該周期元素的數(shù)目下一同期元素的原子序數(shù)；②第Ⅲ～Ⅶ族，上一周期元素的原子序數(shù)下一周期元素的數(shù)目下一周期元素的原子序數(shù)。().元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。().對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。、確定元素在周期表中位置的常用方法（）、結(jié)構(gòu)簡圖法本方法常用于原子序數(shù)小于號元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為：原子序數(shù)→原子結(jié)構(gòu)簡圖→電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)例某主族元素的離子有個電子層，最外層有個電子，則元素在周期表中的位置是（）（）第六周期，第Ⅱ族（）第六周期，第Ⅳ族（）第七周期，第Ⅱ族（）第七周期，第Ⅵ族變形某主族元素的原子有個電子層，最外層有個電子，則元素在周期表中的位置是（）（）第六周期，第Ⅱ族（）第六周期，第Ⅳ族（）第七周期，第Ⅱ族（）第七周期，第Ⅵ族變形某主族元素的離子有個電子層，最外層有個電子，則元素在周期表中的位置是（）（）第六周期，第Ⅱ族（）第六周期，第Ⅳ族（）第七周期，第Ⅱ族（）第七周期，第Ⅵ族（）、區(qū)間定位法對于原子序數(shù)較大，若用結(jié)構(gòu)簡圖法，較復(fù)雜且易出錯，可采用區(qū)間定位法。其原理是：首先，要牢記各周期對應(yīng)的零族元素的原子序數(shù)：周期數(shù)一二三四五六七零族元素原子序數(shù)其次，要熟悉周期表中每個縱行對應(yīng)的族的序數(shù)。族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ族縱行（）比大小，定周期。比較該元素的原子序數(shù)與零族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的零族元素，那么，該元素就和序數(shù)大的零族元素處于同一周期。（）求差值、定族數(shù)。用該元素的原子序數(shù)減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素的族序數(shù)。確定時要注意以下二點(diǎn)：①短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)。②縱行數(shù)的個位數(shù)與族序數(shù)相等,差值超過時,差值再減去后,按照上述方法即可確定族的序數(shù)。例據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為、、…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的、、號元素。試判斷，其中號元素的應(yīng)位于周期表中的（）（）第六周期Ⅳ族（）第七周期Ⅵ族（）第七周期Ⅷ族（）第八周期Ⅵ族（）、相同電子層結(jié)構(gòu)法主族元素的陽離子與上一周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同；主族元素的陰離子與同周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，要求掌握氦式結(jié)構(gòu)、氖式結(jié)構(gòu)、氬式結(jié)構(gòu)等三種。（）氦式結(jié)構(gòu)（電子結(jié)構(gòu)）第一周期第二周期（）氖式結(jié)構(gòu)（電子結(jié)構(gòu)）第二周期第三周期（）氬式結(jié)構(gòu)（電子結(jié)構(gòu)）第三周期第四周期例（年高考題）元素的陽離子和元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）（）的原子序數(shù)比的?。ǎ┰拥淖钔鈱与娮訑?shù)比的大（）的原子半徑比的大（）元素的最高正價比的?。?、特殊位置法根據(jù)元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等來確定。例短周期元素、、在周期表中位置關(guān)系如下圖。（）元素的單質(zhì)其分子式是，若核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，單質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（)自然界中存在的一種含的天然礦物的名稱為（）單質(zhì)的晶體類型是屬于，與鈉的化合物的電子式是答案：4g螢石分子晶體針對性練習(xí)．和的原子半徑前者與后者相比（）．大于．小于．等于．不能肯定．和原子的核外電子數(shù)前者與后者相比()．大于．小于．等于．不能肯定．據(jù)報道年月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有個中子,質(zhì)量數(shù)為.該元素的原子序數(shù)為()．．．．．元素的陽離子和元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()．的原子序數(shù)比的?。拥淖钔鈱与娮訑?shù)比的大．的原子半徑比的大．元素的最高正價比的小．、、和分別代表四種元素.如果、、、四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(、、、為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是()．．．．．和屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，位于的前一周期，且最外層只有一個電子，則和形成的化合物的化學(xué)式可表示為()（）（）（）（）．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()．層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等．層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等．層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等．層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）．．．．．下列說法中正確的是（）．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)．最外層有個電子的原子都是金屬原子．最外層有個電子的原子都是非金屬原子．法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（）．該粒子不顯電性．該粒子質(zhì)量數(shù)為．在周期表中與氫元素占同一位置．該粒子質(zhì)量比氫原子大．、兩元素的原子分別得到個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，放出的能量大于放出的能量；、兩元素的原子分別失去個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，吸收的能量大于吸收的能量。若、、、間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是（）．2A．．2．一些科學(xué)家預(yù)言,存在穩(wěn)定的超重元素,如個質(zhì)子和個中子的原子,它位于元素周期表的第七周期族,由此下列說法正確的是（）.第七周期元素共有種.該元素原子的質(zhì)量數(shù)是.該元素的相對原子質(zhì)量是.該元素的原子核外有個電子,最外層有個電子．某元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為，則該元素的可能化合價是（）、（）、（）、（2m）、（-2m）．已知一個分子質(zhì)量為（），一個分子的質(zhì)量為，若以氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則的相對分子質(zhì)量是（）．．．．．、、、、種粒子（分子或離子），它們分別含個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：（）含有個電子的陽離子有，含有個電子的陰離子有。（）和的電子式、。（）、、種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①；②。答案：（）、；（）；（）；①；②熱點(diǎn)二水的電離和溶液的【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、水的離子積．定義△＞，[][]．性質(zhì)().在稀溶液中，只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。().在其它條件一定的情況下，溫度升高，增大，反之則減小。().溶液中電離產(chǎn)生的().酸溶液中(酸)(水)≈(酸)，(水)；堿溶液中(堿)(水)≈(堿)，(水);鹽溶液顯中性時(水)(水)，水解顯酸性時(水)(水)＞，水解顯堿性時(水)(水)＞。二、溶液的．定義－[]，廣泛的范圍為～。注意：當(dāng)溶液中[]或[]大于時，不用表示溶液的酸堿性。．、與溶液酸堿性的關(guān)系（250C）與關(guān)系(任意溫度)溶液的酸堿性<＞溶液呈酸性，溶液呈中性>＜溶液呈堿性，．改變?nèi)芤旱某Ｓ梅椒ㄗ兓扇〉拇胧┰龃蠹訅A對于酸性溶液可加水稀釋減小加酸對于堿性溶液可加水稀釋．有關(guān)的計算().酸溶液中，≈(酸)(水)(酸)(水)；堿溶液中，≈(堿)(水)(堿)(水)。().強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋的計算①．強(qiáng)酸溶液，(稀釋)(原來)(為稀釋的倍數(shù))②．強(qiáng)堿溶液，(稀釋)(原來)－(為稀釋的倍數(shù))③．酸性溶液無限加水稀釋，只能接近于，且仍小于；堿性溶液無限加水稀釋時，只能接近于，且仍大于。④．值相同的強(qiáng)酸（堿）溶液與弱酸（堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)時，強(qiáng)酸（堿）溶液值的變化比弱酸（堿）溶液值的變化幅度大。().強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的計算酸過量→→判斷過量→恰好完全反應(yīng),堿過量→→→針對性練習(xí)．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()．摩升甲酸溶液的值約為．甲酸能與水以任何比例互溶．毫升摩升甲酸恰好與毫升摩升溶液完全反應(yīng)．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱．在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后值一定小于的是()．的硝酸跟的氫氧化鉀溶液．的鹽酸跟的氨水．的硫酸跟的氫氧化鈉溶液．的醋酸跟的氫氧化鋇溶液．將的鹽酸平均分成份，份加適量水，另份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量溶液后，都升高了，則加入的水與溶液的體積比為()．．．．．有人曾建議用表示溶液的酸度（），的定義為＝（[＋][－]）。下列表述正確的是()．在25℃．在25℃．在25℃．在25℃時，溶液的與的換算公式為＝(－．用溶液完全中和＝的下列溶液各。需溶液體積最大的是（）．鹽酸．硫酸．高氯酸．醋酸．若體積硫酸恰好與體積的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為() ．．．．．下列有關(guān)變化的判斷中，正確的是（）．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的減?。S著溫度的升高，純水的增大．新氯水制經(jīng)光照一段時間后，減?。畾溲趸c溶液久置于空氣中，增大．已知酸式鹽在水溶液中存在下列反應(yīng)：①－，②－＋＋－，③－＋＋－且溶液中（＋）>(－)，則下列說法一定正確的是（）、為強(qiáng)電解質(zhì)、為強(qiáng)酸、為弱電解質(zhì)、－的電離程度小于－的水解程度．25℃時，若體積為、的某一元強(qiáng)酸與體積、的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知<（）值可否等于（填“可”或“否”），其理由是（）值可否等于（填“可”或“否”），其理由是（）的取值范圍是。答案：（）否，若，則，溶液顯酸性，與題意不符，故≠（）否，若，（＋）·，則，（）

·，＝（）（＋）>,不符合題意，故≠（）<<熱點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。.表示方法：△△.單位：(·)；(·)；(·)。.相互關(guān)系：（）（）：（）：():()二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)..外因：().濃度：濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，分子之間有效碰撞機(jī)會增加，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大，化學(xué)反應(yīng)速率就快；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，增大生成物濃度逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)物、生成物濃度變化相同倍率時，正、逆反應(yīng)速率變化的倍率與正、逆反應(yīng)反應(yīng)物的分子數(shù)有關(guān)。().溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（正、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)速率加快程度更大，反之，亦然。）().壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)變化→體積變化→濃度變化→速率變化（對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但反應(yīng)物分子數(shù)多的一側(cè)反應(yīng)速率增加更快，反之，亦然）。().催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率（對于可逆反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率）。三、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。特點(diǎn)：.“等”——處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即(正)(逆)≠。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。.“定”——當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。.“動”——指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。.“變”——任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡)。當(dāng)外界條件變化時，原來的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。四、化學(xué)平衡的移動——勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。五．等效平衡．等效平衡概念：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，建立平衡后，各相同組分的含量相同，這樣的平衡體系就稱為等效平衡。．等效平衡建立的條件（）.在定溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度對應(yīng)相同，則兩平衡等效。（）在定溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則兩平衡等效。（）在定溫、恒壓條件下，不論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變的可逆反應(yīng),只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則兩平衡等效。針對性練習(xí)．在一定溫度下，可逆反應(yīng)(氣)(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()生成的速度和分解的速度相等．單位時間內(nèi)生成摩，同時生成摩．、、的濃度不再變化．、、的分子數(shù)之比為．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體和5L氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（氣）＋（氣）（氣）＋（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的％，則化學(xué)方程式中的值是（）．．3．．．反應(yīng)（氣）＋（氣）（氣）＋（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了,則此反應(yīng)的平均速率()(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()．()．()．()．()．已知反應(yīng)2C在某段時間內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為·－·－，則此段時間內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()．．·－·－．·－·－．·－·－．·－·－．壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是()．(氣)＋(氣)(氣)．(氣)＋(氣)(氣)．(氣)＋(氣)(氣)．(固)＋(氣)(氣)．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（）＋（）2C（）達(dá)到平衡時，、和的物質(zhì)的量分別為、和。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()．均減半．均加倍．均增加．均減少．在恒溫恒容條件下，能使（）（）（）（）正反應(yīng)速率增大的措施是（）．減小或的濃度．增大的濃度．減小的濃度．增大或的濃度．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)()()2C()()達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）．反應(yīng)體系的總壓恒定．的濃度不變．()():．()正()逆．乙酸蒸氣能形成二聚分子()()()△<，欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是()．高溫低壓．低溫高壓．低溫低壓．高溫高壓．可逆反應(yīng)()()()()，△\*，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度()、壓強(qiáng)()的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是()．>，>．<，<．>，＝．＜，＝．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡．時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．時，的濃度是濃度的倍．右圖曲線表示放熱反應(yīng)()＋()()＋()＋()進(jìn)行過程中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）.升高溫度.加大的投入量.加催化劑.增大體積．等物質(zhì)的量、、、四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：（?）＋（?）（固）＋（?）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時間后，測得減少，減少，增加，增加，此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．（）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為＝，＝，＝，＝．（）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：，，．（）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）答案：（）、、、（）為氣態(tài)，為固態(tài)或氣態(tài)，為氣態(tài)（）放熱．某溫度下密閉容器中加和，使反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體中、、物質(zhì)的量分別為、、。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求、、的值維持不變，則、、加入的物質(zhì)的量用、、表示時，應(yīng)滿足條件：（）若，，則。（）若．，則，。（）、、應(yīng)滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個含和，另一個只含和)。()()()．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：（）（）（），已知加入和時，達(dá)到平衡后生成（見下表已知項）在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量（）平衡時的物質(zhì)的量（）①②0.5a③（≥2m）答案：已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量（）平衡時的物質(zhì)的量（）①2a②0.5a③（≥2m）（-2m）（）?熱點(diǎn)四離子方程式正誤判斷【必備知識規(guī)律總結(jié)】(一)離子方程式書寫的要求、合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。常見不符合客觀事實(shí)的反應(yīng)：()—()—↑()—()(濃)—()↑()—↓()—↑()(稀)—()↑、式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理?？扇苄缘膹?qiáng)電解質(zhì)拆寫為陰、陽離子的形式；微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)視具體情況而定，若為溶液，拆寫為陰、陽離子的形式，若為濁液，則用化學(xué)式表示；其它，難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)均用化學(xué)式表示。、號實(shí)際：“”“”“→”“↑”“↓”“”等符號符合實(shí)際。()違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：與氫碘酸：＋＝＋錯因：忽視了與發(fā)生氧化一還原反應(yīng)()違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：溶液中通：＋＝＋錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒()混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：溶液中通入：＋＝＋錯因：誤認(rèn)為弱酸.()反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃：＋＋＝＋↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿()忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：溶液加入()溶液＋＋＋＝↓＋正確：＋＋＋＝↓＋()“＝”“”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)如：＋＝()↓＋注意：鹽的水解一般是可逆的，()量少，故不能打“↓”、兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。、判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。\*⑴酸性溶液（＋）、堿性溶液（）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的＋或×(>或<)的溶液等。\*⑵有色離子()。\*⑶等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。\*⑷在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：↓↑\*⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。\*⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。（二）常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)歸類．強(qiáng)電解質(zhì)：大部分的鹽類，強(qiáng)酸（、、、、、），強(qiáng)堿（Ⅰ除,Ⅱ除()、()），活潑金屬的氧化物。．弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。．非電解質(zhì)：非金屬的氧化物、絕大部分有機(jī)物（除羧酸、酚類、羧酸鹽）。（三）常見物質(zhì)溶解性．氫氧化物：除、、、易溶，()微溶，其它都難溶。．硝酸鹽：均易溶．鹽酸鹽：、難溶，微溶，其它都易溶。．硫酸鹽：、難溶，、、微溶，其它都易溶。．硫化物：除、、鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。．亞硫酸鹽：除、、鹽易溶，微溶，其它都難溶。．碳酸鹽：除、、鹽易溶，微溶，其它都難溶或遇水分解。．硅酸鹽：除、、鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。.磷酸鹽：除、、鹽易溶，其它都難溶。．含氧酸：除硅酸難溶，其它都易溶。（四）定量反應(yīng)離子方程式的書寫【例】按要求書寫下列離子方程式．碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液()—↓．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液()—↓．溶液中通入—．向溶液中,逐滴加入()溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:()—↓↓()在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加()溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:↓向溶液中,逐滴加入()溶液至恰好完全沉淀()—↓針對性練習(xí)．下列離子方程式不正確的是()．氨氣通入稀硫酸溶液中＝．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中＝．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)＝()↓．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中＝.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()．氨氣通入醋酸溶液中＝．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)＝．碳酸鋇溶于醋酸＝↑．金屬鈉跟水反應(yīng)＝↑.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳↓．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液．用氨水吸收少量二氧化硫．．硝酸鐵溶液中加過量氨水．()↓．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(）．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)()．.向稀氨水中加入稀鹽酸．．碳酸鈣溶于醋酸中↑．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液＝↓．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液↑．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳．()的酸性溶液中通入足量硫化氫：↓．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：＋－－＋↑．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：－＋＋＝↓．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：＋＝＋＋－＋＋↑．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：＋－＋＝＋＋↑＋．下列離子方程式中正確的是（）．溶液中通入過量：＋＋－＋＝＋＋＋－．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合＋＋－＋＋＋－＝↓＋·＋．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水＝↓↓．硫化鈉溶于水中：－＋＝↑＋－．下列離子方程式書寫正確的是（）．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液＝．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體＝↓．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳＝↓．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸↑熱點(diǎn)五離子共存【必備知識規(guī)律總結(jié)】(一)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。１．有氣體產(chǎn)生：如、、、、、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與不能大量共存。２．有沉淀生成。如、、、等不能與、、等大量共存；、、、、、、等不能與大量共存；與，與、與、、不能大量共存。３．有弱電解質(zhì)生成。如、、、、、、、、、、、等與不能大量共存；一些酸式弱酸根如、、、、不能與大量共存；與不能大量共存。４．一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如、、、、等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如、等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。(二)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存１.具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如、、、和不能大量共存。２.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如、、()、與、、、、、等不能大量共存；和在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生＋＋＝↓＋反應(yīng)不能存在。與不能大量共存。(三)能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：＋和、、、、、等；與、、、等不能大量共存。(四)溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如、與不能大量共存；與不能大量共存。針對性練習(xí)．在＝的溶液中，可以大量共存的離子組是()．、、、．、、、．、、、．、、、．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()．、、、．、、、．、、、．、、、．下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()．．．．．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）．．OH．．．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()．、、、－．、、、．、、、．、、、．在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）．．．．．向·溶液中通入過量后，溶液中存在的主要離子（）．、．、．、．、．在的溶液中，可以大量共存的離子是 (）．、、、．、、、．、、、．、、、．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（）．使的溶液：、、、．()·的溶液中：、、、．酸性環(huán)境下：、、、、．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[]、()滿足()·()，則下各離子在該溶液中一定可以大量共存的是（）． ．．．．若溶液中由水電離產(chǎn)生的（－）＝×－·－，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）＋＋－－＋＋－－＋＋－－＋＋－－．某溶液中有、、和四種離子，若向其中加入過量的溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）

、、、、熱點(diǎn)六溶液中粒子濃度大小的比較【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、電解質(zhì)的電離．強(qiáng)電解質(zhì)如、、等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子，溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計算出來。．弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如２５℃．多元弱酸如還要考慮分步電離：＋；＋。二、鹽類水解．水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。．多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如＋＋、＋＋。．通常弱酸根或弱堿的陽離子的水解程度都很小，如溶液中離子的水解百分率不足。．同一溶液中有多種離子水解時，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如混合溶液中,的水解程度都要比,中,的水解程度?。蝗羲怙@不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如混合溶液中的水解程度都要比,中的水解程度大；三．電離平衡與水解平衡的共存．弱酸的酸式鹽溶液，如：,,.溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對大小。.弱酸（堿）及弱酸（堿）對應(yīng)鹽的混合溶液，如；與的混合溶液，與的混合溶液，一般等濃度時弱酸（堿）的電離要比對應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。四、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如溶液中：()＋()＝()＋()＋()推出：[＋[]＝[]＋[]＋[].物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如溶液中()：()＝：，推出：()＝()＋()＋().質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在溶液中、為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；、、為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：()()()()()。()＋()＝()＋2c(＋()()＝()＋()＋()針對性練習(xí)．毫升摩升醋酸與毫升摩升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（）．[]＞[]＞[]＞[]．[]＞[]＞[]＞[]．[]＞[]＞[]＝[]．[]＝[]＞[]＞[].將＝的鹽酸溶液和＝的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()()[]＞[]＞[]＞[]()[]＞[]＞[]＞]()[]＞[]＞[]＞[]()[]＞[]＞[]＞[]3.0.1·和·溶液等體積混合后,()[]>[]>[]>[()[][]>[]>[]()[][]>[]>[]()[]>[]>[]>[].等體積等濃度的強(qiáng)堿溶液和弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）（）[]>[]>[]>[]（）[]>[]>[]>[](）[]>[]>[]>[]（）[][][][].常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液＝，則此溶液中（）[－]＞[][－]＜[][－]＝[]無法確定[－]與[]的關(guān)系.將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）[]＞[]＞[]＞[＋][]＞[＋]＞[]＞[][＋]＞[]＞[]＞[][]＞[＋]＞[]＞[]熱點(diǎn)七氧化－還原反應(yīng)【知識規(guī)律總結(jié)】一、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷、表氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的關(guān)系反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物還原劑升、失、氧氧化產(chǎn)物氧化劑降、得、還還原產(chǎn)物總結(jié)：升、失、氧、還、還降、得、還、氧、氧、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式化合價升高（失—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價降低（得—）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。、根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)（鉑金除外）；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。、根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。、根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。、其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性,與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時表現(xiàn)還原性,在自身的氧化還原反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。、化合價歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)介于反應(yīng)物中高價與低價之間，且不能交叉。、電子守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。如：、先強(qiáng)后弱規(guī)律：多種氧化劑與同一種還原劑或多種還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時，按氧化、還原性強(qiáng)弱的順序依次進(jìn)行反應(yīng)。針對性練習(xí).毫升濃度為摩升的溶液，恰好與毫升濃度為摩升的溶液完全反應(yīng)，則元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價是()．．3．．.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為時,還原產(chǎn)物是()．．．．.下列敘述中,正確的是()．含金屬元素的離子不一定都是陽離子．在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì).一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：——，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()．．．．.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知·溶液恰好把（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全轉(zhuǎn)化為離子，則－將轉(zhuǎn)化成()．－．．－．－.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化時，自身發(fā)生如下變化：→；→；→；→。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到最多的是()．．．．.將＋＋＋→＋()配平后，離子方程式中的系數(shù)是()．．．．．已知和反應(yīng)生成和，反應(yīng)中（）．失去電子．得到電子．失去電子．沒有電子得失熱點(diǎn)八電化學(xué)【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、構(gòu)成原電池的條件.要有活動性不同的兩個電極(一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物)；.要有電解質(zhì)溶液；.兩電極浸入電解質(zhì)溶液且用導(dǎo)線連接或直接接觸。二、金屬的腐蝕.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕。.化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生。.電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)。電化腐蝕過程有電流產(chǎn)生。.腐蝕的常見類型⑴析氫腐蝕在酸性條件下，負(fù)極發(fā)生，正極發(fā)生↑反應(yīng)。⑵吸氧腐蝕在極弱酸或中性條件下，負(fù)極發(fā)生，正極發(fā)生反應(yīng)。.在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。三、原電池、電解(鍍)池電極名稱的確定(一)確定原電池電極名稱的方法方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。.對于金屬—金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極；.對于金屬—非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；.對于金屬—化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。(二)確定電解(鍍)池電極名稱的方法方法一：與外電源正極連接的一極是陽極、與負(fù)極連接的一極是陰極。方法二：電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。方法三：陰離子移向的一極是陽極，陽離子移向的一極是陰極。四、分析電極反應(yīng)及其產(chǎn)物原電池：負(fù)極：正極：()、酸性溶液中↑（）、不活潑金屬鹽溶液（）、中性、弱酸性條件下電解(鍍)池：陽極：⑴若陽極是由活性材料(除、、等以外的其它金屬)做成，陽極反應(yīng)是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子；⑵若陽極是由、、等惰性材料做成，陽極反應(yīng)則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序為：>>>>含氧酸根>。陰極：陰極反應(yīng)一般是溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)，陽離子得電子能力大小順序為：>>>>>>>>>>>>。必須注意的是，電鍍時通過控制條件，和得電子的能力強(qiáng)于。針對性練習(xí)．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()．：：．：：．：：．：：．實(shí)驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：＝今若制得摩，這時電池內(nèi)消耗的的物質(zhì)的量至少是()．摩．摩．摩．摩．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()．．．．．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()．銅鋅原電池中銅是正極．用電解法精煉銅時粗銅作陰極．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極．電解稀硫酸制、時銅作陽極．用惰性電極電解（）的水溶液，當(dāng)陰極上增重時，在陽極上同時產(chǎn)生氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知的原子量為（）．．．．．.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是()（）＝（）。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）．.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的不斷增大．.電池放電時，鎳元素被氧化．.電池充電時。氫元素被還原．.電池放電時，是負(fù)極．關(guān)于電解水溶液，下列敘述正確的是（）．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉．若在陽極附近的溶液中滴入溶液，溶液呈棕色．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行裕枚栊噪姌O電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）、、、、．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說法中正確的是．充電時作陽極，放電時作正極．充電時作陽極，放電時作負(fù)極．充電時作陰極，放電時作負(fù)極．充電時作陰極，放電時作正極．消毒、殺菌，是抗“非典”消毒劑。一種家用環(huán)保消毒液產(chǎn)生裝置。其原理中用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，該儀器的原理如圖所示，試回答：（）“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，大于，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是．．．．（）寫出電極名稱極，極

。（）消毒液的有效成分是。（）寫出有關(guān)離子方程式

。（）若在電解過程中因溫度上升，生成了少量的，即發(fā)生了反應(yīng)：測量得()()∶，則整個過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。答案：（）（）由"為使氯氣完全被吸收"應(yīng)在電解槽下部產(chǎn)生氯氣，故極為負(fù)極，極為正極。（）由方程式：有效成分為：（）↑↑（）由于整個過程氯氣完全被吸收，氯化鈉、水為原料，所以、與為產(chǎn)物；其中為還原產(chǎn)物，和為氧化產(chǎn)物，由：→失電子，→失電子，若設(shè)為則為，氧化產(chǎn)物為，共失電子：×，而生成需轉(zhuǎn)移電子，則：()／，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：：：．據(jù)報道，科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．據(jù)此請回答以下問題：（）甲醇是極，電極反應(yīng)是．（）電池反應(yīng)的離子方程式是．（）這種電池若用在宇宙飛船上還可為宇航員提供生活用水．已知每消耗甲醇將生成水和放出的能量，在實(shí)際使用中這種電池每產(chǎn)生×電能就生成水．則該電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率為．（用含、、的代數(shù)式表示）．（）這種電池輸出的電壓為，要使標(biāo)有、的小燈泡發(fā)光小時，實(shí)際應(yīng)消耗甲醇多少克？答案：（）負(fù)＝（）＝或＝（）（提示：由題知：生成水放出能量度電等于，則此電池的能量利用率為（））（）熱點(diǎn)九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、質(zhì)量守恒定律．內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。．實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。二、氣體摩爾體積一定條件下，摩爾任何氣體所占的體積（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三、阿伏加德羅定律．內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。．推論：⑴同溫同壓下，⑵同溫同體積時，⑶同溫同壓等質(zhì)量時，⑷同溫同壓同體積時，ρρ注意：（）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如、、已烷、辛烷、、乙醇等。（）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體、等單原子分子，、、、雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（）要用到22.4L·－時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（）注意常見的的可逆反應(yīng)：如中存在著與的平衡；（）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如；；電解溶液等。四、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的，0.012kg碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)()。×是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計算時常取“×1023針對性練習(xí)．依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比．在兩個容積相同的容器中，一個盛有氣體，另一個盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()．原子數(shù)．密度．質(zhì)量．質(zhì)子數(shù)．在和的條件下，將2.00g氮?dú)狻?.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）．6.72L．7.84L．10.08L．13.44L．代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同．2g氫氣所含原子數(shù)目為．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為．17g氨氣所含電子數(shù)目為．下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()．在常溫常壓下,含有的分子數(shù)為．在常溫常壓下含有的原子數(shù)為．所含原子數(shù)為．在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同．下列說法正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）()．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為．甲烷的質(zhì)量與個甲烷分子的質(zhì)量之和相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為．下列說法正確的是,(表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)（）．在常溫常壓下,11.2升．在常溫常壓下摩氦氣含有的原子數(shù)為．32克．在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同．若克在空氣中充分燃燒，共轉(zhuǎn)移個電子，則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為：．．．11a．11a．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是（）．12.4g白磷晶體中含有的—鍵數(shù)是．2.9g·含有的結(jié)晶水分子數(shù)為．的的濃中所含的硫原子數(shù)為．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）．的分子所含中子數(shù)約為×.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為．常溫常壓下，和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為．常溫常壓下，3l白磷分子中的共價鍵數(shù)為.在25℃時,純水中含的個數(shù)為Ｎ．的乙酸溶液中含有的數(shù)為．制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為．在電解食鹽水的實(shí)驗中，測得電解后溶液的為，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為．標(biāo)況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為.標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有個分子.60g二氧化硅中含有個—鍵＋中含有個質(zhì)子通入熱的溶液中（主要產(chǎn)物是、），充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個．下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))（）⑴常溫常壓下，氮?dú)夂袀€氮分子⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混