2016屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)階段教案(8份打包)-人教課標(biāo)版

化學(xué)反應(yīng)與能量教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)律，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)一、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)：.要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在25℃.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。.△與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，表示的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。.當(dāng)△為“—”或△＜時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△為””或△＞時(shí)，為吸熱反應(yīng)。.對(duì)于可逆反應(yīng)，△表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量的多少，若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)充入反應(yīng)物，由于反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際吸收或放出的熱量應(yīng)小于△數(shù)值。二、易錯(cuò)點(diǎn)提醒.描述反應(yīng)熱（焓變）這一概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或者用Δ表示，其后所跟數(shù)值須帶“”、“—”符號(hào)。.反應(yīng)熱（焓變、Δ）的單位是·—，符號(hào)、數(shù)值、單位三者是一個(gè)整體，缺一不可。.當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時(shí)，由于反應(yīng)的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應(yīng)，所以不帶“—”符號(hào)。.進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，要帶著符號(hào)一起比較，即“”、“—”除表示吸、放熱外還有數(shù)學(xué)意義。.Δ生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量或Δ反應(yīng)物的鍵能和—生成物的鍵能和?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）.生成物能量一定低于反應(yīng)物能量.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率.應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變.同溫同壓下，（）（）（）在光照和點(diǎn)燃條件下的Δ不同解析：生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)Δ生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故錯(cuò)。答案：命題意圖：該題在化學(xué)反應(yīng)和焓變（反應(yīng)熱）處設(shè)置問(wèn)題，目的是考查學(xué)生對(duì)焓變的理解及焓變與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系?！镜淅肯铝懈鞅硎雠c示意圖一致的是（）.圖①表示25℃時(shí)，用·－鹽酸滴定·－.圖②中曲線表示反應(yīng)()()()；Δ<正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化.圖③表示·－酸性溶液與過(guò)量的·－2C溶液混合時(shí)，（）.圖④中、曲線分別表示反應(yīng)＝()()()；Δ<使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)。答案：命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。技巧點(diǎn)撥：解決圖像題時(shí)，應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)、特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）的意義及曲線的變化趨勢(shì)。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—·—，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：()()()()△—·—.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成()，，其熱化學(xué)方程式為：（）（）（）△—·—.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：—（）↓.氧化鋁溶于溶液：—解析：燃燒熱的定義，可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)表示物質(zhì)的量，故項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與（）（）（）對(duì)應(yīng)的熱量是氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入的氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?。所以△的值大于·—，?xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)中氨水中的為弱電解質(zhì)不可拆為和，故項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)正確。答案：命題意圖：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。技巧點(diǎn)撥：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定嚴(yán)格遵照書寫要求，表明物質(zhì)狀態(tài)及△正負(fù)。進(jìn)行計(jì)算時(shí)可利用蓋斯定律?！鞯拇笮”容^應(yīng)帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行。【預(yù)測(cè)】合成氨原料中的可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)△（）（）—（）—（）—已知（）轉(zhuǎn)變生（）時(shí)放出熱。下列和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到和的熱化學(xué)方程式正確的是（）（）（）（）（）△（）（）（）（）△—（）（）（）（）△（）（）（）（）△—解析：根據(jù)提供信息可以寫出下列熱化學(xué)方程式：①（）（）（）△—②（）（）（）△—③（）（）（）（）△—④（）（）△—根據(jù)蓋斯定律，由③④—②—①×可得（）（）（）（）△△△—△—△×——×。答案：預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題就考試大綱中“了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算”進(jìn)行命題,目的在于考查學(xué)生對(duì)于熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷及反應(yīng)熱的計(jì)算?！局睋舾呖肌?在、時(shí)，已知：（）（）（）；△（）（）（）；△（）（）（）（）；△則△與△和△間的關(guān)系正確的是（）.△△△△△△.△△—△.△△—△.已知充分燃燒乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量，則表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是（）.2C（）（）（）（）Δ—·—（）（）（）（）Δ—·—.2C（）（）（）（）Δ—·.2C（）（）（）（）Δ—·.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。將下列濃度均為·的溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是（）.與反應(yīng)時(shí)，的中和熱小于的中和熱.與反應(yīng)時(shí)，的中和熱大于的中和熱.與反應(yīng)時(shí)，的中和熱大于的中和熱.與反應(yīng)時(shí)，（）的中和熱等于中和熱的倍.已知：()()()Δ—·—()()()Δ—·—根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）的燃燒熱為.右圖可表示由生成的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系()()()()Δ＞—·—()與()反應(yīng)放出熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×.年月日“嫦娥二號(hào)”的順利發(fā)射，表明我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。飛船以液態(tài)（聯(lián)氨）和液態(tài)為燃料，燃燒產(chǎn)生氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700℃已知（）（）（）Δ·（）（）（）（）Δ—·對(duì)和反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）.燃燒時(shí)做氧化劑.氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物.生成轉(zhuǎn)移電子.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（）（）（）（）Δ—·.已知：（）()()Δ—·（）()＝()＋()Δ—·現(xiàn)有與的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成和(),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱，則原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比是（）．∶．∶．∶．∶.根據(jù)熱化學(xué)方程式：（）（）（）Δ·—（—），分析下列說(shuō)法中不正確的是（）（）在（）中燃燒是放熱反應(yīng).（）（）（）Δ·—，則＜（）所具有的能量低于（）與（）所具有的能量和.16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出的熱量.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：()＋()＝()＋()△＝·—()＋()＝()＋()△＝·—()＝()＋()△＝·—（）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。()與()反應(yīng)生成()和()的熱化學(xué)方程式為。（）熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是。燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（）的熱分解也可得到，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中、表示的物質(zhì)依次是。（）電解尿素[()]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。()是一種儲(chǔ)氫合金。350℃答案.（）()＋()＝()＋()△＝·－（）為熱分解反應(yīng)提供熱量＋＝＋（）、（或氫原子、氧原子）（）()＋－－－＝－＋↑＋（）＋＋她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛(ài)的種子、培育愛(ài)的心靈的過(guò)程中，追求著未來(lái)的事業(yè)，成