2016屆高考化學一輪專題講解：化學反應與能量(6份)-人教課標版3

必考部分第六章第講題組一原電池正、負極判斷及電極反應式的書寫．(新課標Ⅰ卷)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是()．處理過程中銀器一直保持恒重．銀器為正極，被還原生成單質(zhì)銀．該過程中總反應為＋＋．黑色褪去的原因是黑色轉(zhuǎn)化為白色【答案】【解析】負極反應為－－＋；正極反應為＋－＋－。溶液中的＋與－進一步發(fā)生反應＋＋－＋()↓＋↑，故總反應為＋＋＋()＋↑，項錯誤；由總反應式可知轉(zhuǎn)化為，銀器質(zhì)量減輕，項錯誤；黑色褪去說明轉(zhuǎn)化為，項錯誤；銀器為正極，被還原為，項正確。．(福建卷)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為＋。下列說法正確的是()．正極反應為＋－＋－．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成．若用溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變．當電路中轉(zhuǎn)移－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少離子【答案】【解析】項正確的正極反應式為＋－－，錯誤；項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；項若用溶液代替鹽酸，但電池總反應不變，錯誤；項當電路中轉(zhuǎn)移－時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生＋與鹽酸反應產(chǎn)生沉淀，同時約有＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約離子減少，正確。．某同學組裝了下圖所示的電化學裝置Ⅰ和Ⅱ，下列敘述正確的是()．裝置Ⅰ：鐵極會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色．裝置Ⅰ：電流方向由鐵極→→銅極．裝置Ⅱ：碳極上有無色氣體產(chǎn)生．裝置Ⅱ：鐵極發(fā)生還原反應【答案】【解析】裝置Ⅰ：－原電池，鐵作負極，失電子發(fā)生反應生成淺綠色的＋，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應，電流方向為正極→○→負極，故對錯；裝置Ⅱ：金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子，發(fā)生還原反應，鐵極失電子發(fā)生氧化反應，故、均錯誤。．有人設想以和為反應物，以溶有物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示。()電池正極的電極反應式是。()電解質(zhì)溶液的(填寫“增大”、“減小”或“不變”)。()物質(zhì)是(寫化學式)?！敬鸢浮?)＋＋＋－\\(＋)()增大()題組二原電池工作原理的綜合分析與應用．(新課標Ⅱ卷)年月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()．為電池的正極．電池充電反應為－＋．放電時，極鋰的化合價發(fā)生變化．放電時，溶液中的＋從向遷移【答案】【解析】根據(jù)題給裝置圖判斷，的電極材料中含有活潑金屬，反應中易失電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為－－＋，電極是原電池的正極，電極反應式為－＋＋＋－，電池反應為－＋。綜上所述，是原電池的正極，正確；電池充電反應為原電池反應的逆反應，即－＋，正確；放電時，極錳的化合價發(fā)生變化，的化合價沒有變化，錯誤；放電時，溶液中的＋從向遷移，正確。．(廣東卷節(jié)選)()能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：()、()、()；銅片、鐵片、鋅片和導線。①完成原電池甲的裝置示意圖(見下圖)，并作相應標注。甲要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。②以銅片為電極之一，()為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極。③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。()根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在()的材料中應選作陽極?！敬鸢浮?)①裝置圖如下②電極逐漸溶解③甲可以避免活潑金屬與電解質(zhì)溶液(如和)接觸，從而提供穩(wěn)定電流()【解析】()由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件，可知可以組合的原電池有鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向，可知左邊為負極(活潑金屬)、右邊為正極(不活潑金屬)，則組裝的原電池可以如下：由所給的電極材料可知，當銅片作電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應)，反應的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以和作電極為例，如果不用鹽橋則與反應，置換出的附著在表面，阻礙與的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。()根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法可知，被保護的金屬作陰極，即作為陽極。．銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。()配制溶液時需加入少量稀，其原因是(只寫離子方程式)。()某同學利用制得的溶液，進行以下實驗探究。①圖甲是根據(jù)反應＋＋設計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注。②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在處通入(填“4”或“2”)，處電極上發(fā)生的電極反應式為－；若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有溶液，當陽極產(chǎn)生的氣體為(標準狀況下)時，溶液的為(【答案】()＋＋()＋＋()①②＋－＋()②()＝÷＝由＋↑＋↑＋電解產(chǎn)生(－)＝×＝(－)＝÷(·－)＝·－＝－＝，故＝－＝。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，善于發(fā)問的心。讓我們在生活中，去尋找更有趣、更廣闊、更豐