4.3金屬的腐蝕與防護課后練習2023-2024學年高二上學期化學人教版選擇性必修1

4.3金屬的腐蝕與防護課后練習20232024學年上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．如圖，對鋼管的防護措施為犧牲陽極保護法B．硅太陽能電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為D．太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能、水能都屬于新能源2．下列有關(guān)電化學原理的說法錯誤的是A．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕B．在鋼鐵表面鍍鋅不屬于犧牲陽極的陰極保護法C．金屬的導電是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電是化學變化D．電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al(OH)3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑B．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體C．(NH4)2SO4能使蛋白質(zhì)鹽析，可用于蛋白質(zhì)的分離提純D．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海外輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4．下列金屬防護的做法中，運用了電化學原理的是A．健身器材刷油漆以防銹 B．衣架外面包上一層塑料層C．地下鋼鐵管道連接鎂塊以防腐 D．自行車鏈條涂抹潤滑油5．化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．推廣使用新能源汽車可以減少尾氣排放B．含F(xiàn)eSO4的補血劑與維生素C配合使用效果更佳C．BaSO4作為弱電解質(zhì)難溶于水，在醫(yī)學上用作鋇餐D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極保護法6．“中國名片”有中國航天、軍事、天文等，這些領(lǐng)域的發(fā)展受到全世界矚目，而這些領(lǐng)域與化學更有著密切的聯(lián)系。下列說法不正確的是A．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C．5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅D．港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋅塊以利用犧牲陽極的陰極保護法防腐蝕7．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下圖電路中，電極6增重0.64g時，下列敘述不正確的是A．電極2上析出的氣體在標況下的體積為224mLB．電極5質(zhì)量減少1.08gC．忽略離子的擴散，鹽橋中進入左側(cè)AgNO3溶液中數(shù)目為0.02NAD．為使裝Na2SO4溶液的電解池恢復(fù)到電解前狀態(tài)，需加入H2O的質(zhì)量為0.18g9．下列有關(guān)電化學原理及其應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是A．燃料電池放電時，化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B．電熱水器在不銹鋼內(nèi)膽上鑲銅棒可以防止內(nèi)膽腐蝕C．電解法精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變D．電解可以使反應(yīng)Cu+Zn2+=Zn+Cu2+發(fā)生10．下列關(guān)于下圖所示各裝置圖的敘述錯誤的是A．用圖①裝置精煉銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為溶液B．圖②裝置鹽橋中的移向甲燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護法”D．圖④兩個裝置中消耗負極材料的物質(zhì)的量相同時，通過導線的電子數(shù)不同11．下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率測定H2C2O4溶液的濃度比較AgCl和Ag2S溶解度大小證明Fe能在該條件下發(fā)生析氫腐蝕實驗裝置取鐵電極附近溶液滴加鐵氰化鉀A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)敘述不正確的是()A．純鐵比生鐵更易熔化B．工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．馬口鐵(鍍錫鐵)比白鐵(鍍鋅鐵)鐵板更易腐蝕13．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．b極附近溶液的pH增大B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為C．該法制備LiOH同時還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．當電路中通過，兩極共收集到4.48L氣體(標準狀況下)14．下列實驗裝置或操作不正確的是ABCD

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱驗證鐵的吸氧腐蝕測定溶液的濃度比較和的大小A．A B．B C．C D．D15．下列實驗的實驗?zāi)康?、圖示操作和實驗現(xiàn)象不正確的是A．探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究溫度對化學平衡的影響試劑：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/LH2SO4溶液現(xiàn)象：圖中左試管溶液藍色一段時間后逐漸褪去，右試管溶液藍色迅速褪去試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2現(xiàn)象：一段時間后，右邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，左邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變深C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強弱D．驗證犧牲陽極的陰極保護法試劑：0.1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液現(xiàn)象：圖中左試管內(nèi)液面產(chǎn)生氣泡，右試管無明顯現(xiàn)象試劑：酸化的3%的NaCl溶液、鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象：一段時間后，取少量燒杯中的液體于試管中，滴加2滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀A．A B．B C．C D．D16．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A同溫下，用pH試紙測定0.1mol·L1CH3COONa溶液和0.1mol·L1NaHCO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH較大酸性：CH3COOH>H2CO3B把生鐵放置于潮濕的空氣中鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，生成Fe(OH)3C向碘水中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性D①向X溶液中加入硝酸鋇溶液；②再加足量稀鹽酸①有白色沉淀生成；②白色沉淀不消失X溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D17．氟離子電池()是一種新型的二次電池，具有極高的能量密度，其放電時變化原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該裝置必須采用非水相電解質(zhì)B．放電時負極的電極反應(yīng)式為C．電能轉(zhuǎn)化為化學能時總反應(yīng)：D．充電時當陰極減少38g時，電路中有2電子轉(zhuǎn)移18．用測量壓強的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示，下列分析錯誤的是A．0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強增大B．0~t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強增大C．t2時壓強小于起始壓強，一定發(fā)生了吸氧腐蝕D．整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+19．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，在海水中電池反應(yīng)可表示為：，下列說法不正確的是A．填充MnO2的電極為正極B．該電池的負極反應(yīng)式是C．在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的正極D．外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是1mol20．利用光伏電池電解處理含銅污水，回收銅單質(zhì)并制備較高濃度硫酸，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電解時，應(yīng)將P電極與惰性電極相連B．b膜是陰離子交換膜C．電解裝置工作一段時間后，Ⅰ區(qū)溶液中的濃度不變D．每生成1.6g氣體X，理論上有0.2mol從Ⅰ區(qū)經(jīng)a膜移向Ⅱ區(qū)21．一種微生物電池能將有機廢水中的尿素轉(zhuǎn)化生成環(huán)境好友物質(zhì)，同時利用此裝置(如圖甲所示)的電能在鐵上鍍銅(如圖乙所示)，下列說法正確的是

A．鐵電極應(yīng)與Y相連接B．甲裝置中從右向左遷移C．M電極反應(yīng)式：D．當銅電極質(zhì)量減少32g時，N極消耗5.6L的22．下列實驗相關(guān)敘述正確的是A．用濕潤的pH試紙測電解質(zhì)稀溶液的pH，一定存在實驗誤差B．將鋼鐵閘門連接電源負極的保護方法稱為犧牲陽極保護法C．中和滴定實驗過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化D．固體溶于水后溶液溫度降低，說明鹽類的水解都是吸熱過程23．下列說法正確的是A．利用原電池原理可以使許多不能自發(fā)進行的反應(yīng)順利進行B．外加電流的陰極保護法可減少土壤、海水中金屬設(shè)備的腐蝕C．鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學腐蝕D．原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，但可以在鹽橋中流動24．下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A用鐵鹽凈水水解得到膠體B用對農(nóng)作物施肥屬于氮肥C在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑，可防止鐵被腐蝕D用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D25．電化學合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯誤的是

A．電極a為陰極B．從電極b移向電極aC．電極b發(fā)生的反應(yīng)為：

D．生成半胱氨酸的同時生成煙酸二、填空題26．海邊的鐵制品比較容易生銹，是因為鐵制品中含有元素，和鐵形成，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O2+2H2O+4e=4OH，負極：；氫氧化鐵在空氣中失水變?yōu)殍F銹，反應(yīng)的化學方程式為27．Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電解質(zhì)溶液是(填化學式)溶液。(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)當有0.05mol電子通過外電路時，兩極材料的質(zhì)量變化相差g。Ⅱ．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。電子從a極(填“流入”或“流出”)，電極b的電極反應(yīng)式為。28．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其它金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。(1)在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。①圖1中，銅電極的電極反應(yīng)式為。工作一段時間，鉻電極附近變成藍色(產(chǎn)生)，鉻質(zhì)量減少，銅表面析出的氣體體積為(標準狀況)。②圖2中，銅片為極，電池的總反應(yīng)方程式為。③由圖1、圖2兩電池工作原理，試推測金屬鉻可能具有的化學性質(zhì)為、。(2)利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學防護，若為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)應(yīng)置于處；若為鋅，開關(guān)應(yīng)置于處。參考答案：1．A【詳解】A．Mg比Fe活潑，鋼管上連接一塊金屬鎂，形成原電池，Mg作負極失電子，鋼管作正極被保護，屬于犧牲陽極保護法，A正確；B．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．燃料電池使用過程中有能量以熱量的形式損失，因此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率小于，C錯誤；D．水能屬于常規(guī)能源，不屬于新能源，D錯誤；答案選A。2．D【詳解】A.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連,該金屬做電解池的陰極材料，可以得到保護，故A正確；B.在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護膜防止鐵被腐蝕，不是犧牲陽極陰極保護法，故B正確；C.金屬導電是自由電子定向移動，為物理變化，電解質(zhì)溶液導電在電極上必然發(fā)生得失電子的電極反應(yīng)，為化學變化，故C正確；D.電鍍時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；本題選D。【點睛】本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，明確犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法的區(qū)別。3．C【詳解】A．Al(OH)3分解吸熱使可燃物的溫度降低，并且生成的高熔點的Al2O3能覆蓋在可燃物上隔絕空氣，從而作阻燃劑，與Al(OH)3具有兩性無關(guān)，A錯誤；B．石英的主要成分為SiO2，SiO2會和燒堿、純堿等反應(yīng)，不能用石英坩堝熔化燒堿、純堿等固體，B錯誤；C．(NH4)2SO4為非重金屬鹽，會降低蛋白質(zhì)的溶解度，發(fā)生鹽析，可用于蛋白質(zhì)的分離提純，C正確；D．銅的金屬活動性比鐵弱，形成原電池時Cu為正極，F(xiàn)e為負極，會加速海外輪外殼的腐蝕，D錯誤；綜上所述答案為C。4．C【詳解】A．健身器材刷油漆為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，只運用了化學防腐蝕的原理，故A不選；B．衣架的外面包上一層塑料層為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，只運用了化學防腐蝕的原理，故B不選；C．地下鋼鐵管道連接鎂塊，金屬鎂比鐵活潑，屬于犧牲陽極的陰極保護法，運用了電化學原理，故C選；D．自行車鏈條涂抹潤滑油，可以隔絕空氣，只運用了化學防腐蝕的原理，故D不選；故選：C。5．C【詳解】A．新能源汽車主要是使用電能，推廣使用新能源汽車可以減少化石燃料的燃燒，減少尾氣排放，A正確；B．維生素C具有還原性，可以防止FeSO4被氧化，含F(xiàn)eSO4的補血劑與維生素C配合使用效果更佳，B正確；C．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強電解質(zhì)，C錯誤；D．鋅比鐵活潑，發(fā)生電化學腐蝕時，鋅為負極被氧化，鐵被保護，屬于犧牲陽極保護法，D正確；綜上所述答案為C。6．C【詳解】A．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金是合金材料，具有強度高、密度小、耐蝕性好、耐熱性高等特性，故B正確；C．光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D．水下鋼柱鑲鋅塊，鐵和鋅在水中形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，利用犧牲陽極的陰極保護法防腐蝕，故D正確；答案選C。7．D【詳解】A．在日常生活中，金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，A錯誤；B．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，但不能殺菌消毒，B錯誤；C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，但是有毒，不可以用于漂白食品，C錯誤；D．堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，能使油脂水解，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，D正確；故選D。8．B【分析】電極6增重，則表明電極6上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，6為陰極，則b為負極，a為正極，從而得出1、3、5為陽極，2、4、6為陰極。電極6增重0.64g，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e=Cu，線路中通過電子的物質(zhì)的量為0.64g÷64g/mol=0.02mol。【詳解】A．電極2為陰極，發(fā)生反應(yīng)，線路中通過電子0.02mol，則析出的H2的物質(zhì)的量為0.01mol，在標況下的體積為224mL，A正確；B．AgNO3溶液中，電極5為陽極，發(fā)生反應(yīng)Age=Ag+，線路中通過電子0.02mol時，反應(yīng)Ag0.02mol，減小質(zhì)量為0.02mol×108g/mol=2.16g，B不正確；C．由B分析可知，生成銀離子0.02mol，忽略離子的擴散，鹽橋中進入左側(cè)AgNO3溶液中為0.02mol，數(shù)目為0.02NA，C正確；D．電解Na2SO4溶液的實質(zhì)是電解水生成氫氣和氧氣，線路中通過電子0.02mol時，電解水0.01mol，為使裝Na2SO4溶液的電解池恢復(fù)到電解前狀態(tài)，需加入H2O的質(zhì)量為0.18g，D正確；故選B。9．D【詳解】A.燃料電池放電時，化學能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.電熱水器在不銹鋼內(nèi)膽上鑲銅棒會形成鐵、銅原電池，活潑金屬鐵做原電池負極被腐蝕損耗，不能防止內(nèi)膽腐蝕，故B錯誤；C.電解法精煉銅的過程中，陽極上鋅、鐵、銅失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成陽離子，陰極上銅離子得到電子生成銅，則硫酸銅溶液的質(zhì)量會發(fā)生變化，故C錯誤；D.電解時，銅電極做電解池的陽極，鋅電極做陰極，電解質(zhì)溶液選用可溶性鋅鹽可以使反應(yīng)Cu+Zn2+=Zn+Cu2+發(fā)生，故D正確；故選D。10．C【詳解】A．根據(jù)圖示，電流由電源流向a，a是陽極、b是陰極，電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為溶液，A正確；B．圖2裝置，鋅是負極、銅是正極，陰離子移向負極，B正確；C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，稱之為“外接電流的陰極保護法”，C錯誤；D．圖④兩個裝置中消耗鋁、鋅都為1mol時，通過導線的電子為3mol和2mol，D正確。故選C。11．A【詳解】A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內(nèi)氣體的體積可計算反應(yīng)速率，A正確；B．KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)該使用酸式滴定管，B錯誤；C．實驗中硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，C錯誤；D．鋅比鐵活潑，在該實驗中鋅為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極，氫離子放電生成氫氣，沒有生成亞鐵離子，D錯誤；故選A。12．A【詳解】A．生鐵為鐵碳合金，熔點低于純鐵，純鐵不易熔化，故A錯誤；B．膠體具有吸附作用，膠粒吸附帶電微粒而帶電，在通電作用下，膠粒發(fā)生定向移動，所以靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)，故B正確；C．鎂比鐵活潑，鎂鐵連接后，鎂易失電子而被腐蝕，從而保護了鐵不被腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D．鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕而保護了鐵，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕而保護了錫，因此馬口鐵(鍍錫鐵)比白鐵(鍍鋅鐵)鐵板更易腐蝕，故D正確；故選A。13．D【分析】用電解法制備氫氧化鋰，電解池工作時陽離子向陰極移動，則b為陰極，H+在其表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為，a極為電解池的陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；【詳解】A．由分析可知，b極附近溶液生成氫氧根離子，溶液pH增大，A正確；B．由分析可知，a為陽極，水放電生成氧氣和氫離子，發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；C．陽極區(qū)生成氧氣，氫離子與遷移過來的硫酸根離子得到硫酸；陰極區(qū)生成氫氣，遷移過來的鋰離子和生成的氫氧根離子得到氫氧化鋰，C正確；D．分析可知，當電路中通過，陰極得到0.1mol氫氣、陽極得到0.05mol氧氣，則兩極共收集到3.36L氣體(標準狀況下)，D錯誤；故選D。14．C【詳解】A．題給裝置在隔絕溫度防止熱量散失到位的條件下，在玻璃攪拌棒攪拌的條件下酸堿溶液能充分反應(yīng)，可以完成并達到測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗?zāi)康?，故A正確；B．若鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中氣體壓強減小，右側(cè)試管中溶液會進入導氣管中形成一段液柱，則題給裝置能達到驗證鐵的吸氧腐蝕的實驗?zāi)康?，故B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則酸性高錳酸鉀溶液不能用堿式滴定管盛裝，故C錯誤；D．向氯化銀懸濁液中滴入碘化鈉溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色能說明氯化銀的溶度積大于碘化銀的溶度積，則題給裝置能達到比較氯化銀和碘化銀溶度積大小的實驗?zāi)康模蔇正確；故選C。15．B【詳解】A．淀粉在硫酸或唾液的催化下水解生成葡萄糖，碘遇淀粉溶液變藍色，淀粉水解生成葡萄糖時，葡萄糖和碘不反應(yīng)，所以溶液褪色，A正確；B．2NO2(g)N2O4△H<0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，降低溫度平衡正向移動，所以一段時間后，右邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，左邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，現(xiàn)象錯誤，B錯誤；C．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以現(xiàn)象圖中左試管內(nèi)液面產(chǎn)生氣泡，右試管無明顯現(xiàn)象，C正確；D．該實驗驗證的是犧牲陽極的陰極保護法，屬于原電池原理，鋅比鐵活潑，鋅作負極，正極是溶解在NaCl溶液中的氧氣的電子，而鐵氰化鉀是檢驗Fe2+的，F(xiàn)e電極區(qū)沒有藍色沉淀，D正確；故選B。16．A【詳解】A．相同濃度的鹽的pH越大，陰離子的水解能力越強，對應(yīng)的酸的酸性越弱，據(jù)此可判斷醋酸酸性比碳酸強，A正確；B．鐵在潮濕的空氣中易生銹，生鐵中含有碳，在潮濕的空氣中易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，變化過程為，紅棕色的斑點是，B錯誤；C．向碘水中通入，反應(yīng)的化學方程式為，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，而不是漂白性，C錯誤；D．X溶液中如果含有或，也會被硝酸根氧化為硫酸根，再生成硫酸鋇白色沉淀，也可以產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，D錯誤；故選：A。17．B【詳解】A．Ca是活潑金屬，鈣能與水反應(yīng)，所以該裝置必須采用非水相電解質(zhì)，故A正確；B．根據(jù)圖示，放電時負極的電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，總反應(yīng)：，故C正確；D．充電時陰極反應(yīng)為，當陰極減少38g時，生成2molF，電路中有2電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。18．D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)剛開始時壓強大，到t1時壓強達最大值，然后壓強開始減小，最后不變?！驹斀狻緼．0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕，H+不斷得電子生成H2，氣體的分子數(shù)增大，壓強增大，A正確；B．0~t1，可能反應(yīng)放熱，錐形瓶內(nèi)溫度不斷升高，氣體壓強不斷增大，B正確；C．t2時壓強小于起始壓強，溫度仍在升高，則必為氣體分子數(shù)減小，一定發(fā)生吸氧腐蝕(消耗O2)，C正確；D．整個過程中，鐵粉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而生成Fe2+，D錯誤；故選D。19．D【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，錳元素化合價降低，MnO2為正極，銀元素化合價升高，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極，負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl；【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，填充MnO2的電極為正極，故A正確；B．銀元素化合價升高，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極，負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，故B正確；C．在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動，故C正確；D．根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol，故D錯誤；故選D。20．C【分析】光伏電池為原電池，電池的陽離子向P電極移動，所以P電極為光伏電池的正極；因需要回收Cu，故Cu2+應(yīng)在銅電極上得電子發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e=Cu，故銅電極為陰極，惰性電極為陽極?！驹斀狻緼．光伏電池的陽離子向P電極移動，所以P電極為光伏電池的正極，因此P電極應(yīng)與惰性電極相連，A正確；B．III區(qū)Cu2+濃度減少，為保持電解液呈電中性以及制備較高濃度硫酸，應(yīng)由III區(qū)向II區(qū)移動，故b膜為陰離子交換膜，B正確；C．I區(qū)水中的氫氧根放電生成氧氣同時產(chǎn)生H+，為制備較高濃度硫酸H+由I區(qū)向II區(qū)移動，經(jīng)上分析，I區(qū)溶液在電解過程中實際消耗的是水，故Na2SO4的濃度增大，C錯誤；D．惰性電極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+，故每生成1.6gO2（即0.05molO2），同時生成0.2molH+，為保持溶液電中性，0.2molH+會從I區(qū)經(jīng)a膜移向II區(qū)，D正確；故選C。21．C【分析】甲圖能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，在N極通入氧氣，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，則N為正極，M是負極，尿素(H2NCONH2)在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成無污染的二氧化碳、氮氣，電解質(zhì)溶液呈酸性；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；【詳解】A．乙裝置為電鍍裝置，待鍍金屬作陰極，與電源負極相連，N電極為正極，A錯誤；B．原電池工作時，向正極遷移，B錯誤；C．M電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，C正確；D．缺標況條件，無法計算的體積，D錯誤；故選C。22．C【詳解】A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，會使得待測堿溶液的氫氧根離子的濃度減小，測定值偏小，若測稀酸溶液的pH，會使得待測酸溶液的氫離子的濃度減小，測定值偏大，但若測定中性的溶液，則不會引起誤差，A錯誤；B．將鋼鐵閘門連接電源負極的保護方法是外加電源保護法，是電解池原理，而犧牲陽極保護法是原電池原理，B錯誤；C．中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C正確；D．固體溶于水后溶液溫度降低，主要是因為銨鹽的溶解屬于吸熱過程，故D錯誤；綜上所述，選C。23．B【詳解】A．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，A錯誤；B．外加電流后減少了陰極材料被土壤和海水中的其他鹽分腐蝕，在此過程中只有陽極材料被腐蝕，達到了保護了陰極的目的，B正確；C．鋼鐵的吸氧腐蝕屬于電化學腐蝕，印刷電路的制作屬于化學腐蝕，C錯誤；D．原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，也不能在鹽橋中流動，電子只能在導線和電極上移動，D錯誤；故選B。24．D【詳解】A．用鐵鹽凈水是由于鐵鹽電離產(chǎn)生的發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生膠體，膠體表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而具有凈水作用，選項A正確；B．易溶于水，能電離產(chǎn)生，中含有植物需要的營養(yǎng)元素氮元素，因此可以對農(nóng)作物施肥，屬于氮肥，選項B正確；C．在被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金屬作原電池的正極，活潑的金屬為負極首先被氧化腐蝕，這種保護金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，因此通常是在被保護的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或者鋅塊，選項C正確；D．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化，選項D錯誤；答案選D。25．D【分析】該裝置是電解池，電極b上3甲基吡啶轉(zhuǎn)化為煙酸過程中‘加氧少氫’，發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為陽極，a為陰極，陰極電極反應(yīng)式為

+2e+2H+=2

；【詳解】A．a(chǎn)極上硫元素化合價升高，a為陰極，A正確；B．電解池中陽離子移向陰極，則H+移向a電極，B正確；C．電極b上3甲基吡啶轉(zhuǎn)化為煙酸過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中電極反應(yīng)式為：

，C正確；D．根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：

~6e~6

，因此生成6mol半胱氨酸的同時生成煙酸，D錯誤；故選：D?！军c睛】26．碳原電池Fe2e=Fe2+2Fe