高考題化學(xué)試題總匯

2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試新課標(biāo)卷II

7.下列過程線有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8.四聯(lián)苯的一氯代物有

A.3種B.4種C.5種D.6種

9.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na?。?粉末

C.鋁與Fe?O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入CU(NC)3)2溶液

10.下列圖示試驗正確的是

A.除去粗鹽溶液中不溶物B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中的CO2氣體D.乙酸乙酯的制備演示實驗

11.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH=5的H2s溶液中,c(H+)=c(HS)=1x1。5mol-L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+l

C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

C(Na+)+c(H+)=c(OH)+C(HC：

2O4)

D.pH相同的①CH3coONa②NaHCCh③NaClO三種溶液的c(Na+)：①〉②〉③

12.2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述箱送的是

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li|.xMn2O4+xLi

C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D.放電時，溶液中的Li卡從b向a遷移

13.室溫下，將Imol的CuSC)4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AH|,將Imol的CuSO4

(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH2,CUSO4-5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CUSO4-5H2

O(S)CCUSOMS)+5H2O(1),熱效應(yīng)為小比。則下列判斷正確的是

A.AH2>AH3B.AH,<AH3

C.AH,+AH3=AH2D.AH!+AH2=AH3

26.(13分)

在容積為l.OOL的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)<2NO2(g),隨溫度升高,

混合氣體的顏色變深。

一濃度/(moLL-l)

0.120-----j-—---—--"

0.100^----i-y4----；------

0.080.-----；-----；----■；

0.060—--:-----:-----

0.040-----)

020406080'時間/s'

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如

上圖所示。在0?60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為molL^-s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1

為。

(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,以C(MQ)以0Q020mol-L，sT的平均速率降低，

經(jīng)10s又達到平衡。

①T100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填"正反應(yīng)''或"逆反應(yīng)”)方向移

動，判斷理由是

27.(15分)

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第①周期、第②

族，PbO,的酸性比CO,的酸性③(填“強”或?“弱”)。

(2)PbO?與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④。

(3)PbCb可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤：PbO2也可以通過

石墨為電極。Pb(NC>3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥。

陰極上觀察到的現(xiàn)象是紅；若電解液中不加入CU(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為國，這樣做

的主要缺點是⑨。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，己知失重曲線上的a點為樣品失重

4.0%(即樣品起?加量一：點、固體質(zhì)最*io。％)的殘留固體，若a點固體組成表示為PbO,或

樣品起始質(zhì)量

mPbOi-nPbO,列式計算x值和m:n值一⑩。

28.(15分)

某小組以CoCb6H2。、NH4CI、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體

X,為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確成全wgX,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量

10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用■〃也的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。

蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2moi-匚INaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1,到終點時消耗匕近NaOH

溶液。

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液

4.樣品液

5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

6.冰鹽水

氨的測定裝置(己省略加熱和夾持裝置)

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，KzCrCU溶液為指示劑，

至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(AgzCrCU為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是_①一。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1時，應(yīng)使用一②一式滴定管，可使用的指示劑為一③一。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為一④一。

(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或"偏

低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是一⑥一；滴定終點時，若溶液中

+-5-1-12

c(A^)=2.0x10mol-I,為JTLmoLL」，(己知：KSp(Ag2CrO4>1.12xl0)

(6)經(jīng)測定，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3,鉆的化合價為_⑧一，制備X的化學(xué)

方程式為一⑨一，X的制備過程中溫度不能過高的原因是一⑩一。

38、［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

立方烷,?“具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及

其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

BrBr

NBS△NaOH/C2H50HEtN

CNBS△3

過氧△過氧△

(C5H6O)

（DC的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）③的反應(yīng)類型為,⑤的反應(yīng)類型為

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為：反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：反應(yīng)3可用的試劑為

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物的代號）

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種。

2014<|*通秣飛學(xué)?！?統(tǒng)學(xué)試

理科綜合試題參看答案

第I卷

選撲散

ID2.B3.A4.1>5.C6.C

7.A8.C9B10.DII.D12CB.8

26.(13分)

(I)u大干,,0.0010'036moiL

(2).i:i大于

反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)食?科方自送行.豉溫度升離

b<,平荷時.ciNQ.)■?LUOn?d-L'?0.CO20nd?l<hx2?0,16mol-L*,

?此0.)=ONOmetV-O.OOMred-L"*?「、TOskOGOmoi-LT*

&=史史M與二13moi.L"

J0.020molL"

（3）k連膜內(nèi)<對一外分子數(shù).大的反科，用人膜平育向逆反應(yīng)方向移動

WW"Hn瑞悄2(。

—例④

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列.低季一堂熟有就化號*磴j.5分）

Oj/Cu

G和H

（5）1

（6）3

2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）

理科綜合能力測試化學(xué)部分

第I卷

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A.鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

2.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A.制氧氣時，用Na?。?或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

3.運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是嫡增反應(yīng)

B.NH4F水溶液中含有HF,因此NEF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C.可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D,增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

4.對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原了數(shù)相同

C,均能與淡水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

+2

A.pH=l的NaHSCU溶液：c(H)=c(SO4')+c(OH)

B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C「)=c(「)

+2

C.CO2的水溶液:C(H)>C(HCO3")=2C(CO3)

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2c2O4的溶液：

+2

3c(Na)=2[c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4)]

放電

6.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoOz^^：-C+LiCoO2

放由

鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+Sbgg，Li2s

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是

A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移

B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

第n卷

7.(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問

題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。

a.原子序數(shù)和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強<1.單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單

陽離子是—o

(3)已知:

化合物MgO“2O3MgCl2A1C13

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是；制鋁

時，電解AI2O3而不電解AlCh的原因

是。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（引）SiCl.tSiClj（純）福行Si（純）

寫出SiCLj的電子式：;在上述由SiCL,制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg

純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCIO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧

酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

8.（18分）從薄荷油中得到一種煌A（GoHI6），叫Q—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

（1）H的分子式為.

（2）B所含官能團的名稱為。

（3）含兩個一COOCE基團的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核

磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為?

（4）B—D,D—E的反應(yīng)類型分別為、。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱

為。

(7)寫出E—F的化學(xué)方程

式：<>

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的切2進行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有

種(不考慮立體異構(gòu))。

9.(18分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2s2。3?5比0

反應(yīng)原理：Na2sCh(aq)+S(s)=^=Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15gNa2s。3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醉

潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5比0,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的

是O

(2)儀器a的名稱是,其作用

是。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的NazSCh外，最可能存在的無機雜質(zhì)

是,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法

是O

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

0.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmoM/碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定。

反應(yīng)原理為：2s2O3"+l2=S4O6%+2「

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：?

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。產(chǎn)品的純

度為(設(shè)Na2s2。3?5比0相對分子質(zhì)量為M)o

III.Na2s2O3的應(yīng)用

(7)Na2s2O3還原性較強，在溶液中易被CL氧化成S04%常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方

程式為。

10.(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH—92.4kJ?moL

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2s雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4Hs溶液中通入

空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：、

(2)步驟n中制氯氣原理如下：

①CH4(g)十5=^CO(g)<-3Hj(g)Mi=+206.4kJ?inol

②('O(g)H:Ol.g)CO;(g)+FU(g)A//=-41.2kJ*mol

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高此產(chǎn)量。若ImolCO和H2的混合氣體(CO的體積分

數(shù)為20%)與H?O反應(yīng)，得至U1.18moic0、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率

為。

(3)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中

a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原

料氣開始，隨溫度不斷升高，NM物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

-

3

X

Z

M

*

IM2

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)

簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方

法：。

天津化學(xué)部分答案

I卷，共6題,每題6分，共36分

1.B2.A3.D4.C5.A6.B

II卷，共4題，共64分

7(14分)

(1)b

(2)僦Na*(或鈉離子)

(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本

AlCb是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電

：C??l：S??i：C??l：

：C?1?：

(4)

1100℃

1

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g)AH=+0.025akJ?mol

(5)b

400℃

(6)4KC1O3KC1+3KC1O4

8.(18分)

⑴C10H20

(2)?；⒒鵆H.,

(3)4CH3OOC-C—COOCH3

CH3

(4)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)

(5)CH3O

OO

OCH3

(6)聚丙烯酸鈉

C2H50H

(7)CH3CHCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+2H2O

Br△

(8)

3

9.（18分）

（1）使硫粉易于分散到溶液中。

（2）冷凝管冷凝回流

(3)Na2so4

取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾,向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2s。4

2+

(4)S2O3+2H=SI+SO2t+H2O

(5)由無色變藍色

(6)18.10

3.620X10-3MX100%

W

22+

（7）S2O3+4CI2+5H2O=2SO4+8CI+10H

10.（14分）一定條件

2NH?HO+2SI

(1)2NH4HS+O232

(2)a90%

(3)14.5%

2至

4

(4)

(5)IV

對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、比循環(huán)使用。

2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

上海化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。

2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙

±;做在試卷上一律不得分。

3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號，

并將核對后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。

4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）

1.“玉兔”號月球車用黨Pu作為熱源材料，下列關(guān)于若Pu的說法正確的是

A.2^Pu與黑U互為同位素B.2方Pu與aPu互為同素異形體

C.若Pu與膘U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.2叫pu與/Pu具有相同的最外層電子

2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚

3.結(jié)構(gòu)為…一CH=CH-CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電

能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是

A.乙快B.乙烯C.丙烯D.1,3??丁二烯

4.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

5.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是

A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結(jié)晶

二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)

6.今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A.堿性：KOH>NaOHB.相對原子質(zhì)量：Ar>K

C.酸性HCIO4>H2sD.元素的金屬性：Mg>Al

7.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

++

A.H3O和OHB.CO和N2C.HNO2和NO?D.CH3和NHJ

8.BeCL熔點較低，易升華，溶于醇和酸，其化學(xué)性質(zhì)與AlCb相似。由此可推測BeCk

A.熔融不導(dǎo)電B.水溶液呈中性

C.熔點比BeBr?高D.不與NaOH溶液反應(yīng)

9.1,3-丁二烯和2-丁快分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2(g)+2Hj(g)/CH3cH2cH2cH3(g)+236.6kJ

CH3-C三C-CH3(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ

由此不能判斷

A.1,3-丁二烯和2-丁快穩(wěn)定性的相對大小

B.1,3-丁二烯和2-丁快分子儲存能量的相對高低

C.1,3-丁二烯和2-丁快相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

10.右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項X收集氣體Y

A堿石灰氯化氫水

B堿石灰氨氣水

C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉

D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

11.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中

A.c(Ca2+),c(OH-)均增大B.c(Ca2+),c(OH-)均保持不變

C.c(Ca2+)>c(OH)均減小D.c(OH)增大、c(H+)減小

12.如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2t

B.跖閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C.L閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.L閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生

0.001mol氣體

13.催化加氫可生成3一甲基己烷的是

A.B.

C.D.

14.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化

15.右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO?，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CCh，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

16.含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的碑化氫(ASH3)在熱玻璃管中完全分

解成單質(zhì)珅和氫氣。若神的質(zhì)量為1.50mg,則

A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為GXIO'NA

17.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分

析合理的是

A.若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有cd+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe?+,則一定有Cu析出

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選

項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)

223+

18.某未知溶液可能含C「、CO3\Na'、SO4\Al,將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。

取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是

A.一定有C「B.一定有SClTC.一定沒有+D.一定沒有CCV-

19.下列反應(yīng)與NazCh+SCh-Na2s。4相比較，Na?。2的作用相同的是

A.2Na2O2+C022Na2CO3+02B.2Na2O2+2SO3-2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H0SO4-Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3-2Na2CrO4+Na2O

20.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相

符的是

2-+-2-+

A.OH+CO3+2H-HCO3+H2OB.2OH+CO3+3H-HCO3+2H2O

22-

C.2OH+CO,+4H-CO2t+3H2OD.OH+CO3+3H'-CO2t+2H2O

21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)

于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是

A.溶液的體積10V中WVK

B.水電離出的OH，濃度：10c（OH）qWc（OH「）乙

C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲〈乙

D.若分別與5mLpH=ll的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲W乙

22.已知：2Na[Al（OH）4]+CO2f2Al（OHbI+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH>1molBa（OH）2、2mol

Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項ABCD

n(CO2)(mol)2346

n（沉淀）（mol）1233

四、（本題共12分）

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)

過程中產(chǎn)生的C0和C02等氣體。銅液吸收co的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

CU(NH3)2AC+CO+NH3—[CU(NH3)3CO]AC

完成下列填空：

23.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是o（選填編號）

a.減壓b.增加NH3的濃度c.升溫d.及時移走產(chǎn)物

24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25.簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）

26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為

其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是。

通過比較可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。

27.已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是。

CS2熔點高于CO2，其原因是.

五、（本題12分）

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金

屬硫化物難溶于水。

完成下列填空：

28.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnC）4反應(yīng)生成S、

MnSO4sK2sO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

29.石油化工的廢氣中有H?S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料）,

以化學(xué)方程式表示。

30.室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是,其原

因是。

15

已知：H2S：KH=1.3X101Ki2=7.lX10

7

H2co3：Kii=4.3X10-Ki2=5.6X10'"

31.向ZnS04溶液中滴加飽和H2s溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉

淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

32.將黑色的Fe2s3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有、

o過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

六、（本題共12分）

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫錠可制備小蘇打（NaHCOs）,并提取氯化鍍作為肥料或進一步

提純?yōu)楣I(yè)氯化鏈

完成下列填空：

33.寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。

34.濾出小蘇打后，母液提取氯化鍍有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是。（選填編號）

a.①析出的氯化鍍純度更高b.②析出的氯化鍍純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用d.②的濾液可直接循環(huán)使用

2-

35.提取的NH4cl中含有少量Fe?+、SO4o將產(chǎn)品溶解，加入H2O2,加熱至沸，再加入BaCb溶

液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化鍍。

加熱至沸的目的是.

濾渣的主要成分是、

36.稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L

鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。

實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有?

選用甲基橙而不選酚醐作為指示劑的原因是。

樣品中NaHCCh質(zhì)量分數(shù)為。（保留3位小數(shù)）

37.將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇

打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果。（選填“偏高”、“偏

低”或“不受影響”）

七、（本題共12分）

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10,t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯

的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。

完成下列填空：

38.實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化鐳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要、

_______________________（填寫試劑或溶液名稱）。

39.實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精［成分為Ca（C10）2、CaCk］反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)

生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸mL

40.實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

41.工業(yè)上用電石一乙煥法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：

CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H20fHe三CHt+Ca（OH）2

HC三CH+HC1CH2=CHC1

電石一乙煥法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。

電石一乙快法的缺點是：、。

42.乙烷和氯氣反應(yīng)可制得C1CH2cH2C1,C1CH2cH2cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。

設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必

注明反應(yīng)條件）

要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液。

八、（本題共8分）

許多有機化合物具有酸堿性

完成下列填空：

43.苯酚、苯甲醉、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：

苯胺（）具有。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）

44.常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其

分離方案如下圖。

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水

A、B、C分別是：ABC

上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入?

45.欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入o

九、（本題共14分）

M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為

（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為）,M

的一種合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）。

完成下列填空:

46.寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________反應(yīng)③

47.寫出