高中化學(xué)必修1(蘇教版)

高中化學(xué)必修1（蘇教版）專題1教材分析及教學(xué)建議2021/5/91高中化學(xué)必修1（專題一）

教材分析及教學(xué)建議一、新課程化學(xué)教材（江蘇版）概述二、課程標(biāo)準(zhǔn)要求及三套教材編寫比較三、本專題教學(xué)內(nèi)容及地位作用分析四、對(duì)《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》第一專題的說明五、本專題教學(xué)建議六、教學(xué)示例2021/5/92高中化學(xué)課程改革的特點(diǎn)

必修模塊的學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求

教材的整體編排體系

一、新課程化學(xué)教材（江蘇版）概述2021/5/93課改方案的特點(diǎn)

一個(gè)觀念――以學(xué)生發(fā)展為本兩個(gè)關(guān)注――關(guān)注過程，關(guān)注終身發(fā)展三維目標(biāo)――知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀三個(gè)特點(diǎn)――基礎(chǔ)性、時(shí)代性、選擇性2021/5/94體現(xiàn)三維學(xué)習(xí)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）倡導(dǎo)多元的學(xué)習(xí)方式（自主探究、合作學(xué)習(xí)、培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)）面向全體學(xué)生（倡導(dǎo)通過多次學(xué)習(xí)，螺旋上升，逐步達(dá)成目標(biāo)）重視學(xué)科素養(yǎng)2021/5/9522021/5/96三個(gè)階段化學(xué)課程內(nèi)容的關(guān)系初中化學(xué)高中必修高中選修科學(xué)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)身邊的化學(xué)物質(zhì)常見無機(jī)物及其應(yīng)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與社會(huì)發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)2021/5/97實(shí)驗(yàn)化學(xué)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)選修模塊教材社會(huì)屬性學(xué)科屬性科學(xué)屬性2021/5/98學(xué)年高一上高一下高二上內(nèi)容必修（1）必修（2）《化學(xué)與生活》、《化學(xué)與技術(shù)》任選一個(gè)文科學(xué)生必修內(nèi)容2021/5/99理科學(xué)生必修內(nèi)容學(xué)年高一上高一下高二上高二下高三內(nèi)容必修（1）必修（2）選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》專題1、2選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》專題3選修6《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》總復(fù)習(xí)2021/5/910

各主題教學(xué)內(nèi)容在高中化學(xué)教育中的地位

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（化學(xué)的觀念、方法和價(jià)值）（必修1專題1、必修2專題1-4）學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)（必修1專題1；必修2專題1）學(xué)習(xí)常見物質(zhì)知識(shí)（必修1專題2-4，必修2專題3）了解化學(xué)反應(yīng)原理（必修1專題1、2；必修2專題2）了解化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系（必修1各專題；必修2專題4）2021/5/911化學(xué)1教材內(nèi)容體系

（江蘇教育出版社）化學(xué)1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從礦物到基礎(chǔ)材料

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展《化學(xué)1》模塊教材的內(nèi)容體系2021/5/912蘇教版化學(xué)1知識(shí)結(jié)構(gòu)1章物質(zhì)研究的基本方法模型研究實(shí)驗(yàn)研究定量研究2章氯、溴、碘；鈉、鎂3章鋁、鐵、銅、硅4章硫、氮無機(jī)物的性質(zhì)、制法和用途分類研究2021/5/913專題與社會(huì)生產(chǎn)生活的聯(lián)系學(xué)科知識(shí)體系專題一：化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界用化學(xué)家的眼光看世界學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法思路專題二：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)：與海水、礦物、空氣有關(guān)的物質(zhì)的宏觀性質(zhì)無機(jī)元素化合物知識(shí)專題三：從礦物到基礎(chǔ)材料專題四：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展必修1與社會(huì)生產(chǎn)生活及學(xué)科知識(shí)體系之間的聯(lián)系2021/5/914專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)①物質(zhì)分類及其轉(zhuǎn)化②物質(zhì)的量③物質(zhì)聚集狀態(tài)④物質(zhì)的分散系①物質(zhì)的分離和提純②常見物質(zhì)的檢驗(yàn)③溶液的配制及其分析①原子結(jié)構(gòu)模型的演變②原子的構(gòu)成專題一的主要內(nèi)容2021/5/915二、課程標(biāo)準(zhǔn)要求及三套教材比較1、課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容

2、三套教材化學(xué)1編寫比較

3、三套教材對(duì)核心知識(shí)的覆蓋

2021/5/916主題1：認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1．知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。2．知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。3．認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。4．認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。5．認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。2021/5/917主題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1．體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。2．初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。3．樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。4．能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。5．初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用2021/5/918主題3：常見無機(jī)物及其應(yīng)用1．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2．知道膠體是一種常見的分散系。3．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。6．通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2021/5/919關(guān)于課程目標(biāo)要求的說明

（1）認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平

從低到高依次為：①

知道、說出、識(shí)別、描述、舉例、列舉②

了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較③

理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述④

應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明2021/5/920關(guān)于課程目標(biāo)要求的說明

（2）技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平從低到高依次是：①

初步學(xué)習(xí)、模仿②

初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測(cè)量③

學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活運(yùn)用2021/5/921關(guān)于課程目標(biāo)要求的說明

（3）體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平從低到高依次為：①

感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀②認(rèn)同、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜③

形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)2021/5/922

2、教材內(nèi)容體系介紹(化學(xué)1)目標(biāo)主題認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

常見無機(jī)物及其應(yīng)用化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)）從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（氯、溴、碘及其化合物鈉、鎂及其化合物）從礦物到基礎(chǔ)材料（從鋁土礦到鋁合金鐵銅的獲取及應(yīng)用含硅物質(zhì)與信息材料）硫氮和可持續(xù)發(fā)展（含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，生產(chǎn)生活中的含氮化合物）認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（走進(jìn)化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序化學(xué)常用的物理量--物質(zhì)的量）元素與物質(zhì)世界（元素與物質(zhì)分類電解質(zhì)氧化劑和還原劑）自然界中的元素（碳的多樣性氮的循環(huán)硫的轉(zhuǎn)化海水中的化學(xué)元素）元素與材料世界（硅無機(jī)非金屬材料鋁金屬材料復(fù)合材料）教科書目錄從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用）化學(xué)物質(zhì)及其變化（物質(zhì)的分類離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)）金屬及其化合物（金屬的化學(xué)性質(zhì)幾種重要的金屬化合物用途廣泛的金屬材料）非金屬及其化合物（無機(jī)非金屬材料的主角-硅富集在海水中的元素—氯硫和氮的氧化物硫酸、硝酸和氨）

2021/5/923核心概念理論知識(shí)三套教材共有的內(nèi)容三套教材分別特有的內(nèi)容山東科技版人教版蘇教版物質(zhì)的量物質(zhì)的量及單位，阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積后加氣體摩爾體積膠體分散系，分散質(zhì)，分散劑，膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)電泳，聚沉電解質(zhì)、電離與離子反應(yīng)電解質(zhì)，電離，離子反應(yīng)及其應(yīng)用（離子共存、離子檢驗(yàn)等），離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式。從電離角度對(duì)酸堿鹽下的定義從電離角度對(duì)酸堿鹽下的定義氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化劑與還原劑，氧化性與還原性氧化劑與還原劑，氧化性還原性2021/5/924三、本專題教學(xué)內(nèi)容及作用地位分析1、編寫思路2、前后聯(lián)系3、地位與作用2021/5/925基本出發(fā)點(diǎn)

作為《化學(xué)1》的專題1，既是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的總結(jié)和概括，又必須為高中化學(xué)學(xué)習(xí)打下新的基礎(chǔ)，這是本專題編寫中選擇素材的一個(gè)重要依據(jù)。讓學(xué)生大致了解化學(xué)學(xué)科與人類發(fā)展的緊密關(guān)系。讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)過程中，了解化學(xué)學(xué)科研究的基本范圍，了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)學(xué)科的基本方法。2021/5/926對(duì)宏觀物質(zhì)的基本認(rèn)識(shí)化學(xué)研究的基本方法對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1-1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)：物質(zhì)的不同種類－→不同類型物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及規(guī)律（四種反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)－→物質(zhì)的量（反應(yīng)的定量關(guān)系）從聚集狀態(tài)分類（1mol不同狀態(tài)物質(zhì)的體積、氣體摩爾體積）－→物質(zhì)的分散系（膠體、電解質(zhì)、電離方程式）。1-2研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法：物質(zhì)的分離提純（過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾、層析）－→物質(zhì)的檢驗(yàn)－→溶液的配制及分析（物質(zhì)的量濃度，配制，滴定分析）1-3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變（化學(xué)史、原子核外電子排布）－→原子的構(gòu)成（原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與最外層電子關(guān)系、核素與同位素）為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，化學(xué)家采用多種方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，研究不同種類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)自然界存在的物質(zhì)還是化學(xué)家新合成的物質(zhì)，化學(xué)家首先將他們分離提純，然后對(duì)其結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)家需要通過定量研究的方法，研究物質(zhì)的組成和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系等化學(xué)家通過假說一模型一實(shí)驗(yàn)一假說的方法研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，特別是研究原子的結(jié)構(gòu)專題一的編寫思路2021/5/927目的

通過本專題的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠體驗(yàn)和感受化學(xué)家研究和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)方法，了解化學(xué)學(xué)科研究的主要內(nèi)容和基本方法：化學(xué)家采用多種方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，研究各種物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用及不同各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。化學(xué)家首先將物質(zhì)分離、提純，然后對(duì)其結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究；化學(xué)家需要通過定量的方法進(jìn)行研究?；瘜W(xué)家通過假說模型實(shí)驗(yàn)假說的方法研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。2021/5/9281-3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)：原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)與最外層電子關(guān)系1-1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)：物質(zhì)的不同種類不同類型物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及規(guī)律（四種反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)的定量關(guān)系：物質(zhì)的量）從聚集狀態(tài)分類（1mol不同狀態(tài)物質(zhì)的體積、氣體摩爾體積）物質(zhì)的分散系（膠體、電解質(zhì)、電離方程式）。1-2研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法：物質(zhì)的分離提純（過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾、層析）物質(zhì)的檢驗(yàn)溶液的配制及分析（物質(zhì)的量濃度，配制，滴定分析）對(duì)宏觀物質(zhì)的基本認(rèn)識(shí)化學(xué)研究的基本方法對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成分析專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界2021/5/929初中已學(xué)《專題一》第一單元后續(xù)模塊物質(zhì)分類的方法（純凈物、混和物，單質(zhì)和化合物，金屬氧化物和非金屬氧化物，無機(jī)物和有機(jī)物）物質(zhì)的分類（純凈物、混合物、酸堿鹽等）及轉(zhuǎn)化氧化反應(yīng)、燃燒（緩慢氧化和爆炸）、滅火化合反應(yīng)和分解反應(yīng)物理變化和化學(xué)變化置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、酸堿鹽的概念，化合物之間的轉(zhuǎn)化-各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化圖化學(xué)反應(yīng)基本類型、氧化還原反應(yīng)，一些常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，有機(jī)物的概念，無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化）

必修1專題二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及分析、氧化性和還原性的強(qiáng)弱選修模塊：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)前后聯(lián)系2021/5/930初中已學(xué)《專題一》第一單元后續(xù)模塊物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、根據(jù)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算

水的三態(tài)變化、水與生命、水的循環(huán)水狀態(tài)變化的模型（分子間距離）物質(zhì)的聚集狀態(tài)（不同狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氣體摩爾體積及其簡(jiǎn)單計(jì)算、晶體）

必修2專題一：不同類型的晶體2021/5/931初中已學(xué)《專題一》第一單元后續(xù)模塊溶液（溶質(zhì)、溶劑）、懸濁液、乳濁液高錳酸鉀溶液、碘酒物質(zhì)的分散系（溶液、膠體、電解質(zhì)非電解質(zhì)，電解質(zhì)的電離）

強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡2021/5/932初中已學(xué)《專題一》第二單元后續(xù)模塊水的凈化（沉淀法，明礬、活性炭等作為凝聚劑）過濾操作、粗鹽的精制晶體的形成（蒸發(fā)溶劑、結(jié)晶）結(jié)晶水合物物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的分離與提純（過濾、結(jié)晶、蒸餾、分液、層析）常見物質(zhì)的檢驗(yàn)（蛋白質(zhì)纖維的檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)）溶液的配制及分析（物質(zhì)的量濃度、容量瓶的使用）中和滴定法測(cè)定溶液濃度《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊2021/5/933初中已學(xué)《專題一》第三單元后續(xù)模塊分子、原子及其屬性金剛石、石墨、足球烯原子的質(zhì)量和體積湯姆遜模型、盧瑟福模型、玻爾模型原子核、原子結(jié)構(gòu)、同位素、離子原子結(jié)構(gòu)模型的演變

原子的構(gòu)成、核素、同位素、微粒數(shù)量關(guān)系必修2專題一：原子核外電子排布2021/5/934教師要明確第一單元各部分知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系2021/5/935一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制定性分析某些離子的檢驗(yàn)物質(zhì)提純物質(zhì)分離的一般方法物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)技能定量分析物質(zhì)的量濃度計(jì)算物質(zhì)的量濃度測(cè)定化學(xué)家研究物質(zhì)的一般思路第二單元各部分知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系2021/5/936第三單元涉及各部分知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系原子結(jié)構(gòu)模型的演變學(xué)習(xí)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖核素同位素的概念質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中電子得失與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系2021/5/9373、地位與作用六大知識(shí)塊在專題1中的分布2021/5/938第一單元：豐富多彩的物質(zhì)世界—物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化基本概念基本理論基本實(shí)驗(yàn)基本計(jì)算元素化學(xué)有機(jī)化學(xué)純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物……化學(xué)反應(yīng)基本類型氧化還原反應(yīng)一些常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系

有機(jī)物的概念，無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化2021/5/939第一單元：豐富多彩的物質(zhì)世界—物質(zhì)的量基本概念基本理論基本實(shí)驗(yàn)基本計(jì)算元素化學(xué)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量根據(jù)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算2021/5/940第一單元：豐富多彩的物質(zhì)世界—物質(zhì)的聚集狀態(tài)基本概念基本理論基本實(shí)驗(yàn)基本計(jì)算元素化學(xué)有機(jī)化學(xué)不同狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體、氣體摩爾體積根據(jù)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算

2021/5/941第一單元：豐富多彩的物質(zhì)世界—物質(zhì)的分散系基本概念基本理論基本實(shí)驗(yàn)基本計(jì)算元素化學(xué)有機(jī)化學(xué)分散系、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離2021/5/942第二單元：研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法基本概念基本理論基本實(shí)驗(yàn)基本計(jì)算元素化學(xué)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)的分離及提純、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、溶液的配制及分析、中和滴定法測(cè)定溶液濃度2021/5/943第三單元：人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)基本概念基本理論基本實(shí)驗(yàn)基本計(jì)算元素化學(xué)有機(jī)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型、核素、同位素2021/5/944概念知識(shí)認(rèn)識(shí)功能與指導(dǎo)作用物質(zhì)的量及相關(guān)概念對(duì)物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從定性進(jìn)入到定量層次，將宏觀的質(zhì)量、體積、濃度與微觀的微粒個(gè)數(shù)之間建立起聯(lián)系和定量關(guān)系物質(zhì)分類將大量的物質(zhì)進(jìn)行整理。從物質(zhì)的類別及通性角度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行整理，為新物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)提供思路。如硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)通常會(huì)與哪些類別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，那么硫單質(zhì)可能也會(huì)和那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)電解質(zhì)與電離、離子反應(yīng)從微規(guī)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)及行為，認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。例如，學(xué)習(xí)之前看到硫酸銅溶液看到的只是藍(lán)色溶液，學(xué)習(xí)之后，看到的應(yīng)是Cu2+與SO42-。從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類的新視角，對(duì)物質(zhì)分類的新視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的新視角利用氧化還原反應(yīng)研究物質(zhì)的性質(zhì)，例如，通過分析物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)物質(zhì)具有氧化性或還原性，通過實(shí)驗(yàn)看該物質(zhì)能否與氧化劑或還原劑發(fā)生反應(yīng)，從而驗(yàn)證它是否具有還原性或氧化性2021/5/945四、對(duì)《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》第一專題的說明2021/5/946單元名稱內(nèi)容建議課時(shí)第一單元、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1

2物質(zhì)的量1.5

2物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.5

2物質(zhì)的分散系1第二單元、研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)的分離與提純1

1.5常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1溶液的配制及分析1

1.5第三單元、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變1

1.5原子的構(gòu)成專題回顧和小結(jié)1

2合計(jì)10

1、課時(shí)分配建議2021/5/947單元課程標(biāo)準(zhǔn)要求第一單元：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系。知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。2021/5/948單元省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見要求第一單元：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)基本要求①初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類的基本方法，在此過程中掌握根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)、根據(jù)分散質(zhì)粒子大小、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電狀況等進(jìn)行分類，掌握四種基本化學(xué)反應(yīng)類型、能根據(jù)化合價(jià)的變化來判斷氧化還原反應(yīng)。②認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量，并利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。③知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。④能用電解質(zhì)的電離方程式表示電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。⑤了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。2021/5/949單元省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見要求第一單元：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)發(fā)展要求：①物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算②化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。③阿佛加德羅定律及其推論。說明：①對(duì)氧化還原反應(yīng)只要求學(xué)會(huì)判斷，不要對(duì)其它概念（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等）進(jìn)行擴(kuò)展，也不對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平。相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí)②膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對(duì)膠體的凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)等不宜擴(kuò)展。2021/5/950單元課程標(biāo)準(zhǔn)要求第二單元：研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。2021/5/951單元省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見要求第二單元：研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法基本要求：①了解蒸餾、萃取、分液、過濾、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)方法。②初步學(xué)會(huì)NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+的檢驗(yàn)方法，能用離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究常見物質(zhì)的組成。③知道物質(zhì)的量濃度的含義，初步學(xué)會(huì)溶液配制的實(shí)驗(yàn)技能，體會(huì)定量研究的方法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要作用。發(fā)展要求：①物質(zhì)的分離、提純及物質(zhì)檢驗(yàn)的一般原則。②物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。說明：①物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。②把物質(zhì)、離子的檢驗(yàn)過于具體化。2021/5/952單元課程標(biāo)準(zhǔn)要求第三單元：人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，知道元素、核素的涵義，了解原子核外電子的排布。2021/5/953單元省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見要求第三單元：人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)基本要求：①通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體驗(yàn)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。②了解部分典型元素原子的核外電子排布，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。知道活潑金屬和非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)過程中通過電子得失使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。發(fā)展要求：從氧化鎂的形成推知其它常見離子化合物的形成原因。說明：①原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子的構(gòu)成、同位素知識(shí)我省學(xué)生在初中科學(xué)課程中已學(xué)習(xí)掌握。②對(duì)夸克等不宜作過多糾纏，只要有不斷發(fā)展的概念即可。③對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵等不必深化，《化學(xué)2》還要研究。2021/5/9543、教學(xué)方法建議（1）注意與初中自然學(xué)科相關(guān)知識(shí)的銜接，要把握好教學(xué)難度，確保學(xué)生的可接受性。（2）舉例要適當(dāng)、典型，不宜選用學(xué)生不太熟悉的反應(yīng)實(shí)例。（3）整個(gè)專題的教學(xué)設(shè)計(jì)要圍繞“物質(zhì)”中心，從物質(zhì)的分類、變化到物質(zhì)的處理（分離、提純及檢驗(yàn)）再到物質(zhì)內(nèi)在結(jié)構(gòu)的研究，從而使學(xué)生對(duì)“物質(zhì)”的整體知識(shí)有較為全面的了解。（4）可引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生產(chǎn)生活中常見物質(zhì)進(jìn)行分析探究，從而培養(yǎng)學(xué)生全面研究物質(zhì)、分析問題的能力。（原文）2021/5/955由于是高中化學(xué)的起始部分，因此，本專題的教學(xué)過程應(yīng)努力創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究的學(xué)習(xí)情景，結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，讓他們?cè)趯W(xué)習(xí)活動(dòng)中領(lǐng)悟一些新的概念如電解質(zhì)、膠體、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積及同位素等，從而使他們體驗(yàn)探究活動(dòng)過程的樂趣，并使他們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中充分體驗(yàn)高中學(xué)習(xí)過程中知識(shí)不斷豐富和充實(shí)的過程。（原文）2021/5/9564、實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議①教師可以再適當(dāng)補(bǔ)充一些溶液和膠體作光照對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以便使學(xué)生歸納出鑒別溶液和膠體的方法。對(duì)教材中“氫氧化鐵膠體有哪些應(yīng)用？”的問題不作討論。②溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，可用并聯(lián)裝置，五種溶液同時(shí)進(jìn)行，以便學(xué)生作對(duì)比觀察。③從氯化鉀和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀實(shí)驗(yàn)，課本只要求學(xué)生設(shè)計(jì)方案，相應(yīng)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)在《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊中課題3安排，各?？筛鶕?jù)本校實(shí)驗(yàn)條件，決定是否將該實(shí)驗(yàn)提前在本專題教學(xué)中進(jìn)行。④學(xué)生物質(zhì)分離（如蒸餾、萃取、分液等）的操作技能可在《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊中再加以訓(xùn)練。（原文）2021/5/957五、本專題教學(xué)建議1、分析欄目功能發(fā)揮教學(xué)價(jià)值2、引導(dǎo)學(xué)生正確地理解化學(xué)3、準(zhǔn)確把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度4、合理創(chuàng)設(shè)以探究為核心的多樣化活動(dòng)5、實(shí)施觀念建構(gòu)的教學(xué)關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展2021/5/9581、分析欄目功能發(fā)揮教學(xué)價(jià)值2021/5/959教材欄目的合理使用……2021/5/960欄目功能[觀察與思考]：展示的實(shí)驗(yàn)、模型、圖表中蘊(yùn)含深刻的化學(xué)道理，幫助同學(xué)們開啟化學(xué)思維。[活動(dòng)與探究]：引領(lǐng)同學(xué)們投身實(shí)踐活動(dòng)，在“做中學(xué)”的自主探究中享受發(fā)現(xiàn)的快樂。[信息提示]：以簡(jiǎn)捷的語言介紹化學(xué)的核心概念、基本原理、物質(zhì)性質(zhì)技能方法等。2021/5/961引導(dǎo)性你知道嗎欄目類型與功能聯(lián)想與啟示交流與討論活動(dòng)與探究觀察與思考信息提示整理與歸納拓展視野資料性知識(shí)性活動(dòng)性問題解決化學(xué)史話資料卡2021/5/962新教材欄目設(shè)置多樣化、知識(shí)呈現(xiàn)方式出現(xiàn)很大變化如何合理使用？☆為學(xué)生提供了多種不同的學(xué)習(xí)方式☆為教師提供了各種不同的教學(xué)方案2021/5/963對(duì)欄目進(jìn)行不同處理的案例

P22問題解決1.將106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？問題情景如何配制0.1LNa2CO3溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol？此溶液的組成可以怎樣表示？活動(dòng)與探究化學(xué)史話→引導(dǎo)性拓展視野→課外活動(dòng)、練習(xí)2021/5/9642、注意引導(dǎo)學(xué)生正確地理解化學(xué)2021/5/965對(duì)化學(xué)學(xué)科價(jià)值的認(rèn)同

化學(xué)學(xué)科發(fā)展艱難曲折

——精神財(cái)富化學(xué)是人類文明的基石

——物質(zhì)財(cái)富

面對(duì)新生2021/5/966化學(xué)學(xué)科的價(jià)值化學(xué)給我們帶來了什么?化學(xué)與社會(huì)發(fā)展化學(xué)與生活質(zhì)量化學(xué)與未來職業(yè)化學(xué)與科學(xué)技術(shù)……

當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)知識(shí)的個(gè)人價(jià)值和社會(huì)意義時(shí)，他們最想學(xué)習(xí)！正面闡述化學(xué)的作用欣賞和感受化學(xué)正確理解化學(xué)形成觀念2021/5/967教材欄目化學(xué)史話拓展視野資料卡充分發(fā)揮教材本身的作用內(nèi)容寫給同學(xué)們的話豐富多彩的物質(zhì)世界原子結(jié)構(gòu)模型的演變組織學(xué)生進(jìn)行討論、交流，提高認(rèn)識(shí)，體會(huì)化學(xué)的過去現(xiàn)在與未來，感受化學(xué)的作用。2021/5/968

“知識(shí)情景化”

---從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)

2021/5/969在真實(shí)的情景中進(jìn)行具體化學(xué)知識(shí)的教學(xué)由于新課程的目標(biāo)包括態(tài)度情感價(jià)值觀，必然要求將去情景的知識(shí)情景化，從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)；從自然界到實(shí)驗(yàn)室，從實(shí)驗(yàn)室到實(shí)際應(yīng)用，提供培養(yǎng)學(xué)生情感態(tài)度價(jià)值觀的有效途徑和生動(dòng)載體。將知識(shí)置于真實(shí)的情景中，能夠培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和能力，養(yǎng)成學(xué)生關(guān)心社會(huì)和生活實(shí)際的積極態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，有利于學(xué)生從更加開闊的視野、更加綜合的視角，更加深刻地理解科學(xué)的價(jià)值、科學(xué)的局限和科學(xué)與社會(huì)、技術(shù)的相互關(guān)系。對(duì)于學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)科學(xué)具有重要意義和發(fā)展學(xué)生的分析和解決實(shí)際問題的能力是必需的。

2021/5/970

三個(gè)例子三張圖片:1、某地發(fā)生運(yùn)載濃硫酸的汽車傾倒事故，四溢的硫酸給當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)作物、水生動(dòng)物等造成嚴(yán)重的污染；2、硫酸工業(yè)過程中釋放的尾氣二氧化硫形成酸雨，造成環(huán)境污染；3、某高校一學(xué)生將濃硫酸潑到某動(dòng)物園某動(dòng)物身上，造成動(dòng)物嚴(yán)重?zé)齻?）濃硫酸危害很大（2）化學(xué)是有毒、有害的化學(xué)（3）化學(xué)就是污染（4）我們應(yīng)該遠(yuǎn)離化學(xué)如此的化學(xué)、如此的濃硫酸，我們還敢解決、還要學(xué)習(xí)嗎？實(shí)在太可怕了……2021/5/971情景素材的使用：

針對(duì)主題內(nèi)容激發(fā)認(rèn)知沖突而非單是興趣正面事例－P2圖1-1用比不用好少而精根據(jù)任務(wù)選擇時(shí)機(jī)不能稀釋學(xué)科思想2021/5/972婦女淘米與礦工淘金的目的是什么？物質(zhì)分離和提純?cè)谏詈蛯?shí)驗(yàn)研究中得到普遍應(yīng)用，你知道哪些方法？普遍性→重要性→積極性物質(zhì)的分離和提純2021/5/973海水曬鹽、釀酒工業(yè)分別用到什么分離方法？如何分離鐵粉和碳粉？該問題給我們什么啟示？實(shí)驗(yàn)演示：用磁鐵分離鐵粉和碳粉回憶舊知識(shí)→明白方法多樣性→渴望學(xué)習(xí)新方法2021/5/974物質(zhì)的量在“物質(zhì)的量”教學(xué)中，隱含著這種思想：粒子→集合粒子→粒子，即把單個(gè)粒子的稱量轉(zhuǎn)化為粒子集合的稱量，從而間接地求出單個(gè)粒子的質(zhì)量。以“稱量一粒米”或“曹沖稱象”為背景，建立微觀與宏觀的聯(lián)系，設(shè)計(jì)問題，讓學(xué)生在解決問題中掌握物質(zhì)的量的概念。具體思路：學(xué)生提出可能的答案曹沖稱象的故事歸納處理粒子計(jì)算方法提出物質(zhì)的量的概念聯(lián)系其他物理量掌握微粒數(shù)的計(jì)算提出摩爾質(zhì)量的概念掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算2021/5/975物質(zhì)的量對(duì)學(xué)生來說是個(gè)全然陌生的概念，以舊的物理量引入，進(jìn)入學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的命題網(wǎng)絡(luò)。設(shè)置問題，讓學(xué)生在舊的知識(shí)體系中形成新的概念。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)概念的能力。

具體思路：

物質(zhì)的量強(qiáng)調(diào)概念的內(nèi)涵引入物質(zhì)的量的概念回憶原有的物理量掌握微粒數(shù)的計(jì)算方法引入摩爾質(zhì)量的概念掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算2021/5/9763、準(zhǔn)確把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度對(duì)教材內(nèi)容的深廣度把握不準(zhǔn)，不會(huì)選擇性地處理欄目?jī)?nèi)容，“超前”、“超標(biāo)”、“一竿子插到底”地進(jìn)行教學(xué)，致使課時(shí)緊張。給學(xué)生的學(xué)習(xí)帶來額外的負(fù)擔(dān)。2021/5/977

（1）注意化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)要求的層次。

能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

（分類的角度、方法、分類的層次？各類代表物？怎樣判斷具體物質(zhì)所屬的類別？這些要求都在不斷擴(kuò)充、加深。）

補(bǔ)充氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物）超前酸（強(qiáng)氧化性酸）

2021/5/978化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的層級(jí)發(fā)展初中課程必修2選修課程化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生能量變化和物質(zhì)變化，其變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（感性認(rèn)識(shí)）、化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化（定性分析）、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（感性認(rèn)識(shí)）化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化、物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合（四種基本類型）化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（理性分析）、化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化（定量計(jì)算）、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（理性分析）必修1化學(xué)反應(yīng)的類型除四種基本類型外，有些反應(yīng)中原子的外層電子也會(huì)變化，物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)有些以離子進(jìn)行。2021/5/979氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)1－1化學(xué)1－2選修課程從得失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)從具體的物質(zhì)氧氣來認(rèn)識(shí)氧化性；氫氣和一氧化碳來認(rèn)識(shí)還原性根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑、還原劑、氧化性、還原性概念等通過電解、原電池等學(xué)習(xí)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)具體應(yīng)用：鋁、鐵、銅的獲取，硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)生活中的含氮化合物后續(xù)專題2021/5/980物質(zhì)結(jié)構(gòu)初中課程必修課程選修課程原子核的結(jié)構(gòu)、原子中各微粒的關(guān)系、核外電子排布（排布規(guī)律）原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型、核外電子的能級(jí)排布（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）2021/5/981物質(zhì)能量方向、速率、限度類型化學(xué)反應(yīng)原子的重新組合感受到反應(yīng)有快慢感受到反應(yīng)中有吸熱、放熱現(xiàn)象基本反應(yīng)類型初中反應(yīng)歷程基元反應(yīng)

理性分析化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢和限度化學(xué)能熱能（定量計(jì)算）電能（理性分析）更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)選修必修舊鍵的斷裂新鍵的生成感性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)感性認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)化學(xué)能熱能（定性認(rèn)識(shí)）電能（感性認(rèn)識(shí)）2021/5/982（2）克服慣性，降低要求，淡化枝節(jié)旁葉的內(nèi)容物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的復(fù)雜計(jì)算阿伏加德羅定律的推論、氣態(tài)方程膠體的電泳現(xiàn)象、凝聚物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算P36第12題CO2和NaOH反應(yīng)的不同情況、正鹽與酸式鹽的互變、微溶物參加的反應(yīng)平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算溶液配制的過細(xì)的操作、全面的誤差分析2021/5/983溶解度的復(fù)雜計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算核素1－18號(hào)元素核外電子的排布規(guī)律SO42－對(duì)Cl－檢驗(yàn)的干擾；Br2、I2在水中及四氯化碳中的顏色2021/5/984以前是考點(diǎn)和教學(xué)中的難點(diǎn)，現(xiàn)在的教材中沒有，怎么處理？不同的教材涉及的具體內(nèi)容不一樣，怎么處理？2021/5/985核心概念理論知識(shí)三套教材共有的內(nèi)容三套教材分別特有的內(nèi)容山東科技版人教版蘇教版物質(zhì)的量物質(zhì)的量及單位，阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積后加氣體摩爾體積膠體分散系，分散質(zhì)，分散劑，膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)電泳，聚沉電解質(zhì)、電離與離子反應(yīng)電解質(zhì)，電離，離子反應(yīng)及其應(yīng)用（離子共存、離子檢驗(yàn)等），離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式。從電離角度對(duì)酸堿鹽下的定義從電離角度對(duì)酸堿鹽下的定義氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化劑與還原劑，氧化性與還原性氧化劑與還原劑，氧化性還原性2021/5/986由于教師還習(xí)慣于采用傳統(tǒng)的習(xí)題教學(xué)和訓(xùn)練模式，加之教材中個(gè)別習(xí)題的表述和問點(diǎn)與教材正文內(nèi)容之間的跨度偏大，市場(chǎng)上的習(xí)題教輔資源往往偏難、偏繁、偏舊，所以使學(xué)生“學(xué)得高興，做題痛苦”。（3）改進(jìn)并優(yōu)化習(xí)題教學(xué)2021/5/987改進(jìn)并優(yōu)化習(xí)題教學(xué)首先要關(guān)注習(xí)題教學(xué)，不能將習(xí)題課簡(jiǎn)單處理成練習(xí)課，要將典型的習(xí)題進(jìn)行剖析，培養(yǎng)學(xué)生將新知識(shí)運(yùn)用到習(xí)題的分析和解答中的遷移能力。2021/5/988改進(jìn)并優(yōu)化習(xí)題教學(xué)其次，教師要將習(xí)題的處理和新知識(shí)的學(xué)習(xí)結(jié)合起來，尤其是，應(yīng)該將運(yùn)用新知識(shí)的重要習(xí)題，放在新知識(shí)獲得后處理，作為新知識(shí)的應(yīng)用鞏固，及時(shí)培養(yǎng)學(xué)生將新知識(shí)運(yùn)用于分析問題和解決問題中的能力。2021/5/989有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋,上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）

。（3）生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式。（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？（5）在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些物質(zhì)可以用做干燥劑？舉例說明。2021/5/990改進(jìn)并優(yōu)化習(xí)題教學(xué)再者，教師要對(duì)習(xí)題教輔資源進(jìn)行篩選，選擇難度適合、考查點(diǎn)適合的題目，不要讓習(xí)題牽絆教師的教學(xué)。有的教輔習(xí)題質(zhì)量較差，掛著新課程配套資源的字樣，內(nèi)容卻是原來教輔資料的簡(jiǎn)單重組。教師按照新課程進(jìn)行教學(xué)后，學(xué)生不會(huì)做教輔中的習(xí)題，教師不是對(duì)習(xí)題進(jìn)行篩選，而是將習(xí)題中涵蓋的內(nèi)容、新課程中不要求的內(nèi)容，擠出時(shí)間在課堂上給與補(bǔ)充，這是不倡導(dǎo)的錯(cuò)誤做法。2021/5/991改進(jìn)并優(yōu)化習(xí)題教學(xué)最后，教師要注意，習(xí)題的處理也要分出層次水平。例如，關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算，有的教師仍然按照原來的經(jīng)驗(yàn)，從學(xué)生接觸到相關(guān)計(jì)算的時(shí)候，就讓學(xué)生達(dá)到高考的要求，即復(fù)雜的計(jì)算。新課程的教學(xué)進(jìn)度較快，在較短的時(shí)間內(nèi)，很難達(dá)到原來要用一個(gè)月的教學(xué)時(shí)間達(dá)到的水平和難度。如果仍按照原來的處理，會(huì)導(dǎo)致學(xué)生連基本的計(jì)算都沒有掌握（實(shí)驗(yàn)區(qū)的事實(shí)證明）。本單元教材習(xí)題比較適中，課外習(xí)題不要超過教材。2021/5/992關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的簡(jiǎn)單計(jì)算題例：P158.實(shí)驗(yàn)室中需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0％的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。問：（1）至少需要含90.0％的石灰石多少克？（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？2021/5/993關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的較復(fù)雜的計(jì)算題2021/5/9941．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

05上海化學(xué)

15

A

加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

SO42－C

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+偏深2021/5/9952.將H2、O2、N2三種氣體分別放入不同容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系是（）A.p(H2)=p(O2)=p(N2)B.p(H2)>p(N2)>p(O2)C.p(O2)>p(N2)>p(H2)D.p(O2)>p(H2)>p(N2)3.某固體A一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體：2A=B+2C+2D，測(cè)得產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d偏深2021/5/9964、在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO)=

，V(H2)=

。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=

。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是

。偏難2021/5/9975、100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL6、已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15％D.無法估算偏難2021/5/998例4在甲、乙兩個(gè)質(zhì)量相等的燒杯中，分別裝入200mL的3mol/L鹽酸，再在甲、乙杯中分別加入Ag鋁和Bg鎂，反應(yīng)完全后，甲、乙兩杯的質(zhì)量仍然相等，則A與B的關(guān)系是A

A∶B＝2∶3B

A∶B＝3∶4C

A＝B≥72gD

A≥54g，B≥72g不要為了計(jì)算而計(jì)算2021/5/999改進(jìn)并優(yōu)化習(xí)題教學(xué)請(qǐng)大家評(píng)價(jià)2021/5/9100既讓學(xué)生了解了膠體的一種制備方法（信息不作基本要求的），又把剛學(xué)習(xí)到的新知識(shí)——膠體的性質(zhì)，進(jìn)行了鞏固應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題，解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生分析信息與處理信息的能力，以及用擁有的知識(shí)分析解決問題的能力。這也是評(píng)價(jià)的趨勢(shì)。

但此題對(duì)魯科版教材是好題，而對(duì)蘇教版就不是好題。2021/5/91014、合理創(chuàng)設(shè)以探究為核心的多樣化活動(dòng)2021/5/9102

新課程要求改變學(xué)生傳統(tǒng)的聽著學(xué)科學(xué)、坐著學(xué)科學(xué)，被動(dòng)消極、冷漠無奈地學(xué)科學(xué)的情況，改變教師過分依賴系統(tǒng)講授和題海訓(xùn)練，學(xué)生過分依賴死記硬背和信息的簡(jiǎn)單接受的教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生進(jìn)行合作、交流、自主探究等多種學(xué)習(xí)活動(dòng)，在活動(dòng)中落實(shí)知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三維目標(biāo)。使學(xué)生形成對(duì)科學(xué)探索的興趣和積極的情感，培養(yǎng)學(xué)生看待自然與世界的科學(xué)態(tài)度，對(duì)科學(xué)過程、科學(xué)活動(dòng)的實(shí)質(zhì)與價(jià)值的理解和認(rèn)識(shí)，對(duì)科學(xué)與技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的密切關(guān)系的理解和認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用科學(xué)知識(shí)、科學(xué)方法解決社會(huì)和個(gè)人生活中的問題的能力。2021/5/9103為學(xué)生創(chuàng)設(shè)以探究為核心的多樣化活動(dòng)觀察思考交流研討活動(dòng)探究信息查找與加工2021/5/9104交流討論學(xué)習(xí)一定體積溶液的配制通過討論引出物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度P22問題解決1.將106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？問題情景如何配制0.1LNa2CO3溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。此溶液的組成可以怎樣表示？2021/5/9105（1）利用溶液配制的活動(dòng)，給學(xué)生建立物質(zhì)的量濃度概念鋪路搭橋，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)新知識(shí)的建構(gòu)性；（2）“活動(dòng)探究”欄目的設(shè)置將學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)與概念的學(xué)習(xí)融合起來，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解；（3）“交流討論”過程的設(shè)置提升了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的理解與應(yīng)用，讓學(xué)生從新的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系；（4）“信息提示”方便了老師的教學(xué)，保證了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的順利進(jìn)行。2021/5/9106小組合作探究，4人一組，實(shí)驗(yàn)室教學(xué)教學(xué)活動(dòng)1創(chuàng)設(shè)情景給出配制溶液的任務(wù)（要求：含NaCl0.1mol、100mL、盡量準(zhǔn)確），組織學(xué)生以4人為一個(gè)小組討論配制溶液的方案。教學(xué)活動(dòng)2學(xué)生匯報(bào)小組方案，對(duì)小組方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)生和老師一起總結(jié)得出最優(yōu)的配制溶液的方案。教學(xué)活動(dòng)3學(xué)生實(shí)驗(yàn)：按照得出的方案配制NaCl溶液，教師指導(dǎo)。教學(xué)活動(dòng)4學(xué)生將配制好的NaCl溶液回收到大試劑瓶中，引導(dǎo)學(xué)生分析討論怎樣給所得溶液貼一個(gè)標(biāo)簽，討論后引出物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式?！盎顒?dòng)探究”：一定體積溶液的組成的教學(xué)設(shè)計(jì)12021/5/9107通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)概念，這種方式對(duì)概念的理解深刻，記憶牢固，學(xué)生不會(huì)感覺到學(xué)習(xí)的乏味。通過學(xué)習(xí)，知道了怎樣更準(zhǔn)確地在實(shí)驗(yàn)室配制所需要的溶液。不僅學(xué)會(huì)了用容量瓶配制溶液的方法，而且還學(xué)習(xí)了溶液組成的另外一種重要的表示方法，學(xué)生會(huì)感到在化學(xué)中學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的概念是很有用的。2021/5/9108真正做到以學(xué)生為主體選擇探究?jī)?nèi)容和探究活動(dòng)的開放點(diǎn)把握探究活動(dòng)的開放度駕馭課堂，適當(dāng)指導(dǎo)給學(xué)生機(jī)會(huì)和空間開展討論活動(dòng)適時(shí)進(jìn)行整合歸納觀點(diǎn)：并非所有的課都要進(jìn)行探究教學(xué)開展有效的探究活動(dòng)，避免探究落于形式2021/5/9109重視知識(shí)形成過程與學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)—讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)思考、學(xué)會(huì)分析歸納、學(xué)會(huì)討論交流2021/5/9110重視化學(xué)研究基本過程與方法的知識(shí)教學(xué)2021/5/9111

教材怎樣體現(xiàn)和落實(shí)過程和方法的學(xué)習(xí)要求？課程目標(biāo)二、過程與方法

1．經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2．具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。

3．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

4．能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。2021/5/9112科學(xué)方法－化學(xué)研究的方法－化學(xué)實(shí)驗(yàn)的研究方法觀察、實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比較、分類、科學(xué)探究、數(shù)據(jù)處理物質(zhì)分類轉(zhuǎn)化、從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)、從定性到定量實(shí)驗(yàn)基本方法、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析教材思路2021/5/9113呈現(xiàn)特點(diǎn)－集中與分散結(jié)合集中－過程方法內(nèi)容外顯－教材章節(jié)分散－過程方法內(nèi)容與核心知識(shí)內(nèi)容融合，滲透和體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)研究的方法－欄目2021/5/9114※轉(zhuǎn)變觀念※運(yùn)用靈活多樣的分組形式，讓學(xué)生盡可能多地參與教學(xué)活動(dòng)※處理好一般的科學(xué)方法與化學(xué)學(xué)科方法中具體科學(xué)方法的教學(xué)※重在體驗(yàn)和經(jīng)歷2021/5/9115注重實(shí)驗(yàn)作用，真正落實(shí)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的重要基石實(shí)驗(yàn)是化學(xué)問題解決的重要手段實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑2021/5/91162021/5/9117主題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1．體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。2．初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。3．樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。4．能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。5．初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用2021/5/9118

2、教材內(nèi)容體系介紹(化學(xué)1)目標(biāo)主題認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

常見無機(jī)物及其應(yīng)用化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)）從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（氯、溴、碘及其化合物鈉、鎂及其化合物）從礦物到基礎(chǔ)材料（從鋁土礦到鋁合金鐵銅的獲取及應(yīng)用含硅物質(zhì)與信息材料）硫氮和可持續(xù)發(fā)展（含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，生產(chǎn)生活中的含氮化合物）認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

化學(xué)常用的物理量--物質(zhì)的量）元素與物質(zhì)世界（元素與物質(zhì)分類電解質(zhì)氧化劑和還原劑）自然界中的元素（碳的多樣性氮的循環(huán)硫的轉(zhuǎn)化海水中的化學(xué)元素）元素與材料世界（硅無機(jī)非金屬材料鋁金屬材料復(fù)合材料）教科書目錄從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用）化學(xué)物質(zhì)及其變化（物質(zhì)的分類離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)）金屬及其化合物（金屬的化學(xué)性質(zhì)幾種重要的金屬化合物用途廣泛的金屬材料）非金屬及其化合物（無機(jī)非金屬材料的主角-硅富集在海水中的元素—氯硫和氮的氧化物硫酸、硝酸和氨）

2021/5/9119學(xué)生實(shí)驗(yàn)－－演示實(shí)驗(yàn)靈活多樣的實(shí)驗(yàn)觀察與思考活動(dòng)與探究探究實(shí)驗(yàn)－－驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)2021/5/9120新課程中實(shí)驗(yàn)教學(xué)的誤區(qū)實(shí)驗(yàn)教學(xué)主要在“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”模塊中進(jìn)行？學(xué)生動(dòng)手的實(shí)驗(yàn)被教師的演示所代替部分實(shí)驗(yàn)被取消實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備時(shí)間被壓縮實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)間被擠占2021/5/9121

盡可能給學(xué)生提供條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2021/5/9122誤區(qū)第二單元就是學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本知識(shí)和基本操作2021/5/9123不要急于讓學(xué)生學(xué)到新知識(shí)而是把重點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)之上，放在讓學(xué)生自主探究、自主總結(jié)和提練上，從中提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和總結(jié)概括能力，著重讓學(xué)生在這些基礎(chǔ)內(nèi)容中體會(huì)化學(xué)家研究化學(xué)物質(zhì)的基本思路和基本方法。編寫思路:強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的重要性化學(xué)家研究一種物質(zhì)分離－提純－分析檢測(cè)（定性結(jié)合定量）方案設(shè)計(jì)、觀察方法、記錄處理、安全等2021/5/9124本專題實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議①教師可以再適當(dāng)補(bǔ)充一些溶液和膠體作光照對(duì)比實(shí)驗(yàn)（激光筆），以便使學(xué)生歸納出鑒別溶液和膠體的方法，硫酸銅溶液中多加些硫酸。對(duì)教材中“氫氧化鐵膠體有哪些應(yīng)用？”的問題不作討論。膠體的制備不要求，丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可提到概念前?？稍黾訚B析實(shí)驗(yàn)（課內(nèi)或課外）。注意培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。有的同學(xué)在溶液和膠體區(qū)別的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到泥沙水、牛奶也能看到光亮的通路。會(huì)提出它們到底是膠體還是乳濁液的問題。

2021/5/9125②溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，可用并聯(lián)裝置，五種溶液同時(shí)進(jìn)行，以便學(xué)生作對(duì)比觀察，及時(shí)啟發(fā)思考。（用蒸餾水配制）③從氯化鉀和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀實(shí)驗(yàn)，課本只要求學(xué)生設(shè)計(jì)方案，相應(yīng)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)在《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊中課題3安排，各?？筛鶕?jù)本校實(shí)驗(yàn)條件，決定是否將該實(shí)驗(yàn)提前在本專題教學(xué)中進(jìn)行。④學(xué)生物質(zhì)分離（如蒸餾、萃取、分液等）的操作技能可在《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊中再加以訓(xùn)練。⑤補(bǔ)充單質(zhì)、酸、堿、鹽關(guān)系實(shí)驗(yàn)－學(xué)生探究；2021/5/9126⑥可開設(shè)學(xué)生課外實(shí)驗(yàn)：圓珠筆油的紙上層析；⑦建議把P17中的“觀察與思考”改成“活動(dòng)與探究”，并可以增加CCl4、酒精作為試劑的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，溶質(zhì)把溴改成碘；⑧教學(xué)氣體摩爾體積時(shí)可利用針筒、乒乓球、籃球創(chuàng)設(shè)情景、建立模型；P10：圖1-6圖中把1mol的氧氣裝在氣球里用來表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣所具有的體積不妥。P22：nB、cB應(yīng)表示成c（B）、n（B）。⑨溶液的配制可提到概念前作為探究實(shí)驗(yàn)；⑩建議“溶液的配制”及“物質(zhì)的檢驗(yàn)”兩節(jié)課到實(shí)驗(yàn)室上課。附帶膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。2021/5/91275、實(shí)施觀念建構(gòu)的教學(xué)關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展2021/5/9128課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)于概念原理知識(shí)

有哪些新的處理？

主題覆蓋、多元線索、螺旋發(fā)展注重核心觀念的建構(gòu)，理解力的發(fā)展，認(rèn)知結(jié)構(gòu)的形成。淡化枝節(jié)旁葉的內(nèi)容，降低死記硬背的學(xué)習(xí)要求。注重層次性、過程性和生成性的概念原理學(xué)習(xí)。2021/5/9129概念理論教學(xué)的新變化觀念建構(gòu)認(rèn)識(shí)功能重新認(rèn)識(shí)中學(xué)化學(xué)知識(shí)元素觀、分類觀、微粒觀、比較觀化學(xué)反應(yīng)與能量物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2021/5/9130概念知識(shí)認(rèn)識(shí)功能與指導(dǎo)作用物質(zhì)的量及相關(guān)概念對(duì)物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從定性進(jìn)入到定量層次，將宏觀的質(zhì)量、體積、濃度與微觀的微粒個(gè)數(shù)之間建立起聯(lián)系和定量關(guān)系物質(zhì)分類將大量的物質(zhì)進(jìn)行整理。從物質(zhì)的類別及通性角度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行整理，為新物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)提供思路。如硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)通常會(huì)與哪些類別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，那么硫單質(zhì)可能也會(huì)和那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)電解質(zhì)與電離、離子反應(yīng)從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)及行為，認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。例如，學(xué)習(xí)之前看到硫酸銅溶液看到的只是藍(lán)色溶液，學(xué)習(xí)之后，看到的應(yīng)是Cu2+與SO42-。從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類的新視角，對(duì)物質(zhì)分類的新視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的新視角利用氧化還原反應(yīng)研究物質(zhì)的性質(zhì)，例如，通過分析物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)物質(zhì)具有氧化性或還原性，通過實(shí)驗(yàn)看該物質(zhì)能否與氧化劑或還原劑發(fā)生反應(yīng)，從而驗(yàn)證它是否具有還原性或氧化性2021/5/9131從新舊課程比較來看重視化學(xué)核心觀念的建構(gòu)，轉(zhuǎn)變學(xué)生原有認(rèn)識(shí)及其認(rèn)識(shí)方式，發(fā)揮概念原理的認(rèn)識(shí)功能，因此，需要避免僅僅就事論事地處理概念知識(shí)；突出化學(xué)概念之間的本質(zhì)聯(lián)系，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的理解力；因此，需要避免孤立地進(jìn)行概念教學(xué)。事實(shí)為本的知識(shí)教學(xué)要轉(zhuǎn)化為觀念和理解力建構(gòu)為本的知識(shí)教學(xué)2021/5/9132

《化學(xué)1》微粒的大小、間距、數(shù)量和重組物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的存在形態(tài)和變化；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和微粒間距離和運(yùn)動(dòng)方式的變化；物質(zhì)分散系反映了分子、微粒集合體等微觀粒子的大??；電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微觀粒子在水溶液中的行為?！痘瘜W(xué)2》微粒結(jié)合方式、順序、空間排列和作用力教材中物質(zhì)微粒性觀念的建構(gòu)2021/5/9133化學(xué)觀念事實(shí)性知識(shí)過程方法知識(shí)原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子（微粒間關(guān)系）電荷關(guān)系：原子呈電中性質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量集中在原子核上具體性知識(shí)物質(zhì)由不同層次的微粒構(gòu)成不同的微粒具有不同的結(jié)構(gòu)1．教材中圖1-32，構(gòu)成物質(zhì)的微粒示意圖，幫助學(xué)生建構(gòu)物質(zhì)是由不同層次的微粒構(gòu)成的，不同的微粒具有不同的結(jié)構(gòu)。2．教材中表1-7質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量和電量中的數(shù)據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生從兩個(gè)方面（電荷、質(zhì)量）觀察，3．教材中表1-8中的數(shù)據(jù)，幫助學(xué)生從分析數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)，質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）之和與的相對(duì)原子質(zhì)量非常接近，因此常用質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和（質(zhì)量數(shù)）來近似表示相對(duì)原子質(zhì)量，幫助學(xué)生得出以下電荷、質(zhì)量這兩個(gè)關(guān)系：電荷關(guān)系：質(zhì)子數(shù)（Z）=電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）教材設(shè)計(jì)思路2021/5/9134物質(zhì)的分類