高中化學(xué)選修4期末復(fù)習(xí)課件

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識復(fù)習(xí)2021/5/91知識結(jié)構(gòu)1322021/5/92一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。二、反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱∶化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”，符號用ΔＨ表示，單位常采用kJ/mol。(熵變ΔS)2021/5/93能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2自由原子或自由離子能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2自由原子或自由離子

思考：反應(yīng)過程吸熱還是放熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量有何關(guān)系？2021/5/94注意當(dāng)ΔＨ為“-”或ΔＨ<Ｏ時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔＨ為“+”或ΔＨ>Ｏ時(shí)，為吸熱反應(yīng)。要知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)三、熱化學(xué)方程式∶

可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2021/5/95書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意∶１、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；若在常溫（25℃）、常壓（101kPa）時(shí)，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；２、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固體（s），液體（l），氣體（g）；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。2021/5/96３、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH不同。４、在方程式右端要注明ΔH=+（或-）akJ/mol。５、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，ΔH值不變，符號相反。2021/5/97四、

燃燒熱∶25oC、101kPa時(shí)，

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol。如常溫常壓下，1mol甲烷完全燃燒放出890.31kJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱∶

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890.31kJ/mol2021/5/98

能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。

新能源∶太陽能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。五、能源2021/5/996、蓋斯定律∶

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。2021/5/9101.25℃、101kPa時(shí)，完全燃燒0.5mol某液態(tài)有機(jī)物，只生成1.5mol二氧化碳?xì)怏w和2.0mol液態(tài)水，放出熱量1008.9kJ。同溫同壓下，該有機(jī)物的蒸氣密度是H2密度的30倍，寫出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式。（要求寫出計(jì)算過程）2.紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

,由此可知，紅磷比白磷

。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）2021/5/9113.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）① C(s)＋O2(g)==CO2(g)；ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；ΔH2② S(s)＋O2(g)==SO2(g)；ΔH3

S(g)＋O2(g)==SO2(g)；ΔH4③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH6④ CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)；ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③C2021/5/9124.已知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)ΔH=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)ΔH=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變2021/5/9135.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題。已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)ΔH2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)ΔH3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)ΔH4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)ΔH5=？則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱ΔH5是________。2021/5/9146.芒硝（Na2SO4?10H2O）是重要的化工原料，具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時(shí)，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，使室內(nèi)保持溫度。請結(jié)合方程式解析其原因。Na2SO4?10H2ONa2SO4?nH2O+(10-n)H2O吸熱放熱2021/5/9157.已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=－890kJ/mol

常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。2021/5/9162021/5/917第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)2021/5/918第二章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡測量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動(dòng)原理熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心定量表示方法2021/5/919一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)、mol/(L·s)

數(shù)學(xué)表達(dá)式:v=Δc/Δt2021/5/920注意（1）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體來表示2021/5/921原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快1、濃度對反應(yīng)速率的影響

其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)容：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素2021/5/9222、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快．內(nèi)容：原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)2021/5/923原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快3、溫度：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小2021/5/924加入催化劑反應(yīng)活化能降低活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快原因：4、催化劑加快反應(yīng)速率2021/5/925結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高（活化分子濃度增大），有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。2021/5/926三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定?！獭?021/5/927(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？梢?，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。2021/5/928四、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（化學(xué)慣性定律，“對著干”原理）2021/5/929★濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)★溫度：在其它條件不變的情況下，升高溫度，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)2021/5/930★壓強(qiáng)：在其它條件不變的情況下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)?！畲呋瘎捍呋瘎┲荒苁拐⒛娣磻?yīng)速率等倍增大（同等程度改變正逆反應(yīng)速率），縮短（改變）反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。2021/5/931條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(ΔV≠0)恒溫恒容(ΔV=0)恒溫恒壓等效平衡投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，n同比例變化2021/5/9321、對于反應(yīng)：N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。練習(xí)AB2021/5/9332、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為可以通過以下幾種情況來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)：①當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。②當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。④對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，雖然體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均分子摶量都不發(fā)生變化，但不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。上述說法正確的是（）

A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④D2021/5/9343、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+2B(氣)xC(氣)+yD(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m％。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6molA、0.4molB、4.0molC和0.8molD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m％，則x、y的值分別為()

A.x=3y=lB.x=4y=1 C.x=5y=1D.x=2y=3C2021/5/9354．在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w％，則x的值為() A．2 B．3 C．2或3 D．無法確定C2021/5/9365.在密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.5mol，B的物質(zhì)的量為xmol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為

mol。（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)v正>v逆，x的取值范圍

。（3）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)v正<v逆，x的取值范圍

。3.52.0<x<3.01.5<x<2.02021/5/9376.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成

amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。（3）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。 將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（）

A.a＞b

B.a＜b

C.a=b

D.無法確定（1-a）3aA2021/5/9382021/5/939第三章水溶液中的離子平衡本章知識復(fù)習(xí)2021/5/940第三章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論1弱電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

4難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積

2水的電離和溶液的酸堿性

水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH

應(yīng)用3鹽類的水解

水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測定酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線深入綜合運(yùn)用2021/5/941第三章重要知識點(diǎn)第一節(jié)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式如：

CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3·H2O3、會分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。4、影響電離平衡的因素。2021/5/942強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子2021/5/943例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減??？減小減小減小減小減小減小2021/5/944驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實(shí)驗(yàn)方案方案一

配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

原理醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：

CH3COOH==CH3COO-+H+

根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?021/5/945方案二

配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。

現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

原理醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。2021/5/946知識擴(kuò)展強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，

pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度cHA＜cHB(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，

pH(HA)＞pH(HB)2021/5/947第三章重要知識點(diǎn)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)KW。2、影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)PH值的簡單計(jì)算。4、中和滴定。2021/5/948課堂練習(xí)

試比較①pH=3的HAc、②pH=4的NH4Cl、③pH=11的NaOH、④pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是

。2021/5/949注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是

溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫25℃時(shí)才對）；③堿性溶液不一定是堿溶液（可能是

溶液）。2021/5/950

已知100℃時(shí)，水的KW=1×10-12，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中[H+]=

，

pH=

，溶液呈

性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=

；

0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

。課堂練習(xí)2021/5/951

用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），理由是

。課堂練習(xí)2021/5/952

將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=

。課堂練習(xí)2021/5/953pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH為

；

pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為

，若使其pH變?yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)

（填不等號）100；

pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中

c(H+)：c(SO42-)=

；

pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；

pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為

。課堂練習(xí)2021/5/954一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是

。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是

。

③當(dāng)c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的是

。

④當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是

。⑤當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是

。⑥將c（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/p>

。

課堂練習(xí)b>a>cb>a>cc>a>bc>b=ac>b=ab=a>cc>b=a2021/5/955(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈

性，原因是

。(2)pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈

性，原因是

。2021/5/956中和滴定實(shí)驗(yàn)1)查漏（用自來水）檢查滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗→再用蒸餾水清洗2~3次→然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不能用待盛液潤洗）2021/5/9573)裝液[滴定管中加入液體的操作]量取一定體積未知濃度待測液于錐形瓶操作:向滴定管中裝液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點(diǎn)讀數(shù)→滴入指示劑滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)2021/5/9584)滴定右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng)左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢視線注視錐形瓶中顏色變化滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)重復(fù)滴定2~3次2021/5/959練5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對V（酸）和c（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，B、振蕩時(shí)液體飛濺出來

，C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視

，D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視

，E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

。偏大偏小偏小偏小無影響2021/5/960

課堂練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是（）A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥必考題型一、實(shí)驗(yàn)題：1、中和滴定（必考）A2021/5/961課堂練習(xí)：某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL課堂練習(xí)：有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是() A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3A

C

2021/5/9621、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH=14,現(xiàn)取100毫升該混合溶液,緩緩?fù)ㄈ隒O2,當(dāng)通入的CO2

氣體體積為0.56L時(shí),生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)CO2

被完全吸收,氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,溶液的體積變化忽略不計(jì)),則:1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?2）當(dāng)通入的CO2

總體積為2.24L時(shí),溶液中各離子(除H+

和OH-且不考慮水解或電離)的物質(zhì)的量的濃度為多少?（1）c(NaOH)=0.5mol/Lc(Ba(OH)2)=0.25mol/L（2）c(Na+)=0.5mol/Lc(Ba2+)=0.25mol/Lc(HCO3-)=1mol/L2021/5/9632、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：①生成SO3

mol；②O2的轉(zhuǎn)化率為

；③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為

mol；④平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

；⑤平衡時(shí)s(SO2)=

mol/L；c(O2)=

mol/L；c(SO3)=

mol/L；⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

（用p1表示）。解題關(guān)鍵

三步驟法：明確各小問的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125p12021/5/964參考答案①3mol②50%③6.5mol④46.15%⑤c(SO2)=0.2mol/L；

c(O2)=0.15mol/L；

c(SO3)=0.3mol/L⑥0.8125p12021/5/9653、將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.6ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)⑴c(NaOH)=0.04mol/L⑵c(弱酸)=0.0252mol/L⑶K=4×10－52021/5/9664.硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示(1)開始時(shí)混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？(2)在A點(diǎn)溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05mol/L鹽酸：0.2mol/L(2)pH=12021/5/9675.水的電離平衡曲線如右圖所示：(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的離子積從

增加到

。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。1×10-121×10-142︰92021/5/9686.25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb且a=0.5b，則a的取值范圍是

。<a<

2021/5/969溶液混合后離子濃度大小的比較

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是（）A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]B．[Cl-]＞[Na＋]＞[OH-]＞[H＋]C．[Na＋]=[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]D．[Na＋]=[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]C2021/5/970

在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（）A.[A-]=[K+]B.[H+]=[OH-]<[K+]<[A-]C.V總≤20mL D.V總≥20mLAC2021/5/971在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（）A.NH4+Al3+Br-SO42-

B.Na+Mg2+Cl-NO3-

C.K+Ba2+Cl-NO3-

D.K+Na+SO32-SO42-離子共存判斷C2021/5/972溶液中微粒濃度的大小比較1、基本原則抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系：①電荷守恒②物料守恒（③質(zhì)子守恒）2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律：①中常化學(xué)常見的有三對a.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性b.等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性c.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離＜其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性②掌握其處理方法（即抓主要矛盾）2021/5/973將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H＋]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]B2021/5/974一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A、溶液中Ca2+數(shù)不變B、溶液的pH不變C、溶液的密度不變D、溶液中[Ca2+]不變A2021/5/975一定溫度下，向足量Na2CO3飽和溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，析出Na2CO3·10H2O晶體，下列有關(guān)說法正確的是（）A.析出晶體質(zhì)量2.86g；B.溶液的pH不變C.溶液中Na+數(shù)增加D.溶液質(zhì)量減少BD2021/5/976一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是

。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是

。

③當(dāng)c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的是

。

④當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是

。⑤當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是

。⑥將c（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/p>

。

課堂練習(xí)b>a>cb>a>cc>a>bc>b=ac>b=ab=a>cc>b=a2021/5/977物質(zhì)的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸和③醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。pH相同的①鹽酸、②硫酸和③醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是

，最大的是

；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；推測丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱。2021/5/978第四章電化學(xué)基礎(chǔ)本章知識復(fù)習(xí)2021/5/979§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)第四章知識結(jié)構(gòu)2021/5/9801、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。2021/5/9814、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；

（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變?。唬?）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減?。虎谌粼芤撼蕢A性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。2021/5/9823.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是（）A練習(xí)2021/5/983

按下列情況分別舉出一個(gè)例子：1、a極變細(xì)，b極變粗2、a極變細(xì)，b極有氣泡3、a極變粗，b極有氣泡4、a極有氣泡，b極有氣泡，且氣體體積比為2:15、a極有氣泡，b極有氣泡；陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)2021/5/984①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品二、電解池的應(yīng)用——電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍2021/5/985⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交換膜2021/5/986（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：（3）圖二說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)

數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二發(fā)生了原電池反應(yīng)中性或弱堿吸氧負(fù)極2Fe-4e-

=2Fe2+正極2H2O+O2+4e-

=4OH-

負(fù)極Fe-2e-

=Fe2+正極2H++2e-

=H2↑較強(qiáng)酸性析氫練習(xí)2021/5/987三、電解池及原電池的應(yīng)用——金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)2）金屬的防護(hù)方法①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)②覆蓋保護(hù)層③電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法2021/5/9885.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢順序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習(xí)2021/5/9896、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:______________________________________負(fù)極:______________________________________（2）試寫出充電時(shí)的陽、陰極反應(yīng)式陽極:______________________________________陰極:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42--2e-=PbSO4練習(xí)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-2021/5/990四、原電池電解池的應(yīng)用——可充電電池陰極：正極：還原反應(yīng)極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池負(fù)極：陽極：氧化反應(yīng)極→電子流出極失電子極→氧化反應(yīng)極失電子極→電子流出極→還原反應(yīng)極得電子極電子流入極→2021/5/9917．銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電