江蘇省蘇州市高一下學期期中考試化學

蘇州市20232024年下學期高一陽光調(diào)研試卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．蘇州的傳統(tǒng)手工藝煥發(fā)著活力，延續(xù)著這座城市的文化傳承。下列蘇州優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是（）A．銅爐B．賞石C．團扇D．核雕2．有機物中都含碳元素且種類繁多。下列有關化學用語的表示中正確的是（）A．甲烷的空間填充模型：B．丙烯的結構簡式：C．8個中子的碳原子的符號：D．甲基的電子式：3．下列有關金屬冶煉的方法不正確的是（）A．制鎂：將海水富集得到的氯化鎂溶液電解得到鎂和氯氣B．制鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的在高溫下還原鐵礦石中的鐵的氧化物C．制汞：加熱氧化汞得到汞，同時生成氧氣D．制錳：將鋁粉與難熔的以一定比例混合后，高溫冶煉得到錳4．下列有關石油加工的敘述中，正確的是（）A．石油屬于可再生礦物能源B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔、沸點的純凈物D．石油的分餾、裂化和裂解都是化學變化5．下列說法不正確的是（）A．與互為同分異構體B．與互為同位素C．金剛石與互為同素異形體D．與互為同系物6．下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．具有導電性，可用作食品抗氧化劑B．呈紅棕色，可用作顏料C．具有還原性，可用作補鐵劑D．溶液具有酸性，可用作印刷電路板蝕刻劑閱讀下列資料，完成7~9題：氮的常見氫化物有氨和肼。氨用于生產(chǎn)硝酸、銨鹽、純堿等。肼具有強還原性，是一種常用的還原劑。與水反應可生成，液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生，液氨能與堿金屬（如、K）反應產(chǎn)生氫氣。中一個H被取代，可得。尿素、和溶液一起反應可制得。7．實驗室利用下列裝置制取收集氨氣，能夠達到實驗目的的是（）A．制取氨氣B．干燥氨氣C．收集氨氣D．尾氣吸收8．下列化學反應表示正確的是（）A．金屬鈉和液氨反應：B．過量氨水和反應：C．與水反應可生成：D．尿素、和溶液制得：9．下列說法正確的是（）A．侯氏制堿的原理可表示為：飽和食鹽水B．制取肼時，應向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨氣催化氧化制取屬于氮的固定中的一種D．將蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒相互靠近時會有白煙生成10．某烯烴與等物質(zhì)的量的反應生成，則該烯烴的結構可能有（不包括立體異構）（）A．3種B．4種C．5種D．6種11．下列有關某些常見有機物的說法不正確的是（）A．分子中所有碳原子共直線B．所有碳氫化合物中，甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)最低C．只表示一種物質(zhì)D．乙烯和乙炔都能發(fā)生加成反應和加聚反應12．某同學設計下圖所示的實驗過程探究銅與硝酸、硫酸的某些反應及性質(zhì)。下列有關說法正確的是（）A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被還原為B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C．實驗③發(fā)生反應的離子方程式為D．由上述實驗可得出結論：在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應13．室溫下，下列實驗方案能得出相應結論的是（）選項方案結論A將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應B將少量溶于過量的濃鹽酸中，再添加幾滴溶液，溶液褪色中含離子C向和的混合溶液中滴入酸化的溶液震蕩，溶液顏色變紅氧化性：D．向某鹽溶液中加入少量濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含有14．某研究性學習小組進行某補血劑中鐵元素（價）含量測定的實驗，其流程如下：下列說法不正確的是（）A．向過濾后的濾液中滴加溶液，溶液可能呈紅色B．可以用替代上述流程中的氯水C．紅褐色懸濁液經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到氧化鐵固體D．每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為二、非選擇題：共4題，共58分。15．（14分）環(huán)烴是有機物中重要的一個系列，包括環(huán)烷烴、環(huán)烯烴、環(huán)炔烴等，一定條件下，可以發(fā)生以下反應。（1）已知：，B是A的一種同分異構體，B中所有的氫原子處于相同的化學環(huán)境，則B的結構簡式為_________，根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為_________。（2）已知環(huán)烷烴可以與鹵化氫發(fā)生反應，如：①C的一氯代物有_________種。②該反應可能會得到一種副產(chǎn)物E，E與D互為同分異構體，寫出E的結構簡式：_________。（3）以物質(zhì)F（環(huán)戊二烯）為原料制備物質(zhì)I（金剛烷）的合成路線如下圖所示。①與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應時，可能得到產(chǎn)物為_________種。②的反應類型為_________。③下列有關G、H、I的說法正確的是_________。A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鑒別B．物質(zhì)H與物質(zhì)I互為同分異構體C．物質(zhì)I的一氯代物只有1種16．（14分）D是一種有機高分子化合物，其合成路線如下：烴A完全燃燒得到氣體（標準狀況），水，A分子中所有的碳原子共平面；B是一種二溴代烴；C是一種二烯烴（同一個碳原子上連兩個“碳碳雙鍵”不穩(wěn)定）。（1）A的分子式為_________。根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的名稱是_________。（2）反應①的化學反應方程式為__________________。（3）C的結構簡式為_________。（4）E是C的一種同分異構體，E被酸性高錳酸鉀溶液氧化，只得到已知：烯烴容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如則E的結構簡式為_________________________________________。（5）2000年諾貝爾化學獎授予開辟導電塑料領域的科學家。研究發(fā)現(xiàn)：聚合物要能夠導電，其內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結合。D的結構簡式為_________，D_________（填“具有”或“不具有”）導電性。17．（14分）處理工業(yè)廢氣中的對于環(huán)境保護具有重要的意義。（1）堿液吸收法。可用溶液吸收，主要反應為：①下列措施能提高尾氣中和去除率的有_________（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是___________________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________________________（填化學式）。（2）催化還原法。能在催化劑作用下催化脫除煙氣中的，反應為：當該反應有電子轉移時，脫除的氣體的物質(zhì)的量為_________。（3）氧化吸收法。①氧化結合水洗，可產(chǎn)生和，該反應的化學方程式為__________________。②催化分解產(chǎn)生，將氧化為，反應機理見下圖所示。寫出③的離子方程式：__________________；脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是__________________。18．（16分）是一種新型多功能綠色消毒劑。I．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量）制備高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示：（1）“酸溶”時鐵發(fā)生的離子反應有：；_________。（2）“操作”中通入空氣的目的是_________。（3）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_________。（4）稱取一定質(zhì)量碘化鉀于碘量瓶中，加入溶液和一定質(zhì)量氟化鈉固體，待溶解完畢；準確稱取樣品于碘量瓶中，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應完全；淀粉作指示劑，用標準溶液進行滴定，消耗標準液體積為。己知（未配平）；計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。______________________________________________________II．主要用于廢水處理。（5）凈水原理如圖所示。是一種多功能水處理劑的原因為__________________。（6）用處理高氯廢水中的有機物時，需在一定條件下使用。①時，分解放出并產(chǎn)生沉淀，該反應的離子方程式為________________________。②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行，其原因是___________________________。高一期中調(diào)研試卷化學參考答案與評分標準2024.04一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。題號1234567891011121314答案ADABDBCBBCACDC說明：1、非選擇題除計算題4分外。其余空格每空2分。方程式書寫，反應物和生成物的化學式書寫正確得1分，配平1分。2、初學有機，強調(diào)規(guī)范書寫。有機物缺氫多氫，原子連接方式不對等都算錯誤。二、非選擇題：共4題，共58分。15．（14分，每空2分）（1）2,2—二甲基丙烷（2）①4②（3）①2②加成反應③AB（全對2分，漏選1個1分，有錯選，該題為0分）16．（14分，每空2分）（1）C6H12； 2,3—二甲基—2—丁烯（2）（3） （4）（5）不具有17．(14分，每空2分)（1）①BC（全對2分，漏選1個1分，有錯選，該題為0分）②NaNO3NO（2）8mol（計算錯誤，0分：若單位漏寫或寫錯，得1分）（3）①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2②3HO?+OH+NO＝2H2O+NO3；溫度過高，雙氧水分解（1分），使得產(chǎn)生的HO?減少（1分）18.（16分，除計算題4分以外其余每空2分）Ⅰ.（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2）將氧化為（只要答到氧化即可）（3）Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O或（4）關系式：2FeOeq\o\al(2－,4)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)(1分)則n(Na2FeO4)＝1/3n(Na2S2O3)＝1/3×1.00×30.00×10?3mol＝0.01mol(1分)m(Na2FeO4)＝0.01mol×166g·mol?1＝1.66g(1分)該樣品中Na2FeO4的含量為：eq\f(1.66g,2.500g