高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾（mol）。2.物質(zhì)的量的計(jì)算物質(zhì)的量可以通過(guò)質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目等來(lái)計(jì)算。公式：n=m/M=V/Vm=N/N_A其中，n表示物質(zhì)的量（mol），m表示質(zhì)量（g），M表示摩爾質(zhì)量（g/mol），V表示體積（L），Vm表示摩爾體積（L/mol），N表示粒子數(shù)目（個(gè)），N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)（23g/mol）。3.物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用物質(zhì)的量可以用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的消耗和生成。二、化學(xué)反應(yīng)方程式的平衡1.化學(xué)反應(yīng)方程式的概念化學(xué)反應(yīng)方程式是用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物之間的變化關(guān)系。2.化學(xué)反應(yīng)方程式的平衡化學(xué)反應(yīng)方程式平衡是指反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系。3.化學(xué)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)（K）表示在一定溫度下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值。三、有機(jī)化學(xué)1.有機(jī)化合物的概念有機(jī)化合物是由碳和氫組成的化合物，通常還包含氧、氮、硫等元素。2.有機(jī)化合物的命名有機(jī)化合物的命名要遵循一定的規(guī)則，如烷烴、烯烴、炔烴等。3.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，如碳鏈、碳環(huán)、官能團(tuán)等。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作包括稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸餾、萃取等。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器有燒杯、試管、錐形瓶、容量瓶等。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全與防護(hù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要注意安全，如防止化學(xué)品泄漏、爆炸、中毒等。五、化學(xué)計(jì)算1.化學(xué)計(jì)算的方法化學(xué)計(jì)算方法包括原子守恒、電子守恒、電荷守恒等。2.化學(xué)計(jì)算的技巧化學(xué)計(jì)算中要注意運(yùn)用公式、單位轉(zhuǎn)換、有效數(shù)字等技巧。3.化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用化學(xué)計(jì)算可以應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)方程式的平衡、物質(zhì)的量的計(jì)算等。上面所述就是高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)你有所幫助。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，要注意理論聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算能力的培養(yǎng)。祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！##例題1：計(jì)算25gCO2的物質(zhì)的量。解題方法使用物質(zhì)的量的計(jì)算公式：其中，m=25g，M(CO2)=44g/mol。n=25g/44g/mol≈0.57mol例題2：2.5LO2的物質(zhì)的量是多少？解題方法使用物質(zhì)的量的計(jì)算公式：n=V/Vm其中，V=2.5L，Vm(O2)=22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積）。n=2.5L/22.4L/mol≈0.111mol例題3：一個(gè)反應(yīng)物為2mol，生成物為3mol，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。解題方法平衡常數(shù)K的計(jì)算公式：K=[生成物]^系數(shù)/[反應(yīng)物]^系數(shù)K=(3mol)^3/(2mol)^2=27/4≈6.75例題4：將50gCH4完全燃燒，求生成物CO2的物質(zhì)的量。解題方法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O可知，1molCH4生成1molCO2。先計(jì)算CH4的物質(zhì)的量：n(CH4)=m/M=50g/16g/mol=3.125mol因此，生成的CO2的物質(zhì)的量也為3.125mol。例題5：一個(gè)有機(jī)物的分子式為C2H4O2，求該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)。解題方法根據(jù)分子式，該有機(jī)物可能為乙酸（CH3COOH）或甲酸甲酯（HCOOCH3）。例題6：已知Kw=10^-14，求pH為12的溶液中的OH-濃度。解題方法pH+pOH=14pOH=14-pH=14-12=2[OH-]=10^(-pOH)=10^-2=0.01mol/L例題7：某化合物的摩爾質(zhì)量為60g/mol，含有2個(gè)氯原子，求該化合物的分子式。解題方法假設(shè)化合物為Cl2HxPy，其中x和y為氫原子的個(gè)數(shù)。60g/mol=235.5g/mol+x1g/mol+y*16g/mol解得：x=6，y=1因此，該化合物的分子式為C2H6Cl2。例題8：在NaOH溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，求產(chǎn)生的沉淀Ba(OH)2的物質(zhì)的量。解題方法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2NaOH可知，1molNa2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成1molBaSO4。因此，只需要知道Na2SO4的物質(zhì)的量，就可以求出BaSO4的物質(zhì)的量。例題9：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為2A+3B→4C，已知反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為2mol，求在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物C的物質(zhì)的量。解題方法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2molA可以生成2molC。因此，在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物C的物質(zhì)的量為2mol。例題10：已知Ksp=8.0×10^-12，求在飽和Ba(NO3)2溶液中BaSO4的溶解度。解題方法BaSO4的溶解度##例題1：某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，試計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量。解題方法使用理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P=1atm，T=273.15K，R=0.0821L·atm/(mol·K)。將已知數(shù)據(jù)代入方程：n=PV/RTn=(1atm*2.24L)/(0.0821L·atm/(mol·K)*273.15K)n≈0.1mol例題2：某溶液中含有KOH和KCl，已知KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，KCl的物質(zhì)的量為0.3mol，試計(jì)算溶液中OH-的物質(zhì)的量。解題方法由于KOH是強(qiáng)堿，會(huì)完全電離生成OH-，因此溶液中OH-的物質(zhì)的量等于KOH的物質(zhì)的量。n(OH-)=n(KOH)=0.2mol例題3：在稀釋過(guò)程中，將20mL1mol/L的HCl溶液稀釋至100mL，求稀釋后H+的濃度。解題方法在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。因此，稀釋后HCl的物質(zhì)的量=稀釋前HCl的物質(zhì)的量。稀釋前HCl的物質(zhì)的量=1mol/L*20mL=0.02mol稀釋后HCl的濃度=稀釋前HCl的物質(zhì)的量/稀釋后的體積稀釋后HCl的濃度=0.02mol/100mL=0.0002mol/L由于HCl完全電離，稀釋后H+的濃度等于HCl的濃度。因此，稀釋后H+的濃度=0.0002mol/L例題4：已知Fe(OH)3的Ksp=10^-32，求飽和Fe(OH)3溶液中Fe3+的濃度。解題方法Fe(OH)3?Fe3++3OH-根據(jù)Ksp的定義，有：Ksp=[Fe3+][OH-]^3將Ksp的值代入方程：10^-32=Fe3+^3解得：[Fe3+]=10^-21mol/L例題5：某化合物的摩爾質(zhì)量為150g/mol，含有2個(gè)氯原子，求該化合物的分子式。解題方法假設(shè)化合物的分子式為XYCl2，其中XY的摩爾質(zhì)量為M。150g/mol=M+2*35.5g/mol解得：M=150g/mol-71g/mol=79g/mol因此，XY的可能為CuI，化合物的分子式為CuI2。例題6：已知Kw=10^-14，求pH為10的溶液中的H+濃度。解題方法pH+pOH=14pOH=14-pH=14-10=4[OH-]=10^-pOH=10^-4=0.0001mol/L由于Kw=[H+][OH-]，因此：[H+]=