2024年浙江東陽(yáng)金華市高三三模高考化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)東陽(yáng)市2024年5月高三模擬考試化學(xué)考生注意：1.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題卡上。2.答題前，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3.非選擇題的答案用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

Li-7

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

Si-28

S-32

Cl-35.5

Mn-55

Fe-56一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A．HI B． C．KOH D．2．侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯(lián)合。下列說(shuō)法不正確的是A．合成氨工業(yè)可為制取碳酸鈉提供B．氨堿法將通入氨的飽和氯化鈉溶液C．碳酸鈉固體溶于水吸熱D．比熱穩(wěn)定性好3．下列表示不正確的是A．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：B．分子的VSEPR模型：C．用電子式表示的形成：D．2，2，3-三甲基己烷的鍵線式：4．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4B．該反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物均是非極性分子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D．火藥爆炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生能形成酸雨的氣體5．下列說(shuō)法正確的是A．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸混合后的溶液，若，則溶液呈中性B．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性C．25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=6D．0.1溶液的pH小于7不能說(shuō)明為弱電解質(zhì)6．下列說(shuō)法正確的是A．有毒，不能用作食品添加劑B．石油工業(yè)中可以通過(guò)結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為芳香烴C．液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管上部倒出D．焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)釋放能量有關(guān)7．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是材料組成或結(jié)構(gòu)變化性質(zhì)變化與解釋A鋼鐵加入適量鉻、鎳等合金元素可在鐵表面形成一層致密的鎳、鉻氧化膜，增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性能B苯酚通過(guò)與硝酸反應(yīng)，在苯環(huán)上引入3個(gè)硝基硝基的吸電子作用使三硝基苯酚O-H鍵極性增強(qiáng)，羥基上的H更易電離C橡膠在橡膠中添加炭黑炭黑具有還原性，可增強(qiáng)橡膠的抗老化性能D纖維素用乙?；〈w維素上的羥基纖維素鏈上的羥基減少，纖維素吸水能力下降A(chǔ)．A B．B C．C D．D8．下列實(shí)驗(yàn)裝置使用或?qū)嶒?yàn)結(jié)果不正確的是A．圖①裝置用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔B．圖②裝置和混合一段時(shí)間后有油狀液體生成C．圖③裝置往溶液滴加足量氨水，反應(yīng)后再加95%乙醇出現(xiàn)深藍(lán)色晶體D．圖④裝置用于探究水溶性A．A B．B C．C D．D9．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．含等物質(zhì)的量的和的溶液混合的離子方程式：B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C．表示氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

D．對(duì)苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：n10．下列說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)譜法可精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，也可確定簡(jiǎn)單分子的分子式B．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測(cè)定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)C．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別環(huán)己烷、乙醛和苯甲酸溶液D．核酸是由許多核苷酸單體形成的不可水解的天然高分子化合物11．F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A．由A生成B發(fā)生加成反應(yīng)B．E分子中雜化的C原子數(shù)多于雜化的C原子數(shù)C．C易溶于水，分子中含有兩種親水基團(tuán)D．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為12．微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來(lái)的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置能同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．當(dāng)消耗標(biāo)況下氧氣11.2L時(shí)，透過(guò)X、Y交換膜的離子總數(shù)是個(gè)C．負(fù)極反應(yīng)為D．Y為陰離子交換膜13．X、Y、Z、M、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Z元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)M的價(jià)電子排布式是，含Z、M的物質(zhì)常用于自來(lái)水消毒，的3d能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．含氧酸的酸性：X＜Y＜MB．X、Z可形成原子最外層均滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物C．過(guò)量單質(zhì)Q與單質(zhì)M反應(yīng)生成D．同周期元素中，第一電離能比Y小的元素共有4種14．已知基元反應(yīng)的速率符合質(zhì)量作用定律，如基元反應(yīng)，(k為速率常數(shù))。鹵代烴RX發(fā)生水解反應(yīng)有兩種歷程，能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．若RX的水解速率，則反應(yīng)按歷程1進(jìn)行B．調(diào)節(jié)NaOH濃度，觀察分層現(xiàn)象消失的用時(shí)變化，可確定RX的水解歷程C．相同條件下，按反應(yīng)歷程2，碘代烷水解速率要快于氯代烷D．取水解液，加溶液，根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵代烴RX中的鹵素原子15．感光材料CdS，常采用往溶液中通入至飽和后[]，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH來(lái)生產(chǎn)。下列說(shuō)法不正確的是已知：①、及、。②CdS晶體的晶胞如圖所示。A．Cds的飽和溶液中，B．欲使沉淀的濾液中達(dá)到國(guó)家Ⅱ類(lèi)地表水質(zhì)量控制標(biāo)準(zhǔn)[]，應(yīng)控制溶液的pH≥1C．溶液中緩慢滴加少量溶液，得到、CdS混合沉淀D．在CdS晶體中離子的配位數(shù)為4(與離子最近且等距離的)16．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A比較Cu和Fe的金屬性強(qiáng)弱取同濃度的①、②溶液，滴加同濃度氨水①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解金屬性：Cu＜FeB檢驗(yàn)己烯中的碳碳雙鍵取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩上下兩層均無(wú)色己烯中含碳碳雙鍵C比較配離子的穩(wěn)定性向盛有少量蒸餾水的試管里加2滴，然后再加2滴硫氰化鉀溶液溶液由黃色變血紅色與形成的配離子更穩(wěn)定D比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響將2mL0.1mol/L溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL0.05mol/L溶液(B)浸入50℃水浴中，再同時(shí)滴加0.1mol/L稀硫酸2mLB溶液比A溶液先出現(xiàn)渾濁溫度越高，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。17．鋰離子電池是近年來(lái)的研究熱點(diǎn)，常見(jiàn)的鋰離子聚合物電池材料有石墨、、、等。請(qǐng)回答：(1)的陰離子的空間構(gòu)型為。(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A．離子半徑：B．基態(tài)As的最高能級(jí)的電子排布式為C．與形成配位鍵的能力：D．電負(fù)性：F>O>As>P(3)一種類(lèi)石墨的聚合物g-可由三聚氰胺()制得，合成三聚氰胺的單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于熱水，主要原因是。(4)尖晶石結(jié)構(gòu)的(x、y為整數(shù))是一種常用的正極材料。已知晶胞可看成由A、B單元按Ⅲ方式交替排布構(gòu)成，“”表示。該正極材料的化學(xué)式是，若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為(列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)。為阿伏加德羅常數(shù)的值)。18．固體發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答：(1)固體中所含的化學(xué)鍵為，寫(xiě)出加“過(guò)量氯水”后的溶液中的所有陰離子。(2)下列說(shuō)法不正確的是_______。A．的鍵角比的鍵角大B．只用稀硝酸不能驗(yàn)證是否全部氧化為C．氣體1可用作高溫?zé)掕F的原料氣D．過(guò)濾時(shí)，濾紙要對(duì)折兩次后打開(kāi)成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁(3)請(qǐng)依據(jù)非氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“固體混合物”中含硫元素的微粒。(4)寫(xiě)出與足量炭黑反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．氨是最重要的化學(xué)品之一，氨的合成及氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題。請(qǐng)回答：(1)新型Zn-電池能將捕獲的轉(zhuǎn)化為，再將電解制氨，過(guò)程如下圖所示。電極c上的電極反應(yīng)式是。(2)已知：

；

若的正反應(yīng)活化能為，則其逆反應(yīng)活化能為(用含的代數(shù)式表示)。(3)在合成氨工業(yè)中，原料氣在進(jìn)入合成塔前需用銅氨液除去其中的CO，其反應(yīng)為：

，銅氨液吸收CO的適宜條件是。由配位鍵形成的陽(yáng)離子中，配位原子是。(4)在不同壓強(qiáng)下，氮?dú)?、氫氣?∶3的體積比通入，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖所示，當(dāng)、時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)(氣體A的分壓=氣體總壓強(qiáng)×氣體A的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)果化為最簡(jiǎn)式)。(5)氨化脫硝過(guò)程發(fā)生反應(yīng)

.氨氮比、催化劑種類(lèi)都會(huì)影響的產(chǎn)率，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得產(chǎn)率與氨氮比、催化劑種類(lèi)與溫度的關(guān)系如下圖。①上述氨化脫銷(xiāo)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是。A．溫度越高，反應(yīng)速率一定越快B．氨化脫硝反應(yīng)中氨氮物質(zhì)的量之比越大，脫銷(xiāo)效率越高C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高平衡產(chǎn)率D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率②分析420℃的脫硝效率低于390℃的脫硝效率可能的原因。20．納米被廣泛用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有的溶液制備納米：已知：在較高的鹽酸濃度下，與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，化合物解離。請(qǐng)回答：(1)煅燒過(guò)程盛放固體的儀器名稱(chēng)為。(2)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)下列說(shuō)法正確_______。A．步驟Ⅱ的試劑X可用水，步驟Ⅲ的操作B是蒸餾B．納米屬于離子晶體，熔點(diǎn)高于大塊晶體C．步驟Ⅰ，若在溶液Ⅱ中檢測(cè)到，需再次萃取D．中，僅陰離子中存在配位鍵(4)市售PAC是由水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁，簡(jiǎn)稱(chēng)。含量的高低直接影響PAC的凈水效能。向溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成，則理論上。(5)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)定溶液Ⅲ中的的濃度：①興趣小組認(rèn)為從原廢棄液中取水樣經(jīng)上述方法測(cè)定的濃度，會(huì)使結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。②虛線框內(nèi)操作可以用下列操作代替。A．

B．C．

D．21．化合物H是一種藥物中間體，其合成路線如圖所示：已知：i.+。ii.。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(3)有人認(rèn)為，E不必經(jīng)過(guò)F，而是E先和試劑X反應(yīng)。則E和試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)下列說(shuō)法不正確的是_______。A．A轉(zhuǎn)化為B、F轉(zhuǎn)化為G的設(shè)計(jì)目的是保護(hù)酚羥基B．C→D的現(xiàn)象是溶液由橙色變綠色C．1molH水解時(shí)最多可消耗2molNaOHD．試劑X是(5)設(shè)計(jì)以環(huán)己酮和為原料制備的合成路線：(無(wú)機(jī)試劑任選)。(6)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②1mol最多能與含4molNaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。③核磁共振氫譜有4組吸收峰。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．D【分析】電解質(zhì)的定義是：溶于水或熔融時(shí)可導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)的定義是：溶于水以及熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物。【詳解】A．HI是酸，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．KOH是堿，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。2．C【詳解】A．合成氨工業(yè)的原料氣CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳，因此可為制取碳酸鈉提供，故A正確；B．氨堿法氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，再將通入氨的飽和氯化鈉溶液，故B正確；C．碳酸鈉固體溶于水放熱，故C錯(cuò)誤；D．受熱分解生成、二氧化碳和水，受熱不分解，因此比熱穩(wěn)定性好，故D正確。綜上所述，答案為C。3．D【詳解】A．基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為：2s22p3，其價(jià)層電子排布圖：，故A正確；B．PH3分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：=4，其VSEPR模型為四面體形，即，故B正確；C．K2S為離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，故C正確；D．2，2，3-三甲基己烷的最長(zhǎng)碳鏈為6個(gè)碳原子，鍵線式：，故D錯(cuò)誤；故選：D。4．C【詳解】A．由方程式可知，只有C元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為+4價(jià)，每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B．該反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物N2、CO2均為非極性分子，正負(fù)電荷中心重合，故B正確；C．氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為K2S和N2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；D．火藥爆炸過(guò)程會(huì)放出大量熱引發(fā)硫磺燃燒生成SO2，SO2能形成硫酸型酸雨，故D正確；故選C。5．A【詳解】A．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸混合后的溶液存在電荷守恒，若則溶液呈中性，故A正確；B．在100℃時(shí)，KW=10-12，pH約為6的純水呈中性，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，溶液的pH=6顯酸性，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍不可能由堿性變?yōu)樗嵝?，故C錯(cuò)誤；D．0.1溶液的pH小于7，是因?yàn)?，說(shuō)明為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。6．B【詳解】A．有毒，但可以作食品添加劑，如：可作肉制品的防腐劑，故A錯(cuò)誤；B．石油工業(yè)中可以通過(guò)結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為芳香烴，故B正確；C．液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管下部放出，故C錯(cuò)誤；D．焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)釋放能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。7．C【詳解】A．加入鉻能使鋼鐵表面形成致密且緊固的氧化膜，防止內(nèi)部的鐵與氧氣接觸，加入鎳是使鋼鐵耐酸，堿腐蝕，A正確；B．苯酚通過(guò)與硝酸反應(yīng)，在苯環(huán)上引入3個(gè)硝基，苯環(huán)上的親電取代，硝基的吸電子作用使三硝基苯酚O-H鍵極性增強(qiáng)，羥基上的H更易電離，B正確；C．炭黑是最常用的補(bǔ)強(qiáng)填料，在很多橡膠制品中都會(huì)加入炭黑來(lái)提高制品的補(bǔ)強(qiáng)性能，更耐磨，C錯(cuò)誤；D．用乙?；〈w維素上的羥基成酯，纖維素鏈上的羥基減少，纖維素吸水能力下降，D正確；故選C。8．B【詳解】A．電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔為固液不加熱制氣，A正確；B．圖②裝置和混合需要光照一段時(shí)間后有油狀液體生成，B錯(cuò)誤；C．圖③裝置往溶液滴加足量氨水，開(kāi)始生成淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2(OH)2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O，C正確；D．圖④裝置用于探究水溶性，D正確；故選B。9．B【詳解】A．含等物質(zhì)的量的和的溶液混合生成、和，離子方程式：，故A正確；B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，表示氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

，故C正確；D．對(duì)苯二甲酸與乙二醇合成滌綸是羧基與羥基脫水發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：n，故D正確；故選B。10．D【詳解】A．質(zhì)譜法可精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，也可確定簡(jiǎn)單分子的分子式，故A正確；B．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故B正確；C．新制氫氧化銅懸濁液可與乙醛在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，苯甲酸具有酸性，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，使溶液變藍(lán)，環(huán)己烷與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，故C正確；D．核酸可以水解為核苷酸，故D錯(cuò)誤；故選D。11．B【分析】由圖可知，E→F為加聚反應(yīng)，E比A多了兩個(gè)C原子，可知A→B和D→E的過(guò)程中各加1個(gè)C原子，氰基可水解為羧酸，由此可知，D→E是D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D中含有羧基，E→F為加聚反應(yīng)，E的不飽和度為2，且含有酯基，即E、D中含有碳碳雙鍵，C→D的過(guò)程是發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，即C中含有羥基，A→B發(fā)生加成反應(yīng)，加入1個(gè)C原子，-CN水解得到-COOH，即A、B、C中均有羥基，羥基連接在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定，推測(cè)A的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCH2OH，與HCN加成后得B，B的結(jié)構(gòu)為或NCCH2CH2CH2OH，水解得到C，C的結(jié)構(gòu)為或HOOCCH2CH2CH2OH，與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)為或CH2=CHCH2COOH，與甲醇酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)為或CH2=CHCH2COOCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，F(xiàn)為或?！驹斀狻緼．由分析得，A生成B發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．E的結(jié)構(gòu)為或CH2=CHCH2COOCH3，sp3的碳原子均為2個(gè)，sp2的碳原子均為3個(gè)，雜化的C原子數(shù)更多，故B錯(cuò)誤；C．C的結(jié)構(gòu)為或HOOCCH2CH2CH2OH，均含有-OH和-COOH兩種親水基團(tuán)，易溶于水，故C正確；D．由分析得，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，故D正確；故選B。12．A【分析】燃料電池通入O2的電極為正極，因此b為正極；CH3COO-反應(yīng)的電極為負(fù)極，即a為負(fù)極；【詳解】A．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向正極，陰離子通過(guò)陰離子交換膜移向負(fù)極，從而使海水中含量減少形成淡水，該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能提供電能，A正確；B．由圖可知，通入氧氣的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，消耗標(biāo)況下氧氣11.2L，相當(dāng)于消耗0.5mol氧氣，0.5mol氧氣得到電子，因此Y陽(yáng)離子交換膜通過(guò)2NA離子，同時(shí)X陰離子交換膜也通過(guò)2NA離子，所以透過(guò)X、Y交換膜的離子總數(shù)是4NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，負(fù)極為有機(jī)弱酸性廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為酸性，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．原電池中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；故選A。13．B【分析】X、Y、Z、M、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，X為C元素，Z元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，該單質(zhì)為O3，Z為O元素，Y的原子序數(shù)在C和O之間，Y為N元素，基態(tài)M的價(jià)電子排布式是，M位于ⅦA族，含Z、M的物質(zhì)常用于自來(lái)水消毒，即M為Cl元素，的3d能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，Q為Fe元素；綜上：X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，M為Cl元素、Q為Fe元素?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞C，最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，Cl的含氧酸之一HClO為弱酸，酸性小于HNO3，該選項(xiàng)未強(qiáng)調(diào)是最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；B．為C2O3，結(jié)構(gòu)為：，最外層均滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)，且為共價(jià)化合物，故B正確；C．Fe與Cl2的化學(xué)方程式為：，即使Fe過(guò)量，產(chǎn)物也為FeCl3，故C錯(cuò)誤；D．Y為N元素，同周期元素中，第一電離能比N小的元素共有5種，分別為L(zhǎng)i、Be、B、C、O，故D錯(cuò)誤；故選B。14．D【詳解】A．基元反應(yīng)的速率符合質(zhì)量作用定律，若RX的水解速率，即反應(yīng)為基元反應(yīng)，圖中歷程1為基元反應(yīng)，故A正確；B．分層現(xiàn)象消失即水解完畢，觀察分層現(xiàn)象消失的用時(shí)變化，可確定化學(xué)反應(yīng)的速率，從而確定RX的水解歷程，故B正確；C．原子半徑I大于Cl，即鍵長(zhǎng)C-I大于C-Cl，C-Cl鍵能更大，即相同條件下，按反應(yīng)歷程2，碘代烷水解速率要快于氯代烷，故C正確；D．取水解液，加入稀硝酸酸化，中和掉OH-，再加溶液，根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵代烴RX中的鹵素原子，故D錯(cuò)誤；故選D。15．C【詳解】A．根據(jù)，Cds的飽和溶液中S2-為10-13mol/L，，即，，，，，故A正確；B．當(dāng)時(shí)，，，即，，pH=1，故B正確；C．，即，，當(dāng)S2-剛好完全沉淀，即等于10-5mol/L時(shí)，根據(jù)，Cd2+的濃度為10-21mol/L，即，，還未開(kāi)始沉淀，因此溶液中緩慢滴加少量溶液，無(wú)法得到、CdS混合沉淀，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，在CdS晶體中離子的配位數(shù)為4，故D正確；故選C。16．D【詳解】A．取同濃度的①、②溶液，滴加同濃度氨水，CuCl2先生成Cu（OH）2沉淀，與氨水繼續(xù)反應(yīng)，生成，F(xiàn)eCl3生成Fe（OH）3沉淀，該實(shí)驗(yàn)不能比較Fe、Cu金屬性的大小，故A錯(cuò)誤；B．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩，溴的四氯化碳溶液褪色，溶液不分層，能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)還有碳碳三鍵等，該實(shí)驗(yàn)也不能說(shuō)明己烯中含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．向盛有少量蒸餾水的試管里加2滴，然后再加2滴硫氰化鉀溶液，溶液顏色不變，F(xiàn)e3+與CN-形成的配離子更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．兩份混合溶液體積相同，濃度相同，但溫度不同，熱水中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，從而得出升溫加可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D。17．(1)正四面體(2)AC(3)NH2CN溫度升高破壞三聚氰胺分子之間的氫鍵，使三聚氰胺與水分子間形成氫鍵(4)LiMn2O4【詳解】（1）的陰離子中，B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，無(wú)孤電子對(duì)，屬于SP3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；（2）A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，離子半徑：，故A正確；B．基態(tài)As的最高能級(jí)的電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．Cl電負(fù)性比H大，因此BCl3吸引電子的能力比BH3強(qiáng)，更能吸引NH3的N上的孤電子對(duì)，形成配位鍵，因此與形成配位鍵的能力：，故C正確；D．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：F＞O＞P＞As，故D錯(cuò)誤；故選AC；（3）由圖可知，合成三聚氰胺的單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：NH2CN；三聚氰胺能形成分子間氫鍵，溫度升高能破壞三聚氰胺分子之間的氫鍵，使三聚氰胺與水分子間形成氫鍵，因而三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于熱水；（4）由圖Ⅲ可知，一個(gè)晶胞中含有A和B的個(gè)數(shù)均為4，A中氧離子位于體內(nèi)，數(shù)目為4，●位于體心和頂點(diǎn)，數(shù)目為，B中氧離子位于體內(nèi)，數(shù)目為4，●位于頂點(diǎn)，數(shù)目為，?為體內(nèi)，數(shù)目為4，則一個(gè)晶胞內(nèi)O2?、●、?數(shù)目比為32:8:16=4：1：2，結(jié)合化學(xué)式LiMnxOy可知，x為2，y為4，化學(xué)式為：LiMn2O4；②由①分析知，一個(gè)晶胞中含8個(gè)LiMn2O4，則該晶體的密度為。18．(1)離子鍵，共價(jià)鍵Cl-、、ClO-、OH-(2)AB(3)取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2-(4)【分析】固體被氧氣氧化為固體，固體與足量炭黑在1100℃時(shí)反應(yīng)，生成CO和Na2S，即氣體1為CO，固體混合物中有Na2S和未完全反應(yīng)的炭黑，加水溶解后過(guò)濾，濾渣為炭黑，濾液為Na2S溶液，加入過(guò)量氯水，先將S2-氧化為S，即黃色沉淀，S被繼續(xù)氧化為硫酸根離子，黃色沉淀消失?！驹斀狻浚?）由Na+和亞硫酸根離子構(gòu)成，所含的化學(xué)鍵為：離子鍵，共價(jià)鍵；由分析得，加“過(guò)量氯水”后，S2-最終被氧化為硫酸根，氯水中含有陰離子Cl-、ClO-、OH-，加“過(guò)量氯水”后的溶液中的所有陰離子為：Cl-、、ClO-、OH-；（2）A．有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，的鍵角更大，故A錯(cuò)誤；B．與稀硝酸反應(yīng)生成和NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色氣體NO2，用稀硝酸驗(yàn)證是否全部氧化為時(shí)，若有紅棕色氣體生成，即未全部氧化為，故B錯(cuò)誤；C．氣體1為CO，可用作高溫?zé)掕F的原料氣，故C正確；D．過(guò)濾時(shí)，濾紙要對(duì)折兩次后打開(kāi)成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁，故D正確；故選AB。（3）“固體混合物”中含硫元素的微粒為Na2S，驗(yàn)證S2-的操作為：取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2-；（4）固體與足量炭黑在1100℃時(shí)反應(yīng)，生成CO和Na2S，化學(xué)方程式為：。19．(1)(2)(3)低溫高壓N、C(4)1/3(或33.3%)(5)D420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應(yīng)速率較慢，脫硝效率降低【詳解】（1）c電極上得電子變?yōu)?，電極反應(yīng)式為：；（2）反應(yīng)①；反應(yīng)②，可得目標(biāo)反應(yīng)，，正反應(yīng)活化能為，則其逆反應(yīng)活化能為；（3）壓強(qiáng)越大，CO和NH3的溶解度越大，反應(yīng)放熱，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，即銅氨液吸收CO的適宜條件是低溫高壓；中Cu提供空軌道，N、C提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，配位原子為N、C；（4）設(shè)生成氨氣的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)通入氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為a，可得三段式：，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為（4a-2x）mol，此時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為20%，即，，N2轉(zhuǎn)化率為（或33.3%）；總物質(zhì)的量為mol，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，；（5）①A．溫度會(huì)影響催化劑的活性，因此溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率也不一定會(huì)更快，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，氨化脫硝反應(yīng)中氨氮物質(zhì)的量之比為1時(shí)，脫銷(xiāo)效率最高，故B錯(cuò)誤；C．催化劑對(duì)平衡時(shí)的產(chǎn)率無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D．由于催化劑對(duì)平衡時(shí)的產(chǎn)率無(wú)影響，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，催化劑A、B對(duì)應(yīng)的N2產(chǎn)率相同，由此可知，M點(diǎn)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，，故D正確；故選D；②420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應(yīng)速率較慢，脫硝效率降低。20．(1)坩堝(2)(3)AC(4)13∶32(5)偏低AC【分析】硝酸鋁溶液中含有鐵離子，加入適量濃鹽酸，加入乙醚，振蕩，分液，得到溶液和硝酸鋁溶液，向氯酸鋁溶液中加入碳酸銨溶液得到沉淀，過(guò)濾、習(xí)題、干燥，灼燒得到納米氧化鋁?！驹斀狻浚?）固體煅燒，其煅燒盛放固體的儀器名稱(chēng)為坩堝；故答案為：坩堝。（2）步驟Ⅳ是銨根、鋁離子和碳酸氫根反應(yīng)生成沉淀、二氧化碳和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。（3）A．根據(jù)信息當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，化合物解離，則步驟Ⅱ的試劑X可用水，步驟Ⅲ是溶液和乙醚分開(kāi)，則步驟Ⅲ的操