期中模擬測(cè)試(基礎(chǔ)卷)(原卷版+解析)

期中模擬測(cè)試（基礎(chǔ)卷）(時(shí)間:75分鐘滿(mǎn)分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5一、選擇題(本題包括15個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共30分)1．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中?？计谀┫铝嘘P(guān)于同一原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說(shuō)法中，正確的是A．基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低B．激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C．由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過(guò)程中放出能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜2．（2023秋·湖北武漢·高二武漢市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：C．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D．碳原子核外電子的軌道表示式：3．（2023秋·遼寧·高二沈陽(yáng)市第一二〇中學(xué)校聯(lián)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜4．（2023秋·湖北武漢·高二武漢市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（

）A． B． C． D．5．（2023春·高二單元測(cè)試）下列電子排布式表示基態(tài)原子的核外電子排布的是A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p16．（2023秋·遼寧沈陽(yáng)·高二沈陽(yáng)市第十中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．分子的穩(wěn)定性既與鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角有關(guān)，也與分子間作用力大小有關(guān)B．分子中的中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D．由于能形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離7．（2023秋·四川遂寧·高二射洪中學(xué)?？茧A段練習(xí)）南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol該物質(zhì)中有15molσ鍵B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽(yáng)離子鍵角都大8．（2023春·北京海淀·高二首都師范大學(xué)附屬中學(xué)校考期末）PO、NH這兩種離子中各原子的空間排列情況和CH4分子相似。關(guān)于幾種微粒的說(shuō)法中，不正確的是A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸堿性不同B．NH離子中四個(gè)N－H鍵鍵長(zhǎng)完全相同C．相同物質(zhì)的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四種微粒所含的σ鍵個(gè)數(shù)相同D．PO、NH這離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形9．（2023春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，電離時(shí)H3BO3結(jié)合溶液中的OH-，使B原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)硼酸的說(shuō)法正確的是A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D．H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式相同10．（2023春·浙江紹興·高二統(tǒng)考期末）冰、水和汽三者之間相關(guān)聯(lián)的一些熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法不正確的是A．在冰中，微粒間作用力只有共價(jià)鍵和氫鍵B．冰變汽時(shí)升華熱很大，說(shuō)明升華時(shí)分子間氫鍵全部破壞C．冰變水時(shí)熔化熱很小，說(shuō)明熔化時(shí)分子間氫鍵破壞很少D．根據(jù)“升華熱>熔化熱+蒸發(fā)熱”可知，水汽()分子間作用力比水汽()分子間作用力大11．(2023·天津高二檢測(cè))用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為。則以下敘述錯(cuò)誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′12．（2023·全國(guó)·）下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備B．的分子構(gòu)型為V形，則的分子構(gòu)型為V形C．純水的電離，則液氨的電離D．通入溶液中無(wú)沉淀生成，則通入溶液中也沒(méi)有沉淀生成13．（2023·陜西·武功縣普集高級(jí)中學(xué)）氯化亞硫()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子()采取何種雜化方式的說(shuō)法正確的是A．三角錐形、 B．平面三角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、14．下列說(shuō)法中正確的是()A.PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形15．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷,下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述正確的是 ()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNsp3正四面體形正四面體形二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分,共15分)16．（2023春·高二單元測(cè)試）下列說(shuō)法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子出現(xiàn)的概率越大C．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道D．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為12．（2023春·高二單元測(cè)試）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：17．（2023·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于不同周期，Y與W位于同一主族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和，W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與X同主族的元素的基態(tài)原子最外層電子所占軌道呈球形B．Y、Z、W均位于元素周期表的p區(qū)C．Z與W可形成多種化合物D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸18．（2023春·高二單元測(cè)試）聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要應(yīng)用價(jià)值，一種聚合物前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示(R1、R2表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性：D．Z的氧化物為共價(jià)晶體19．（2023春·廣東江門(mén)·高二鶴山市鶴華中學(xué)?？计谥校㎞A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.5gCH含有的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O鍵和4NA個(gè)C－C鍵D．在1L0.1mol/L氯化鋁溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA20．（2023春·福建泉州·高二福建省德化第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y、Z、M的雜化方式均為sp3雜化B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M＞W(wǎng)＞Z＞YC．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞MD．X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共55分)21．(11分)(2023·山東章丘四中高二月考)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝__________，原子中能量最高的是__________電子。(2)B元素的－1價(jià)離子和C元素的＋1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_________，C的元素符號(hào)為_(kāi)_________。(3)D元素的＋3價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________________________________。22．(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫(xiě)出n元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:。

(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素opI1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,其原因是。

(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖(Ⅰ)所示,其中電負(fù)性最大的是(填圖中的序號(hào))。

(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示,則該元素是(填元素符號(hào))。

(Ⅱ)23．(12分)X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是。

(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能:>(填元素符號(hào));X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為,該化合物溶于水(填“易”或“難”)。

(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子中含有共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”,下同),是分子,該氫化物易液化,其原因是。

(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(填寫(xiě)化學(xué)式,并從微粒間作用力的角度分析原因),穩(wěn)定性強(qiáng)的是,其原因是;沸點(diǎn)高的是,其原因是。

24．(11分)鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物有很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的區(qū);溴的價(jià)層電子排布式為。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的,使氫氟酸分子締合的作用力是。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,還原性最強(qiáng)的鹵素原子是(寫(xiě)出名稱(chēng))。

元素氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol-1)1681125111401008(4)已知下列5種羧酸:①CF3COOH②CH3COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH⑤CH3CH2COOH其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填序號(hào))。

(5)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖)。則1molH3BO3形成的晶體中有mol氫鍵。

硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+,則[B(OH)4]-的空間結(jié)構(gòu)為,其中B原子的雜化方式是。

25．(11分)(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4molN—H斷裂,則形成的π鍵有mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨化合物類(lèi)型相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.范德華力(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①H2Se的酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為,SO32-的空間結(jié)構(gòu)為。

②H2SeO3的分別為2.7×10-3和2.5×10-7,H2SeO4第一步幾乎完全電離,為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因

。

期中模擬測(cè)試（基礎(chǔ)卷）(時(shí)間:75分鐘滿(mǎn)分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5一、選擇題(本題包括15個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共30分)1．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中?？计谀┫铝嘘P(guān)于同一原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說(shuō)法中，正確的是A．基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低B．激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C．由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過(guò)程中放出能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜【答案】A【解析】激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高，較不穩(wěn)定，A正確、B不正確。電子從較低能量的基態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D不正確2．（2023秋·湖北武漢·高二武漢市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：C．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D．碳原子核外電子的軌道表示式：【答案】C【解析】A．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)應(yīng)帶“+”，則碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；B．原子核外電子排布時(shí)，需遵循洪特規(guī)則，所以基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式不是，而是3d104s1，B不正確；C．氧原子的電子排布式為1s22s22p4，則核外能量最高的電子云為p電子云，形狀為：，C正確；D．碳原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道表示式為，D不正確；故選C。3．（2023秋·遼寧·高二沈陽(yáng)市第一二〇中學(xué)校聯(lián)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜【答案】A【解析】A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，A正確；B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Be的價(jià)電子排布式：，則基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖輪廓為球形，C錯(cuò)誤；D．原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D錯(cuò)誤。故選A。4．（2023秋·湖北武漢·高二武漢市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（

）A． B． C． D．【答案】D【解析】AD微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是A微粒能量高于D，穩(wěn)定性D＞A，所以失電子能量D＞A；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C＞B，穩(wěn)定性B＞C，所以失去一個(gè)電子能量：B＞C；D為Mg+、B為Mg原子，D再失去電子所需能量就是Mg原子的第二電離能，B失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量D＞B，通過(guò)以上分析知，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是D，故答案為D。【點(diǎn)睛】能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子；原子的第一電離能、第二電離能、第三電離能···依次增大。5．（2022春·高二單元測(cè)試）下列電子排布式表示基態(tài)原子的核外電子排布的是A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】D【解析】A．表示激發(fā)態(tài)原子，對(duì)應(yīng)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；B．表示激發(fā)態(tài)原子，對(duì)應(yīng)基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2；C．該原子處于激發(fā)態(tài)，對(duì)應(yīng)基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2；D．該電子排布式滿(mǎn)足構(gòu)造原理，能量最低，表示基態(tài)原子，正確6．（2023秋·遼寧沈陽(yáng)·高二沈陽(yáng)市第十中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．分子的穩(wěn)定性既與鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角有關(guān)，也與分子間作用力大小有關(guān)B．分子中的中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D．由于能形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離【答案】D【解析】A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性，如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2，若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相對(duì)于，苯環(huán)上多了一個(gè)-COO-，羥基上與氧結(jié)合的氫原子能與羧基上氧原子形成氫鍵，使-OH其更難電離出H+，D項(xiàng)正確；答案選D。7．（2022秋·四川遂寧·高二射洪中學(xué)校考階段練習(xí)）南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol該物質(zhì)中有15molσ鍵B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽(yáng)離子鍵角都大【答案】D【解析】A．單鍵構(gòu)成σ鍵，1mol該物質(zhì)中有15molσ鍵，故A正確；B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子為：H3O+和NH，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為：sp3雜化，故B正確；C．氮原子之間除了形成σ鍵之外，還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內(nèi)，故C正確；D．H2O分子內(nèi)含有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致H2O分子的鍵角小于H3O+和NH，故D錯(cuò)誤；故選：D。8．（2022春·北京海淀·高二首都師范大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀㏄O、NH這兩種離子中各原子的空間排列情況和CH4分子相似。關(guān)于幾種微粒的說(shuō)法中，不正確的是A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸堿性不同B．NH離子中四個(gè)N－H鍵鍵長(zhǎng)完全相同C．相同物質(zhì)的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四種微粒所含的σ鍵個(gè)數(shù)相同D．PO、NH這離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形【答案】C【解析】A．Na3PO4為弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性而NH4Cl為弱堿強(qiáng)酸鹽呈酸性，A項(xiàng)正確；B．中價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)，為正四面體，sp3雜化，N-H鍵均相同，B項(xiàng)正確；C．前三者中均有4個(gè)σ鍵而后者有6個(gè)σ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中價(jià)層電子對(duì)為，無(wú)孤電子對(duì)，為四面體構(gòu)型，與相同，D項(xiàng)正確；故選C。9．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，電離時(shí)H3BO3結(jié)合溶液中的OH-，使B原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)硼酸的說(shuō)法正確的是A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D．H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式相同【答案】C【解析】A．硼酸電離出的氫離子的數(shù)目是1，可知硼酸是一元酸，A錯(cuò)誤；B．硼酸在水中的電離過(guò)程為：，可以看出硼酸的電離結(jié)合了水溶液中的氫氧根離子，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)硼酸電離方程式可知能和OH-發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，即硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，C正確；D．硼酸的結(jié)構(gòu)式為，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)二者的成鍵電子對(duì)分別為3和4，可知H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式不同，D錯(cuò)誤；故答案選：C。10．（2022春·浙江紹興·高二統(tǒng)考期末）冰、水和汽三者之間相關(guān)聯(lián)的一些熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法不正確的是A．在冰中，微粒間作用力只有共價(jià)鍵和氫鍵B．冰變汽時(shí)升華熱很大，說(shuō)明升華時(shí)分子間氫鍵全部破壞C．冰變水時(shí)熔化熱很小，說(shuō)明熔化時(shí)分子間氫鍵破壞很少D．根據(jù)“升華熱>熔化熱+蒸發(fā)熱”可知，水汽()分子間作用力比水汽()分子間作用力大【答案】A【解析】A．在冰中，原子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合，微粒間作用力有氫鍵和范德華力，A錯(cuò)誤；B．冰變汽時(shí)分子間的距離增大，分子間的作用力完全破壞，分子間氫鍵全部破壞包括范德華力，所以升華熱很大，B正確；C．液體水分子間同樣存在氫鍵作用，這樣常溫下水才能以液態(tài)形式存在，所以冰變水時(shí)熔化熱很小，說(shuō)明熔化時(shí)分子間氫鍵破壞很少，C正確；D．冰中氫鍵數(shù)目多于液態(tài)水中氫鍵數(shù)目，所以溫度越低分子間作用力越大，D正確；故答案選：A。11．(2021·天津高二檢測(cè))用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為。則以下敘述錯(cuò)誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′【答案】B【解析】在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間上為三角錐形，A正確；B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以R不是BF3，B錯(cuò)誤；R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，R是極性分子，C正確；三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，D正確。12．（2021·全國(guó)·）下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備B．的分子構(gòu)型為V形，則的分子構(gòu)型為V形C．純水的電離，則液氨的電離D．通入溶液中無(wú)沉淀生成，則通入溶液中也沒(méi)有沉淀生成【答案】D【詳解】A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備，均為不揮發(fā)性強(qiáng)酸制揮發(fā)性酸的反應(yīng)，A不符合；B．、的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，孤電子對(duì)數(shù)均為2，因此分子構(gòu)型都為V形，B不符合；C．水與氨分子內(nèi)部均存在強(qiáng)極性鍵、所含氫原子都是活潑氫原子、水分子與氨分子均能結(jié)合氫離子，純水的電離，則液氨的電離，C不符合；D．通入溶液中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、無(wú)沉淀生成，二氧化硫水溶液具有明顯酸性、此時(shí)硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D符合；答案選D。13．（2021·陜西·武功縣普集高級(jí)中學(xué)）氯化亞硫()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子()采取何種雜化方式的說(shuō)法正確的是A．三角錐形、 B．平面三角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、【答案】A【詳解】根據(jù)VSEPR，的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子采用采用雜化，其中S原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，故選A。14．下列說(shuō)法中正確的是()A.PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形【答案】C【解析】PCl3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此PCl3分子中磷原子為sp3雜化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;sp3雜化軌道是由原子最外電子層上的s軌道和3個(gè)p軌道重新形成的能量相等、成分相同的4個(gè)軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤;sp3雜化所得到的VSEPR模型為四面體形,C項(xiàng)正確;PCl3分子中1對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)雜化軌道,因此PCl3分子是三角錐形,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷,下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述正確的是 ()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNsp3正四面體形正四面體形【答案】D【解析】SO2分子中的中心原子雜化方式為sp2雜化,價(jià)層電子對(duì)互斥模型呈平面三角形,分子的空間結(jié)構(gòu)為V形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCHO分子中的中心原子雜化方式為sp2雜化,價(jià)層電子對(duì)互斥模型呈平面三角形,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NF3分子中的中心原子雜化方式為sp3雜化,價(jià)層電子對(duì)互斥模型呈四面體形,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分,共15分)16．（2022春·高二單元測(cè)試）下列說(shuō)法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子出現(xiàn)的概率越大C．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道D．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為【答案】BD【解析】電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，故B正確；3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；ns能級(jí)的電子云呈球形，所以可以用該圖表示該能級(jí)的原子軌道，故D正確12．（2022春·高二單元測(cè)試）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小： B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A。17．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于不同周期，Y與W位于同一主族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和，W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與X同主族的元素的基態(tài)原子最外層電子所占軌道呈球形B．Y、Z、W均位于元素周期表的p區(qū)C．Z與W可形成多種化合物D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W位于同一主族，W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大，則Y為F元素，W為Cl元素，X與Y位于不同周期，X為H元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。【解析】由以上分析知，X為H元素，Y為F元素，Z為P元素，W為Cl元素，A．與H同主族的元素的基態(tài)原子最外層電子所占的軌道為s軌道，呈球形，故A正確；B．F、P、Cl均位于元素周期表的p區(qū)，故B正確；C．僅由P、Cl兩種元素組成的化合物可以是PCl3、PCl5等，不止一種，故C正確；D．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。18．（2022春·高二單元測(cè)試）聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要應(yīng)用價(jià)值，一種聚合物前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示(R1、R2表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性：D．Z的氧化物為共價(jià)晶體【答案】C【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根鍵，X為C，Z為Si，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，W為B，Y為N?！窘馕觥緼．同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Si>C>N，A正確；B．NH3中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，B正確；C．同主族從上往下非金屬減弱，故最高價(jià)含氧酸的酸性：，C錯(cuò)誤；D．SiO2為共價(jià)晶體，D正確；故選C。19．（2022春·廣東江門(mén)·高二鶴山市鶴華中學(xué)?？计谥校㎞A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.5gCH含有的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O鍵和4NA個(gè)C－C鍵D．在1L0.1mol/L氯化鋁溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D【解析】A．CH含有8個(gè)電子，1.5gCH的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的電子數(shù)為0.8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，無(wú)法通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．60gSiO2的物質(zhì)的量是lmol，每個(gè)Si與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，因此lmolSiO2的晶體中含有4molSi-O鍵，Si-O鍵數(shù)目是4NA，12g金剛石的物質(zhì)的量是lmol，由于每個(gè)C原子與相鄰4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)C原子所共有，則1molC原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目是2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1L0.1mol/L氯化鋁溶液中，鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，鋁離子易水解，，水解后陽(yáng)離子數(shù)增加，則陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA，D項(xiàng)正確；答案選D。20．（2022春·福建泉州·高二福建省德化第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y、Z、M的雜化方式均為sp3雜化B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M＞W(wǎng)＞Z＞YC．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞MD．X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物【答案】BC【分析】根據(jù)X是短周期中原子半徑最小的元素，推X為H元素，Y形成四個(gè)鍵，Y為C元素，Z、M同族，Z形成三個(gè)鍵，M形成五對(duì)共用電子對(duì)，Z、M分別為N、P元素，由Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，此可推出W為O元素；【解析】A．單鍵碳原子采用sp3雜化，N形成三個(gè)單鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，P原子形成三個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，采用sp3雜化，A項(xiàng)正確；B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)，根據(jù)分子晶體沸點(diǎn)比較，水分子間含有的氫鍵最多沸點(diǎn)最高，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，PH3和CH4分子間不存在氫鍵沸點(diǎn)較低，而PH3的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)比甲烷高，故沸點(diǎn)大小為：H2O>NH3>PH3>CH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故P原子半徑比N原子半徑大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H、C、N，O形成(NH4)2C2O4等物質(zhì)中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，D項(xiàng)正確；故選答案BC。三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共55分)21．(11分)(2021·山東章丘四中高二月考)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝__________，原子中能量最高的是__________電子。(2)B元素的－1價(jià)離子和C元素的＋1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_________，C的元素符號(hào)為_(kāi)_________。(3)D元素的＋3價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________________________________?！敬鸢浮?1)22p(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)【解析】(1)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以A元素的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知A是N；根據(jù)構(gòu)造原理可知氮原子核外電子中2p電子能量最高。(2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，D為26號(hào)元素Fe。(4)由題可知基態(tài)E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。22．(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫(xiě)出n元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:。

(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素opI1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,其原因是。

(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖(Ⅰ)所示,其中電負(fù)性最大的是(填圖中的序號(hào))。

(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示,則該元素是(填元素符號(hào))。

(Ⅱ)【答案】(每空2分)(1)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1(2)電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量(3)Mn2+的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定(4)2(5)Al【解析】(1)由元素在元素周期表中的位置可知n為鉀元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。(2)h為Mg元素,Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量。(4)第三周期元素中電負(fù)性最大的元素是Cl,第三周期元素形成的單質(zhì)只有Cl2和Ar在常溫下是氣態(tài),Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于Ar,故Cl2的熔點(diǎn)高于Ar。23．(12分)X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是。

(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能:>(填元素符號(hào));X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為,該化合物溶于水(填“易”或“難”)。

(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子中含有共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”,下同),是分子,該氫化物易液化,其原因是。

(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(填寫(xiě)化學(xué)式,并從微粒間作用力的角度分析原因),穩(wěn)定性強(qiáng)的是,其原因是;沸點(diǎn)高的是,其原因是。

【答案】(除有標(biāo)注的外,每空1分)(1)[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(2)NO(兩空共1分)1∶1(2分)難(3)極性極性氨分子間可以形成氫鍵(4)HFH—F的鍵能大于H—ClHFHF分子間可以形成氫鍵【解析】根據(jù)題意推知X、Y、Z、M、Q分別是C、N、S、Cl、Fe元素。(1)鐵原子核外有26個(gè)電子,基態(tài)原子的電子排布式是[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2。(2)N原子的2p能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定,因此第一電離能:N>O。X和Z形成的化合物XZ2為CS2,根據(jù)結(jié)構(gòu)式SCS可知,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1,且為非極性分子;根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可判斷CS2難溶于水。(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,N—H是極性共價(jià)鍵,分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),為極性分子;氨氣易液化的原因是氨分子間可以形成氫鍵。(4)由于H—F的鍵能大于H—Cl,故氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl;由于HF分子間可以形成氫鍵,故其沸點(diǎn)比HCl的高。24．(11分)鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物有很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的區(qū);溴的價(jià)層電子排布式為。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的,使氫氟酸分子締合的作用力是。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,還原性最強(qiáng)的鹵素原子是(寫(xiě)出名稱(chēng))。

元素氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol-1)1681125111401008(4)已知下列5種羧酸:①CF3COOH②CH