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文檔簡介
2024年北京市人大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是A.Zn為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時OH-向負(fù)極遷移C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D.正極反應(yīng)式為:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O2、右圖的裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉3、25℃時,某實驗小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯誤的是()A.A點前發(fā)生中和反應(yīng)B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C.D點后的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種D.1mol該有機物最多與4molH2反應(yīng)5、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是A.“司南之檔(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B.“水聲冰下咽,沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C.“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D.“含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴6、2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對海洋環(huán)境造成污染,危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含(a)、(b)、(c)等,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是A.a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體 B.a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 D.1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)7、下列屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸8、一定條件下,下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()A.Cl2 B.Fe C.Na D.C9、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng),實驗操作及現(xiàn)象如表:下列有關(guān)說法錯誤的()滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液,最后出現(xiàn)黑色的沉淀A.兩次實驗中,開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B.兩次實驗中,產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD.在Na2S溶液過量的情況下,黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)310、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性D.難揮發(fā)性和酸性11、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH312、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中:2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣:CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O13、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān),下列說法正確的是A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑,又可作消毒劑B.硅膠可用作催化劑的載體,但不可用作干燥劑C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸,是因為鋁與濃硫酸不反應(yīng)D.明礬可作凈水劑,是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X與Z同主族,X為非金屬元素,Y的原子半徑在第三周期中最大,Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A.常溫下,X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強到弱的順序為:X>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)15、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達正確的是()A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B用鐵電極電解飽和食鹽水C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡DKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4A.A B.B C.C D.D16、下列說法不正確的是()A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱,無光亮銀鏡生成,說明無葡萄糖存在二、非選擇題(本題包括5小題)17、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物,其有效成分為葛根大豆苷元,用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下:請回答下列問題:(1)F中含氧官能團的名稱為____________________。(2)A→B的反應(yīng)類型為_________________。(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫一種)。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)已知:寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________18、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.(R、R′可表示烴基或氫原子)Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答:(1)C中官能團的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)③的反應(yīng)類型是____。(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。(6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成。____。19、I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。(1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實驗裝置的連接順序為____________;(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號)。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(4)設(shè)計實驗,比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。20、四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。21、砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:________,GaF的熔點超過1000℃,可能的原因是__________________________。(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.電池工作時,Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;B.負(fù)極Zn失電子帶正電,吸引溶液中陰離子,故向負(fù)極遷移,B項正確;C.該電池放電過程中,負(fù)極Zn→Zn(OH)2,正極K2FeO4→KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大,C項正確。D.堿性溶液中,電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項錯誤。本題選D。2、A【解析】
A.NaHCO3與CO2不反應(yīng),燒瓶內(nèi)的壓強不變,不能形成噴泉,故選A;B.NH3易溶于水,形成NH3·H2O,NH3·H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,能形成紅色噴泉,故不選B;C.H2S+CuSO4H2SO4+CuS,CuS為黑色沉淀,能形成黑色噴泉,故不選C;D.HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl為白色沉淀,能形成白色噴泉,故不選D。答案選A。3、D【解析】
根據(jù)圖象可知,鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,pH=2,溶液顯酸性,則說明鹽酸剩余,即A點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸;向殘留液中加入氫氧化鈉溶液,則NaOH和HCl反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;在B點時,溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCl3反應(yīng):3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,即BC段,溶液的pH不變;在C點時,溶液中的AlCl3完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉過量,故溶液的pH生高,即CD段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,據(jù)此進行分析。【詳解】A.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液,酸堿中和反應(yīng)的速率最快,故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),A點前發(fā)生中和反應(yīng),故A正確;B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁,加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀,故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加,故B正確;C.CD段pH值突增,說明氫氧化鈉過量,則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故C正確;D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH,還有氯化鈉,故D錯誤;答案選D。4、D【解析】
有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng);但不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯誤;B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上,B錯誤;C.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基,可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2種,如果含有2個取代基,還可以是間位和對位,則共有4種,C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該有機物最多與4molH2反應(yīng),D正確;答案選D。5、A【解析】
A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵,具有磁性,則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯誤;B項、“水聲冰下咽,沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響,原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦,文中所述未涉及化學(xué)變化,故B正確;C項、乙烯能作水果的催熟劑,故C正確;D項、“含漿似注甘露缽,好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖,有甜味,可以起到“止消渴”的作用,故D正確。故選A?!军c睛】本題考查的化學(xué)與生活,試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力,掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。6、A【解析】
A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同,因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體,A錯誤;B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳雙鍵,因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B正確;C.苯分子是平面分子,a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連,所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi),C正確;D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng),D正確;故合理選項是A。7、D【解析】A、氨水屬于混合物,不在弱電解質(zhì)討論范圍,故A錯誤;B、蔗糖是非電解質(zhì),故B錯誤;C、干冰是非電解質(zhì),故C錯誤;D.碳酸在水溶液里部分電離,所以屬于弱電解質(zhì),故D正確;故選D。點睛:本題考查基本概念,側(cè)重考查學(xué)生對“強弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷,解題關(guān)鍵:明確這些概念區(qū)別,易錯點:不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強弱,如:氨水屬于混合物,其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電,不屬于弱電解質(zhì),為易錯題。8、A【解析】
A.Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,不產(chǎn)生氫氣,故A正確;B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故B錯誤;C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故C錯誤;D.C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,故D錯誤;答案選A?!军c睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,還要注意氯氣是常見的氧化劑,與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng),其余物質(zhì)是還原劑,可將水中的氫元素還原為氫氣。9、D【解析】
實驗開始時,生成黑色沉淀為Fe2S3,由于硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,硫化鈉過量,最后生成FeS,以此解答該題?!驹斀狻緼.開始試驗時,如生成硫,應(yīng)為黃色沉淀,而開始時為黑色沉淀,則應(yīng)為Fe2S3,故A正確;B.硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S,故B正確;C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵,硫化鈉過量,則生成FeS,為黑色沉淀,故C正確;D.在Na2S溶液過量的情況下,三價鐵全部被還原,黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色,故D錯誤。故選:D。10、A【解析】
鐵中不含有H、O元素,濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水;濃硫酸具有強氧化性,可使鐵發(fā)生鈍化,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進行;濃硫酸具有吸水性和酸性,鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣,硫酸變稀,稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng),從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象,與難揮發(fā)性無關(guān),故選A。11、C【解析】
A.HCl極易溶于水,則將HCl原物質(zhì)除去,不能除雜,A錯誤;B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬,B錯誤;C.?dāng)D壓膠頭滴管,氯氣與堿反應(yīng),使燒瓶的內(nèi)壓小于外因,形成噴泉,則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗,C正確;D.氨氣的密度比空氣的密度小,則圖中為向上排空氣法收集,應(yīng)為向下排空氣法收集,D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意實驗的評價性分析。12、B【解析】
A.不符合物質(zhì)的固定組成,應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,A錯誤;B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,兩個方程式合二為一,即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,B正確;C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,所以CO32﹣+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,C錯誤;D.濃鹽酸能拆成離子形式,不能寫成分子式,D錯誤;正確選項B。13、A【解析】
本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用,意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力?!驹斀狻緼.漂白粉,漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽,有強氧化性,所以可以漂白,殺菌,故A正確;B.硅膠具有吸水性,可用作干燥劑,故B錯誤;C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸,是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,故C錯誤;D.明礬可作凈水劑,是因為其溶于水電離出的能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體的吸附能力很強,故D錯誤;答案:A14、D【解析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y的原子半徑在第三周期中最大,Y為Na元素;Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響,則W為Cl元素;X與Z同主族,X為非金屬元素,則X可能為B、C、N、O,Z可能為Al、Si、P、S?!驹斀狻緼.常溫下,B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài),如金剛石或石墨為固體,故A錯誤;B.同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強,則非金屬性:W>Z,故B錯誤;C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.當(dāng)Z為Al時,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng),故D正確;故選D?!军c睛】本題的難點是X和Z的元素種類不確定,本題的易錯點為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15、C【解析】
A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子,所以負(fù)極反應(yīng)為:2H2﹣4e﹣═4H+,故A錯誤;B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子,陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,離子方程式為Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑,故B錯誤;C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡,離子方程式:CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣,故C正確;D.堿性溶液中,反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子,正確的離子方程式為:3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OHˉ=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,故D錯誤;答案:C?!军c睛】書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。16、A【解析】
A.汽油不是油脂,不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂,選項A錯誤;B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基,具有兩性,既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),選項B正確;C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,屬于物理變化,選項C正確;D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),無光亮銀鏡生成,說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在,選項D正確;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、羰基取代反應(yīng)、、【解析】
分析題中合成路線,可知,A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng),B中-C≡N與NaOH水溶液反應(yīng),產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡式,通過逆推方法,可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)F分子結(jié)構(gòu),可看出分子中含有酚羥基和羰基;答案為:羥基、羰基;(2)分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件,可知A→B為硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);答案為:取代反應(yīng);(3)根據(jù)題給信息,D為對氨基苯乙酸,分析反應(yīng)E→F可知,其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得,結(jié)合E分子式為C8H8O3,可知E為對羥基苯乙酸;答案為:;(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基或甲酸酯基,苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團,可能的結(jié)構(gòu)有、、。答案為:、、;(5)根據(jù)信息,甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯,將硝基甲苯上的甲基氧化,再酯化,最后將硝基還原反應(yīng)。答案為:。18、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO++H2O加成反應(yīng)HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】
A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,據(jù)此分析;【詳解】A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基;利用乙烯空間構(gòu)型為平面,醛基中C為sp2雜化,-CHO平面結(jié)構(gòu),利用三點確定一個平面,得出C分子中最多有9個原子共平面;答案:碳碳雙鍵、醛基;9;(2)利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHO++H2O;答案:CH3CH2CH2CHO++H2O;(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③為加成反應(yīng);答案:加成反應(yīng);(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為;答案:;(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵,與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;答案:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛與乙醇反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:;答案:?!军c睛】難點是同分異構(gòu)體的書寫,同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),因為寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體,因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析,從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。19、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)?!窘馕觥?/p>
I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色,而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng),據(jù)此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮氣,化學(xué)式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時除去CO2。為防止后面的水進入D裝置,需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣,所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B;(2)根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;(3)①a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋,所用體積偏大,測定結(jié)果偏高,a正確;b.錐形瓶洗凈后未干燥,對滴定結(jié)果無影響,b錯誤;c.滴定終點時仰視讀數(shù),所讀溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高,c正確,答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O計算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol,則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為3.45g,所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000g×100%=86.25%。(4)酸越弱酸根越容易水解,溶液堿性越強,因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實驗方案為:25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度。20、打開K1,關(guān)閉K2和K3先通入過量的CO2氣體,排除裝置內(nèi)空氣打開K1,關(guān)閉K2和K3打開K2和K3,同時關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(量程250°C)【解析】
⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,開始僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應(yīng)裝置中。⑵因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進入的CO2氣體必須干燥,裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗,防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進行尾氣處理,防止污染。⑷實驗結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純,因此需要用到直形冷凝管?!驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,因此加熱實驗前應(yīng)先通入過量的CO2氣體,其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)開始一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應(yīng)裝置中,故答案為:先通入過量的CO2氣體;排除裝置內(nèi)空氣;打開K1,關(guān)閉K2和K3;打開K2和K3,同時關(guān)閉K1。⑵因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進入的CO2氣體必須干燥,所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑),裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗,防止產(chǎn)品四溴
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