2024年陜西省藍田縣高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2024年陜西省藍田縣高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D2、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B．相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同C．pH=3

的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小3、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列說法不正確的是A．元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的B．118號元素Og位于第七周期0族C．同主族元素的單質(zhì)熔、沸點自上而下減?。ú话?族）D．IIIB族元素種類最多4、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③ B．⑨④ C．①②④ D．①②⑧④5、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A．由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率B．由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)C．由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D．由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)6、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A．A B．B C．C D．D7、H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推斷錯誤的是()A．反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D．在標準狀況下生成2.24LPH3，同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子8、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A．萃取 B．溶解 C．過濾 D．重結(jié)晶9、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物中有三種含氧官能團B．該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C．該有機物分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol該有機物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)10、25℃時，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+B．HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C．達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mLD．對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大11、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱12、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A．對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞XB．W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：X＞W(wǎng)C．Y的氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D14、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡單離子半徑最大的為Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B．植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C．用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標產(chǎn)物)。18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。（2）④的反應(yīng)類型是___。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。19、三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點/℃沸點/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______（2）裝置B的作用是______________(填標號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃，原因是________。（5）稱取16.73gPOCl3樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。21、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件己略去）：請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是______________（填選項字母）。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________________。（3）D含有的官能團名稱為________________。（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。2、B【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤；B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會促進醋酸電離，pH不會增加至5，C錯誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯誤。故選擇B。3、C【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是人工合成的，故A正確；B.118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；C.第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故其熔、沸點增大，故C錯誤；D.因為IIIB族中含有鑭系和錒系，所以元素種類最多，故D正確，故選C。4、A【解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯誤。故選A。5、D【解析】

A．曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；B．溫度升高，促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；C．曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；D．曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；故答案為D。6、D【解析】

A．84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；D．膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。答案選D。7、C【解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B選項，H3PO2中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1:3，故C錯誤；D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3，轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2molPH3氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。8、A【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。9、D【解析】

A．該有機物種有醚鍵(—O—)、羥基(—OH)、酯基(—COO—)三種含氧官能團，A選項正確；B．根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項正確；C．醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項正確；D．1mol酚羥基(—OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酯基(—COO—)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機物有1mol酚羥基(—OH)、1mol酯基(—COO—)，則1mol該有機物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項錯誤；答案選D。10、C【解析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(A-)，故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C.溶液在B點時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3，若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D.溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數(shù)會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。11、B【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；B．實驗時應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯誤；C．催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B?！军c睛】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意滴入過氧化氫就會反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強會增大。12、B【解析】

由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)?！驹斀狻緼．Y、X分別為N、O，非金屬性N<O，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O，A不正確；B．W、X分別為Mg和O，對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序為：O2-＞Mg2+，B正確；C．Y的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2，則為弱酸，C不正確；D．該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5)，均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；故選B。13、A【解析】

A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；B、SiO2是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；D、銅和Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故說法正確。14、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。15、B【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O＞H2S，A錯誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r（N3-）>，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；D.非金屬性N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A．純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答。【詳解】（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應(yīng)即可，整個合成路線為：。18、取代反應(yīng)C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。19、否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過低反應(yīng)速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低指示劑91.8%【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)~(4)；(5)測定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計算出樣品中POCl3的質(zhì)量，進而確定POCl3的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因為長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡出現(xiàn)，長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；(3)根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進水，即進水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；(4)氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCl3+O2=2POCl3，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低，故答案為2PCl3+O2=2POCl3；溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用

KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液時，可選擇硫酸鐵溶液為指示劑，達到終點時的現(xiàn)象是溶液會變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20mol?L-1×0.010L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol?L-1×0.01L-0.002mol=0.03mol，即16.73gPOCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為×=0.1mol，則所得產(chǎn)品中POCl3的純度為×100%=91.8%，故答案為指示劑；91.8%。【點睛】明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要理清楚測定POCl3的純度的思路，注意POCl3~3HCl。20、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應(yīng)會產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答