如何備考高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率

如何備考高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率如何備考高考化學(xué)之化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是高考化學(xué)中的重要知識(shí)點(diǎn)之一，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)概念、計(jì)算方法和影響因素，對(duì)于提高化學(xué)成績(jī)具有重要意義。本文將從以下幾個(gè)方面來(lái)詳細(xì)講解如何備考高考化學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)速率。1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。通常用反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率。反應(yīng)速率可以用來(lái)衡量反應(yīng)的快慢。2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法通常有三種：（1）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少：[=]（2）單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加：[=]（3）用反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：[=k[]k[]]其中，(k)為反應(yīng)速率常數(shù)，與反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，主要包括以下幾個(gè)方面：（1）反應(yīng)物濃度：在其他條件不變的情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。（2）溫度：在其他條件不變的情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。（3）催化劑：催化劑可以提高反應(yīng)速率，有些催化劑還可以降低反應(yīng)活化能，從而加速反應(yīng)。（4）表面積：固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。（5）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。4.備考策略4.1理解基本概念首先要深入理解化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念，包括反應(yīng)速率的定義、計(jì)算方法和影響因素。這樣才能在解答題目時(shí)做到游刃有余。4.2掌握計(jì)算方法要熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，尤其是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加的計(jì)算方法。同時(shí)，要注意在實(shí)際計(jì)算過(guò)程中，單位的轉(zhuǎn)換和統(tǒng)一。4.3影響因素的記憶和應(yīng)用要熟悉各種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能夠靈活運(yùn)用到具體題目中。例如，在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，能夠根據(jù)反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素來(lái)解釋反應(yīng)速率的變化。4.4做好筆記和總結(jié)在學(xué)習(xí)過(guò)程中，要做好筆記和總結(jié)，將學(xué)到的知識(shí)點(diǎn)、公式和方法進(jìn)行歸納整理。這樣有助于在復(fù)習(xí)時(shí)快速找到重點(diǎn)和難點(diǎn)，提高學(xué)習(xí)效率。4.5加強(qiáng)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)在高考化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)，因此要加強(qiáng)練習(xí)，特別是針對(duì)一些典型的題目和易錯(cuò)點(diǎn)，要多加練習(xí)，提高解題速度和準(zhǔn)確率。5.結(jié)語(yǔ)總之，要想在高考化學(xué)中取得好成績(jī)，就需要扎實(shí)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，包括概念、計(jì)算方法和影響因素。同時(shí)，要靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，加強(qiáng)練習(xí)，做好筆記和總結(jié)，這樣才能在考試中游刃有余，取得優(yōu)異的成績(jī)。希望本文對(duì)大家備考高考化學(xué)有所幫助。##例題1：已知反應(yīng)：(2H_2+O_22H_2O)在某一時(shí)刻，反應(yīng)體系中(H_2)的濃度為0.2mol/L，(O_2)的濃度為0.1mol/L，求該時(shí)刻的反應(yīng)速率。解題方法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，利用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率。[=]在此題中，(H_2)的濃度從0.2mol/L減少到0mol/L，變化量為0.2mol/L，時(shí)間為1秒，所以(H_2)的反應(yīng)速率為：[_{H_2}==0.2]同理，(O_2)的濃度從0.1mol/L減少到0mol/L，變化量為0.1mol/L，時(shí)間為1秒，所以(O_2)的反應(yīng)速率為：[_{O_2}==0.1]因?yàn)樵摲磻?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為(2H_2:O_2=2:1)，所以總的反應(yīng)速率為：[{總}(cāng)={H_2}=0.2]例題2：已知反應(yīng)：(N_2+3H_22NH_3)開始時(shí)，反應(yīng)體系中(N_2)的濃度為0.1mol/L，(H_2)的濃度為0.3mol/L，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，(N_2)的濃度減少到0.05mol/L，(H_2)的濃度減少到0.1mol/L，求該時(shí)刻的反應(yīng)速率。解題方法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，利用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率。[=]在此題中，(N_2)的濃度從0.1mol/L減少到0.05mol/L，變化量為0.05mol/L，時(shí)間為1秒，所以(N_2)的反應(yīng)速率為：[_{N_2}==0.05]同理，(H_2)的濃度從0.3mol/L減少到0.1mol/L，變化量為0.2mol/L，時(shí)間為1秒，所以(H_2)的反應(yīng)速率為：[_{H_2}==0.2]因?yàn)樵摲磻?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為(N_2:H_2=1:3)，所以總的反應(yīng)速率為：[{總}(cāng)={N_2}=0.05]例題3：已知反應(yīng)：(A+2B3C)開始時(shí)，反應(yīng)體系中(A)的濃度為0.1mol/L，(B)的濃度為0.2mol/L，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，(A)的濃度減少到0.05mol/L，(B)的濃度減少到0.1mol/L，求由于歷年高考題目眾多，這里僅列舉部分與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的經(jīng)典習(xí)題，并提供解答。例題4：（2015年高考題）某同學(xué)在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，選用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：在25℃時(shí)，向A中加入1.0g某硫酸鹽溶液（M），觀察到B中氣球脹大；實(shí)驗(yàn)②：在相同條件下，向A中加入1.0g蒸餾水，向B中加入0.5g該硫酸鹽溶液（M），觀察到B中氣球脹大較實(shí)驗(yàn)①緩慢；實(shí)驗(yàn)③：在相同條件下，將A、B兩裝置同時(shí)放入熱水浴中，觀察到B中氣球脹大較實(shí)驗(yàn)①迅速。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷實(shí)驗(yàn)①~③中反應(yīng)物M的濃度關(guān)系。實(shí)驗(yàn)①中，向A中加入1.0g某硫酸鹽溶液（M），觀察到B中氣球脹大，說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)②中，向A中加入1.0g蒸餾水，向B中加入0.5g該硫酸鹽溶液（M），觀察到B中氣球脹大較實(shí)驗(yàn)①緩慢，說(shuō)明反應(yīng)物M的濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。實(shí)驗(yàn)③中，將A、B兩裝置同時(shí)放入熱水浴中，觀察到B中氣球脹大較實(shí)驗(yàn)①迅速，說(shuō)明升高溫度使反應(yīng)速率加快。綜上所述，實(shí)驗(yàn)①~③中反應(yīng)物M的濃度關(guān)系為：實(shí)驗(yàn)①>實(shí)驗(yàn)②>實(shí)驗(yàn)③。例題5：（2018年高考題）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：在25℃時(shí)，向A中加入1.0g某硫酸鹽溶液（M），觀察到B中氣球脹大；實(shí)驗(yàn)②：在相同條件下，向A中加入1.0g該硫酸鹽溶液（M），向B中加入0.5g蒸餾水，觀察到B中氣球脹大較實(shí)驗(yàn)①緩慢；實(shí)驗(yàn)③：在相同條件下，將A、B兩裝置同時(shí)放入熱水浴中，觀察到B中氣球脹大較實(shí)驗(yàn)①迅速。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷實(shí)驗(yàn)①~③中反應(yīng)物M的濃度關(guān)系。實(shí)驗(yàn)①中，向A中加入1.0g某硫酸鹽溶液（M），觀察到B中氣球脹大，說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)②中，向A中加入1.0g該硫酸鹽溶液（M），向B中加入0.5g蒸餾水，觀察到B中氣球脹大較實(shí)驗(yàn)①緩慢，說(shuō)明反應(yīng)物M的濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。實(shí)驗(yàn)③中，將A、B兩裝置同時(shí)放入熱水浴中，觀察到B中氣球脹大較實(shí)驗(yàn)①迅速，說(shuō)明升高溫度使反應(yīng)速率加快。綜上所述，實(shí)驗(yàn)①~③中反應(yīng)物M的濃度關(guān)系為：實(shí)驗(yàn)①>實(shí)驗(yàn)②>實(shí)驗(yàn)③。例題6：（2014年高考題）在一定條件下，向兩份濃度相同的某硫酸鹽溶液（M）中分別加入等質(zhì)量的鋅片，觀察到甲中產(chǎn)生氣泡的速率較快。實(shí)驗(yàn)甲：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)乙：Zn+2H2SO4→ZnSO4+SO2↑+2H2O判斷實(shí)驗(yàn)甲、乙中反應(yīng)物M的濃度關(guān)系。實(shí)驗(yàn)甲、乙中，金屬鋅的表面積、硫酸的濃度均相同。觀察到甲中產(chǎn)生氣泡的速率較快，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)甲中反應(yīng)物M的濃度較大。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)甲的反應(yīng)方程式中產(chǎn)生的氣體為氫氣，實(shí)驗(yàn)乙的反應(yīng)方程式中產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，且實(shí)驗(yàn)乙的反應(yīng)物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于實(shí)驗(yàn)甲。根