四川省樂至縣寶林中學2024年高三最后一卷化學試卷含解析

四川省樂至縣寶林中學2024年高三最后一卷化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應(yīng)的是（）A．純堿（NaOH） B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4?2H2O） D．生石灰[Ca(OH)2]2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAD．4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3、化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用B．油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D．廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料4、某研究性學習小組的同學在實驗室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B．若將pH調(diào)為4，則可能導致溶液中鋁元素的含量降低C．吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D．完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)6、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．四種元素中b的金屬性最強B．原子半徑：dC．d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強D．c的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿7、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－18、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C．捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)9、常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3B．b=20.00C．R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加鹽酸體積相等10、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水11、對NaOH晶體敘述錯誤的是A．存在兩種化學鍵 B．含共價鍵的離子化合物C．存在兩種離子 D．含共價鍵的共價化合物12、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．單質(zhì)的熔點：Y＞Z B．X的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z的氧化物均為離子化合物 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z13、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極B．M極的電極反應(yīng)式為C．每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理后的廢水酸性增強14、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性A．A B．B C．C D．D15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAC．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個16、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D17、下列說法正確的是()A．可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解18、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A．1種，加聚反應(yīng) B．2種，縮聚反應(yīng)C．3種，加聚反應(yīng) D．3種，縮聚反應(yīng)19、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O20、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B．負極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．電子流向是：電極a﹣負載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO221、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32g銅B．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子22、有關(guān)海水提溴的說法錯誤的是()A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___。（2）D中所含官能團的名稱是____。（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。（4）F—G的反應(yīng)類型___。（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。24、（12分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。25、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：_____________D：_________E：品紅溶液F：NaOH溶液若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶D：_____________E：_________F：NaOH溶液寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式___________________，并說明各符號的意義：________________26、（10分）某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。（4）乙同學同時認為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。（5）為排除干擾，小組同學重新設(shè)計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。27、（12分）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應(yīng)。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請設(shè)計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。28、（14分）空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)．其中，NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)．在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）完成下列填空：(1)在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．a(chǎn)．v（NO2）生成=v（SO2）消耗b．混合物中氧原子個數(shù)不再改變c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變d．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變(2)當空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4，其原因是______．(3)科學家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2，反應(yīng)的化學方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______．A．選用高效催化劑B．充入NO2C．降低溫度D．加壓(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式______，寫出CO2的電子式______．(5)關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______．A．氣態(tài)氫化物均為極性分子B．最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)C．單質(zhì)一定為分子晶體D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應(yīng)方程式：______．29、（10分）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)A的名稱是____________；B中所含官能團的名稱是___________________。(2)反應(yīng)⑤的化學方程式為_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。(3)G的分子式為_________，乙酸酐共面的原子最多有_____個(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。a．苯環(huán)上只有三個取代基b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰c.1mol該物質(zhì)與足量

NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖________________（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．純堿的化學式為Na2CO3，A項錯誤；

B．重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSO4，B項正確；

C．生石膏的化學式為CaSO4?2H2O，而熟石膏的化學式為2CaSO4?H2O，C項錯誤；

D．生石灰的化學式為CaO，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA，故C錯誤；D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤；答案：A【點睛】易錯選項C，忽略C-H鍵的存在。3、C【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯誤；B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯誤。答案選C。4、D【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分為SiO2；濾液中含Al2(SO4)3，加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋CO2↑＋H2O，因CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSO4，A項正確；B.將pH調(diào)為4，溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導致溶液中鋁元素的含量降低，B項正確；C.吸收液中本身含有H＋、Al3＋、OH－、SO42－，吸收SO2以后會生成SO32－，部分SO32－會發(fā)生水解生成HSO3－，溶液中含有的離子多于5種，C項正確；D.SO2被吸收后生成SO32－，SO32－不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42－，因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，D項錯誤；答案選D。5、A【解析】

具有強氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。6、A【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，選項A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，選項B錯誤；C．一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，選項C錯誤；D．c為Al，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤；故選：A。7、C【解析】

A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M進行計算；B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【詳解】A．根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯誤；B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯誤；C．設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL，C正確；D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L－1，D錯誤；綜上所述，本題選C。8、B【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故A正確；B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯誤；C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故C正確；D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。9、B【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3?H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3?H2O)==1×10-5，A錯誤；B.當-lgc水(H+)最小時，HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯誤；D.R點氨水略過量，R→N加HCl消耗一水合氨，促進水的電離；N→Q加HCl，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；故合理選項是B。10、A【解析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；D項，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A?！军c睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。11、D【解析】

根據(jù)化學鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。【詳解】A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵，A項正確；B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價鍵的離子化合物，B項正確；C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項正確；D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項錯誤。本題選D。12、D【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答。【詳解】A．Y、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z，A錯誤；B．X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；C．Y、Z分別為Na、Si，Si的氧化物SiO2為共價化合物，C錯誤；D．X、Z分別為：N、Si，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正確；答案選D。13、D【解析】

A．原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極→導線→M極，電子無法在電解質(zhì)溶液中移動，故A錯誤；B．M為正極，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；C．N極為負極，電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成1molCO2，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式計算得，轉(zhuǎn)移4mole-時，負極生成3.5molH+，正極消耗2molH+，則處理后的廢水酸性增強，故D正確。故選D。14、B【解析】

A.汽油的成分為烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項錯誤；B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含?CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；D.蛋白質(zhì)含?COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P4分子中有6個共價鍵，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B.H2+I22HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；D.1個NH2-含10個電子，0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個，故D正確。16、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.由于溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯誤；C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。17、A【解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故B錯誤；C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；D、Cu2＋為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析，加水后溶解，故D錯誤；答案選A。18、C【解析】

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：，再將雙鍵中的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；答案選C。19、A【解析】

A．反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A選；B．苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C．1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應(yīng)，故C不選；D．苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；答案選A?！军c睛】取代取代，“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。20、B【解析】

原電池工作時，H2失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32－，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！驹斀狻緼．分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯誤；B．原電池工作時，H2失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時，電子從負極電極a﹣負載﹣電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D．電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。21、D【解析】

A．電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g，故A錯誤；B．在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．在反應(yīng)KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時生成4mol氯氣，即當生成4mol氯氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個，故C錯誤；D．25℃時，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中c(OH－)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個氫氧根離子，故D正確；答案選D。22、D【解析】

海水提溴的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?！驹斀狻緼．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據(jù)提溴的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯誤；答案選D?！军c睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、間苯二酚或1，3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應(yīng)16種【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式和逆推知B為，A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進行推斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)條件BC，其方程式為。答案：。（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡式和條件可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為，同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；?！军c睛】綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。24、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H＋＋2Br－+SO42-亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)=（a表示硫酸鋇質(zhì)量）【解析】

(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設(shè)計計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質(zhì)量為W克溶液固體固體a克；則亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)，故答案為：亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)。26、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色沉淀在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。【詳解】(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀?！军c睛】本題易錯點(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。27、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡單的實驗是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。28、acNO2起到催化劑的作用CDD2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑【解析】

(1)a．v（NO2）生成=v（SO2